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沈阳二中2025-2026学年度下学期模拟考试
高三（26届）化学试题
命题人：高三化学组 审校人：高三化学组
说明：
1.考试时长75分钟，满分100分。
2.考生务必将答案答在答题卡相应位置上，在试卷上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 S-32 Mn-55
第 I 卷 （45分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题目要求。每小题3分，共45分）
1.沈阳是“一朝发祥地、两代帝王都”，也是共和国工业长子，如今正以文化、美食、科技
融合的姿态焕发新生。下列有关说法正确的是（ ）
A. 新乐遗址出土七千年前的碳化谷物，谷物中富含的淀粉与纤维素互为同分异构体
B. 红梅味精厂旧址入选国家工业遗产，味精的主要成分谷氨酸单钠盐既能与酸反应，又
能与碱反应。
C. 沈阳鸡架闻名全国，其含有的油脂，属于高分子化合物，是人体必需的营养物质
D. 沈飞发动机涡轮叶片表面热障涂层功能陶瓷(主要成分氧化钇和氧化锆)属于金属材料
2.下列化学用语正确的是（ ）
A. 晶体SiO2的微观结构的投影图：
B. 固体HF中的链状结构：
C．乙炔基负离子的结构简式：[ H—C≡C—H ]
D．CH4分子中σ键的形成：
3.根据物质的组成和结构变化可推测其性能变化，下列推测不合理的是（ ）
选项 物质 组成和结构变化 性能变化
A 铝 增厚表面氧化膜 耐腐蚀性增强
B 晶体硅 将部分硅原子替换为碳原子 硬度变大
C 苯胺 与盐酸反应生成盐 水溶性增大
D 聚乙烯 乙烯聚合时混入少量1，3 丁二烯形成共聚物 抗氧化性增强
4.科研人员开发了一种生产药物中间体三氟甲苯的方法：
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
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A．1 mol三氟甲苯中 σ 键数目为16NA
B．标准状况下，22.4LH2和CO2组成的混合气体中，氢、氧原子总数为2NA
-12
C．25℃时pH=2的三氟乙酸溶液中，由水电离的氢离子数目1×10 NA
D．反应中每生成44gCO2转移电子数为NA
5.下列过程中发生的化学反应，对应化学方程式或离子方程式书写正确的是（ ）
催化剂
A．制取酚醛树脂：n + n HCHO + (2n-1)H2O
B．磷酸二氢钠水解：H 2PO4 + H2O HPO2 + H +4 3O
C. NH4Fe(SO4)2溶液与足量 NaOH 溶液反应：
Fe3+ +NH+4 + 4OH = Fe(OH)3 ↓+ NH3 H2O
D. 用HI溶液除铁锈：Fe2O
+ 3+
3 +6H =2Fe +3H2O
6.下列实验操作或装置能达到实验目的的是（ ）
目 A.验证牺牲阳极法 B.用该装置测定碘待 C.验证SO2与水的 D.分离固体NaCl
的 保护铁 测液中I2的含量 反应 和NH4Cl
操
作
或
装
置
7.糠醛是一种重要的化工原料，可用于药物、合成材料等。下列说法错误的是（ ）
A．该反应过程中木糖被还原 B．糠醛分子中所有原子可能处于同一平面
C．可用红外光谱鉴别木糖和糠醛 D．木糖自身可发生分子内加成形成五元环状结构
8 .一种药物中间体的合成路线如下，下列说法正确的是（ ）
A. 与 M 相比，N 的水溶性更强 B. P分子中存在两种杂化方式的碳原子
C. P → Q 过程中产生H2 D. 若 Q+R → T 原子利用率为 100%，则 R 为乙烯
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9.Z(XY)4是一种用于纯化金属Z的配合物分子。其中X、Y位于同一短周期且基态原子均含有
2个未成对电子，X的最简单氢化物沸点在同主族中最低。在Z(XY)4中，Z的价层电子数与4
个配位原子提供的电子数之和为18。下列说法正确的是（ ）
A．Z位于ds区 B．第二电离能：X＞Y
C．单质熔点：Z＞Y D．简单氢化物的键角：Y＞X
10.下列实验操作、现象及结论均正确的是（ ）
