资源简介

湖南省长沙市开福区青竹湖湘一外国语学校2026年化学中考一模试卷
1．我们每天都生活在不断变化的物质世界里。下列过程主要发生化学变化的是（　　）
A．干冰升华 B．食物腐烂 C．石蜡融化 D．沙里淘金
2．化学实验是化学学习的主要方法和途径。下列实验操作正确的是（　　）
A．添加酒精 B．读取液体体积
C．测pH D．稀释浓硫酸
3．人类和其他生物的生存离不开空气。下列有关空气的说法正确的是（　　）
A．氮气化学性质比较活泼
B．臭氧层破坏与空气污染无关
C．氧气可用于食品保鲜
D．空气中稀有气体所占比例虽小，但用途广泛
4．长沙地铁规定：列车厢内禁止吃有刺激性气味的食物。从微观角度分析，食品中的刺激性气味慢慢扩散至车厢内，这是因为食品中的分子（　　）
A．质量增加 B．分裂成了原子
C．体积增大 D．总在不断运动
5．水是一切生命赖以生产的重要物质。下列关于水的说法不正确的是（　　）
A．沉降、过滤和吸附是工业生产和化学实验中分离混合物的常用方法
B．锅炉用水硬度高十分危险，不仅浪费燃料，而且严重会引起爆炸
C．天然水经过自来水厂处理后就得到纯水
D．水通电分解会产生氢气和氧气
6．端午节是源自湖南的传统节日，端午节有挂艾草的习俗。艾草含有丰富的黄酮素具有较高的药用价值。下列关于黄酮素的说法中正确的是（　　）
A．黄酮素分子中含有氧分子
B．黄酮素由碳、氢、氧三种元素组成
C．黄酮素完全燃烧时只生成CO
D．黄酮素中氢元素的质量分数最大
7．从化学方程式中不能获得的信息是（　　）
A．反应物和生成物 B．反应的快慢
C．反应发生所需要的条件 D．反应物和生成物的质量比
8．“人类只有一个地球！”我国明确提出减排目标：二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和。下列关于碳单质及碳的氧化物的说法正确的是（　　）
A．金刚石、石墨和C60都是由碳原子直接构成的物质，它们的物理性质完全相同
B．CO和CO2的分子种类不同，所以它们的化学性质不相同
C．金刚石是一种无色透明，硬度较小的物质
D．CO是一种无色没有气味，难溶于水，对环境无污染的气体
9． 3月最后一个星期一是“全国中小学生安全教育日”，中学生需要有基本的安全常识。下列做法合理的是（　　）
A．电线老化短路起火，用水灭火
B．贵重设备、珍贵图书和档案着火，用干粉灭火器扑灭为最佳
C．发现厨房煤气泄漏，应立刻开启电排风扇，通风换气
D．住宅着火，用湿毛巾捂住口鼻贴近地面撤离现场
10．开福区兴联路大桥是长沙桥面最宽、单跨最大、桥长最长的跨江大桥，下列有关大桥用到的重要材质——钢的说法正确的是（　　）
A．钢是合金 B．钢的熔点比铁要高
C．性能优良的钢是纯净的铁 D．钢的硬度比纯铁要低
11．溶液的应用非常广泛。日常生活中下列物质放入适量水中，充分搅拌，不能形成溶液的是（　　）
A．碘 B．白糖 C．食盐 D．酒精
12．中和反应在日常生活和工农业生产中有着广泛的应用。缓解蚂蚁叮咬（释放出酸性液体）产生的疼痛，可在叮咬处涂抹（　　）
物质名称 柠檬汁 白醋 牛奶 肥皂水
pH范围 2~3 3~4 6~7 9~10
A．柠檬汁 B．白醋 C．牛奶 D．肥皂水
13．下列有关说法正确的是（　　）
A．氧气、氮气、二氧化硫都是无色无味的气体
B．氧、钙、铅是人体所必需微量元素
C．煤、石油、天然气是不可再生能源
D．盐酸、硫酸、碳酸属于酸
14．化学源于生活，应用于生活。下列描述正确的是（　　）
A．化学与农业：土壤中加入KNO3，作为复合肥提高作物产量
B．化学与健康：毒品会严重损害人体健康，青少年一定要珍爱生命，远离毒品
C．化学与出行：为减少公交压力，提倡多开私家车出行
D．化学与材料：塑料、合成纤维、合金都是合成材料
15．我国化工专家侯德榜发明了“联合制碱法”，其生产过程中发生的反应主要是：
①②
③
在上述反应中没有涉及的基本反应类型是（　　）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
16．认真阅读下列材料，回答有关问题：
海洋是高质量发展战略要地之一。海水综合利用主要包括海水直接利用、海水淡化和海水化学资源利用。
海水化学资源丰富。我国科研人员成功研发出“沸石离子筛法”海水提钾技术，即利用沸石对海水进行吸附（如下图）后再脱附，得到富钾溶液，实现了对海水中钾的高选择性和高倍率富集。
依据上文，回答问题：
（1）海水属于　 　（选填“纯净物”或“混合物”）。
（2）“沸石离子筛法”此方法提钾的优点是　 　。
（3）下列说法正确的是（　　）（填字母）
A．海水流经该沸石后得到纯水 B．镁可用于制造金属材料
C．碘缺乏可能引起甲状腺肿大 D．海水直接灌溉所有农田
17．某实验小组使用下图所示实验装置，通过红热的玻璃导管引燃红磷来验证质量守恒定律。请回答下列问题。
（1）锥形瓶内发生反应的化学方程式为　 　
（2）该实验装置中，小气球的作用是平衡气压和　 　
18．根据下列粒子结构示意图，回答问题。
（1）上图微粒C在化学反应中容易　 　（选填“得到”或“失去”）电子。
（2）微粒D符号为　 　。
（3） A、B、C、D四种微粒属于同种元素的是　 　（填字母代号）。
19．认真阅读下列科普短文
2025年2月记者从中国科学院微电子研究所获悉，中国在太空成功验证了首款国产碳化硅（SiC）功率器件，第三代半导体材料有望牵引中国航天电级换代。
发展历程 20世纪50年代 20世纪90年代 21世纪初
半导体材料 第一代 第二代 第三代
代表材料 硅（Si）锗（Ge） 砷化镓（GaAs）磷化铟（InP） 碳化硅（SiC）氮化镓（GaN）
主要应用 低压、低频、电功率集成电路晶体管 频率更高、耐高温、抗辐射的通讯领域发光电子器件 主要用于新能源汽车、充电桩、智能电网、光伏逆变器和耐温材料等领域
主要特点 产业链成熟，技术完善，成本低 资源稀缺，价格贵，且有毒性对环境损害较大 制造难度较大，技术壁垒高，价格昂贵：禁带宽度大，能承受更高的电压、更高的作频率和工作温度
碳化硅的制备方法包括化学气相沉积（CVD）法、艾奇逊法（Acheson）等等。艾奇逊法，其核心化学反应为二氧化硅（SiO2）与碳（C）在高温下生成碳化硅（SiC）和一氧化碳（CO）。
依据上文，回答问题：
（1）已知碳化硅（SiC）中硅元素的化合价为+4，则碳元素的化合价为　 　。
（2）上述材料涉及的物质属于氧化物的有SiO2和　 　（填化学式）。
（3）第三代半导体材料更适合用于我国的特高压输电网络系统，请结合材料说明理由。　 　。
20．某工厂从含铜废料中回收铜的生产流程如下。（废料中，除铜外其余物质不与氧气或稀硫酸反应且不溶于水。）
（1）操作Ⅰ需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和　 　
（2）过量试剂X与操作I分离所得溶液发生反应生成铜，写出该化学反应方式　 　。
（3）请补充完整由固体物质Y得到铜粉的实验方案：　 　（试剂任选）
21．化学实验是进行科学探究的重要方式。某兴趣小组进行了如下探究，请回答下列问题：
【探究一】气体的制取
（1）仪器a的名称为　 　
（2）装置A中试管内棉花的作用是　 　。
（3）实验室利用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是　 　（填字母）。
（4）【探究二】C和CuO的反应
如图F所示实验中，能证明C和CuO反应生成二氧化碳的现象是　 　。
22．有一些化学反应无明显现象，如何通过实验证明这些反应发生了 为此，兴趣小组同学在老师指导下进行相关探究，请你参与并回答相关问题。
（1）【实验一】证明二氧化碳和氢氧化钠溶液是否发生反应
如图所示将氢氧化钠溶液加入装有二氧化碳的软塑料瓶中，旋紧瓶盖振荡，观察到　 　小组同学认为氢氧化钠和二氧化碳发生了反应。其中一位同学提出了质疑，认为根据上述实验现象不足以证明二者发生了化学反应，请在以上实验的基础上补充一个实验，证明二氧化碳能和氢氧化钠发生反应。　 　。（只需写出实验操作方案，不要写预期现象和结论。可选实验用品和试剂：软塑料瓶、蒸馏水、酚酞溶液、紫色石蕊溶液）
（2）【实验二】证明氢氧化钙与稀盐酸是否发生反应
以下是小青同学实验过程中的记录。
实验步骤 实验现象 实验结论
步骤1：取少量固体氢氧化钙样品于试管中，加少量水溶解后，过滤 试管底有剩余固体 该氢氧化钙样品已经变质
步骤2：往滤液中滴加无色酚酞溶液 　 　 氢氧化钙与稀盐酸发生了反应
步骤3：继续向步骤2的试管中加入一定量的稀盐酸 溶液变成无色
（3）实验后，同学们对步骤3中反应后所得溶液进行分析，溶液中的溶质组成可能为　 　。
请你从下列试剂中选择，设计实验验证所得溶液的溶质组成，要求写出简要实验操作、实验现象和相关结论。（可供选择的试剂：铜粉、稀盐酸、NaOH溶液、溶液）：　 　。
（4）小竹同学在认真查看小青同学的实验记录后，结合所学化学知识发现小青同学通过实验现象所推导出的结论有不合理的地方，请你指出并说明原因：　 　。
23．为确定实验室某瓶过氧化氢溶液（如右下图所示）中溶质的质量分数是否与标签标示相符，小华同学往装有200g该过氧化氢溶液的烧杯中加入2g二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为198.8g。请计算：（该过程发生反应的化学方程式为：）
（1）产生氧气的质量为　 　g。
（2）通过计算，确定该过氧化氢溶液中溶质的质量分数是否与标签标示相符。（写出计算过程）。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、干冰升华是固态二氧化碳直接变为气态二氧化碳，只是物质的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，选项A不符合题意；
B、食物腐烂是食物与空气中的氧气发生缓慢氧化反应，生成了对人体有害的新物质，属于化学变化，选项B符合题意；
