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湖南常德市汉寿县第一中学2025-2026学年高二下学期期中考试 化学试卷
一、单选题
1．化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是
A．苯酚消毒是利用其强氧化性破坏病毒蛋白结构进行杀菌消毒
B．分子式为C3H8O的有机物不能使酸性KMnO4溶液褪色，则该有机物一定不是醇
C．石油的裂化、裂解、催化重整，煤的干馏、气化、液化都属于化学变化
D．96%的工业酒精制取无水乙醇，可采用的方法是加生石灰，再蒸馏
2．下列说法不正确的是
A．通过石油的催化裂化和裂解可以得到较多的轻质油和气态烯烃
B．总质量相等的任何比例苯和乙炔混合物完全燃烧时生成水的质量不变
C．使 1mol乙烯与氯气先发生加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生取代反应，
则两个过程中消耗的氯气总的物质的量最多是 5mol
D．常压分馏得到的汽油是混合物，没有固定的沸点，但石油气为纯净的丙烷
3．已知某有机物分子中只含碳、氢、氧三种元素，其相对分子质量在 150到 180范围之间，且碳、氢的质
量分数之和为 40%，则该有机物中最多含有 的数目为
A．3 B．4 C．5 D．6
4 H＋ Na＋ Mg2＋ Fe2＋ SO2- Cl- CO2-．某溶液中含有 、 、 、 、 4 、 、 3 和HCO
-
3离子中的若干种，取该溶液进行如下
实验(已知 Ag2SO4微溶于水，可溶于稀 HNO3)
①向溶液中滴加几滴 Ba(OH)2溶液，过滤，得到不溶于酸的白色沉淀和浅绿色滤液 B；
②取滤液 B，先用稀 HNO3酸化，再滴加 0.001 mol/LAgNO3溶液，有白色沉淀生成。
下列说法不正确的是
A．溶液 A中一定存在的离子是 Fe2＋、SO2- ＋4 、H 和 Cl-
B A CO2- - ＋ ＋．溶液 中不存在 3 和HCO3，不能确定 Na 、Mg2 的存在
C．第②步生成的白色沉淀中只有 AgCl，没有 Ag2CO3和 Ag2SO4
D．原溶液存在的 Fe2＋可用 KSCN溶液检验
5．下列实验操作和现象以及所得结论均正确的是
选
实验操作和现象 结论
项
将石蜡油气化后，使气体流经碎瓷片，将生成的气体通入酸性高锰 碎瓷片的主要作用是使石蜡油
A
酸钾溶液，溶液紫红色褪去 受热均匀
在溴乙烷中加入氢氧化钠溶液，加热一段时间，再滴入几滴硝酸银
B 溴乙烷在碱性条件下能水解
溶液，有不溶于水的沉淀析出
生成的 1,2-二溴乙烷无色，可溶
C 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明
于四氯化碳
可用于苯酚的定性检验和定量
D 在苯酚浓溶液中滴加少量稀溴水，出现白色沉淀
测定
A．A B．B C．C D．D
6．某化合物可以实现钙钛矿太阳能电池的高稳定性，其结构如图所示。W、X、Y、Z、M是原子序数依次
增大的前四周期主族元素，W与 Y的原子序数之和与 Z的原子序数相等。下列说法错．误．的是
A．第一电离能：Y>W>X
B．简单氢化物的稳定性：X>Z
C．WY3和 ZX3的VSEPR 模型名称相同
D．常温下M单质可与水剧烈反应
7．下列物质属于同系物的是
A． 与 B．CH3CH2Cl与 CH2ClCH2CH2Cl
C．C2H5CHO与 CH3CHO D．C3H6与 CH2=CH2
8．将 0.1 mol的镁铝合金溶于100mL2mol L 1H2SO4溶液中，固体完全溶解，然后再滴加1mol L 1NaOH溶
液。若在滴加 NaOH溶液的过程中，沉淀质量 m随加入 NaOH溶液的体积 V变化如图所示。当V0 160mL，
则下列说法中正确的是
A．V1 360mL
B．V 时溶液中大量存在Na 2 、Al3 2 、SO4
C．固体混合物中镁铝物质的量之比为 2 : 3
D．V0 V1，V1 V2，消耗氢氧化钠溶液体积比为6 :1
9．科研工作者设计了一种用于废弃电极材料LixCoO2 (x 1)再锂化的电化学装置，其示意图如下：
已知：参比电极的作用是确定LixCoO2 再锂化为LiCoO2的最优条件，不干扰电极反应。下列说法正确的是
A．Pt 电极上发生的反应： 2H2O 4e O2 4H
B．LixCoO 2 电极上发生的反应：LixCoO2 xe xLi
LiCoO2
C．产生标准状况下5.6 L O
1
2时，理论上可转化 mol的LixCoO1 x 2