实验操作 现象 结论
CH3CH2Br与NaOH的乙醇溶液共热，将产生的气体通 一定有 CH2 CH2
A 溶液褪色
入Br2的CCl4溶液中 生成
取A、B两试管，各加入 4mL0.01mol L 1 的H2C2O4， 其他条件不变时，
B试管先褪
B 向A 中加入 2mL0.01mol L 1 酸性KMnO4溶液，同时 增大反应物的浓
为无色
向B 中加入 2mL0.02mol L 1酸性KMnO4溶液 度，反应速率加快
乙酰水杨酸（ ）加水溶解，滴入2 乙酰水杨酸未发
C 未出现紫色
生水解
滴稀硫酸振荡后加热，滴入几滴FeCl3溶液
取少量补铁剂富马酸亚铁 (OOCCH CHCOO)Fe KMnO4 溶 该 试 样 中 存 在
D
完全溶于稀硫酸，再滴加KMnO4 溶液 液褪色 Fe2
11 .我国科研团队研发了一种基于微生物燃料电池的肿瘤治疗系统，其简化电化学原理如图
所示，电极N为经表面修饰后的厌氧微生物脱硫弧菌（Dsv），消耗肿瘤微环境中抑制免疫的
乳酸（2-羟基丙酸）作为“燃料”，并产生电子。下列说法错误的是（ ）
A．电极电势：电极M＞电极N
B．电路中每转移1mol电子，正极室溶液质量增加44.5g
C．电池工作时，负极区溶液的pH变大
D．理论上电极 N 每产生CO2体积3.36 L（标况下），电路中转移0.6mol电子
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12.K2[HgI4]的KOH溶液称为奈斯勒试剂，其制备流程及特色反应如图所示。下列说法错误的
是（ ）
A．反应①中，稀硝酸表现氧化性和酸性
B．由反应②可知，用KI溶液可除去AgNO3中的Hg(NO3)2
＋ －
C．反应③中消耗的NH4 和OH 的物质的量之比为1∶4
D．可用奈斯勒试剂检验NaHCO3中微量的NH4HCO3
13.化合物A在一定条件下可转变为酚E及少量副产物，该反应的主要途径如图，下列说法错
误的是（ ）
+
A．H 为该反应的催化剂
B．步骤Ⅲ，甲基迁移能力强于苯基
C．反应过程中生成的碳正离子中间体可通过共轭体系维持稳定
D．在过量的重水（D2O）中，E中酚羟基上的H可完全被D取代
14.新型储氢材料较好地解决了氢气的储存和运输问题。其中铁镁合金储氢材料立方晶胞结
构如图1所示，a表示晶胞边长。储氢后H原子以正八面体的配位模式分布在Fe原子周围，其
1 1 1 3
中某镁原子的原子分数坐标为( ， ， )，某氢原子的原子分数坐标为( ，0,0)。下列说法
4 4 4 4
错误的是（ ）
A．图2为MPQN的截面图 B．储氢后晶体的化学式为Mg2FeH6
1
C．Mg原子周围最近的氢原子数为12 D．两个H原子之间的最短距离为 a
2
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15.向AgBr饱和溶液（有足量AgBr固体）中滴加 Na2S2O3溶液，发生如下反应：
Ag+ + S O2 Ag S O 、 Ag S O + S O2 2 3 2 3 2 3 2 3 Ag S 3 2O3 2 ，相关数据如下图所示。
下列说法正确的是（ ）
c Ag
A．L 表示 lg3 随 lgc S O
2
变化的关系c Ag S2O3
3
2 3
2
c S 2 B． 2O3 0.01mol / L时有： (Br ) > Ag S O 3 2 3 > Ag S2O3 2
C．a点纵坐标为-6.275
D．AgBr + 2S O2 Ag S O 3 + Br 的平衡常数为1.0 × 101.22 3 2 3 2
第 Ⅱ 卷 （55分）
16. (14分）以铂钯精矿（含Se、Te、Au、Pt、Pd等）为原料，提取贵金属Au、Pt、Pd的工
艺流程如图所示；

已知：①“氯化浸出”时，Au、Pt、Pd 以AuCl4、PtCl
2
6 、PdCl
2
6 形式存在；
② NH4 PtCl2 6 和 NH4 PdCl2 6 难溶于水， NH4 PtCl2 4 易溶于水，
K NH 8sp 4 PdCl6 9.9 102 。
（1）“焙烧”时，Se、Te单质转化为可溶于水的 Na 2SeO3 和 Na 2TeO4 。写出Se对应的化
学方程式 。
