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专题：物质及其转化-2026年浙教版中考科学实验专练
1．化学反应常常伴随一些现象，但有些化学反应没有明显现象。某研究小组以“无明显现象的化学反应能否发生”为主题展开探究。实验思路有两条：①验证反应物消失；②验证有新物质生成。
（1）实验一：图1实验，将注射器中相同体积的氢氧化钠溶液和水同时注入试管中，观察到　 　的现象，说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应。
（2）实验二：图2是稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的装置，连接pH传感器测得该反应过程的数据变化情况如图3所示，观察到溶液的pH由大于7变化至小于7，说明溶液中　 　(填物质名称)消失，该化学反应的微观实质是　 　。
（3）图1和图2实验是根据上述实验思路　 　(填序号)证明了反应的发生。
2．化学反应过程中常伴随着能量的变化。兴趣小组利用如图装置，对“盐酸与氢氧化钠反应是否对外放热”进行探究。
【实验过程】检查装置气密性良好；通过分液漏斗将稀盐酸滴入盛有氢氧化钠溶液的烧瓶中，观察到玻璃管中的红墨水向右移动。
【实验结论】盐酸与氢氧化钠反应用对外放热。
【实验改进】
小科同学对以上实验方案提出质疑，并设计了如下表所示的对比实验。
组别 药品 A 药品 B 实验现象 实验结论
实验① 20mL 4%盐酸 20mL4%氢氧化钠溶液 　 盐酸与氢氧化钠反应对外放热
实验② 20mL 4%盐酸 20mL 蒸馏水
实验③ 20mL 蒸馏水 20mL4%氢氧化钠溶液
（1）请根据表中信息，推测小科提出的质疑： 　 　
（2）根据小科得出的实验结论，请把表中的实验现象补充完整。　 　
【实验反思】盐酸与氢氧化钠反应对外放热的微观本质是什么？
猜想1：放热源于 H+与OH-的结合；猜想2： ……
为了验证猜想1，兴趣小组设计了实验④：在上述装置中，将20mL4%的硫酸溶液和20mL4%的氢氧化钾溶液混合，观察实验现象。
请提出猜想2： 　 　
（3）为了验证猜想2，需增设实验⑤，该实验所需的药品为： 　 　
3．小科为了比较氢氧化钠和氢氧化钙的性质，做了下面的实验，请回答下列问题。
（1）对比甲、乙实验，说明具有吸水性的固体是　 　。
（2）取出培养皿并配制溶液，久置于空中，则两个培养皿中会出现浑浊的溶液是　 　。
（3）丙、丁处反应产生的气体是　 　。
4．小科学习了碱和盐的性质后，将少量硫酸铜溶液滴入2毫升氢氧化钠溶液中，没有观察到预期的蓝色絮状沉淀，这是为什么呢
【猜想】猜想一：氢氧化钠与硫酸铜反应放热，使氢氧化铜的溶解度增大。
猜想二：生成的氢氧化铜继续与氢氧化钠发生反应。
【实验】实验操作及现象如图所示。
（1）为了验证猜想一，小科应选择　 　两组实验进行对比。根据实验结果，猜想一　 　(选填“成立”或“不成立”)。
（2）若猜想二正确，则C 中“ ”处应填写的现象是　 　。
（3）查资料：氢氧化铜能与氢氧化钠溶液发生反应，生成可溶物。小科再次做硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应的实验时，他应该怎么做才能立即观察到预期的蓝色絮状沉淀 请你写出一种方法：　 　。
5．科学兴趣小组对Na2CO3的化学性质进行探究。在甲、乙两试管中加入一定量的Na2CO3溶液，在甲试管中滴入一定量稀盐酸，乙试管中滴入一定量的BaCl2溶液，如图所示。请回答：
反应结束后，将两试管内的所有物质倒入丙烧杯，用玻璃棒充分搅拌，发现烧杯内仍有沉淀残留，将丙烧杯过滤，对滤液成分进行了进一步探究：
【提出问题】滤液中含有哪些溶质？
【建立猜想】猜想一：溶质为 NaCl； 猜想二：溶质为NaCl和BaCl2；
猜想三：溶质为 NaCl和Na2CO3； 猜想四：溶质为 NaCl、BaCl2、HCl。
（1）两试管发生反应的现象不同：甲试管出现大量气泡，乙试管出现　 　。
（2）根据丙烧杯出现的现象，可判断猜想四是不合理的，理由是　 　。
