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安徽省A10联盟2026届高三下学期5月最后一卷化学试卷
学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．化学与生产、生活、科技密切相关。下列应用的叙述错误的是( )
A.太阳能电池将太阳能直接转化为电能，其工作原理是利用半导体材料的光电效应
B.塑料袋的广泛使用给环境带来“白色污染”，但通过焚烧处理可以消除其对环境的影响
C.食用油在空气中放置时间过长会产生“哈喇”味，这是由于油脂被氧化，产生了过氧化物和醛类等
D.合成纤维如涤纶、锦纶等具有强度高、弹性好等优点，是由于其高分子链长、分子间作用力强、分子排列规则且取向度高
2．用下列化学知识解释对应劳动项目不合理的是( )
选项 劳动项目 化学知识
A 用热的纯碱溶液清洗厨房油污 纯碱水解呈碱性，加热促进水解，碱性增强，去污效果增强
B 用铁粉作食品袋内的脱氧剂 铁粉具有还原性，可消耗袋内氧气，防止食品氧化变质
C 用硫黄熏蒸中药材使其色泽鲜亮 硫黄燃烧生成，具有漂白性，可长期用于食品增白
D 用波尔多液(含)防治果树病害 能使病菌蛋白质变性，从而杀灭病菌
A.A B.B C.C D.D
3．肾上腺素(乙)是一种脂溶性激素，某合成路线如下:
下列叙述错误的是( )
A.甲久置于空气中颜色会发生变化
B.乙中含有手性碳原子
C.1mol乙最多能消耗3molNaOH
D.通过X射线衍射法测定分子的空间结构
4．纯净物X、Y、Z均为中学阶段常见物质，其中X、Y为单质，它们存在如图所示的转化关系。下列判断正确的是( )
A.乙的焰色试验可能呈紫色(透过蓝色钴玻璃观察)
B.若是，电解一段时间后加入CuO可恢复电解前溶液
C.向乙的水溶液中滴加NaOH溶液，可能产生红褐色沉淀
D.若Z是HCl，的反应过程中，火焰呈苍白色
5．叠氮化钠可用于汽车安全气囊的制造，与发生反应可以生成，反应方程式为。下列说法正确的是( )
A.分子中的键为键
B.中阴离子的电子式:
C.上述反应中，涉及的10电子微粒有3种
D.反应中被还原的氮元素与被氧化的氮元素质量之比为2:1
阅读材料，完成下列小题。
硫元素及其化合物广泛应用于各个领域。例如是一种重要化工原料和常用的溶剂，但极易燃易爆（闪点低至-30℃），且挥发性强；NaHS与反应可制备（三硫代碳酸钠），在农业上用作杀菌剂和杀线虫剂；类似的物质（含氧酸根中的O被S取代的盐）还有等；还能与反应可得到一种杀菌剂的中间体，该中间体与NaOH溶液反应制得福美钠，福美钠也可用于处理工业废水中的重金属离子，如除生成沉淀。
6．下列有关反应的化学方程式或离子方程式错误的是( )
A.与稀硝酸反应：
B.与稀硫酸反应：
C.溶液显碱性：
D.NaHS与反应制备
7．下列有关物质结构或性质的比较中，正确的是( )
A.分子间范德华力：
B.沸点：
C.酸性:>
D.中，键角
8．用如图所示装置能完成相应实验目的是(尾气处理等装置省略)( )
A B
制备乙烯并检验乙烯 制备氨气并检验氨气是否集满
C D
电化学保护铁质管件 制备二氧化氮并收集二氧化氮
A.A B.B C.C D.D
9．某金属有机框架(MOFs)前驱体中阴离子结构如下图所示，其组成元素X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W是第四周期的过渡金属元素，且W的原子序数为Z的3倍。
下列叙述错误的是( )
A.该阴离子中W元素的化合价为+3价
B.化合物中键与键数目之比为3:1
C.Y单质的晶体类型可能是共价晶体、分子晶体等
D.X、Y、Z三种元素的最低负价:X>Z>Y
10．下列实验操作不能达到实验目的的是( )
选项 实验目的 实验操作
A 除去中的NaCl 冷却热饱和溶液，重结晶
B 制备二氧化硫气体 向饱和亚硫酸氢钠溶液中滴加70%的浓硫酸
C 探究氧化性的强弱 向和KSCN的混合溶液中滴入酸化的溶液振荡，观察溶液颜色的变化
D 比较Mg与Al金属性强弱 向物质的量浓度和体积均相同的溶液中分别滴加同浓度的过量的NaOH溶液
A.A B.B C.C D.D
11．将1molCO和分别充入若干容积均为2L的恒容密闭容器中，只发生反应，测得4min时，CO的转化率随温度变化关系如图1所示。已知该反应的速率方程为，，其中、均为速率常数，该条件下只受温度影响，、与温度的关系如图2所示。
下列叙述错误的是( )
A.使用合适的催化剂，能增大该反应活化分子百分数
B.温度下，平均反应速率为
C.图1中c点的对应的是图2中的M点
D.温度下，该反应的化学平衡常数为K，则b点：
12．是与分子形成的加合物，其晶胞如下图所示(已知Kr为0族元素)。
下列叙述正确的是( )
A.氟原子的能量依次降低:
