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天津市宝坻一中2025-2026学年度第二学期高一年级第一次统练化学试卷
一、单选题
1．材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列有关物质的说法正确的是
A．太阳能电池板广泛应用在航天器上，其材料是晶体硅
B．石英玻璃、碳化硅陶瓷、水泥、石墨烯都是硅酸盐材料
C．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅
D．中国航天飞船外壳用到的是特种镁合金，属于新型无机非金属材料
2．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是
A．锌粒与稀硫酸的反应
B．灼热的木炭与CO2的反应
C．甲烷在空气中燃烧的反应
D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应
3．下列各组离子能在溶液中大量共存的是
A．H+、Fe2+、Cl-、NO B．Na+、H+、SO、S2-
C．K+、Cu2+、OH-、Cl- D．Ba2+、Na+、NO、Cl-
4．关于化学反应与能量的说法正确的是
A．化学键断裂需要吸收能量
B．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关
C．在化学反应过程中反应物的总能量总是等于生成物的总能量
D．放热反应不需要加热就能进行，吸热反应需要在加热的条件下才能进行
5．如下图，下列装置属于原电池的是
A．B．C． D．
6．为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂均过量)
下列叙述正确的是
A．第④发生的反应只有CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaCl
B．步骤③方框中的试剂可以是NaOH溶液也可以是KOH溶液
C．步骤②和④顺序可以颠倒
D．⑤步操作用到的玻璃仪器只有烧杯、漏斗和玻璃棒
7．下列实验操作、现象及实验结论正确的是
选项 实验操作、现象 实验结论
A 向某溶液中加入浓溶液，加热，产生气体使湿润的蓝色石蕊试纸变红 该溶液中一定含有
B 用玻璃棒蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰的颜色为黄色 该溶液一定含有，不能确定
C 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有
D 将湿润的淀粉-KI试纸放入某气体中，试纸变蓝 该气体不一定是
A．A B．B C．C D．D
8．某课外实验小组设计的下列实验合理的是
A．氨气发生装置 B．制备并收集少量NO2
C．配制一定浓度的硫酸溶液 D．吸收多余氨气
A．A B．B C．C D．D
9．根据下列实验事实得出的相应结论正确的是
选项 实验事实 结论
A 的水溶液可以导电 是电解质
B 通入硝酸钡溶液出现白色沉淀 不溶于强酸
C 浓硝酸久置发黄 硝酸不稳定
D 浓硫酸能使蓝色胆矾晶体变成白色 浓硫酸具有脱水性
A．A B．B C．C D．D
10．下列物质性质实验对应的离子方程式书写正确的是
A．Cu和稀反应：
B．向溶液中滴加稀盐酸：
C．向溶液中通入气体：
D．硫酸铝溶液中滴入过量氨水：
11．将铜丝插入浓硝酸中进行如图所示的实验，下列说法正确的是
A．装置a中出现红棕色气体，反应中HNO3仅体现出酸性
B．一段时间后抽出铜丝，向b中U形管内注入水，在U形管内的液体逐渐变成蓝色
C．铜与浓硝酸反应，若产生0.2 mol气体则转移0.4 mol电子
D．装置c用NaOH吸收尾气，说明NO和NO2均是酸性氧化物
12．将 锌粉与一定量的浓硝酸反应，当锌粉完全反应时收集到 混合气体共 (标准状况下)，则消耗的硝酸的物质的量是
A．1.0mol B．1.1mol C．1.4mol D．1.6mol
二、填空题
13．氢能是理想的清洁能源。科学家通过化学方法使能量按人们所期望的形式转化，从而提高能源的利用率。
(1)氢气在燃烧时，放出大量热量，说明该反应是___________反应(填“放热”或“吸热”)；这是由于反应物的总能量___________生成物的总能量(填“大于”或“小于”)；从化学反应的本质角度来看，是由于断裂反应物中的化学键吸收的总能量___________形成产物的化学键放出的总能量(填“大于”或“小于”)。
(2)通过氢气的燃烧反应，可以把氢气中蕴含的化学能转化为热能，如果将该氧化还原反应设计成原电池装置，就可以把氢气中蕴含的化学能转化为电能，如图就是能够实现该转化的装置，被称为氢氧燃料电池。
该电池的正极是___________(填“a电极”或“b电极”)，在正极发生的反应是___________(填“氧化”或“还原”)反应，在正极发生的电极反应式是___________。
