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【备战中考】常见的化合物-2026年浙教版科学专项押题卷
一、选择题
1．人类的生存与发展必须依赖于土壤，而土壤资源是有限的。下列关于土壤污染的说法，正确的是（　　）
A．土壤污染直接影响植物，但不会危及人类健康
B．随意丢弃的塑料袋会破坏土壤结构，造成土壤污染
C．大量使用化肥可使土壤肥力增加，不会造成土壤污染
D．土壤中的重金属会一直留在土壤中，不会转移到其它生物中
2．化学以实验为基础，下列实验操作正确的是（ ）
A．称5.0gNaOH B．稀释浓硫酸
C．蒸发结晶 D．测定溶液的pH
3．下列反应的化学方程式书写完全正确的是（　　）
A．石灰浆抹墙变硬CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O
B．将铁片投入足量的稀硫酸中2Fe+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2↑
C．含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多2Al（OH）3+3HCl＝2AlCl3+3H2O
D．用烧碱溶液吸收工厂排放的SO2气体SO2+2NaOH＝Na2SO4+H2O
4．在装有一枚生锈铁钉的试管中加入足量的稀盐酸（如图），下列说法正确的是（　　）
A．溶液的颜色保持不变 B．溶液的质量逐渐减少
C．不会观察到铁钉表面有气泡 D．除铁锈时需注意稀盐酸用量
5．下列实验方案设计正确的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别硫酸铵和碳酸铵两种固体 取样，加入熟石灰混合研磨，闻气味
B 除去溶液中的 加入过量铁粉，充分反应后过滤
C 除去中的 将混合气体通过足量灼热的氧化铜粉
D 分离氧化钙和氧化铜固体 加水溶解，过滤、洗涤、干燥
A．A B．B C．C D．D
6．2026年成都世界园艺博览会彰显“绿色生活、美丽家园”理念，下列说法错误的是（ ）
A．园区工作人员可使用氢氧化钠改良酸性土壤 B．花卉营养液中含KNO3，属于复合肥料
C．园区花香四溢，体现分子在不断运动 D．废弃塑料应分类回收，减少“白色污染”
7．一定量由MgO和MgCO3组成的固体混合物，进行一系列定量实验，实验过程如图所示（反应过程中所有的物质都恰好反应）。下列说法正确的是（ ）
A．所取固体质量为4.0g B．步骤②中产生沉淀的质量为11.6g
C．a的值为11.7 D．所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%
8．化学实验的设计能力是化学学习的关键能力之一、下列实验方案设计不可行的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 检验H2的纯度 用拇指堵住管口向下集满H2的试管口，靠近火焰，移开拇指点火
B 鉴别硝酸铵和氯化钠固体 在同温条件下，取等量两物质分别加入等量水溶解，比较温度变化
C 测稀盐酸的pH 用玻璃棒蘸取溶液点到润湿的pH试纸上，与标准比色卡比较，读出pH
D 探究铁、铜、银的金属活动性顺序 分别把打磨后的铁丝和银丝放入硫酸铜溶液中，观察现象
A．A B．B C．C D．D
9．海水是一种重要资源，利用海水可制取金属镁等物质。某科学兴趣小组的同学设计了如图实验流程进行实验。分析该流程图，下列说法不正确的是（ ）
A．NaOH溶液过量，可使反应完全 B．溶液A中的溶质为和
C．试剂X是稀盐酸 D．操作Ⅱ中玻璃棒的作用是引流
10．如下图将10 g石灰石（杂质不溶于水也不参与反应）放在酒精喷灯火焰上灼烧一会儿，把灼烧后冷却的固体放入装有足量稀盐酸的烧杯中，下列说法正确的是（ ）
A．图1石灰水变浑浊证明石灰石受热分解生成二氧化碳
B．图2烧杯内液体温度升高证明氧化钙能与稀盐酸反应
C．图2烧杯内有气泡产生证明生石灰在冷却过程中变质
D．图2烧杯内反应后生成的氧化钙质量不会超过11.1 g
11．有A、B两种混合粉末，质量分别为，。A由和组成，B由和组成。将A、B分别与足量稀盐酸反应，生成二氧化碳气体的质量均为wg。下列说法正确的是（ ）
（已知：，）
①
②
③混合物B中和质量比可为任意比
④混合物A中和质量比一定为
A．①② B．③④ C．①③ D．②④
12．从青海查尔汗盐湖提取碳酸锂（Li2CO3）的一种流程如下。每100t盐湖卤水制得碳酸锂59.2kg（锂元素的提取率为80%～92%）。下列说法正确的是（　　）
