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广西百色市2026届高三下学期普通高中毕业班第二次模拟测试 化学试题
一、单选题
1．八桂大地，文化源远流长，下列有关说法错误的是
A．钦州坭兴陶被誉为中国四大名陶之一，其主要原料为硅酸盐
B．壮锦织造常用棉纱，棉纱的主要成分是纤维素
C．三月三制作五色糯米饭时，糯米由生到熟的过程为蛋白质的变性
D．瑶族祝著节时制甜酒过程发生了化学反应
2．下列实验的对应操作中，能达到实验目的的是
A．实验室制备氨气 B．除去NaCl中的
C．用NaOH标准溶液滴定HCl溶液 D．制备无水
A．A B．B C．C D．D
阅读材料：叠氮化钠()无味无臭，但有剧毒和爆炸性，在医药合成和化学分析中有广泛用途。叠氮化钠残余液可用次氯酸钠溶液进行处理，反应的化学方程式为：。据此完成下列2个小题。
3．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．生成转移的电子数为
B．含有键数为
C．常温下，的NaOH溶液中含有数目为
D．溶液中含有的阴离子数大于
4．下列化学用语表述正确的是
A．用电子式表示NaCl的形成过程：
B．的VSEPR模型：
C．中氮原子采取杂化
D．基态氧原子价电子排布式：
5．下列有关物质的结构或性质的解释不合理的是
选项 物质的结构或性质 解释
A 双分子膜以头向外而尾向内的方式排列 双分子膜具有自组装的特征
B 与水互溶，难溶于水 可与水形成分子间氢键
C 键角大小： 中心原子的孤电子对数目：
D 金有良好的延展性 金原子中脱落下的价电子被晶体中的所有原子共用
A．A B．B C．C D．D
6．以铝土矿(主要成分为，含杂质和)为原料，制备有机合成中的重要还原剂铝氢化钠()的一种工业流程如图。下列方程式书写错误的是
A．“碱溶”时与NaOH溶液反应：
B．“反应Ⅰ”：
C．“反应Ⅱ”：
D．“反应Ⅲ”：
7．广西梧州盛产茶叶，茶叶经过高温“杀青”生成清香味的反式青叶醇，转化过程如下：
下列说法不正确的是
A．青叶醇的分子式为
B．青叶醇可发生氧化反应、取代反应、加成反应
C．反式青叶醇能与HBr发生加成反应，且主要产物中手性碳原子个数为2
D．青叶醇分子中共平面的原子数目最多为11
8．嫦娥六号挖回的月背土壤成分确认了的含量，X、Y、Z、W是短周期主族元素，原子序数依次增大。其中X是地壳中含量最高的元素，Y在元素周期表中周期序数为其族序数的3倍，W的最高正化合价和最低负化合价代数和等于0。下列叙述正确的是
A．工业通过电解Z的氯化物冶炼Z
B．简单离子半径：
C．同周期元素中，第一电离能比Z小的有1种
D．单质熔点：
9．科研工作者设计了一种用于废弃电极材料()再锂化的电化学装置，其示意图如图：
已知：参比电极的作用是确定再锂化为的最优条件，不干扰电极反应。下列说法不正确的是
A．直流电源中B电极的电势比A电极的电势高
B．电极上发生的反应：
C．再锂化过程中，向Pt电极迁移
D．产生标准状况下时，理论上可转化的
10．丙烯与氯化氢反应过程中物质和能量变化如图。下列说法正确的是
A．中间体稳定性：中间体Ⅰ＜中间体Ⅱ
B．该条件下，丙烯与HCl反应主要产物为2-氯丙烷
C．生成中间体Ⅱ的速率大于生成中间体Ⅰ的速率
D．丙烯与HCl反应涉及非极性键的断裂和形成
11．是一种常用的半导体材料，的晶胞结构如图所示，晶胞参数为，为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．的配位数是4
B．距离最近的有12个
C．与的最近距离为
D．晶胞的密度为
12．纯净的光卤石()为白色晶体，易溶于水，主要用作提炼金属镁的精炼剂。下列关于光卤石的实验方案中不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 验证光卤石晶体中是否有结晶水 加热光卤石晶体，将产生的气体通过无水固体，观察无水固体颜色的变化
