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广东佛山、江门、肇庆、清远、东莞、中山2026学年九年级下学期质量监测化学试卷
1．下列工艺品所用材料属于金属材料的是
A.竹篾条编小船 B.大漆漂染纸扇 C.棠梨木雕饼模 D.铜胎掐丝珐琅
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】无机非金属材料及其应用
【解析】【解答】A、竹篾条编小船所用材料是竹子，属于天然有机材料，选项A不符合题意；
B、大漆漂染纸扇所用材料是纸和大漆，属于天然有机材料，选项B不符合题意；
C、棠梨木雕饼模所用材料是木材，属于天然有机材料，选项C不符合题意；
D、铜胎掐丝珐琅所用材料是铜，铜属于金属材料，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据天然有机材料的定义解答，竹子、木材、纸等都属于天然有机材料；
B、根据天然有机材料的定义解答，大漆是天然树脂，属于天然有机材料；
C、根据天然有机材料的定义解答，木材是天然有机材料；
D、根据金属材料的定义解答，金属材料包括纯金属和合金，铜是纯金属，属于金属材料。
2．下列东莞传统制香制作及使用中涉及化学变化的是
A．剔木采香 B．分拣香材 C．配香混匀 D．燃点莞香
【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、剔木采香只是将香木从树上取下，没有新物质生成，属于物理变化，选项A不符合题意；
B、分拣香材只是将不同的香材分开，没有新物质生成，属于物理变化，选项B不符合题意；
C、配香混匀只是将不同的香料混合在一起，没有新物质生成，属于物理变化，选项C不符合题意；
D、燃点莞香是莞香燃烧的过程，有二氧化碳、水等新物质生成，属于化学变化，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据物理变化的定义解答，物质的采摘、分离属于物理变化；
B、根据物理变化的定义解答，物质的分拣属于物理变化；
C、根据物理变化的定义解答，物质的混合属于物理变化；
D、根据化学变化的定义解答，燃烧过程有新物质生成，属于化学变化。
3．下列关于我国科学家成就叙述正确的是
A．徐寿测定相对原子质量新值 B．屠呦呦发现抗疟疾药青蒿素
C．徐光宪研发多种催化剂 D．闵恩泽提出稀土分离技术
【答案】B
【知识点】化学相关人物及贡献
【解析】【解答】A、徐寿是中国近代化学的启蒙者，翻译了大量化学著作，不是测定相对原子质量新值的科学家，选项A错误；
B、屠呦呦发现了抗疟疾药青蒿素，获得了诺贝尔生理学或医学奖，选项B正确；
C、徐光宪提出了稀土分离技术，不是研发多种催化剂，选项C错误；
D、闵恩泽研发了多种催化剂，不是提出稀土分离技术，选项D错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据化学史知识解答，测定相对原子质量新值的是张青莲；
B、根据化学史知识解答，屠呦呦因发现青蒿素获得诺贝尔奖；
C、根据化学史知识解答，徐光宪是稀土化学专家，提出了稀土串级萃取理论；
D、根据化学史知识解答，闵恩泽是石油化工催化剂专家。
4．下列关于深圳水库生态环境保护做法不正确的是
A．疏浚入库河流、河道 B．监测水库水质的变化
C．开展建设生态公益林 D．水库附近兴建化工厂
【答案】D
【知识点】保护水资源
【解析】【解答】A、疏浚入库河流、河道，可以清除河道中的淤泥和垃圾，改善水库水质，有利于生态环境保护，选项A做法正确，不符合题意；
B、监测水库水质的变化，可以及时发现水质问题，采取相应的治理措施，有利于生态环境保护，选项B做法正确，不符合题意；
C、开展建设生态公益林，可以净化空气、保持水土、涵养水源，有利于生态环境保护，选项C做法正确，不符合题意；
D、水库附近兴建化工厂，化工厂的废水、废气会污染水库的水质和周边的空气，不利于生态环境保护，选项D做法不正确，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据水资源保护的措施解答，疏浚河道可以改善水体环境；
B、根据水资源保护的措施解答，水质监测是水资源保护的重要手段；
C、根据生态环境保护的措施解答，植树造林可以改善生态环境；
D、根据水污染的来源解答，化工厂的废水、废气会严重污染环境。
5．硝化菌有氧条件下实现下列转化：铵根亚硝酸根硝酸根，减轻水体毒性。利用碳酸氢根作为碳源以保障硝化菌的活性。其中没有涉及的微观粒子的是
A． B． C． D．
【答案】A
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】由题意可知，硝化菌有氧条件下实现的转化涉及的微观粒子有铵根离子（NH4+）、氧分子（O2）、亚硝酸根离子（NO2-）、硝酸根离子（NO3-）和碳酸氢根离子（HCO3-），没有涉及的微观粒子是NH3。
故答案为：A。
【分析】根据题目中给出的转化过程和涉及的粒子解答，注意区分离子和分子的符号。
6．锰含量是水质监测的指标之一，锰常以Mn2+的形式存在于地下水。结合如图，下列说法正确的是
A．锰原子的中子数为30 B．锰原子的核电荷数是23
C．锰原子的质量为54.94 D．Mn2+核外有23个电子
【答案】D
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；原子的有关数量计算；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、锰原子的质子数为25，相对原子质量约为55，因此中子数约为55-25=30，但相对原子质量是近似值，中子数不一定恰好为30，选项A错误；
B、原子的核电荷数=质子数，锰原子的质子数为25，因此核电荷数是25，不是23，选项B错误；
C、锰原子的相对原子质量为54.94，不是原子的实际质量，选项C错误；
D、锰原子的核外电子数=质子数=25，Mn2+是锰原子失去2个电子形成的，因此Mn2+核外有25-2=23个电子，选项D正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据相对原子质量≈质子数+中子数解答，相对原子质量是近似值，中子数也是近似值；
B、根据原子的结构解答，原子中核电荷数=质子数=核外电子数；
C、根据相对原子质量的概念解答，相对原子质量是一个比值，不是原子的实际质量；
D、根据离子的形成解答，阳离子是原子失去电子形成的，核外电子数=质子数-所带电荷数。
7．CO2对蚊虫有引诱效应，下列灭蚊装置叙述不正确的是
A．燃着的木条靠近打孔漏斗会熄灭
B．磁吸仓的掉落与吸附可控制速率
C．鸡蛋壳碎片可换大理石，但不宜过多
D．该装置制得CO2中混有少量H2
【答案】B
【知识点】金属的化学性质；二氧化碳的化学性质；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】A、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与柠檬酸反应会生成二氧化碳气体。二氧化碳具有不燃烧、也不支持燃烧的化学性质，因此燃着的木条靠近打孔漏斗时，会被从漏斗中逸出的二氧化碳熄灭。该选项叙述正确，不符合题意；
B、金属磁吸仓含铁，可通过磁铁的吸附与脱落来控制鸡蛋壳碎片与柠檬酸的接触与分离：当磁吸仓被吸附在反应仓顶部时，鸡蛋壳碎片与柠檬酸不接触，反应停止；当磁吸仓掉落时，鸡蛋壳碎片通过底部的孔进入反应仓与柠檬酸接触，反应开始。因此磁吸仓的掉落与吸附可以控制反应的发生与停止，不是控制反应速率。该选项叙述不正确，符合题意；
C、大理石的主要成分也是碳酸钙，和鸡蛋壳碎片一样，都能与柠檬酸反应生成二氧化碳，因此鸡蛋壳碎片可以换用大理石。但如果大理石过多，当磁吸仓被重新吸附回反应仓顶部时，过多的大理石会残留在反应仓中，继续与柠檬酸反应，无法有效控制反应的停止，因此大理石不宜过多。该选项叙述正确，不符合题意；
D、该装置中发生的主要反应是碳酸钙与柠檬酸的反应，反应生成柠檬酸钙、水和二氧化碳。金属磁吸仓含铁，柠檬酸是酸，铁与柠檬酸的反应产生少量氢气，因此制得的二氧化碳中会混有少量氢气。该选项叙述正确，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据二氧化碳的化学性质解答：二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，能使燃着的木条熄灭；
B、根据控制化学反应速率的原理解答：通过控制反应物之间的接触与分离，可以控制反应的发生与停止的目的；
C、根据碳酸盐与酸的反应规律解答：不同的碳酸盐（只要含有碳酸根离子）都能与酸反应生成二氧化碳；同时要考虑反应控制的可行性，过多的固体反应物会导致无法通过分离反应物来停止反应；
D、根据酸的化学性质解答：酸与碳酸盐反应生成二氧化碳气体，酸与活泼金属反应生成氢气。会产生可检测到的氢气混入二氧化碳中。
8．简易灭蚊装置可改造为便携式制氧杯。将二氧化锰和过氧化氢溶液加入反应仓中即可产生氧气，并从导管b导出。下列相关叙述不正确的是
A．若气密性良好，挤压反应仓，a、b导管口均有气泡冒出
B．反应的化学方程式为H2O2H2O+O2
C．加入MnO2越多，产生氧气过快，利用率低
D．塑料仓可过滤杂质，且便于观察氧气的产生速率
【答案】B
【知识点】氧气的实验室制法；催化剂的特点与催化作用
【解析】【解答】A、若气密性良好，挤压反应仓，瓶内压强增大，a、b导管口均有气泡冒出，选项A叙述正确，不符合题意；
B、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为 ，选项中化学方程式没有配平，选项B叙述不正确，符合题意；
C、加入MnO2越多，产生氧气越快，氧气来不及被利用就逸出，利用率低，选项C叙述正确，不符合题意；
D、塑料仓是透明的，可过滤杂质，且便于观察氧气的产生速率，选项D叙述正确，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据检查装置气密性的方法解答，挤压反应仓，瓶内压强增大，导管口有气泡冒出，说明气密性良好；
B、根据化学方程式的书写方法解答，书写化学方程式时要注意配平、反应条件和气体符号；
C、根据催化剂对反应速率的影响解答，催化剂用量过多，反应速率过快，会导致药品利用率低；
D、根据实验装置的特点解答，透明的塑料仓便于观察实验现象。
9．石墨中的碳原子在超高压和高温条件下以特定方式滑动、重组制得六方金刚石，其硬度超越传统金刚石。下列相关叙述不正确的是
A．属于新型功能材料 B．属于碳单质
C．由多个碳分子构成 D．可证明碳原子真实存在
【答案】C
【知识点】碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、六方金刚石硬度超越传统金刚石，属于新型功能材料，选项A叙述正确，不符合题意；