A．该流程中石灰石的作用可以直接用生石灰来替代
B．该流程中能循环利用的物质是Mg(OH)2和NaAlO2
C．蒸发结晶法可将氯化锂中混有的氯化钠完全除去
D．该盐湖卤水中锂元素的质量分数最高为0.014%
二、填空题
13．下列装置是实验室常用仪器，通过不同组合可完成相应实验
(1)写出图中仪器①的名称：____________________。
(2)实验室常用A装置制取并收集较纯净的氧气，反应的化学方程式为___________________，收集装置为____________________。
(3)实验室用Zn和稀硫酸制取H2，发生反应的化学方程式是___________________________，相比于B装置，C装置优点是______________________________。
(4)制取H2后，若要干燥氢气，可先将G装置中装________溶液，再在集气前将H2从________（填“a”或“b”）处通入G进行洗气；
(5)实验室中常用块状电石与水反应制取乙炔气体，必须严格控制加水速度，以免反应过于剧烈导致发生装置炸裂，图中最适合用作制取乙炔气体的发生装置是__________（填字母），选择装置E或F收集乙炔，则利用了乙炔____________________________的物理性质。
14．以锌灰（主要成分为，含少量为原料制备的工艺流程如下（“”表示部分过程略去）：
(1)“浸取”时ZnO与盐酸反应的化学方程式为______________________________________。
(2)“氧化”反应之一为：
①“氧化”时化合价升高的金属元素为__________（用元素符号表示）
②若“氧化”时使用，“滤渣1”仍为和，但工业生产时仍不选择，其原因是________________________________________。
(3)实验室进行“过滤”操作时，所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和__________，该实验操作中玻璃棒作用为__________。
(4)“置换”时，加入过量Zn粉的目的是______________________________。
(5)工业生产中若锌灰质量一定，为提高的产率，可采取的措施为____________________（写出一条即可）。
15．我国造纸术工艺的发展过程中，蕴含着很多的科学知识
材料1：古代造纸术以麻、木材、竹等为原料，经过多道工序制成纸张。我国古代用竹子造纸的核心流程如下：
①“蒸煮”环节：利用石灰浆（主要成分为氢氧化钙）和草木灰水混合反应，生成氢氧化钾，以此达到除去原料中木素的目的。
②后续经打浆、捞纸、干燥等步骤，制成成品纸张。
材料2：现代造纸术为满足纸张的特殊性能需求，会在生产过程中添加特定物质，同时兼顾环保要求开展后续处理。例如，在制作过程中不使用木浆，而是用碳酸钙粉末和热塑性树脂来制作石头纸。
请回答：
(1)已知草木灰的主要成分是碳酸钾，则“蒸煮”时生成氢氧化钾的反应类型是________。
A．化合反应 B．分解反应 C．复分解反应 D．置换反应
(2)从水中“捞纸”的操作，与化学实验中的________操作原理相似。
(3)为验证石头纸中碳酸钙的含量，小科的实验方案为：先燃烧除去石头纸中的热塑性树脂，再测定剩余灰烬中碳酸钙的含量。实验后发现，测得的碳酸钙含量比实际含量低，请分析可能的原因：________。
16．化学变化中常伴随物质的颜色、温度变化，以及固体、气体的产生或减少等现象。
(1)将稀硫酸滴入盛有氧化铁粉末的试管中，观察到的现象有________。（写出一点即可）
(2)往氢氧化钠溶液中滴入浓硫酸后溶液温度升高，但据此不能证明两者已发生化学反应，理由是________也会导致溶液温度升高。
(3)某同学将装满二氧化碳的试管倒扣在氢氧化钠溶液中（如图），观察到试管内的液面升高，据此他认为二氧化碳能和氢氧化钠反应；另一同学指出，这也有可能是二氧化碳与水反应导致的。为验证二氧化碳确实能与氢氧化钠发生反应，他将同样的试管装满二氧化碳后倒扣在蒸馏水中，观察并比较________。
三、探究题
17．科学小组对盐的性质进行探究：取A、B、C三支试管，分别倒入稀硫酸、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液，再往各试管中滴加少量氯化钡溶液并观察（图甲）。请回答：
(1)能观察到三支试管共同的现象是_________；
(2)若试管A中的物质恰好完全反应，反应后试管中溶液的溶质是_________；
(3)继续往这三支试管里各滴入几滴稀硝酸，在图乙中画出试管B内沉淀质量随加入稀硝酸质量的变化规律；
