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江苏省沭阳高级中学2025-2026学年高一下学期期中测试化学试卷
学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．2022年2月，我国北京成功举办了第24届冬季奥运会。下列有关说法正确的是( )
A.速滑馆“冰丝带”使用二氧化碳制冷剂制冰，该制冰过程属于化学变化
B.赛事服务用车使用氢燃料电池车代替普通燃油车，有利于实现“碳中和”
C.太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅
D.火炬“飞扬”使用作燃料，火焰呈黄色是因为在喷口格栅处涂有钾盐
2．有一种脱氮硫杆菌能够利用土壤中的硫化物来分解硝酸盐，其主要化学反应原理如下：。下列说法正确的是( )
A.的结构示意图为 B.为共价晶体
C.的电子式为 D.KOH中既含离子键又含共价键
3．物质的性质决定用途，下列两者对应关系错误的是( )
A.液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂
B.二氧化硫具有还原性，可添加在葡萄酒中防止葡萄酒中的一些成分被氧化
C.氮气非常稳定，常用作白炽灯泡中钨丝的保护气
D.碳酸氢铵不稳定受热易分解，可作为氮肥使用
4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.强碱性溶液中：
B.澄清透明的溶液中：
C.含有0.1mol/L的溶液中：
D.强酸性溶液中：
5．1827年，英国科学家法拉第进行了喷泉实验。在此启发下，兴趣小组利用以下装置，进行如下实验。其中，难以达到预期目的的是( )
A. B.
C. D.
6．下列有关氮的化合物的说法错误的是( )
A.土壤中的硝酸盐被细菌分解转化为的过程属于生物固氮
B.浓硝酸可保存在棕色试剂瓶中，并放置在阴凉处
C.氮的氧化物是空气的主要污染物，产生酸雨、光化学烟雾等环境问题
D.氮气、铵盐、亚硝酸盐、硝酸盐之间的转化构成了自然界“氮循环”的一部分
7．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是( )
A.硫酸工业：
B.硝酸工业：
C.硫铵制备：
D.制备：
8．次氯酸钠与铁铵矾反应用于制备高铁酸盐。下列反应的离子方程式正确的是( )
A.向铁铵矾溶液中滴入少量氨水：
B.向铁铵矾溶液中通入气体：
C.强碱性条件下，制备：
D.向铁铵矾溶液中加入过量溶液：
9．高铁酸钾是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂，能与水反应生成氢氧化铁和氧气。工业制备的离子方程式为。下列有关说法不正确的是( )
A.中显+6价
B.上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3:2
C.的氧化性大于
D.每1mol与水反应，产生0.5mol
10．根据下列事实或实验过程得出的结论不正确的是( )
事实或实验过程 结论
A 铅蓄电池使用过程中，两电极的质量均增加 电池发生了放电反应
B 常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象 稀硝酸的氧化性比浓硝酸强
C 向等物质的量浓度的KF和KSCN混合溶液中滴加几滴溶液，振荡。溶液颜色无明显变化 结合的能力：
D 将分别通入溶液①浓②和的混合溶液至饱和，溶液①由无色变为黄色，溶液②由蓝色变为绿色 Cu和浓反应后溶液呈绿色的主要原因是溶有