B、六方金刚石是由碳元素组成的纯净物，属于碳单质，选项B叙述正确，不符合题意；
C、六方金刚石是由碳原子直接构成的，不是由多个碳分子构成的，选项C叙述不正确，符合题意；
D、石墨中的碳原子在超高压和高温条件下制得六方金刚石，可证明碳原子真实存在，选项D叙述正确，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据新型材料的定义解答，六方金刚石具有特殊的性能，属于新型功能材料；
B、根据单质的定义解答，由同种元素组成的纯净物是单质；
C、根据物质的构成解答，金刚石是由碳原子直接构成的原子晶体；
D、根据物质的转化解答，石墨转化为金刚石，说明碳原子真实存在。
10．下列关于玉米肉末肠粉叙述不正确的是
A．猪肉末含有蛋白质，可提供能量
B．玉米粒可补充维生素及水分
C．霉变大米洗净后可打成粉浆
D．糖尿病患者不宜每天食用
【答案】C
【知识点】生命活动与六大营养素；有害化学物质的性质与人体健康；均衡营养与健康
【解析】【解答】A、猪肉末中含有丰富的蛋白质，蛋白质是人体重要的供能物质，选项A叙述正确，不符合题意；
B、玉米粒中含有维生素和水分，食用玉米粒可补充维生素及水分，选项B叙述正确，不符合题意；
C、霉变大米中含有黄曲霉素，黄曲霉素有毒，且高温下不易分解，洗净后也不能食用，选项C叙述不正确，符合题意；
D、肠粉中含有大量的淀粉，淀粉在人体内会转化为葡萄糖，糖尿病患者不宜每天食用，选项D叙述正确，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据常见食品中的营养素解答，肉类、蛋类、奶类中富含蛋白质；
B、根据常见食品中的营养素解答，蔬菜和水果中富含维生素和水分；
C、根据食品安全知识解答，霉变的食品含有有毒物质，不能食用；
D、根据化学与健康的知识解答，淀粉属于糖类，糖尿病患者应控制糖类的摄入量。
11．五指毛桃中的补骨脂素(C11H6O3)可保护神经。下列关于补骨脂素叙述正确的是
A．相对分子质量为186g B．其中碳元素的质量分数最大
C．含有C、H、O三个元素 D．其中氢、氧元素质量比为2：1
【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、相对分子质量的单位是“1”，不是“g”，通常省略不写，补骨脂素的相对分子质量为12×11+1×6+16×3=186，选项A错误；
B、补骨脂素中碳、氢、氧元素的质量比为(12×11)：(1×6)：(16×3)=132：6：48，其中碳元素的质量分数最大，选项B正确；
C、元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数，补骨脂素含有C、H、O三种元素，不是三个元素，选项C错误；
D、补骨脂素中氢、氧元素的质量比为(1×6)：(16×3)=6：48=1：8，不是2：1，选项D错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据相对分子质量的概念解答，相对分子质量是一个比值，单位是“1”，不是质量单位；
B、根据化合物中元素质量分数的计算方法解答，元素质量比越大，元素的质量分数越大；
C、根据元素的概念解答，元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数；
D、根据化合物中元素质量比的计算方法解答，元素质量比等于相对原子质量与原子个数的乘积之比。
12．下列做法符合实验室安全正确的是
A．加热高锰酸钾制取氧气，实验结束先熄灭酒精灯后将导管移出水面
B．将铁丝燃烧得到的Fe3O4带回家里
C．熟悉实验室中灭火器和电闸的位置
D．NaOH溶液沾到皮肤，冲水涂盐酸
【答案】C
【知识点】常见的意外事故的处理方法；氧气的实验室制法；几种常用的灭火器；酸、碱性废水的处理
【解析】【解答】A、加热高锰酸钾制取氧气，实验结束先熄灭酒精灯后将导管移出水面，会导致水槽中的水倒吸入试管，使试管炸裂，选项A做法错误；
B、实验室中的药品不能带出实验室，不能将铁丝燃烧得到的Fe3O4带回家里，选项B做法错误；
C、熟悉实验室中灭火器和电闸的位置，在发生火灾等紧急情况时能及时采取措施，选项C做法正确；
D、NaOH溶液沾到皮肤，应先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液，不能涂盐酸，盐酸具有腐蚀性，会加重对皮肤的伤害，选项D做法错误。
故答案为：C。
【分析】A、根据实验室制取氧气的实验注意事项解答，实验结束后应先撤导管，后熄灭酒精灯；
B、根据实验室药品的取用原则解答，实验室中的药品不能带出实验室；
C、根据实验室安全知识解答，熟悉灭火器和电闸的位置是基本的安全常识；
D、根据实验室安全事故的处理方法解答，碱液沾到皮肤，应先用大量水冲洗，再涂硼酸溶液。
13．广州能源所将氧化镍(NiO)团簇锚定在氧化铟(In2O3)的表面提升甲醇(CH3OH)合成效率，原理如图。下列叙述正确的是
A．反应前后分子个数不变 B．反应结束后铟原子减少
C．反应中涉及3种氧化物 D．该反应有助于实现碳中和
【答案】D
【知识点】自然界中的物质循环；催化剂的特点与催化作用；化学方程式的概念、读法和含义；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】由微观图示可以，该反应的化学方程式为。
A、由反应的微观示意图可知，反应前有4个分子，反应后有2个分子，分子个数发生了改变，选项A错误；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目都不变，因此反应结束后铟原子的数目不变，选项B错误；
C、氧化物是由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物，该反应中涉及的氧化物有NiO、In2O3、CO2、H2O，共4种，选项C错误；
D、该反应消耗了二氧化碳，因此有助于实现碳中和，选项D正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据化学方程式的意义解答，化学方程式中化学式前面的化学计量数之比等于参加反应的分子个数比；
B、根据质量守恒定律的微观解释解答，化学反应前后原子的种类、数目和质量都不变；
C、根据氧化物的定义解答，氧化物必须同时满足“两种元素组成”“其中一种是氧元素”“化合物”三个条件；
D、根据碳中和的概念解答，消耗二氧化碳的反应有助于实现碳中和。
14．下列物质的性质与用途不匹配的是
A．可燃冰具有可燃性，可作燃料
B．生石灰与水反应发热，用作发热包
C．氢气无色无味，用于冶炼金属
D．钨熔点高，用作灯泡里的灯丝
【答案】C
【知识点】有关化学之最；资源综合利用和新能源开发；氢气的化学性质与燃烧实验；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】A、可燃冰具有可燃性，燃烧时放出大量的热，可作燃料，选项A性质与用途匹配，不符合题意；
B、生石灰与水反应放出大量的热，可用作发热包，选项B性质与用途匹配，不符合题意；
C、氢气用于冶炼金属，是因为氢气具有还原性，不是因为氢气无色无味，选项C性质与用途不匹配，符合题意；
D、钨的熔点高，可用于制作灯泡里的灯丝，防止灯丝熔断，选项D性质与用途匹配，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据物质的性质与用途的关系解答，可燃性决定了物质可作燃料；
B、根据物质的性质与用途的关系解答，生石灰与水反应放热，可作发热包；
C、根据物质的性质与用途的关系解答，还原性决定了物质可用于冶炼金属；
D、根据物质的性质与用途的关系解答，熔点高的物质可作灯丝。
15．下列实验方案不能达到实验目的的是
实验设计
实验目的 A.证明铁钉生锈需要与水接触 B.探究氨分子运动及其密度与空气比较 C.比较水和澄清石灰水吸收CO2的效果 D.探究氧气的浓度对硫燃烧剧烈程度的影响
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】分子的定义与分子的特性；二氧化碳的化学性质；完全燃烧与不完全燃烧；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】A、该实验中，两个铁钉都与水接触，一个与空气接触，一个不与空气接触，对比可证明铁钉生锈需要与氧气接触，不能证明需要与水接触，选项A实验方案不能达到实验目的，符合题意；
B、浓氨水具有挥发性，氨分子不断运动，使酚酞溶液变红，且酚酞溶液在下方先变红，说明氨气的密度比空气小，因此该实验可探究氨分子运动及其密度与空气的比较，选项B实验方案能达到实验目的，不符合题意；
C、向等体积的水和澄清石灰水中分别通入等体积的二氧化碳，观察到澄清石灰水变浑浊更明显，说明澄清石灰水吸收CO2的效果比水好，因此该实验可比较水和澄清石灰水吸收CO2的效果，选项C实验方案能达到实验目的，不符合题意；
D、硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，对比可探究氧气的浓度对硫燃烧剧烈程度的影响，选项D实验方案能达到实验目的，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据铁生锈的条件和控制变量法的应用解答，探究铁生锈需要水，应控制氧气相同，改变水的量；
B、根据分子的基本性质和氨气的性质解答，氨分子不断运动，且氨气的密度比空气小；
C、根据二氧化碳的性质解答，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；
D、根据硫在空气和氧气中燃烧的现象解答，氧气浓度越大，燃烧越剧烈。
16．世界酒文化源远流长，《饮食须知》记载：凡饮酒宜温，不宜热……饮冷酒成手战(颤抖)。盉(hé)兼具温酒和调酒功能，如图为青铜麒麟温酒器使用方法及内部结构。
（1）新石器时代晚期已经使用陶盉温酒，制陶材料“高岭土”的化学式为Al2[Si2O5(OH)4]，其组成中属于固态非金属元素的是　 　。
（2）二里头时代晚期出现最早的铜盉，古人利用木炭烧制铜矿石(含CuO)炼铜，请写出炼铜的化学方程式：　 　。
（3）战国时期，饮酒前会按照一定比例加水入盉，调和酒水的浓淡，该操作为　 　(填名称)。
（4）麒麟温酒器的温酒原理是利用青铜具有良好的　 　性，提高两侧圆桶水温，使热水在腔体内循环。从微观角度分析水温不宜过高的原因是　 　。
（5）从燃烧角度分析，麒麟温酒器腹底采用“钱币纹样”镂空设计的优点是　 　。
【答案】（1）Si
（2）C+2CuO2Cu+CO2↑
（3）稀释
（4）导热；酒精具有挥发性，温度越高，酒精分子运动越快
（5）增大了木炭与空气的接触面积，使燃烧更旺、更充分