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（2）“水浸”时，需要把焙烧渣粉碎后再加入水，同时在溶液底部鼓入 N2 ，鼓入 N2 的目
的是___________。
（3）“还原”得到金的反应的离子方程式为_______；加入过量SO2 的目的是_______
2-
（4）常温下，“沉钯”时向c(PdCl6 )=0.2mol/L的溶液中加入等体积的1mol/L NH4Cl溶液，
2-
充分反应后，溶液中c(PdCl6 )= mol/L
（5）“煅烧”后生成的物质冷却至室温，除生成N2、NH4Cl外，还生成一种气体，该气体是 ，
经简单处理后可循环使用。“沉铂”时先通入的气体X为_______（填化学式）。
17.（14分）二氧化碳加氢可用于合成甲醇、甲醚，是制备清洁能源的一种有效途径。
Ⅰ.已知利用CO2 合成甲醇过程中主要发生以下反应：
主反应：CO2(g) 3H2(g) CH3OH(g) H2O(g) ΔH1 49.5kJ mol
1(298K)
副反应：CO2(g) H2(g) CO(g) H2O(g) ΔH 2 41.2kJ mol
1(298K)
（1）在一定压强下，通入1mol CO2 和6mol H2 ，反应t min后，CO2的转化率 (CO2 )、CH3OH
的选择性S(CH3OH)及CO的选择性S(CO)随温度变化曲线如图。已知：
n(转化为CH3OH的CO )S(CH3OH)
2 100%
n(转化的CO 。2 )
①温度升高时，CO2的转化率 (CO2 )先增大再减小的原因为___________。
②260℃时，CO的选择性S(CO) ___________。
③300℃时，平衡时体系中H2与CH3OH的物质的量之比为___________ 。
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Ⅱ.制备甲醚的主要反应如下：
反应Ⅰ：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH1=+41.2 kJ mol-1
反应Ⅱ：2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH2=-122.5 kJ mol-1
（2）在一定温度下，将Ar、H2、CO2（体积比 X:3:1）充入装有催化剂的恒压反应容器(压
强为120 kPa)发生上述反应Ⅰ和Ⅱ。随着X的增加，CO2的平衡转化率和二甲醚的选择性
2n 生成的CH3OCH3 ×100% 的变化如图所示。
n 消耗的CO2
①随着X的增大，CH3OCH3的选择性减小的原因是___________。
②当X=2时，该温度下反应Ⅰ的平衡常数Kp=___________（用分压代表平衡浓度，分压=总
压×物质的量分数，保留2位小数）。
Ⅲ。利用甲醇和CO还可用于工业生产乙酸，涉及的相关反应如下：
主反应：CH3OH g +CO g CH3COOH g ΔH1<0
副反应：CH3OH g +CH3COOH g CH3COOCH3 g +H2O g ΔH2<0
（3）①在不改变投料量的条件下，既能加快反应速率又能提高醋酸平衡产率的措施是___。
②研究表明，以Rh配合物为催化剂能有效提高主反应的选择性，其反应历程如下：（其中Rh
配合物简写为TN）
下列说法正确的是_______。
A．LiI和TN1均起催化作用
B．增大TN1的用量有利于增大主反应的自发趋势
C．经测定，反应历程中TN3含量最少，可能原因是TN3→TN4活化能较低
D．CO作为配体时，O的配位能力强于C
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18.（14分）磺酰氟（R-SO2F）是一类重要的有机合成中间体。2025年，武汉理工大学秦华
利团队采用“一锅法”利用三氯异氰尿酸（TCCA）直接将苄基硫醚转化为4-氯苯磺酰氟的新
方法，省去了传统方法中分离不稳定中间体的步骤，极大简化了流程，成本低廉，绿色环保。
反应原理如下：
苄基（4-氯苯基)硫醚 4-氯苯磺酰氟（M=194.5）
+
已知：三氯异氰尿酸（TCCA）可在酸性条件下释放Cl ，是氧化剂和氯化剂。
步骤：
Ⅰ、向烧瓶中加入苄基（4-氯苯基）硫醚(1.0 mmol），乙腈（10.9 mL）和水（1.2 mL）溶
