资源简介

赣州中学等校2026届高三年级下学期四月期中测试化学试卷
学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．文房四宝是中国独有的书法绘画工具。下列文房四宝的主要成分为无机盐的是( )
A毛笔 B松墨
C宣纸 D端砚
A.A B.B C.C D.D
2．2026中央广播电视总台春节联欢晚会的舞台、服饰及道具中使用了多种材料。下列有关材料的说法正确的是( )
A.演出服饰上的涤纶属于天然纤维
B.陶瓷摆件的烧制过程中仅发生物理变化
C.机器人中的锂离子电池工作时化学能转化为电能
D.舞台钢结构支架中的钢铁属于非金属材料
3．近年来我国在航空航天、新能源等领域科技成果丰硕，下列相关说法错误的是( )
A.航天服中的聚酯纤维是通过加聚反应生成的
B.光伏电池所用的高纯硅属于共价晶体
C.新能源汽车能源系统所用石墨烯中存在大π键
D.朱雀三号火箭使用的推进剂液氧和甲烷均是非极性分子
4．劳动创造美好生活。下列劳动项目与对应的化学知识表述错误的是( )
选项 劳动项目 化学知识
A 用漂白液对校园环境消毒 次氯酸钠具有强氧化性
B 用洁厕灵（含HCl）清洗马桶 HCl与尿垢发生复分解反应
C 给实验室配备消防用砂土 砂土能覆盖燃烧物，隔绝氧气
D 酿酒时密封发酵 发酵过程中未发生氧化还原反应
A.A B.B C.C D.D
5．化橘红被称为“南方人参”，其有效成分柚皮苷在化痰、理气、消食等方面有突出作用。其分子结构如图。下列说法错误的是( )
A.柚皮苷分子中不含碳碳双键
B.柚皮苷能与氯化铁溶液发生显色反应
C.柚皮苷中羟基上的氢原子活泼性相同
D.柚皮苷能使酸性高锰酸钾溶液褪色
6．下列流程设计合理且物质转化关系正确的是( )
A.检验醛基：
B.工业制备纯碱：
C.工业制镁：
D.海带提碘：碘的四氯化碳溶液含、溶液含的悬浊液
7．下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是( )
A制备乙酸乙酯 B探究生铁的吸氧腐蚀
C干燥NH3 D证明乙炔可使溴水褪色
A.A B.B C.C D.D
8．下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且两者具有因果关系的是( )
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A 常温下浓硫酸可用铝槽车运输 常温下铝与浓硫酸不反应
B 能使酸性溴水褪色 具有漂白性
C 晶体难溶于水 可用于制作光导纤维
D 极易溶于水 可做喷泉实验
A.A B.B C.C D.D
9．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.在溶液中，的数目为
B.标准状况下，22.4L与足量反应生成HI的数目为
C.中，含有的中子数比质子数多
D.1mol中含有的共价键数目为
10．化学研究应当注重宏观与微观相结合。下列宏观现象对应的微观解释错误的是( )
选项 宏观现象 微观解释
A 钾和钠的焰色不同 钾和钠的原子结构不同，电子跃迁时能量变化不同
B 氯化钠晶体的熔点高于氯化铝晶体 氯化钠的离子键键能大于氯化铝的离子键键能
C 石墨润滑齿轮链条 石墨层间靠范德华力维系
D 水结成冰，体积变大 氢键的作用使得水分子排列成规则的晶体结构，水分子间距变大
A.A B.B C.C D.D
11．一种可帮助修复受损细胞并支持生长发育的物质的结构如图。已知R、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y和Z同主族。下列说法正确的是( )
A.第一电离能：Y>X>W
B.和的空间结构均为平面三角形
C.最高价氧化物对应水化物的酸性：W>X
D.原子半径：X>Y>Z
12．催化加氢生成HCOOH的反应历程如图所示（部分生成物未列出，“=”表示过渡态中的化学键），下列说法错误的是( )
A.得1个电子可形成2种过渡态
B.生成HCOOH的路径有多个
C.生成CO的过程中有水生成
D.生成HCOOH的总反应为
13．基于非对称电解质构型的准固态高压锌-空气二次电池（Zn-MEM可快速传导碱金属离子并防止酸碱中和）的结构如图。下列说法错误的是( )
已知：的性质与相似。
A.充电时，Pt/C应连接电源正极
B.放电时，负极的电极反应式为
C.理论上，每转移2mol，正极区质量增加78g
D.放电时，两侧电解质溶液不可互换
14．常温下，向20mL甲胺（，一元弱碱）溶液中滴加VmL甲酸溶液，HCOOH、、、的分布系数（）与pH的关系如图所示。下列叙述错误的是( )
已知：。
A.曲线Ⅲ代表与pH的关系
B.时，
C.
