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专题：物质转化与材料利用-2026年浙教版中考科学实验专练
1．某环保小组在实验室研究垃圾分类回收技术。他们发现，旧电器中含有黑色铜丝网(仅含有铜和氧化铜)，于是设计两种回收铜的方案。方案甲：通入CO气体并加热；方案乙：加入稀硫酸微热。
（1）小组同学利用方案甲装置回收铜，反应一段时间后观察，硬质玻璃管中的实验现象为　 　
（2）若采用方案甲将黑色铜丝网完全反应后回收到铜的质量为a，若采用方案乙将同一黑色铜丝网完全反应后回收到铜的质量为b，则a　 　b(选填“<”、“>”或“=”)；
（3）装置C处的酒精灯的作用是　 　；
（4）小组同学重新收集16克黑色铜丝网，利用方案甲回收铜，实验结束后测出A装置中固体质量为14.4克，反应的氧化铜质量为　 　克。
2．同学们设计了如图1所示实验，进行影响铁生锈因素的探究。一周后，试管A 中铁钉几乎没有生锈，试管B中铁钉稍有生锈，试管C中铁钉明显生锈，试管D 中铁钉严重生锈。
（1）试管B中使用“煮沸并冷却的蒸馏水”，目的是　 　。
（2）对比A、C试管，可得出的结论是　 　。
（3）对比　 　(填字母)试管的实验现象，可知NaCl的存在会加速铁的生锈。
（4）对于试管 B 中铁钉稍有生锈，同学们展开深入研究。将煮沸并冷却后的蒸馏水倒入烧杯中，再倒入植物油铺满水面，然后将溶解氧传感器插入水中，通风环境中持续三天采集得到数据图像如图2所示。根据图像分析，B试管内铁钉生锈的原因是　 　。
3．为了探究铁生锈的条件，某实验小组的同学用下列装置进行实验。
（1）检查装置气密性：连接好装置，关闭分液漏斗的活塞，右侧导管放入烧杯水中，微热试管，说明气密性良好的现象是　 　。
（2）加入药品，4分钟后观察：A处铁丝依然光亮，B处铁丝表面灰暗，C处铁丝依然光亮。A、B处实验现象对比说明铁生锈主要与　 　有关；B、C处实验现象对比说明铁生锈的快慢与　 　有关；
（3）写出一种防止铁生锈的方法　 　。
4．小明为探究一氧化碳还原氧化铁的反应，用如图所示装置进行实验。广口瓶C内装满澄清石灰水。实验步骤如下：
①检查装置气密性。②在装置中装入试剂，通入CO。
③点燃酒精灯，进行加热。
④当红棕色粉末全部变黑且澄清石灰水变浑浊时，关闭气阀。
⑤待硬质玻璃管冷却后，倒出黑色物质。
【查阅资料】
a. 氧化铁还原产物可能为 Fe3O4、FeO或 Feb. FeO和 Fe3O4为黑色粉末
c. Fe3O4能被磁铁吸引，与HCl反应的化学方程式为：
（1）请将步骤④补充完整：____(选填字母)
A．先熄灭酒精灯，后停止通入CO
B．先停止通入 CO，后熄灭酒精灯
（2）缓冲试管B的作用是防止冷却后C中液体倒流至硬质玻璃管中，则图2中应选用　 　(选填“甲”“乙”或“丙”)。
（3）为检验反应后黑色物体的成分，某同学将黑色物质研细，用磁铁吸引，发现全部被吸引。另取黑色物质加入足量稀盐酸，发现黑色物质全部溶解，没有气泡产生 溶液呈黄色。根据以上信息，该次反应生成的黑色物质是　 　
5．锈蚀是影响金属制品寿命的关键因素。某兴趣小组以“铁锈蚀”为主题展开了探究。
【查阅资料】①氯化钙固体可作干燥剂②一定条件下，碳可加快铁的锈蚀，但碳本身不参加反应。
【实验一】如图，取三枚相同的洁净无锈铁钉分别放入试管A、B、C中，一周后现象见下表。
A B C
铁钉表面有一层铁锈 铁钉表面无明显变化 铁钉表面无明显变化
（1）对比A、B试管的实验现象，说明铁锈蚀时与铁发生反应的物质有　 　。
（2）根据本实验结果，请以共享单车的铁质车架为例，提出一条金属防锈蚀措施。　 　
【实验二】实验装置如图1。检查气密性后，将5g铁粉和2g碳粉加入三颈烧瓶， t1时刻加入2mL 饱和NaCl溶液，再将一支装有5mL稀盐酸的注射器插到烧瓶上。
（3）据图2可知铁锈蚀的过程　 　(选填“吸热”或“放热”)。
（4）图3 是烧瓶内压强随时间变化的曲线图。t3时刻后压强突然变大的主要原因是　 　。
6．课外小何同学约金老师继续探究铁粉和硫粉反应的实验：她们各自取一定量的铁粉和硫粉均匀混合后放在石棉网上，在其中插入烧红的玻璃棒，反应立即发生，拿掉玻璃棒后，反应继续剧烈进行，反应过程中有少量刺激性气味的气体X产生，反应结束后，都得到黑色固体，金老师得到的黑色固体不会被磁铁吸引，而小何同学的黑色固体却会被磁铁吸引。