解，冰水浴冷却至0℃，缓慢滴加冰醋酸（0.52 mL），加入三氯异氰尿酸 (TCCA, 2.5 mmol）
，立即在通风橱中搅拌，撤去冰浴，升温至室温，搅拌反应3h。
Ⅱ、向反应液中直接加入饱和KHF2水溶液（1.33 mL）与乙腈（1.33 mL）的混合液，室温下
搅拌过夜。
Ⅲ、加入饱和NaHSO3溶液，搅拌10 min，用乙酸乙酯萃取三次，合并有机相。有机相用无水
Na2SO4干燥，过滤。滤液减压浓缩，得粗产物0.191g。
Ⅳ、粗产物经硅胶柱 纯化（石油醚/二氯甲烷 = 10:1 洗脱），浓缩得纯品4-氯苯磺
酰氟0.182g 。
回答下列问题：
（1）步骤Ⅰ中，反应需在冰水浴中冷却的主要目的是 。乙腈/水
混合溶剂对反应至关重要，若完全用乙腈代替混合溶剂，反应几乎不进行，推测水在反应中
的作用 。
（2）已知反应过程中首先生成中间体对氯苯磺酰氯（ ），请写出其与KHF2发生取
代反应生成目标产物的化学方程式：__ ______。
（3）步骤Ⅲ中，使用饱和NaHSO3溶液淬灭的目的是 。
（4）研究者通过核磁共振氢谱对粗产物进行分析。在谱图中，除了目标产物4-氯苯磺酰氟
的特征峰外，还检测到了醛基质子（-CHO）的特征峰，通过与标准品对照，写出该副产物可
能的结构简式为 。
（5）步骤Ⅳ中空格处的分离方法为 。
（6）计算本次实验的产率 %（精确至0.1%）。
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19.（13分）L是合成某雌酮药物的中间体，其合成路线如下。
已知：
i.
H 2O 2
ii. R CH 2 CH 2 N CH 3 R CH CH2 Δ 2
（1）H中官能团的名称是___________。
（2）A的核磁共振氢谱有两组峰，A→B的化学方程式是___________。
（3）G的同分异构体中满足下列条件的数目有________个。
a. 能发生银镜反应和水解反应 b. 含有—C≡CH结构
（4）已知： ，I的结构简式为___________。
（5）G＋J→K的反应类型是___________。
（6）由G经过多步反应合成P后可制备双环内酰胺的衍生物X
已知：
Q的结构中含有一个六元环和一个五元环，Q和W的结构简式______、_______。
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沈阳二中2025-2026学年度下学期模拟考试
高三（26届）化学答案
一、选择题（每小题只有一个选项符合题目要求。每小题3 分，共45 分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
B A D B C D A C C A C B B D D
16.（14分）【每空2分】
（1）2NaClO3+3Se+3Na2CO3=3Na2SeO3+2NaCl+3CO2 ↑
（2）搅拌，使固体和液体充分接触，加快反应速率，提高浸取率
- - 2- +
（3）2AuCl4 +3SO2+6H2O=2Au+8Cl +3SO4 +12H ;
- 2- 2-
将AuCl4 全部转化为Au；将PtCl6 还原为PtCl4
-6
（4)1.1×10 (5) HCl Cl2
17. （14分）【每空2分】
(1)①低温时反应未达到平衡，温度升高反应速率加快，CO2转化率增大；达到平衡后，主
反应为放热反应，升高温度使主反应平衡逆向移动，CO2转化率减小，因此先增后减 ②
20
8% ③
3
(2) ①随着X的增加，反应Ⅱ的分压减小，使反应Ⅱ逆向移动，二甲醚的选择性降低
②0.81 (3) ①增大压强 ②AC
18.（14分）【每空2分】
（1） 控制反应速率，防止反应过于剧烈或导致副反应，防止冰醋酸挥发；使醋酸电离，
+
促进 TCCA 释放 Cl
（2） 或
（3） 除去体系中过量的氧化剂，终止氧化反应 （4）
（5）色谱法 （6） 93.6%
19.（13分）【除特殊标注外，每空2分】
（1）碳碳三键 氨基 醚键 （1分）
（2）HOCH2CH2OH+ 2CuO OHCCHO + 2Cu + 2H2O
（3）5 （4） （5）加成
（6）

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