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陕西省安康市2025-2026学年高一年级下学期阶段性检测化学试卷
一、单选题
1．下列所涉及物质的主材料不属于合金的是
A．赵州桥主体 B．下水道井盖
C．新服役的东莞舰船体 D．歼-35外壳
A．A B．B C．C D．D
2．下列化学用语表述错误的是
A．甲烷分子的球棍模型： B．氢氧根离子的电子式：
C．与互为同位素 D．原子半径：S3．下列物质性质与用途的对应关系错误的是
A．具有氧化性，可用来蚀刻覆铜电路板 B．金属铝具有还原性，可用于冶炼金属
C．稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈 D．具有还原性，可用作漂白剂
4．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．100 g 98%硫酸中含有的数目为
B．常温常压下，0.1 mol/L硫酸钾溶液中钾离子和硫酸根离子的总数为
C．加热条件下，50 mL 18 mol/L浓硫酸与足量铁反应，转移电子的数目大于
D．向某容器中充入与进行反应，生成的分子的数目为
5．下列关于和的说法正确的是
A．二者互为同系物 B．均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．二者互为同分异构体 D．二者所有碳原子都处于同一平面内
6．下列说法正确的是
A．在锌-铜-稀硫酸构成的原电池中，氢离子可在铜表面被还原
B．电解水的反应是放热反应
C．将红热的木炭放入浓硝酸中会产生红棕色气体，说明木炭与浓硝酸反应生成
D．化学平衡指的是可逆反应在一定条件下化学反应速率达到最大时的状态
7．下列离子方程式书写正确的是
A．向溶液中通入过量：
B．用NaOH溶液吸收尾气中的：
C．向溶液中通入过量：
D．向溶液中加入一小块钠：
8．类推思维是化学解题中一种常用的思维方法。下列“类推”结果正确的是
A．与共热生成，则和共热生成
B．将通入溶液没有沉淀生成，则将通入溶液也没有沉淀生成
C．卤素单质的熔点从到逐渐升高，则碱金属单质的熔点从到也逐渐升高
D．在熔融状态下能导电，则在熔融状态下也能导电
9．下列实验装置或操作不能达到相应实验目的的是
实验装置或操作
实验目的 A．验证金属活动性顺序 B．控制浓度和反应时间，除去铝片表面的氧化膜
实验装置或操作
实验目的 C．干燥 D．验证过氧化钠与水反应放热
A．A B．B C．C D．D
10．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X的最外层电子数是其电子层数的2倍，Y是地壳中含量最高的金属元素，Z的最高正价与最低负价代数和为4，W的原子半径在同周期主族元素中最小。下列说法正确的是
A．非金属性：Y>Z>W>X B．原子半径：Y>Z>W
C．最高价氧化物对应水化物酸性：X>W D．化合物中含有离子键
11．已知可逆反应，向容器中充入、进行反应，下列关于该反应相关图像的说法错误的是
A．图1可表示过程中的能量变化
B．若图2表示该反应在恒温恒容密闭容器中气体平均相对分子质量的变化，则
C．图3表示该反应在恒温恒容密闭容器中气体密度的变化
D．若图4表示该反应在和条件下生成物浓度随时间的变化曲线，则
12．利用如图所示的装置可进行烟气脱硫。下列说法正确的是
A．多孔电极为负极
B．多孔电极的电极反应式：
C．理论上，相同条件下消耗和生成的体积不相同
D．工作一段时间后，右室需要补充溶液
13．实验室用如图所示装置进行甲烷与氯气(物质的量之比1：1)反应的实验，在光照条件下反应一段时间后，下列说法正确的是
A．光照时，试管内气体颜色逐渐变浅，试管壁出现油状液滴，试管内水面上升
B．上述反应中共生成五种有机产物
C．取反应后试管内的少量溶液，滴入溶液，产生白色沉淀，说明生成了HCl
D．若甲烷中的1 mol氢原子被取代，则需要消耗0.5 mol氯气
14．以黄铁矿(主要成分为，其中硫的化合价为-1价)生产硫酸的工艺流程如图所示。下列说法正确的是
A．炉渣中俗称铁红，是一种磁性氧化物
B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色体现了的漂白性
C．吸收塔中吸收的98.3%硫酸可以换为水
D．可用浓氨水吸收尾气，并进一步转化为氮肥
二、解答题
15．A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素的原子序数依次增大。B的单质在常温下为双原子分子，A的单质和B的单质可形成化合物X，液态的X可用作制冷剂；D的简单阳离子与X具有相同电子数，且D是同周期中简单离子半径最小的元素；E元素的原子最外层比次外层少两个电子，C、F两种元素的原子最外层共有13个电子。
回答下列问题：
(1)F在周期表中的位置为___________；C的一种粒子核外电子数比核内质子数多2，中子数为10，该粒子的化学符号是___________。
(2)A、B能形成一种摩尔质量为32 g/mol的化合物，其结构式为___________，加热条件下，该物质与两种气体反应生成B的单质的化学方程式为___________。
(3)化合物中含有的化学键类型为___________。
(4)写出由A、C、F三种元素组成的某种可以消毒杀菌物质的电子式：___________。
(5)下列关于E、F两种元素的说法正确的是___________(填选项字母)。
a．简单离子半径：E>F
b．气态氢化物的稳定性：E>F
c．最高价氧化物对应的水化物的酸性：E(6)实验室制备F的单质时，发生反应的化学方程式为___________。