(3)当b电极消耗4.48 L氧气(标准状况)时，消耗氢气的物质的量为___________，导线中通过了___________mol电子。
(4)化学电源在生产生活中有着广泛的应用，根据构成原电池的本质判断，下列化学(或离子)方程式正确且能设计成原电池的是___________(填字母，下同)。
A．Ba(OH)2+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+2H2O B．Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+
C．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ D．CaO+H2O=Ca(OH)2
(5)利用反应2Fe3++Fe=3Fe2+设计一个原电池，下列装置示意图正确的是___________。
A． B． C． D．
14．利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。
Ⅰ．如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：
(1)写出化学式：X___________。
(2)Y通入紫色石蕊溶液中的现象是___________，Y使溴水褪色的化学方程式为___________。
(3)Na2SO3与足量稀的Z溶液反应的离子方程式为___________。
(4)Na2S2O3是重要的化工原料。Na2S2O3中硫元素的平均化合价为___________，从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na2S2O3的方案理论上可行的是___________(填字母)。
A．Na2S+S B．Na2SO3+S C．Na2SO4+SO2 D．Na2SO3+SO3
(5)写出Z的浓溶液与木炭发生反应的化学方程式___________。
Ⅱ．某化学兴趣小组同学利用如图所示装置(夹持及加热装置已略去，装置气密性良好)探究SO2的性质(实验前已事先除去装置中的空气)。请回答下列问题：
查阅资料得知浓硫酸的沸点为338℃，酒精灯火焰的温度为400℃~500℃。
(6)打开分液漏斗，加热装置A，A中发生的化学反应方程式___________。
(7)打开K1，关闭K2，加热装置A一段时间后，装置B中的现象是___________。
(8)装置C中溶液由蓝色变为无色的原因是___________。(用离子方程式解释)
(9)打开K2，关闭K1，加热装置A一段时间后，若装置E中出现了白色沉淀，其成分是___________。
(10)装置D和F中都有仪器b，b起到的作用是___________。
(11)装置D和F中，发生共同的化学反应，其化学方程式是___________。
三、解答题
15．某化学小组同学欲按如图装置进行实验，探究NH3催化氧化反应。
A、B装置可选药品：浓氨水、H2O2、蒸馏水、NaOH固体、MnO2。
(1)装置A用于制取氧气，其发生反应的化学方程式是___________。
(2)装置D的名称是___________，其所装试剂是___________。
(3)装置E中发生反应的化学方程式是___________。
(4)实验一段时间后，观察到装置F中有红棕色气体，生成红棕色气体的化学方程式是___________，用离子方程式表示G中溶液变成蓝色的原因：___________。
(5)可用如图所示的装置替换上述装置中虚线框部分，化合物X为___________。装置中NH4HCO3发生的化学方程式为___________。
(6)有一瓶稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，其中c(H2SO4)=2.0 mol·L-1，c(HNO3)=1.0 mol·L-1.取100 mL该混合溶液与12.8 g铜粉反应，标准状况下生成NO的体积为___________L。
1．A
2．B
3．D
4．A
5．B
6．D
7．D
8．D
9．C
10．D
11．B
12．B
13．(1) 放热 大于 小于
(2) b电极 还原
(3) 0.4 mol 0.8
(4)BC
(5)C
14．(1)H2S
(2) 溶液变红色
(3)
(4) +2 B
(5)
(6)
(7)品红褪色
(8)
(9)
(10)防止NaOH溶液倒吸
(11)
15．(1)2H2O22H2O+O2↑
(2) 球形干燥管 NaOH固体
(3)4NH3+5O24NO+6H2O
(4) 2NO+O2=2NO2
(5) Na2O2
(6)2.24

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