D.和盐酸等体积混合的溶液中：
二、填空题
15．人们常利用物质转化服务我们的生活。
Ⅰ.烟气中的可用石灰乳浆液在有氧条件下吸收并最终转化为,变废为宝。
(1)该反应的化学方程式为________。
Ⅱ.人们常用溶液将锅炉中的转化为疏松、易溶于酸的,反应为。
(2)用固体配制一定物质的量浓度的溶液时,不需要用到的仪器是________(填标号)。
(3)常温下,取20.00mL所配的溶液,用盐酸标准溶液滴定,滴定过程中溶液的pH随盐酸体积的变化如图(体积变化忽略不计)。
①第二步滴定终点应选用的指示剂为________。
②的水解常数约为________。
(4)探究浓度对沉淀转化速率的影响(总体积恒定):
①组1:,;
②组2:,则________。
取两份等质量的粉末分别加入组1、组2溶液中,相同时间内组1消耗的更多,说明反应物浓度越大,反应速率越________(填“快”或“慢”);反应过程中溶液pH逐渐降低,主要原因是________。
(5)有同学认为“固体质量不变即达到平衡”,证据不足,提出假设:
假设1:固体已完全消耗;
假设2:________。
取固体加过量稀盐酸,沉淀未完全溶解,证明假设________成立。
16．随着全球工业化发展，开发深海矿产资源是人类可持续发展的重要选择。一种从深海富钴结壳（主要含）中分离获得金属资源的工艺流程如图：
已知：①“还原浸出”后得到的滤液中、、、。
②常温下，部分金属氢氧化物溶度积如表。溶液中的金属离子浓度小于或等于时可认为完全沉淀。
氢氧化物
(1)“粉碎”的目的是________________。
(2)“还原浸出”过程中，还原的离子方程式为________________。
(3)“除铁”时，可调至pH<________（溶液体积变化忽略不计）。
(4)“萃取”过程中，与萃取剂LIX84-I（图a）形成的配合物结构如图b所示。易进入有机相的原因是________________（填标号）。
A.配位时被还原
B.与N形成配位键
C.配合物与水能形成分子间氢键
(5)画出电解硫酸铜溶液制备铜的电解池示意图。
(6)某含铜化合物在光电子学和太阳能电池领域有潜在应用，其晶胞结构如图所示。该化合物中________________；晶体中与Al最近且等距离的S原子的数目为________________。
(7)焙解（高温下隔绝空气发生分解）时的化学方程式为________________。
17．主要作为制造黏胶纤维、玻璃纸的原材料。利用废气中的和制备可以变废为宝,反应为。回答下列问题:
(1)基态S的价层电子轨道表示式为________。
(2)已知的标准摩尔生成焓(298K、标准压力下,由最稳定的单质合成1mol物质B的反应焓变,叫作物质B的标准摩尔生成焓)分别为、、、0。则________,该反应能自发进行的条件为________(填“高温”或“低温”)。
(3)在不改变反应物用量的前提下,欲提高的平衡转化率,可以采取的措施是________。
(4)为了研究甲烷对制氢的影响,原料初始组成。保持体系压强恒定,反应达到平衡时,各组分的物质的量分数x随温度T的变化如图所示。
①图中表示的物质的量分数随温度变化的曲线是________,理由为________。
②M点对应温度下,的转化率为________%,该反应的平衡常数________(为将各物质的量分数代入平衡常数表达式所得到的数值,列出计算式即可)。
18．一锅法合成某抗肿瘤药物前驱体的反应如图（Ph表示苯基）。
回答下列问题：
(1)化合物1a的名称为________________。
(2)2a中官能团的名称为________________。
(3)化合物1a的同分异构体中，含有苯环的结构（不含1a）共有________________种。