B.分子中心原子的价层电子对数为5，属于极性分子
C.中x=2，与之间的作用力决定其熔点高低
D.若用（核磁共振氟谱）研究该化合物，预测可能观察到的信号峰数量为10
13．重庆大学程佳、黄寻、魏子栋教授团队在不对称电解池内电催化乙二醇(EG)转化为高价值的乙醇酸(GA)的研究取得新的突破。其电解原理如下图所示:(不考虑溶液体积的变化)下列叙述错误的是( )
A.N极电势高于M极
B.电子流向:电源负极→M，N→电源正极
C.工作时，向N极迁移，N极区pH增大
D.每生成1mol乙醇酸，理论上电路中转移4mol电子
14．已知为二元弱酸，难溶性物质CaA可通过加入盐酸来调节体系pH，促进CaA溶解。室温下，平衡体系中与pH的变化，含A的物种分布系数与pH的变化关系如图所示［其中A代表或，如］。下列说法错误的是( )
已知：室温下，1g2=0.3。
A.的化学平衡常数
B.当平衡体系中时，
C.当平衡体系中时，
D.若向溶液中加入溶液，则所得溶液中
二、填空题
15．工业上用铝土矿（主要成分为，含有等杂质）制取高纯并进一步制备人造蓝宝石（）的一种工艺流程示意如下：
已知:相关物质的沸点如表所示
物质
沸点/℃ 57.6 180(升华) 300(升华) 1023
请回答下列问题:
(1)铁位于元素周期表第四周期第____________________族。
(2)“300℃真空焙烧”的作用:一是除去铝土矿中的水分，二是使固体的气孔数目增多。若不“除水”可能导致____________________、“气孔数目增多”有利于________________________________________。
(3)“950℃氯化”时发生多步反应，其中转化为和CO的化学方程式为______________________________________________。
(4)向粗产品中加入NaCl熔融物中含有等离子，则的结构式为__________________________。
(5)“升华”产生的废渣中，含有的化合物主要为__________________(写化学式)；“气相沉积”生成的气体可返回“________________________”工序循环利用。
(6)尾气用足量的NaOH冷溶液吸收，生成的盐主要有3种，其化学式分别为__________________________。
(7)湿法制备无水氯化铝的原理:将与混合并加热，写出相应的化学方程式______________________________________________。
三、实验题
16．碘酸钙微溶于水，不溶于乙醇，广泛应用于食品添加剂(抗结剂)和医药领域(补碘剂)。某小组欲制备碘酸钙并探究其溶度积常数的测定，实验流程如下:
已知:碘酸是易溶于水的强酸，不溶于四氯化碳
请回答下列问题:
(1)在实验设计中，也可用浓KI溶液代替作溶剂，其原因为______________________________。
(2)“分离”操作中，用到的部分仪器有______________________(从下列仪器中选择，写出名称)。
(3)系列操作是指“过滤、洗涤、提纯”，洗涤晶体时，先用冰蒸馏水，后用无水乙醇，其优点是________________________________________________。
(4)测碘酸钙的步骤如下:
i.溶液准备：称取固体，加100mL蒸馏水，搅拌后置于25℃水浴中静置24h。
ii.移液与反应：用25.00mL移液管吸取饱和溶液于碘量瓶中，加入溶液、（均足量）溶液，振荡摇匀，暗处放置5min。
iii.滴定：用标准溶液滴定至溶液呈淡黄色，加入几滴淀粉作指示剂，继续滴定至蓝色褪去且30s内不恢复，记录消耗溶液的体积。
iv.平行实验：重复步骤ii、iii，进行3次平行滴定，消耗溶液的平均体积为15.00mL。
已知：；。
①步骤i操作溶解并“静置”一段时间的目的是____________________________。
②25℃，____________________，若滴定前未用标准溶液润洗滴定管，会导致测定的__________________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
③若淀粉指示剂加入过早(滴定前即加入)，会导致测定的偏大，其原因是____________________________。
④若样品中加入少量固体，会导致测定的__________________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
四、填空题
17．低碳烯烃(通常指碳原子数≤4的烯烃，如乙烯、丙烯、丁烯)是现代化学工业最重要的基础原料，被誉为“石化工业之母”。一定条件下，1-丁烯()热裂解制低碳烯烃的主要反应有:
反应i.
