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【备战中考】常见的化学反应-2026年浙教版科学专项押题卷
一、选择题
1．下列装置能用来验证质量守恒定律的是（ ）
A． B．
C． D．
2．在某“荒野求生”节目中，出现用塑料袋煮鱼汤的片段（如图所示），待鱼汤煮好后，塑料袋依旧完好。下列关于该现象解释合理的是（ ）
A．塑料袋不是可燃物 B．水降低了塑料袋的着火点
C．塑料袋与空气接触不充分 D．水沸腾吸热，使塑料袋的温度低于着火点
3．下列化学方程式书写完全正确的是（ ）
A．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ B．H2CO3H2O+CO
C．4Fe+3O22Fe2O3 D．Cu+O2CuO
4．下列关于火灾、灭火与逃生的说法，正确的是（ ）
A．高楼发生火灾，乘坐电梯逃生 B．当电器发生火灾，可以用水扑灭
C．发生火灾时，立即打开所有窗户 D．火灾逃生时，用湿毛巾捂住口鼻
5．北京大学材料科学与工程学院郭少军教授课题组成功发明了和合成的高效光催化剂，合成过氧化氢的反应微观示意图如图所示。下列有关说法正确的是（　　）
A．生成的过氧化氢属于氧化物
B．反应前后氧元素的化合价没有改变
C．反应物有三种物质
D．反应前后催化剂的化学性质会改变
6．关于下列实验中水的主要作用，说法错误的是（　　）
A．甲中的水是为了吸收燃烧放出的热量
B．乙可以通过量筒中水的体积变化得出氧气的体积
C．丙中的水可以防止高温熔融物溅落使集气瓶炸裂
D．丁中热水的作用是提供热量和隔绝空气
7．将3.2g某物质在足量的中充分燃烧，生成了3.6g和4.4g，无其他产物。下列对于该物质的组成判断正确的是（　　）
A．一定含有C、H、O三种元素
B．只含有C、H两种元素
C．一定含有C、H元素，可能含有O元素
D．无法判断
8．在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，测得反应前后各物质的质量如表。下列说法正确的是（　　）
物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量（g） 40 40 10 32
反应后的质量（g） 12 x 10 0
A．x等于90
B．该反应中，乙是反应物
C．丙一定是催化剂
D．参加反应的甲与丁的质量比为7：8
9．一定量由MgO和MgCO3组成的固体混合物，进行一系列定量实验，实验过程如图所示（反应过程中所有的物质都恰好反应）。下列说法正确的是（ ）
A．所取固体质量为4.0g B．步骤②中产生沉淀的质量为11.6g
C．a的值为11.7 D．所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%
10．下列图像符合描述情况的是（ ）
A．①表示：用高锰酸钾制取氧气时， 质量发生的变化
B．②表示：a、b两试管中分别装有等质量的双氧水，并向a试管中放入催化剂后，氧气的生成情况
C．③表示：用氯酸钾和二氧化锰制取氧气时，试管中剩余固体质量变化情况
D．④表示：用双氧水制取氧气时，生成的氧气质量的变化情况
二、填空题
11．1772年，科学家利用MnO2与浓硫酸混合加热制取氧气，其化学方程式如下：
2MnO2+2H2SO4（浓）2MnSO4+2X+O2↑
(1)化学方程式中的X为______。
(2)该反应中MnO2作为______（填“催化剂”或“反应物”）。
12．为验证质量守恒定律，小科把鸡蛋壳和装有稀盐酸的试管置于烧杯中，待天平平衡后，将试管内稀盐酸倒入烧杯，观察到鸡蛋壳表而产生大量气泡，天平向右倾斜。请回答：
(1)烧杯中发生反应的化学方程式：
，该反应属于_________（填基本反应类型），其中中钙元素的化合价是_________；
(2)该反应仍然遵循质量守恒定律，请从微观角度进行解释_________。
13．一定条件下，密闭容器中发生了某一化学反应，涉及的物质为甲、乙、丙、丁，如图为各物质在反应前和反应后某时刻的质量关系。