C、石蜡融化是固态石蜡变为液态石蜡，只是物质的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，选项C不符合题意；
D、沙里淘金是利用金的密度比沙子大，将金从沙子中分离出来，没有新物质生成，属于物理变化，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据物理变化的定义解答：物理变化是没有生成新物质的变化，仅改变物质的状态、形状、位置等；
B、根据化学变化的定义解答：化学变化是有新物质生成的变化，缓慢氧化是典型的化学变化；
C、根据物理变化的定义解答：物质状态的改变属于物理变化；
D、根据物理变化的定义解答：物质的分离提纯过程没有新物质生成，属于物理变化。
2．【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A、添加酒精时，必须先熄灭酒精灯，绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精，否则会引燃酒精，引发火灾，图中酒精灯正在燃烧，操作错误，选项A不符合题意；
B、读取液体体积时，视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，图中视线仰视了凹液面的最低处，会导致读数偏小，操作错误，选项B不符合题意；
C、测溶液pH时，不能将pH试纸直接伸入待测液中，否则会污染待测液，正确的操作是用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，选项C不符合题意；
D、稀释浓硫酸时，要将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散，切不可将水倒入浓硫酸中，因为水的密度比浓硫酸小，会浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶于水放出大量的热，会使水沸腾，溅出伤人，图中操作正确，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据酒精灯的使用规范解答：禁止向燃着的酒精灯内添加酒精；
B、根据量筒的读数规范解答：视线与液体凹液面的最低处保持水平，俯视读数偏大，仰视读数偏小；
C、根据pH试纸的使用规范解答：不能将pH试纸直接伸入待测液中，防止污染试剂；
D、根据浓硫酸的稀释规范解答：酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。
3．【答案】D
【知识点】空气的组成；氮气及稀有气体的用途
【解析】【解答】A、氮气的化学性质很不活泼，在常温下很难与其他物质发生化学反应，常用作保护气，选项A不符合题意；
B、臭氧层破坏是因为人类排放的氟利昂等空气污染物导致的，与空气污染密切相关，选项B不符合题意；
C、氧气的化学性质比较活泼，能与食品发生缓慢氧化反应，导致食品变质，不能用于食品保鲜，氮气化学性质不活泼，可用于食品保鲜，选项C不符合题意；
D、空气中稀有气体的体积分数约为0.94%，所占比例虽小，但用途广泛，例如可作保护气、电光源等，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据氮气的化学性质解答：氮气化学性质不活泼，常用作保护气；
B、根据臭氧层破坏的原因解答：氟利昂等空气污染物会破坏臭氧层；
C、根据氧气的化学性质解答：氧气具有氧化性，会加速食品变质；
D、根据稀有气体的含量和用途解答：稀有气体含量少但用途广泛。
4．【答案】D
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、在气味扩散的过程中，该变化属于物理变化，分子本身不会发生改变，分子的质量也不会增加，选项A不符合题意；
B、食品中气味扩散的过程没有发生化学变化，不会出现分子分裂成原子的情况，选项B不符合题意；
C、扩散过程中，只是分子间的间隔发生改变，分子自身体积不会增大，选项C不符合题意；
D、分子的固有特性是永远在不断地做无规则运动，食品中带刺激性气味的分子会通过不停运动，慢慢飘散、扩散到整个车厢，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、分子的基本性质：物理变化中，分子的质量、种类、大小都不会改变，扩散只是分子位置的移动，因此分子质量保持不变；
B、化学变化的微观本质：只有发生化学变化时，分子才会破裂分裂为原子，气味扩散属于物理现象，没有分子的分裂过程；
C、分子本身的体积是固定不变的，宏观上的体积变化，本质是分子之间的间隔发生改变，和分子自身体积无关；
D、分子永不停息做无规则运动是分子的核心基本特征，我们能闻到气味、物质自然扩散，都是分子不断运动的直观宏观表现。
5．【答案】C
【知识点】电解水实验；水的净化；硬水与软水
【解析】【解答】A、沉降可以使水中的大颗粒不溶性杂质沉淀下来，过滤可以除去水中的不溶性杂质，吸附可以除去水中的色素和异味，它们都是工业生产和化学实验中分离混合物的常用方法，选项A不符合题意；
B、锅炉用水硬度高，会在锅炉内壁形成水垢，水垢的导热性差，不仅浪费燃料，还会使锅炉内局部过热，严重时会引起锅炉爆炸，选项B不符合题意；
C、天然水经过自来水厂处理后，只是除去了水中的不溶性杂质、色素、异味和部分可溶性杂质，还含有一些可溶性的矿物质，不是纯水，选项C符合题意；
D、水通电分解会产生氢气和氧气，反应的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据常见的混合物分离方法解答：沉降、过滤、吸附都是常用的分离方法；
B、根据硬水的危害解答：硬水会形成水垢，浪费燃料，甚至引起锅炉爆炸；
C、根据自来水厂的净水过程解答：自来水厂处理后的水仍含有可溶性杂质，属于混合物；
D、根据水的电解实验解答：水通电分解生成氢气和氧气。
6．【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、分子是由原子构成的，黄酮素分子中含有氧原子，不含有氧分子，只有氧气这种物质中才含有氧分子，选项A不符合题意；
B、根据黄酮素的化学式为C15H10O2可知，黄酮素由碳、氢、氧三种元素组成，选项B符合题意；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，黄酮素中含有碳、氢、氧三种元素，所以完全燃烧时生成二氧化碳和水，不是只生成一氧化碳，选项C不符合题意；
D、黄酮素中碳、氢、氧元素的质量比=(12×15)：(1×10)：(16×2)=180：10：32=90：5：16，碳元素的质量占比最大，所以碳元素的质量分数最大，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据物质的构成解答：分子由原子构成，不能说分子中含有其他分子；
B、根据化学式的意义解答：化学式可以表示物质的元素组成；
C、根据质量守恒定律解答：化学反应前后元素种类不变，含碳、氢元素的物质完全燃烧生成二氧化碳和水；
D、根据元素质量分数的计算方法解答：元素质量比越大，质量分数越大。
7．【答案】B
【知识点】化学方程式的概念、读法和含义
【解析】【解答】化学方程式可以提供很多信息：
（1）可以表示反应物、生成物和反应条件；
（2）可以表示反应物和生成物之间的质量比；
（3）可以表示反应物和生成物之间的粒子个数比。
但是化学方程式不能表示反应的快慢，反应的快慢需要通过实验来测定。
故答案为：B。
【分析】A、根据化学方程式的意义解答：化学方程式可以表示反应物和生成物；
B、根据化学方程式的意义解答：化学方程式不能表示反应的快慢；
C、根据化学方程式的意义解答：化学方程式可以表示反应发生所需要的条件；
D、根据化学方程式的意义解答：化学方程式可以表示反应物和生成物的质量比。
8．【答案】B
【知识点】碳单质的性质和用途；二氧化碳的化学性质；一氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A、金刚石、石墨是由碳原子直接构成的，而C60是由C60分子构成的。它们的碳原子排列方式不同，所以物理性质差异很大，例如金刚石硬度大，石墨质软，选项A不符合题意；
B、分子是保持物质化学性质的最小粒子，CO和CO2的分子种类不同，所以它们的化学性质不相同，选项B符合题意；
C、金刚石是一种无色透明、天然存在的最硬的物质，选项C不符合题意；
D、CO是一种无色无味、难溶于水的气体，但CO有毒，会污染空气，是空气污染物之一，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据碳单质的构成和性质解答：金刚石、石墨由碳原子构成，C60由分子构成，碳原子排列方式不同，物理性质不同；
B、根据分子与化学性质的关系解答：分子构成不同，化学性质不同；
C、根据金刚石的性质解答：金刚石是天然存在的最硬的物质；
D、根据一氧化碳的性质解答：一氧化碳有毒，会污染空气。
9．【答案】D
【知识点】灭火的原理和方法；易燃物和易爆物安全知识
【解析】【解答】A、电线老化短路起火时，不能用水灭火，因为水具有导电性，会导致触电事故，正确的做法是先切断电源，再用干粉灭火器灭火，选项A不符合题意；
B、贵重设备、珍贵图书和档案着火时，不能用干粉灭火器扑灭，因为干粉灭火器灭火后会留下残留物，损坏图书和档案，应该用二氧化碳灭火器灭火，二氧化碳灭火器灭火后不会留下任何痕迹，选项B不符合题意；
C、发现厨房煤气泄漏时，不能开启电排风扇，因为电排风扇工作时会产生电火花，可能引燃煤气与空气的混合气体，发生爆炸，正确的做法是立即关闭煤气阀门，打开门窗通风，选项C不符合题意；
D、住宅着火时，用湿毛巾捂住口鼻，可以防止吸入有毒气体和烟尘；贴近地面撤离现场，是因为有毒气体和烟尘受热会上升，聚集在房间的上方，地面附近的空气相对比较清新，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据电器着火的灭火方法解答：先切断电源，再灭火，不能用水灭火；
