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山东省济南市2025-2026学年高一下学期期中检测化学试卷
学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．化学与生产、生活、科技息息相关，下列叙述错误的是( )
A.航天器热防护系统采用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料
B.火炬“飞扬”出火口格栅喷涂碱金属元素的目的是利用焰色反应使火焰可视化
C.稳定同位素在生物学等其他领域常用于进行同位素示踪
D.氢氧燃料电池公交车引领绿色出行，其能量转化形式：化学能→电能
2．下列化学用语或表述正确的是( )
A.的离子结构示意图：
B.的电子式：
C.熔融电离：
D.用电子式表示HCl的形成过程：
3．可以用于生物学标记实验，追踪蛋白质的合成途径。其衰变过程为，代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.与的性质完全相同 B.该衰变过程为化学变化
C.含有的中子数为 D.和互为同位素
4．在元素周期表中，某些主族元素与其右下方的主族元素的有些性质是相似的，这称为“对角线规则”。下列有关说法正确的是( )
A.某元素原子最外层有2个电子，则该元素位于元素周期表的ⅡA族
B.第ⅠA族元素原子和第ⅦA族元素原子形成的化学键一定是离子键
C.BeO是两性氧化物
D.Li在空气中燃烧可生成和
5．部分含硅物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.化合物c是现代信息技术的基础材料，属于两性氧化物
B.自然界中游离态的b经提纯后可用于制作光电池
C.向溶液中通入，可以实现e→d的转化，证明碳元素的非金属性比硅元素强
D.a中Si的化合价为，中C的化合价为，因此a还原性小于
6．海带灼烧、溶解、过滤后得到含的溶液，再经以下步骤得到碘单质：
下列说法错误的是( )
A.步骤②和步骤③所用的分离操作相同
B.步骤⑤用到的玻璃仪器主要有玻璃棒、烧杯、普通漏斗
C.步骤①~⑤中发生的反应属于氧化还原反应的有3个
D.分液时旋开分液漏斗活塞，将分层的液体依次从下口放出
7．短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是( )
A.X、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强
B.Y的最高正化合价为+7价
C.常压下X单质的熔点比Z单质的低
D.Y的氢化物的热稳定性比Z的氢化物弱
8．一定条件下，C(金刚石)=C(石墨)能量变化如图所示，下列叙述错误的是( )
A.该反应为放热反应
B.金刚石不如石墨稳定
C.该反应能量的变化主要是由化学键变化引起的
D.等质量的金刚石和石墨完全燃烧，金刚石放出的热量少
9．下列有关仪器的使用和操作方法正确的是( )
A.图①：比较元素非金属性：
B.图②：苯萃取碘水中的碘时的振荡操作
C.图③：用来分离固体氯化铵和碘
D.图④：可用石英坩埚或陶瓷坩埚灼烧氢氧化钠固体
10．元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，这些元素组成的物质之间的转化关系如图。m、p、r是常见的单质，其中p是元素W的单质；n由两种元素组成，通常为液态，1moln中含有10mol质子；q是一种强碱；s是一种磁性氧化物。下列说法正确的是( )
A.X、Y、Z、W四种元素均为主族元素
B.q为共价化合物
C.X形成的化合物中只有正价，没有负价
D.n和p的反应中，每消耗16.8gp，转移电子的物质的量为0.8mol
二、多选题
11．我国科学家研制出的新型高效光催化剂能利用太阳能分解水制取氢气，主要过程如下图所示。下列说法错误的是( )
A.总反应为
B.过程Ⅰ、Ⅱ都要吸收能量
C.整个过程实现了光能向化学能的转化
D.整个过程涉及极性键、非极性键的断裂和形成
12．一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示，短线“—”代表一对共用电子)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且最外层电子数之和为10，下列有关叙述错误的是( )
A.该化合物中，W、X、Y之间均为共价键
B.Z的原子半径在同周期主族元素中最大
C.Y的氧化物对应的水化物为强酸
D.X的氟化物中所有原子均满足8电子稳定结构
13．某研究小组研制的钠—空气电池结构如图所示，该电池的离子导体只允许钠离子通过，放电时的总反应为：。下列关于该电池的说法正确的是( )
A.可以用水溶液作为离子导体
B.放电时，电子由多孔金电极流向用电器
C.Na电极的电极反应为：
D.电路中通过0.01mol电子，正极增重0.39g
三、单选题