（1）铁和硫的反应是　 　(填“放热”或“吸热”)反应。
（2）气体X 的化学式为　 　。
（3）对比老师的实验结果，小何猜想自己得到的黑色固a体可能是有剩余的铁或有生成的四氧化三铁，小何想验证是否有铁剩余，老师启发小何：硫化亚铁能与稀硫酸反应，产生硫化氢气体，该气体能被氢氧化钠溶液吸收。于是，小何认为正确连接如图所示的三个装置并进行实验，如果a处有水压出，就能验证有铁剩余。
①小何依次连接各装置的导管口： e→　 　→b→a(填“c→d”或“d→c”)；
②金老师指出设计不够合理，不能就此验证猜想。请你帮助小何说出不够合理的原因：　 　。于是小何改进了实验设计，继续进行实验。
7．科学课堂上老师演示了铁和硫粉反应生成硫化亚铁的实验。反应前铁粉和硫粉的混合物能够用磁铁分离（如图甲），铁粉和硫粉的混合物在如图乙的装置中发生反应，反应后得到黑色块状固体物质，同学们还闻到了较强的刺激性气味。
（1）图乙中反应发生后撤去酒精灯，药品处红热范围继续扩大，说明铁和硫的反应是　 　（填“放热”或“吸热”）反应。
（2）在老师指导下，将图乙装置改进为图丙。反应前小磁铁能够吸住，反应后不能被吸住，便于对比。请找出丙装置的另一个优点：
（3）用改进后的丙装置进行实验，小组同学称取了1.6克硫粉与2.8克铁粉混合后加热。反应结束后，用磁铁吸引冷却后的黑色块状固体时，仍有黑色固体被吸起。请针对这一现象就实验过程提出一个合理的改进建议：
（4）小金分析了实验结果，猜想自己得到的黑色固体可能有剩余的铁和生成的四氧化三铁。小金想要验证是否有铁剩余，他认为正确连接如图丁所示的三个装置并进行实验，如果a处有水压出，就能验证有铁剩余。老师指出设计不够合理，不能就此验证猜想。（已知四氧化三铁与酸反应不会生成气体），请你帮小金说出不够合理的原因：
8．目前，铁是使用最广泛的金属，同学们对生活中的铁制品展开了项目化学习的探究。
任务一：寻找生活中废旧铁制品的一些处理方法。
方法1：回收。生锈的废旧铁制包装盒属于可回收垃圾
方法2：除锈翻新。除铁锈常用加入稀盐酸的方法，但是如果稀盐酸过量还会腐蚀金属铁。
任务二：实验探究铁生锈的条件及影响因素
实验1：如图所示进行实验1，一段时间后观察到C中铁钉生锈，AB中铁钉无明显变化。
实验2：为进一步探究影响铁生锈速率的因素，小组同学设计如图所示实验2，利用传感器监测该过程中氧气浓度的变化来判断铁生锈的情况。实验记录如表：
序号 其他试剂 初始时氧气浓度/% 200s时氧气浓度/%
水/滴 食盐质量/g 稀醋酸/滴
① 0 0 0 20.8 20.8
② 10 0 0 20.8 15.2
③ 10 0 5 20.8 12.7
④ 10 1.0 0 20.8 8.0
（1）【解释与结论】
实验2的①中200s时氧气浓度没有发生变化的原因是　 　；
（2）由实验2得出“食盐能加速铁生锈”的结论，依据的实验是　 　（填序号）；
（3）任务三：了解防止铁生锈的方法
【实践积累】
同学们通过实际观察、查阅资料，了解了不同铁制品防锈措施不尽相同，例如：自行车链条的防锈方法是　 　。
答案解析部分
1．【答案】（1）黑色固体变红
（2）＞
（3）点燃尾气防止污染空气
（4）8
2．【答案】（1）去除水中的溶解氧
（2）铁生锈需要水
（3）CD
（4）水中的溶解氧随时间增加，与铁钉发生反应
3．【答案】（1）导管口冒气泡，冷却后导管内形成一段水柱
（2）水分；氧气浓度
（3）刷油漆（或其他合理方法，如镀锌、保持干燥等）
4．【答案】（1）A
（2）丙
（3）
5．【答案】（1）氧气
（2）给车架刷漆/镀一层耐腐蚀的金属/保持表面干燥清洁
（3）放热
（4）稀盐酸和铁反应产生氢气
6．【答案】（1）放热
（2）
（3）c→d；装置内的空气也会导致水被压出
7．【答案】（1）放热
（2）吸收刺激性气味的气体
（3）适当增加硫粉的质量或减少铁粉质量
（4）当注射剂的液体压入到容器中，也会使得容器内气压变大，在a处也会有水压出。
8．【答案】（1）铁粉没有与水接触，不能生锈
（2）②④
（3）涂油、镀耐腐蚀金属等
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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