A.A B.B C.C D.D
11．一种新型甲醚()双极膜燃料电池，电解质分别为和KOH，结构示意图如图所示，双极膜由阳离子交换膜和阴离子交换膜组成，能将水分子解离成和。下列说法正确的是( )
A.放电时，双极膜中的通过b膜转移至d极
B.c极反应式为
C.每消耗11.2L(标准状况下)，双极膜处有解离
D.反应一段时间后，双极膜右侧电解质溶液的浓度不变
12．由还原NO的反应过程与能量关系如图甲所示；有氧条件下，催化还原NO的反应历程如图所示。下列说法不正确的是( )
已知：中N的化合价跟中N的化合价相同
A.图甲所示反应的
B.图甲所示反应产物中氧化产物与还原产物物质的量之比为2:3
C.图乙所示过程②中每生成，转移电子的数目为
D.图乙所示过程的总式可表示为：
13．以含锌酸性废液(主要成分为，含少量的)为原料制的实验流程如下：
已知；过二硫酸钠()中含有过氧键(-O-O-)。下列说法正确的是( )
A.中的硫元素为+7价
B.“氧化除锰”的步骤的离子方程式为：
C.“氧化除锰”后溶液中大量存在阳离子有
D.“沉锌”反应时参加反应的与消耗的的物质的量之比1：2
二、实验题
14．(一)某实验小组用溶液和溶液为反应物，探究外界条件对化学反应速率的影响，实验记录如下表。
已知：
实验序号 温度/℃ 溶液体积/mL 溶液体积/mL 体积/mL 出现沉淀所需的时间/s
I 20 5 5 10
Ⅱ 20 5 10 a
Ⅲ 60 5 5 10
实验结果：。
(1)研究浓度对该反应速率的影响的实验是_______(填实验序号)，a=_______。
(2)对比实验I、Ⅲ中的数据可得出的结论是______________。
(二)已知，在5L密闭容器中分别加入和，保持温度不变，测得随时间变化的有关实验数据如表所示。下列说法正确的是
时间/min 0 10 20 30 40 50
0.5 0.35 0.25 0.17 0.10 0.10
(3)0~20min内，的反应速率为______________。
(4)30min时，_______(填“>”“<”或“=”)。
(5)平衡时，的转化率为______________。
(三)氨在空气中可以直接燃烧放出大量热，且燃烧产物只有氮气和水，可用于热电锅炉以及船舶发动机等领域。因此，氨被视为氢能以外的另一种清洁低碳能源，是助力“双碳”目标的新路径之一。
(6)标准状况下，2.24L氨气在氧气中燃烧生成和液态水，放出约31.63kJ热量，反应的热化学反应方程式为______________。
(7)工业上利用反应合成氨气。若断裂1molH-H、1moIN-H需要吸收的能量分别是436kJ、391kJ，则断裂1moINN需要吸收的能量为_______kJ。
(8)T℃时，将等物质的量的和充入一定体积的密闭容器中发生上述反应，下列事实不能判断反应达到平衡状态的是______________。
a.混合气体的密度不再变化
b.密闭容器中混合气体的总压强不再变化
c.
d.比值不再变化
三、填空题
15．和可以作为锂离子电池的正极材料。根据所学知识，回答下列问题：
Ⅰ.一种制备的流程如题图所示
(1)中Fe的化合价为______________。
(2)检验产品中是否混有或杂质的实验操作是______________。
(3)“共沉淀”反应可得到和，该反应的化学方程式为______________。
Ⅱ.制备：将一定量的溶液(溶液显碱性)与溶液混合，搅拌、过滤、洗涤、干燥，得到。
(4)制备时，选用的加料方式是_______(填序号)。
a.将溶液缓慢加入盛有溶液的反应容器中
b.将溶液缓慢加入盛有溶液的反应容器中