【知识点】碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；元素周期表的特点及其应用；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）高岭土的化学式为Al2[Si2O5(OH)4]，其组成元素有铝、硅、氧、氢，其中属于固态非金属元素的是硅（Si）。
（2）木炭和氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为 C+2CuO2Cu+CO2↑ 。
（3）战国时期，饮酒前按照一定比例加水入盉，调和酒水的浓淡，该操作是稀释。
（4）麒麟温酒器的温酒原理是利用青铜具有良好的导热性，提高两侧圆桶水温，使热水在腔体内循环；
酒精具有挥发性，温度越高，酒精分子运动越快，挥发越快，因此水温不宜过高。
（5）麒麟温酒器腹底采用“钱币纹样”镂空设计，增大了木炭与空气的接触面积，使燃烧更旺、更充分。
【分析】（1）根据元素的分类解答，金属元素名称一般带有“钅”字旁，固态非金属元素名称一般带有“石”字旁；
（2）根据碳还原氧化铜的反应原理解答，碳在高温下能还原氧化铜生成铜和二氧化碳；
（3）根据溶液稀释的概念解答，加水稀释可以降低溶液的浓度；
（4）根据金属的物理性质和分子的基本性质解答，金属具有导热性；分子的运动速率与温度有关，温度越高，分子运动越快；
（5）根据促进燃烧的方法解答，增大可燃物与氧气的接触面积可以促进燃烧。
（1）高岭土由Al、Si、O、H四种元素组成，其中Al是金属元素，H、O对应单质常温为气态非金属，仅Si为固态非金属元素；
（2）高温下木炭还原氧化铜生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
（3）向高浓度酒精溶液中加水降低浓度的操作称为稀释；
（4）青铜属于金属，具有良好的导热性，可传递热量加热水；从微观粒子性质可知，酒精具有挥发性，温度越高，酒精分子运动越快，酒精易挥发损失；
（5）镂空设计可以增大空气流通，增大了木炭与空气的接触面积，使燃烧更旺、更充分。
17．算力是数字经济的重要基础，数据中心用于冷却的能耗约占总用电量的40%。科学家尝试利用靠磁场或压力变化制冷的固态相变材料代替氟利昂这类温室气体，这类材料理论上够环保，但无法支撑数据中心使用，低碳、大冷量、高换热成为一大难题。
直到我国科学家在硫氰酸铵(NH4SCN)溶液中发现了关键突破点。硫氰酸铵溶液加压盐析放热，卸压盐溶吸热(1图)，室温下溶液温度可在20s内骤降近30℃，高温环境下降温幅度更大，远超已知固态相变材料性能。
依据上文，回答问题。
（1）常见的氟利昂类化合物有三氯一氟甲烷(CCl3F)和二氯二氟甲烷(CCl2F2)。从微观角度分析两者的化学性质不同的原因是　 　。
（2）硫氰酸铵属于　 　(填物质类别)，可通过NH3、CS2在催化剂和加热条件下反应制得，并同时生成NH4HS，该反应的化学方程式为　 　。
（3）通过该技术可知，除温度外，　 　也可影响固体物质的溶解度。
（4）2图为常温下NH4SCN的溶解度曲线。在常压室温、30℃时，100g水中加入　 　gNH4SCN固体可恰好配制得饱和溶液。将该溶液迅速卸压，继续向该溶液中加入少量NH4SCN固体，固体　 　(填“能”或“不能”)继续溶解。22
（5）对比固态相变材料，硫氰酸铵溶液的优势是　 　(只写一点)。
【答案】（1）分子构成不同
（2）盐；
（3）压强
（4）208；能
（5）降温幅度大（合理即可）
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；化学方程式的书写与配平；酸、碱、盐的概念
【解析】【解答】（1）三氯一氟甲烷和二氯二氟甲烷的分子构成不同，因此它们的化学性质不同。
（2）硫氰酸铵是由铵根离子和硫氰酸根离子构成的化合物，属于盐；
NH3和CS2在催化剂和加热条件下反应生成NH4SCN和NH4HS，反应的化学方程式为。
（3）由题意可知，硫氰酸铵溶液加压盐析放热，卸压盐溶吸热，说明除温度外，压强也可影响固体物质的溶解度。
（4）由溶解度曲线可知，30℃时，NH4SCN的溶解度为208g，因此100g水中加入208gNH4SCN固体可恰好配制得饱和溶液；
将该溶液迅速卸压，盐溶吸热，NH4SCN的溶解度增大，因此继续向该溶液中加入少量NH4SCN固体，固体能继续溶解。
（5）对比固态相变材料，硫氰酸铵溶液的优势是降温幅度大、降温速度快。
【分析】（1）根据物质的结构与性质的关系解答，分子构成不同，物质的化学性质不同；
（2）根据物质的分类和化学方程式的书写方法解答，由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物属于盐；书写化学方程式时要注意配平、反应条件和气体符号；
（3）根据影响固体溶解度的因素解答，固体溶解度的影响因素有温度和压强；
（4）根据溶解度曲线的应用和溶解度的概念解答，一定温度下，100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质质量，就是该温度下该物质的溶解度；
（5）根据题目信息解答，硫氰酸铵溶液室温下20s内骤降近30℃，降温幅度大、速度快。
（1）由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，这两种物质分子构成不同，故两者的化学性质不同；
（2）硫氰酸铵是由铵根离子和硫氰酸根离子构成的化合物，属于盐；
NH3、CS2在催化剂和加热条件下反应生成硫氰酸铵和NH4HS，该反应的化学方程式为：；
（3）由1图可知，硫氰酸铵溶液加压盐析放热，卸压盐溶吸热，说明除温度外，压强也可以影响固体物质的溶解度；
（4）由图可知，在常压室温、30℃时，NH4SCN的溶解度为208g，则在常压室温、30℃时，100g水中加入208gNH4SCN固体可恰好配制得饱和溶液；
由1图可知，将该溶液迅速卸压，NH4SCN固体的溶解度增加，则继续向该溶液中加入少量NH4SCN固体，固体能继续溶解；
（5）由题干信息可知，对比固态相变材料，硫氰酸铵溶液的优势是降温幅度大等。
18．花叶不相逢，试制合金花。
任务一：借助AI查找石蒜相关信息
结合AI的回答，开展实验：
（1）测定土壤的酸碱度：取土壤样品和蒸馏水并按一定的质量比在烧杯中充分混合，静置后在上层得到澄清的土壤浸出液。　 　(填操作)，读出pH为10。
（2）用石蒜花瓣自制的酸碱指示剂：将指示剂滴加到土壤浸出液中，溶液显　 　色。
任务二：选材并制作合金石蒜花
（3）了解形变记忆金属
i.铜基合金(铜－锌－铝)较早开发的形状记忆合金。图1中实验a、b对比得出铝活动性比铜强的依据是　 　。
ii.用实验c、d探究铝、锌、铜的金属活动性顺序，实验d的现象是　 　，其化学方程式为　 　。实验c、d需改进的是　 　。
（4）制作合金石蒜
i.铜基合金形变温度为-100℃～100℃，图2为镍钛合金的形变过程，选择后者制作能随温度改变形态的花瓣，其原因是　 　。
ii.合金石蒜摆放时，除避免长期阳光暴晒外，还需注意　 　。
【答案】用干燥洁净的玻璃棒蘸取上层清液点在pH试纸上，待颜色变化稳定后，与标准比色卡对比；偏黄绿或黄褐色；a中有气泡产生，b中无明显现象；铝片表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色；；将d中铝片换为锌片；钛镍合金形变比铜基合金更灵敏/常温下铜基合金无法正常形变(或无明显变化)；避免接触酸性物质
【知识点】合金与合金的性质；酸碱指示剂的性质及应用；溶液的酸碱度测定；金属活动性的探究
【解析】【解答】（1）测定土壤酸碱度的操作是：用干燥洁净的玻璃棒蘸取上层清液点在pH试纸上，待颜色变化稳定后，与标准比色卡对比，读出pH。
（2）由AI的回答可知，石蒜花瓣萃取液pH＞8为蓝绿色，碱性越强，偏黄绿或黄褐色。土壤浸出液的pH为10，呈碱性，因此将指示剂滴加到土壤浸出液中，溶液显偏黄绿或黄褐色。
（3）i.实验a中铝片与稀硫酸反应有气泡产生，实验b中铜片与稀硫酸不反应，无明显现象，说明铝的活动性比铜强。
ii.实验d中，铝与硝酸铜反应生成硝酸铝和铜，现象是铝片表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色；反应的化学方程式为2Al+3Cu(NO3)2=2Al(NO3)3+3Cu；
实验c中铝片与硝酸锌溶液反应，说明铝的活动性比锌强；实验d中铝片与硝酸铜溶液反应，说明铝的活动性比铜强，但无法比较锌和铜的活动性顺序，因此需改进的是将d中铝片换为锌片。
（4）i.铜基合金形变温度为-100℃～100℃，而镍钛合金的形变温度在常温附近，形变比铜基合金更灵敏，因此选择镍钛合金制作能随温度改变形态的花瓣。
ii.合金石蒜摆放时，除避免长期阳光暴晒外，还需注意避免接触酸性物质，防止合金被腐蚀。
【分析】（1）根据pH试纸的使用方法解答，测定溶液pH时，不能将pH试纸直接伸入溶液中，要用玻璃棒蘸取；
（2）根据酸碱指示剂的变色规律解答，结合题目中给出的石蒜花瓣指示剂的变色情况进行判断。
（3）i.根据金属活动性顺序的应用解答，排在氢前面的金属能与稀酸反应生成氢气，排在氢后面的金属不能；
ii.根据金属活动性顺序的应用和化学方程式的书写方法解答，排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来；
（4）i.根据合金的性质解答，镍钛合金具有形状记忆效应，形变温度在常温附近，更灵敏；
ii.根据金属的化学性质解答，合金能与酸反应，因此应避免接触酸性物质。
19．提高煤化工行业高浓度NaCl废水处理，实现资源再利用。
【查阅资料】①铬酸钾(K2CrO4)溶液为黄色，可与硝酸银反应生成砖红色沉淀(Ag2CrO4)。若溶液中含有Cl-，Ag+优先与Cl-反应。
②ρ(Cl-)越低，NaCl废水处理效果越好。反之，处理效果越差。
③甲醇使用越多，废水处理成本越高。
（1）NaCl含量的测定
方案 方案设计 评价交流
1 取样，先滴加2滴铬酸钾溶液，再逐滴滴加硝酸银溶液，观察到溶液中　 　(填现象，下同)。 Cl-被逐步消耗，与Ag+生成AgCl
2 继续滴加硝酸银溶液，当溶液中　 　，则证明NaCl已消耗完。 产生砖红色沉淀的化学方程式为　 　，该反应属于　 　(填基本反应类型)。
（2）常规处理：高浓度NaCl废水采用蒸发结晶处理的原因是　 　。
（3）影响NaCl回收的因素
按照一定溶剂比将预处理过的无水甲醇与NaCl溶液混匀，放入锥形瓶，封口并置于搅拌器上。在一定温度与搅拌速度条件下对溶液进行搅拌。达到搅拌时间后，将锥形瓶移至冰柜内，对溶液低温处理10min后提取上清液，测量ρ(Cl-)，对剩余混合液过滤，将固体部分移至烘烤箱，在一定温度下烘干固体中的水分，计算NaCl回收率。如图为实验数据。
i.其他条件相同时，随着搅拌时间的增加，ρ(Cl-)变化趋势为　 　。
ii.综合考虑ρ(Cl-)和NaCl回收率，NaCl资源化处理效果最好的条件为搅拌时间60min，溶剂比为　 　，溶析温度为　 　。
iii.该实验还可探究影响NaCl回收的因素：　 　(只填一种)。