14．下列实验设计能达到实验目的的是( )
实验目的 实验设计
A 比较镁铝的失电子能力 将等质量的镁条、铝粉分别放入同浓度的稀盐酸中，观察生成气体的快慢
B 检验某溶液中是否含有钾元素
C 证明非金属性
D 比较金属的活泼性： 设计如图原电池：
A.A B.B C.C D.D
15．在1100℃还原可得到高纯硅，实验室用下列装置模拟该过程(部分夹持和加热装置省略)。已知：沸点33℃，遇水剧烈反应生成硅酸。下列说法正确的是( )
A.装置B中试剂为饱和食盐水
B.装置C中发生的反应为
C.反应结束后应先关闭装置A活塞，再停止加热D
D.装置E中碱石灰不可以用无水氯化钙代替
四、填空题
16．从科技前沿到人类的日常生活，化学无处不在。
(1)中国科学家在月壤样品中发现了一种磷酸盐矿物，并将其命名为“嫦娥石”[]。研究“嫦娥石”可以更好地评估月球资源的潜力和可利用性。
①Ca的原子结构示意图：______________________。
②中钇(Y)元素的化合价为，则铁元素的化合价为______________________。
③预测Ca单质能与下列哪种物质发生反应______________________。
a. b.HCl c.
(2)硫氰酸钾(KSCN)可以检验溶液中的，还可用于农药、医药、电镀等。KSCN可通过以下反应得到：。回答下列问题：
①上述反应涉及的物质中，属于共价化合物的有______________________种。
②写出的电子式：______________________。
③存在的化学键类型是______________________。
17．A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们的相关信息如表所示。
序号 相关信息
① 元素A是周期表中原子半径最小的元素
② 元素B最外层电子数是次外层电子数的3倍
③ 元素C、D、F的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可反应
④ 元素E的氧化物可用于制备光导纤维
⑤ 元素G的最高正价与最低负价的代数和等于6
请回答下列问题：
(1)元素F在元素周期表中的位置______________________。
(2)A、B、G按原子个数比1：1：1形成的化合物的电子式为______________________，B、C、F三种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序为___________(用对应的离子符号表示)。
(3)B、F、E三种元素对应的简单氢化物中，热稳定性最高的是___________(用化学式表示)。C、D的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为______________________。
(4)工业上制备单质E的化学方程式为______________________。
(5)元素F与元素G相比，非金属性较强的是___________(用元素符号表示)，下列表述正确且能证明这一事实的是___________(填字母序号)。
a.简单氢化物的酸性：
b.单质的熔沸点：
c.简单氢化物的还原性：
d.单质与氢气化合的难易程度：G比F容易
18．从海水中可以制取溴等多种化工产品，提取过程如下：
(1)步骤Ⅰ中，发生反应的离子方程式是______________________。从原子结构的角度解释该反应能发生的原因______________________。
(2)步骤Ⅱ中通入热空气吹出，利用了的___________(填标号)。
A.氧化性 B.还原性 C.挥发性 D.腐蚀性
(3)步骤Ⅱ中用纯碱溶液吸收，该反应的化学方程式为______________________。从理论上考虑，可以用来替代纯碱吸收的是___________(填字母序号)。
A. B.NaCl溶液 C.溶液 D.NaOH溶液
(4)步骤Ⅰ～Ⅲ的目的是______________________。
(5)查阅资料知，的沸点为58.8℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。步骤Ⅲ中对蒸馏烧瓶采取的加热方式是______________________，蒸馏温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：______________________。
19．能源是现代文明的原动力。
(1)下表数据表示形成1mol化学键放出的能量。
化学键 H—H N—H
能量/kJ 945 436 391
则一定条件下，氮气与氢气反应合成17g氨气，会___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ的能量。
(2)化学电池在生产生活中有着广泛的应用。下列反应能设计成原电池的是___________(填字母序号)。
a. b.
c. d.