(1)该反应属于基本反应类型中的 ___________。
(2)x的值是 ___________。
(3)反应前甲质量为1.6克，若要完全反应，则至少需要丁的质量为 ___________。
14．某兴趣小组用如图甲的装置，探究不同电压和不同浓度氢氧化钠溶液对水电解速率的影响，测量并记录产生20mL氢气所需时间，并转化为如图乙所示的图像。
(1)电解水实验的文字表达式是___________。
(2)实验中，小组同学发现实际收集到的氢气和氧气体积比略大于2：1，请分析可能的原因是：___________。（写出1条即可）
(3)加入氢氧化钠后，水中会产生自由移动的离子，增强了水的导电性，该阴离子是___________（填符号）。
(4)上述实验中，电解水速率最快一组的实验条件是___________。
15．自发现加热硝石可以产生氧气以来，科学家进行了100多年的探索，发现了氯酸钾（）与二氧化锰（）混合加热这一经典制氧气法，历程如下。
(1)根据质量守恒定律可以推知，硝石中一定含有的元素为 ___________。
(2)1832年，发现与混合加热制氧气法，反应前后的质量不变，但比单独加热产生氧气的速率大，其中起 ___________作用。
三、探究题
16．“对照实验”是科学学习中重要的思维方法。某科学学习小组在实验室做了如图所示的“对照实验”，请回答下列问题：
(1)实验一发现火柴头燃烧了，火柴梗还未燃烧，说明物质燃烧的条件之一是______。
(2)实验二中，盛装蒸馏水的软塑料瓶变瘪的现象能说明（　　）
A．大气压的存在
B．瓶内气压变大
C．二氧化碳能溶于水
(3)实验二盛装Ca（OH）2溶液的软塑料瓶变瘪的程度比盛水软塑料瓶变瘪程度要大的原因（用化学方程式表示）：______________________________。
17．利用如图两套装置测定空气中氧气的体积分数，已知在加热的条件下，紫红色的铜粉能和空气中的氧气发生反应，生成黑色的氧化铜（CuO），铜粉不与空气中其他气体反应，请结合图示回答有关问题。
(1)写出装置内化学反应的化学方程式：________________________。
(2)实验选择装置二并不断缓慢推拉注射器活塞，其目的是____________。
(3)已知硬质玻璃管的容积为50mL，实验时注射器中空气体积为30mL，反应结束后注射器中气体体积是13mL，那么空气中氧气的体积分数为______。
(4)下列情况中，会导致实验结果偏小的是（　　）
A．铜粉量不足
B．装置漏气
C．未等装置冷却到室温就将气球内气体全部挤入装置并开始读数
18．水是生命之源，人类从未停止过对水的探究。1800年英国化学家尼科尔森利用伏打电池对水通电，发现两极上都有气体逸出，后人不断研究和改进该实验。兴趣小组的同学用图甲所示的电解水装置来测定水的组成。
实验步骤：安装好装置，检查装置的气密性。往U型管中装入适量的水。取下注射器，打开电源一段时间后，关闭电源。将注射器活塞推到顶后，连接U形管，再次打开电源。当注射器Ⅰ中活塞停留在10mL刻度线处，关闭电源。检验气体。
(1)实验结束时注射器Ⅱ中活塞停留在______mL刻度线处。
(2)图乙是电解水的微观过程（图中“●”表示氧原子，“○”表示氢原子），微粒运动变化的先后顺序是______。
A．①②③④ B．④①③② C．①③④② D．①④②③
(3)写出电解水的文字表达式______。
(4)查阅资料：设置超声波场可以提高电解效率。
图丙、图丁分别为两种不同条件下电极表面的气泡直径分布情况图。
已知气泡覆盖在电极表面会使电解反应界面减小，降低电解效率。请结合图像，解释超声波振动能提高电解率的原因______。
19．1.某项目学习小组想利用身边易得的材料设计并制作一家用制氧机。
【产品评价量表】
产品等级 优秀 合格 待改进
指标一：产生氧气 能 能 不能
指标二：观察产氧速率 能 能 不能
指标三：随时可关停 能 不能 不能