(4)下列说法错误的是________________（填标号）。
A.合成过程中只存在σ键的断裂和形成
B.2a、3a、4a均能发生加聚反应
C.2a存在顺反异构体，且可发生原子利用率为100%的还原反应
D.4a分子中存在手性碳原子，且有11个杂化的原子
(5)一定条件下，与发生反应，溴取代中的α-H，生成化合物2a。可采用核磁共振氢谱法对和2a进行区分，请写出该方法可行的理由之一：________________。
(6)已知。根据上述信息，原料分三步合成化合物Ⅰ（如图）。
①第一步，引入氯，其反应的化学方程式为________________。
②第二步，进行________________（填具体反应类型）反应，其反应的化学方程式为________________。
③第三步，合成Ⅰ，第二步得到的含氯有机物与1a、2a反应。
(7)参考上述反应，直接合成化合物Ⅱ（如图），需要以1a、________________（填结构简式）和3a为反应物。
参考答案
1．答案：D
解析：A.毛笔含有动物毛发，主要成分是蛋白质，属于天然有机高分子材料，A错误；
B.松墨主要成分为炭黑，不是无机盐，B错误；
C.宣纸画卷主要成分是纤维素，属于有机高分子材料，C错误；
D.端砚为硅酸盐，属于无机盐材料，D正确；
故选D。
2．答案：C
解析：A.涤纶属于合成纤维，A错误；
B.陶瓷摆件的烧制过程中既发生物理变化也发生化学变化，B错误；
C.电池是化学能转化为电能的装置，C正确；
D.舞台钢结构支架中的钢铁属于金属材料，D错误；
答案选C。
3．答案：A
解析：A.聚酯纤维由二元酸与二元醇经缩聚反应合成，反应有小分子副产物生成，并非加聚反应，A错误；
B.高纯硅中硅原子以共价键结合形成空间网状结构，属于共价晶体，B正确；
C.石墨烯中碳原子为杂化，未杂化的p轨道共同形成离域大键，C正确；
D.是同种原子构成的双原子分子，为正四面体对称结构，二者正负电荷中心均重合，都属于非极性分子，D正确；
故选A。
4．答案：D
解析：A.漂白液的有效成分为次氯酸钠，次氯酸钠具有强氧化性，可使病原体蛋白质变性，因此可用于环境消毒，A正确；
B.尿垢主要成分为碳酸盐等难溶弱酸盐，HCl可与其发生复分解反应生成可溶性盐、水和二氧化碳，达到清洁效果，B正确；
C.砂土覆盖在燃烧物表面可以隔绝氧气，破坏燃烧的条件，可用于灭火，因此实验室配备消防砂土，C正确；
D.酿酒发酵过程中葡萄糖分解为乙醇和二氧化碳，反应为，反应中碳元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，化学知识表述错误，D错误；
故答案选D。
5．答案：C
解析：A.该分子中仅存在羰基的碳氧双键，不存在独立的碳碳双键，苯环中的化学键是介于单双键之间的特殊化学键，不属于碳碳双键，A正确；
B.分子中存在多个直接与苯环相连的酚羟基，酚羟基能和氯化铁溶液发生显色反应，B正确；
C.分子中的羟基分为两类：酚羟基（直接连苯环）和醇羟基（连饱和碳原子），酚羟基中氢原子的活泼性强于醇羟基，不同羟基的氢原子活泼性不同，C错误；
D.分子中的酚羟基、连有氢的醇羟基都具有还原性，能被酸性高锰酸钾氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色，D正确；
故选C。
6．答案：A
解析：A.流程模拟斐林试剂检验醛基的反应。足量NaOH与反应生成悬浊液，并提供碱性环境；葡萄糖（含醛基）在加热条件下与反应生成砖红色沉淀。流程合理且转化关系正确，A正确；
B.工业制纯碱（侯氏制碱法或氨碱法）需先向饱和食盐水中通入氨气，再通入，才能生成沉淀。单独通于NaCl溶液，因碳酸酸性弱于盐酸，无法发生复分解反应，不能生成。因此流程不合理，B错误；
