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湖南省株洲市初中2026年化学学业水平调研考试试卷
1．比赛用球、运动员的球衣和场边广告牌等使用了多种材料。下列材料中，属于有机合成材料的是（　　）
A．天然皮革 B．涤纶面料 C．铝合金架 D．天然草皮
2．中场休息时，队医给运动员提供运动饮料。下列物质中，能为运动员提供主要能量的是（　　）
A．氯化钠 B．葡萄糖 C．碳酸 D．柠檬酸
3．湘超联赛倡导“绿色赛事”，赛场设置了分类垃圾桶。下列做法与绿色赛事理念相符的是（　　）
A．一次性餐具随意丢弃 B．易拉罐投入其他垃圾
C．饮料瓶回收再利用 D．比赛结束后焚烧垃圾
4．燃放烟花时会产生二氧化硫等有刺激性气味的气体，即使在远方也能闻到。这是因为（　　）
A．分子之间有间隔 B．分子质量和体积都很小
C．分子受热分解成原子 D．分子在不断运动
5．如图是春节期间湖南省某市天气状况的手机截屏，图中计入空气污染指数的有害气体不包含（　　）
A．化合物 B．单质 C．氧化物 D．有机物
6．烟花呈现红色通常是因为添加了锶的化合物。锶元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．锶的中子数是38 B．锶的元素符号是SR
C．锶是金属元素 D．锶的相对原子质量是87.62g
7．湖南洞庭湖区先民利用芦苇造纸、荷叶酿酒，将湿地植物转化为生活所需，体现了传统工艺中的化学智慧。下列传统利用方式中，主要涉及化学变化的是（　　）
A．芦苇收割后编织成凉席 B．荷叶晒干后包装食品
C．芦苇茎秆粉碎 D．荷叶与糯米混合酿酒
8．湿地具有涵养水源、净化水质的功能。下列有关水的说法正确的是（　　）
A．湿地水经过滤后可得到纯水
B．水分子是由氢分子和氧原子构成
C．电解水实验证明水由氢气和氧气组成
D．湿地周边的农田采用滴灌技术可以节约水资源
9．湿地植被通过光合作用吸收二氧化碳、释放氧气，对维持空气组成稳定有重要作用。空气中体积分数最大且化学性质不活泼的气体是（　　）
A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．稀有气体
10．下列图示实验操作不正确的是（　　）
A．液体的倾倒 B．给液体加热
C．浓硫酸的稀释 D．读取液体体积
A．A B．B C．C D．D
11．在传统柴窑烧制陶瓷的过程中，下列说法不正确的是（　　）
A．打开窑炉通风口——增加氧气含量
B．引燃木柴——升高木柴着火点
C．增加木柴——调控烧制火力大小
D．关闭窑炉通风口——隔绝氧气
12．在现代陶瓷烧制车间中，下列做法不符合安全要求的是（　　）
A．在窑炉附近配备灭火器材
B．定期检查燃气管道是否泄漏
C．未张贴“严禁烟火”的安全标识
D．操作人员穿戴防火工作服
13．下列关于几种气体的说法中，不正确的是（　　）
A．氧气可与铁反应生成四氧化三铁
B．CO和在一定条件下可以相互转化
C．实验室用高锰酸钾制取氧气的实验中，不需要使用烧杯和玻璃棒
D．实验室利用石灰石和稀盐酸制取，检验时应将燃着的木条放在集气瓶口
14．从化学视角对下列跨学科实践活动的描述不正确的是（　　）
选项 实践活动 化学视角
A “微型空气质量检测站”的组装和使用 积极植树造林有利于提升空气质量
B 基于特定需求设计和制作简易供氧器 家用制氧机有的是通过吸附空气中的氮气得到较纯的氧气，该过程氧分子发生了变化
C 水质检测及自制净水器 用活性炭净水是因为其结构疏松多孔
D 调查我国航空航天科技领域中新型材料、新型能源的应用 从绿色低碳的角度考虑，氢能是最理想的能源
A．A B．B C．C D．D
15．实验小组取一定量的稀盐酸于烧杯中，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，通过数字传感器测得烧杯中溶液的pH和温度变化曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．分析图1和图2的曲线，可知该反应属于放热反应
B．分析图1的曲线，当反应进行至A点时，溶液中的溶质是盐酸
C．分析图1的曲线，若用酚酞溶液作该反应的指示剂，溶液在C点时呈无色
D．若烧杯中盛放10g溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，恰好完全反应时，消耗氢氧化钠的质量0.8g
16．中华优秀传统文化是中华文明的智慧结晶。
（1）明代《天工开物》记载了“松烟制墨法”，收集到的“烟”主要成分是碳单质，用其制成的墨能千年不褪色，是因为在常温下碳单质的化学性质　 　。
（2）蓝黑墨水是现代常用的书写墨水，其字迹持久、耐水。查阅其配方可知，其中含有硫酸亚铁（FeSO4）、鞣酸、没食子酸和蓝色染料等成分。其中硫酸亚铁属于　 　（填“酸”、“碱”或“盐”），硫酸亚铁中硫元素为+6价，氧元素为-2价，则铁元素化合价为　 　。
（3）火药是我国的四大发明之一，黑火药的主要成分有硫磺、X、木炭，爆炸时发生的主要反应为：，X的化学式是　 　。
17．从盐卤水（含硫酸钠、氯化钠等）中提取硫酸钠可制中药西瓜霜，硫酸钠和氯化钠的溶解度曲线如图。
（1）40℃时硫酸钠的溶解度是　 　。
（2）可用　 　结晶的方法从盐卤水中提取硫酸钠晶体。
（3）将t℃饱和氯化钠溶液变为不饱和溶液的方法是　 　。
18． 2026年3月，中国科学家完成海水直接制氢技术的工程化突破，无需淡化预处理，直接电解天然海水就能生产绿氢，设备连续运行超5000小时。
（1）任务一：了解海洋资源
海底蕴藏着大量的煤、石油和天然气等化石能源。其中，天然气的主要成分是CH4，CH4中碳、氢元素的原子个数比是　 　。
（2）任务二：走近海水制氢
该设备通过电解水制取氢气。请写出电解水的化学方程式　 　。
（3）任务三：探索氢能储存
用单壁碳纳米管可储存氢气（如下图），该过程中不变的微观粒子是　 　。
19．苗族银饰锻制技艺是我国第一批国家级非物质文化遗产。传统手工制银工序蕴含着对金属性质的巧妙利用：匠人先收集银元、银锭等银料，放入炭炉高温加热，使银熔化为液态后倒入槽中冷却，得到粗银料；再经反复捶打，将银料延展为厚薄均匀的银片，甚至拉制成直径仅0.1毫米的细银丝，最细的银丝比头发丝还要纤细；最后经錾刻、焊接、抛光，得到造型精美、银光透亮的银饰。如今，为提升银饰的硬度及更好的锻造性，不少手工匠人会使用铜银合金替代纯银制作饰品，让传统工艺适配现代使用需求。
（1）银能被捶打成薄片，利用了金属良好的　 　。
（2）实际上，纯银比银铜合金更抗腐蚀，但银铜合金也有很多优良的性能，如　 　等。（任写一点）
（3）已知铜比银活泼。验证时，可将洁净的铜丝浸入硝酸银（AgNO3）溶液中，生成硝酸铜（Cu（NO3）2）和银。该反应的化学方程式为　 　。
20．碳酸锂（Li2CO3）是制备新能源汽车电池的重要原料。发展锂电产业是助力实现“双碳”目标的重要举措。利用锂辉石（成分为Li2O、Al2O3、SiO2）制备Li2CO3的流程如下：
已知：SiO2难溶于水，不与稀H2SO4反应；Li2CO3+CO2+H2O=2LiHCO3。
（1）为使锂辉石反应速率更快，除了粉碎锂辉石外，还可以采取的措施是　 　。（任写一种）
（2）操作3的名称是　 　。
（3）向锂辉石中加入过量稀硫酸，写出其中Al2O3和稀硫酸反应的化学方程式　 　。
21．化学社团进行了如下实验，请回答下列问题：
实验一：粗盐提纯
（1）图②过滤操作中缺少的仪器是　 　（填仪器名称）。
（2）下列与实验有关的图标表示明火的是（　　）（填字母）。
A． B．
C． D．
（3）图③中，当蒸发皿中　 　时，停止加热。
（4）实验二：用进一步提纯得到的氯化钠固体配制100g10%的氯化钠溶液
把配制好的氯化钠溶液保存在　 　（填仪器名称）里。
（5）在量取水时，若俯视读数，所配制溶液的溶质质量分数会　 　10%（填“>”、“<”或“=”）。
22．某小组以“探究蜡烛燃烧的奥秘”为主题开展项目式学习。
任务一：探究蜡烛燃烧的产物
【查阅资料】硫酸铜为白色粉末，吸水变蓝。
【实验1】同学们做了如图1实验，蜡烛熄灭后，硫酸铜粉末变蓝，澄清石灰水变浑浊，烧杯底部有少量黑色物质。
（1）【结论】
蜡烛燃烧后有H2O和CO2生成，由此可推断蜡烛中一定含有　 　元素。
任务二：探究高低蜡烛熄灭顺序
【实验2】同学们做了如图2所示两组实验。甲实验中低处蜡烛先熄灭，高处蜡烛后熄灭。由此可证明CO2密度比空气大。乙实验中高处蜡烛先熄灭，低处蜡烛后熄灭。面对这一异常现象，小组同学进行如下探究：
【提出问题】为什么高处的蜡烛先熄灭？
【猜想假设】猜想1：烧杯上层CO2的浓度较高；猜想2：烧杯上层O2的浓度不足；
（2）【实验3】
为验证猜想1，小组同学收集一瓶CO2与O2的混合气体，两种气体的体积分数分别为80%和20%，将燃着的小蜡烛伸入其中，发现　 　，故猜想1不正确。
【实验4】为了验证猜想2，小组同学设计并实施了下列实验。
实验装置 实验步骤
在圆筒形玻璃容器中放置3支不同高度的蜡烛，摆放位置如图所示。a、b、c三点分别放置O2、CO2和温度的传感器。 ①设置传感器； ②点燃蜡烛，迅速封盖并采集数据； ③观察蜡烛熄灭顺序并记录熄灭时间； ④待3支蜡烛完全熄灭。曲线趋于稳定时，停止数据采集。
【实验数据】
Ⅰ．不同高度蜡烛的熄灭时间：
蜡烛高度 高（30cm） 中（20cm） 低（10cm）
熄灭时间 106s 164s 199s
Ⅱ．不同位置传感器测得的相应数据如图：
（3）【解释与结论】
实验4中3支蜡烛正确放置时的俯视图是（　　）（填序号）。
A． B． C．
（4）由以上实验可推测猜想2正确。请结合上述传感器数据具体说明高处蜡烛先熄灭的原因：　 　。
（5）【反思与评价】
消防教育常提及火灾发生时“要往低处逃生”，提出的科学依据是什么？同学们针对其进行资料查阅，得知：当空气中O2含量低于18%时人会感到不适，CO2含量过多易使人在火灾中窒息。此外，高温也是火灾中使人伤亡的另一主要原因。