(3)肼—空气燃料电池是一种新型电池，无污染，能量高，有广泛的应用前景，工作原理如图所示。
①该燃料电池中正极通入的物质是______________________。
②该燃料电池工作时，溶液中向______________________电极移动(填“a”或“b”)
③负极的电极反应式为______________________。
④电池工作时电路对外提供了1mol电子，a电极生成气体的体积为(折算成标准状况下)___________。
20．钴镍合金广泛应用于需要耐热和防腐特性的领域，如燃气轮机叶片、喷气发动机和火箭发动机等。以含镍废料(主要成分为NiO，含少量FeO、、CoO、BaO和)为原料制备碳酸钴和的工艺流程如图所示。
(1)“滤渣Ⅰ”的成分为___________(填化学式)。
(2)“氧化”步骤的离子方程式为______________________。
(3)萃取分液后进入水层的金属阳离子主要是___________(填离子符号)。多次萃取的目的是______________________。
(4)“萃取并分液”的具体操作顺序为___________(填字母编号)。
a.旋开活塞，分开上下两层液体；
b.将调pH后的溶液20mL与5mL萃取剂加入分液漏斗中，并盖好顶塞；
c.检查分液漏斗是否漏水；
d.关闭活塞，把分液漏斗放正，静置、分层；
e.振荡漏斗，并不时旋开活塞放气。
(5)“沉钴”步骤主要发生反应的离子方程式为______________________。
(6)从溶液获取，涉及的操作为______________________、过滤、洗涤、干燥。若获得晶体，在600℃的条件下煅烧，剩余固体的质量为16.6g，则x与y的比为______________________。
参考答案
1．答案：C
解析：A.高温结构陶瓷是不同于传统硅酸盐材料的新型无机非金属材料，A正确；
B.氢气燃烧火焰为淡蓝色，白天辨识度低，喷涂碱金属元素可利用焰色反应的特征颜色使火焰可视化，B正确；
C.同位素示踪技术常用的是具有放射性的同位素，稳定同位素无放射性，检测成本高、难度大，并不常用于示踪，C错误；
D.氢氧燃料电池属于原电池装置，核心能量转化形式为化学能转化为电能，D正确；
故选C。
2．答案：D
解析：A.的质子数为8，故其离子结构示意图：，A错误；
B.的电子式：，B错误；
C.熔融状态氢离子不会电离，故熔融电离：，C错误；
D.氯化氢为共价化合物，电子式表示形成过程正确，D正确；
故选D。
3．答案：C
解析：A.与互为同位素，化学性质几乎相同，但物理性质存在差异，性质并非完全相同，A错误；
B.化学变化中原子种类不变，该衰变过程中原子核发生变化，属于物理变化，不属于化学变化，B错误；
C.的摩尔质量为，13.4g该物质的物质的量为；1个分子含有的中子数为，故0.2mol该物质含有的中子数为，C正确；
D.同位素的研究对象是原子，和均为化合物分子，不互为同位素，D错误；
故选C。
4．答案：C
解析：A.最外层有2个电子的元素可能为0族的He，也可能是部分过渡元素，不一定位于ⅡA族，A错误；
B.第ⅠA族的H元素与第ⅦA族元素形成的卤化氢（如）中化学键为共价键，因此二者形成的化学键不一定是离子键，B错误；
C.根据对角线规则，Be与其右下方的Al性质相似，为两性氧化物，因此也是两性氧化物，C正确；
D.根据对角线规则，Li与其右下方的Mg性质相似，Mg在空气中燃烧不生成过氧化物，因此Li在空气中燃烧的产物为和，不会生成，D错误；
故选C。
5．答案：C
解析：a为硅的氢化物是，b为单质0价，是Si单质，c为氧化物+4价，是，d为氧化物对应水化物+4价，是，e为钠盐+4价，是，由此作答；
A.现代信息技术的基础半导体材料是单质Si，不是，A错误；
B.Si是亲氧元素，自然界中不存在游离态的硅，B错误；
C.最高价氧化物对应水化物酸性越强，对应元素非金属性越强，碳酸制取硅酸，因此可证明非金属性C>Si，C正确；