B、根据灭火器的选择解答：图书、档案着火用二氧化碳灭火器；
C、根据燃气泄漏的安全处理方法解答：关闭阀门，开窗通风，禁止使用电器；
D、根据火灾逃生的方法解答：用湿毛巾捂住口鼻，贴近地面撤离。
10．【答案】A
【知识点】生铁和钢
【解析】【解答】钢是铁和碳等元素形成的合金。
A、钢是铁的合金，属于金属材料，选项A符合题意；
B、合金的熔点一般比组成它的纯金属低，所以钢的熔点比纯铁要低，选项B不符合题意；
C、钢是铁和碳等元素形成的混合物，不是纯净的铁，选项C不符合题意；
D、合金的硬度一般比组成它的纯金属大，所以钢的硬度比纯铁要大，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据合金的定义解答：钢是铁的合金；
B、根据合金的熔点特性解答：合金的熔点比组成它的纯金属低；
C、根据合金的物质分类解答：合金属于混合物；
D、根据合金的硬度特性解答：合金的硬度比组成它的纯金属大。
11．【答案】A
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【解答】A、碘几乎不溶于水，将碘放入适量水中充分搅拌后，无法形成均一、稳定的混合物，不能形成溶液，选项A符合题意；
B、白糖可以易溶于水，放入水中充分搅拌后，会均匀分散在水中，形成均一、稳定的混合物，能够形成蔗糖溶液，选项B不符合题意；
C、食盐的主要成分是氯化钠，氯化钠易溶于水，放入水中充分搅拌后，能形成均一、稳定的氯化钠水溶液，选项C不符合题意；
D、酒精可以和水以任意比例互溶，放入水中充分搅拌后，能够形成均一、稳定的酒精水溶液，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据溶液的定义：溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物。碘难溶于水，无法满足溶液的形成条件；
B、白糖属于可溶性物质，能在水中均匀分散，满足溶液均一、稳定的基本特征，可形成溶液；
C、食盐（氯化钠）是可溶性的离子化合物，在水中可以完全分散，形成稳定的水溶液；
D、酒精与水可以任意互溶，混合后体系均一、稳定，属于典型的溶液。
12．【答案】D
【知识点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、柠檬汁的pH范围为2～3，pH＜7，显酸性。蚂蚁叮咬处释放的是酸性液体，酸性物质与酸性物质不能发生中和反应，无法缓解疼痛，选项A不符合题意；
B、白醋的pH范围为3～4，pH＜7，属于酸性溶液，不能中和叮咬处的酸性分泌物，无法减轻疼痛感，选项B不符合题意；
C、牛奶的pH范围为6～7，呈弱酸性或者接近中性，不具备明显碱性，不能和酸性液体发生有效的中和反应，几乎无法缓解疼痛，选项C不符合题意；
D、肥皂水的pH范围为9～10，pH＞7，显弱碱性。弱碱性的肥皂水可以和蚂蚁释放的酸性液体发生中和反应，消耗酸性刺激性物质，从而有效缓解叮咬带来的疼痛，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据溶液酸碱性与pH的关系判断：pH＜7时溶液为酸性，酸性物质不能中和酸性毒液，无法起到缓解作用；
B、白醋属于酸性溶液，本身呈酸性，接触酸性叮咬分泌物，不能发生中和反应，不能减轻不适；
C、牛奶pH接近中性，不具备碱性，不满足中和酸性物质的条件，缓解效果极弱；
D、酸与碱互相作用，生成盐和水，以此降低酸或碱的刺激性与腐蚀性。pH＞7的溶液为碱性溶液，肥皂水是温和的弱碱性物质，可安全与蚁酸这类酸性物质发生中和反应，是正确的处理选择。
13．【答案】C,D
【知识点】氧气的物理性质；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；常见能源的种类、能源的分类；酸、碱、盐的概念
【解析】【解答】A、氧气、氮气是无色无味的气体，但二氧化硫是有刺激性气味的气体，选项A不符合题意；
B、氧、钙是人体所必需的常量元素，铅是对人体有害的元素，不是微量元素，选项B不符合题意；
C、煤、石油、天然气是经过亿万年的地质变化形成的，属于不可再生能源，选项C符合题意；
D、盐酸、硫酸、碳酸在水溶液中都能解离出氢离子和酸根离子，都属于酸，选项D符合题意。
故答案为：CD。
【分析】A、根据常见气体的物理性质解答：二氧化硫有刺激性气味；
B、根据人体中的元素分类解答：氧、钙是常量元素，铅是有害元素；
C、根据能源的分类解答：煤、石油、天然气是不可再生能源；
D、根据酸的定义解答：酸是在水溶液中解离出的阳离子全部是氢离子的化合物。
14．【答案】A,B
【知识点】化学的研究领域和用途；常见的毒品与药品；基础知识点归纳
【解析】【解答】A、KNO3中含有钾元素和氮元素两种营养元素，属于复合肥，能提高作物产量，选项A符合题意；
B、毒品会严重损害人体的神经系统、免疫系统等，青少年一定要珍爱生命，远离毒品，选项B符合题意；
C、多开私家车出行会增加汽车尾气的排放，污染空气，加剧温室效应，应该提倡乘坐公共交通工具出行，选项C不符合题意；
D、塑料、合成纤维属于合成材料，合金属于金属材料，不是合成材料，选项D不符合题意。
故答案为：AB。
【分析】A、根据复合肥的定义解答：含有两种或两种以上营养元素的化肥是复合肥；
B、根据毒品的危害解答：毒品严重损害人体健康，要远离毒品；
C、根据环境保护的知识解答：多开私家车会污染环境；
D、根据材料的分类解答：合金属于金属材料，合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶。
15．【答案】C
【知识点】反应类型的判定
【解析】【解答】侯德榜制碱法的三个反应：
(1)NH3+CO2+H2O=NH4HCO3，该反应是由三种物质生成一种物质，符合"多变一"的特征，属于化合反应；
(2)NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl，该反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物，符合"化合物+化合物→新化合物+新化合物"的特征，属于复分解反应；
(3)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，该反应是由一种物质生成三种物质，符合"一变多"的特征，属于分解反应。
所以在上述反应中没有涉及的基本反应类型是置换反应。
故答案为：C。
【分析】根据基本反应类型的定义解答：化合反应：多变一；分解反应：一变多；置换反应：单质+化合物→新单质+新化合物；复分解反应：两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物。逐一分析三个反应的类型，即可得出答案。
16．【答案】（1）混合物
（2）高选择性、高倍率富集钾
（3）B；C
【知识点】海洋中的资源；纯净物和混合物
【解析】【解答】（1）海水中含有水、氯化钠、氯化镁、氯化钙等多种物质，由多种物质组成的物质属于混合物，所以海水属于混合物；
（2）根据材料中的描述，"沸石离子筛法"海水提钾技术实现了对海水中钾的高选择性和高倍率富集，所以此方法提钾的优点是高选择性、高倍率富集（或对钾的选择性高、富集倍数大）；
（3）A、海水流经该沸石后，只是除去了钾离子，还含有钠离子、镁离子等其他离子，没有得到纯水，选项A错误；
B、镁是一种金属，具有良好的导电性、导热性和延展性，可用于制造金属材料，选项B正确；
C、碘是人体必需的微量元素，碘缺乏可能引起甲状腺肿大，选项C正确；
D、海水中含有大量的盐，不能直接灌溉所有农田，否则会导致土壤盐碱化，影响农作物生长，选项D错误。
所以正确的是BC。
【分析】（1）根据混合物的定义解答：由多种物质组成的物质是混合物；
（2）根据材料中的信息解答：从材料中提取"高选择性和高倍率富集"这一优点；
（3）根据海水的成分、金属的用途、化学元素与人体健康的关系解答：海水流经沸石后仍含有其他离子，不是纯水；镁可用于制造金属材料；碘缺乏会引起甲状腺肿大；海水不能直接灌溉农田。
17．【答案】（1）
（2）密封装置
【知识点】验证质量守恒定律
【解析】【解答】（1）锥形瓶内红磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为4P+5O22P2O5；
（2）红磷燃烧会放出大量的热，使锥形瓶内的气体受热膨胀，压强增大，如果没有小气球，瓶塞会被冲开。小气球可以缓冲瓶内的压强变化，平衡气压；同时，红磷燃烧生成的五氧化二磷是白色固体，有毒，会污染空气，小气球可以防止五氧化二磷白烟逸出，污染空气。所以小气球的作用是平衡气压和防止白烟逸出污染空气。
【分析】（1）根据红磷燃烧的反应原理和化学方程式的书写规则解答：红磷燃烧生成五氧化二磷，注意反应条件是点燃，方程式要配平；
（2）根据实验装置的作用解答：小气球可以平衡气压，防止瓶塞冲开，同时可以防止有毒的五氧化二磷逸出污染空气。
18．【答案】（1）得到
（2）Cl
（3）AB
【知识点】核外电子在化学反应中的作用；原子结构示意图与离子结构示意图；元素的概念
【解析】【解答】A：质子数=12，核外电子数=10，是镁离子（Mg2+）；
B：质子数=12，核外电子数=12，是镁原子（Mg）；
C：质子数=16，核外电子数=16，是硫原子（S）；
D：质子数=17，核外电子数=17，是氯原子（Cl）。
（1）微粒C是硫原子，其最外层电子数是6，大于4，在化学反应中容易得到2个电子，形成带2个单位负电荷的硫离子；
（2）微粒D的质子数是17，核外电子数是17，是氯原子，符号为 Cl ；
（3）元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称，所以同种元素的微粒质子数相同。A和B的质子数都是12，属于同种元素。