【收集资料】①制氧机的制氧剂为过碳酸钠（，相对分子质量为314），过碳酸钠极易溶于水，常温下其水溶液几乎不产生氧气，在二氧化锰的催化下能产生大量氧气。其化学方程式为
②过碳酸钠分解快慢的影响因素表
组别 温度设置（℃） 二氧化锰质量（克） 水的体积（毫升） 过碳酸钠质量（克） 10秒内收集的氧气体积（毫升）
1 5 5 100 20 22
2 25 5 100 20 50
3 25 5 100 15 40
操作步骤： ①打开瓶盖，加入一定量的水 ②加入一包粉末 ③将加料盒中的过碳酸钠倒入罐中
（1）图甲是项目小组设计的一代产品，加料盒上的a和b刻度线是过碳酸钠的不同用量，目的是让产品实现冬夏两季的制氧速率基本相同。根据小组收集的资料分析，在水量相同时，冬季过碳酸钠在加料盒中用量的刻度线是_______。
（2）若用该装置制取24克氧气，请计算所需过碳酸钠的质量。_______（写出计算过程）
（3）图乙是二代产品，先在瓶内隔板的右边加入适量水，再将过碳酸钠和二氧化锰通过加料口加入，打开阀门K，用注射器将水注入隔板的左边即可获得氧气。
①二代产品中设置c管是为了实现评价量表中哪一项指标？_______。
②二代产品使用过程中关闭阀门K发现反应无法停止，如何改进装置使其达到优秀标准？_______。
A．继续增大二氧化锰的质量 B．将二氧化锰改为可升降装置
C． 增加过碳酸钠的用量 D．更换反应器为更大的广口瓶
四、解答题
20．某化学兴趣小组为测定大理石中碳酸钙的含量，进行如下图所示实验：将过量的稀盐酸加入到20g大理石（其他杂质不反应）中，把产生的CO2气体用足量的烧碱（氢氧化钠）溶液吸收，同时测量C瓶烧碱溶液增加的质量，（B装置只吸收挥发的HCl，而不会吸收CO2）结果如下表所示：
(1)生产二氧化碳的质量是______克。
(2)计算大理石样品中碳酸钙的质量分数。
时间/分 0 2 4 6 8 10
C瓶溶液增加的质量/g 0 3.0 5.0 6.0 6.6 6.6
《【备战中考】常见的化学反应-2026年浙教版科学专项押题卷》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C D A D A A A D C D
1．C
【详解】A、氯化钠溶于水，没有新物质生成，属于物理变化，不能验证质量守恒定律，错误；
B、石灰石中的碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应后二氧化碳逸出，反应后装置中的质量减少，不能用于验证质量守恒定律，错误；
C、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，没有物质逸出，反应前后容器中物质的总质量不变，能直接用于验证质量守恒定律，正确；
D、设计实验验证质量守恒定律时，对于有气体参加或生成的反应，应在密闭装置中进行实验，蜡烛燃烧生成二氧化碳气体生成，不能用于验证质量守恒定律，错误。
2．D
【详解】待鱼汤煮好后，塑料袋依旧完好，因为水沸腾吸热，温度不变，且低于塑料袋着火点，塑料袋的着火点不能降低。
3．A
【详解】A、该化学方程式书写完全正确；
B、碳酸受热分解生成二氧化碳和水，正确的化学方程式为：，书写错误；
C、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式为：，书写错误；
D、铜在空气中加热生成氧化铜，正确的化学方程式为：，书写错误。
4．D
【详解】A、高楼发生火灾时，电梯在火灾中可能会断电，导致被困在电梯内，且电梯井会形成烟囱效应，使有毒烟雾进入，更加危险，所以不能乘坐电梯逃生，说法错误；
B、电器着火，首先应切断电源，为防止触电，不能用水扑灭，说法错误；
C、发生火灾时，立即打开所有窗户，会使空气流通，为燃烧提供更多的氧气，从而使火势蔓延得更快，所以不能立即打开所有窗户，说法错误；
D、发生火灾逃生时，用湿毛巾捂住口鼻，可以过滤部分有毒烟雾，防止吸入过多有害气体和烟尘，起到一定的保护作用，说法正确。
5．A
【分析】由合成过氧化氢的反应微观示意图可知，该反应的化学方程式是：。