本实验同时也证明火灾发生时“要往低处逃生”是合理的，结合传感器数据分析其依据是　 　。
23． 2025年10月31日，搭载神舟二十一号载人飞船的长征二号运载火箭在酒泉卫星发射中心成功发射。长征二号所选用的火箭燃料为偏二甲肼（化学式为），其反应原理为：。
（1） 中碳元素的质量分数是　 　（结果精确到0.1%）。
（2）如果加注的偏二甲肼为60t，为使其完全反应，至少需要加注的质量为多少？（写出计算过程）
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】合成材料的使用及其对人和环境的影响；有机高分子材料的分类及鉴别
【解析】【解答】有机合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶三大类。
A、天然皮革是天然有机高分子材料，不属于有机合成材料，选项A不符合题意；
B、涤纶面料属于合成纤维，是三大有机合成材料之一，选项B符合题意；
C、铝合金架属于金属材料，不属于有机合成材料，选项C不符合题意；
D、天然草皮是天然植物材料，不属于有机合成材料，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据天然有机高分子材料的分类解答：天然皮革、棉花、羊毛等都属于天然有机高分子材料；
B、根据有机合成材料的分类解答：合成纤维（涤纶、锦纶、腈纶等）属于有机合成材料；
C、根据金属材料的分类解答：金属材料包括纯金属和合金，铝合金属于合金；
D、根据天然材料的定义解答：天然草皮是自然界中存在的植物材料，属于天然材料。
2．【答案】B
【知识点】生命活动与六大营养素
【解析】【解答】人体所需的六大营养素中，糖类是人体最主要的供能物质。
A、氯化钠属于无机盐，不能为人体提供能量，选项A不符合题意；
B、葡萄糖属于糖类，能为运动员提供主要能量，选项B符合题意；
C、碳酸不能为人体提供主要能量，选项C不符合题意；
D、柠檬酸属于有机酸，不能为人体提供主要能量，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据无机盐的生理功能解答：无机盐主要维持人体的渗透压和酸碱平衡，不提供能量；
B、根据糖类的生理功能解答：糖类是人体最主要的供能物质，人体生命活动所需能量的60%-70%来自糖类；
C、根据碳酸的性质解答：碳酸不稳定，易分解为二氧化碳和水，不能提供大量能量；
D、根据有机酸的生理功能解答：柠檬酸主要调节人体酸碱平衡，促进消化，不是主要供能物质。
3．【答案】C
【知识点】绿色化学
【解析】【解答】A、一次性餐具随意丢弃会造成资源浪费和环境污染，与绿色赛事理念不符，选项A不符合题意；
B、易拉罐属于可回收垃圾，应投入可回收垃圾桶，投入其他垃圾会造成资源浪费，选项B不符合题意；
C、饮料瓶回收再利用可以节约资源，减少环境污染，与绿色赛事理念相符，选项C符合题意；
D、比赛结束后焚烧垃圾会产生大量有害气体和烟尘，污染空气，与绿色赛事理念不符，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据垃圾处理的原则解答：一次性餐具随意丢弃会造成白色污染，应分类处理；
B、根据垃圾分类的知识解答：易拉罐是金属制品，属于可回收物，应回收利用；
C、根据资源回收利用的意义解答：回收再利用可以节约金属资源，减少冶炼金属造成的污染；
D、根据垃圾焚烧的危害解答：垃圾焚烧会产生二氧化硫、氮氧化物等有害气体和可吸入颗粒物，污染大气。
4．【答案】D
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】燃放烟花时产生的二氧化硫等有刺激性气味的气体，即使在远方也能闻到，是因为二氧化硫分子在不断地运动，向四周扩散，使人们闻到气味。
A、分子之间有间隔，主要解释物质的三态变化、体积变化等现象，与闻到气味无关，选项A不符合题意；
B、分子质量和体积都很小，主要解释肉眼看不见分子等现象，与闻到气味无关，选项B不符合题意；
C、该过程是物理变化，分子本身没有分解成原子，选项C不符合题意；
D、分子在不断运动，是闻到气味的根本原因，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据分子的基本性质解答：分子间有间隔，例如100mL水和100mL酒精混合后总体积小于200mL；
B、根据分子的基本性质解答：分子质量和体积都很小，例如一滴水中大约有1.67×1021个水分子；
C、根据物理变化的微观本质解答：物理变化中分子本身不变，只是分子间间隔改变；
D、根据分子的基本性质解答：分子在不断运动，例如闻到花香、酒香等都是分子运动的结果。
5．【答案】D
【知识点】空气的污染与防治；单质和化合物；物质的简单分类
【解析】【解答】目前计入空气污染指数的项目暂定为：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、臭氧、可吸入颗粒物（PM2.5、PM10）等。
A、二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳都属于化合物，是计入空气污染指数的有害气体，选项A不符合题意；
B、臭氧属于单质，是计入空气污染指数的有害气体，选项B不符合题意；
C、二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳都属于氧化物，是计入空气污染指数的有害气体，选项C不符合题意；
D、有机物不属于计入空气污染指数的有害气体，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据化合物的定义和空气污染指数项目解答：由不同种元素组成的纯净物是化合物，二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳都是化合物且属于空气污染物；
B、根据单质的定义和空气污染指数项目解答：由同种元素组成的纯净物是单质，臭氧是单质且属于空气污染物；
C、根据氧化物的定义和空气污染指数项目解答：由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物是氧化物，二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳都是氧化物且属于空气污染物；
D、根据空气污染指数的项目解答：目前有机物未被计入空气污染指数的有害气体范畴。
6．【答案】C
【知识点】元素的简单分类；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、原子序数=质子数=38，中子数≈相对原子质量-质子数≈87.62-38≈49.62，不是38，选项A不符合题意；
B、锶的元素符号是Sr，元素符号书写要遵循“一大二小”原则，第二个字母小写，选项B不符合题意；
C、锶元素名称带有“钅”字旁，属于金属元素，选项C符合题意；
D、相对原子质量的单位是“1”，通常省略不写，不是“g”，锶的相对原子质量是87.62，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据元素周期表的信息和原子结构解答：原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，中子数≈相对原子质量-质子数；
B、根据元素符号的书写规则解答：元素符号第一个字母大写，第二个字母小写；
C、根据元素的分类解答：金属元素名称一般带有“钅”字旁（汞除外），非金属元素名称带有“石”“气”“氵”字旁；
D、根据相对原子质量的单位解答：相对原子质量是一个比值，单位是“1”，不是质量单位“g”。
7．【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、芦苇收割后编织成凉席，只是改变了芦苇的形状，没有生成新物质，属于物理变化，选项A不符合题意；
B、荷叶晒干后包装食品，只是荷叶中的水分蒸发，没有生成新物质，属于物理变化，选项B不符合题意；
C、芦苇茎秆粉碎，只是改变了芦苇的形状和大小，没有生成新物质，属于物理变化，选项C不符合题意；
D、荷叶与糯米混合酿酒，有新物质酒精生成，属于化学变化，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据物理变化的定义解答：编织过程仅改变物质的形状，无新物质生成；
B、根据物理变化的定义解答：晒干过程只是水的状态发生改变，无新物质生成；
C、根据物理变化的定义解答：粉碎过程仅改变物质的颗粒大小，无新物质生成；
D、根据化学变化的定义解答：酿酒过程中淀粉等物质转化为酒精，有新物质生成。
8．【答案】D
【知识点】电解水实验；水的组成；水的净化；保护水资源
【解析】【解答】A、过滤只能除去水中的不溶性杂质，不能除去可溶性杂质，湿地水经过滤后不能得到纯水，选项A不符合题意；
B、水分子是由氢原子和氧原子构成的，不含氢分子，选项B不符合题意；
C、电解水实验证明水是由氢元素和氧元素组成的，不是由氢气和氧气组成的，选项C不符合题意；
D、湿地周边的农田采用滴灌技术，可以减少水的浪费，节约水资源，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据过滤的原理解答：过滤只能分离不溶性固体和液体，不能除去可溶性杂质；
B、根据分子的构成解答：分子是由原子构成的，水分子由2个氢原子和1个氧原子构成；
C、根据电解水的实验结论解答：电解水生成氢气和氧气，根据质量守恒定律，证明水由氢元素和氧元素组成；
D、根据节约用水的措施解答：滴灌、喷灌技术可以大大提高水的利用率，节约水资源。
9．【答案】A
【知识点】氧气的用途；氮气及稀有气体的用途