【分析】（1）根据原子最外层电子数与化学性质的关系解答：最外层电子数大于4的原子，在化学反应中容易得到电子；
（2）根据离子符号的书写方法解答：在元素符号右上角标明离子所带的电荷数，数字在前，正负号在后，电荷数为1时，1省略不写；
（3）根据元素的定义解答：质子数相同的微粒属于同种元素。
19．【答案】（1）-4
（2）CO
（3）禁带宽度大，能承受更高电压、更高工作频率和温度
【知识点】新材料的开发与社会发展的密切关系；化合价规律和原则
【解析】【解答】（1）碳化硅的化学式为SiC，其中硅元素的化合价为+4价。根据化合物中元素正负化合价的代数和为0的原则，设碳元素的化合价为x，则有：(+4)+x=0，解得x=-4。所以碳元素的化合价为-4价；
（2）氧化物是由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物。上述材料涉及的物质中，SiO2是由硅元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物；CO是由碳元素和氧元素组成的化合物，也属于氧化物。所以属于氧化物的还有CO；
（3）根据材料中的描述，第三代半导体材料能承受更高的电压、更高的工作频率，所以适合用于我国的特高压输电网络系统。
【分析】（1）根据化合价的计算原则解答：化合物中元素正负化合价的代数和为0；
（2）根据氧化物的定义解答：氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物；
（3）根据材料中的信息解答：从材料中提取"能承受更高的电压、更高的工作频率"这一理由。
20．【答案】（1）漏斗
（2）
（3）取原固体Y，加入足量稀硫酸（或稀盐酸），充分反应后过滤，将滤渣洗涤干燥。
【知识点】酸的化学性质；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】含铜废料中，除铜外其余物质不与氧气或稀硫酸反应且不溶于水。第一步，向含铜废料中通入空气并加热，铜会与空气中的氧气在加热条件下反应生成氧化铜。然后加入过量稀硫酸，氧化铜会与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。其余不与稀硫酸反应的物质成为不溶物。然后进行操作I，操作I将不溶物和滤液分离开来，所以操作I是过滤。滤液中含有反应生成的硫酸铜和过量的稀硫酸。接下来向滤液中加入过量试剂X，反应后得到固体和浅绿色滤液。浅绿色滤液说明滤液中含有亚铁离子，所以试剂X是铁。铁会与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；铁也会与过量的稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。所以固体物质Y是生成的铜和过量的铁的混合物。
最后从固体物质Y中得到铜粉，需要除去其中的铁。
（1）操作I是过滤，过滤需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；
（2）过量试剂X是铁，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
（3）固体物质Y是铜和铁的混合物，要得到铜粉，可以向固体物质Y中加入过量的稀硫酸（或稀盐酸），铁会与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，而铜不与稀硫酸反应。然后过滤，将铜分离出来，再洗涤、干燥，即可得到纯净的铜粉。
【分析】（1）根据过滤操作所需的仪器解答：过滤需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；
（2）根据金属活动性顺序和化学方程式的书写规则解答：铁的金属活动性比铜强，能将铜从其盐溶液中置换出来；
（3）根据金属的化学性质解答：铁能与稀酸反应，铜不能与稀酸反应，所以可以用稀酸除去铜中的铁。
21．【答案】（1）长颈漏斗
（2）防止高锰酸钾粉末进入导管
（3）A
（4）澄清石灰水变浑浊
【知识点】氧气的实验室制法；碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验
【解析】【解答】（1）图中仪器a的名称为长颈漏斗，是实验室中常用的液体添加仪器；
（2）用高锰酸钾制取氧气时，高锰酸钾粉末受热会飞溅，进入导管，堵塞导管。所以装置A中试管内棉花的作用是防止高锰酸钾粉末进入导管；
（3）实验室利用高锰酸钾制取氧气，反应物是高锰酸钾（固体），反应条件是加热，所以应选用的发生装置是固体加热型的装置A；
（4）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以在图F所示实验中，能证明C和CuO反应生成二氧化碳的现象是澄清石灰水变浑浊。
【分析】（1）根据常见化学仪器的名称和用途解答；
（2）根据高锰酸钾制取氧气的注意事项解答：试管口放一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管；
（3）根据气体发生装置的选择依据解答：反应物是固体，反应条件是加热，选择固体加热型发生装置；
（4）根据二氧化碳的检验方法解答：二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。
22．【答案】（1）软塑料瓶变瘪；另取一个大小相同的软塑料瓶，装满二氧化碳，加入与氢氧化钠溶液相同体积的蒸馏水，旋紧瓶盖，振荡。比较塑料瓶变瘪程度
（2）溶液变红
（3）CaCl2或HCl、CaCl2；取少量溶液，滴加少量NaOH溶液，若溶液不变色，溶质为HCl、CaCl2；若溶液立刻变红色，溶质为CaCl2
（4）步骤1；结论错误，氢氧化钙微溶于水，剩余固体可能是未溶解的氢氧化钙，不一定变质
【知识点】中和反应及其应用；酸碱盐的溶解性；实验探究物质的性质或变化规律
【解析】【解答】（1）将氢氧化钠溶液加入装有二氧化碳的软塑料瓶中，旋紧瓶盖振荡，二氧化碳会与氢氧化钠发生反应，使瓶内的气体减少，压强减小，小于外界大气压，所以观察到软塑料瓶变瘪。
（2）有同学提出质疑，认为二氧化碳也能溶于水，也会使瓶内压强减小，软塑料瓶变瘪，所以不足以证明二者发生了化学反应。为了证明二氧化碳能和氢氧化钠发生化学反应，需要做一个对比实验，排除水的干扰。实验操作方案为：取两个相同的软塑料瓶，分别充满二氧化碳，然后分别加入等体积的氢氧化钠溶液和蒸馏水，旋紧瓶盖振荡，对比两个软塑料瓶的变瘪程度。
（3）步骤1中，取少量固体氢氧化钙样品于试管中，加少量水溶解后过滤，因为氢氧化钙微溶于水，所以过滤后得到的是氢氧化钙的饱和溶液，溶液呈碱性。步骤2中，向滤液中加入酚酞溶液，溶液会变成红色。步骤3中，继续向试管中加入一定量的稀盐酸，稀盐酸与氢氧化钙发生中和反应，生成氯化钙和水，反应的化学方程式为Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O。当氢氧化钙完全反应后，溶液不再呈碱性，酚酞溶液由红色变为无色。
步骤3中反应后所得溶液中的溶质组成可能有两种情况：
情况一：氢氧化钙和稀盐酸恰好完全反应，此时溶质只有生成的CaCl2；
情况二：稀盐酸过量，此时溶质有生成的CaCl2和过量的HCl。
所以溶液中的溶质组成可能为CaCl2或CaCl2和HCl。
要验证所得溶液的溶质组成，就是要检验溶液中是否含有HCl。我们可以选择紫色石蕊溶液进行验证：取少量反应后的溶液于试管中，加入紫色石蕊溶液，若溶液变红，说明溶液中含有HCl，溶质为CaCl2和HCl；若溶液不变红，说明溶液中不含有HCl，溶质为CaCl2。
（4）小青同学通过"溶液变成无色"得出氢氧化钙和稀盐酸发生了反应的结论，这个结论有不合理的地方。因为酚酞溶液在酸性和中性溶液中都呈无色，所以溶液变成无色只能说明溶液中不再含有氢氧化钙，不能说明氢氧化钙和稀盐酸发生了反应，也有可能是氢氧化钙溶于水的量很少，已经被水稀释到不能使酚酞溶液变色的程度。
【分析】（1）根据二氧化碳与氢氧化钠反应导致瓶内压强减小解答：压强减小，软塑料瓶变瘪；
（2）根据对比实验的设计原则解答：设计对比实验，排除水的干扰，证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应；
（3）根据氢氧化钙的溶解性和碱性解答：氢氧化钙微溶于水，其溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红；根据酸碱中和反应的过量问题分析溶质成分：恰好完全反应时溶质只有氯化钙，盐酸过量时溶质为氯化钙和氯化氢；根据酸的化学性质设计实验验证溶质组成：酸能使紫色石蕊溶液变红；
（4）根据酚酞溶液的变色范围解答：酚酞溶液在酸性和中性溶液中都无色，所以溶液变无色不能证明发生了反应。
23．【答案】（1）3.2
（2）解：设H2O2质量为x
68 32
x 3.2g
溶质质量分数：与标签不符
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，所以产生氧气的质量=反应前过氧化氢溶液的质量+二氧化锰的质量-反应后烧杯内剩余物质的总质量=200g+2g-198.8g=3.2g。
【分析】（1）根据质量守恒定律解答：反应前后总质量的差值即为生成氧气的质量，因为氧气逸出，导致反应后总质量减少；
（2）根据化学方程式计算的标准步骤解答：①设未知量，未知量后面不带单位；②正确书写化学方程式注意配平、反应条件和气体符号；③找出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量；④列比例式，注意相对分子质量和质量要对应；⑤求解未知量；⑥计算溶质质量分数；⑦对比标签上的质量分数，得出结论；⑧写出完整的答句。代入化学方程式计算的必须是纯净物的质量，二氧化锰是催化剂，反应前后质量不变，不能代入计算。