【答案】（1）产生/出现白色沉淀；产生/出现砖红色沉淀；K2CrO4+2AgNO3=Ag2CrO4↓+2KNO3；复分解反应
（2）NaCl溶解度受温度影响较小
（3）先迅速下降后基本不变；5：1；-25℃；搅拌速度/搅拌温度/低温处理时间
【知识点】盐的化学性质；实验探究物质的组成成分以及含量；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）方案1：取样，先滴加2滴铬酸钾溶液，再逐滴滴加硝酸银溶液，Ag+优先与Cl-反应生成氯化银白色沉淀，因此观察到溶液中产生白色沉淀。
方案2：继续滴加硝酸银溶液，当Cl-完全反应后，Ag+与CrO42-反应生成砖红色的铬酸银沉淀，因此当溶液中产生砖红色沉淀时，证明NaCl已消耗完；铬酸钾与硝酸银反应生成铬酸银沉淀和硝酸钾，反应的化学方程式为K2CrO4+2AgNO3=Ag2CrO4↓+2KNO3；该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应。
（2）NaCl的溶解度受温度影响较小，因此高浓度NaCl废水采用蒸发结晶处理。
（3） i. 由第一个图像可知，随搅拌时间增加， 浓度先降低，搅拌时间达到60min后不再明显变化，因此趋势为先减小后保持不变。
ii. 根据题意， () 越低、 NaCl回收率越高，处理效果越好。由图像可知：溶剂比越大， ( ) 越低、回收率越高；温度越低， ( ) 越低、回收率越高，因此处理效果最好的条件是溶剂比 5∶1，溶析温度 25 ℃ 。
iii. 题干中实验已经探究了搅拌时间、溶剂比、溶析温度的影响，因此还可以探究搅拌速度、烘干温度等其他因素的影响，合理即可。
【分析】（1）根据题目中给出的资料解答，Ag+优先与Cl-反应生成白色沉淀，Cl-完全反应后，Ag+与CrO42-反应生成砖红色沉淀；复分解反应的特征是“双交换，价不变”；
（2）根据结晶方法的选择依据解答，溶解度受温度影响较小的物质，常用蒸发结晶的方法提纯；
（3）根据实验数据和图像信息解答，分析不同条件下 (Cl-)和NaCl回收率的变化，得出最佳条件；影响实验结果的因素还有很多，可合理列举。
（1）根据资料， 优先与反应生成白色氯化银沉淀，因此滴加硝酸银初期先产生白色沉淀；
当 完全反应后，与铬酸钾反应生成砖红色沉淀，因此完全反应时会出现砖红色沉淀；
铬酸钾(K2CrO4)与硝酸银反应生成砖红色沉淀(Ag2CrO4)和硝酸钾，化学方程式为：；
该反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应。
（2）氯化钠溶解度受温度影响较小，选择蒸发结晶。
（3）i. 由第一个图像可知，随搅拌时间增加， 浓度先降低，搅拌时间达到60min后不再明显变化，因此趋势为先减小后保持不变。
ii. 根据题意， () 越低、 NaCl回收率越高，处理效果越好。由图像可知：溶剂比越大， ( ) 越低、回收率越高；温度越低， ( ) 越低、回收率越高，因此处理效果最好的条件是溶剂比 5∶1，溶析温度 25 ℃ 。
iii. 题干中实验已经探究了搅拌时间、溶剂比、溶析温度的影响，因此还可以探究搅拌速度、烘干温度等其他因素的影响，合理即可。
20．轻质碳酸镁[xMgCO3 yMg(OH)2 zH2O]可用于日用化妆品、医药等领域。图1为工业上矿化法生产轻质碳酸镁的主要流程。
资料：i.高温条件下，碳酸镁能分解为氧化镁和二氧化碳。
ii.无烟煤(煤矿品种)的固定含碳量高，杂质含量低，燃烧时不冒烟。
（1）无烟煤属于　 　(填“纯净物”或“混合物”)，是　 　(填“可”或“不可”)再生资源。
（2）立窑：无烟煤与菱镁矿的投放比不宜过多的原因是　 　。
（3）碳化塔：粉碎后的苦土与水混合得到Mg(OH)2，请写出Mg(OH)2与窑气反应其化学方程式　 　。
（4）若用730kgMg(HCO3)2产生了264kgCO2，则轻质碳酸镁化学式中的x=　 　。
（5）图2为不纯CO2气体条件下不同工艺对碳化率的影响，据图可得出的结论为　 　。
（6）该工艺具有的优点是　 　(只写一点)。
【答案】（1）混合物；不可
（2）避免制得的苦土含有较多杂质或避免过量的碳与CO2反应生成CO，污染环境
（3）
（4）4
（5）在0～50min内，循环碳化工艺的碳化率更高
（6）使用无烟煤，可以减少空气污染物排放，比较环保，窑气净化后循环利用，可以减少温室气体排放，有助于实现碳中和
【知识点】化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用；化石燃料的利用与保护；纯净物和混合物
【解析】【解答】无烟煤在立窑中燃烧生成二氧化碳，菱镁矿在立窑中高温分解生成氧化镁（苦土）和二氧化碳；窑气净化后进入碳化塔，苦土与水混合生成氢氧化镁，氢氧化镁与窑气中的二氧化碳反应生成碳酸氢镁；碳酸氢镁热解生成轻质碳酸镁，经过分离、过滤得到产品。
（1）无烟煤中含有多种物质，属于混合物；无烟煤是经过漫长的地质年代形成的，属于不可再生资源。
（2）立窑中无烟煤与菱镁矿的投放比不宜过多，原因是避免过量的碳与二氧化碳反应生成一氧化碳，污染环境，同时也避免制得的苦土含有较多杂质。
（3）碳化塔中，氢氧化镁与二氧化碳反应生成碳酸氢镁，反应的化学方程式为Mg(OH)2+2CO2=Mg(HCO3)2。
（4）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，
730kg碳酸氢镁中碳元素的质量为：，
镁元素的质量为：
生成二氧化碳中碳元素的质量为：，
则生成轻质碳酸镁中碳元素的质量为：120kg-72kg=48kg，
则生成轻质碳酸镁中碳酸镁的质量为：，
碳酸镁中镁元素的质量为：，
则生成的轻质碳酸镁中氢氧化镁所含镁元素的质量为：120kg-96kg=24kg，
则氢氧化镁的质量为：，
则生成轻质碳酸镁中结晶水的质量为：
730kg-264kg-336kg-58kg=72kg，则x：y：z=，
则轻质碳酸镁化学式中的x=4；
（5）由图2可知，在0～50min内，循环碳化工艺的碳化率更高。
（6）该工艺具有的优点是使用无烟煤，可以减少空气污染物排放，比较环保；窑气净化后循环利用，可以减少温室气体排放，有助于实现碳中和。
【分析】（1）根据物质的分类和能源的分类解答，由多种物质组成的物质属于混合物；化石燃料属于不可再生能源；
（2）根据碳的化学性质解答，碳在高温下能与二氧化碳反应生成一氧化碳，一氧化碳有毒；
（3）根据氢氧化镁与二氧化碳的反应解答，氢氧化镁与过量的二氧化碳反应生成碳酸氢镁；
（4）根据化学方程式的计算解答，根据碳酸氢镁分解生成二氧化碳的质量，计算出x的值；
（5）根据图像信息解答，分析不同工艺下碳化率的变化趋势，得出相应的结论；
（6）根据工艺流程的特点解答，该工艺利用了二氧化碳，减少了温室气体排放，比较环保。
（1）无烟煤的主要成分是碳，还含有其他物质，属于混合物；
无烟煤是煤的一种，属于化石燃料，短期内不能再生，是不可再生资源；
（2）无烟煤与菱镁矿的投放比不宜过多，避免制得的苦土含有较多杂质，也可避免过量的碳与二氧化碳反应生成一氧化碳，污染环境等；
（3）由图可知，Mg(OH)2与窑气反应为氢氧化镁与二氧化碳反应生成碳酸氢镁，该反应的化学方程式为：；
（4）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，730kg碳酸氢镁中碳元素的质量为：，镁元素的质量为：，生成二氧化碳中碳元素的质量为：，则生成轻质碳酸镁中碳元素的质量为：120kg-72kg=48kg，则生成轻质碳酸镁中碳酸镁的质量为：，碳酸镁中镁元素的质量为：，则生成的轻质碳酸镁中氢氧化镁所含镁元素的质量为：120kg-96kg=24kg，则氢氧化镁的质量为：，则生成轻质碳酸镁中结晶水的质量为：730kg-264kg-336kg-58kg=72kg，则x：y：z=，则轻质碳酸镁化学式中的x=4；
（5）由图可知，在0～50min内，循环碳化工艺的碳化率更高；
（6）无烟煤(煤矿品种)的固定含碳量高，杂质含量低，燃烧时不冒烟，则使用无烟煤，可以减少空气污染物排放，比较环保，且窑气净化后循环利用，可以减少温室气体排放，有助于实现碳中和。
21．阳离子膜电解－碳化制备CaCO3的方法可处理用石灰中和处理钢铁酸洗废液所产生的氯化钙废液，反应原理如图。
（1）离子交换膜的工作原理为“同性相斥，异性相吸”，据此分析，图中离子交换膜带　 　(填“正”或“负”)电荷，　 　(填离子符号，下同)因同性相斥而被截留。
（2）电解过程总反应式为：①CaCl2+2H2OCa(OH)2+H2↑+Cl2↑。
i.阴极室通入CO2，可将溶液中的　 　转化成难溶性沉淀，避免其返回阳极室。
ii.电解过程中，Ca(OH)2会附着在离子交换膜上，使得产量降低。从溶解性分析Ca(OH)2会覆膜的原因是　 　。
iii.若反应产生222g的Ca(OH)2，则可处理含5%CaCl2的酸洗废液的质量为多少？　 　
【答案】（1）负；Cl-
（2）Ca2+；Ca(OH)2微溶于水，随着反应进行，生成的Ca(OH)2不断增多，达到饱和状态后以固体形式析出；解：设可处理酸洗废液中CaCl2的质量为xx=333g则可处理含5%CaCl2的酸洗废液的质量为：333g÷5%=6660g答：可处理含5%CaCl2的酸洗废液的质量为6660g
【知识点】碱的化学性质；酸碱盐的溶解性；元素的符号及其意义；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）离子交换膜的工作原理为“同性相斥，异性相吸”，图中Ca2+能通过离子交换膜进入阴极室，说明离子交换膜带负电荷；Cl-带负电荷，与离子交换膜同性相斥而被截留。
（2）i.阴极室通入CO2，CO2与Ca(OH)2反应生成碳酸钙沉淀，因此可将溶液中的Ca2+转化成难溶性沉淀，避免其返回阳极室。
ii.Ca(OH)2微溶于水，随着反应进行，生成的Ca(OH)2不断增多，达到饱和状态后以固体形式析出，附着在离子交换膜上，使得产量降低。
iii.解：设可处理酸洗废液中CaCl2的质量为x。
CaCl2+2H2OCa(OH)2+H2↑+Cl2↑
111 74
x 222g
x=333g
则可处理含5%CaCl2的酸洗废液的质量为：
333g÷5%=6660g
答：可处理含5%CaCl2的酸洗废液的质量为6660g。
【分析】（1）根据离子交换膜的工作原理解答，“同性相斥，异性相吸”，带正电的离子能通过带负电的离子交换膜；
（2）i.根据二氧化碳与氢氧化钙的反应解答，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀；
ii.根据氢氧化钙的溶解性解答，氢氧化钙微溶于水，饱和后会析出固体；
iii.根据化学方程式的计算步骤解答，首先设未知量，然后写出正确的化学方程式，找出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量，列比例式求解，最后写出答案。计算时要注意代入化学方程式的必须是纯净物的质量，且单位要统一。