(5)不同pH对磷酸铁沉淀的影响如图所示。pH约为3后铁的沉淀率接近完全，而磷的沉淀率却在下降的可能原因是：______________。
16．氨氮()与硝氮()是含氮废水中常见的氮元素存在形态。
(一)除氨氮()
(1)化学沉淀法:向废水中投入氯化镁和磷酸钠;形成沉淀从而除去铵根离子。
①写出发生反应的离子方程式:_______。
②该沉淀法不适合处理碱性过强的氨氮废水,其原因是_______。
(2)次氯酸钠氧化法:NaClO除去氨氮的反应机理如图1所示(其中和NaCl略去),实验测得相同条件下,废水中氨氮去除率与温度关系如图2所示。
①NaClO氧化的总反应的化学方程式为_______。
②当温度高于25℃时,废水中的氨氮去除率随着温度升高而降低,其原因是_______。
(二)除硝氮()
(3)催化还原法。在的催化条件下,使用作为还原剂,可将水中的转化为。该反应机理分为三步,如图3所示:
第一步:在Cu表面被还原为,Cu被氧化为CuO;第二步:从Cu表面迁移至W的表面;第三步:_______。(请描述虚框内的2个反应机理,“W-H”表示吸附在W表面的活性H原子)
(三)生物硝化反硝化法
生物硝化反硝化法可将酸性废水中的氨氮、硝氮转化为氮气,其原理如图4所示。
(4)硝化过程中溶液的pH_______(填“升高”或“降低”)。
(5)反硝化反应也可以设计成原电池反应,若用稀硫酸作电解质溶液,正极上的电极反应式为_______。
17．工业上用铜阳极泥(主要含，还含少量Ag、Au)为原料制备粗碲并回收Ag。其工艺流程如图：
(1)写出与反应的离子方程式______________，该反应控制溶液的pH为4.5~5.0，酸性不能太强的原因是______________。
(2)滤渣B经过一系列处理得到较纯净的含的溶液，在空气中，用过量的铁粉将还原为单质银，一定温度下，Ag的回收利用率随反应时间的变化如图所示。
①请补充完整由含的溶液制备较纯净单质银实验方案：______________。【实验中须用的试剂：铁粉、稀盐酸、稀硝酸溶液】。
②解释后Ag的回收利用率逐渐减小的原因______________。
(3)粗碲中碲的质量分数的测定步骤如下：取2.500g粗碲粉，加入酸使其转化为亚碲酸()，配制成100mL溶液，取25mL溶液于锥形瓶中，加入5.00mL酸性溶液，充分反应使亚碲酸转化为碲酸()。当滴加20.00mL硫酸亚铁铵[]溶液时，溶液恰好完全反应。测定过程中发生下列反应：、。
求该粗碲中碲的质量分数为_______(写出计算过程)。
参考答案
1．答案：B
解析：A.制冰过程是水从液态变为固态的物理变化，A错误；
B.氢燃料电池车排放水而非，减少碳排放，符合碳中和目标，B正确；
C.太阳能电池主要材料是高纯度硅，C错误；
D.火焰黄色源于钠的焰色，钾盐焰色为紫色，D错误；
故选B。
2．答案：D
解析：A.的结构示意图为：，A错误；
B.由分子构成，为分子晶体，B错误；
C.的电子式为：，C错误；
D.KOH中钾离子和氢氧根之间为离子键，氢氧根中原子之间为共价键，D正确；
故选D。
3．答案：D
解析：A.液氨汽化时吸收大量的热，可使周围环境温度降低，因此可用作制冷剂，该性质与用途对应成立，A正确；
B.二氧化硫具有还原性，可以消耗氧气，避免葡萄酒中成分被氧化，因此可添加在葡萄酒中作抗氧化剂，该性质与用途对应成立，B正确；
C.氮气的化学性质非常稳定，常温下很难与其他物质发生反应，故常用作白炽灯泡中钨丝的保护气，防止钨丝在高温下被氧化，该性质与用途对应成立，C正确；
D.碳酸氢铵可作为氮肥，是因为它含有植物生长所需的氮元素，和它受热易分解的性质无关，对应关系错误，D错误；
故选D。
4．答案：B
解析：A.强碱性溶液中含有大量，会与反应生成弱电解质，不能大量共存，A错误；