1 / 1湖南省长沙市开福区青竹湖湘一外国语学校2026年化学中考一模试卷
1．我们每天都生活在不断变化的物质世界里。下列过程主要发生化学变化的是（　　）
A．干冰升华 B．食物腐烂 C．石蜡融化 D．沙里淘金
【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、干冰升华是固态二氧化碳直接变为气态二氧化碳，只是物质的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，选项A不符合题意；
B、食物腐烂是食物与空气中的氧气发生缓慢氧化反应，生成了对人体有害的新物质，属于化学变化，选项B符合题意；
C、石蜡融化是固态石蜡变为液态石蜡，只是物质的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，选项C不符合题意；
D、沙里淘金是利用金的密度比沙子大，将金从沙子中分离出来，没有新物质生成，属于物理变化，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据物理变化的定义解答：物理变化是没有生成新物质的变化，仅改变物质的状态、形状、位置等；
B、根据化学变化的定义解答：化学变化是有新物质生成的变化，缓慢氧化是典型的化学变化；
C、根据物理变化的定义解答：物质状态的改变属于物理变化；
D、根据物理变化的定义解答：物质的分离提纯过程没有新物质生成，属于物理变化。
2．化学实验是化学学习的主要方法和途径。下列实验操作正确的是（　　）
A．添加酒精 B．读取液体体积
C．测pH D．稀释浓硫酸
【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A、添加酒精时，必须先熄灭酒精灯，绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精，否则会引燃酒精，引发火灾，图中酒精灯正在燃烧，操作错误，选项A不符合题意；
B、读取液体体积时，视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，图中视线仰视了凹液面的最低处，会导致读数偏小，操作错误，选项B不符合题意；
C、测溶液pH时，不能将pH试纸直接伸入待测液中，否则会污染待测液，正确的操作是用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，选项C不符合题意；
D、稀释浓硫酸时，要将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散，切不可将水倒入浓硫酸中，因为水的密度比浓硫酸小，会浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶于水放出大量的热，会使水沸腾，溅出伤人，图中操作正确，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据酒精灯的使用规范解答：禁止向燃着的酒精灯内添加酒精；
B、根据量筒的读数规范解答：视线与液体凹液面的最低处保持水平，俯视读数偏大，仰视读数偏小；
C、根据pH试纸的使用规范解答：不能将pH试纸直接伸入待测液中，防止污染试剂；
D、根据浓硫酸的稀释规范解答：酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。
3．人类和其他生物的生存离不开空气。下列有关空气的说法正确的是（　　）
A．氮气化学性质比较活泼
B．臭氧层破坏与空气污染无关
C．氧气可用于食品保鲜
D．空气中稀有气体所占比例虽小，但用途广泛
【答案】D
【知识点】空气的组成；氮气及稀有气体的用途
【解析】【解答】A、氮气的化学性质很不活泼，在常温下很难与其他物质发生化学反应，常用作保护气，选项A不符合题意；
B、臭氧层破坏是因为人类排放的氟利昂等空气污染物导致的，与空气污染密切相关，选项B不符合题意；
C、氧气的化学性质比较活泼，能与食品发生缓慢氧化反应，导致食品变质，不能用于食品保鲜，氮气化学性质不活泼，可用于食品保鲜，选项C不符合题意；
D、空气中稀有气体的体积分数约为0.94%，所占比例虽小，但用途广泛，例如可作保护气、电光源等，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据氮气的化学性质解答：氮气化学性质不活泼，常用作保护气；
B、根据臭氧层破坏的原因解答：氟利昂等空气污染物会破坏臭氧层；
C、根据氧气的化学性质解答：氧气具有氧化性，会加速食品变质；
D、根据稀有气体的含量和用途解答：稀有气体含量少但用途广泛。
4．长沙地铁规定：列车厢内禁止吃有刺激性气味的食物。从微观角度分析，食品中的刺激性气味慢慢扩散至车厢内，这是因为食品中的分子（　　）
A．质量增加 B．分裂成了原子
C．体积增大 D．总在不断运动
【答案】D
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、在气味扩散的过程中，该变化属于物理变化，分子本身不会发生改变，分子的质量也不会增加，选项A不符合题意；
B、食品中气味扩散的过程没有发生化学变化，不会出现分子分裂成原子的情况，选项B不符合题意；
C、扩散过程中，只是分子间的间隔发生改变，分子自身体积不会增大，选项C不符合题意；
D、分子的固有特性是永远在不断地做无规则运动，食品中带刺激性气味的分子会通过不停运动，慢慢飘散、扩散到整个车厢，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、分子的基本性质：物理变化中，分子的质量、种类、大小都不会改变，扩散只是分子位置的移动，因此分子质量保持不变；
B、化学变化的微观本质：只有发生化学变化时，分子才会破裂分裂为原子，气味扩散属于物理现象，没有分子的分裂过程；
C、分子本身的体积是固定不变的，宏观上的体积变化，本质是分子之间的间隔发生改变，和分子自身体积无关；
D、分子永不停息做无规则运动是分子的核心基本特征，我们能闻到气味、物质自然扩散，都是分子不断运动的直观宏观表现。
5．水是一切生命赖以生产的重要物质。下列关于水的说法不正确的是（　　）
A．沉降、过滤和吸附是工业生产和化学实验中分离混合物的常用方法
B．锅炉用水硬度高十分危险，不仅浪费燃料，而且严重会引起爆炸
C．天然水经过自来水厂处理后就得到纯水
D．水通电分解会产生氢气和氧气
【答案】C
【知识点】电解水实验；水的净化；硬水与软水
【解析】【解答】A、沉降可以使水中的大颗粒不溶性杂质沉淀下来，过滤可以除去水中的不溶性杂质，吸附可以除去水中的色素和异味，它们都是工业生产和化学实验中分离混合物的常用方法，选项A不符合题意；
B、锅炉用水硬度高，会在锅炉内壁形成水垢，水垢的导热性差，不仅浪费燃料，还会使锅炉内局部过热，严重时会引起锅炉爆炸，选项B不符合题意；
C、天然水经过自来水厂处理后，只是除去了水中的不溶性杂质、色素、异味和部分可溶性杂质，还含有一些可溶性的矿物质，不是纯水，选项C符合题意；
D、水通电分解会产生氢气和氧气，反应的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据常见的混合物分离方法解答：沉降、过滤、吸附都是常用的分离方法；
B、根据硬水的危害解答：硬水会形成水垢，浪费燃料，甚至引起锅炉爆炸；
C、根据自来水厂的净水过程解答：自来水厂处理后的水仍含有可溶性杂质，属于混合物；
D、根据水的电解实验解答：水通电分解生成氢气和氧气。
6．端午节是源自湖南的传统节日，端午节有挂艾草的习俗。艾草含有丰富的黄酮素具有较高的药用价值。下列关于黄酮素的说法中正确的是（　　）
A．黄酮素分子中含有氧分子
B．黄酮素由碳、氢、氧三种元素组成
C．黄酮素完全燃烧时只生成CO
D．黄酮素中氢元素的质量分数最大
【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、分子是由原子构成的，黄酮素分子中含有氧原子，不含有氧分子，只有氧气这种物质中才含有氧分子，选项A不符合题意；
B、根据黄酮素的化学式为C15H10O2可知，黄酮素由碳、氢、氧三种元素组成，选项B符合题意；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，黄酮素中含有碳、氢、氧三种元素，所以完全燃烧时生成二氧化碳和水，不是只生成一氧化碳，选项C不符合题意；
D、黄酮素中碳、氢、氧元素的质量比=(12×15)：(1×10)：(16×2)=180：10：32=90：5：16，碳元素的质量占比最大，所以碳元素的质量分数最大，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据物质的构成解答：分子由原子构成，不能说分子中含有其他分子；
B、根据化学式的意义解答：化学式可以表示物质的元素组成；
C、根据质量守恒定律解答：化学反应前后元素种类不变，含碳、氢元素的物质完全燃烧生成二氧化碳和水；
D、根据元素质量分数的计算方法解答：元素质量比越大，质量分数越大。
7．从化学方程式中不能获得的信息是（　　）
A．反应物和生成物 B．反应的快慢
C．反应发生所需要的条件 D．反应物和生成物的质量比
【答案】B
【知识点】化学方程式的概念、读法和含义
【解析】【解答】化学方程式可以提供很多信息：
（1）可以表示反应物、生成物和反应条件；
（2）可以表示反应物和生成物之间的质量比；
（3）可以表示反应物和生成物之间的粒子个数比。
但是化学方程式不能表示反应的快慢，反应的快慢需要通过实验来测定。
故答案为：B。
【分析】A、根据化学方程式的意义解答：化学方程式可以表示反应物和生成物；
B、根据化学方程式的意义解答：化学方程式不能表示反应的快慢；
C、根据化学方程式的意义解答：化学方程式可以表示反应发生所需要的条件；
D、根据化学方程式的意义解答：化学方程式可以表示反应物和生成物的质量比。