D．电解过程中，阳极附近溶液 pH升高
10．二缩三乙二醇(C)可用于制备新型的手机电池离子导体材料，其合成过程如图所示。下列说法错误的是
A．C的分子式为C6H14O4 B．A的结构简式为
C．1个 B分子中含有 2个羟基 D．反应Ⅰ、Ⅱ的原子利用率均小于 100%
11．设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．HCl分子中的共价键是 s-p 键
B． 键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转
C．CH3 CH3，CH2 CH2 、CH CH中σ键都是 C—H键
D．如图表示石墨的层状结构，24g石墨中含有 NA个六元环
12．现代分析仪器对于有机化合物的测定具有重要的作用，下列说法错误的是
A．可以用质谱法测定有机物的相对分子质量
B．用元素分析仪可以区分正戊烷、异戊烷和新戊烷
C．X射线衍射可以区分某有机物和它的对映异构体
D．可以利用紫外吸收光谱和可见光谱判断有机化合物分子中共轭程度的大小
13．常温下，AgCl(s)和Ag2CrO4 (s)的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知 Ksp AgCl Ksp Ag2CrO4 。下列
说法正确的是
A．曲线Ⅱ表示 AgCl(s)沉淀溶解平衡曲线
B．Ksp Ag2CrO4 的数量级为10 10
C．a 点时，反应Ag aq Cl AgCl s 的 v(正)＜v(逆)
D．反应Ag2CrO4 s 2Cl aq 2AgCl s CrO2 aq 的平衡常数K 1084
14．微信中的“苯宝宝表情包”可看作是由苯衍生的物质配以相应文字形成的(如图)。下列说法正确的是
A．化合物 A不能与乙醇反应 B．化合物 B可通过苯与氯气发生加成反应制得
C．化合物 A与乙酸互为同系物 D．化合物 B分子中所有原子都在同一平面上
二、填空题
15．有机物在自然界存在形式多种多样，请回答下列问题：
(1)常见有机物的表示方法如下：
A． B． CH3(CH2)3CH=CH2 C．CH CH
D． E． F．
①A的分子式为___________，D中含氧官能团的名称为___________。
②与 E互为同系物的是___________(填字母)。
③写出 C在催化剂条件下与 H2O反应的化学方程式___________。
(2)某有机物的分子式为 C8H18，其一氯代物只有 1种，则有机物 C的结构简式为___________。
(3)有机物 在同一平面上的原子最多有___________个。
(4)已知： ，如果要合成 所用的初始原料可以是___________(填字母)。
A．2，3-二甲基-1，3-戊二烯和乙炔 B．2-甲基-1，3-丁二烯和 2-丁炔
C．2，3-二甲基-1，3-丁二烯和丙炔 D．1，3-戊二烯和丁炔
(5)有机物M常用于食品行业。已知5.6gM在足量O2中充分燃烧，将生成的混合气体依次通过足量的浓硫酸
和碱石灰，分别增重7.2g和17.6g，经检验剩余气体为O2。M的质谱图如下：
①M分子的核磁共振氢谱有 4组峰，且峰面积之比为 1：2：2：3，则M的结构简式是___________。
②写出M与溴水反应的化学方程式：___________。
三、解答题
16．工业上常用浓氨水检验运输氯气的管道是否泄漏。某同学为验证干燥、纯净的氨气与氯气的反应，设
计装置如图所示，C装置为氯气与氨气反应的装置。
回答下列问题：
(1)装置 A中发生的化学反应方程式是 ___________。
(2)仪器 a的名称为 ___________，装置 B的作用是 ___________。
(3)装置 F中浓盐酸发生反应时体现的性质是 ___________。若要得到标准状况下 112mLCl2，需MnO2的质
量为 ___________。
(4)为得到干燥、纯净的氯气，D、E分别应盛放的试剂是 ___________、___________(填序号)。
①饱和 NaCl溶液 ②浓 NaOH溶液 ③浓硫酸 ④饱和 NaHCO3溶液
(5)通入 C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是 ___________。实验过程中观察到装置 C内出现浓
厚的白烟并在容器内壁凝结，经检验发现另一生成物是空气的主要成分之一。写出反应的化学方程式：