【解析】【解答】空气的成分按体积计算，大约是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%。其中氮气的体积分数最大，且化学性质不活泼，常用作保护气。
A、氮气符合体积分数最大且化学性质不活泼的特点，选项A符合题意；
B、氧气的体积分数约为21%，且化学性质比较活泼，选项B不符合题意；
C、二氧化碳的体积分数约为0.03%，体积分数较小，选项C不符合题意；
D、稀有气体的体积分数约为0.94%，体积分数小于氮气，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据空气的组成和氮气的性质解答：氮气约占空气体积的78%，化学性质稳定，不易与其他物质发生反应；
B、根据氧气的性质解答：氧气化学性质比较活泼，能支持燃烧和供给呼吸；
C、根据二氧化碳的体积分数解答：二氧化碳在空气中含量较少，不是体积分数最大的气体；
D、根据稀有气体的体积分数解答：稀有气体化学性质很不活泼，但体积分数远小于氮气。
10．【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用
【解析】【解答】A、倾倒液体时，瓶塞要倒放在桌面上，防止污染试剂；标签要向着手心，防止残留液体流下腐蚀标签；试管适当倾斜，瓶口要紧挨试管口，防止液体洒出。图中瓶塞正放，操作不正确，选项A符合题意；
B、给液体加热时，用酒精灯的外焰加热，试管内液体体积不超过试管容积的1/3，试管与桌面成45°角，操作正确，选项B不符合题意；
C、稀释浓硫酸时，要将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量及时扩散，操作正确，选项C不符合题意；
D、读取液体体积时，视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，操作正确，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据液体倾倒的操作规范解答：倾倒液体的正确操作是“瓶塞倒放、标签向心、瓶口紧挨”；
B、根据给液体加热的操作规范解答：加热液体时要注意液体体积、加热部位、试管角度等；
C、根据浓硫酸稀释的操作规范解答：牢记“酸入水，沿器壁，慢倾倒，不断搅”的原则；
D、根据量筒读数的操作规范解答：量筒读数时视线要与凹液面最低处相平，俯视读数偏大，仰视读数偏小。
11．【答案】B
【知识点】燃烧与燃烧的条件；完全燃烧与不完全燃烧
【解析】【解答】A、打开窑炉通风口，可以增加空气的进入量，从而增加氧气含量，使燃烧更旺，选项A不符合题意；
B、引燃木柴是使温度升高到木柴的着火点，着火点是物质的固有属性，一般不能升高或降低，选项B符合题意；
C、增加木柴，可以增加可燃物的量，从而调控烧制火力的大小，选项C不符合题意；
D、关闭窑炉通风口，可以隔绝氧气，使燃烧减弱或停止，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据燃烧的条件解答：燃烧需要氧气，增加氧气含量可以促进燃烧；
B、根据着火点的性质解答：着火点是物质的固有属性，只能改变温度达到或低于着火点，不能改变着火点本身；
C、根据燃烧的剧烈程度与可燃物量的关系解答：增加可燃物的量可以使燃烧更剧烈，火力更大；
D、根据灭火的原理解答：隔绝氧气可以灭火或减弱燃烧。
12．【答案】C
【知识点】灭火的原理和方法；易燃物和易爆物安全知识
【解析】【解答】A、在窑炉附近配备灭火器材，可以在发生火灾时及时灭火，符合安全要求，选项A不符合题意；
B、定期检查燃气管道是否泄漏，可以防止燃气泄漏引发爆炸，符合安全要求，选项B不符合题意；
C、陶瓷烧制车间有易燃的燃气和木柴等，必须张贴“严禁烟火”的安全标识，未张贴不符合安全要求，选项C符合题意；
D、操作人员穿戴防火工作服，可以防止被高温火焰灼伤，符合安全要求，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据消防安全要求解答：易燃易爆场所必须配备灭火器材；
B、根据燃气使用的安全要求解答：定期检查燃气管道泄漏是预防燃气爆炸的重要措施；
C、根据易燃易爆场所的安全标识要求解答：有易燃易爆物的场所必须张贴“严禁烟火”等安全警示标识；
D、根据劳动保护要求解答：高温作业场所操作人员应穿戴防火、防高温的工作服。
13．【答案】D
【知识点】氧气的化学性质；氧气的实验室制法；一氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4，选项A不符合题意；
B、一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，所以CO和CO2在一定条件下可以相互转化，选项B不符合题意；
C、实验室用高锰酸钾制取氧气的实验中，需要的仪器有试管、酒精灯、铁架台、导管、集气瓶、水槽等，不需要使用烧杯和玻璃棒，选项C不符合题意；
D、实验室利用石灰石和稀盐酸制取CO2，检验CO2时应将气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，证明是二氧化碳；将燃着的木条放在集气瓶口是验满的方法，不是检验方法，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据氧气的化学性质解答：铁在氧气中剧烈燃烧，生成黑色的四氧化三铁；
B、根据一氧化碳和二氧化碳的转化关系解答：2CO+O2点燃2CO2，CO2+C高温2CO；
C、根据高锰酸钾制取氧气的实验装置解答：该实验是固体加热型发生装置，排水法或向上排空气法收集，不需要烧杯和玻璃棒；
D、根据二氧化碳的检验和验满方法解答：检验二氧化碳用澄清石灰水，验满用燃着的木条放在集气瓶口。
14．【答案】B
【知识点】空气的污染与防治；水的净化；微型空气质量“检测站”的组装与使用；基于特定需求设计和制作简易供氧器；水质检测及自制净水器
【解析】【解答】A、积极植树造林，植物可以吸收二氧化碳，释放氧气，吸附空气中的有害气体和粉尘，有利于提升空气质量，描述正确，选项A不符合题意；
B、家用制氧机通过吸附空气中的氮气得到较纯的氧气，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，氧分子本身没有发生变化，描述不正确，选项B符合题意；
C、活性炭具有疏松多孔的结构，有很强的吸附性，能吸附水中的色素和异味，所以可用活性炭净水，描述正确，选项C不符合题意；
D、氢气燃烧只生成水，无污染，且热值高，从绿色低碳的角度考虑，氢能是最理想的能源，描述正确，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据保护空气的措施解答：植树造林是改善空气质量的有效方法；
B、根据物理变化的本质解答：吸附过程是物理变化，分子本身不变，只是分子间的间隔和排列方式改变；
C、根据活性炭的性质和用途解答：活性炭的吸附性是由其疏松多孔的结构决定的；
D、根据氢能的优点解答：氢气燃烧产物是水，无污染，是最清洁的能源。
15．【答案】A
【知识点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】A、由图2的温度变化曲线可知，随着反应的进行，溶液的温度逐渐升高，说明该反应放出热量，属于放热反应，选项A符合题意；
B、分析图1的pH曲线，当反应进行至A点时，溶液的pH＜7，说明盐酸过量，此时溶液中的溶质是反应生成的氯化钠和过量的氯化氢，选项B不符合题意；
C、分析图1的pH曲线，C点时溶液的pH＞7，溶液呈碱性，若用酚酞溶液作指示剂，碱性溶液能使酚酞溶液变红，选项C不符合题意；
D、10g溶质质量分数为3.65%的稀盐酸中，氯化氢的质量为10g×3.65%=0.365g。设恰好完全反应时消耗氢氧化钠的质量为x。
HCl + NaOH = NaCl + H2O
36.5 40
0.365g x
x=0.4g，不是0.8g，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据化学反应中的能量变化解答：反应过程中温度升高，说明是放热反应；
B、根据中和反应中溶液溶质的判断解答：pH＜7时酸过量，溶质为生成的盐和过量的酸；pH=7时恰好完全反应，溶质只有盐；pH＞7时碱过量，溶质为生成的盐和过量的碱；
C、根据酸碱指示剂的变色规律解答：酚酞溶液遇碱性溶液变红，遇酸性和中性溶液不变色；
D、根据根据化学方程式的计算解答：先计算出纯净物氯化氢的质量，再根据化学方程式计算出氢氧化钠的质量。
16．【答案】（1）不活泼
（2）盐；+2
（3）KNO3
【知识点】有关元素化合价的计算；质量守恒定律及其应用；酸、碱、盐的概念
【解析】【解答】（1）用碳单质制成的墨能千年不褪色，是因为在常温下碳单质的化学性质不活泼，不易与其他物质发生化学反应；
（2）硫酸亚铁是由金属离子（亚铁离子）和酸根离子（硫酸根离子）构成的化合物，属于盐；在硫酸亚铁（FeSO4）中，硫元素为+6价，氧元素为-2价，设铁元素的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价的代数和为0，可得：x+(+6)+4×(-2)=0，解得x=+2；
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。反应前有：1个S原子、3个C原子；反应后有：1个S原子、3个C原子、2个N原子、6个O原子、2个K原子，所以2个X分子中含有2个K原子、2个N原子、6个O原子，则1个X分子中含有1个K原子、1个N原子、3个O原子，X的化学式为KNO3。
【分析】（1）根据碳单质的化学性质解答：常温下碳的化学性质稳定，受日光照射或与空气、水分接触，都不容易起变化；