8．“人类只有一个地球！”我国明确提出减排目标：二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和。下列关于碳单质及碳的氧化物的说法正确的是（　　）
A．金刚石、石墨和C60都是由碳原子直接构成的物质，它们的物理性质完全相同
B．CO和CO2的分子种类不同，所以它们的化学性质不相同
C．金刚石是一种无色透明，硬度较小的物质
D．CO是一种无色没有气味，难溶于水，对环境无污染的气体
【答案】B
【知识点】碳单质的性质和用途；二氧化碳的化学性质；一氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A、金刚石、石墨是由碳原子直接构成的，而C60是由C60分子构成的。它们的碳原子排列方式不同，所以物理性质差异很大，例如金刚石硬度大，石墨质软，选项A不符合题意；
B、分子是保持物质化学性质的最小粒子，CO和CO2的分子种类不同，所以它们的化学性质不相同，选项B符合题意；
C、金刚石是一种无色透明、天然存在的最硬的物质，选项C不符合题意；
D、CO是一种无色无味、难溶于水的气体，但CO有毒，会污染空气，是空气污染物之一，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据碳单质的构成和性质解答：金刚石、石墨由碳原子构成，C60由分子构成，碳原子排列方式不同，物理性质不同；
B、根据分子与化学性质的关系解答：分子构成不同，化学性质不同；
C、根据金刚石的性质解答：金刚石是天然存在的最硬的物质；
D、根据一氧化碳的性质解答：一氧化碳有毒，会污染空气。
9． 3月最后一个星期一是“全国中小学生安全教育日”，中学生需要有基本的安全常识。下列做法合理的是（　　）
A．电线老化短路起火，用水灭火
B．贵重设备、珍贵图书和档案着火，用干粉灭火器扑灭为最佳
C．发现厨房煤气泄漏，应立刻开启电排风扇，通风换气
D．住宅着火，用湿毛巾捂住口鼻贴近地面撤离现场
【答案】D
【知识点】灭火的原理和方法；易燃物和易爆物安全知识
【解析】【解答】A、电线老化短路起火时，不能用水灭火，因为水具有导电性，会导致触电事故，正确的做法是先切断电源，再用干粉灭火器灭火，选项A不符合题意；
B、贵重设备、珍贵图书和档案着火时，不能用干粉灭火器扑灭，因为干粉灭火器灭火后会留下残留物，损坏图书和档案，应该用二氧化碳灭火器灭火，二氧化碳灭火器灭火后不会留下任何痕迹，选项B不符合题意；
C、发现厨房煤气泄漏时，不能开启电排风扇，因为电排风扇工作时会产生电火花，可能引燃煤气与空气的混合气体，发生爆炸，正确的做法是立即关闭煤气阀门，打开门窗通风，选项C不符合题意；
D、住宅着火时，用湿毛巾捂住口鼻，可以防止吸入有毒气体和烟尘；贴近地面撤离现场，是因为有毒气体和烟尘受热会上升，聚集在房间的上方，地面附近的空气相对比较清新，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据电器着火的灭火方法解答：先切断电源，再灭火，不能用水灭火；
B、根据灭火器的选择解答：图书、档案着火用二氧化碳灭火器；
C、根据燃气泄漏的安全处理方法解答：关闭阀门，开窗通风，禁止使用电器；
D、根据火灾逃生的方法解答：用湿毛巾捂住口鼻，贴近地面撤离。
10．开福区兴联路大桥是长沙桥面最宽、单跨最大、桥长最长的跨江大桥，下列有关大桥用到的重要材质——钢的说法正确的是（　　）
A．钢是合金 B．钢的熔点比铁要高
C．性能优良的钢是纯净的铁 D．钢的硬度比纯铁要低
【答案】A
【知识点】生铁和钢
【解析】【解答】钢是铁和碳等元素形成的合金。
A、钢是铁的合金，属于金属材料，选项A符合题意；
B、合金的熔点一般比组成它的纯金属低，所以钢的熔点比纯铁要低，选项B不符合题意；
C、钢是铁和碳等元素形成的混合物，不是纯净的铁，选项C不符合题意；
D、合金的硬度一般比组成它的纯金属大，所以钢的硬度比纯铁要大，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据合金的定义解答：钢是铁的合金；
B、根据合金的熔点特性解答：合金的熔点比组成它的纯金属低；
C、根据合金的物质分类解答：合金属于混合物；
D、根据合金的硬度特性解答：合金的硬度比组成它的纯金属大。
11．溶液的应用非常广泛。日常生活中下列物质放入适量水中，充分搅拌，不能形成溶液的是（　　）
A．碘 B．白糖 C．食盐 D．酒精
【答案】A
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【解答】A、碘几乎不溶于水，将碘放入适量水中充分搅拌后，无法形成均一、稳定的混合物，不能形成溶液，选项A符合题意；
B、白糖可以易溶于水，放入水中充分搅拌后，会均匀分散在水中，形成均一、稳定的混合物，能够形成蔗糖溶液，选项B不符合题意；
C、食盐的主要成分是氯化钠，氯化钠易溶于水，放入水中充分搅拌后，能形成均一、稳定的氯化钠水溶液，选项C不符合题意；
D、酒精可以和水以任意比例互溶，放入水中充分搅拌后，能够形成均一、稳定的酒精水溶液，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据溶液的定义：溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物。碘难溶于水，无法满足溶液的形成条件；
B、白糖属于可溶性物质，能在水中均匀分散，满足溶液均一、稳定的基本特征，可形成溶液；
C、食盐（氯化钠）是可溶性的离子化合物，在水中可以完全分散，形成稳定的水溶液；
D、酒精与水可以任意互溶，混合后体系均一、稳定，属于典型的溶液。
12．中和反应在日常生活和工农业生产中有着广泛的应用。缓解蚂蚁叮咬（释放出酸性液体）产生的疼痛，可在叮咬处涂抹（　　）
物质名称 柠檬汁 白醋 牛奶 肥皂水
pH范围 2~3 3~4 6~7 9~10
A．柠檬汁 B．白醋 C．牛奶 D．肥皂水
【答案】D
【知识点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、柠檬汁的pH范围为2～3，pH＜7，显酸性。蚂蚁叮咬处释放的是酸性液体，酸性物质与酸性物质不能发生中和反应，无法缓解疼痛，选项A不符合题意；
B、白醋的pH范围为3～4，pH＜7，属于酸性溶液，不能中和叮咬处的酸性分泌物，无法减轻疼痛感，选项B不符合题意；
C、牛奶的pH范围为6～7，呈弱酸性或者接近中性，不具备明显碱性，不能和酸性液体发生有效的中和反应，几乎无法缓解疼痛，选项C不符合题意；
D、肥皂水的pH范围为9～10，pH＞7，显弱碱性。弱碱性的肥皂水可以和蚂蚁释放的酸性液体发生中和反应，消耗酸性刺激性物质，从而有效缓解叮咬带来的疼痛，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据溶液酸碱性与pH的关系判断：pH＜7时溶液为酸性，酸性物质不能中和酸性毒液，无法起到缓解作用；
B、白醋属于酸性溶液，本身呈酸性，接触酸性叮咬分泌物，不能发生中和反应，不能减轻不适；
C、牛奶pH接近中性，不具备碱性，不满足中和酸性物质的条件，缓解效果极弱；
D、酸与碱互相作用，生成盐和水，以此降低酸或碱的刺激性与腐蚀性。pH＞7的溶液为碱性溶液，肥皂水是温和的弱碱性物质，可安全与蚁酸这类酸性物质发生中和反应，是正确的处理选择。
13．下列有关说法正确的是（　　）
A．氧气、氮气、二氧化硫都是无色无味的气体
B．氧、钙、铅是人体所必需微量元素
C．煤、石油、天然气是不可再生能源
D．盐酸、硫酸、碳酸属于酸
【答案】C,D
【知识点】氧气的物理性质；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；常见能源的种类、能源的分类；酸、碱、盐的概念
【解析】【解答】A、氧气、氮气是无色无味的气体，但二氧化硫是有刺激性气味的气体，选项A不符合题意；
B、氧、钙是人体所必需的常量元素，铅是对人体有害的元素，不是微量元素，选项B不符合题意；
C、煤、石油、天然气是经过亿万年的地质变化形成的，属于不可再生能源，选项C符合题意；
D、盐酸、硫酸、碳酸在水溶液中都能解离出氢离子和酸根离子，都属于酸，选项D符合题意。
故答案为：CD。
【分析】A、根据常见气体的物理性质解答：二氧化硫有刺激性气味；
B、根据人体中的元素分类解答：氧、钙是常量元素，铅是有害元素；
C、根据能源的分类解答：煤、石油、天然气是不可再生能源；
D、根据酸的定义解答：酸是在水溶液中解离出的阳离子全部是氢离子的化合物。
14．化学源于生活，应用于生活。下列描述正确的是（　　）
A．化学与农业：土壤中加入KNO3，作为复合肥提高作物产量
B．化学与健康：毒品会严重损害人体健康，青少年一定要珍爱生命，远离毒品
C．化学与出行：为减少公交压力，提倡多开私家车出行
D．化学与材料：塑料、合成纤维、合金都是合成材料
【答案】A,B
【知识点】化学的研究领域和用途；常见的毒品与药品；基础知识点归纳
【解析】【解答】A、KNO3中含有钾元素和氮元素两种营养元素，属于复合肥，能提高作物产量，选项A符合题意；
B、毒品会严重损害人体的神经系统、免疫系统等，青少年一定要珍爱生命，远离毒品，选项B符合题意；
C、多开私家车出行会增加汽车尾气的排放，污染空气，加剧温室效应，应该提倡乘坐公共交通工具出行，选项C不符合题意；
D、塑料、合成纤维属于合成材料，合金属于金属材料，不是合成材料，选项D不符合题意。
故答案为：AB。
【分析】A、根据复合肥的定义解答：含有两种或两种以上营养元素的化肥是复合肥；
B、根据毒品的危害解答：毒品严重损害人体健康，要远离毒品；
C、根据环境保护的知识解答：多开私家车会污染环境；
D、根据材料的分类解答：合金属于金属材料，合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶。