(4)利用物质性质的差异可以对物质进行鉴别，溶液和溶液都呈碱性，能鉴别它们的有_________。
A．酚酞试液 B．稀盐酸 C．氯化钡溶液
18．某化学兴趣小组在学校实验室中发现装满碱石灰的塑料瓶已经膨胀破裂，大家对此产生了兴趣，他们进行了以下探究。
【查阅资料】①碱石灰由NaOH和CaO按一定比例混合而成，是一种常用的干燥剂；
②NaCl溶液和CaCl2溶液都呈中性。
【提出问题】同学们认为，这瓶“碱石灰”已经变质。
(1)①碱石灰在空气中易变质的原因是___________、___________（用化学方程式表示）。
②这瓶已经变质的“碱石灰”中含有哪些物质？
【做出猜想】
(2)这瓶已经变质的“碱石灰”中可能含有的物质有CaO、NaOH、Ca（OH）2、___________（填化学式）和CaCO3。
【实验探究】同学们设计实验并根据以下方案进行实验
实验步骤 实验操作 实验现象 实验结论
1 取部分样品放入烧杯中，加足量水，搅拌 无放热现象 样品中不含___________
2 将步骤1烧杯中的物质过滤 滤纸上有白色固体 样品中一定含有CaCO3
3 取步骤2滤液于试管中，向其中滴加足量CaCl2溶液，振荡，静置 产生白色沉淀 样品中一定含有Na CO3
4 向步骤3的上层清液中滴加无色酚酞溶 液溶液变红 ___________
【分析结论】
(3)实验步骤1得到的结论是：样品中不含___________（填化学式）。
(4)小兰认为实验步骤2的结论不准确，原因是___________（用化学方程式表示）。
(5)实验步骤4中溶液变红的现象说明步骤3的上层清液中含有___________（填化学式）。
(6)通过上述实验得出：这瓶变质的“碱石灰”中一定含有的物质是___________（填化学式）。
19．暖宝宝是常见的局部取暖贴剂，固体中所含成分有铁粉、碳粉、氯化钠和蛭石（蛭石不溶于水也不与酸反应）。为检测其所含成分，某科学小组做如下实验，请回答：
(1)将暖宝宝贴在人体手腕处，是通过________（填“热传递”或“做功”）使局部温度升高。适宜的温度可以促进体内葡萄糖在酶的催化作用下彻底氧化分解为________并释放能量。
(2)要将图甲滤液中的氯化钠全部转化为沉淀，从而计算氯化钠的质量，可以加入以下哪些试剂？________。
A．硝酸钙 B．硝酸银 C．碳酸钙 D．碳酸钠
(3)请设计一种方案证明图甲滤渣中含有铁（写出实验步骤和判断依据）。________
(4)该科学小组根据配料也制作了一个暖宝宝，用传感器测试温度变化如图乙，与市售“暖宝宝”相比，自制“暖宝宝”的不足之处是________（任写一点即可）。
20．在初中化学学习中，关于铁粉和氧化铜的混合物与足量质量分数为10%的稀硫酸反应时的先后顺序，存在两种不同观点：
观点一：铁粉先与稀硫酸反应，待铁粉完全反应后，氧化铜再与稀硫酸反应；
观点二：氧化铜先与稀硫酸反应生成硫酸铜，铁粉再与硫酸铜发生反应，如果铁粉剩余再与稀硫酸反应；
观点三：铁粉和氧化铜同时与稀硫酸发生反应，不存在反应先后顺序。
为探究该反应顺序的实际情况，某兴趣小组做了三组实验，数据和现象如下表，请回答：
实验序号 铁粉（g） 氧化铜（g） 10%稀硫酸（g） 实验现象
1 0.56 1.60 50 立即出现红色固体，无气泡产生，充分反应后上层清液呈蓝色 立即出现红色固体，无气泡产生，充分反应后上层清液呈浅绿色 立即出现红色固体，待红色固体不再增加后产生大量气泡，充分反应后上层清液呈浅绿色
2 1.12 1.60 50
3 1.68 1.60 X
(1)实验1中，出现了红色固体，请写出产生此现象的化学方程式________。
(2)请根据表格数据分析，实验2中不产生气泡的原因是________。
(3)实验3中，X的数值是________。
(4)根据实验现象可得出的结论是________。
四、解答题
21．某兴趣小组为测定一瓶未知浓度的氢氧化钠溶液时，取一洁净的锥形瓶，往其中加入25克氢氧化钠溶液，然后加入质量分数为7.3%的稀盐酸至恰好完全反应，锥形瓶及溶液总质量随加入稀盐酸质量的变化关系如图所示。
(1)为了便于观察反应的进程，在锥形瓶的氢氧化钠溶液中滴加酚酞后，溶液的颜色是_________；
(2)加入稀盐酸时要用滴管滴加，且边滴边振荡，其原因是_________；
(3)求氢氧化钠溶液溶质的质量分数。
22．碳酸氢铵（NH4HCO3）是一种重要的化肥，其中含有组成叶绿素的重要元素，缺少该元素会使农作物植株矮小、叶色发黄。小湖想要测定某一碳酸氢铵化肥的纯度，取8克样品与足量氢氧化钠溶液共热，化学反应方程式为： ，生成的氨气全部逸出后通过固体氢氧化钠干燥，用盛有过量浓硫酸的装置吸收，装置质量增加了1.7克。