（2）根据物质的分类和化合价的计算解答：盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物；化合物中各元素正负化合价的代数和为0，计算时要注意乘以原子个数；
（3）根据质量守恒定律解答：化学反应前后原子的种类、数目、质量都不变，据此推断未知物质的化学式。
17．【答案】（1）48.8g
（2）降温
（3）增加溶剂/升温
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】（1）由溶解度曲线可知，40℃时硫酸钠的溶解度是48.8g；
（2）硫酸钠的溶解度随温度的升高而显著增大，氯化钠的溶解度随温度变化不大，所以可用降温结晶的方法从盐卤水中提取硫酸钠晶体；
（3）氯化钠的溶解度随温度的升高而缓慢增大，将t℃饱和氯化钠溶液变为不饱和溶液的方法有：增加溶剂（加水）或升高温度。
【分析】（1）根据溶解度曲线的意义解答：溶解度曲线上的点表示该温度下对应物质的溶解度；
（2）根据结晶方法的选择解答：溶解度随温度变化大的物质用降温结晶（冷却热饱和溶液），溶解度随温度变化小的物质用蒸发结晶；
（3）根据饱和溶液与不饱和溶液的转化方法解答：对于大多数固体物质，饱和溶液变为不饱和溶液的方法是增加溶剂或升高温度。
18．【答案】（1）
（2）
（3）氢原子、碳原子
【知识点】化石燃料的利用与保护；海洋中的资源；氢气的用途和氢能的优缺点
【解析】【解答】（1）天然气的主要成分是CH4，1个甲烷分子是由1个碳原子和4个氢原子构成的，所以CH4中碳、氢元素的原子个数比是1：4；
（2）水在通电的条件下分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为 ；
（3）用单壁碳纳米管储存氢气的过程属于物理变化，物理变化中分子本身不变，构成分子的原子也不变，所以该过程中不变的微观粒子是氢原子、碳原子。
【分析】（1）根据化学式的微观意义解答：化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中所含该原子的个数；
（2）根据电解水的反应原理解答：电解水生成氢气和氧气，注意标注反应条件和气体符号，配平化学方程式；
（3）根据物理变化的微观本质解答：物理变化中分子本身不变，原子是化学变化中的最小粒子，在物理变化中也保持不变。
19．【答案】（1）延展性
（2）硬度大/更易锻造
（3）
【知识点】常见金属的特性及其应用；合金与合金的性质；金属的化学性质
【解析】【解答】（1）银能被捶打成薄片，拉制成细丝，利用了金属良好的延展性；
（2）合金与组成它的纯金属相比，具有硬度大、熔点低、抗腐蚀性能好等优良性能，所以银铜合金的优点有硬度大或更易锻造等；
（3）铜比银活泼，铜能与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，反应的化学方程式为：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag。
【分析】（1）根据金属的物理性质解答：金属具有良好的导电性、导热性和延展性；
（2）根据合金的性质解答：合金的硬度一般大于其组成纯金属的硬度，熔点一般低于其组成纯金属的熔点；
（3）根据金属活动性顺序的应用解答：在金属活动性顺序中，排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，书写化学方程式时要注意配平。
20．【答案】（1）升高温度/适当增加硫酸的浓度/使用催化剂/搅拌
（2）过滤
（3）
【知识点】酸的化学性质；盐的化学性质；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】制备碳酸锂的流程为：锂辉石（成分为Li2O、Al2O3、SiO2）中加入过量稀硫酸，Li2O和Al2O3与稀硫酸反应生成可溶性的硫酸盐，SiO2不与稀硫酸反应且难溶于水，经过操作1（过滤）得到滤渣1（SiO2）和滤液1（含Li2SO4、Al2(SO4)3、过量H2SO4）；向滤液1中加入适量NaOH溶液，Al3+与OH-反应生成Al(OH)3沉淀，经过操作2（过滤）得到Al(OH)3固体和滤液2（含Li2SO4、Na2SO4）；向滤液2中加入适量Na2CO3溶液，Li+与CO32-反应生成Li2CO3沉淀，经过操作3得到Li2CO3浆料，最后加热得到电池级Li2CO3。
（1）为使锂辉石反应速率更快，除了粉碎锂辉石（增大接触面积）外，还可以采取的措施有升高温度、适当增加硫酸的浓度、搅拌等；
（2）操作3是将Li2CO3沉淀与溶液分离，该操作的名称是过滤；
（3）Al2O3和稀硫酸反应生成硫酸铝和水，反应的化学方程式为：Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O。
【分析】（1）根据影响化学反应速率的因素解答：增大反应物接触面积、升高温度、增大反应物浓度、搅拌等都能加快化学反应速率；
（2）根据过滤操作的适用范围解答：过滤用于分离不溶性固体和液体；
（3）根据金属氧化物与酸的反应解答：金属氧化物与酸反应生成盐和水，书写化学方程式时要注意配平。
21．【答案】（1）玻璃棒
（2）A
（3）出现较多固体
（4）细口瓶或滴瓶
（5）>
【知识点】实验室常见的仪器及使用；过滤的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏操作；一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
【解析】【解答】（1）过滤操作需要用到的仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台，图②过滤操作中缺少的仪器是玻璃棒，玻璃棒的作用是引流；
（2）A：该图标为三角形警告标志，内部有火焰图案，代表当心明火（当心火灾），符合题意；
B：该图标内部有闪电和插头，代表当心触电，不符合题意；
C：该图标是易燃气体（或气瓶）相关标志，不表示明火，不符合题意；
D：该图标是喷淋洗手的标志，代表紧急喷淋/洗眼装置，不表示明火，不符合题意。
故答案为：A；
（3）蒸发操作中，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热将剩余液体蒸干，防止固体因受热不均而飞溅。
（4）液体药品通常保存在细口瓶或滴瓶中，所以把配制好的氯化钠溶液保存在细口瓶或滴瓶里；
（5）在量取水时，若俯视读数，会导致量取的水的体积偏小，溶剂质量偏小，根据溶质质量分数=溶质×100%，所配制溶液的溶质质量分数会大于10%。
【分析】（1）根据过滤操作的仪器解答：过滤时玻璃棒用于引流，防止液体洒出或冲破滤纸；
（2）根据常见化学安全图标解答：熟记常见图标所代表的含义；
（3）根据蒸发操作的注意事项解答：蒸发时不能将液体蒸干，出现较多固体时停止加热；
（4）根据药品的存放方法解答：固体药品保存在广口瓶中，液体药品保存在细口瓶中；
（5）根据量筒读数误差对溶质质量分数的影响解答：俯视读数，实际量取液体体积偏小，溶质质量分数偏大；仰视读数，实际量取液体体积偏大，溶质质量分数偏小。
22．【答案】（1）碳、氢
（2）蜡烛正常燃烧
（3）B
（4）燃烧产生的热气体上升，导致高处（a处）氧气浓度下降速度比低处（c处）快，因此更早达到熄灭条件
（5）低处温度较低、二氧化碳含量较低、氧气含量较高
【知识点】蜡烛燃烧实验
【解析】【解答】（1）蜡烛燃烧生成H2O和CO2，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，H2O中含有氢元素和氧元素，CO2中含有碳元素和氧元素，反应物氧气中只含有氧元素，所以可推断蜡烛中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素；
（2）为验证猜想1，小组同学收集一瓶CO2与O2的混合气体，两种气体的体积分数分别为80%和20%，将燃着的小蜡烛伸入其中，发现蜡烛正常燃烧，说明即使CO2浓度较高，只要氧气浓度足够，蜡烛仍能燃烧，故猜想1不正确；
（3）实验4中3支蜡烛不同高度，在圆筒形玻璃容器中央呈三角排列，其俯视图三个点不在同一条直线上，对应选项B；
（4）由传感器数据可知，燃烧产生的热气体上升，导致高处（a处）的氧气浓度下降速度比低处（c处）快，更早低于蜡烛燃烧所需的最低氧气浓度，因此高处蜡烛先熄灭；
（5）由传感器数据可知，低处的温度较低，二氧化碳含量较低，氧气含量较高，更适合人生存，所以火灾发生时要往低处逃生。
【分析】（1）根据质量守恒定律解答：化学反应前后元素种类不变，根据生成物的元素组成推断反应物的元素组成；
（2）根据实验现象与结论的关系解答：若猜想1正确，蜡烛应很快熄灭，而蜡烛正常燃烧，说明猜想1错误；
（3）根据实验装置的俯视图判断解答：俯视图不在同一直线上的点；
（4）根据实验数据的分析解答：结合氧气浓度随时间和高度的变化曲线，解释高处蜡烛先熄灭的原因；
（5）根据实验数据的应用解答：结合温度、二氧化碳浓度、氧气浓度随高度的变化，说明往低处逃生的科学依据。
23．【答案】（1）27.3%
（2）解：设至少需要加注的质量为x。
答：至少需要加注的质量为184t。
【知识点】化学式的相关计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）二氧化碳的化学式为CO2，其中碳元素的质量分数=×100%=27.3%；
【分析】（1）根据化合物中元素质量分数的计算解答：元素质量分数=该元素的相对原子质量×原子个数÷化合物的相对分子质量×100%，计算时要注意准确计算相对分子质量；
（2）根据根据化学方程式的计算解答：①首先写出正确的化学方程式并配平；
②找出已知量（偏二甲肼的质量60t）和未知量（N2O4的质量x）；③根据化学方程式中各物质的相对分子质量比，列出比例式；④求解未知量，并写出完整的答句；⑤注意代入化学方程式计算的必须是纯净物的质量，本题中偏二甲肼和N2O4都是纯净物，可直接代入计算。