D.同主族元素，从上到下，氢化物的还原性逐渐增强，D错误；
故选C。
6．答案：D
解析：加过氧化氢和稀硫酸将碘离子氧化为碘单质，用四氯化碳萃取碘单质完成富集和初步的提纯，碘单质进入有机相，加氢氧化钠后，碘单质转化为离子化合物碘化钠和碘酸钠进入水溶液中，再加硫酸使碘化钠和碘酸钠生成碘单质的悬浊液，最后过滤得到固体碘单质，由此作答；
A.步骤②和③都需要通过分液分离有机相和水相，分离操作相同，A正确；
B.步骤⑤为过滤操作，用到的玻璃仪器主要是玻璃棒、烧杯、普通漏斗，B正确；
C.步骤①、③、④为氧化还原反应，共3个，C正确；
D.分液操作规则为：下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，不能将分层液体依次从下口放出，D错误；
故选D。
7．答案：C
解析：由元素在周期表中的相对位置可知，X、Y、Z分别是He元素、F元素、S元素。
A.He、F、S三种元素中，F元素的非金属性最强，故A错误；
B.F元素非金属性最强，没有正化合价，故B错误；
C.常压下He单质为气态，S单质为固态，则He的熔点比S的低，故C正确；
D.非金属元素的非金属性越强，氢化物的热稳定性越强，F元素的非金属性强于S元素，则氟化氢的热稳定性强于硫化氢，故D错误；
故选C。
8．答案：D
解析：A.据图可知，金刚石能量高于石墨能量，故该反应为放热反应，A正确；
B.物质具有的能量越低物质越稳定，故金刚石不如石墨稳定，B正确；
C.化学反应的能量变化主要是由化学键变化引起的，C正确；
D.等质量的金刚石和石墨完全燃烧，金刚石放出的热量多，D错误；
故选D。
9．答案：A
解析：A.浓盐酸与高锰酸钾反应得到，与湿润的KI反应生成，遇淀粉变蓝色，多余的被NaOH溶液吸收，可以证明Cl的非金属性大于I，A正确；
B.萃取时要一手摁着活塞，一手控制旋塞，倒置分液漏斗进行震荡，B错误；
C.固体易升华，固体氯化铵分解，冷却后再化合，不能通过加热分离，C错误；
D.NaOH与在加热条件下反应，不能用石英坩埚和陶瓷坩埚灼烧NaOH，错误；
答案选A。
10．答案：D
解析：n由两种元素组成，通常为液态，1moln中含有10mol质子，则n是；s是一种磁性氧化物，则s是；根据元素原子序数X、Y、Z、W依次增大，可知：X是H元素，Y是O元素，W是Fe元素；m、p、r是常见的单质，其中p是元素W的单质，则p是Fe，r是；根据元素原子序数X、Y、Z、W依次增大，可知Z的原子序数在8(O)和26(Fe)之间。由反应m+n→q+r（即m+→q+）且m为Z的单质、q为强碱，可知Z为活泼金属元素，常见的有Na，故可推断Z为Na，q为NaOH。
A.由分析可知，X是H元素，Y是O元素，Z是Na元素，W是Fe元素，Fe元素不是主族元素，A错误；
B.q是NaOH，由钠离子和氢氧根离子构成，是离子化合物，B错误；
C.X是H元素，NaH中氢元素显负价，C错误；
D.n和p的反应为，每消耗16.8gp，即0.3mol的铁，3molFe参与反应转移8mol电子，故0.3molFe反应转移电子的物质的量为0.8mol，D正确；
故选D。
11．答案：BD
解析：化学变化的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。根据图示，过程Ⅰ为水分子的化学键断裂过程，分解为4H和2O，该过程需要吸收能量；过程Ⅱ为新化学键的形成过程，2H结合生成，2OH结合生成，该过程会释放能量，过程Ⅲ在太阳光作用下分解生成H—H分子和氧气，整个反应是利用太阳能将水分解为氢气和氧气。
A.根据分析可知，总反应为，A正确；
B.过程Ⅰ为断键需要吸收能量，过程Ⅱ是形成H-H键和O-O键要释放能量，B错误；
C.根据分析可知，整个过程实现了光能向化学能的转化，C正确；
D.整个过程仅涉及极性键断裂（H-O键）、非极性键的形成（O-O键、H-H键），D错误；