【详解】A、过氧化氢（H2O2）是由氢、氧两种元素组成的化合物，属于氧化物，说法正确；
B、在反应物中，氧元素存在于氧气中，氧元素的化合价为0价，氧元素存在于水中，氧元素显-2价，反应后氧元素存在于过氧化氢中，氧元素显-1价，即反应前后氧元素的化合价发生了改变，说法错误；
C、由可知，反应物有两种物质，说法错误；
D、反应前后催化剂的质量和化学性质都不变，说法错误。
6．A
【详解】A．甲中是硫在氧气中燃烧，硫燃烧生成有毒的二氧化硫，水的主要作用是吸收二氧化硫，防止污染空气，不是吸收燃烧放出的热量，故A错误；
B．乙是测定空气中氧气体积的实验，红磷燃烧消耗瓶中氧气，瓶内压强减小，量筒中的水会进入集气瓶，通过量筒中水的体积变化即可得到消耗氧气的体积，故B正确；
C．丙是铁丝在氧气中燃烧，反应生成高温熔融物，瓶底水的作用就是防止高温熔融物溅落，炸裂集气瓶瓶底，故C正确；
D．丁是探究燃烧条件的实验，热水一方面给铜片上的可燃物提供热量，使温度达到白磷着火点，另一方面隔绝了水中白磷与空气的接触，故D正确。
故选A。
7．A
【详解】3.6g H2 O中氢元素的质量：；
4.4g CO2 中碳元素的质量：；
碳元素与氢元素质量之和为；
而该物质质量为3.2g，，根据质量守恒定律，可知该物质中一定还含有氧元素，氧元素质量为；所以该物质一定含有C、H、O三种元素。
8．D
【分析】由表中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了40g-12g=28g，故是反应物，参加反应的质量为28g；丙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；丁质量减少是反应物，参加反应的质量为32g-0g=32g；由质量守恒定律，乙是生成物，生成的质量为28g+32g=60g，故x的数值为40+60=100。
【详解】A、由分析可知，x=100，说法错误；
B、由分析可知，反应中，乙是生成物，说法错误；
C、丙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，说法错误；
D、参加反应的甲与丁的质量比为28g：32g=7：8，说法正确。
9．C
【分析】MgO 与 HCl反应的化学方程式为：MgO+2HCl=MgCl2+H2O；MgCO3与HCl反应的化学方程式为：MgCO3+2HCl=MgCl2+CO2↑+H2O；MgCl2与NaOH反应的化学方程式为：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl；
Mg 元素守恒：混合物中 Mg 最终全部转化为 Mg (OH)2沉淀；Cl 元素守恒：HCl 中 Cl 完全转化为 NaCl 中的 Cl ；
【详解】A.由分析可知，固体混合物中加入稀盐酸有二氧化碳气体生成，根据质量守恒定律，固体混合物质量+50g=54.0g+二氧化碳质量，固体混合物质量=54.0g-50g +二氧化碳质量=4.0g+二氧化碳质量，所取固体质量不能为4.0g，错误；
B. 设混合物中MgO质量为 x，MgCO3质量为 y，则m(二氧化碳)=x+y 4.0 g
化简得：21x+10y=84 ①
混合物中Mg元素最终全部转化为Mg (OH)2，根据Mg元素质量守恒：
MgO中Mg元素质量=，MgCO3 Mg元素质量=
Mg (OH)2质量= ②
由方程①式，21x+10y=84，两边除以 35 得：，代入②式：
根据上述分析可知，步骤②中产生沉淀的质量为5.8g，而不是11.6g，错误；
C.设反应生成的 MgCl2总质量为 b，则生成的NaCl质量为a；
，a=
MgCl2由 MgO 和 MgCO3反应生成，其质量
将方程① 21x+10y=84代入，得：MgCl2质量==9.5 g，因此 NaCl 质量为：a=，根据上述分析可知，a的值为11.7，正确；
D.由 NaCl 质量为11.7g，根据Cl元素守恒，HCl中Cl元素质量等于NaCl中Cl元素质量，NaCl中Cl元素质量=，则HCl 质量=，所以盐酸溶质质量分数=，错误。