1 / 1湖南省株洲市初中2026年化学学业水平调研考试试卷
1．比赛用球、运动员的球衣和场边广告牌等使用了多种材料。下列材料中，属于有机合成材料的是（　　）
A．天然皮革 B．涤纶面料 C．铝合金架 D．天然草皮
【答案】B
【知识点】合成材料的使用及其对人和环境的影响；有机高分子材料的分类及鉴别
【解析】【解答】有机合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶三大类。
A、天然皮革是天然有机高分子材料，不属于有机合成材料，选项A不符合题意；
B、涤纶面料属于合成纤维，是三大有机合成材料之一，选项B符合题意；
C、铝合金架属于金属材料，不属于有机合成材料，选项C不符合题意；
D、天然草皮是天然植物材料，不属于有机合成材料，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据天然有机高分子材料的分类解答：天然皮革、棉花、羊毛等都属于天然有机高分子材料；
B、根据有机合成材料的分类解答：合成纤维（涤纶、锦纶、腈纶等）属于有机合成材料；
C、根据金属材料的分类解答：金属材料包括纯金属和合金，铝合金属于合金；
D、根据天然材料的定义解答：天然草皮是自然界中存在的植物材料，属于天然材料。
2．中场休息时，队医给运动员提供运动饮料。下列物质中，能为运动员提供主要能量的是（　　）
A．氯化钠 B．葡萄糖 C．碳酸 D．柠檬酸
【答案】B
【知识点】生命活动与六大营养素
【解析】【解答】人体所需的六大营养素中，糖类是人体最主要的供能物质。
A、氯化钠属于无机盐，不能为人体提供能量，选项A不符合题意；
B、葡萄糖属于糖类，能为运动员提供主要能量，选项B符合题意；
C、碳酸不能为人体提供主要能量，选项C不符合题意；
D、柠檬酸属于有机酸，不能为人体提供主要能量，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据无机盐的生理功能解答：无机盐主要维持人体的渗透压和酸碱平衡，不提供能量；
B、根据糖类的生理功能解答：糖类是人体最主要的供能物质，人体生命活动所需能量的60%-70%来自糖类；
C、根据碳酸的性质解答：碳酸不稳定，易分解为二氧化碳和水，不能提供大量能量；
D、根据有机酸的生理功能解答：柠檬酸主要调节人体酸碱平衡，促进消化，不是主要供能物质。
3．湘超联赛倡导“绿色赛事”，赛场设置了分类垃圾桶。下列做法与绿色赛事理念相符的是（　　）
A．一次性餐具随意丢弃 B．易拉罐投入其他垃圾
C．饮料瓶回收再利用 D．比赛结束后焚烧垃圾
【答案】C
【知识点】绿色化学
【解析】【解答】A、一次性餐具随意丢弃会造成资源浪费和环境污染，与绿色赛事理念不符，选项A不符合题意；
B、易拉罐属于可回收垃圾，应投入可回收垃圾桶，投入其他垃圾会造成资源浪费，选项B不符合题意；
C、饮料瓶回收再利用可以节约资源，减少环境污染，与绿色赛事理念相符，选项C符合题意；
D、比赛结束后焚烧垃圾会产生大量有害气体和烟尘，污染空气，与绿色赛事理念不符，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据垃圾处理的原则解答：一次性餐具随意丢弃会造成白色污染，应分类处理；
B、根据垃圾分类的知识解答：易拉罐是金属制品，属于可回收物，应回收利用；
C、根据资源回收利用的意义解答：回收再利用可以节约金属资源，减少冶炼金属造成的污染；
D、根据垃圾焚烧的危害解答：垃圾焚烧会产生二氧化硫、氮氧化物等有害气体和可吸入颗粒物，污染大气。
4．燃放烟花时会产生二氧化硫等有刺激性气味的气体，即使在远方也能闻到。这是因为（　　）
A．分子之间有间隔 B．分子质量和体积都很小
C．分子受热分解成原子 D．分子在不断运动
【答案】D
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】燃放烟花时产生的二氧化硫等有刺激性气味的气体，即使在远方也能闻到，是因为二氧化硫分子在不断地运动，向四周扩散，使人们闻到气味。
A、分子之间有间隔，主要解释物质的三态变化、体积变化等现象，与闻到气味无关，选项A不符合题意；
B、分子质量和体积都很小，主要解释肉眼看不见分子等现象，与闻到气味无关，选项B不符合题意；
C、该过程是物理变化，分子本身没有分解成原子，选项C不符合题意；
D、分子在不断运动，是闻到气味的根本原因，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据分子的基本性质解答：分子间有间隔，例如100mL水和100mL酒精混合后总体积小于200mL；
B、根据分子的基本性质解答：分子质量和体积都很小，例如一滴水中大约有1.67×1021个水分子；
C、根据物理变化的微观本质解答：物理变化中分子本身不变，只是分子间间隔改变；
D、根据分子的基本性质解答：分子在不断运动，例如闻到花香、酒香等都是分子运动的结果。
5．如图是春节期间湖南省某市天气状况的手机截屏，图中计入空气污染指数的有害气体不包含（　　）
A．化合物 B．单质 C．氧化物 D．有机物
【答案】D
【知识点】空气的污染与防治；单质和化合物；物质的简单分类
【解析】【解答】目前计入空气污染指数的项目暂定为：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、臭氧、可吸入颗粒物（PM2.5、PM10）等。
A、二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳都属于化合物，是计入空气污染指数的有害气体，选项A不符合题意；
B、臭氧属于单质，是计入空气污染指数的有害气体，选项B不符合题意；
C、二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳都属于氧化物，是计入空气污染指数的有害气体，选项C不符合题意；
D、有机物不属于计入空气污染指数的有害气体，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据化合物的定义和空气污染指数项目解答：由不同种元素组成的纯净物是化合物，二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳都是化合物且属于空气污染物；
B、根据单质的定义和空气污染指数项目解答：由同种元素组成的纯净物是单质，臭氧是单质且属于空气污染物；
C、根据氧化物的定义和空气污染指数项目解答：由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物是氧化物，二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳都是氧化物且属于空气污染物；
D、根据空气污染指数的项目解答：目前有机物未被计入空气污染指数的有害气体范畴。
6．烟花呈现红色通常是因为添加了锶的化合物。锶元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．锶的中子数是38 B．锶的元素符号是SR
C．锶是金属元素 D．锶的相对原子质量是87.62g
【答案】C
【知识点】元素的简单分类；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、原子序数=质子数=38，中子数≈相对原子质量-质子数≈87.62-38≈49.62，不是38，选项A不符合题意；
B、锶的元素符号是Sr，元素符号书写要遵循“一大二小”原则，第二个字母小写，选项B不符合题意；
C、锶元素名称带有“钅”字旁，属于金属元素，选项C符合题意；
D、相对原子质量的单位是“1”，通常省略不写，不是“g”，锶的相对原子质量是87.62，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据元素周期表的信息和原子结构解答：原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，中子数≈相对原子质量-质子数；
B、根据元素符号的书写规则解答：元素符号第一个字母大写，第二个字母小写；
C、根据元素的分类解答：金属元素名称一般带有“钅”字旁（汞除外），非金属元素名称带有“石”“气”“氵”字旁；
D、根据相对原子质量的单位解答：相对原子质量是一个比值，单位是“1”，不是质量单位“g”。
7．湖南洞庭湖区先民利用芦苇造纸、荷叶酿酒，将湿地植物转化为生活所需，体现了传统工艺中的化学智慧。下列传统利用方式中，主要涉及化学变化的是（　　）
A．芦苇收割后编织成凉席 B．荷叶晒干后包装食品
C．芦苇茎秆粉碎 D．荷叶与糯米混合酿酒
【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、芦苇收割后编织成凉席，只是改变了芦苇的形状，没有生成新物质，属于物理变化，选项A不符合题意；
B、荷叶晒干后包装食品，只是荷叶中的水分蒸发，没有生成新物质，属于物理变化，选项B不符合题意；
C、芦苇茎秆粉碎，只是改变了芦苇的形状和大小，没有生成新物质，属于物理变化，选项C不符合题意；
D、荷叶与糯米混合酿酒，有新物质酒精生成，属于化学变化，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据物理变化的定义解答：编织过程仅改变物质的形状，无新物质生成；
B、根据物理变化的定义解答：晒干过程只是水的状态发生改变，无新物质生成；
C、根据物理变化的定义解答：粉碎过程仅改变物质的颗粒大小，无新物质生成；
D、根据化学变化的定义解答：酿酒过程中淀粉等物质转化为酒精，有新物质生成。
8．湿地具有涵养水源、净化水质的功能。下列有关水的说法正确的是（　　）
