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者海镇第一中学九年级下化学期中试题
（满分 100 分，考试用时 90分钟）
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.选择题时，选出每小题答案后，用 2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑;回答
非选择题时，将答案写在答题卡上。
3.写在本试卷上无效。
一、选择题（本大题共 15 小题，每小题 2 分，共 30 分）
下列各题的四个选项中，只有一个最符合题意，请将所选答案填入答题卡相应
位置。
1．曲靖市某钢铁厂利用赤铁矿（主要成分 Fe O ）炼铁，其主要反应原理是
（ ）
A.Fe O +3CO === 2Fe+3CO
B.2Fe O +3C === 4Fe+3CO
C.Fe O +3H === 2Fe+3H O
D.4Fe+3O === 2Fe O
2．下列物质中，属于金属材料的是（ ）
A.青铜 B.金刚石 C.橡胶 D.塑料
3．将铁片放入下列溶液中，反应后溶液质量增加的是（ ）
A.稀硫酸 B.硫酸铜溶液 C.硫酸锌溶液 D.硝酸银溶液
4．下列金属中，活动性最弱的是（ ）
A.镁 B.锌 C.铜 D.银
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5．某同学将一包铁粉和铜粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，充分反应
后过滤。下列对滤渣和滤液的判断，正确的是（ ）
A.滤液中一定含有 Fe ，可能含有 Ag
B.滤渣中一定含有 Ag，可能含有 Fe
C.滤液中一定含有 Fe 和 Cu
D.滤渣中一定含有 Fe 和 Cu
6．下列关于溶液的叙述，正确的是（ ）
A.溶液一定是无色透明的液体
B.均一、稳定的液体一定是溶液
C.溶质可以是固体、液体或气体
D.饱和溶液一定是浓溶液
7．在曲靖市某中学化学实验课上，小华用氯化钠固体配制 50g 溶质质量分数
为 6%的氯化钠溶液。以下操作正确的是（ ）
A.将氯化钠直接放在托盘天平左盘上称量
B.用量筒量取水时仰视读数
C.将称好的氯化钠倒入量筒中溶解
D.用玻璃棒搅拌加快溶解速率
8．已知 20℃时，氯化钠的溶解度为 36g。在该温度下，将 20g 氯化钠放入
50g 水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数为（ ）
A.20% B.26.5% C.28.6% D.36%
9．常温下，将盛有饱和石灰水的试管放入热水中，试管底部有固体析出。下
列说法正确的是（ ）
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A.氢氧化钙的溶解度随温度升高而增大
B.加热后溶液的溶质质量分数不变
C.析出固体后，溶液仍然是饱和溶液
D.加热后溶液的 pH 增大
10．下列物质露置在空气中，质量增加且发生化学变化的是（ ）
A.浓盐酸 B.浓硫酸 C.氢氧化钠固体 D.氯化钠固体
11．曲靖市某企业排放的废水呈酸性，为达标排放，可向废水中加入适量（ ）
A.食盐 B.生石灰 C.硫酸 D.盐酸
12．下列有关酸的性质的说法，正确的是（ ）
A.稀盐酸和稀硫酸都能使紫色石蕊溶液变红
B.浓盐酸和浓硫酸都能用作干燥剂
C.稀盐酸和稀硫酸都能与所有金属反应生成氢气
D.稀盐酸和稀硫酸都能与碳酸钠反应，但现象不同
13．下列实验现象的描述，正确的是（ ）
A.铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体四氧化三铁
B.打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶塞，瓶口出现白烟
C.向氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红
D.铜丝插入稀硫酸中，表面产生大量气泡，溶液变蓝
14．下列除杂方法中，正确的是（ ）
选
物质(杂质) 除杂方法
项
A Fe(Cu) 向物质中加入足量的稀盐酸，充分反应后过滤，洗涤，烘干
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B KCl(MnO ) 将物质加水溶解，过滤，洗涤，烘干
C CO (CO) 将该混合气体在氧气中点燃
将物质溶于水，然后向溶液中加入过量的碳酸钠溶液，过滤，
D NaCl(CaCl )
再向滤液中加入过量的稀盐酸，充分反应后蒸发结晶
15．为了探究铁生锈的条件，小组同学设计了如图三组实验，下列说法正确
的是（ ）
A.A 试管中的干燥剂可以是氢氧化钙
B.通过对比 B 管和 C 管中的现象，可以得出铁钉生锈必须有氧气参与
C.C 试管中可观察到有绿色固体产生
D.本实验无需要求铁钉干净
二、填空题（本大题共 3 小题，共 28 分）
16．（12 分）金属材料在曲靖市工农业生产和日常生活中应用广泛。请回答下
列问题。
（1）铁制品锈蚀是铁与空气中的______和______共同作用的结果。请写出一
种防止铁锅生锈的具体方法：______。（6 分）
（2）曲靖某工厂用稀硫酸除去铁制品表面的铁锈（主要成分 Fe O ），该反应
的化学方程式为______；除锈时不能长时间浸泡，原因是______（用化学方
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程式表示）。（6 分）
17．（8 分）溶液在生产和生活中应用广泛。请回答下列问题。
（1）曲靖市某医院使用的生理盐水（0.9%的氯化钠溶液）中，溶质是______
（填化学式），溶剂是______。若要配制 500g 该溶液，需要氯化钠______g。
（4 分）
（2）下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。①t℃时，甲、乙饱和溶液
的溶质质量分数______（填“相等”或“不等”）。②将 t℃时甲的饱和溶液
升温到某一温度，溶质质量分数______（填“变大”“变小”或“不变”）。（4
分）
18．（8 分）酸和碱是两类重要的化合物。请回答下列问题。