10．D
【详解】A、KMnO4制取氧气时，加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，二氧化锰的质量不断增加，完全反应后质量不变，故图象与实验操作过程不对应；
B、过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气中二氧化锰是催化剂，只是改变化学反应速率，不影响生成氧气的质量，故图象与实验操作过程不对应；
C、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物生成氯化钾和氧气，二氧化锰是催化剂，反应前后质量不变，完全反应后，固体质量不为0，故图象与实验操作过程不对应；
D、过氧化氢溶液与二氧化锰混合立即产生大量的氧气，反应不停止，氧气的质量不断增加，过氧化氢完全分解时，氧气的质量不再增大，故图象与实验操作过程对应。
11．(1)H2O
(2)反应物
【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，由反应的化学方程式可知，反应前有2个Mn原子、12个O原子、4个H原子、2个S原子，反应后除2X外有2个Mn原子、10个O原子、2个S原子，则2X中含有4个H原子和2个O原子，所以X的化学式为H2O；
（2）由2MnO2+2H2SO4（浓）2MnSO4+2X+O2↑可知，该反应中MnO2作为反应物。
12．(1) 复分解反应 +2/+2价
(2)化学反应前后，原子的种类、数目、质量都不变
【详解】（1）烧杯中发生反应的化学方程式：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O，该反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物（氯化钙和碳酸），二氧化碳和水由碳酸分解所得，属于复分解反应。在CaCl2中，氯元素的化合价为-1价，设钙元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为0，可得x+2×（-1）=0，解得x=+2，所以钙元素的化合价为+2价。
（2）从微观角度解释质量守恒定律：化学反应前后，原子的种类、数目、质量都不变，所以反应遵循质量守恒定律。（天平倾斜是因为生成的CO2气体逸散到空气中，使烧杯内总质量减小，仍然遵循质量守恒定律。）
13．(1)化合反应
(2)30
(3)0.4g
【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由图中数据可知，x=20+20+20+20-12-20-18=30；反应后甲的质量减少了20g-12g=8g，则甲是反应物；反应后乙的质量增加了30g-20g=10g，则乙是生成物；反应前后丙的质量不变，则丙可能是该反应的催化剂，也可能是杂质；反应后丁的质量减少了20g-18g=2g，则丁是反应物；该反应是甲和丁在一定条件下反应生成乙，符合多变一的特点，属于化合反应。
【详解】（1）由分析可知，该反应是甲和丁在一定条件下反应生成乙，符合多变一的特点，属于化合反应；
（2）由分析可知，x=20g+20g+20g+20g-12g-20g-18g=30g；
（3）由分析可知，参加反应的甲和丁的质量比为：8g：2g=4：1，则消耗1.6克甲需要丁的质量为：。
14．(1)水氢气+氧气
(2)氧气在水中溶解能力比氢气强 或电极消耗了部分氧气
(3)
(4)10%NaOH溶液，电压为12V
【详解】（1）电解水生成氢气、氧气，反应的文字表达式是：水氢气+氧气。
（2）略
（3）氢氧化钠由钠离子、氢氧根离子构成，带负电荷的离子是阴离子。加入氢氧化钠后，水中会产生自由移动的离子，增强了水的导电性，则该阴离子是。
（4）产生20mL氢气所需时间越短，电解水速率越快，根据图像可知，上述实验中，电解水速率最快一组的实验条件是：10%NaOH溶液，电压为12V。
15．(1)氧元素
(2)催化