A．湿地水经过滤后可得到纯水
B．水分子是由氢分子和氧原子构成
C．电解水实验证明水由氢气和氧气组成
D．湿地周边的农田采用滴灌技术可以节约水资源
【答案】D
【知识点】电解水实验；水的组成；水的净化；保护水资源
【解析】【解答】A、过滤只能除去水中的不溶性杂质，不能除去可溶性杂质，湿地水经过滤后不能得到纯水，选项A不符合题意；
B、水分子是由氢原子和氧原子构成的，不含氢分子，选项B不符合题意；
C、电解水实验证明水是由氢元素和氧元素组成的，不是由氢气和氧气组成的，选项C不符合题意；
D、湿地周边的农田采用滴灌技术，可以减少水的浪费，节约水资源，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据过滤的原理解答：过滤只能分离不溶性固体和液体，不能除去可溶性杂质；
B、根据分子的构成解答：分子是由原子构成的，水分子由2个氢原子和1个氧原子构成；
C、根据电解水的实验结论解答：电解水生成氢气和氧气，根据质量守恒定律，证明水由氢元素和氧元素组成；
D、根据节约用水的措施解答：滴灌、喷灌技术可以大大提高水的利用率，节约水资源。
9．湿地植被通过光合作用吸收二氧化碳、释放氧气，对维持空气组成稳定有重要作用。空气中体积分数最大且化学性质不活泼的气体是（　　）
A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．稀有气体
【答案】A
【知识点】氧气的用途；氮气及稀有气体的用途
【解析】【解答】空气的成分按体积计算，大约是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%。其中氮气的体积分数最大，且化学性质不活泼，常用作保护气。
A、氮气符合体积分数最大且化学性质不活泼的特点，选项A符合题意；
B、氧气的体积分数约为21%，且化学性质比较活泼，选项B不符合题意；
C、二氧化碳的体积分数约为0.03%，体积分数较小，选项C不符合题意；
D、稀有气体的体积分数约为0.94%，体积分数小于氮气，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据空气的组成和氮气的性质解答：氮气约占空气体积的78%，化学性质稳定，不易与其他物质发生反应；
B、根据氧气的性质解答：氧气化学性质比较活泼，能支持燃烧和供给呼吸；
C、根据二氧化碳的体积分数解答：二氧化碳在空气中含量较少，不是体积分数最大的气体；
D、根据稀有气体的体积分数解答：稀有气体化学性质很不活泼，但体积分数远小于氮气。
10．下列图示实验操作不正确的是（　　）
A．液体的倾倒 B．给液体加热
C．浓硫酸的稀释 D．读取液体体积
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用
【解析】【解答】A、倾倒液体时，瓶塞要倒放在桌面上，防止污染试剂；标签要向着手心，防止残留液体流下腐蚀标签；试管适当倾斜，瓶口要紧挨试管口，防止液体洒出。图中瓶塞正放，操作不正确，选项A符合题意；
B、给液体加热时，用酒精灯的外焰加热，试管内液体体积不超过试管容积的1/3，试管与桌面成45°角，操作正确，选项B不符合题意；
C、稀释浓硫酸时，要将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量及时扩散，操作正确，选项C不符合题意；
D、读取液体体积时，视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，操作正确，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据液体倾倒的操作规范解答：倾倒液体的正确操作是“瓶塞倒放、标签向心、瓶口紧挨”；
B、根据给液体加热的操作规范解答：加热液体时要注意液体体积、加热部位、试管角度等；
C、根据浓硫酸稀释的操作规范解答：牢记“酸入水，沿器壁，慢倾倒，不断搅”的原则；
D、根据量筒读数的操作规范解答：量筒读数时视线要与凹液面最低处相平，俯视读数偏大，仰视读数偏小。
11．在传统柴窑烧制陶瓷的过程中，下列说法不正确的是（　　）
A．打开窑炉通风口——增加氧气含量
B．引燃木柴——升高木柴着火点
C．增加木柴——调控烧制火力大小
D．关闭窑炉通风口——隔绝氧气
【答案】B
【知识点】燃烧与燃烧的条件；完全燃烧与不完全燃烧
【解析】【解答】A、打开窑炉通风口，可以增加空气的进入量，从而增加氧气含量，使燃烧更旺，选项A不符合题意；
B、引燃木柴是使温度升高到木柴的着火点，着火点是物质的固有属性，一般不能升高或降低，选项B符合题意；
C、增加木柴，可以增加可燃物的量，从而调控烧制火力的大小，选项C不符合题意；
D、关闭窑炉通风口，可以隔绝氧气，使燃烧减弱或停止，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据燃烧的条件解答：燃烧需要氧气，增加氧气含量可以促进燃烧；
B、根据着火点的性质解答：着火点是物质的固有属性，只能改变温度达到或低于着火点，不能改变着火点本身；
C、根据燃烧的剧烈程度与可燃物量的关系解答：增加可燃物的量可以使燃烧更剧烈，火力更大；
D、根据灭火的原理解答：隔绝氧气可以灭火或减弱燃烧。
12．在现代陶瓷烧制车间中，下列做法不符合安全要求的是（　　）
A．在窑炉附近配备灭火器材
B．定期检查燃气管道是否泄漏
C．未张贴“严禁烟火”的安全标识
D．操作人员穿戴防火工作服
【答案】C
【知识点】灭火的原理和方法；易燃物和易爆物安全知识
【解析】【解答】A、在窑炉附近配备灭火器材，可以在发生火灾时及时灭火，符合安全要求，选项A不符合题意；
B、定期检查燃气管道是否泄漏，可以防止燃气泄漏引发爆炸，符合安全要求，选项B不符合题意；
C、陶瓷烧制车间有易燃的燃气和木柴等，必须张贴“严禁烟火”的安全标识，未张贴不符合安全要求，选项C符合题意；
D、操作人员穿戴防火工作服，可以防止被高温火焰灼伤，符合安全要求，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据消防安全要求解答：易燃易爆场所必须配备灭火器材；
B、根据燃气使用的安全要求解答：定期检查燃气管道泄漏是预防燃气爆炸的重要措施；
C、根据易燃易爆场所的安全标识要求解答：有易燃易爆物的场所必须张贴“严禁烟火”等安全警示标识；
D、根据劳动保护要求解答：高温作业场所操作人员应穿戴防火、防高温的工作服。
13．下列关于几种气体的说法中，不正确的是（　　）
A．氧气可与铁反应生成四氧化三铁
B．CO和在一定条件下可以相互转化
C．实验室用高锰酸钾制取氧气的实验中，不需要使用烧杯和玻璃棒
D．实验室利用石灰石和稀盐酸制取，检验时应将燃着的木条放在集气瓶口
【答案】D
【知识点】氧气的化学性质；氧气的实验室制法；一氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4，选项A不符合题意；
B、一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，所以CO和CO2在一定条件下可以相互转化，选项B不符合题意；
C、实验室用高锰酸钾制取氧气的实验中，需要的仪器有试管、酒精灯、铁架台、导管、集气瓶、水槽等，不需要使用烧杯和玻璃棒，选项C不符合题意；
D、实验室利用石灰石和稀盐酸制取CO2，检验CO2时应将气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，证明是二氧化碳；将燃着的木条放在集气瓶口是验满的方法，不是检验方法，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据氧气的化学性质解答：铁在氧气中剧烈燃烧，生成黑色的四氧化三铁；
B、根据一氧化碳和二氧化碳的转化关系解答：2CO+O2点燃2CO2，CO2+C高温2CO；
C、根据高锰酸钾制取氧气的实验装置解答：该实验是固体加热型发生装置，排水法或向上排空气法收集，不需要烧杯和玻璃棒；
D、根据二氧化碳的检验和验满方法解答：检验二氧化碳用澄清石灰水，验满用燃着的木条放在集气瓶口。
14．从化学视角对下列跨学科实践活动的描述不正确的是（　　）
选项 实践活动 化学视角
A “微型空气质量检测站”的组装和使用 积极植树造林有利于提升空气质量
B 基于特定需求设计和制作简易供氧器 家用制氧机有的是通过吸附空气中的氮气得到较纯的氧气，该过程氧分子发生了变化
C 水质检测及自制净水器 用活性炭净水是因为其结构疏松多孔
D 调查我国航空航天科技领域中新型材料、新型能源的应用 从绿色低碳的角度考虑，氢能是最理想的能源
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】空气的污染与防治；水的净化；微型空气质量“检测站”的组装与使用；基于特定需求设计和制作简易供氧器；水质检测及自制净水器
【解析】【解答】A、积极植树造林，植物可以吸收二氧化碳，释放氧气，吸附空气中的有害气体和粉尘，有利于提升空气质量，描述正确，选项A不符合题意；
B、家用制氧机通过吸附空气中的氮气得到较纯的氧气，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，氧分子本身没有发生变化，描述不正确，选项B符合题意；
C、活性炭具有疏松多孔的结构，有很强的吸附性，能吸附水中的色素和异味，所以可用活性炭净水，描述正确，选项C不符合题意；
D、氢气燃烧只生成水，无污染，且热值高，从绿色低碳的角度考虑，氢能是最理想的能源，描述正确，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据保护空气的措施解答：植树造林是改善空气质量的有效方法；
B、根据物理变化的本质解答：吸附过程是物理变化，分子本身不变，只是分子间的间隔和排列方式改变；
