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2025—2026学年度高二（下）5月中期学情调研试卷 C．与 Cu2+的配位能力：NH3＞H2O
D．向 CuSO4溶液中滴加过量氨水，也能得到深蓝色溶液
化学试卷
5．卤代烃是一类重要的有机合成中间体，如合成苯甲醇的流程：
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 。下列说法正确的是
一、选择题（本题共 15小题，每小题 3分，共 45分。每小题只有一个选项符合要求） A．反应①的条件是：
1．科技强国，化学功不可没。下列说法涉及的化学知识中，不正确的是
A．“福建舰”航空母舰防腐涂料中使用的石墨烯是乙烯的同系物 B．反应②生成 1 mol 需消耗 2 mol NaOH
B．“鲲龙”水陆两栖飞机的燃料为航空煤油，煤油的主要成分属于烃类
C．“天和”核心舱配制的霍尔发动机推进剂中含 ，该核素的中子数为 77 C． 属于芳香族化合物
D．“祝融”火星车的车身为耐高温的含碳化硅的材料，碳化硅属于共价晶体
2 D．取 ，再滴加酸性高锰酸钾溶液，紫红色不能褪去．下列化学用语表示正确的是
6．下列关于有机物结构对性质影响的说法不合理的是
A．甲基的电子式： B．2-甲基戊烷的键线式： A．乙醇分子中乙基是推电子基团，氧氢键极性比水中的弱，钠与乙醇反应比与水反应慢
B．甲苯中，甲基使苯环上与甲基处于邻对位的氢原子活化而易被取代
C．卤代烃分子中卤原子电负性大于碳原子，碳卤键极性强，易断裂，易发生取代反应
C D -2- D．受推电子基团的影响，乙酸的酸性强于甲酸． 的空间填充模型： ．顺 丁烯的球棍模型：
7．下列化学方程式书写不正确的是
3 A．乙炔水化法制备乙醛：． 是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．1mol白磷( )分子中含有的 P-P键数目为
B．42g丙烯中含σ键数目为 B．2-甲基-2-丁烯的加聚反应：
C． 中配位键数目为
D．标准状况下， 和 光照下充分反应后的分子数目为 C．将少量 通入苯酚钠溶液：
4．有关配合物的实验如图，下列说法错误的是
D．苯与浓硫酸制备苯磺酸：
8．如图分别表示冰晶体、干冰晶体、金刚石晶体的结构，下列关于这些晶体的说法正确的是
A．[Cu(H2O)4]2+中 Cu2+提供空轨道，H2O中的 O原子提供孤电子对
B．[Cu(NH ) ]2+3 4 与 NH3比较，前者的 H－N－H的键角小 A．熔点：金刚石>干冰>冰
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B．冰晶体中只存在范德华力和氢键两种作用力 C．装置③：验证溴乙烷发生消去反应可生成烯烃
C．干冰晶体中每个 周围距离相等且最近的 有 10个 D．装置④：验证乙炔的还原性
D．冰晶体中的氧原子和金刚石晶体中的碳原子均可形成四面体结构 12．根据实验操作及现象，下列结论中正确的是
9．有机物 X的结构简式如图。下列有关 X的说法错误的是 选项 实验操作 现象 结论
A 无白色沉淀产 溴与苯酚没有发生向苯酚溶液中加入少量饱和浓溴水
生 反应
在大试管中加入 5mLNaOH的乙醇溶液
B 和 5mL 1- 气体中含有不饱和氯丁烷，酒精灯加热，产生的 溴水褪色
烃
气体直接通入溴水中
A．1molX与足量 NaOH溶液反应，最多消耗 4molNaOH
在大试管中加入 溶液
B．1molX与足量溴水反应，最多消耗 4mol C 和 5mL 1- 1-氯丁烷中含有氯氯丁烷，水浴加热后，再加入 产生沉淀
元素
C．可与 溶液发生显色反应 溶液
D．有机物 X不存在顺反异构
D 向溴的四氯化碳溶液中通入分子式为 该有机物中一定含橙色逐渐褪去
10．在 19世纪 40年代，德国化学家李比希最早提出了有机化合物元素定量分析法。某化学 C4H6的链状有机物 有碳碳双键
兴趣小组模拟李比希分析法，利用下列装置测定仅含碳、氢、氧的有机物的实验式。下列说法错 A．A B．B C．C D．D
误的是
13．某烃 与 Br2发生加成反应时，若按物质的量之比为 1∶1反应，所得的
产物可能有几种
A．6种 B．5种 C．4种 D．3种
14．下列说法正确的是
A．分子式为 和 的有机物一定互为同系物
A．虚线框中装置 A用来制备氧气 B． 分子中最多有 7个原子共直线
B．装置 B可以用球形干燥管代替，管内填装无水氯化钙
C．电炉中氧化铜可将有机物样品不完全燃烧产生的 进一步氧化为 C． 中所有碳原子可能在同一平面上
D．利用有机物样品质量，装置 D、E反应前后的质量差，可以确定有机物的最简式
11．下列关于实验装置图的叙述，正确的是
D. 与 的密度前者大
15．已知： 。
有机物 被酸性 氧化后的产物为： 、 ，则该有机
A．装置①：检验乙醇与浓硫酸共热生成乙烯
B．装置②：验证碳酸的酸性比苯酚强 物的结构简式可能为
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A． B．
___________个手性碳原子。
C． D．
17．（12分）利用“杯酚”从 和 的混合物中纯化 的过程如下图所示。
二、填空题（本题共 4小题，共 55分）
16.(15分)(1)有下列各组有机物：
① 和 ；② 和 ；③
和 ；④ 和 (大球表示碳原子，小球表
示氢原子)。 (1)“杯酚”的官能团是___________。