【详解】（1）反应前后元素种类不变，加热硝石可以产生氧气，则说明硝石中一定含有氧元素；
（2）氯酸钾制取氧气的反应中，二氧化锰能加快反应速率，且反应前后质量不变，则在该反应中，二氧化锰起催化作用。
16．(1)温度达到可燃物的着火点
(2)C
(3)CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
【详解】（1）火柴头和火柴梗都是可燃物，都与氧气接触，二者着火点不同，加热过程中温度先达到火柴头的着火点，因此火柴头燃烧、火柴梗未燃烧，说明物质燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点。
（2）二氧化碳加入蒸馏水后，二氧化碳溶于水使瓶内气体减少，瓶内气压小于外界大气压，软塑料瓶变瘪，该现象说明二氧化碳能溶于水；故选C。
（3）盛装氢氧化钙溶液的瓶子变瘪程度更大，是因为瓶内的二氧化碳不仅溶于水，还会和氢氧化钙发生化学反应，消耗了更多二氧化碳，瓶内气压更小，化学方程式为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O。
17．(1)
(2)使密闭装置中的氧气与铜粉充分接触，保证氧气完全反应
(3)21.25%
(4)ABC
【详解】（1）铜和氧气在加热条件下反应生成氧化铜，化学方程式为：。
（2）不断推拉注射器活塞，可以推动空气流动，使所有氧气都能接触铜粉被完全消耗，避免氧气未反应导致误差。
（3）反应前装置内总空气体积， 消耗氧气的体积，氧气体积分数。
（4）A．铜粉量不足：无法将装置内氧气完全消耗，测得的氧气体积偏小，结果偏小，故A符合题意；
B．装置漏气：反应后冷却时外界空气进入装置，导致注射器测得的气体减少量偏小，结果偏小，故B符合题意；
C．未冷却至室温读数：装置内气体受热膨胀，压强偏大，测得注射器剩余气体体积偏大，计算出的消耗氧气体积偏小，结果偏小，故C符合题意。
故选ABC。
18．(1)20
(2)D
(3)
(4)超声波在高速振动时，使产生的气泡脱离电极表面，从而使电解反应界面增大，增高电解效率。
【详解】（1）电解水实验中，正极产生氧气，负极产生氢气，氧气和氢气的体积比为1:2，当注射器Ⅰ中体积为氧气10ml时，注射器Ⅱ中的氢气含量应该为20ml。
（2）当水通电时，水分子分解成氢原子和氧原子，氢原子氧原子再重新组合成氢分子和氧分子，故顺序为①④②③。
（3）水在通电条件下生成氢气和氧气，故表达式为
（4）声音是由振动产生的，超声波在高速振动时，使产生的气泡脱离电极表面，从而使电解反应界面增大，增高电解效率。
19． b 设需要过碳酸钠（2Na2CO3 3H2O2）的质量为x，
x=157g，
答：需要过碳酸钠（2Na2CO3 3H2O2）的质量为157g； 指标二 B
【详解】（1）对比过碳酸钠分解快慢的影响因素表1、2组数据分析可知温度较低时等时间内收集的氧气较少，则反应速率较慢，所以冬天加较多的过碳酸钠，增加反应物的浓度加快反应速率，冬季过碳酸钠在加料盒中用量的刻度线是b；
（2）见答案；
（3））①二代产品中设置c管是为了观察氧气速度，为了实现评价量表中指标二；
②关闭阀门K后反应无法停止，是因为二氧化锰和过碳酸钠溶液持续接触。
A、增大二氧化锰质量，只会加快反应，无法停止，不符合题意；
B、将二氧化锰改为可升降装置，可通过提拉使二氧化锰与溶液分离，从而停止反应，符合题意；
C、增加过碳酸钠用量，无法停止反应，不符合题意；
D、更换更大的广口瓶，无法停止反应，不符合题意。
20．(1)6.6
(2)设样品中碳酸钙的质量为x，
x=15g，
碳酸钙的质量分数是：；
答：样品中碳酸钙的质量分数为75%。
【详解】（1）C瓶溶液增加的质量为吸收二氧化碳的质量，所以生产二氧化碳的质量是6.6g；
（2）见答案。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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