C、根据活性炭的性质和用途解答：活性炭的吸附性是由其疏松多孔的结构决定的；
D、根据氢能的优点解答：氢气燃烧产物是水，无污染，是最清洁的能源。
15．实验小组取一定量的稀盐酸于烧杯中，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，通过数字传感器测得烧杯中溶液的pH和温度变化曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．分析图1和图2的曲线，可知该反应属于放热反应
B．分析图1的曲线，当反应进行至A点时，溶液中的溶质是盐酸
C．分析图1的曲线，若用酚酞溶液作该反应的指示剂，溶液在C点时呈无色
D．若烧杯中盛放10g溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，恰好完全反应时，消耗氢氧化钠的质量0.8g
【答案】A
【知识点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】A、由图2的温度变化曲线可知，随着反应的进行，溶液的温度逐渐升高，说明该反应放出热量，属于放热反应，选项A符合题意；
B、分析图1的pH曲线，当反应进行至A点时，溶液的pH＜7，说明盐酸过量，此时溶液中的溶质是反应生成的氯化钠和过量的氯化氢，选项B不符合题意；
C、分析图1的pH曲线，C点时溶液的pH＞7，溶液呈碱性，若用酚酞溶液作指示剂，碱性溶液能使酚酞溶液变红，选项C不符合题意；
D、10g溶质质量分数为3.65%的稀盐酸中，氯化氢的质量为10g×3.65%=0.365g。设恰好完全反应时消耗氢氧化钠的质量为x。
HCl + NaOH = NaCl + H2O
36.5 40
0.365g x
x=0.4g，不是0.8g，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据化学反应中的能量变化解答：反应过程中温度升高，说明是放热反应；
B、根据中和反应中溶液溶质的判断解答：pH＜7时酸过量，溶质为生成的盐和过量的酸；pH=7时恰好完全反应，溶质只有盐；pH＞7时碱过量，溶质为生成的盐和过量的碱；
C、根据酸碱指示剂的变色规律解答：酚酞溶液遇碱性溶液变红，遇酸性和中性溶液不变色；
D、根据根据化学方程式的计算解答：先计算出纯净物氯化氢的质量，再根据化学方程式计算出氢氧化钠的质量。
16．中华优秀传统文化是中华文明的智慧结晶。
（1）明代《天工开物》记载了“松烟制墨法”，收集到的“烟”主要成分是碳单质，用其制成的墨能千年不褪色，是因为在常温下碳单质的化学性质　 　。
（2）蓝黑墨水是现代常用的书写墨水，其字迹持久、耐水。查阅其配方可知，其中含有硫酸亚铁（FeSO4）、鞣酸、没食子酸和蓝色染料等成分。其中硫酸亚铁属于　 　（填“酸”、“碱”或“盐”），硫酸亚铁中硫元素为+6价，氧元素为-2价，则铁元素化合价为　 　。
（3）火药是我国的四大发明之一，黑火药的主要成分有硫磺、X、木炭，爆炸时发生的主要反应为：，X的化学式是　 　。
【答案】（1）不活泼
（2）盐；+2
（3）KNO3
【知识点】有关元素化合价的计算；质量守恒定律及其应用；酸、碱、盐的概念
【解析】【解答】（1）用碳单质制成的墨能千年不褪色，是因为在常温下碳单质的化学性质不活泼，不易与其他物质发生化学反应；
（2）硫酸亚铁是由金属离子（亚铁离子）和酸根离子（硫酸根离子）构成的化合物，属于盐；在硫酸亚铁（FeSO4）中，硫元素为+6价，氧元素为-2价，设铁元素的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价的代数和为0，可得：x+(+6)+4×(-2)=0，解得x=+2；
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。反应前有：1个S原子、3个C原子；反应后有：1个S原子、3个C原子、2个N原子、6个O原子、2个K原子，所以2个X分子中含有2个K原子、2个N原子、6个O原子，则1个X分子中含有1个K原子、1个N原子、3个O原子，X的化学式为KNO3。
【分析】（1）根据碳单质的化学性质解答：常温下碳的化学性质稳定，受日光照射或与空气、水分接触，都不容易起变化；
（2）根据物质的分类和化合价的计算解答：盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物；化合物中各元素正负化合价的代数和为0，计算时要注意乘以原子个数；
（3）根据质量守恒定律解答：化学反应前后原子的种类、数目、质量都不变，据此推断未知物质的化学式。
17．从盐卤水（含硫酸钠、氯化钠等）中提取硫酸钠可制中药西瓜霜，硫酸钠和氯化钠的溶解度曲线如图。
（1）40℃时硫酸钠的溶解度是　 　。
（2）可用　 　结晶的方法从盐卤水中提取硫酸钠晶体。
（3）将t℃饱和氯化钠溶液变为不饱和溶液的方法是　 　。
【答案】（1）48.8g
（2）降温
（3）增加溶剂/升温
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】（1）由溶解度曲线可知，40℃时硫酸钠的溶解度是48.8g；
（2）硫酸钠的溶解度随温度的升高而显著增大，氯化钠的溶解度随温度变化不大，所以可用降温结晶的方法从盐卤水中提取硫酸钠晶体；
（3）氯化钠的溶解度随温度的升高而缓慢增大，将t℃饱和氯化钠溶液变为不饱和溶液的方法有：增加溶剂（加水）或升高温度。
【分析】（1）根据溶解度曲线的意义解答：溶解度曲线上的点表示该温度下对应物质的溶解度；
（2）根据结晶方法的选择解答：溶解度随温度变化大的物质用降温结晶（冷却热饱和溶液），溶解度随温度变化小的物质用蒸发结晶；
（3）根据饱和溶液与不饱和溶液的转化方法解答：对于大多数固体物质，饱和溶液变为不饱和溶液的方法是增加溶剂或升高温度。
18． 2026年3月，中国科学家完成海水直接制氢技术的工程化突破，无需淡化预处理，直接电解天然海水就能生产绿氢，设备连续运行超5000小时。
（1）任务一：了解海洋资源
海底蕴藏着大量的煤、石油和天然气等化石能源。其中，天然气的主要成分是CH4，CH4中碳、氢元素的原子个数比是　 　。
（2）任务二：走近海水制氢
该设备通过电解水制取氢气。请写出电解水的化学方程式　 　。
（3）任务三：探索氢能储存
用单壁碳纳米管可储存氢气（如下图），该过程中不变的微观粒子是　 　。
【答案】（1）
（2）
（3）氢原子、碳原子
【知识点】化石燃料的利用与保护；海洋中的资源；氢气的用途和氢能的优缺点
【解析】【解答】（1）天然气的主要成分是CH4，1个甲烷分子是由1个碳原子和4个氢原子构成的，所以CH4中碳、氢元素的原子个数比是1：4；
（2）水在通电的条件下分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为 ；
（3）用单壁碳纳米管储存氢气的过程属于物理变化，物理变化中分子本身不变，构成分子的原子也不变，所以该过程中不变的微观粒子是氢原子、碳原子。
【分析】（1）根据化学式的微观意义解答：化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中所含该原子的个数；
（2）根据电解水的反应原理解答：电解水生成氢气和氧气，注意标注反应条件和气体符号，配平化学方程式；
（3）根据物理变化的微观本质解答：物理变化中分子本身不变，原子是化学变化中的最小粒子，在物理变化中也保持不变。
19．苗族银饰锻制技艺是我国第一批国家级非物质文化遗产。传统手工制银工序蕴含着对金属性质的巧妙利用：匠人先收集银元、银锭等银料，放入炭炉高温加热，使银熔化为液态后倒入槽中冷却，得到粗银料；再经反复捶打，将银料延展为厚薄均匀的银片，甚至拉制成直径仅0.1毫米的细银丝，最细的银丝比头发丝还要纤细；最后经錾刻、焊接、抛光，得到造型精美、银光透亮的银饰。如今，为提升银饰的硬度及更好的锻造性，不少手工匠人会使用铜银合金替代纯银制作饰品，让传统工艺适配现代使用需求。
（1）银能被捶打成薄片，利用了金属良好的　 　。
（2）实际上，纯银比银铜合金更抗腐蚀，但银铜合金也有很多优良的性能，如　 　等。（任写一点）
（3）已知铜比银活泼。验证时，可将洁净的铜丝浸入硝酸银（AgNO3）溶液中，生成硝酸铜（Cu（NO3）2）和银。该反应的化学方程式为　 　。
【答案】（1）延展性
（2）硬度大/更易锻造
（3）
【知识点】常见金属的特性及其应用；合金与合金的性质；金属的化学性质
【解析】【解答】（1）银能被捶打成薄片，拉制成细丝，利用了金属良好的延展性；
（2）合金与组成它的纯金属相比，具有硬度大、熔点低、抗腐蚀性能好等优良性能，所以银铜合金的优点有硬度大或更易锻造等；
（3）铜比银活泼，铜能与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，反应的化学方程式为：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag。
【分析】（1）根据金属的物理性质解答：金属具有良好的导电性、导热性和延展性；
（2）根据合金的性质解答：合金的硬度一般大于其组成纯金属的硬度，熔点一般低于其组成纯金属的熔点；
（3）根据金属活动性顺序的应用解答：在金属活动性顺序中，排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，书写化学方程式时要注意配平。
20．碳酸锂（Li2CO3）是制备新能源汽车电池的重要原料。发展锂电产业是助力实现“双碳”目标的重要举措。利用锂辉石（成分为Li2O、Al2O3、SiO2）制备Li2CO3的流程如下：
已知：SiO2难溶于水，不与稀H2SO4反应；Li2CO3+CO2+H2O=2LiHCO3。
（1）为使锂辉石反应速率更快，除了粉碎锂辉石外，还可以采取的措施是　 　。（任写一种）