反应ii.
(1)反应iii.__________________。
(2)有利于提高平衡转化率的是__________________(填标号)。
a.恒温恒压条件下，增大的投料比
b.恒温恒容条件下通入Ar
c.适当升高温度
d.选择更高效的催化剂
e.及时分离出
(3)其他条件不变，起始压强为120kPa，向容积为1L的恒容密闭容器中投入和一定量的Ar，只发生反应i和反应ii，反应温度对平衡体系中和所占气体组分物质的量分数的影响如图。
①一定温度下，能说明该体系一定达到平衡状态的是__________________(填标号)。
a.占气体组分物质的量分数达到最大值
b.
c.气体的密度不再发生变化
d.的百分含量保持不变
②图中代表的曲线是__________________(填“X”、“Y”或“Z”)。
③图中750K以前，随温度升高Y组分的百分含量升高的原因是____________________________________。
④750K时，反应i的压强平衡常数______________________kPa。(是用分压代替浓度计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)
(4)利用可再生电力电催化还原制备产物是目前的研究热点。铜基催化剂催化该反应的能量变化曲线如图所示(*表示吸附态)。
相较于Cat1，Cat2化效果更好的依据是____________________________________；工业上选择Cat2作为该反应的催化剂，除了催化活性，还可能考虑的因素有________________________________(答1条即可)。
18．某医药中间体(J)合成路线如下:
已知:①
②
③
请回答下列问题:
(1)A的化学名称为________________________。
(2)已知B→C反应分两步进行，其中第i)步反应中还生成等无机物，写出第i)步的化学方程式________________________________________________。
(3)下列说法错误的是______________________(填标号)。
a.C易形成分子间氢键
b.C→D中的可以提高D的产率
c.D→E反应中，的作用是还原剂
d.E→F的反应类型为取代反应
(4)H的结构简式为______________________。
(5)J的同分异构体有多种，其中“含基团和，不含其它环状结构”的有______________________种(考虑顺反异构)，写出其中一种通过缩聚反应生成的高分子化合物的结构简式:______________________(任写一种)。
(6)参照题干合成路线，设计出由和制备的合成路线______________________(无机试剂任选)。
参考答案
1．答案：B
解析：太阳能电池利用半导体材料的光电效应，当光子照射到半导体材料时，会激发电子产生电流，从而将太阳能直接转化为电能，A正确；
塑料袋焚烧处理虽然可以减少体积，但会产生大量的二氧化碳有毒气体(如二噁英)和颗粒物，加剧温室效应和空气污染，并不能“消除”其对环境的影响，更环保的处理方式包括回收利用、生物降解等，B错误；
食用油中的不饱和脂肪酸在空气中(特别是光照和加热条件下)容易发生氧化反应，产生了过氧化物和醛类等，C正确；
合成纤维是由单体通过聚合反应形成的高分子化合物，其分子结构中包含大量重复的结构单元，这些长链分子通过分子间作用力相互缠绕、排列，赋予了纤维高强度、高弹性等优良性能，D正确。
2．答案：C
解析：纯碱水解使溶液呈碱性，加热促进水解，溶液碱性增强，能更高效地促进油脂水解，解释合理，A不符题意；
