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2026年江苏省南通市海门区东洲中学中考化学模拟试卷
一、选择题
中国水周”的主题为“推动水利高质量发展，保障我国水安全”。下列做法不利于保护水资源的是( )
A. 使用节水龙头 B. 合理使用化肥农药
C. 生活污水任意排放 D. 工业冷凝水循环利用
2.进行化学实验时要把安全放在首位。下列行为符合实验室安全要求的是( )
A. 实验时穿好实验服并戴好护目镜 B. 将实验剩余的试剂放回原试剂瓶中
C. 将鼻孔凑近集气瓶口闻气体气味 D. 给试管中的液体加热时，试管口对着他人
3.为了证明中和反应是否发生，小文同学做了如图四个实验，不能达到实验目的的是( )
A. 甲实验中，溶液开始阶段滴加时仍为无色 B. 乙实验中，溶液中产生白色沉淀
C. 丙实验中，溶液由红色变为无色 D. 丁实验中，溶液由红色变为无色
4.在实验室中，下列鉴别方法正确的是 ( )
选项 待鉴别的物质 鉴别方法
二氧化碳和氮气 分别向其中伸入燃着的木条，观察燃烧情况
蔗糖和食盐 尝味道
过氧化氢溶液和水 加二氧化锰，观察气泡产生情况
木炭粉和铁粉 分别向其中加入适量的水，充分搅拌看溶解情况
A. B. C. D.
5.构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。如图是碳元素的“价类二维图”。下列说法不正确的是( )
A. 点可能是
B. 点对应物质完全燃烧可得到点对应物质
C. 碱式碳酸铜对应的点是
D. 点对应物质与水反应可得到点对应物质
6.如图是某种“果蔬洗盐”的标签及主要成分的溶解度曲线。下列说法正确的是( )
A. 时，饱和溶液中溶质质量分数为
B. 该果蔬洗盐溶液
C. 属于易溶物质
D. 按照配方进行配制溶液时，可以得到的饱和溶液
7.向一定质量的氧化铜中滴加稀硫酸后，再滴加一定浓度的溶液，所得沉淀质量与滴加体积关系如图所示。下列有关说法不正确的是( )
A. 点与点对应溶液均含两种溶质
B. 段反应过程中溶液的逐渐增大
C. 段溶液始终呈现无色
D. 滴加溶液整个过程中溶液中离子的数目始终不变
8.某校化学兴趣小组在探究金属与酸反应的速率影响因素，他们设计了如下实验：利用压强传感器监测反应过程中气体体积的变化，通过数据分析揭示反应速率的变化规律。他们用如图甲所示装置进行实验，先检查装置气密性，再将橡胶塞连接压强传感器，烧瓶中放入未打磨铁片足量和稀硫酸，塞紧瓶塞并打开仪器，一段时间后，得到如图乙所示的气体压强与时间的关系曲线图。下列有关说法不正确的是( )
A. B、点对应的溶液中溶质均是
B. 曲线段压强变化不明显是因为铁片表面有氧化层
C. 曲线段压强变化趋势说明铁与稀硫酸反应会生成氢气
D. 曲线段压强减小说明反应放热
9.小乐用图甲所示装置测定空气中氧气的含量，其中燃烧匙内的白磷用电加热装置点燃，瓶内气压用气体压强传感器测定，其变化如图乙所示。则下列分析合理的是 ( )
A. 时刻后的一段时间内瓶内气压显著增加，其原因是白磷燃烧产生大量白雾
B. 从瓶内气压达到最高点直至时刻，瓶内温度始终保持不变
C. 通过时刻瓶内的气压值，可以计算得出氧气约占空气体积的五分之一
D. 时刻后的一段时间内瓶内气压又显著增加，其原因是气体的体积增大
10.某气体中可能含有中、、的一种或几种，将该气体依次通过：炽热的焦炭；足量的氧化铜；足量的碱石灰固体提示：碱石灰能完全吸收。每一步均充分反应，最终得到的气体为纯净物。气体的分子数目随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是( )
A. 段发生化合反应
B. 段的化学方程式为：
C. 点气体中一定含有和，可能含有
D. 点气体中和的分子数目比为：
二、非选择题
11.用如图实验研究酸、碱、盐的性质。
除去中铁钉表面的铁锈，应加入的物质是 。
中，证明盐酸和发生反应的现象是 。
中有气泡产生，发生反应的化学方程式为 。