(1)施加该化肥主要是为了给植物提供组成叶绿素的___________元素。
(2)碳酸氢铵中的有效成分被植物吸收后，在茎中木质部的___________（填结构名称）中自下而上地运输。
(3)横线①中应填入的内容是___________。
(4)计算该碳酸氢铵化肥的纯度。
《【备战中考】常见的化合物-2026年浙教版科学专项押题卷》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B C A D B A C C D D
题号 11 12
答案 C D
1．B
【详解】A．人类直接或间接以植物为食，土壤中的污染物直接影响植物，也会危及人类健康，A错误。
B．塑料袋是不可降解的物质，会造成“白色污染”，随意丢弃的塑料袋会破坏土壤结构，造成土壤污染，B正确。
C．大量使用化肥可使土壤肥力增加，但会造成土壤污染、水污染等，C错误。
D．土壤中的重金属会通过食物链不断积累，营养级越高的生物受污染越严重，D错误。
2．C
【详解】A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，操作错误；
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时散失；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，操作错误；
C、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，操作正确；
D、pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，用潮湿的pH试纸，稀释了待测溶液，若溶液显酸性或碱性，则使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，操作错误。
3．A
【详解】A．石灰浆抹墙变硬，是氢氧化钙和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，该化学方程式书写完全正确，故A正确；
B．铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，正确的化学方程式应为Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，故B错误；
C．该化学方程式配平错误，正确的化学方程式应为Al（OH）3+3HCl＝AlCl3+3H2O，故C错误；
D．该化学方程式中亚硫酸钠的化学式书写错误，正确的化学方程式应为SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O，故D错误。
故选A。
4．D
【分析】在装有一枚生锈铁钉的试管中加入足量的稀盐酸，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，氧化铁完全反应后，铁再与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。
【详解】A、溶液颜色由无色变为黄色，再变为浅绿色，说法错误；
B、氧化铁和盐酸反应生成了氯化铁和水，可以认为盐酸将氧化铁溶解了，溶液质量增加，然后发生的反应是每56份质量的铁和盐酸反应生成氯化亚铁和2份质量的氢气，溶液质量也是增加，所以溶液的质量逐渐增加，说法错误；
C、后一阶段会观察到铁钉表面有气泡，说法错误；
D、除铁锈时需注意稀盐酸用量，否则过量的盐酸会与铁继续反应，说法正确
5．B
【详解】A、硫酸铵和碳酸铵中都含有铵根离子，属于铵盐，加入熟石灰混合研磨后都会产生具有刺激性气味的气体，现象相同，不能鉴别，实验方案设计错误；
B、铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，过滤得到氯化亚铁，符合除杂原则，实验方案设计正确；
C、将混合气体通过足量灼热的氧化铜粉，氧化铜与O2不发生反应，无法除去杂质，实验方案设计错误；
D、氧化钙会与水反应生成氢氧化钙，氧化铜难溶于水，加水溶解后氧化钙发生变质，无法得到原氧化钙固体，不能实现两种物质的分离，实验方案设计错误。
6．A
【详解】A、常用熟石灰用于改良酸性土壤，氢氧化钠碱性太强，不能用于改良酸性土壤，说法错误；
B、KNO3中含有氮磷钾中的氮、钾两种营养元素，属于复合肥料，说法正确；