（1）离子交换膜的工作原理为“同性相斥，异性相吸”，由图可知，钙离子可以通过离子交换膜，钙离子带正电荷，则图中离子交换膜带负电荷；
由图可知，氯离子因同性相斥而被截留，故填：；
（2）i.阴极室通入CO2，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，则可将溶液中的转化为难溶性沉淀，避免其返回阳极室；
ii.电解过程中，Ca(OH)2会覆在离子交换膜上，使得产量降低。从溶解性分析Ca(OH)2会覆膜的原因是Ca(OH)2微溶于水，随着反应进行，生成的Ca(OH)2不断增多，达到饱和状态后以固体形式析出；
iii.见答案。
1 / 1广东佛山、江门、肇庆、清远、东莞、中山2026学年九年级下学期质量监测化学试卷
1．下列工艺品所用材料属于金属材料的是
A.竹篾条编小船 B.大漆漂染纸扇 C.棠梨木雕饼模 D.铜胎掐丝珐琅
A．A B．B C．C D．D
2．下列东莞传统制香制作及使用中涉及化学变化的是
A．剔木采香 B．分拣香材 C．配香混匀 D．燃点莞香
3．下列关于我国科学家成就叙述正确的是
A．徐寿测定相对原子质量新值 B．屠呦呦发现抗疟疾药青蒿素
C．徐光宪研发多种催化剂 D．闵恩泽提出稀土分离技术
4．下列关于深圳水库生态环境保护做法不正确的是
A．疏浚入库河流、河道 B．监测水库水质的变化
C．开展建设生态公益林 D．水库附近兴建化工厂
5．硝化菌有氧条件下实现下列转化：铵根亚硝酸根硝酸根，减轻水体毒性。利用碳酸氢根作为碳源以保障硝化菌的活性。其中没有涉及的微观粒子的是
A． B． C． D．
6．锰含量是水质监测的指标之一，锰常以Mn2+的形式存在于地下水。结合如图，下列说法正确的是
A．锰原子的中子数为30 B．锰原子的核电荷数是23
C．锰原子的质量为54.94 D．Mn2+核外有23个电子
7．CO2对蚊虫有引诱效应，下列灭蚊装置叙述不正确的是
A．燃着的木条靠近打孔漏斗会熄灭
B．磁吸仓的掉落与吸附可控制速率
C．鸡蛋壳碎片可换大理石，但不宜过多
D．该装置制得CO2中混有少量H2
8．简易灭蚊装置可改造为便携式制氧杯。将二氧化锰和过氧化氢溶液加入反应仓中即可产生氧气，并从导管b导出。下列相关叙述不正确的是
A．若气密性良好，挤压反应仓，a、b导管口均有气泡冒出
B．反应的化学方程式为H2O2H2O+O2
C．加入MnO2越多，产生氧气过快，利用率低
D．塑料仓可过滤杂质，且便于观察氧气的产生速率
9．石墨中的碳原子在超高压和高温条件下以特定方式滑动、重组制得六方金刚石，其硬度超越传统金刚石。下列相关叙述不正确的是
A．属于新型功能材料 B．属于碳单质
C．由多个碳分子构成 D．可证明碳原子真实存在
10．下列关于玉米肉末肠粉叙述不正确的是
A．猪肉末含有蛋白质，可提供能量
B．玉米粒可补充维生素及水分
C．霉变大米洗净后可打成粉浆
D．糖尿病患者不宜每天食用
11．五指毛桃中的补骨脂素(C11H6O3)可保护神经。下列关于补骨脂素叙述正确的是
A．相对分子质量为186g B．其中碳元素的质量分数最大
C．含有C、H、O三个元素 D．其中氢、氧元素质量比为2：1
12．下列做法符合实验室安全正确的是
A．加热高锰酸钾制取氧气，实验结束先熄灭酒精灯后将导管移出水面
B．将铁丝燃烧得到的Fe3O4带回家里
C．熟悉实验室中灭火器和电闸的位置
D．NaOH溶液沾到皮肤，冲水涂盐酸
13．广州能源所将氧化镍(NiO)团簇锚定在氧化铟(In2O3)的表面提升甲醇(CH3OH)合成效率，原理如图。下列叙述正确的是
A．反应前后分子个数不变 B．反应结束后铟原子减少
C．反应中涉及3种氧化物 D．该反应有助于实现碳中和
14．下列物质的性质与用途不匹配的是
A．可燃冰具有可燃性，可作燃料
B．生石灰与水反应发热，用作发热包
C．氢气无色无味，用于冶炼金属
D．钨熔点高，用作灯泡里的灯丝
15．下列实验方案不能达到实验目的的是
实验设计
实验目的 A.证明铁钉生锈需要与水接触 B.探究氨分子运动及其密度与空气比较 C.比较水和澄清石灰水吸收CO2的效果 D.探究氧气的浓度对硫燃烧剧烈程度的影响
A．A B．B C．C D．D
16．世界酒文化源远流长，《饮食须知》记载：凡饮酒宜温，不宜热……饮冷酒成手战(颤抖)。盉(hé)兼具温酒和调酒功能，如图为青铜麒麟温酒器使用方法及内部结构。
（1）新石器时代晚期已经使用陶盉温酒，制陶材料“高岭土”的化学式为Al2[Si2O5(OH)4]，其组成中属于固态非金属元素的是　 　。
（2）二里头时代晚期出现最早的铜盉，古人利用木炭烧制铜矿石(含CuO)炼铜，请写出炼铜的化学方程式：　 　。
（3）战国时期，饮酒前会按照一定比例加水入盉，调和酒水的浓淡，该操作为　 　(填名称)。
（4）麒麟温酒器的温酒原理是利用青铜具有良好的　 　性，提高两侧圆桶水温，使热水在腔体内循环。从微观角度分析水温不宜过高的原因是　 　。
（5）从燃烧角度分析，麒麟温酒器腹底采用“钱币纹样”镂空设计的优点是　 　。
17．算力是数字经济的重要基础，数据中心用于冷却的能耗约占总用电量的40%。科学家尝试利用靠磁场或压力变化制冷的固态相变材料代替氟利昂这类温室气体，这类材料理论上够环保，但无法支撑数据中心使用，低碳、大冷量、高换热成为一大难题。
直到我国科学家在硫氰酸铵(NH4SCN)溶液中发现了关键突破点。硫氰酸铵溶液加压盐析放热，卸压盐溶吸热(1图)，室温下溶液温度可在20s内骤降近30℃，高温环境下降温幅度更大，远超已知固态相变材料性能。
依据上文，回答问题。
（1）常见的氟利昂类化合物有三氯一氟甲烷(CCl3F)和二氯二氟甲烷(CCl2F2)。从微观角度分析两者的化学性质不同的原因是　 　。
（2）硫氰酸铵属于　 　(填物质类别)，可通过NH3、CS2在催化剂和加热条件下反应制得，并同时生成NH4HS，该反应的化学方程式为　 　。
（3）通过该技术可知，除温度外，　 　也可影响固体物质的溶解度。
（4）2图为常温下NH4SCN的溶解度曲线。在常压室温、30℃时，100g水中加入　 　gNH4SCN固体可恰好配制得饱和溶液。将该溶液迅速卸压，继续向该溶液中加入少量NH4SCN固体，固体　 　(填“能”或“不能”)继续溶解。22
（5）对比固态相变材料，硫氰酸铵溶液的优势是　 　(只写一点)。
18．花叶不相逢，试制合金花。
任务一：借助AI查找石蒜相关信息
结合AI的回答，开展实验：
（1）测定土壤的酸碱度：取土壤样品和蒸馏水并按一定的质量比在烧杯中充分混合，静置后在上层得到澄清的土壤浸出液。　 　(填操作)，读出pH为10。
（2）用石蒜花瓣自制的酸碱指示剂：将指示剂滴加到土壤浸出液中，溶液显　 　色。
任务二：选材并制作合金石蒜花
（3）了解形变记忆金属
i.铜基合金(铜－锌－铝)较早开发的形状记忆合金。图1中实验a、b对比得出铝活动性比铜强的依据是　 　。
ii.用实验c、d探究铝、锌、铜的金属活动性顺序，实验d的现象是　 　，其化学方程式为　 　。实验c、d需改进的是　 　。
（4）制作合金石蒜
i.铜基合金形变温度为-100℃～100℃，图2为镍钛合金的形变过程，选择后者制作能随温度改变形态的花瓣，其原因是　 　。
ii.合金石蒜摆放时，除避免长期阳光暴晒外，还需注意　 　。
19．提高煤化工行业高浓度NaCl废水处理，实现资源再利用。
【查阅资料】①铬酸钾(K2CrO4)溶液为黄色，可与硝酸银反应生成砖红色沉淀(Ag2CrO4)。若溶液中含有Cl-，Ag+优先与Cl-反应。
②ρ(Cl-)越低，NaCl废水处理效果越好。反之，处理效果越差。
③甲醇使用越多，废水处理成本越高。
（1）NaCl含量的测定
方案 方案设计 评价交流
1 取样，先滴加2滴铬酸钾溶液，再逐滴滴加硝酸银溶液，观察到溶液中　 　(填现象，下同)。 Cl-被逐步消耗，与Ag+生成AgCl
2 继续滴加硝酸银溶液，当溶液中　 　，则证明NaCl已消耗完。 产生砖红色沉淀的化学方程式为　 　，该反应属于　 　(填基本反应类型)。
（2）常规处理：高浓度NaCl废水采用蒸发结晶处理的原因是　 　。
（3）影响NaCl回收的因素
按照一定溶剂比将预处理过的无水甲醇与NaCl溶液混匀，放入锥形瓶，封口并置于搅拌器上。在一定温度与搅拌速度条件下对溶液进行搅拌。达到搅拌时间后，将锥形瓶移至冰柜内，对溶液低温处理10min后提取上清液，测量ρ(Cl-)，对剩余混合液过滤，将固体部分移至烘烤箱，在一定温度下烘干固体中的水分，计算NaCl回收率。如图为实验数据。
i.其他条件相同时，随着搅拌时间的增加，ρ(Cl-)变化趋势为　 　。
ii.综合考虑ρ(Cl-)和NaCl回收率，NaCl资源化处理效果最好的条件为搅拌时间60min，溶剂比为　 　，溶析温度为　 　。
iii.该实验还可探究影响NaCl回收的因素：　 　(只填一种)。
20．轻质碳酸镁[xMgCO3 yMg(OH)2 zH2O]可用于日用化妆品、医药等领域。图1为工业上矿化法生产轻质碳酸镁的主要流程。
资料：i.高温条件下，碳酸镁能分解为氧化镁和二氧化碳。
ii.无烟煤(煤矿品种)的固定含碳量高，杂质含量低，燃烧时不冒烟。
（1）无烟煤属于　 　(填“纯净物”或“混合物”)，是　 　(填“可”或“不可”)再生资源。
（2）立窑：无烟煤与菱镁矿的投放比不宜过多的原因是　 　。
（3）碳化塔：粉碎后的苦土与水混合得到Mg(OH)2，请写出Mg(OH)2与窑气反应其化学方程式　 　。
（4）若用730kgMg(HCO3)2产生了264kgCO2，则轻质碳酸镁化学式中的x=　 　。
（5）图2为不纯CO2气体条件下不同工艺对碳化率的影响，据图可得出的结论为　 　。
（6）该工艺具有的优点是　 　(只写一点)。
21．阳离子膜电解－碳化制备CaCO3的方法可处理用石灰中和处理钢铁酸洗废液所产生的氯化钙废液，反应原理如图。
（1）离子交换膜的工作原理为“同性相斥，异性相吸”，据此分析，图中离子交换膜带　 　(填“正”或“负”)电荷，　 　(填离子符号，下同)因同性相斥而被截留。
（2）电解过程总反应式为：①CaCl2+2H2OCa(OH)2+H2↑+Cl2↑。
i.阴极室通入CO2，可将溶液中的　 　转化成难溶性沉淀，避免其返回阳极室。
ii.电解过程中，Ca(OH)2会附着在离子交换膜上，使得产量降低。从溶解性分析Ca(OH)2会覆膜的原因是　 　。
iii.若反应产生222g的Ca(OH)2，则可处理含5%CaCl2的酸洗废液的质量为多少？　 　
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】无机非金属材料及其应用
【解析】【解答】A、竹篾条编小船所用材料是竹子，属于天然有机材料，选项A不符合题意；
B、大漆漂染纸扇所用材料是纸和大漆，属于天然有机材料，选项B不符合题意；
C、棠梨木雕饼模所用材料是木材，属于天然有机材料，选项C不符合题意；
D、铜胎掐丝珐琅所用材料是铜，铜属于金属材料，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据天然有机材料的定义解答，竹子、木材、纸等都属于天然有机材料；