B.澄清透明的溶液允许离子有色，、、、之间互不发生反应，能大量共存，B正确；
C.会与反应生成沉淀，不能大量共存，C错误；
D.强酸性溶液中含有大量，酸性条件下、均具有强氧化性，会将氧化为，不能大量共存，D错误；
故答案选B。
5．答案：B
解析：A.CaO与浓氨水混合时，CaO与水反应放热且使溶液中浓度升高，促进分解释放，可制备氨气，A不符合题意；
B.是碱性气体，会与浓硫酸发生反应，不能用浓硫酸干燥，B符合题意；
C.密度小于空气，采用短管进气、长管出气的向下排空气法可收集氨气，C不符合题意；
D.极易溶于水，挤压胶头滴管后烧瓶内压强骤减，打开止水夹，外界大气压将滴有酚酞的水溶液压入烧瓶，且氨水呈碱性使酚酞变红，可完成喷泉实验，D不符合题意；
故答案选B。
6．答案：A
解析：A.生物固氮是指固氮生物将游离态的转化为化合态氮的过程，土壤中硝酸盐分解为属于反硝化作用，不属于生物固氮，A错误；
B.浓硝酸见光、受热易分解：，因此需保存在棕色试剂瓶中，并放置在阴凉处，B正确；
C.氮的氧化物是常见空气污染物，可引发硝酸型酸雨、光化学烟雾等环境问题，C正确；
D.自然界氮循环包含氮气的固氮过程、含氮化合物（铵盐、亚硝酸盐、硝酸盐等）的转化，以及反硝化作用生成氮气的过程，所述物质的转化属于氮循环的一部分，D正确；
故选A。
7．答案：D
解析：A.硫在氧气中点燃生成而非，A错误；
B.NO需与反应生成，再与反应生成，B错误；
C.足量与反应生成而非，C错误；
D.Fe与HCl生成，可将其氧化为，两步均可实现，D正确；
故选D。
8．答案：B
解析：A.氨水为弱电解质，在写离子方程式的时候，不能被拆分为和，正确离子方程式为，A错误；
B.具有氧化性，具有还原性，二者发生氧化还原反应生成、单质和，该离子方程式正确，B正确；
C.强碱性条件下不会大量存在，且铁铵矾中的会与反应，正确的离子方程式为，C错误；
D.过量时，会与反应生成，正确的离子方程式为，D错误；
故答案选B。
9．答案：D
解析：制备的反应中铁元素化合价由+3价升高为+6价，氯元素化合价由+1价降低为-1价，根据氧化还原反应得失电子守恒、电荷守恒和元素守恒可得反应的离子方程式为，作还原剂，作氧化剂，为氧化产物，为还原产物；
A.中K为+1价、O为-2价，根据化合物正负化合价代数和为0，计算得显+6价，A不符合题意；
B.由分析可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:2，B不符合题意；
C.氧化反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物，所以，的氧化性大于，C不符合题意；
D.与水反应的离子方程式为，每4mol反应生成3mol，故1mol与水反应生成0.75mol，D符合题意；
10．答案：B
解析：A.铅蓄电池放电时，负极转化为质量增加，正极也转化为质量增加；充电时两极质量均减小，因此两电极质量均增加说明发生放电反应，A正确；
B.常温下铁片插入浓硝酸无明显现象是因为浓硝酸氧化性过强，使铁表面形成致密氧化膜发生钝化，实际浓硝酸氧化性强于稀硝酸，结论错误，B错误；
C.遇会形成血红色配合物，滴加后溶液无明显颜色变化，说明优先与结合，因此结合的能力：，C正确；
D.通入浓硝酸中溶液变黄，通入含的酸性硝酸溶液中蓝色变为绿色，说明和浓反应后溶液呈绿色是因为生成的溶解在溶液中，D正确；
故选B。
11．答案：C
解析：A.由图示可知该电池为原电池，根据电子在外电路中的转移的方向可知，c极为负极，放电时阴离子向负极（c极）移动，双极膜中的应通过a膜转移至c极，A错误；