12.某化工厂排出的废水透明、澄清、略显蓝色。一同学取少量废水，加入过量的盐酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。过滤，所得的滤液分成两份，一份滤液中加入稀硫酸，也有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成；另一份滤液中加入氢氧化钠溶液，产生蓝色溶液。试回答：
加入过量的盐酸，生成的白色沉淀是 ______ ；加入溶液，生成的蓝色沉淀是 ______ 。
废水中一定含有的物质是 ______ 填编号。
A.氯化物 B.硫酸盐 C.硝酸盐 D.碳酸盐
该同学设计了一个从废水中除去重金属离子的实验方案如图【已知：白色的固体在潮湿的空气中可生成红褐色的】。
金属为 ______ ，固体中一定含有的物质为 ______ 写化学式。
溶液中的溶质一定含有 ______ 填化学式。
第Ⅲ步反应的化学方程式为 ______ 。
13.某兴趣小组进行气体的实验室制取与性质实验，请回答下列问题：
装置中仪器的名称是 ______ 。
用如图装置完成制取及性质实验。为收集较纯的氧气，需先排尽装置内的空气，应对弹簧夹进行的操作是 ______ 填“打开，关闭”或“关闭，打开”；再次调节弹簧夹，用装置收集氧气；待氧气集满后，将燃着的硫迅速放入装置中，塞紧胶塞。此时，观察到装置中的现象是 ______ ，装置中水的作用是 ______ 。
实验室用如图装置制取反应的化学方程式为 ______ 。对比装置，该装置优点是 ______ 。实验时，若试管内的液面到达处，则关闭弹簧夹时可能导致的后果是 ______ 。
如图装置所示，可观察到 ______ 填字母处石蕊试纸始终不变色，与，与的现象对比均可证明具有 ______ 的性质。
14.某化学兴趣小组为探究铝和铜的金属活动性强弱，开展了以下探究活动。
【探究实验】
编号 甲 乙 丙
实验操作 将表面未打磨的铝丝浸入溶液中 将表面打磨后的铝丝
浸入溶液中 将表面未打磨的铝丝浸入溶液中
实验现象 无明显现象 铝丝表面析出红色固体 铝丝表面析出红色固体
比较实验乙和实验 选填“甲”或“丙”可知：打磨能破坏氧化铝薄膜。
实验乙中发生反应的化学方程式为 ，据此可知金属活动性比 ；选填“强”或“弱”
查阅资料得知：溶液中有、、三种粒子，溶液中有、、三种粒子。
下列是小林同学对实验丙的现象进行的分析，你认为下列猜想合理的是 填字母。
A.破坏了氧化铝薄膜
B.破坏了氧化铝薄膜
C.破坏了氧化铝薄膜
D.破坏了氧化铝薄膜
【探究实验二】将铝丝和铜丝分别浸入相同质量、相同质量分数的稀硫酸中，铜丝不反应；一段时间后铝丝的表面产生大量气泡，氢气的产生速度与时间的关系如图所示。
铝丝反应过程中试管外壁发烫，说明该反应会 选填“吸收”或“放出”热量。
图中段未产生气体的原因是 ，点所对应溶液中的溶质有 填化学式，段产生氢气的速率下降的主要原因是 。
15.高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。某工厂以 固体、若干固体和质量分数为的溶液为原料生产，反应原理为：，假设反应物均恰好完全反应。试计算：
已知：相对分子质量为
中质量分数最大的元素是______。
制备过程中需加入的溶液的质量是多少？
最后所得溶液中的质量分数是多少？计算结果精确到
参考答案
1.
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6.
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8.
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10.
11.稀盐酸稀硫酸
溶液由红色变为无色

12.氯化银氢氧化铜 、、和
13.锥形瓶 打开，关闭 发出明亮的蓝紫色火焰 吸收反应生成的气体，避免污染空气 可随时控制反应的发生和停止 液体从长颈漏斗上端口溢出 密度比空气大
14.甲
强
放出
铝丝表面的氧化铝薄膜先与稀硫酸反应，无氢气生成
、
稀硫酸的溶质质量分数逐渐降低，反应速率减慢

15.氧元素
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