15．我国化工专家侯德榜发明了“联合制碱法”，其生产过程中发生的反应主要是：
①②
③
在上述反应中没有涉及的基本反应类型是（　　）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
【答案】C
【知识点】反应类型的判定
【解析】【解答】侯德榜制碱法的三个反应：
(1)NH3+CO2+H2O=NH4HCO3，该反应是由三种物质生成一种物质，符合"多变一"的特征，属于化合反应；
(2)NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl，该反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物，符合"化合物+化合物→新化合物+新化合物"的特征，属于复分解反应；
(3)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，该反应是由一种物质生成三种物质，符合"一变多"的特征，属于分解反应。
所以在上述反应中没有涉及的基本反应类型是置换反应。
故答案为：C。
【分析】根据基本反应类型的定义解答：化合反应：多变一；分解反应：一变多；置换反应：单质+化合物→新单质+新化合物；复分解反应：两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物。逐一分析三个反应的类型，即可得出答案。
16．认真阅读下列材料，回答有关问题：
海洋是高质量发展战略要地之一。海水综合利用主要包括海水直接利用、海水淡化和海水化学资源利用。
海水化学资源丰富。我国科研人员成功研发出“沸石离子筛法”海水提钾技术，即利用沸石对海水进行吸附（如下图）后再脱附，得到富钾溶液，实现了对海水中钾的高选择性和高倍率富集。
依据上文，回答问题：
（1）海水属于　 　（选填“纯净物”或“混合物”）。
（2）“沸石离子筛法”此方法提钾的优点是　 　。
（3）下列说法正确的是（　　）（填字母）
A．海水流经该沸石后得到纯水 B．镁可用于制造金属材料
C．碘缺乏可能引起甲状腺肿大 D．海水直接灌溉所有农田
【答案】（1）混合物
（2）高选择性、高倍率富集钾
（3）B；C
【知识点】海洋中的资源；纯净物和混合物
【解析】【解答】（1）海水中含有水、氯化钠、氯化镁、氯化钙等多种物质，由多种物质组成的物质属于混合物，所以海水属于混合物；
（2）根据材料中的描述，"沸石离子筛法"海水提钾技术实现了对海水中钾的高选择性和高倍率富集，所以此方法提钾的优点是高选择性、高倍率富集（或对钾的选择性高、富集倍数大）；
（3）A、海水流经该沸石后，只是除去了钾离子，还含有钠离子、镁离子等其他离子，没有得到纯水，选项A错误；
B、镁是一种金属，具有良好的导电性、导热性和延展性，可用于制造金属材料，选项B正确；
C、碘是人体必需的微量元素，碘缺乏可能引起甲状腺肿大，选项C正确；
D、海水中含有大量的盐，不能直接灌溉所有农田，否则会导致土壤盐碱化，影响农作物生长，选项D错误。
所以正确的是BC。
【分析】（1）根据混合物的定义解答：由多种物质组成的物质是混合物；
（2）根据材料中的信息解答：从材料中提取"高选择性和高倍率富集"这一优点；
（3）根据海水的成分、金属的用途、化学元素与人体健康的关系解答：海水流经沸石后仍含有其他离子，不是纯水；镁可用于制造金属材料；碘缺乏会引起甲状腺肿大；海水不能直接灌溉农田。
17．某实验小组使用下图所示实验装置，通过红热的玻璃导管引燃红磷来验证质量守恒定律。请回答下列问题。
（1）锥形瓶内发生反应的化学方程式为　 　
（2）该实验装置中，小气球的作用是平衡气压和　 　
【答案】（1）
（2）密封装置
【知识点】验证质量守恒定律
【解析】【解答】（1）锥形瓶内红磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为4P+5O22P2O5；
（2）红磷燃烧会放出大量的热，使锥形瓶内的气体受热膨胀，压强增大，如果没有小气球，瓶塞会被冲开。小气球可以缓冲瓶内的压强变化，平衡气压；同时，红磷燃烧生成的五氧化二磷是白色固体，有毒，会污染空气，小气球可以防止五氧化二磷白烟逸出，污染空气。所以小气球的作用是平衡气压和防止白烟逸出污染空气。
【分析】（1）根据红磷燃烧的反应原理和化学方程式的书写规则解答：红磷燃烧生成五氧化二磷，注意反应条件是点燃，方程式要配平；
（2）根据实验装置的作用解答：小气球可以平衡气压，防止瓶塞冲开，同时可以防止有毒的五氧化二磷逸出污染空气。
18．根据下列粒子结构示意图，回答问题。
（1）上图微粒C在化学反应中容易　 　（选填“得到”或“失去”）电子。
（2）微粒D符号为　 　。
（3） A、B、C、D四种微粒属于同种元素的是　 　（填字母代号）。
【答案】（1）得到
（2）Cl
（3）AB
【知识点】核外电子在化学反应中的作用；原子结构示意图与离子结构示意图；元素的概念
【解析】【解答】A：质子数=12，核外电子数=10，是镁离子（Mg2+）；
B：质子数=12，核外电子数=12，是镁原子（Mg）；
C：质子数=16，核外电子数=16，是硫原子（S）；
D：质子数=17，核外电子数=17，是氯原子（Cl）。
（1）微粒C是硫原子，其最外层电子数是6，大于4，在化学反应中容易得到2个电子，形成带2个单位负电荷的硫离子；
（2）微粒D的质子数是17，核外电子数是17，是氯原子，符号为 Cl ；
（3）元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称，所以同种元素的微粒质子数相同。A和B的质子数都是12，属于同种元素。
【分析】（1）根据原子最外层电子数与化学性质的关系解答：最外层电子数大于4的原子，在化学反应中容易得到电子；
（2）根据离子符号的书写方法解答：在元素符号右上角标明离子所带的电荷数，数字在前，正负号在后，电荷数为1时，1省略不写；
（3）根据元素的定义解答：质子数相同的微粒属于同种元素。
19．认真阅读下列科普短文
2025年2月记者从中国科学院微电子研究所获悉，中国在太空成功验证了首款国产碳化硅（SiC）功率器件，第三代半导体材料有望牵引中国航天电级换代。
发展历程 20世纪50年代 20世纪90年代 21世纪初
半导体材料 第一代 第二代 第三代
代表材料 硅（Si）锗（Ge） 砷化镓（GaAs）磷化铟（InP） 碳化硅（SiC）氮化镓（GaN）
主要应用 低压、低频、电功率集成电路晶体管 频率更高、耐高温、抗辐射的通讯领域发光电子器件 主要用于新能源汽车、充电桩、智能电网、光伏逆变器和耐温材料等领域
主要特点 产业链成熟，技术完善，成本低 资源稀缺，价格贵，且有毒性对环境损害较大 制造难度较大，技术壁垒高，价格昂贵：禁带宽度大，能承受更高的电压、更高的作频率和工作温度
碳化硅的制备方法包括化学气相沉积（CVD）法、艾奇逊法（Acheson）等等。艾奇逊法，其核心化学反应为二氧化硅（SiO2）与碳（C）在高温下生成碳化硅（SiC）和一氧化碳（CO）。
依据上文，回答问题：
（1）已知碳化硅（SiC）中硅元素的化合价为+4，则碳元素的化合价为　 　。
（2）上述材料涉及的物质属于氧化物的有SiO2和　 　（填化学式）。
（3）第三代半导体材料更适合用于我国的特高压输电网络系统，请结合材料说明理由。　 　。
【答案】（1）-4
（2）CO
（3）禁带宽度大，能承受更高电压、更高工作频率和温度
【知识点】新材料的开发与社会发展的密切关系；化合价规律和原则
【解析】【解答】（1）碳化硅的化学式为SiC，其中硅元素的化合价为+4价。根据化合物中元素正负化合价的代数和为0的原则，设碳元素的化合价为x，则有：(+4)+x=0，解得x=-4。所以碳元素的化合价为-4价；
（2）氧化物是由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物。上述材料涉及的物质中，SiO2是由硅元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物；CO是由碳元素和氧元素组成的化合物，也属于氧化物。所以属于氧化物的还有CO；
（3）根据材料中的描述，第三代半导体材料能承受更高的电压、更高的工作频率，所以适合用于我国的特高压输电网络系统。
【分析】（1）根据化合价的计算原则解答：化合物中元素正负化合价的代数和为0；
（2）根据氧化物的定义解答：氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物；
（3）根据材料中的信息解答：从材料中提取"能承受更高的电压、更高的工作频率"这一理由。
20．某工厂从含铜废料中回收铜的生产流程如下。（废料中，除铜外其余物质不与氧气或稀硫酸反应且不溶于水。）
（1）操作Ⅰ需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和　 　
（2）过量试剂X与操作I分离所得溶液发生反应生成铜，写出该化学反应方式　 　。
（3）请补充完整由固体物质Y得到铜粉的实验方案：　 　（试剂任选）
【答案】（1）漏斗
（2）
（3）取原固体Y，加入足量稀硫酸（或稀盐酸），充分反应后过滤，将滤渣洗涤干燥。
【知识点】酸的化学性质；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】含铜废料中，除铜外其余物质不与氧气或稀硫酸反应且不溶于水。第一步，向含铜废料中通入空气并加热，铜会与空气中的氧气在加热条件下反应生成氧化铜。然后加入过量稀硫酸，氧化铜会与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。其余不与稀硫酸反应的物质成为不溶物。然后进行操作I，操作I将不溶物和滤液分离开来，所以操作I是过滤。滤液中含有反应生成的硫酸铜和过量的稀硫酸。接下来向滤液中加入过量试剂X，反应后得到固体和浅绿色滤液。浅绿色滤液说明滤液中含有亚铁离子，所以试剂X是铁。铁会与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；铁也会与过量的稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。所以固体物质Y是生成的铜和过量的铁的混合物。