故选BD。
12．答案：CD
解析：Z带1个单位正电荷，且原子序数最大（短周期主族），因此Z为Na，W仅形成1个共价键，原子序数最小，因此W为H，X得一个电子后能形成4个共价键，Y能形成3个共价键，元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且最外层电子数之和为10，则X为B，Y为N，由此作答。
A.W、X、Y均为非金属元素，相互之间形成的化学键均为共价键，A正确；
B.Z为Na，位于第三周期ⅠA族，同周期主族元素原子半径从左到右逐渐减小，因此Na是第三周期主族元素中原子半径最大的，B正确；
C.Y的氧化物对应水化物中除了硝酸还有亚硝酸等，亚硝酸为弱酸，C错误；
D.中B原子最外层只有3个电子，成键后最外层共6个电子，不满足8电子稳定结构，D错误；
故选CD。
13．答案：CD
解析：图中钠—空气电池属于原电池，Na电极作负极，发生氧化反应生成，电极方程式为：，多孔金电极作正极，在此被还原，结合总反应，可推出正极电极方程式为：，据此分析。
A.钠—空气电池中钠单质作负极，不能用水溶液作为离子导体，A错误；
B.Na电极作负极，放电时，电子由多孔金电极流向用电器，B错误；
C.由分析可知，Na电极的电极反应为：，C正确；
D.电路中通过0.01mol电子，由分析可知有0.005mol参与反应，与0.01mol反应生成0.005mol过氧化钠，增重0.39g，D正确；
故答案为：CD。
14．答案：B
解析：A.化学反应速率与反应物接触面积有关，铝粉的表面积远大于镁条，这会显著加快反应速率。因此，即使镁比铝活泼，由于铝的表面积优势，其反应也可能更快。这个实验无法公平地比较两种金属的活泼性，该设计不能达到实验目的，A错误；
B.钾元素的焰色反应呈紫色，然而，实验中常会混有钠元素，其焰色为黄色，会掩盖钾的紫色。蓝色钴玻璃可以吸收黄光，从而滤去钠的干扰，使得钾的紫色火焰能够被清晰地观察到，B正确；
C.该实验通过“强酸制弱酸”的原理，证明酸性：盐酸>碳酸>硅酸，但是，元素的非金属性强弱应通过其最高价氧化物对应水化物的酸性来比较。氯的最高价氧化物对应水化物是高氯酸（），而不是盐酸。因此，该实验只能证明碳酸酸性强于硅酸，从而得出非金属性C>Si，但不能证明氯的非金属性强于碳，该设计不能达到实验目的，C错误；
D.在原电池中，通常更活泼的金属作负极。然而，Mg和Al在NaOH溶液中的化学性质很特殊。Mg不与NaOH溶液反应，而Al是两性金属，可以与NaOH溶液反应失去电子。因此，在该原电池中，Al会作负极，Mg作正极。如果仅根据“负极比正极活泼”来判断，会得出Al比Mg活泼的错误结论。该设计由于电解质溶液选择不当，不能达到实验目的，D错误；
故答案选B。
15．答案：D
解析：装置A：利用锌和稀硫酸反应制备氢气。装置B：由于原料遇水会剧烈反应，所以必须对制得的进行干燥，装置B中应盛放浓硫酸，用于干燥；装置C：的沸点为33℃，通过水浴加热使其汽化，得到蒸气。装置D：在高温（1100℃）下，与蒸气发生反应，生成高纯硅（）和氯化氢（HCl）。反应方程式为：；装置E：装有碱石灰的干燥管，其作用有两个：一是吸收反应生成的HCl气体，防止污染空气；二是防止外界空气中的水蒸气进入装置D，影响反应。
A.根据分析可知，装置B的作用是干燥氢气，应使用浓硫酸。饱和食盐水不能干燥气体，反而会引入水蒸气，导致水解，A错误；
B.装置C中发生的是由液态变为气态的物理过程（汽化）。化学反应应发生在装置D的高温石英管中，B错误；
C.反应结束后正确的操作顺序是：先停止加热装置D，让其在持续的氢气流中冷却至室温，然后再关闭装置A的活塞。如果先停止通氢气，空气会进入装置，高温下生成的硅会被氧化，导致产品不纯，C错误；
D.根据分析可知装置E的作用是吸收HCl和防止水蒸气进入。碱石灰（和）既能吸收酸性气体HCl，又能吸收水。而无水氯化钙（）只能吸收水，不能吸收HCl。若用无水氯化钙代替，HCl气体会被排放到空气中，造成污染。因此，不能用无水氯化钙代替碱石灰，D正确；