B 利用光卤石溶液制备无水 在光卤石溶液中加入稍过量的KOH，过滤，洗涤，向滤渣中加入适量盐酸，将所得溶液在HCl气氛中蒸发结晶，灼烧至质量不再变化
C 比较与的大小 取的光卤石溶液于试管中，向其中滴入几滴的NaOH溶液，振荡，再向溶液中滴入的溶液，观察沉淀颜色的变化
D 检验光卤石溶液中的K元素 用洁净的铂丝蘸取溶液在火焰上灼烧，直接观察火焰的颜色
A．A B．B C．C D．D
13．甘油()在一定条件下催化重整制。发生如下反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
条件，和发生上述反应达平衡状态时，体系中CO、、和的物质的量随温度变化的理论计算结果如图所示。下列说法不正确的是
A．曲线①代表的物质的量随温度变化
B．550℃时，体系中
C．其他条件不变，在400～500℃范围，平衡时的物质的量随温度升高而增大
D．550℃时，其他条件不变，增大压强的物质的量减小
14．常温下，分别向体积均为25 mL浓度均为的溶液和溶液中，逐滴滴入的稀盐酸，用压强传感器测得压强随加入盐酸体积的变化如图所示，已知的，。下列说法不正确的是
A．曲线Ⅱ为溶液反应的曲线
B．a点溶液中：
C．水的电离程度：
D．c点溶液中：
二、解答题
15．亚硝酸钙[]可用作化学合成反应的催化剂、氧化剂等。
Ⅰ．制备
实验室用和NO反应制备无水亚硝酸钙，实验装置如图。
①检查装置气密性，关闭，加入相应的试剂。打开与，并通入；
②关闭，打开，滴入稀硝酸；
③启动管式炉，使管式炉升温；
④实验结束时，打开，关闭，再次通入至冷却到室温。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称为_______。
(2)步骤①中检查装置气密性的方法为_______。
(3)装置A发生反应的化学方程式为_______。
(4)装置D的作用为_______。
(5)装置E用于吸收NO，酸性可将NO氧化为，该反应的离子方程式为_______。
Ⅱ．测定样品的质量分数：
称量m g样品，加适量水溶解、将溶液转移、加水稀释至250.00mL，从中移取25.00 mL置于锥形瓶中，加入过量酸化的KI溶液，发生反应；以淀粉为指示剂，用标准溶液平行滴定3次，平均消耗标准液V mL，滴定时发生的反应为：
(6)滴定终点的现象为_______。
(7)样品中的质量分数为_______(用含m、V的式子表示)。
(8)测定过程中下列操作引起测定样品质量分数偏高的是_______。
A．滴定前平视标准溶液液面，滴定后仰视标准溶液液面
B．加入过量酸化的KI溶液后，将锥形瓶敞开放置在空气中一段时间后再滴定
C．移取待测液时，部分液体飞溅至锥形瓶外
D．称量样品时，样品放在天平的右托盘，但未使用游码
16．钴酸锂()电池是一种应用广泛的新型电源，电池中含有少量的铝、铁、碳等单质，对废旧钴酸锂电池回收再利用的处理流程如下：
已知：①还原性：；
②和结合生成较稳定的，在强酸性条件下分解重新生成；
③的溶度积常数，溶液中某离子浓度，认为该离子沉淀完全。
回答下列问题：
(1)Co的简化电子排布式为_______。
(2)碱浸泡铝单质发生反应的离子方程式为_______。
(3)滤液A中主要的阳离子有、、_______，写出和盐酸反应的化学方程式：_______。
(4)从滤液C中分离出的系列操作方法为_______。
(5)将浓度为的和浓度为的溶液等体积混合，_______(填“是”或“否”)有沉淀生成，请通过计算说明原因：_______。
(6)在军事和汽车安全气囊上有重要的应用，晶胞结构如下图所示，该晶体的密度为，为阿伏加德罗常数的值，则晶体中与最短的距离为_______pm。