C.工业上从海水提镁通常用石灰乳（）沉淀，成本低于NaOH；且一般先转化为，再电解熔融制镁。若将高温分解为MgO，MgO熔点极高（约2852℃），电解熔融MgO能耗巨大，工业上不可行，C错误；
D.碘与浓NaOH发生歧化反应：，产物为，而非。后续酸化时，反应为：。流程中写错离子符号，D错误；
7．答案：B
解析：A.乙醇和乙酸在浓硫酸作用下共热发生酯化反应，装置缺少酒精灯，A项不符合题意；
B.NaCl溶液为中性溶液，生铁在此条件下发生吸氧腐蚀，会消耗试管内氧气，使试管内压强减小，U形管左侧红墨水液面升高，可证明吸氧腐蚀，B项符合题意；
C.氨气会与氯化钙反应，不能干燥氨气，C项不符合题意；
D.电石和水生成的等还原性气体，也能使溴水褪色，D项不符合题意；
故选B。
8．答案：D
解析：A.常温下铝遇浓硫酸发生钝化反应，属于化学反应，只是生成的致密氧化膜阻止了反应继续进行，不是不反应，A错误；
B.该反应中体现还原性，将溴单质还原为溴离子，不是漂白性，B错误；
C.制光导纤维是利用其优良的光学特性，和难溶于水无关，二者没有因果关系，C错误；
D.喷泉实验的原理就是利用极易溶于水的性质，少量水即可溶解大量，使装置内形成巨大压强差，二者存在因果关系，D正确；
故选D。
9．答案：A
解析：A.在溶液中，的数目为，A正确；
B..与的反应为可逆反应，故标准状况下，22.4L与足量反应生成HI的数目小于，B错误；
C.1个中，质子数为7，中子数为8，含有的中子数比质子数多1，选项未给出的物质的量，C错误；
D.1个分子中含有3个C-H键、1个C-O键、1个O-H键，共5个共价键，故含共价键数目为，D错误。
故答案为：A。
10．答案：B
解析：A.焰色反应的本质是电子跃迁，钾和钠原子结构不同，电子跃迁时的能量变化不同，对应发射光的波长不同，因此焰色不同，A正确；
B.氯化铝是共价化合物，属于分子晶体，不存在离子键，氯化钠是离子晶体，熔化需破坏离子键，氯化铝熔化只需破坏分子间作用力，因此氯化钠熔点更高，B错误；
C.石墨为层状结构，层与层之间靠微弱的范德华力维系，受力时层间易发生相对滑动，因此可用于润滑齿轮链条，C正确；
D.水结成冰时，氢键的作用使水分子排列成规则的晶体结构，分子间空隙变大，因此体积变大，D正确；
故选B。
11．答案：B
解析：R只形成1个共价键，原子序数最小，故R为H；W均形成4个共价键，为第ⅣA族元素，原子序数小于Y，故W为C；X原子序数介于W（C，6号）、Y之间，X形成3个共价键，故X为N（7号）；Y形成2个共价键，最外层6个电子，Y、Z同主族，Y原子序数小于Z，故Y为O（8号），Z为S（16号）。
A.同周期元素，电负性从左到右有增大的趋势，N的2p轨道为半满稳定结构，第一电离能大于同周期相邻元素，故顺序为：X(N)>Y(O)>W(C)，A错误；
B.即，中心N的价层电子对数为，无孤电子对，空间结构为平面三角形；即，中心C的价层电子对数为，无孤电子对，空间结构也为平面三角形；B正确；
C.非金属性越强，最高价含氧酸酸性越强：非金属性N>C，故最高价氧化物对应水化物酸性：，C错误；
D.电子层数越多原子半径越大，同周期原子序数越大半径越小，故原子半径：Z(S)>X(N)>Y(O)，D错误；
故答案为：B。
12．答案：D
解析：A.由图可知，得1个电子沿两条路线可形成2种过渡态，A正确；
B.由图可知，得1个电子沿两条路线可形成2种过渡态，最终均生成HCOOH，生成HCOOH的路径有多个，B正确；
C.图中由中间体生成CO的方程式为：+，有水生成，C正确；
D.生成HCOOH的总反应为，D错误；
故答案选D。
13．答案：C
