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2025~2026学年第二学期郎溪中学高二年级期中考试
化学试题卷
命题人：周明强审题人：李嫚
分值：100分考试时间：75分钟
可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16Mg-24Si-28Ca-40
一、选择题（本小题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符
合题目要求的)
1.“各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的二倍”，支撑这一结论的理论是
A.构造原理
B.泡利原理
C.洪特规则
D.能量最低原理
2.科学技术在物质结构的研究中具有非常重要的作用。下列说法错误的是
A.可通过红外光谱分析测得共价键的键长和键角
B.质谱仪可以测定分子的相对分子质量
C.可通过红外光谱分析物质中含有何种化学键
D.可通过X射线衍射实验区分晶体和非晶体
3.化学与生产、生活、科技密切相关。下列说法错误的是
A.缺角的NaCI晶体在饱和NaCI溶液中慢慢生长为规则的多面体，体现了晶体的自范性
B.“杯酚”分离Co和Cm,体现了超分子“分子识别的特性
C.糠醇、四氢糠醇均为工业重要原料，四氢糠醇有2个手性碳原子
糠醇
四氢糠醇
D.五彩缤纷的烟花与原子核外的电子跃迁有关
4.光气(COCL2)是一种重要的有机中间体，其制备原理为：CHC13+H,O2→COCL2+HC1+H,O。
下列叙述正确的是
A.基态氧原子的轨道表示式：
B.水分子的VSEPR模型
1s 2s
2p
C.CHCl,是含有极性共价键的非极性分子
D.HCI的沸点是同族氢化物中最高的
5.下列有机化合物中，核磁共振氢谱图中有两组峰，且其峰面积之比为3：2的是
H3C
OCH3
A.
C=CH2
OCH3
C.H3C-
CH3
D.H3C-
高二期中考试化学，第1页，共8页
6.已知：Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增，Z元素基态原子的M层全充满，N层没有
成对电子，只有一个未成对电子，其余均为短周期主族元素，Y原子价层电子排布式为msmp”，Q、
X原子p轨道的电子数分别为2和4。下列说法中正确的是。
A.元素的第一电离能：X>R>Q
B.Z位于元素周期表d区
C.原子半径：Y>X>R>Q
D.Q、Y形成的最高价氧化物的水化物的酸性：Q>Y
阅读下列材料，完成下列小题：
铜元素属于重金属元素，广泛应用于电子工业和航天领域中。常见化合价为+1、+2，Cu①)和CuⅢ)能
与许多配体如NH3、H2O、CO、CI、CN、F等形成配合物，在一定条件下Cu(①和Cu(四化合物能相互
转化，因此在工业中具有十分重要的地位。由硫酸铜溶液制取[CuNH)4]SO4HO(硫酸四氨合铜晶体)
的实验如下：
步骤1：向盛有4mL0.lmol/L蓝色CuSO4溶液的试管中，滴加几滴1mo/L氨水，有蓝色沉淀生成：
步骤2：继续滴加氨水并振荡试管，沉淀溶解，得到深蓝色溶液；
步骤3：向试管中加入8mL95%乙醇，并用玻璃棒摩擦试管壁，有深蓝色晶体析出。
7.下列有关[Cu(NH)2]、[CuNH)4]2+说法正确的是
A.基态铜Cu(①的核外电子排布式为[Ar3d94s
B.Cu转化成Cu2+失去的1个电子基态时填充在4s轨道上
C.1mol[Cu(NH3)4]2+o键数目为12mol
D.[CuNH)2]不稳定，易被氧气氧化，可用于除去气体中的痕量O2,离子方程式为：
4[Cu(NH3)2]+O2+8NH3+2H2O-4[Cu(NH3)4]2+4OH
8.下列有关硫酸四氨合铜的制备中，说法错误的是
A.步骤3中加入8mL95%乙醇是因为乙醇与水可形成分子间氢键，易溶于水
B.步骤2所发生反应是Cu(OH)2转化成[CuNH3)4]2
C.CuSO4溶液呈蓝色的原因是[Cu(HO)4]2+是蓝色的
D.H2O与Cu2+的配位能力弱于NH3
9.七叶亭是一种植物抗菌素，适用于细菌性痢疾，其结构如图，下列说法正确的是
HO
HO
A.分子中存在2种官能团
B.分子中所有碳原子可以共平面
C.该物质属于芳香烃
D.该物质不可以与NaOH溶液反应
高二期中考试化学，第2页，共8页2025一2026学年第二学期高二期中考试
化学试题参考答案
一、单选题（共14小题，每小题3分，共42分）
题号
3
5
6
7
答案
B
A
C
B
D
D
D
题号
8
9
10
衣
12
13
14
答案
C
B
C
15.(每空2分，共8分)(1)C8H8
2
6
(2)B
6每空2分，共20分)山A1A
120°
sp3
CI
(2)[Fe(SCN)12+
FeCl3+5KSCN K2[Fe(SCN)s]+3KCI
(3)C
(4)Cu(OH2+4NH3=ICuNH3)4+20H
配体的种类
配体的浓度
NH3
17.(每空2分，特殊标注除外，共15分)
(1)2N0(g)+2C0(g)=N2(g)+2C02(g)
△H=-746.5 kJ.mol1；
(2)a、c、d(回答完整得3分，回答一个正确得1分)
(3)S,O+H,OHS,O;+OH
S,03+4C12+5H,0=2S0}+8CI+10H
(4)HS03-2e+H,0=S0+3H或S032+H20-2e=S042+2Htc
(5)4p0
45
18.(每空2分，特殊标注除外，共15分)
(1)适当的升高温度、搅拌、适当增加硫酸的浓度、将原料研磨成粉末（任答其中两点）
(2)Cu2++H2S=CuS↓+2H
(3)调节溶液pH值，使Fe3+转化为氢氧化铁沉淀除去
(4)1.6×10-3mo-L1
(5)B（1分)
(6)蒸发浓缩、降温结晶（回答对一个空且回答位置正确得1分）
(7)①纯镍（或镍片）
②02+4e+2H,0=40H

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