C、花香四溢，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，能体现分子是在不断运动的，说法正确；
D、分类回收废弃塑料垃圾，可以减少“白色污染”，说法正确。
7．C
【分析】MgO 与 HCl反应的化学方程式为：MgO+2HCl=MgCl2+H2O；MgCO3与HCl反应的化学方程式为：MgCO3+2HCl=MgCl2+CO2↑+H2O；MgCl2与NaOH反应的化学方程式为：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl；
Mg 元素守恒：混合物中 Mg 最终全部转化为 Mg (OH)2沉淀；Cl 元素守恒：HCl 中 Cl 完全转化为 NaCl 中的 Cl ；
【详解】A.由分析可知，固体混合物中加入稀盐酸有二氧化碳气体生成，根据质量守恒定律，固体混合物质量+50g=54.0g+二氧化碳质量，固体混合物质量=54.0g-50g +二氧化碳质量=4.0g+二氧化碳质量，所取固体质量不能为4.0g，错误；
B. 设混合物中MgO质量为 x，MgCO3质量为 y，则m(二氧化碳)=x+y 4.0 g
化简得：21x+10y=84 ①
混合物中Mg元素最终全部转化为Mg (OH)2，根据Mg元素质量守恒：
MgO中Mg元素质量=，MgCO3 Mg元素质量=
Mg (OH)2质量= ②
由方程①式，21x+10y=84，两边除以 35 得：，代入②式：
根据上述分析可知，步骤②中产生沉淀的质量为5.8g，而不是11.6g，错误；
C.设反应生成的 MgCl2总质量为 b，则生成的NaCl质量为a；
，a=
MgCl2由 MgO 和 MgCO3反应生成，其质量
将方程① 21x+10y=84代入，得：MgCl2质量==9.5 g，因此 NaCl 质量为：a=，根据上述分析可知，a的值为11.7，正确；
D.由 NaCl 质量为11.7g，根据Cl元素守恒，HCl中Cl元素质量等于NaCl中Cl元素质量，NaCl中Cl元素质量=，则HCl 质量=，所以盐酸溶质质量分数=，错误。
8．C
【详解】A、检验氢气纯度的方法：用排水法收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，氢气的密度比空气的小，管口向下移近酒精灯火焰，松开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，需要再收集，再检验，直到听到很小的响声，才表明氢气已经纯净，实验方案能达到实验目的；
B、在同温条件下，取等量两物质分别加入等量水溶解，比较温度变化，溶于水温度降低的是硝酸铵，溶于水温度几乎不变的是氯化钠固体，可以鉴别，实验方案能达到实验目的；
C、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为用洁净、干燥的玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH。用湿润的pH试纸，稀释了待测溶液，稀盐酸显酸性，则使溶液的酸性减弱，测定结果偏大，方案不能达到实验目的；
D、铁丝放入硫酸铜溶液中，表面析出红色固体，说明铁能与硫酸铜反应，说明金属活动性Fe＞Cu；银丝放入硫酸铜溶液中，无明显现象，说明银与硫酸铜不反应，说明金属活动性Cu＞Ag，可得出三者活动性顺序Fe＞Cu＞Ag，方案不能达到实验目的。
9．D
【详解】A、氢氧化钠和氯化镁反应产生氢氧化镁沉淀和氯化钠，可以使氯化镁反应完全，故正确；
B、氢氧化钠和氯化镁反应产生氢氧化镁沉淀和氯化钠，加入的氢氧化钠是过量的，则溶液A溶质为NaCl和NaOH，故正确；
C、氢氧化钠和氯化镁反应会生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，所以试剂X是稀盐酸，故正确；
D、蒸发可以将溶液中的固体结晶出来，所以操作Ⅱ是蒸发，玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅，故错误。
故选D。
10．D
【详解】A、澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成，可能是石灰石受热分解生成的，也可能是酒精燃烧生成的， A不正确；
B、烧杯内液体温度升高，也可能是氧化钙和水反应放热导致的，B不正确；
C、烧杯内有气泡产生，也可能是未分解的石灰石中的碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳导致的，C不正确；