B.c极处于碱性（KOH）环境中，二甲醚失生成，反应物需有，无生成，电极反应式为，B错误；
C.标准状况下11.2L物质的量为=0.5mol，正极（d电极）反应为，转移电子为2mol，每转移1mol双极膜需解离提供对应和，故共解离，C正确；
D.双极膜右侧正极反应式为，反应生成水，使溶剂增加，电解质浓度减小，D错误；
故选C。
12．答案：C
解析：A.图甲中，反应物[]的总能量高于生成物[]的总能量，因此该反应为放热反应，，A正确；
B.图甲所示反应中，中N从-3价→0价，被氧化，氧化产物为；NO中N从+2价→0价，被还原，还原产物为。根据电子守恒：被氧化失去，6NO被还原得到，氧化产物的N原子为4mol，还原产物的N原子为6mol，因此氧化产物与还原产物的物质的量之比为4:6=2:3，B正确；
C.图乙所示过程中步骤②的反应为：，中N从-3价→0价，Fe从+3价→+2价，NO中N从+2价→0价，故生成时转移，即每生成（28g）转移，数目为，不是，C错误；
D.根据图乙的循环，总反应的反应物是，生成物是，作催化剂，所以图乙所示过程的总式可表示为：，D正确；
故选C。
13．答案：D
解析：向含锌废液(主要成分为，含少量的、、)中加入溶液，生成沉淀同时将氧化为；过滤后向滤液中加入试剂X（ZnO）调节pH使转化为沉淀；最后过滤后再加入沉锌生成碱式碳酸锌。
A.S元素最高正价为+6价，中存在一个过氧键，有2个O为-1价，其余6个O为-2价，计算可得S为+6价，A错误；
B.氧化除锰在酸性废液环境中进行，体系中不存在大量作为反应物，离子方程式书写不符合反应环境，B错误；
C.过二硫酸钠具有强氧化性，除氧化生成外，也会将氧化为，后续调pH才能生成沉淀，因此氧化后溶液中无大量，C错误；
D.沉锌产物为，配平总反应可知参加反应的与消耗的物质的量之比为1:2，D正确；
故答案选D。
14．答案：(1)I、Ⅱ；5
(2)其他条件不变时，升高温度，化学反应速率加快
(3)0.005
(4)>
(5)40%
(6)
(7)946
(8)ac
解析：（1）探究浓度对速率的影响需要控制温度、其他反应物浓度不变，实验I和Ⅱ温度相同，体积相同，只有浓度不同，因此选I、Ⅱ，为保证溶液总体积不变，实验I总体积为，因此；
（2）I和Ⅲ的反应物浓度相同，实验I、Ⅲ只有温度不同，其他条件完全相同，且温度越高出现沉淀时间越短，说明其他条件不变时，升高温度化学反应速率加快；
（3）在0~20min内，，，反应速率比等于化学计量数比，因此；
（4）30min后物质的量还在减小，说明反应仍向正反应方向进行，因此正反应速率大于逆反应速率，即；
（5）平衡时，则，转化率；
（6）标准状况下为，反应放热，则反应放热，配平后热化学方程式为；
（7）反应物总键能生成物总键能，合成氨反应，
设断裂键吸收的能量为E，则，代入数据得，故；
（8）反应是气体分子数减少的反应，
a.恒容容器中，气体体系反应总质量不变、体积不变，密度始终不变，因此密度不变不能判断平衡，a错误；
b.反应是气体分子数减小的反应，压强随反应进行变化，总压强不变可说明达到平衡，b正确；
c.平衡时正逆速率满足关系为，题目关系不符合，不能判断平衡，c错误；
d.初始，反应中消耗，因此随反应进行不断变化，比值不变可说明平衡，d正确；
答案是ac。
15．答案：(1)
(2)取少量产品溶于稀盐酸，向其中滴加KSCN溶液，若溶液变为血红色，说明含有杂质，若不变红，说明不含杂质
(3)
(4)b
(5)升高后浓度增大，沉淀发生转化，部分和反应转化为，原本沉淀中的释放到溶液中，因此沉淀出的磷减少，磷沉淀率下降
解析：溶液与溶液混合，加入溶液，充分反应形成共沉淀，过滤，洗涤，干燥，高温成型得到产品，据此解答：