B、根据天然有机材料的定义解答，大漆是天然树脂，属于天然有机材料；
C、根据天然有机材料的定义解答，木材是天然有机材料；
D、根据金属材料的定义解答，金属材料包括纯金属和合金，铜是纯金属，属于金属材料。
2．【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、剔木采香只是将香木从树上取下，没有新物质生成，属于物理变化，选项A不符合题意；
B、分拣香材只是将不同的香材分开，没有新物质生成，属于物理变化，选项B不符合题意；
C、配香混匀只是将不同的香料混合在一起，没有新物质生成，属于物理变化，选项C不符合题意；
D、燃点莞香是莞香燃烧的过程，有二氧化碳、水等新物质生成，属于化学变化，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据物理变化的定义解答，物质的采摘、分离属于物理变化；
B、根据物理变化的定义解答，物质的分拣属于物理变化；
C、根据物理变化的定义解答，物质的混合属于物理变化；
D、根据化学变化的定义解答，燃烧过程有新物质生成，属于化学变化。
3．【答案】B
【知识点】化学相关人物及贡献
【解析】【解答】A、徐寿是中国近代化学的启蒙者，翻译了大量化学著作，不是测定相对原子质量新值的科学家，选项A错误；
B、屠呦呦发现了抗疟疾药青蒿素，获得了诺贝尔生理学或医学奖，选项B正确；
C、徐光宪提出了稀土分离技术，不是研发多种催化剂，选项C错误；
D、闵恩泽研发了多种催化剂，不是提出稀土分离技术，选项D错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据化学史知识解答，测定相对原子质量新值的是张青莲；
B、根据化学史知识解答，屠呦呦因发现青蒿素获得诺贝尔奖；
C、根据化学史知识解答，徐光宪是稀土化学专家，提出了稀土串级萃取理论；
D、根据化学史知识解答，闵恩泽是石油化工催化剂专家。
4．【答案】D
【知识点】保护水资源
【解析】【解答】A、疏浚入库河流、河道，可以清除河道中的淤泥和垃圾，改善水库水质，有利于生态环境保护，选项A做法正确，不符合题意；
B、监测水库水质的变化，可以及时发现水质问题，采取相应的治理措施，有利于生态环境保护，选项B做法正确，不符合题意；
C、开展建设生态公益林，可以净化空气、保持水土、涵养水源，有利于生态环境保护，选项C做法正确，不符合题意；
D、水库附近兴建化工厂，化工厂的废水、废气会污染水库的水质和周边的空气，不利于生态环境保护，选项D做法不正确，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据水资源保护的措施解答，疏浚河道可以改善水体环境；
B、根据水资源保护的措施解答，水质监测是水资源保护的重要手段；
C、根据生态环境保护的措施解答，植树造林可以改善生态环境；
D、根据水污染的来源解答，化工厂的废水、废气会严重污染环境。
5．【答案】A
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】由题意可知，硝化菌有氧条件下实现的转化涉及的微观粒子有铵根离子（NH4+）、氧分子（O2）、亚硝酸根离子（NO2-）、硝酸根离子（NO3-）和碳酸氢根离子（HCO3-），没有涉及的微观粒子是NH3。
故答案为：A。
【分析】根据题目中给出的转化过程和涉及的粒子解答，注意区分离子和分子的符号。
6．【答案】D
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；原子的有关数量计算；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、锰原子的质子数为25，相对原子质量约为55，因此中子数约为55-25=30，但相对原子质量是近似值，中子数不一定恰好为30，选项A错误；
B、原子的核电荷数=质子数，锰原子的质子数为25，因此核电荷数是25，不是23，选项B错误；
C、锰原子的相对原子质量为54.94，不是原子的实际质量，选项C错误；
D、锰原子的核外电子数=质子数=25，Mn2+是锰原子失去2个电子形成的，因此Mn2+核外有25-2=23个电子，选项D正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据相对原子质量≈质子数+中子数解答，相对原子质量是近似值，中子数也是近似值；
B、根据原子的结构解答，原子中核电荷数=质子数=核外电子数；
C、根据相对原子质量的概念解答，相对原子质量是一个比值，不是原子的实际质量；
D、根据离子的形成解答，阳离子是原子失去电子形成的，核外电子数=质子数-所带电荷数。
7．【答案】B
【知识点】金属的化学性质；二氧化碳的化学性质；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】A、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与柠檬酸反应会生成二氧化碳气体。二氧化碳具有不燃烧、也不支持燃烧的化学性质，因此燃着的木条靠近打孔漏斗时，会被从漏斗中逸出的二氧化碳熄灭。该选项叙述正确，不符合题意；
B、金属磁吸仓含铁，可通过磁铁的吸附与脱落来控制鸡蛋壳碎片与柠檬酸的接触与分离：当磁吸仓被吸附在反应仓顶部时，鸡蛋壳碎片与柠檬酸不接触，反应停止；当磁吸仓掉落时，鸡蛋壳碎片通过底部的孔进入反应仓与柠檬酸接触，反应开始。因此磁吸仓的掉落与吸附可以控制反应的发生与停止，不是控制反应速率。该选项叙述不正确，符合题意；
C、大理石的主要成分也是碳酸钙，和鸡蛋壳碎片一样，都能与柠檬酸反应生成二氧化碳，因此鸡蛋壳碎片可以换用大理石。但如果大理石过多，当磁吸仓被重新吸附回反应仓顶部时，过多的大理石会残留在反应仓中，继续与柠檬酸反应，无法有效控制反应的停止，因此大理石不宜过多。该选项叙述正确，不符合题意；
D、该装置中发生的主要反应是碳酸钙与柠檬酸的反应，反应生成柠檬酸钙、水和二氧化碳。金属磁吸仓含铁，柠檬酸是酸，铁与柠檬酸的反应产生少量氢气，因此制得的二氧化碳中会混有少量氢气。该选项叙述正确，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据二氧化碳的化学性质解答：二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，能使燃着的木条熄灭；
B、根据控制化学反应速率的原理解答：通过控制反应物之间的接触与分离，可以控制反应的发生与停止的目的；
C、根据碳酸盐与酸的反应规律解答：不同的碳酸盐（只要含有碳酸根离子）都能与酸反应生成二氧化碳；同时要考虑反应控制的可行性，过多的固体反应物会导致无法通过分离反应物来停止反应；
D、根据酸的化学性质解答：酸与碳酸盐反应生成二氧化碳气体，酸与活泼金属反应生成氢气。会产生可检测到的氢气混入二氧化碳中。
8．【答案】B
【知识点】氧气的实验室制法；催化剂的特点与催化作用
【解析】【解答】A、若气密性良好，挤压反应仓，瓶内压强增大，a、b导管口均有气泡冒出，选项A叙述正确，不符合题意；
B、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为 ，选项中化学方程式没有配平，选项B叙述不正确，符合题意；
C、加入MnO2越多，产生氧气越快，氧气来不及被利用就逸出，利用率低，选项C叙述正确，不符合题意；
D、塑料仓是透明的，可过滤杂质，且便于观察氧气的产生速率，选项D叙述正确，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据检查装置气密性的方法解答，挤压反应仓，瓶内压强增大，导管口有气泡冒出，说明气密性良好；
B、根据化学方程式的书写方法解答，书写化学方程式时要注意配平、反应条件和气体符号；
C、根据催化剂对反应速率的影响解答，催化剂用量过多，反应速率过快，会导致药品利用率低；
D、根据实验装置的特点解答，透明的塑料仓便于观察实验现象。
9．【答案】C
【知识点】碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、六方金刚石硬度超越传统金刚石，属于新型功能材料，选项A叙述正确，不符合题意；
B、六方金刚石是由碳元素组成的纯净物，属于碳单质，选项B叙述正确，不符合题意；
C、六方金刚石是由碳原子直接构成的，不是由多个碳分子构成的，选项C叙述不正确，符合题意；
D、石墨中的碳原子在超高压和高温条件下制得六方金刚石，可证明碳原子真实存在，选项D叙述正确，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据新型材料的定义解答，六方金刚石具有特殊的性能，属于新型功能材料；
B、根据单质的定义解答，由同种元素组成的纯净物是单质；
C、根据物质的构成解答，金刚石是由碳原子直接构成的原子晶体；
D、根据物质的转化解答，石墨转化为金刚石，说明碳原子真实存在。
10．【答案】C
【知识点】生命活动与六大营养素；有害化学物质的性质与人体健康；均衡营养与健康
【解析】【解答】A、猪肉末中含有丰富的蛋白质，蛋白质是人体重要的供能物质，选项A叙述正确，不符合题意；
B、玉米粒中含有维生素和水分，食用玉米粒可补充维生素及水分，选项B叙述正确，不符合题意；
C、霉变大米中含有黄曲霉素，黄曲霉素有毒，且高温下不易分解，洗净后也不能食用，选项C叙述不正确，符合题意；
D、肠粉中含有大量的淀粉，淀粉在人体内会转化为葡萄糖，糖尿病患者不宜每天食用，选项D叙述正确，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据常见食品中的营养素解答，肉类、蛋类、奶类中富含蛋白质；
B、根据常见食品中的营养素解答，蔬菜和水果中富含维生素和水分；
C、根据食品安全知识解答，霉变的食品含有有毒物质，不能食用；
D、根据化学与健康的知识解答，淀粉属于糖类，糖尿病患者应控制糖类的摄入量。
11．【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、相对分子质量的单位是“1”，不是“g”，通常省略不写，补骨脂素的相对分子质量为12×11+1×6+16×3=186，选项A错误；
B、补骨脂素中碳、氢、氧元素的质量比为(12×11)：(1×6)：(16×3)=132：6：48，其中碳元素的质量分数最大，选项B正确；
C、元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数，补骨脂素含有C、H、O三种元素，不是三个元素，选项C错误；
D、补骨脂素中氢、氧元素的质量比为(1×6)：(16×3)=6：48=1：8，不是2：1，选项D错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据相对分子质量的概念解答，相对分子质量是一个比值，单位是“1”，不是质量单位；