D、根据质量守恒定律，反应前后钙元素的质量不变，图2烧杯内反应后生成的氯化钙质量不会超过，D正确；
故选D。
11．C
【详解】由、可知：
；
、
；
所以，84m1=100m2，得到21m1=25m2；
碳酸钙和碳酸氢钾的相对分子质量都是100，含碳酸根的质量相同，混合物A中碳酸钙和碳酸氢钾质量比可以为任意比；
碳酸镁和碳酸氢钠的相对分子质量都是84，含碳酸根的质量相同，混合物B中碳酸镁和碳酸氢钠质量比可以为任意比。
故选C。
12．D
【详解】A. 石灰石高温分解生成氧化钙和水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，二氧化碳和NaAlO2反应生成活性氧化铝，活性氧化铝和卤水反应得到氯化锂、氯化镁、氯化钙的混合溶液。用生石灰氧化钙代替石灰石，不能产生二氧化碳，无法从卤水中得到较纯的氯化锂、氯化镁、氯化钙的混合液，所以该流程中石灰石的作用不可以直接用生石灰来替代，此选项错误；
B. 由流程图可知，开始有投入、后面有产出，可以循环利用。碳酸钙是石灰石的主要成分，开始煅烧石灰石生成氧化钙和二氧化碳，开始投入石灰石（主要成分碳酸钙），后产出碳酸钙，可循环利用。氢氧化镁是除杂过程中产生的副产物，在该过程中不需要重新投入，不可以循环利用，此选项错误；
C. 蒸发结晶是利用蒸发溶剂的方法使溶质达到饱和后而结晶析出，蒸发结晶一定时间后，氯化锂、氯化钠都达到饱和，继续蒸发则两种物质都会析出，如不继续蒸发，剩余溶液是氯化钠、氯化锂的混合溶液，所以蒸发结晶法不可将氯化锂中混有的氯化钠完全除去，此选项错误；
D. 100t该盐湖卤水中锂元素的质量最高为。所以该盐湖卤水中锂元素的质量分数最高为，此选项正确。
故选D。
13．(1)长颈漏斗
(2) F
(3) 控制反应速率
(4) 浓硫酸 a
(5) C 密度比空气小/不易溶于水
【详解】（1）略；
（2）A装置为固体加热型装置，试管口有棉花，故选用高锰酸钾制氧气，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：；
氧气不易溶于水，排水法收集的氧气较纯净，则要得到比较纯净的氧气，通常选用F装置收集；
（3）Zn和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：；
C装置使用分液漏斗，可通过控制液体滴加速度，从而控制反应速率；B装置使用长颈漏斗，不能控制反应速率；
（4）浓硫酸具有吸水性，可以干燥氢气；若用G装置中装浓硫酸干燥氢气，氢气要与浓硫酸充分接触，则气体应从a端通入；
（5）严格控制加入水的速度，利用分液漏斗活塞开关，调节加入的速度即可，故选C；
因为乙炔不易溶于水，可以用排水法收集，即用F装置收集，因为乙炔的密度比空气小，可以用向下排空气法收集，即用E装置收集。
14．(1)ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O
(2) Fe、Mn MnO2是H2O2分解的催化剂，造成H2O2的消耗量大
(3) 漏斗 引流
(4)将溶液中的Cu2+全部置换出来
(5)适当提高盐酸的浓度（合理即可）
【详解】（1）ZnO能与盐酸反应生成氯化锌和水，反应的化学方程式为：ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O；
（2）①在“氧化”步骤中，其中一个反应为3MnCl2+2KMnO4+2H2O=2KCl+5MnO2↓+4HCl,可知MnCl2中锰元素显+2价，MnO2中锰元素显+4价，化合价升高；同时根据滤渣1成分可知，盐酸浸取的氯化亚铁经过氧化变成了氢氧化铁，铁元素化合价由+2变成+3，化合价升高；
②工业生产时不选择H2O2，其原因是H2O2在产物中MnO2的催化下会加速分解，造成H2O2的消耗量大，增加生产成本；
（3）实验室进行“过滤”操作时，所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗，在过滤操作中玻璃棒的作用是引流；
（4）Zn的金属活动性比Cu强，能将Cu从其盐溶液中置换出来，“置换”时为保证溶液中的Cu2+全部置换出来，需要加入过量Zn粉；
（5）工业生产中若锌灰质量一定，为提高ZnCl2的产量，可采取的措施为将锌灰粉碎，增大反应物接触面积，使反应更充分；或者适当提高盐酸的浓度等。
15．(1)C
(2)过滤
(3)部分碳酸钙在高温燃烧时分解生成氧化钙和二氧化碳，导致剩余灰烬中碳酸钙的质量减少，最终测定的含量偏低（合理即可）