（1）浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂，但不能干燥氨气（NH ），原因是______
（用化学方程式表示）。（2 分）
（2）稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，是因为它们的水溶液中都含有
______（填离子符号）。请写出稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：
______。（4 分）
（3）曲靖市某化工厂排出的废水中含有硫酸，技术人员用熟石灰进行中和处
理，该反应的化学方程式为______。（2 分）
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三、实验探究题（本大题共 2 小题，共 28 分）
19．（14 分）曲靖市某中学化学兴趣小组在学习了金属的化学性质后，对“金
属活动性顺序”进行了实验探究。请回答下列问题。
【实验一】将铁片、铜片分别放入稀盐酸中；
【实验二】将铁片放入硫酸铜溶液中；
【实验三】将铜片放入硝酸银溶液中。
（1）实验一中，铁片表面有气泡产生，铜片表面无明显现象，由此可得出铁
的活动性______铜（填“强于”或“弱于”）。（2 分）
（2）实验二中，铁片表面覆盖一层______色固体，该反应的化学方程式为
______，基本反应类型为______。（6 分）
（3）实验三中，反应的化学方程式为______，该实验说明铜的活动性______
银（填“强于”或“弱于”）。（4 分）
（4）通过以上实验，可得出三种金属的活动性顺序为______。（2 分）
20．（14 分）某化学兴趣小组的同学在整理实验室时，发现一瓶标签破损的无
色溶液,可能是稀盐酸或稀硫酸。为确定其成分，同学们进行了如下实验探究。
请完成下列问题。
【实验方案】
步骤 1：取少量该溶液于试管中，滴加紫色石蕊溶液，溶液变为红色，说明该
溶液呈______性。
步骤 2：另取少量该溶液于试管中，滴加______溶液，若观察到______，则该
溶液为稀硫酸。
（1）请将上述实验方案补充完整。（6 分）
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（2）写出步骤 2 中发生反应的化学方程式（若为稀硫酸）：______。（3 分）
（3）若该溶液是稀盐酸，请设计另一种鉴别方案（写出试剂及现象）：______。
（3 分）
（4）实验室稀释浓硫酸时，应将______沿烧杯壁缓慢注入______中，并用玻
璃棒不断搅拌。（2 分）
四、计算题（本大题共 1 小题，共 14 分）
21．（14 分）曲靖市某钢铁厂为了测定某赤铁矿样品中 Fe O 的质量分数，取
该样品 20g（杂质不参加反应），向其中加入一定质量的稀盐酸，恰好完全反
应后，过滤、洗涤、干燥，得到 3.2g 滤渣。请计算：
（1）该样品中 Fe O 的质量分数；（4 分）
（2）若所用稀盐酸的溶质质量分数为 14.6%，则参加反应的稀盐酸的质量；
（6 分）
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到 0.1%）。（4 分）
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参考答案及评分标准
一、选择题（每小题 2 分，共 30 分）
1.A 2.A 3.A 4.D 5.B 6.C 7.D 8.B 9.C 10.C 11.B 12.A 13.C 14.A 15.B
二、填空题（共 28 分）
16.（12 分）
（1）氧气（或 O ）和水（或 H O）（2分）；保持铁锅表面干燥（或涂油、搪瓷等，
合理即可，2分）
（2）Fe O +6HCl = 2FeCl +3H O（或 Fe O +3H SO = Fe (SO ) +3H O，2 分）；Fe
+2HCl = FeCl +H ↑（或 Fe+H SO = FeSO +H ↑，2分）
17.（8 分）
（1）NaCl（1 分）；水（或 H O，1 分）；4.5（2 分）
（2）相等（2分）；不变（2分）
18.（8 分）
（1）2NH +H SO = (NH ) SO （2分）
（2）H （2分）；HCl+NaOH = NaCl+H O（2 分）
（3）Ca(OH) +H SO = CaSO +2H O（2 分）
三、实验探究题（共 28 分）
19.（14 分）
（1）强于（2分）
（2）红（2分）；Fe+CuSO = FeSO +Cu（2 分）；置换反应（2分）
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（3）Cu+2AgNO = Cu(NO ) +2Ag（2 分）；强于（2 分）
（4）Fe > Cu > Ag（2 分）
20.（14 分）
（1）酸（2 分）；氯化钡（或 BaCl ，2 分）；产生白色沉淀（2 分）
（2）H SO +BaCl = BaSO ↓+2HCl（3 分）
（3）向溶液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，则该溶液是稀盐酸（3 分）
（4）浓硫酸（1 分）；水（1 分）
四、计算题（14 分）
21.（14 分）
解：（1）杂质质量=3.2g，Fe O 质量=20g-3.2g=16.8g，质量分数=16.8g/20g×100%
=84%（4 分）
（2）设参加反应的 HCl 质量为 x，生成 FeCl 质量为 y，水的质量略。
Fe O +6HCl = 2FeCl +3H O
160 219 325
16.8g x y
160/16.8g = 219/x，x= (219×16.8)/160 = 22.995g ≈ 23.0g（3 分）
稀盐酸质量= 23.0g / 14.6% ≈ 157.5g（3 分）
（3）生成 FeCl 质量：160/16.8g = 325/y，y= (325×16.8)/160 = 34.125g（2
分）
反应后溶液质量=16.8g+157.5g = 174.3g，溶质质量分数=34.125g/174.3g ×100%
≈ 19.6%（4 分）
答：略。
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