17．在汽车尾气排气管上三元催化装置，可催化尾气中的CO转化为，二氧化碳的综合利用对实现我国提出的“碳达峰”和“碳中和”目标尤为重要。
I．通过二氧化碳加氢合成二甲醚()在工业生产中有广泛的应用。
反应①：
反应②：
反应③：
(1)反应 _______。
(2)向恒温恒容的密闭容器中通入物质的量之比为的和，起始压强为15 MPa下发生上述三个反应，反应达到平衡后测得容器内压强为10 MPa，、和的物质的量比为，则二甲醚的产率为_______(二甲醚的产率，保留两位有效数字)，反应③的平衡常数_______。
(3)产物中的和CO可用于电化学合成碳酸二甲酯，工作原理如图。
①石墨1极上发生的电极反应式为_______。
②当石墨2极消耗标况下时，石墨1极附近溶液增重_______g。
II．汽车排气管上安装的三元催化装置，将尾气中的CO转化为发生以下两个反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
经测定汽车尾气中反应物浓度和生成物浓度在相同时间内随温度变化关系如图所示。
(4)上左图中温度由275℃升至350℃的过程中，NO、CO的浓度迅速下降的主要原因是_______。
(5)试分析300℃升至400℃过程中浓度先增大后减小的原因：_______。
18．瑞卢戈利(K)是一种小分子促性腺激素释放素受体拮抗剂，其结构如下：
某研究小组按以下路线合成瑞卢戈利(部分反应条件已简化)：
已知：①
②
③
请回答：
(1)化合物A名称是_______。
(2)化合物I的碱性_______(填“>”、“＜”或“=”)，原因是_______。
(3)E→F的化学方程式为_______。反应时，在加热搅拌下向E中滴加；若改为向中滴加E则会导致更多副产物的生成，副产物可能的结构简式为_______。
(4)G→H中的作用为_______。
(5)符合下列条件的G的同分异构体有_______种。
a．芳香族化合物 　b．苯环上有3个取代基
(6)以氯苯、1-氯丁烷和溴乙酸为有机原料，设计化合物的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)_______。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C B D A B D C C D B
题号 11 12 13 14
答案 B D B C
15．(1)恒压滴液漏斗或恒压分液漏斗
(2)关闭K1、K2，打开K3，加热A装置，E中导管口有气泡，停止加热后，导管内形成一段稳定水柱，说明气密性良好；
(3)
(4)防止E中的水蒸气进入C中，避免CaO2与水反应
(5)
(6)当滴入最后半滴Na2S2O3标准溶液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复蓝色
(7)或
(8)AB
16．(1)
(2)
(3) 、；
(4)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
(5) 否； 等体积混合后，，，离子积，
(6)
17．(1)
(2)
(3)
(4)此段温度升高，反应物的消耗量急剧增大，说明温度使催化剂的活性增强，使反应速率加快；
(5)300℃至350℃过程中，反应Ⅰ产生速率大于反应Ⅱ的消耗速率，350℃至400℃过程中，反应Ⅰ产生的速率小于反应Ⅱ的消耗速率
18．(1)4-硝基甲苯或对硝基甲苯
(2) > 烷基是给电子基团，氨基氮上电子云密度越高，结合质子能力越强，碱性越强，二甲胺碱性强于氨
(3) ++HCl
(4)该反应是F中N-H与G的C-Cl发生取代，生成HCl，碳酸钾作为碱消耗HCl，使平衡右移
(5)15
(6)

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