【详解】（1）草木灰的主要成分是碳酸钾，石灰浆的主要成分是氢氧化钙，二者反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，该反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物，属于复分解反应；
（2）从水中“捞纸”是将纸浆（固体）从水中分离出来，这个操作和化学实验中的过滤（将不溶性固体与液体分离）原理相似；
（3）测得的碳酸钙含量比实际含量低，可能的原因是：部分碳酸钙在高温燃烧时分解生成氧化钙和二氧化碳，导致剩余灰烬中碳酸钙的质量减少，最终测定的含量偏低。
16．(1)固体减少/溶液变为黄色
(2)浓硫酸溶于水放热
(3)两次实验的试管内液面高度
【详解】（1）氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的现象是：固体减少、溶液变为黄色；
（2）浓硫酸溶于水会放出热量，也能导致温度升高；
（3）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳能溶于水，可以观察并比较两次实验的试管内液面高度，判断二氧化碳能和氢氧化钠反应。
17．(1)产生白色沉淀
(2)氯化氢/ HCl
(3)
(4)BC
【详解】（1）试管A中稀硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，试管B中硫酸铜与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，试管C中碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，因此能观察到三支试管共同的现象是产生白色沉淀。
（2）试管A中稀硫酸与氯化钡恰好完全反应，反应的化学方程式为：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，硫酸钡是沉淀，因此反应后试管中溶液的溶质是氯化氢（或 HCl）。
（3）
试管B内的沉淀是硫酸钡，硫酸钡不溶于稀硝酸，因此加入稀硝酸的过程中，沉淀质量不会发生变化。变化规律图像为：以稀硝酸质量为横坐标，沉淀质量为纵坐标，起点为纵轴上大于0的某一点，图像为一条平行于横坐标的水平直线，如图所示： 。
（4）A．酚酞试液：NaOH溶液和Na2CO3溶液都呈碱性，都能使酚酞试液变红，现象相同，无法鉴别，故A不符合题意；
B．稀盐酸：与NaOH溶液反应无明显现象，与Na2CO3溶液反应生成二氧化碳气体，有气泡产生，现象不同，可以鉴别，故B符合题意；
C．氯化钡溶液：与NaOH溶液不反应，无明显现象，与Na2CO3溶液反应生成碳酸钡白色沉淀，现象不同，可以鉴别，故C符合题意。
故选BC。
18．(1) 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O CaO+H2O=Ca（OH）2
(2)Na2CO3
(3)CaO、NaOH
(4)Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
(5)NaOH
(6)Na2CO3、Ca（OH）2
【详解】（1）碱石灰在空气中易变质的原因是氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式是2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O、CaO+H2O=Ca（OH）2；
（2）同学们推测，这瓶已经变质的“碱石灰”中可能含有的物质有CaO、NaOH、Ca（OH）2、Na2CO3和CaCO3；
（3）氢氧化钠溶于水会放出热量，氧化钙能和水反应生成氢氧化钙会放出热量。取部分样品放入烧杯中，加足量水，搅拌，无放热现象，所以样品中不含CaO、NaOH；
（4）同学们讨论后得出仅步骤2的结论不准确，原因是碳酸钠能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式是Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；
（5）步骤4中溶液变红的现象说明步骤3的上层清液中含有碳酸钠和氢氧化钙反应生成的氢氧化钠是酚酞溶液变红；
（6）通过上述实验得出：这瓶变质的“碱石灰”中一定含有的物质是Na2CO3、Ca（OH）2。
19．(1) 热传递 二氧化碳和水/CO2和H2O
(2)B
(3)取少量滤渣，加入稀盐酸（或硫酸铜溶液等），若有气泡产生（或有红色固体析出），则证明滤渣中含有铁（合理即可）
(4)持续放热时间短（合理即可）