互为同分异构体的是____________(填序号)。 (2)“杯酚”分子内官能团之间通过___________(填“共价键”、“配位键”或“氢键”)形成“杯底”。
（2）下列可以区分 和 的是_______
(3) (对叔丁基苯酚)与 HCHO在一定条件下反应，生成“杯酚”和一种
A． 核磁共振氢谱 B． 红外光谱 C．质谱
（3）将弯成螺旋状的铜丝灼烧，铜丝变黑。然后将灼热的铜丝插入乙醇中，铜丝表面由黑变 无机物。
红，整个过程的总反应方程式为_____________________________。 ①该无机物是___________。
（4）聚氯乙烯是生活中常用的塑料。工业生产聚氯乙烯的一种工艺路线如下： ②关于对叔丁基苯酚的叙述，正确的是___________(填序号)。
A．分子式为 B．分子中所有碳原子均为 杂化
C．分子中只有一个官能团 D．对叔丁基苯酚属于芳香烃
反应①反应类型为___________；反应②的化学反应方程式为___________。 (4)①金刚石与 的晶胞结构如图，从结构角度分析二者熔点不同的原因___________。
（5）有机物 存在___________种不同化学环境的氢原子。该物质和等物质的量的
Cl2发生取代反应，生成了一种一氯代物，该一氯代物中存在四个甲基，请写出该反应的化学方程
式：___________。
（6）奥司他韦是目前治疗流感的常用药物之一，其分子结构如图所示。该分子中含
②若 的晶胞边长为 a nm，则 的晶胞密度为___________ 。（列出计算式即可）
18．（14分）己二酸(M=146 g·mol-1)是一种重要的有机化工原料，通常为白色晶体，易溶于
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热水，微溶于冷水。实验室通过环己醇(M=100 g·mol-1)氧化法制备己二酸的主要反应和装置如下： (5)如图为以甲苯为原料经三步合成 2，4，6三氨基苯甲酸的路线：
Ⅰ． 3 。 已知：① （易被氧化）；
Ⅱ． 。
② ；
③羧基为间位定位基。
已知： 的沸点为159.6℃， 的沸点为330.5℃。回答下列问题： 反应①的试剂和条件为__________________；中间体Y的结构简式为___________________。
(1)仪器 c的名称为_______________。
(2)加入试剂后，应对装置 a采取的最佳加热方式为__________________，当其中发生的反应
Ⅰ结束后，应先打开__________(选填“K1”或“K2”)。
(3)向装置 a中滴加NaHSO3溶液至观察到____________________________时，停止滴加操作。
(4)实验结束后，立即将装置 a中的液体转移至过滤装置中过滤，并用少量_______ (填选项字
母)洗涤沉淀 2～3次，将洗涤液合并入滤液中，判断沉淀已洗涤干净的操作为_______。
A．冷水 B．热水 C．NaOH溶液 D．NaHSO3溶液
(5)从滤液中获得己二酸晶体的操作为_____________________，过滤，洗涤，干燥，若称量所
得晶体的质量为 3.2 g，则产品的产率约为__________(保留 2位有效数字)。
19．（14分）对溴苯乙烯（E）是一种重要的化工原料，E的实验室制取流程如下：
已知：D的分子式为 ，且分子中含甲基。回答下列问题：
(1)B的名称为______。
(2)写出 反应的化学方程式：________________________。其反应类型为____________。
(3)写出 的化学方程式_________________________________。
(4)芳香族化合物W是 C的同分异构体，则W的结构有______种（不考立体异构），磁共振
氢谱峰面积比为 的结构简式为____________（任写写一种）。
高二化学第 4页（共 4页）2025-2026学年度（下)高二化学5月中期学情调研试卷参考答案
1-5AABBC
6-10 DCDAD 11-15 CBBDC
16.(15分，除标记外每空2分)(1)②④
(2)AB
(3)2CH3CH20H+O2->2CH3CHO+2H20
(4)①加成反应(1分)
②CH2ClCH2C1480-53oc-→CH2=CHC1+HC1
人一+C光照
HCI
(5)3
(写结构简式给分)(6)3
17.(12分，每空2分)(1)羟基
(2)氢键
(3)①H20
②AC
(4)
①金刚石晶体为共价晶体，而C为分子晶体，共价晶体的熔点一般高于
4×720
分子晶体：
②Nax10
18.(14分，除标记外每空2分)(1)
球形冷凝管(1分)
(2)水浴加热(1分)
K2
(3)溶液由紫红色变为无色（合理即可）
(4)B
取最后一次洗涤液少许于试管中，向其中滴加BaCl2溶液，无白色
沉淀生成
(5)
蒸发浓缩，冷却结晶
73%
19.（14分，除标记外每空2分)(1)乙苯(1分)
光照
(2)
Br-
CH2CH3+Br2
>Br
CHBrCH+HBr
取代反应(1分)
Br
(3)Br
CHCH3 +NaOHBr
CH=CH2 +NaBr+H2O
CH3
Br
(4)
13
或者C
CH3
Br
COOH
O2N
NO
(5)
浓硝酸和浓硫酸、加热
NO2

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