故答案选D。
16．答案：(1)；+2；abc
(2)3；；离子键和共价键
解析：（1）①是20号元素，核外有20个电子，的原子结构示意图为。
②中钇(Y)元素的化合价为+3、O元素化合价为-2、P元素化合价为+5、Ca元素化合价为+2，根据元素化合价代数和等于0，铁元素的化合价为+2。
③Ca是活泼金属，能与水反应生成氢氧化钙和氢气，能与盐酸反应生成氯化钙和氢气，能与氯气反应生成氯化钙，故选abc。
（2）①上述反应的产物中，、、属于共价化合物，、、KSCN是离子化合物，故属于共价化合物的物质有3种。
②是共价化合物，电子式为。
③是离子化合物，由、构成，碳酸根离子中碳、氧原子间存在共价键，所以碳酸钾中存在的化学键类型是离子键和共价键。
17．答案：(1)第三周期第VIA族
(2)；
(3)；
(4)
(5)Cl；d
解析：元素A：A是周期表中原子半径最小的元素，故A为氢(H)；
元素B：B的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B为短周期元素，若其次外层为K层（2个电子），则最外层为6个电子，故B为氧(O)；
元素E：E的氧化物可用于制备光导纤维，光导纤维的主要成分是，故E为硅(Si)；
元素G：G的最高正价与最低负价的代数和为6。设其族序数为x，则最高正价为+x，最低负价为。可得方程，解得。G为第VIIA族元素，且为短周期元素，原子序数大于E(Si,14)，故G为氯(Cl)；
元素C、D、F：信息③指出C、D、F的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可反应，说明这三种物质分别是酸、碱和两性氢氧化物。常见的组合是、和。因此C、D、F为Na、Al、S。根据原子序数依次增大（A综上所述，七种元素分别是：A是H，B是O，C是Na，D是Al，E是Si，F是S，G是Cl；
（1）元素F是硫(S)，原子序数为16，核外电子排布为2,8,6。它有3个电子层，最外层有6个电子，元素F在元素周期表中的位置为：第三周期第VIA族；
（2）A(H)、B(O)、G(Cl)按1:1:1形成的化合物是次氯酸(HClO)，其结构为H-O-Cl，其电子式为：；B、C、F对应的简单离子分别为、、，有3个电子层，半径最大。和都有2个电子层，为等电子体。对于等电子体，核电荷数越大，离子半径越小。Na的核电荷数(11)大于O的核电荷数(8)，所以，因此，离子半径由大到小的顺序为：；
（3）B(O)、F(S)、E(Si)的简单氢化物分别是，元素的非金属性越强，其对应氢化物的热稳定性越高。非金属性：O>S>Si，因此的热稳定性最高；C(Na)的最高价氧化物对应的水化物是，D(Al)的是，是两性氢氧化物，能溶于强碱溶液中。反应的离子方程式为：；
（4）单质E是硅(Si)，工业上通常在高温下用碳还原二氧化硅来制备粗硅，化学方程式为：；
（5）F是S，G是Cl。二者处于同一周期，从左到右非金属性增强，所以Cl的非金属性强于S，故非金属性较强的是Cl；
a.是弱酸，HCl是强酸，酸性，虽然事实正确，但氢化物酸性不能直接判断非金属性，通常比较非金属性强弱时，是比较其最高价氧化物对应水化物的酸性，而不是氢化物的酸性，故a不能证明这一事实；
b.单质的熔沸点是物理性质，与非金属性强弱没有必然联系，b不能证明这一事实；
c.非金属性越强，其氢化物的还原性越弱。非金属性Cl>S，所以还原性，c错误；
d.非金属性越强，单质与氢气化合越容易。非金属性Cl>S，所以比S更容易与反应。该表述正确且能证明非金属性强弱，d正确；
故答案选d。
18．答案：(1)；Cl原子半径比Br原子小，对电子束缚能力更强，得电子能力更强，故氧化性：，因此该氧化还原反应可以发生；
(2)C
(3)；CD
(4)富集溴