【详解】（1）暖宝宝贴在手腕处，是通过热传递的方式使局部温度升高（没有做功过程，是热量从暖宝宝传递到人体）；
葡萄糖在酶的催化作用下彻底氧化分解的产物是二氧化碳和水（CO2和H2O），同时释放能量；
（2）要将氯化钠转化为沉淀来计算质量，需要让生成沉淀：
A、硝酸钙与氯化钠不反应，无沉淀生成；
B、硝酸银与氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，可用于计算；
C、碳酸钙不溶于水，与氯化钠不反应，无沉淀生成；
D、碳酸钠与氯化钠不反应，无沉淀生成；
（3）铁和酸反应产生氢气；铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，取少量滤渣，加入稀盐酸（或硫酸铜溶液等），若有气泡产生（或有红色固体析出），则证明滤渣中含有铁；
（4）通过比较两种不同暖宝宝使用时温度变化的曲线，可以得出自制暖宝宝用来取暖的不足有：①自热暖宝宝放出的热量较大，产生的温度高，容易造成烫伤，②自热暖宝宝持续放热时间短。
20．(1)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
(2)氧化铜与稀硫酸先反应，生成的硫酸铜再与铁反应，消耗了铁，没有铁剩余（合理即可）
(3)50
(4)铁粉和氧化铜的混合物与足量质量分数为10%的稀硫酸反应时的先后顺序是氧化铜先与硫酸反应生成硫酸铜和水，铁再与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁再与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气（合理即可）
【详解】（1）实验1中，出现了红色固体，产生此现象的反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
（2）根据表格数据分析，实验2中不产生气泡的原因是：氧化铜与稀硫酸先反应，生成的硫酸铜再与铁反应，消耗了铁，没有铁剩余；
（3）依据控制变量法可知，实验3中，X的数值是50；
（4）实验1中，铁0.56g,氧化铜1.6g,硫酸50g时，立即出现红色固体，无气泡产生，充分反应后上层清液呈蓝色，说明氧化铜和硫酸反应生成的硫酸铜和铁反应生成了硫酸亚铁；实验2中，铁1.12g,氧化铜1.6g,硫酸50g时，立即出现红色固体，无气泡产生，充分反应后上层清液呈浅绿色，铁还没有开始反应；实验3中，铁1.68g,氧化铜1.6g,硫酸50g时，立即出现红色固体，待红色固体不再增加后产生大量气泡，充分反应后上层清液呈浅绿色，说明后一阶段，铁与硫酸反应生成氢气，实验现象可得出的结论是：铁粉和氧化铜的混合物与足量质量分数为10%的稀硫酸反应时的先后顺序是氧化铜先与硫酸反应生成硫酸铜和水，铁再与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁再与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。
21．(1)红色
(2)使充分反应，避免稀盐酸过量
(3)解：设氢氧化钠溶液溶质的质量分数为
解得
答：氢氧化钠溶液溶质的质量分数为。
【详解】（1）氢氧化钠溶液呈碱性，酚酞试液遇碱性溶液变红，因此滴加酚酞后溶液为红色。
（2）边滴加边振荡可以让氢氧化钠和稀盐酸充分接触，避免局部盐酸过量，便于准确观察颜色变化，确定恰好完全反应的终点。
（3）见答案。
22．(1)氮
(2)导管
(3)H2O
(4)设参加反应的碳酸氢铵的质量为x，
x=7.9g，
该碳酸氢铵化肥的纯度为：，
答：该碳酸氢铵化肥的纯度为98.75%。
【详解】（1）碳酸氢铵（NH4HCO3）中含有氮磷钾中的氮元素，所以施加该化肥主要是为了给植物提供组成叶绿素的氮元素；
（2）植物的生活需要水、无机盐和营养物质，这些物质是由根吸收的，并通过植物体内的导管运输到植物体的各个部位；
（3）由可知，反应前含有1个氮原子、5个氢原子、1个碳原子、5个氧原子和2个钠原子，反应后目前有1个氮原子、3个氢原子、1个碳原子、2个氧原子和2个钠原子，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，还应有1个碳原子、3个氧原子和2个钠原子，故①中应填入的化学式为：H2O；
（4）见答案。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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