解析：图中二次电池作原电池时，Zn作负极，被氧化为，由于性质与相似，故进一步溶解在KOH溶液中得到，电极反应式为：，Pt/C作正极，在正极上反应被还原为，电极反应式为：，作电解池时则电极与电极反应与上述内容相反。
A.由分析可知，放电时Pt/C作正极，故充电时Pt/C作阳极发生氧化反应，应连接电源正极，A正确；
B.由分析可知，放电时负极的电极反应式为，B正确；
C.理论上，每转移2mol，有2mol由负极区迁移至正极区，同时正极区有0.5mol参与反应生成，故正极区质量增加2mol×39g/mol+0.5mol×32g/mol=94g，C错误；
D.若互换两侧溶液，Zn在酸中会直接发生析氢腐蚀，与预期反应不符，D正确；
故答案为：C。
14．答案：B
解析：由图像可推知，曲线Ⅰ、Ⅱ分别代表、与pH的关系，曲线Ⅲ、Ⅳ分别代表、与pH的关系，由a、b点坐标计算得，，据此解答。
A.据分析，曲线Ⅲ代表与pH的关系，A正确；
B.时，二者恰好完全反应，溶液组成为和，水解常数、，水解程度更大，因此，且溶液显碱性，B错误；
C.反应的平衡常数为，C正确；
D.甲胺和盐酸等体积混合得到溶液，浓度约为0.1mol/L，根据，因此，D正确；
故选B。
15．答案：(1)
(2)d、g
(3)甲基橙;
(4)40mL;快;的浓度减小,其水解平衡逆向移动,导致浓度减小
(5)固体被碳酸钙包裹;2
解析：(1)可用石灰乳浆液()在有氧条件下吸收并最终转化为,反应的化学方程式为:;
(2)用固体配制一定物质的量浓度的溶液,步骤为:计算→称量(c托盘天平)→溶解(b烧杯、f玻璃棒)→转移→洗涤→定容(e容量瓶、a胶头滴管),不需要用到的仪器是:d分液漏斗、g圆底烧瓶;
(3)①第二步滴定是被盐酸滴定为,由题干曲线图得:pH约为4,应用甲基橙作为滴定终点指示剂;
②第一步滴定消耗盐酸20mL,发生反应为:,可知,此时生成物的浓度;由题干曲线图得:第一步滴定结束的b点pH值为8.2,因此,,水解和电离的幅度都较小,;水解的离子方程式为:,水电离出的可以忽略,所以;;
(4)总体积恒定为100mL,组2中,则;
相同时间内组1消耗的更多,说明反应物浓度越大,反应速率越快;
反应消耗,的水解朝着逆反应方向移动,浓度减小,pH逐渐降低;
(5)①固体质量不变,也有可能是固体被碳酸钙包裹,无法接触进行反应;
②取固体加过量稀盐酸,沉淀未完全溶解,说明剩余固体不只有碳酸钙,假设2成立。
16．答案：(1)增大反应物的接触面积，加快浸取速率
(2)
(3)5
(4)B
(5)（画成双液电解池或其他合理答案也可）
(6)1:1:2；4
(7)
解析：深海富钴结壳主要含、、、、、，破碎、磨矿、加和硫酸溶液浸出，不溶，为浸渣主要成分，滤液通入空气，加碳酸钠调pH除铁，被空气氧化，碳酸钠加入后提供碱性环境，铁元素转化为沉淀，滤液中加入LIX84-I萃取，有机相为，加硫酸反萃取得到硫酸铜溶液，再经电解得到Cu，水相为、、，加入硫化钠生成硫化沉淀，加压浸取得到溶液，加入有机溶剂萃取分离镍钴，焙解溶液得到，据此分析：
（1）粉碎矿石可以增大反应物的接触面积，加快反应速率，使还原浸出更充分；
（2）在酸性条件下，被还原为，被氧化为，配平后的离子方程式为；
（3）由数据可知，沉淀时的pH最小，故由和可计算出，所以pH=14-9=5；
（4）A.配位过程中价态不变，没有被还原，错误；
B.由图b可知，与萃取剂中的N原子形成配位键，得到稳定配合物进入有机相，正确；
C.若配合物与水形成氢键，则会易溶于水，无法进入有机相，C错误；
答案选B；
（5）在该电解池中，阳极接电源正极，可以用石墨做电极，阴极接电源负极，用纯铜做电极，电解液为硫酸铜溶液，其电解装置为；