最后从固体物质Y中得到铜粉，需要除去其中的铁。
（1）操作I是过滤，过滤需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；
（2）过量试剂X是铁，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
（3）固体物质Y是铜和铁的混合物，要得到铜粉，可以向固体物质Y中加入过量的稀硫酸（或稀盐酸），铁会与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，而铜不与稀硫酸反应。然后过滤，将铜分离出来，再洗涤、干燥，即可得到纯净的铜粉。
【分析】（1）根据过滤操作所需的仪器解答：过滤需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；
（2）根据金属活动性顺序和化学方程式的书写规则解答：铁的金属活动性比铜强，能将铜从其盐溶液中置换出来；
（3）根据金属的化学性质解答：铁能与稀酸反应，铜不能与稀酸反应，所以可以用稀酸除去铜中的铁。
21．化学实验是进行科学探究的重要方式。某兴趣小组进行了如下探究，请回答下列问题：
【探究一】气体的制取
（1）仪器a的名称为　 　
（2）装置A中试管内棉花的作用是　 　。
（3）实验室利用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是　 　（填字母）。
（4）【探究二】C和CuO的反应
如图F所示实验中，能证明C和CuO反应生成二氧化碳的现象是　 　。
【答案】（1）长颈漏斗
（2）防止高锰酸钾粉末进入导管
（3）A
（4）澄清石灰水变浑浊
【知识点】氧气的实验室制法；碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验
【解析】【解答】（1）图中仪器a的名称为长颈漏斗，是实验室中常用的液体添加仪器；
（2）用高锰酸钾制取氧气时，高锰酸钾粉末受热会飞溅，进入导管，堵塞导管。所以装置A中试管内棉花的作用是防止高锰酸钾粉末进入导管；
（3）实验室利用高锰酸钾制取氧气，反应物是高锰酸钾（固体），反应条件是加热，所以应选用的发生装置是固体加热型的装置A；
（4）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以在图F所示实验中，能证明C和CuO反应生成二氧化碳的现象是澄清石灰水变浑浊。
【分析】（1）根据常见化学仪器的名称和用途解答；
（2）根据高锰酸钾制取氧气的注意事项解答：试管口放一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管；
（3）根据气体发生装置的选择依据解答：反应物是固体，反应条件是加热，选择固体加热型发生装置；
（4）根据二氧化碳的检验方法解答：二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。
22．有一些化学反应无明显现象，如何通过实验证明这些反应发生了 为此，兴趣小组同学在老师指导下进行相关探究，请你参与并回答相关问题。
（1）【实验一】证明二氧化碳和氢氧化钠溶液是否发生反应
如图所示将氢氧化钠溶液加入装有二氧化碳的软塑料瓶中，旋紧瓶盖振荡，观察到　 　小组同学认为氢氧化钠和二氧化碳发生了反应。其中一位同学提出了质疑，认为根据上述实验现象不足以证明二者发生了化学反应，请在以上实验的基础上补充一个实验，证明二氧化碳能和氢氧化钠发生反应。　 　。（只需写出实验操作方案，不要写预期现象和结论。可选实验用品和试剂：软塑料瓶、蒸馏水、酚酞溶液、紫色石蕊溶液）
（2）【实验二】证明氢氧化钙与稀盐酸是否发生反应
以下是小青同学实验过程中的记录。
实验步骤 实验现象 实验结论
步骤1：取少量固体氢氧化钙样品于试管中，加少量水溶解后，过滤 试管底有剩余固体 该氢氧化钙样品已经变质
步骤2：往滤液中滴加无色酚酞溶液 　 　 氢氧化钙与稀盐酸发生了反应
步骤3：继续向步骤2的试管中加入一定量的稀盐酸 溶液变成无色
（3）实验后，同学们对步骤3中反应后所得溶液进行分析，溶液中的溶质组成可能为　 　。
请你从下列试剂中选择，设计实验验证所得溶液的溶质组成，要求写出简要实验操作、实验现象和相关结论。（可供选择的试剂：铜粉、稀盐酸、NaOH溶液、溶液）：　 　。
（4）小竹同学在认真查看小青同学的实验记录后，结合所学化学知识发现小青同学通过实验现象所推导出的结论有不合理的地方，请你指出并说明原因：　 　。
【答案】（1）软塑料瓶变瘪；另取一个大小相同的软塑料瓶，装满二氧化碳，加入与氢氧化钠溶液相同体积的蒸馏水，旋紧瓶盖，振荡。比较塑料瓶变瘪程度
（2）溶液变红
（3）CaCl2或HCl、CaCl2；取少量溶液，滴加少量NaOH溶液，若溶液不变色，溶质为HCl、CaCl2；若溶液立刻变红色，溶质为CaCl2
（4）步骤1；结论错误，氢氧化钙微溶于水，剩余固体可能是未溶解的氢氧化钙，不一定变质
【知识点】中和反应及其应用；酸碱盐的溶解性；实验探究物质的性质或变化规律
【解析】【解答】（1）将氢氧化钠溶液加入装有二氧化碳的软塑料瓶中，旋紧瓶盖振荡，二氧化碳会与氢氧化钠发生反应，使瓶内的气体减少，压强减小，小于外界大气压，所以观察到软塑料瓶变瘪。
（2）有同学提出质疑，认为二氧化碳也能溶于水，也会使瓶内压强减小，软塑料瓶变瘪，所以不足以证明二者发生了化学反应。为了证明二氧化碳能和氢氧化钠发生化学反应，需要做一个对比实验，排除水的干扰。实验操作方案为：取两个相同的软塑料瓶，分别充满二氧化碳，然后分别加入等体积的氢氧化钠溶液和蒸馏水，旋紧瓶盖振荡，对比两个软塑料瓶的变瘪程度。
（3）步骤1中，取少量固体氢氧化钙样品于试管中，加少量水溶解后过滤，因为氢氧化钙微溶于水，所以过滤后得到的是氢氧化钙的饱和溶液，溶液呈碱性。步骤2中，向滤液中加入酚酞溶液，溶液会变成红色。步骤3中，继续向试管中加入一定量的稀盐酸，稀盐酸与氢氧化钙发生中和反应，生成氯化钙和水，反应的化学方程式为Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O。当氢氧化钙完全反应后，溶液不再呈碱性，酚酞溶液由红色变为无色。
步骤3中反应后所得溶液中的溶质组成可能有两种情况：
情况一：氢氧化钙和稀盐酸恰好完全反应，此时溶质只有生成的CaCl2；
情况二：稀盐酸过量，此时溶质有生成的CaCl2和过量的HCl。
所以溶液中的溶质组成可能为CaCl2或CaCl2和HCl。
要验证所得溶液的溶质组成，就是要检验溶液中是否含有HCl。我们可以选择紫色石蕊溶液进行验证：取少量反应后的溶液于试管中，加入紫色石蕊溶液，若溶液变红，说明溶液中含有HCl，溶质为CaCl2和HCl；若溶液不变红，说明溶液中不含有HCl，溶质为CaCl2。
（4）小青同学通过"溶液变成无色"得出氢氧化钙和稀盐酸发生了反应的结论，这个结论有不合理的地方。因为酚酞溶液在酸性和中性溶液中都呈无色，所以溶液变成无色只能说明溶液中不再含有氢氧化钙，不能说明氢氧化钙和稀盐酸发生了反应，也有可能是氢氧化钙溶于水的量很少，已经被水稀释到不能使酚酞溶液变色的程度。
【分析】（1）根据二氧化碳与氢氧化钠反应导致瓶内压强减小解答：压强减小，软塑料瓶变瘪；
（2）根据对比实验的设计原则解答：设计对比实验，排除水的干扰，证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应；
（3）根据氢氧化钙的溶解性和碱性解答：氢氧化钙微溶于水，其溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红；根据酸碱中和反应的过量问题分析溶质成分：恰好完全反应时溶质只有氯化钙，盐酸过量时溶质为氯化钙和氯化氢；根据酸的化学性质设计实验验证溶质组成：酸能使紫色石蕊溶液变红；
（4）根据酚酞溶液的变色范围解答：酚酞溶液在酸性和中性溶液中都无色，所以溶液变无色不能证明发生了反应。
23．为确定实验室某瓶过氧化氢溶液（如右下图所示）中溶质的质量分数是否与标签标示相符，小华同学往装有200g该过氧化氢溶液的烧杯中加入2g二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为198.8g。请计算：（该过程发生反应的化学方程式为：）
（1）产生氧气的质量为　 　g。
（2）通过计算，确定该过氧化氢溶液中溶质的质量分数是否与标签标示相符。（写出计算过程）。
【答案】（1）3.2
（2）解：设H2O2质量为x
68 32
x 3.2g
溶质质量分数：与标签不符
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，所以产生氧气的质量=反应前过氧化氢溶液的质量+二氧化锰的质量-反应后烧杯内剩余物质的总质量=200g+2g-198.8g=3.2g。
【分析】（1）根据质量守恒定律解答：反应前后总质量的差值即为生成氧气的质量，因为氧气逸出，导致反应后总质量减少；
（2）根据化学方程式计算的标准步骤解答：①设未知量，未知量后面不带单位；②正确书写化学方程式注意配平、反应条件和气体符号；③找出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量；④列比例式，注意相对分子质量和质量要对应；⑤求解未知量；⑥计算溶质质量分数；⑦对比标签上的质量分数，得出结论；⑧写出完整的答句。代入化学方程式计算的必须是纯净物的质量，二氧化锰是催化剂，反应前后质量不变，不能代入计算。
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