___________。
17．镍钴合金是航天领域重要材料之一，一种利用废钴镍矿(含有较高的 Co、Ni、Mg、Pb及一定量的 Fe
和Mn等元素)回收 Ni和 Co的工艺流程如下：
已知：P204（常用萃取剂）对 Co2+、Ni2+和 Fe3+具有高选择性。回答下列问题：
(1)基态 Co原子的价层电子轨道表示式为__________。
(2)“滤渣”的主要成分为___________(填化学式)。
(3)“还原”中加入 Fe的主要目的是__________。
(4)“沉钴”时，按照 n(NaClO)：n(Na2CO3)=1：2加入试剂，生成 Co(OH)3沉淀，则沉钴时总反应的离子方程
式为____________。
(5)CoSO4·7H2O结构示意图如图，回答下列问题：
①H2O中 H-O-H键角_________(填“>”“<” 2-或“=”)SO4 中 O-S-O键角，原因是_________。
②该晶体受热失水时，随着温度的升高，先失去一个水分子，再失去其它水分子，首先失去的水分子应为
_________(填“a”或“b”)。
18．能源的合理开发和利用，低碳减排是人类正在努力解决的大问题。2023年 2月 21日，中国气候变化特
使谢振华获得首届诺贝尔可持续发展特别贡献奖，以表彰他在全球生态保护中做出的贡献。
I．在 298K、100kPa时，已知：
C s,石墨 O2 g =CO2 g H l 393.5kJ mol 1；
H2 g
1
O 1
2 2
g =H2O l H2 285.8kJ mol ；
2C2H2 g 5O2 g 4CO2 g 2H2O l H 2600.0kJ mol 13
(1)298K时写出C s,石墨 和H2 g 反应生成C2H2 g 的热化学方程式：___________。
II．向密闭容器中充入一定量的CH4 g 和NO g ，保持总压为100kPa，发生反应：
CH4 g 4NO g 2N2 g CO2 g 2H2O g H 0。
(2)能表示此反应已经达到平衡的是___________(填字母)。
A．气体总体积保持不变 B．混合气体的平均相对分子质量保持不变
n NO
C． 不再变化 D．2v正 CH4 v逆 N n N 22
n NO 1 n NO=1 ~ (3)当 ~ Tn CH 时，NO的平衡转化率 ； 2时NO平衡转化率4 T n CH
的关系如图：
4
①T1___________T2 (填“>”或“<”)
n NO
②表示当 =1
1
n CH 时，NO的平衡转化率~ 的关系是___________(填“I”或“II”)，根据所选曲线写出判断4 T
依据___________。
n NO
③当 1n CH 、
T2时，该反应的分压平衡常数 Kp ___________(保留 2位有效数字)(分压=总压×物质的
4
量分数)。
参考答案
1．A
2．D
3．B
4．D
5．C
6．C
7．C
8．D
9．C
10．D
11．C
12．B
13．D
14．D

15．(1) C6H12 酯基 F HC CH+H2O CH3CHO
催化剂
(2)
(3)12
(4)BC
(5)
Δ
16．(1)2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O
(2) 球形干燥管 除去氨气中混有的水蒸气
(3) 还原性和酸性 0.435g
(4) ③ ①
(5) 使密度大的氯气与密度小的氨气较快地均匀混合 3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2
17．(1)
(2)PbSO4
(3)将Fe3+全部还原为Fe2+ ，防止 P204萃取Fe3+从而影响分离提纯Co2+ 、Ni2+的效果
(4) 2Co2++ClO-+2CO2-3 +3H2O=2Co(OH)3 2CO Cl
-
2
(5) < H2O中 O SO2-和 34 中 S均为 sp 杂化，H2O中 O杂化形成的 4个杂化轨道中 2个被孤电子对
占据，2 2-个被σ键电子对占据，而SO4 中 S杂化形成的 4个杂化轨道均被σ键电子对占据，孤电子对与成键
2-
电子对间的斥力大于成键电子对与成键电子对间的斥力，则 H2O中 H-O-H键角18．(1)2C(s，石墨)+H2(g)=C2H2(g)ΔH=+227.2kJ/mol
(2)CD
1
(3) > I 该反应的ΔH<0，升高温度平衡逆向移动，则 NO的转化率减小，而升高温度 减小
T
0.0014

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