（1）化合物中化合价代数和为0，为+1价，整体为-3价，计算得Fe化合价为+2价；
（2）杂质、中Fe为+3价，中Fe为+2价，可利用遇溶液变红的特征反应检验，具体的实验方案为取少量产品溶于稀盐酸，向其中滴加KSCN溶液，若溶液变为血红色，说明含有杂质，若不变红，说明不含杂质；
（3）根据流程图，反应物为、、，生成物为和，配平后的反应方程式为；
（4）溶液显碱性，若将加入碱性溶液，会直接生成杂质，将缓慢加入酸性的中，体系保持酸性，可避免生成氢氧化物杂质，因此选b；
（5）升高后浓度增大，沉淀发生转化，部分和反应转化为，原本沉淀中的释放到溶液中，因此沉淀出的磷减少，磷的沉淀率下降。
16．答案：(1);碱性过强时,与生成沉淀,转化为逸出,无法生成沉淀
(2);温度升高,受热分解,浓度降低,氧化能力减弱;同时挥发加剧,降低去除率
(3)氢气吸附在W表面并解离为活性H原子,在W表面被W-H还原为,第一步生成的在W表面被W-H还原为,完成催化剂循环
(4)降低
(5)
解析：(1)①向废水中投入氯化镁和磷酸钠形成沉淀,发生反应的离子方程式为:;
②碱性过强时,与生成沉淀,转化为逸出,无法生成沉淀;
(2)①根据图1反应机理得:被氧化为,被还原为,根据得失电子守恒可知该反应与物质的量的比为2:3,配平得总反应的化学方程式为:;
②温度升高,受热分解,浓度降低,氧化能力减弱;同时挥发加剧,降低去除率;
(3)如图3所示,第三步反应机理为:氢气吸附在W表面并解离为活性H原子,在W表面被W-H还原为,第一步生成的在W表面被W-H还原为,完成催化剂循环;
(4)硝化过程中发生反应:,反应中会生成,因此溶液pH会降低;
(5)原电池正极得电子,发生还原反应,在反硝化过程中被还原为,正极上的电极反应式为:。
17．答案：(1)；酸性太强会与酸反应导致元素损失
(2)边搅拌边向含的溶液中加入稍过量的铁粉，充分反应后，过滤，向滤渣中滴加稀盐酸直至不再产生气泡，过滤，用蒸馏水洗涤固体，直到向最后一次洗涤的滤液加入硝酸酸化的硝酸银无沉淀为止，干燥，得到纯净的银单质；被氧气氧化为，把氧化为
(3)设的物质的量为x，失去电子的物质的量为2x，根据，失去电子的物质的量为，根据，得到电子的物质的量为，根据转移电子守恒可得，解得，则100mL溶液中的物质的量为，的质量分数为
解析：精炼铜的阳极泥和硫酸、反应生成了不溶于水的，根据碲元素的化合价变化，可知此反应是氧化还原反应，反应的化学方程式是，反应过后水浸的滤液A的主要成分是，滤渣A的主要成分是不溶于水的、、，经过浓浸出后，转化为进入滤液B中，经还原得到粗碲，滤渣B为、，经过一系列操作转化为，经过还原生成，据此解答：
（1）根据分析，、、反应的离子方程式为，根据分析，用浓盐酸浸出后转化为，因此酸性太强会与酸反应导致元素损失；
（2）①边搅拌边向含的溶液中加入稍过量的铁粉将置换出来，由图可知时的回收利用率最大，因此充分反应后，过滤，此时滤渣中有和过量的，向滤渣中滴加稀盐酸直至不再产生气泡，将过量的除去，过滤，滤出的固体表明会有，用蒸馏水洗涤固体，直到向最后一次洗涤滤液加入硝酸酸化的硝酸银无沉淀为止，干燥，得到纯净的银单质，②后，由于较长时间与空气接触，被氧气氧化为，发生的反应为，可以把氧化为，由于溶液中有大量的，与反应生成沉淀，有利于与的反应正向进行，离子方程式为，因此的回收利用率逐渐减小；
（3）根据题意中的由+4价升为中的+6价，每个失去，设的物质的量为x，失去电子的物质的量为2x，根据，失去电子的物质的量为，根据，得到电子的物质的量为，根据转移电子守恒可得，解得，则100mL溶液中的物质的量为，的质量分数为。

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