B、根据化合物中元素质量分数的计算方法解答，元素质量比越大，元素的质量分数越大；
C、根据元素的概念解答，元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数；
D、根据化合物中元素质量比的计算方法解答，元素质量比等于相对原子质量与原子个数的乘积之比。
12．【答案】C
【知识点】常见的意外事故的处理方法；氧气的实验室制法；几种常用的灭火器；酸、碱性废水的处理
【解析】【解答】A、加热高锰酸钾制取氧气，实验结束先熄灭酒精灯后将导管移出水面，会导致水槽中的水倒吸入试管，使试管炸裂，选项A做法错误；
B、实验室中的药品不能带出实验室，不能将铁丝燃烧得到的Fe3O4带回家里，选项B做法错误；
C、熟悉实验室中灭火器和电闸的位置，在发生火灾等紧急情况时能及时采取措施，选项C做法正确；
D、NaOH溶液沾到皮肤，应先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液，不能涂盐酸，盐酸具有腐蚀性，会加重对皮肤的伤害，选项D做法错误。
故答案为：C。
【分析】A、根据实验室制取氧气的实验注意事项解答，实验结束后应先撤导管，后熄灭酒精灯；
B、根据实验室药品的取用原则解答，实验室中的药品不能带出实验室；
C、根据实验室安全知识解答，熟悉灭火器和电闸的位置是基本的安全常识；
D、根据实验室安全事故的处理方法解答，碱液沾到皮肤，应先用大量水冲洗，再涂硼酸溶液。
13．【答案】D
【知识点】自然界中的物质循环；催化剂的特点与催化作用；化学方程式的概念、读法和含义；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】由微观图示可以，该反应的化学方程式为。
A、由反应的微观示意图可知，反应前有4个分子，反应后有2个分子，分子个数发生了改变，选项A错误；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目都不变，因此反应结束后铟原子的数目不变，选项B错误；
C、氧化物是由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物，该反应中涉及的氧化物有NiO、In2O3、CO2、H2O，共4种，选项C错误；
D、该反应消耗了二氧化碳，因此有助于实现碳中和，选项D正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据化学方程式的意义解答，化学方程式中化学式前面的化学计量数之比等于参加反应的分子个数比；
B、根据质量守恒定律的微观解释解答，化学反应前后原子的种类、数目和质量都不变；
C、根据氧化物的定义解答，氧化物必须同时满足“两种元素组成”“其中一种是氧元素”“化合物”三个条件；
D、根据碳中和的概念解答，消耗二氧化碳的反应有助于实现碳中和。
14．【答案】C
【知识点】有关化学之最；资源综合利用和新能源开发；氢气的化学性质与燃烧实验；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】A、可燃冰具有可燃性，燃烧时放出大量的热，可作燃料，选项A性质与用途匹配，不符合题意；
B、生石灰与水反应放出大量的热，可用作发热包，选项B性质与用途匹配，不符合题意；
C、氢气用于冶炼金属，是因为氢气具有还原性，不是因为氢气无色无味，选项C性质与用途不匹配，符合题意；
D、钨的熔点高，可用于制作灯泡里的灯丝，防止灯丝熔断，选项D性质与用途匹配，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据物质的性质与用途的关系解答，可燃性决定了物质可作燃料；
B、根据物质的性质与用途的关系解答，生石灰与水反应放热，可作发热包；
C、根据物质的性质与用途的关系解答，还原性决定了物质可用于冶炼金属；
D、根据物质的性质与用途的关系解答，熔点高的物质可作灯丝。
15．【答案】A
【知识点】分子的定义与分子的特性；二氧化碳的化学性质；完全燃烧与不完全燃烧；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】A、该实验中，两个铁钉都与水接触，一个与空气接触，一个不与空气接触，对比可证明铁钉生锈需要与氧气接触，不能证明需要与水接触，选项A实验方案不能达到实验目的，符合题意；
B、浓氨水具有挥发性，氨分子不断运动，使酚酞溶液变红，且酚酞溶液在下方先变红，说明氨气的密度比空气小，因此该实验可探究氨分子运动及其密度与空气的比较，选项B实验方案能达到实验目的，不符合题意；
C、向等体积的水和澄清石灰水中分别通入等体积的二氧化碳，观察到澄清石灰水变浑浊更明显，说明澄清石灰水吸收CO2的效果比水好，因此该实验可比较水和澄清石灰水吸收CO2的效果，选项C实验方案能达到实验目的，不符合题意；
D、硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，对比可探究氧气的浓度对硫燃烧剧烈程度的影响，选项D实验方案能达到实验目的，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据铁生锈的条件和控制变量法的应用解答，探究铁生锈需要水，应控制氧气相同，改变水的量；
B、根据分子的基本性质和氨气的性质解答，氨分子不断运动，且氨气的密度比空气小；
C、根据二氧化碳的性质解答，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；
D、根据硫在空气和氧气中燃烧的现象解答，氧气浓度越大，燃烧越剧烈。
16．【答案】（1）Si
（2）C+2CuO2Cu+CO2↑
（3）稀释
（4）导热；酒精具有挥发性，温度越高，酒精分子运动越快
（5）增大了木炭与空气的接触面积，使燃烧更旺、更充分
【知识点】碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；元素周期表的特点及其应用；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）高岭土的化学式为Al2[Si2O5(OH)4]，其组成元素有铝、硅、氧、氢，其中属于固态非金属元素的是硅（Si）。
（2）木炭和氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为 C+2CuO2Cu+CO2↑ 。
（3）战国时期，饮酒前按照一定比例加水入盉，调和酒水的浓淡，该操作是稀释。
（4）麒麟温酒器的温酒原理是利用青铜具有良好的导热性，提高两侧圆桶水温，使热水在腔体内循环；
酒精具有挥发性，温度越高，酒精分子运动越快，挥发越快，因此水温不宜过高。
（5）麒麟温酒器腹底采用“钱币纹样”镂空设计，增大了木炭与空气的接触面积，使燃烧更旺、更充分。
【分析】（1）根据元素的分类解答，金属元素名称一般带有“钅”字旁，固态非金属元素名称一般带有“石”字旁；
（2）根据碳还原氧化铜的反应原理解答，碳在高温下能还原氧化铜生成铜和二氧化碳；
（3）根据溶液稀释的概念解答，加水稀释可以降低溶液的浓度；
（4）根据金属的物理性质和分子的基本性质解答，金属具有导热性；分子的运动速率与温度有关，温度越高，分子运动越快；
（5）根据促进燃烧的方法解答，增大可燃物与氧气的接触面积可以促进燃烧。
（1）高岭土由Al、Si、O、H四种元素组成，其中Al是金属元素，H、O对应单质常温为气态非金属，仅Si为固态非金属元素；
（2）高温下木炭还原氧化铜生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
（3）向高浓度酒精溶液中加水降低浓度的操作称为稀释；
（4）青铜属于金属，具有良好的导热性，可传递热量加热水；从微观粒子性质可知，酒精具有挥发性，温度越高，酒精分子运动越快，酒精易挥发损失；
（5）镂空设计可以增大空气流通，增大了木炭与空气的接触面积，使燃烧更旺、更充分。
17．【答案】（1）分子构成不同
（2）盐；
（3）压强
（4）208；能
（5）降温幅度大（合理即可）
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；化学方程式的书写与配平；酸、碱、盐的概念
【解析】【解答】（1）三氯一氟甲烷和二氯二氟甲烷的分子构成不同，因此它们的化学性质不同。
（2）硫氰酸铵是由铵根离子和硫氰酸根离子构成的化合物，属于盐；
NH3和CS2在催化剂和加热条件下反应生成NH4SCN和NH4HS，反应的化学方程式为。
（3）由题意可知，硫氰酸铵溶液加压盐析放热，卸压盐溶吸热，说明除温度外，压强也可影响固体物质的溶解度。
（4）由溶解度曲线可知，30℃时，NH4SCN的溶解度为208g，因此100g水中加入208gNH4SCN固体可恰好配制得饱和溶液；
将该溶液迅速卸压，盐溶吸热，NH4SCN的溶解度增大，因此继续向该溶液中加入少量NH4SCN固体，固体能继续溶解。
（5）对比固态相变材料，硫氰酸铵溶液的优势是降温幅度大、降温速度快。
【分析】（1）根据物质的结构与性质的关系解答，分子构成不同，物质的化学性质不同；
（2）根据物质的分类和化学方程式的书写方法解答，由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物属于盐；书写化学方程式时要注意配平、反应条件和气体符号；
（3）根据影响固体溶解度的因素解答，固体溶解度的影响因素有温度和压强；
（4）根据溶解度曲线的应用和溶解度的概念解答，一定温度下，100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质质量，就是该温度下该物质的溶解度；
（5）根据题目信息解答，硫氰酸铵溶液室温下20s内骤降近30℃，降温幅度大、速度快。
（1）由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，这两种物质分子构成不同，故两者的化学性质不同；
（2）硫氰酸铵是由铵根离子和硫氰酸根离子构成的化合物，属于盐；
NH3、CS2在催化剂和加热条件下反应生成硫氰酸铵和NH4HS，该反应的化学方程式为：；
（3）由1图可知，硫氰酸铵溶液加压盐析放热，卸压盐溶吸热，说明除温度外，压强也可以影响固体物质的溶解度；
（4）由图可知，在常压室温、30℃时，NH4SCN的溶解度为208g，则在常压室温、30℃时，100g水中加入208gNH4SCN固体可恰好配制得饱和溶液；
由1图可知，将该溶液迅速卸压，NH4SCN固体的溶解度增加，则继续向该溶液中加入少量NH4SCN固体，固体能继续溶解；
（5）由题干信息可知，对比固态相变材料，硫氰酸铵溶液的优势是降温幅度大等。
18．【答案】用干燥洁净的玻璃棒蘸取上层清液点在pH试纸上，待颜色变化稳定后，与标准比色卡对比；偏黄绿或黄褐色；a中有气泡产生，b中无明显现象；铝片表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色；；将d中铝片换为锌片；钛镍合金形变比铜基合金更灵敏/常温下铜基合金无法正常形变(或无明显变化)；避免接触酸性物质