16．某化学实验小组同学利用如图所示的装置A、B制备氨气并探究氨气的部分性质（部分仪器已略去）。
回答下列问题：
(1)实验室用装置A制备氨气的化学方程式为______。
(2)干燥氨气常用的干燥剂是______（填选项字母）。
A．浓硫酸 B．碱石灰 C． D．
(3)用装置B收集氨气时，氨气的进气口应为______（填“a”或“b”）。
(4)用如图所示的装置C进行喷泉实验，上部烧瓶已装满氯化氢，引发水上喷的操作是______。
(5)下列装置适合用于尾气处理的是______（填装置序号）。
(6)该研究小组查阅相关资料，了解到某工厂制硝酸的流程如图所示：
①“氧化炉”中发生反应的化学方程式为______。
②氨的催化氧化是工业制硝酸的基础。假设氨催化氧化时氧气过量，使生成的氮氧化物能完全溶于生成的水，总反应的化学方程式为NH3+2O2=HNO3+H2O，则所得硝酸的质量分数是______%（结果保留3位有效数字）。
17．中国航天目前已建立起完整的科研、生产、试验和应用体系，全面迈向航天强国，中国人展开太空工作生活不是梦。回答下列问题：
Ⅰ．火箭发射系统中的点火器需要用到一种钛酸盐压电陶瓷，以实现机械能与电能的转化。
(1)钛酸盐压电陶瓷属于___________(填“金属材料”或“无机非金属材料”)。
Ⅱ．“天宫”中的物质和能量资源十分宝贵。航天员呼吸产生的用Sabatier反应处理，再将水电解，可实现空间站中的循环利用。
已知：Sabatier反应为。
(2)Sabatier反应的能量变化如图所示，反应物的总键能___________生成物的总键能(填“>”“<”或“=”)，该反应是___________(填“吸热”或“放热”)反应。
(3)在恒温恒容的密闭体系中，充入相同体积的和，仅发生Sabatier反应，下列不能说明该反应已经达到化学平衡状态的是___________(填选项字母)。
A．和的浓度之比不发生变化
B．生成同时生成
C．断裂1mol C—H键的同时断裂1mol O—H键
(4)某研究小组模拟Sabatier反应。一定温度下，向容积恒为5 L的密闭容器中充入一定量的和，5 min时反应达平衡。从反应2 min至反应达到平衡的过程中，部分反应物及产物的物质的量随时间变化的曲线如图所示：
①a点的逆反应速率___________b点的正反应速率(填“>”“<”或“=”)。
②从反应开始至平衡，以的浓度变化表示的平均反应速率为___________。
③该条件下，的平衡转化率为___________。
Ⅲ．用Bosch反应：CO2 (g) + 2H2 (g) C(s) + 2H2 O(g)可以代替Sabatier反应。
(5)向一绝热恒容的密闭容器中通一定量的和仅发生Bosch反应，测得容器内压强变化如图所示。试分析压强变化的原因：___________。
三、填空题
18．Ⅰ．科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电能的重要途径。某种甲烷燃料电池采用铂作为电极催化剂(电极表面材料)，以KOH溶液为电解质溶液，两极分别通入甲烷()和氧气。
(1)该电池中负极通入的气体为___________，负极反应式为___________；电解质溶液中向___________极移动(填“正”或“负”)。
(2)当燃料是乙烷时，相同质量的甲烷和相同质量的乙烷完全燃烧，___________消耗的氧气更多。
(3)比起直接燃烧燃料产生电力，使用燃料电池有许多优点，其中主要有两点：一个是燃料电池对环境无污染，另一个是___________。
Ⅱ．将纯锌片和纯铜片按下图方式插入100 mL相同浓度的稀硫酸中。
(4)下列说法正确的是___________(填选项字母)。
A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置 B．乙中铜片上没有明显变化
C．甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少 D．两烧杯中溶液的pH均增大
(5)在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲___________乙(填“>”“<”或“=”)。
(6)当乙中产生1.12 L(标准状况)气体时，将锌、铜片取出，再将烧杯中的溶液稀释至1L，测得溶液中(设反应前后溶液体积不变)。试确定原稀硫酸的物质的量浓度为___________。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A A D C A A B B C B
题号 11 12 13 14
答案 D A A D
15．(1) 第三周期第ⅦA族
(2)
(3)离子键、极性共价键(或共价键)
(4)
(5)ac
(6)
16．(1)
(2)B
(3)a
(4)打开止水夹，挤压胶头滴管
(5)FG
(6) 77.8
17．(1)无机非金属材料
(2) < 放热
(3)C
(4) < 0.008 molL 1min 1 40%
(5)Bosch 反应为放热反应，反应初期，温度升高引起的压强增大效应大于气体物质的量减少引起的压强减小效应，体系压强增大；随着反应进行，反应物浓度降低，反应放热速率减慢，温度升高趋势减弱，气体物质的量减少引起的压强减小效应逐渐占主导，压强降低；反应达到平衡后，体系温度和气体物质的量均保持不变，压强最终保持恒定。
18．(1) 甲烷 正
(2)甲烷
(3)能量转化率(利用率)高
(4)BD
(5)
(6)

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