铁粉具有还原性，可与食品袋内氧气发生反应，消耗氧气，防止食品被氧化变质，解释合理，B不符题意；
虽有漂白性，但有毒，且长期摄入会危害人体健康，严禁用于食品增白，该解释不合理，C符合题意；
是重金属离子，能使病菌的蛋白质发生变性，失去生理活性，从而达到防治病害的目的，解释合理，D不符题意。
3．答案：C
解析：甲的结构为邻苯二酚，酚类具有较强的还原性，久置于空气中时，易被氧气氧化为醌类物质（醌类通常有颜色），A正确；
连有4个不同原子或原子团的饱和碳原子为手性碳原子，观察乙的结构，乙分子中有1个手性碳原子，B正确；
能与NaOH反应的官能团需具有酸性（或类似酸碱反应的性质）。乙中含有的官能团为：酚羟基（-OH直接连苯环，具弱酸性）、醇羟基（-OH连脂肪烃基，酸性极弱，不与NaOH反应）、氨基（-NH-，呈弱碱性，不与NaOH反应），C错误；
当X射线照射晶体时，分子中原子的排列会使X射线发生衍射，通过分析衍射图谱可推导分子中原子的空间位置和键长、键角等信息，D正确。
4．答案：D
解析：紫色焰色对应元素K，若Z含K，则Z可能为KCl等，但KCl溶液电解生成，无法通过“点燃和”生成KCl，A错误；
溶于水得到溶液，电解溶液生成Cu和，Cu和点燃生成，符合转化关系，电解一段时间后加入可恢复电解前溶液，B错误；
红褐色沉淀为，说明Z含，若Z为铁盐（如），溶液电解无法生成Fe（在水溶液中电解时不直接析出Fe单质），C错误；
若Z为HCl，苍白色火焰是和点燃反应的特征现象，且物质转化关系成立，D正确。
5．答案：D
解析：分子中，N的杂化轨道与H原子的1s轨道重叠形成键，因此中的键为键，而非键，A错误；
中阴离子的电子式：，B错误；
上述反应中涉及的10电子微粒有4种：，C错误；
分析氮元素化合价变化：中N由，中的部分N由，根据化合价升降一致，反应中被还原的氮元素与被氧化的氮元素质量之比为2:1，D正确。
6．答案：A
解析：稀硝酸具有强氧化性，与稀硝酸反应不会生成，A错误。
7．答案：B
解析：组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，范德华力越强(但需注意——范德华力不包含氢键)，A错误；
分子间含N-H键，分子间可形成氢键，大幅增强分子间作用力，B正确；
O的电负性远大于S，O更易稳定负电荷，因此酸性:，C错误；
双键对单键排斥作用更大，因此，图示中键角，D错误。
8．答案：C
解析：乙醇和浓硫酸共热制备乙烯，需要温度计控制反应温度为170℃，装置缺少温度计，且反应副产物、挥发的乙醇都能使酸性高锰酸钾褪色，干扰乙烯的检验，A错误；
检验氨气应用湿润的红色石蕊试纸，B错误；
左侧装置：牺牲阳极的保护法（钢铁输水管作正极，外界氧化剂在正极得电子，使钢铁输水管避免被腐蚀，实现“牺牲镁、保护钢铁”的效果），右侧装置：外加电流的阴极保护法（钢制管桩需被保护，因此连接直流电源的负极，作为电解池的阴极—海水中阳离子在阴极得电子，钢制管桩本身不参与反应，实现保护），C正确；
会与水剧烈反应（），不能用排水法收集，D错误。
9．答案：B
解析：依题意推测，X是氢、Y是碳、Z是氧、W是铬。
由图可知，是带2个负电荷的配体，阴离子整体带1个负电荷，该阴离子中Cr元素的化合价为+3价，A正确；
草酸结构为HOOC-COOH，中键与键数目之比为7:2，B错误；
Y为C，其单质晶体类型多样：金刚石属于共价晶体、属于分子晶体，石墨属于混合晶体，C正确；
X(H)，最低负价为-1，Y(C)，最低负价为4-8=-4，Z(O)，最低负价为6-8=-2，D正确。
10．答案：C