（3）【实验检验】
为验证其他猜想，他们进一步实验，实验设计如表，请补充实验结论：猜想　 　正确。
实验过程 实验现象 实验结论
取少量滤液于试管中，滴加硫酸钠溶液 无明显现象 猜想 正确
继续向该试管中滴加稀盐酸 无明显现象
（4）【讨论交流】
小科同学认为在上述实验中，仅需一种试剂即可得出结论，则该试剂是　 　。
6．盐酸与氢氧化钠溶液的反应无明显现象，小黄尝试从不同角度设计实验，实现该反应过程的“可视化”观察。
（1）基于pH变化的角度：小黄借助pH传感器与计算机系统设计了图甲实验装置，采集溶液pH与滴加液体体积的数据绘制成图乙曲线。
① 分析可知，小黄是将　 　滴加到另一溶液中，图中B 点对应的溶质为　 　。
② 相比实验室常用的pH试纸(如图丙)，本实验选用pH传感器的优点是　 　。
（2）基于电导率变化的角度：电导率是衡量溶液导电能力的物理量，在相同条件下，电导率与溶液中离子浓度(单位体积的溶液中所含离子数目)成正比。向一定量盐酸中滴加离子浓度相同的氢氧化钠溶液，测得溶液电导率变化曲线如图丁所示，据图分析LM段电导率下降的可能原因是　 　。
7．洞洞同学为了获知某化肥(主要成分为 杂质不含氮元素)的含氮量，设计了如图所示实验装置进行测定。
已知：
②NH3能被浓硫酸吸收，不能被氢氧化钠固体吸收。
（1） 装置B的作用是　 　。
（2）将化肥样品装入试管前，必须进行的一步操作是　 　。
（3）待装置符合实验要求后，取20克化肥样品装入试管，通入氮气排尽试管内的空气，然后点燃酒精灯，每步都充分反应后，再通入氮气。装置B和C反应前后质量如表所示；则反应生成的氨气的质量为　 　克；此化肥中的氮元素的质量分数为　 　。
装置 反应前质量/克 反应后质量/克
B 186 198.4
C 159 162.4
8．数字化实验具有实时、准确、直观、操作简便等特点。兴趣小组利用图1装置进行稀盐酸与氢氧化钠溶液的“无明显现象反应的可视化探索”，测得溶液电导率随时间变化情况如图2所示，已知电导率与离子浓度(单位体积溶液中的离子数)成正比。请根据图1、图2回答下列问题。
（1）观察到烧杯中溶液由　 　色变为无色，证明二者发生反应。
（2）下列说法中正确的是____(填字母)。
A．b 点时 NaOH 溶液和稀HCl 恰好完全反应
B．ab段电导率下降是因为烧杯内溶液中离子总数在减少
C．a、b、c三点对应的烧杯内溶液中NaCl的质量为：
D．将 NaOH 溶液换成相应浓度的 Ba(OH)2溶液也可以获得类似的图像
（3）实验结束后，小组同学对烧杯中无色溶液的溶质成分进行探究，并构建了一般情况下酸碱反应后溶质情况的思维模型(图3)。
首先，根据溶液的颜色状态，小组同学推断溶液中溶质成分的组成情况可能是Ⅰ和　 　(从“Ⅱ、Ⅲ”中选择，不考虑指示剂)。
（4）随后，为进一步确定溶液中溶质的成分，小组同学不能选用以下药品中的____(填字母)来鉴定溶质的成分。
A．氢氧化铜 B．锌粒 C．碳酸钠 D．硝酸银
答案解析部分
1．【答案】（1）红墨水液面左低右高
（2）氢氧化钠；
（3）①
2．【答案】（1）盐酸或氢氧化钠溶液与水混合放出热量
（2）实验①玻璃管红墨水向右移动距离大，实验②③玻璃管红墨水向右移动距离小。；放热源于和的结合
（3）20mL4%氯化钠溶液和20mL蒸馏水
3．【答案】（1）氢氧化钠
（2）氢氧化钙溶液
（3）二氧化碳
4．【答案】（1）AB；不成立
（2）沉淀溶解，溶液变澄清
（3）降低氢氧化钠溶液的浓度或将氢氧化钠滴加到硫酸铜溶液中
5．【答案】（1）白色沉淀
（2）溶质中不可能有HCl，因为沉淀BaCO3与稀HCl不能共存
（3）一
（4）稀H2SO4
6．【答案】（1）盐酸；NaCl；精确度更高(其他合理答案均可)
（2）随着氢氧化钠溶液的加入，氢离子和氢氧根结合形成水，导致溶液中离子浓度降低，电导率下降
7．【答案】（1）吸收水分和二氧化碳
（2）检查装置的气密性
（3）3.4；14%
8．【答案】（1）红
（2）A；D
（3）Ⅲ
（4）D
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