（6）根据均摊法可知，每个晶胞中铜原子个数为，铝原子的个数为，硫原子全部在晶胞内，数目为8，所以，观察晶胞结构，每个Al周围最近且等距离的S原子数目为4；
（7）隔绝空气分解生成，同时硫元素转化为和，配平后的反应方程式为。
17．答案：(1)
(2)+233.4;高温
(3)升温(或减压)
(4)c;该反应为吸热反应,随着温度的升高,的含量增大,且含量增大的程度小于含量增大的程度;20;
解析：(1)S为16号元素,基态S原子价层电子排布为,价层电子轨道表示式为。
(2)根据反应焓变与生成焓关系:,该反应,反应后气体分子数增加,,根据,自发进行的条件为高温。
(3)该反应正反应吸热、气体分子数增大,不改变反应物用量,使平衡正向移动即可提高转化率,则可采取措施有:升高温度、减小体系压强(或及时分离出生成物或,任写一种合理即可)。
(4)①该反应,升温平衡正向移动,生成物物质的量分数增大,反应物的物质的量分数减少,初始时加入原料,反应物中化学计量数小于,产物中化学计量数大于,平衡时物质的量分数增大程度大于的增大程度,物质的量分数减小程度小于物质的量分数减小程度,因此表示的曲线为b,表示的曲线是a,表示的曲线是c,表示的曲线为d。
②设初始,设转化的物质的量为,依题意列三段式如下:,由①分析和图像知,M点时,和的物质的量分数相等,可知,解得,故的转化率为,平衡总物质的量为,该反应的平衡常数为。
18．答案：(1)苯甲胺
(2)碳碳双键、碳溴键（或溴原子）
(3)4
(4)D
(5)核磁共振氢谱图上的吸收峰数不同（或其他合理答案）
(6)；取代（或酯化）；
(7)
解析：1a中氨基的两个氢原子与2a、3a中的卤素原子发生取代反应生成4a。
（1）化合物1a的结构为苯环连接一个甲胺基（），按照系统命名法，以甲胺为主链，苯基为取代基，其名称为苯甲胺；
（2）化合物2a的结构是一个八元环，环上有一个碳碳双键和一个溴原子，因此，其官能团为碳碳双键和碳溴键（或溴原子）；
（3）化合物1a的分子式为，我们需要找出含有苯环的同分异构体（不含1a本身）。苯环的组成为，剩余部分为。我们将部分与苯环连接，可以得到以下结构：，，，，所以，1a的同分异构体中，含有苯环的结构（不含1a）共有4种；
（4）A.合成过程中只发生了取代反应，即1a中断掉2个氮氢单键，2a中断掉1个碳溴单键，3a中断掉1个碳氯单键，同时生成了4a中2个新的碳氮单键，以及副产物HBr和HCl，因此只存在σ键的断裂和形成，A正确；
B.2a、3a、4a三者分子中均含有碳碳双键(C=C)，可以作为单体发生加聚反应，B正确；
C.环辛烯是八元环，满足产生顺反异构的条件，且可发生原子利用率为100%的还原反应（如与反应），C正确；
D.4a中杂化原子：与N相连的1个亚甲基碳+N原子+环辛烯中6个饱和碳，一共为8个，D错误；
故答案选D。
（5）环辛烯分子结构对称，其核磁共振氢谱中峰的组数较少；而2a（3-溴环辛烯）由于溴原子的引入破坏了分子的对称性，导致氢原子的化学环境种类增多，谱图更为复杂，通过峰的组数可以区分两者，故该方法可行的理由是：核磁共振氢谱图上的吸收峰数不同（或其他合理答案）；
（6）①第一步，引入氯，由苯乙酸和氯气在一定条件下发生取代反应，其反应的化学方程式为：；
②第二步，由第一步反应生成的与乙醇进行取代（或酯化）反应，其反应的化学方程式为：；
（7）参考题目给出的合成反应（1a+2a+3a→4a），这是一个三组分偶联反应。化合物Ⅱ的结构与4a相比，八元环变成了六元环。因此，合成Ⅱ需要反应物1a、3a以及一个与2a结构类似但为六元环的化合物。这个化合物是3-溴环己烯，其结构简式为：。

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