（2）操作3的名称是　 　。
（3）向锂辉石中加入过量稀硫酸，写出其中Al2O3和稀硫酸反应的化学方程式　 　。
【答案】（1）升高温度/适当增加硫酸的浓度/使用催化剂/搅拌
（2）过滤
（3）
【知识点】酸的化学性质；盐的化学性质；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】制备碳酸锂的流程为：锂辉石（成分为Li2O、Al2O3、SiO2）中加入过量稀硫酸，Li2O和Al2O3与稀硫酸反应生成可溶性的硫酸盐，SiO2不与稀硫酸反应且难溶于水，经过操作1（过滤）得到滤渣1（SiO2）和滤液1（含Li2SO4、Al2(SO4)3、过量H2SO4）；向滤液1中加入适量NaOH溶液，Al3+与OH-反应生成Al(OH)3沉淀，经过操作2（过滤）得到Al(OH)3固体和滤液2（含Li2SO4、Na2SO4）；向滤液2中加入适量Na2CO3溶液，Li+与CO32-反应生成Li2CO3沉淀，经过操作3得到Li2CO3浆料，最后加热得到电池级Li2CO3。
（1）为使锂辉石反应速率更快，除了粉碎锂辉石（增大接触面积）外，还可以采取的措施有升高温度、适当增加硫酸的浓度、搅拌等；
（2）操作3是将Li2CO3沉淀与溶液分离，该操作的名称是过滤；
（3）Al2O3和稀硫酸反应生成硫酸铝和水，反应的化学方程式为：Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O。
【分析】（1）根据影响化学反应速率的因素解答：增大反应物接触面积、升高温度、增大反应物浓度、搅拌等都能加快化学反应速率；
（2）根据过滤操作的适用范围解答：过滤用于分离不溶性固体和液体；
（3）根据金属氧化物与酸的反应解答：金属氧化物与酸反应生成盐和水，书写化学方程式时要注意配平。
21．化学社团进行了如下实验，请回答下列问题：
实验一：粗盐提纯
（1）图②过滤操作中缺少的仪器是　 　（填仪器名称）。
（2）下列与实验有关的图标表示明火的是（　　）（填字母）。
A． B．
C． D．
（3）图③中，当蒸发皿中　 　时，停止加热。
（4）实验二：用进一步提纯得到的氯化钠固体配制100g10%的氯化钠溶液
把配制好的氯化钠溶液保存在　 　（填仪器名称）里。
（5）在量取水时，若俯视读数，所配制溶液的溶质质量分数会　 　10%（填“>”、“<”或“=”）。
【答案】（1）玻璃棒
（2）A
（3）出现较多固体
（4）细口瓶或滴瓶
（5）>
【知识点】实验室常见的仪器及使用；过滤的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏操作；一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
【解析】【解答】（1）过滤操作需要用到的仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台，图②过滤操作中缺少的仪器是玻璃棒，玻璃棒的作用是引流；
（2）A：该图标为三角形警告标志，内部有火焰图案，代表当心明火（当心火灾），符合题意；
B：该图标内部有闪电和插头，代表当心触电，不符合题意；
C：该图标是易燃气体（或气瓶）相关标志，不表示明火，不符合题意；
D：该图标是喷淋洗手的标志，代表紧急喷淋/洗眼装置，不表示明火，不符合题意。
故答案为：A；
（3）蒸发操作中，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热将剩余液体蒸干，防止固体因受热不均而飞溅。
（4）液体药品通常保存在细口瓶或滴瓶中，所以把配制好的氯化钠溶液保存在细口瓶或滴瓶里；
（5）在量取水时，若俯视读数，会导致量取的水的体积偏小，溶剂质量偏小，根据溶质质量分数=溶质×100%，所配制溶液的溶质质量分数会大于10%。
【分析】（1）根据过滤操作的仪器解答：过滤时玻璃棒用于引流，防止液体洒出或冲破滤纸；
（2）根据常见化学安全图标解答：熟记常见图标所代表的含义；
（3）根据蒸发操作的注意事项解答：蒸发时不能将液体蒸干，出现较多固体时停止加热；
（4）根据药品的存放方法解答：固体药品保存在广口瓶中，液体药品保存在细口瓶中；
（5）根据量筒读数误差对溶质质量分数的影响解答：俯视读数，实际量取液体体积偏小，溶质质量分数偏大；仰视读数，实际量取液体体积偏大，溶质质量分数偏小。
22．某小组以“探究蜡烛燃烧的奥秘”为主题开展项目式学习。
任务一：探究蜡烛燃烧的产物
【查阅资料】硫酸铜为白色粉末，吸水变蓝。
【实验1】同学们做了如图1实验，蜡烛熄灭后，硫酸铜粉末变蓝，澄清石灰水变浑浊，烧杯底部有少量黑色物质。
（1）【结论】
蜡烛燃烧后有H2O和CO2生成，由此可推断蜡烛中一定含有　 　元素。
任务二：探究高低蜡烛熄灭顺序
【实验2】同学们做了如图2所示两组实验。甲实验中低处蜡烛先熄灭，高处蜡烛后熄灭。由此可证明CO2密度比空气大。乙实验中高处蜡烛先熄灭，低处蜡烛后熄灭。面对这一异常现象，小组同学进行如下探究：
【提出问题】为什么高处的蜡烛先熄灭？
【猜想假设】猜想1：烧杯上层CO2的浓度较高；猜想2：烧杯上层O2的浓度不足；
（2）【实验3】
为验证猜想1，小组同学收集一瓶CO2与O2的混合气体，两种气体的体积分数分别为80%和20%，将燃着的小蜡烛伸入其中，发现　 　，故猜想1不正确。
【实验4】为了验证猜想2，小组同学设计并实施了下列实验。
实验装置 实验步骤
在圆筒形玻璃容器中放置3支不同高度的蜡烛，摆放位置如图所示。a、b、c三点分别放置O2、CO2和温度的传感器。 ①设置传感器； ②点燃蜡烛，迅速封盖并采集数据； ③观察蜡烛熄灭顺序并记录熄灭时间； ④待3支蜡烛完全熄灭。曲线趋于稳定时，停止数据采集。
【实验数据】
Ⅰ．不同高度蜡烛的熄灭时间：
蜡烛高度 高（30cm） 中（20cm） 低（10cm）
熄灭时间 106s 164s 199s
Ⅱ．不同位置传感器测得的相应数据如图：
（3）【解释与结论】
实验4中3支蜡烛正确放置时的俯视图是（　　）（填序号）。
A． B． C．
（4）由以上实验可推测猜想2正确。请结合上述传感器数据具体说明高处蜡烛先熄灭的原因：　 　。
（5）【反思与评价】
消防教育常提及火灾发生时“要往低处逃生”，提出的科学依据是什么？同学们针对其进行资料查阅，得知：当空气中O2含量低于18%时人会感到不适，CO2含量过多易使人在火灾中窒息。此外，高温也是火灾中使人伤亡的另一主要原因。
本实验同时也证明火灾发生时“要往低处逃生”是合理的，结合传感器数据分析其依据是　 　。
【答案】（1）碳、氢
（2）蜡烛正常燃烧
（3）B
（4）燃烧产生的热气体上升，导致高处（a处）氧气浓度下降速度比低处（c处）快，因此更早达到熄灭条件
（5）低处温度较低、二氧化碳含量较低、氧气含量较高
【知识点】蜡烛燃烧实验
【解析】【解答】（1）蜡烛燃烧生成H2O和CO2，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，H2O中含有氢元素和氧元素，CO2中含有碳元素和氧元素，反应物氧气中只含有氧元素，所以可推断蜡烛中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素；
（2）为验证猜想1，小组同学收集一瓶CO2与O2的混合气体，两种气体的体积分数分别为80%和20%，将燃着的小蜡烛伸入其中，发现蜡烛正常燃烧，说明即使CO2浓度较高，只要氧气浓度足够，蜡烛仍能燃烧，故猜想1不正确；
（3）实验4中3支蜡烛不同高度，在圆筒形玻璃容器中央呈三角排列，其俯视图三个点不在同一条直线上，对应选项B；
（4）由传感器数据可知，燃烧产生的热气体上升，导致高处（a处）的氧气浓度下降速度比低处（c处）快，更早低于蜡烛燃烧所需的最低氧气浓度，因此高处蜡烛先熄灭；
（5）由传感器数据可知，低处的温度较低，二氧化碳含量较低，氧气含量较高，更适合人生存，所以火灾发生时要往低处逃生。
【分析】（1）根据质量守恒定律解答：化学反应前后元素种类不变，根据生成物的元素组成推断反应物的元素组成；
（2）根据实验现象与结论的关系解答：若猜想1正确，蜡烛应很快熄灭，而蜡烛正常燃烧，说明猜想1错误；
（3）根据实验装置的俯视图判断解答：俯视图不在同一直线上的点；
（4）根据实验数据的分析解答：结合氧气浓度随时间和高度的变化曲线，解释高处蜡烛先熄灭的原因；
（5）根据实验数据的应用解答：结合温度、二氧化碳浓度、氧气浓度随高度的变化，说明往低处逃生的科学依据。
23． 2025年10月31日，搭载神舟二十一号载人飞船的长征二号运载火箭在酒泉卫星发射中心成功发射。长征二号所选用的火箭燃料为偏二甲肼（化学式为），其反应原理为：。
（1） 中碳元素的质量分数是　 　（结果精确到0.1%）。
（2）如果加注的偏二甲肼为60t，为使其完全反应，至少需要加注的质量为多少？（写出计算过程）
【答案】（1）27.3%
（2）解：设至少需要加注的质量为x。
答：至少需要加注的质量为184t。
【知识点】化学式的相关计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）二氧化碳的化学式为CO2，其中碳元素的质量分数=×100%=27.3%；
【分析】（1）根据化合物中元素质量分数的计算解答：元素质量分数=该元素的相对原子质量×原子个数÷化合物的相对分子质量×100%，计算时要注意准确计算相对分子质量；
（2）根据根据化学方程式的计算解答：①首先写出正确的化学方程式并配平；
②找出已知量（偏二甲肼的质量60t）和未知量（N2O4的质量x）；③根据化学方程式中各物质的相对分子质量比，列出比例式；④求解未知量，并写出完整的答句；⑤注意代入化学方程式计算的必须是纯净物的质量，本题中偏二甲肼和N2O4都是纯净物，可直接代入计算。
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