解析：利用重结晶的方法可除去中的NaCl，其原理为的溶解度随温度变化改变较大，A不符题意；
向饱和亚硫酸氢钠溶液中滴加的浓硫酸，反应生成二氧化硫气体，可以制备二氧化硫气体，B不符题意；
中含有，酸化后引入，强氧化性也能将氧化而干扰实验，C符合题意；
通过氢氧化物溶解性差异，不溶、溶解显两性，推断氢氧化镁碱性大于氢氧化铝，从而得出镁金属性大于铝，D不符题意。
11．答案：C
解析：使用合适的催化剂，降低反应的活化能，能增大该反应活化分子百分数，A正确；
，平均反应速率，B正确；
由于速率常数随温度升高而增大，即温度越高对应的速率常数越大，属于放热反应，升温化，增大的幅度大于，故G点所在直线代表随温度变化，H点所在直线代表随温度变化，因此图1中c点的，对应的是图2中的G点，C错误；
反应达平衡时，，即，，平衡常数，，D正确。
12．答案：C
解析：2p电子能量高于2s，故能量:大于，但能量等于，A错误；
分子中心原子的价层电子对数为，空间结构直线形（由图可知），故为非极性分子，B错误；
由晶胞结构可知，其中含有8个、4个、4个，则加合物中x=2，加合物中与间为离子键，属于离子晶体，熔点主要由离子键强弱决定（远高于分子晶体的范德华力），C正确；
加合物中有三种化学环境不同的F原子：中的2个F（等价）、中的6个F（等价）、中的2个F（等价），因此应出现3组信号峰，峰面积比为，D错误。
13．答案：C
解析：M为阴极(与电源负极相连)，N为阳极(与电源正极相连)，因此阳极(N极)电势>阴极(M极)电势，A正确；
电解池中，电子从电源负极流出，经外电路流向阴极:从阳极流出，经外电路流回电源正极，即(电源负极→M，N→电源正极)，B正确；
阳极反应:，迁入的恰好被消耗，生成的乙醇酸使溶液的pH减小，C错误；
，每生成1mol乙醇酸，理论上电路中转移4mol电子，D正确。
14．答案：D
解析：增大，使平衡逆向进行，增大，故曲线II代表与pH的变化关系；随着酸性减弱，的含量逐渐减小，而的含量为先增大后减小，的含量逐渐升高，故有曲线I代表与pH的变化关系，曲线III代表与pH的变化关系，曲线IV代表与pH的变化关系。根据图形可知，当时，有，可得；当时，有，可得。的常数，A正确；
当时，有，由可得，，溶液中存在物料守恒，，B正确；
当时，可认为、各反应，或，显然，C正确；
根据第一步电离有，则，故，有沉淀生成，因实验有沉淀生成，溶液中，故，D错误。
15．答案：(1)VII
(2)后续生成的氯化物水解，或导致焦炭与水蒸气反应生成(或发生爆炸)、降低反应效率；增大气固反应物的接触面积，加快“氯化”反应速率
(3)
(4)
(5)；“氯化”或“950℃氯化”
(6)
(7)
解析：
16．答案：(1)能溶于KI溶液或
(2)烧杯、分液漏斗
(3)冰蒸馏水可洗去可溶性杂质且减少产品溶解损失；乙醇可带走表面水且产品不溶于乙醇，利于快速干燥
(4)①确保达到溶解平衡或使固体充分溶解，形成饱和溶液
②或；偏大
③淀粉提前吸附，导致滴定终点延迟，消耗标准溶液体积偏大
④偏大
解析：
17．答案：(1)-84.2
(2)ce
(3)①d
②X
③升温促进反应i正向进行，生成更多，从而使反应ii生成的量增大，或乙烯分压增大对反应ii的影响大于温度对反应ii的影响
④2.5
(4)Cat2对应的反应历程中相对能量整体较低，能垒较小；催化剂稳定性高(或成本低、选择性好、抗中毒性强、导电性好等，合理即可)
解析：
18．答案：(1)3-氯甲苯或间氯甲苯
(2)
(3)a
(4)
(5)13；
(6)
解析：

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