(5)水浴加热；蒸馏温度过高会导致大量同溴一道蒸出，导致分离不彻底，蒸馏温度过低会导致溴不能完全蒸出，产率下降
解析：（1）母液中含有，能与其发生置换反应，发生反应的离子方程式是：；从原子结构的角度看，Cl原子半径比Br原子小，对电子束缚能力更强，得电子能力更强，故氧化性：，因此该氧化还原反应可以发生
（2）步骤Ⅱ中通入热空气吹出，利用了的挥发性，故答案为：C；
（3）步骤Ⅱ中用纯碱溶液吸收，生成、、，故该反应的化学方程式为：；从理论上考虑，可以用来替代纯碱吸收的是溶液和NaOH溶液，故答案为：CD；
（4）经过步骤Ⅰ～Ⅲ，溶液中溴的浓度在不断增大，故步骤Ⅰ～Ⅲ的目的是富集溴；
（5）蒸馏时需控制温度在的沸点附近，最好的加热方式是水浴加热，故答案为：水浴加热；蒸馏温度过高会导致大量同溴一道蒸出，导致分离不彻底，蒸馏温度过低会导致溴不能完全蒸出，产率下降。
19．答案：(1)放出；
(2)bd
(3)空气；a；；
解析：（1）化学反应的能量变化（焓变）等于反应物断键吸收的总能量减去生成物成键放出的总能量，合成氨的化学方程式为：，该反应中反应物为1个键和3个键，生成物为2个，共含有2×3=6个，计算反应的焓变：，为负值，表示该反应是放出能量的反应；这个能量值对应的是生成2mol，题目要求计算合成17g氨气时的能量变化，17g氨气的物质的量为，生成2mol放出93kJ能量，那么生成1mol放出的能量为；
（2）能够设计成原电池的化学反应必须是自发的氧化还原反应。我们需要判断每个选项中的反应是否为氧化还原反应。氧化还原反应的特征是反应前后有元素化合价发生变化，通过分析可知bd是氧化还原反应，ac不是氧化还原反应，故答案为bd；
（3）燃料电池中，燃料在负极发生氧化反应，氧化剂（空气/氧气）在正极发生还原反应。电子由负极流向正极，电解质中的阴离子向负极移动；根据图示，a电极通入燃料（肼），是负极，电极反应式：；b电极通入空气（含），是正极，电极反应式：；
①正极是b电极，故该燃料电池中正极通入的物质是空气；
②在原电池中，阴离子向负极移动。负极是a电极，所以该燃料电池工作时，溶液中向a电极移动；
③负极的电极反应式为；
④根据负极反应式，可知每转移4mol电子，生成1mol气体，当电路对外提供1mol电子时，生成的物质的量为0.25mol，在标准状况下，生成的体积为；
20．答案：(1)、
(2)
(3)；提高的萃取率
(4)cbeda
(5)
(6)蒸发浓缩、降温结晶；2:3
解析：向含镍废料(主要成分为NiO，含少量FeO、、CoO、BaO和)中加入稀硫酸后，NiO、FeO、、CoO能与反应生成相应的金属离子，BaO与反应生成硫酸钡沉淀，与不反应，所以滤渣Ⅰ是、，会把氧化成，加入碳酸钠溶液形成黄钠铁钒渣，滤液中加有机萃取剂来萃取，后反萃取获得溶液，蒸发浓缩，降温结晶获得晶体，煅烧获得，水层中留下，加入碳酸氢钠沉钴，获得，据此分析。
（1）根据分析可知，“滤渣Ⅰ”的成分为、。
（2）会把氧化成，“氧化”步骤的离子方程式为：。
（3）根据转化图可知，滤液中加有机萃取剂萃取，所以水层中含有；多次萃取的目的是提高的萃取率。
（4）“萃取并分液”的具体操作为：检查分液漏斗是否漏水；将调pH后的溶液20mL与5mL萃取剂加入分液漏斗中，并盖好顶塞；振荡漏斗，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正，静置、分层；将分液漏斗上口的顶塞打开；旋开活塞，用烧杯接收下层溶液，从分液漏斗上口倒出上层溶液，则顺序为cbeda。
（5）利用碳酸氢钠溶液沉钴，主要反应的离子方程式为：。
（6）根据分析可知从溶液获取，涉及的操作为蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥；若获得晶体，在600℃的条件下煅烧，剩余固体的质量为16.6g，，则，，，故。

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