【知识点】合金与合金的性质；酸碱指示剂的性质及应用；溶液的酸碱度测定；金属活动性的探究
【解析】【解答】（1）测定土壤酸碱度的操作是：用干燥洁净的玻璃棒蘸取上层清液点在pH试纸上，待颜色变化稳定后，与标准比色卡对比，读出pH。
（2）由AI的回答可知，石蒜花瓣萃取液pH＞8为蓝绿色，碱性越强，偏黄绿或黄褐色。土壤浸出液的pH为10，呈碱性，因此将指示剂滴加到土壤浸出液中，溶液显偏黄绿或黄褐色。
（3）i.实验a中铝片与稀硫酸反应有气泡产生，实验b中铜片与稀硫酸不反应，无明显现象，说明铝的活动性比铜强。
ii.实验d中，铝与硝酸铜反应生成硝酸铝和铜，现象是铝片表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色；反应的化学方程式为2Al+3Cu(NO3)2=2Al(NO3)3+3Cu；
实验c中铝片与硝酸锌溶液反应，说明铝的活动性比锌强；实验d中铝片与硝酸铜溶液反应，说明铝的活动性比铜强，但无法比较锌和铜的活动性顺序，因此需改进的是将d中铝片换为锌片。
（4）i.铜基合金形变温度为-100℃～100℃，而镍钛合金的形变温度在常温附近，形变比铜基合金更灵敏，因此选择镍钛合金制作能随温度改变形态的花瓣。
ii.合金石蒜摆放时，除避免长期阳光暴晒外，还需注意避免接触酸性物质，防止合金被腐蚀。
【分析】（1）根据pH试纸的使用方法解答，测定溶液pH时，不能将pH试纸直接伸入溶液中，要用玻璃棒蘸取；
（2）根据酸碱指示剂的变色规律解答，结合题目中给出的石蒜花瓣指示剂的变色情况进行判断。
（3）i.根据金属活动性顺序的应用解答，排在氢前面的金属能与稀酸反应生成氢气，排在氢后面的金属不能；
ii.根据金属活动性顺序的应用和化学方程式的书写方法解答，排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来；
（4）i.根据合金的性质解答，镍钛合金具有形状记忆效应，形变温度在常温附近，更灵敏；
ii.根据金属的化学性质解答，合金能与酸反应，因此应避免接触酸性物质。
19．【答案】（1）产生/出现白色沉淀；产生/出现砖红色沉淀；K2CrO4+2AgNO3=Ag2CrO4↓+2KNO3；复分解反应
（2）NaCl溶解度受温度影响较小
（3）先迅速下降后基本不变；5：1；-25℃；搅拌速度/搅拌温度/低温处理时间
【知识点】盐的化学性质；实验探究物质的组成成分以及含量；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）方案1：取样，先滴加2滴铬酸钾溶液，再逐滴滴加硝酸银溶液，Ag+优先与Cl-反应生成氯化银白色沉淀，因此观察到溶液中产生白色沉淀。
方案2：继续滴加硝酸银溶液，当Cl-完全反应后，Ag+与CrO42-反应生成砖红色的铬酸银沉淀，因此当溶液中产生砖红色沉淀时，证明NaCl已消耗完；铬酸钾与硝酸银反应生成铬酸银沉淀和硝酸钾，反应的化学方程式为K2CrO4+2AgNO3=Ag2CrO4↓+2KNO3；该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应。
（2）NaCl的溶解度受温度影响较小，因此高浓度NaCl废水采用蒸发结晶处理。
（3） i. 由第一个图像可知，随搅拌时间增加， 浓度先降低，搅拌时间达到60min后不再明显变化，因此趋势为先减小后保持不变。
ii. 根据题意， () 越低、 NaCl回收率越高，处理效果越好。由图像可知：溶剂比越大， ( ) 越低、回收率越高；温度越低， ( ) 越低、回收率越高，因此处理效果最好的条件是溶剂比 5∶1，溶析温度 25 ℃ 。
iii. 题干中实验已经探究了搅拌时间、溶剂比、溶析温度的影响，因此还可以探究搅拌速度、烘干温度等其他因素的影响，合理即可。
【分析】（1）根据题目中给出的资料解答，Ag+优先与Cl-反应生成白色沉淀，Cl-完全反应后，Ag+与CrO42-反应生成砖红色沉淀；复分解反应的特征是“双交换，价不变”；
（2）根据结晶方法的选择依据解答，溶解度受温度影响较小的物质，常用蒸发结晶的方法提纯；
（3）根据实验数据和图像信息解答，分析不同条件下 (Cl-)和NaCl回收率的变化，得出最佳条件；影响实验结果的因素还有很多，可合理列举。
（1）根据资料， 优先与反应生成白色氯化银沉淀，因此滴加硝酸银初期先产生白色沉淀；
当 完全反应后，与铬酸钾反应生成砖红色沉淀，因此完全反应时会出现砖红色沉淀；
铬酸钾(K2CrO4)与硝酸银反应生成砖红色沉淀(Ag2CrO4)和硝酸钾，化学方程式为：；
该反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应。
（2）氯化钠溶解度受温度影响较小，选择蒸发结晶。
（3）i. 由第一个图像可知，随搅拌时间增加， 浓度先降低，搅拌时间达到60min后不再明显变化，因此趋势为先减小后保持不变。
ii. 根据题意， () 越低、 NaCl回收率越高，处理效果越好。由图像可知：溶剂比越大， ( ) 越低、回收率越高；温度越低， ( ) 越低、回收率越高，因此处理效果最好的条件是溶剂比 5∶1，溶析温度 25 ℃ 。
iii. 题干中实验已经探究了搅拌时间、溶剂比、溶析温度的影响，因此还可以探究搅拌速度、烘干温度等其他因素的影响，合理即可。
20．【答案】（1）混合物；不可
（2）避免制得的苦土含有较多杂质或避免过量的碳与CO2反应生成CO，污染环境
（3）
（4）4
（5）在0～50min内，循环碳化工艺的碳化率更高
（6）使用无烟煤，可以减少空气污染物排放，比较环保，窑气净化后循环利用，可以减少温室气体排放，有助于实现碳中和
【知识点】化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用；化石燃料的利用与保护；纯净物和混合物
【解析】【解答】无烟煤在立窑中燃烧生成二氧化碳，菱镁矿在立窑中高温分解生成氧化镁（苦土）和二氧化碳；窑气净化后进入碳化塔，苦土与水混合生成氢氧化镁，氢氧化镁与窑气中的二氧化碳反应生成碳酸氢镁；碳酸氢镁热解生成轻质碳酸镁，经过分离、过滤得到产品。
（1）无烟煤中含有多种物质，属于混合物；无烟煤是经过漫长的地质年代形成的，属于不可再生资源。
（2）立窑中无烟煤与菱镁矿的投放比不宜过多，原因是避免过量的碳与二氧化碳反应生成一氧化碳，污染环境，同时也避免制得的苦土含有较多杂质。
（3）碳化塔中，氢氧化镁与二氧化碳反应生成碳酸氢镁，反应的化学方程式为Mg(OH)2+2CO2=Mg(HCO3)2。
（4）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，
730kg碳酸氢镁中碳元素的质量为：，
镁元素的质量为：
生成二氧化碳中碳元素的质量为：，
则生成轻质碳酸镁中碳元素的质量为：120kg-72kg=48kg，
则生成轻质碳酸镁中碳酸镁的质量为：，
碳酸镁中镁元素的质量为：，
则生成的轻质碳酸镁中氢氧化镁所含镁元素的质量为：120kg-96kg=24kg，
则氢氧化镁的质量为：，
则生成轻质碳酸镁中结晶水的质量为：
730kg-264kg-336kg-58kg=72kg，则x：y：z=，
则轻质碳酸镁化学式中的x=4；
（5）由图2可知，在0～50min内，循环碳化工艺的碳化率更高。
（6）该工艺具有的优点是使用无烟煤，可以减少空气污染物排放，比较环保；窑气净化后循环利用，可以减少温室气体排放，有助于实现碳中和。
【分析】（1）根据物质的分类和能源的分类解答，由多种物质组成的物质属于混合物；化石燃料属于不可再生能源；
（2）根据碳的化学性质解答，碳在高温下能与二氧化碳反应生成一氧化碳，一氧化碳有毒；
（3）根据氢氧化镁与二氧化碳的反应解答，氢氧化镁与过量的二氧化碳反应生成碳酸氢镁；
（4）根据化学方程式的计算解答，根据碳酸氢镁分解生成二氧化碳的质量，计算出x的值；
（5）根据图像信息解答，分析不同工艺下碳化率的变化趋势，得出相应的结论；
（6）根据工艺流程的特点解答，该工艺利用了二氧化碳，减少了温室气体排放，比较环保。
（1）无烟煤的主要成分是碳，还含有其他物质，属于混合物；
无烟煤是煤的一种，属于化石燃料，短期内不能再生，是不可再生资源；
（2）无烟煤与菱镁矿的投放比不宜过多，避免制得的苦土含有较多杂质，也可避免过量的碳与二氧化碳反应生成一氧化碳，污染环境等；
（3）由图可知，Mg(OH)2与窑气反应为氢氧化镁与二氧化碳反应生成碳酸氢镁，该反应的化学方程式为：；
（4）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，730kg碳酸氢镁中碳元素的质量为：，镁元素的质量为：，生成二氧化碳中碳元素的质量为：，则生成轻质碳酸镁中碳元素的质量为：120kg-72kg=48kg，则生成轻质碳酸镁中碳酸镁的质量为：，碳酸镁中镁元素的质量为：，则生成的轻质碳酸镁中氢氧化镁所含镁元素的质量为：120kg-96kg=24kg，则氢氧化镁的质量为：，则生成轻质碳酸镁中结晶水的质量为：730kg-264kg-336kg-58kg=72kg，则x：y：z=，则轻质碳酸镁化学式中的x=4；
（5）由图可知，在0～50min内，循环碳化工艺的碳化率更高；
（6）无烟煤(煤矿品种)的固定含碳量高，杂质含量低，燃烧时不冒烟，则使用无烟煤，可以减少空气污染物排放，比较环保，且窑气净化后循环利用，可以减少温室气体排放，有助于实现碳中和。
21．【答案】（1）负；Cl-
（2）Ca2+；Ca(OH)2微溶于水，随着反应进行，生成的Ca(OH)2不断增多，达到饱和状态后以固体形式析出；解：设可处理酸洗废液中CaCl2的质量为xx=333g则可处理含5%CaCl2的酸洗废液的质量为：333g÷5%=6660g答：可处理含5%CaCl2的酸洗废液的质量为6660g
【知识点】碱的化学性质；酸碱盐的溶解性；元素的符号及其意义；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）离子交换膜的工作原理为“同性相斥，异性相吸”，图中Ca2+能通过离子交换膜进入阴极室，说明离子交换膜带负电荷；Cl-带负电荷，与离子交换膜同性相斥而被截留。
（2）i.阴极室通入CO2，CO2与Ca(OH)2反应生成碳酸钙沉淀，因此可将溶液中的Ca2+转化成难溶性沉淀，避免其返回阳极室。
ii.Ca(OH)2微溶于水，随着反应进行，生成的Ca(OH)2不断增多，达到饱和状态后以固体形式析出，附着在离子交换膜上，使得产量降低。
iii.解：设可处理酸洗废液中CaCl2的质量为x。
CaCl2+2H2OCa(OH)2+H2↑+Cl2↑
111 74
x 222g
x=333g
则可处理含5%CaCl2的酸洗废液的质量为：
333g÷5%=6660g
答：可处理含5%CaCl2的酸洗废液的质量为6660g。
【分析】（1）根据离子交换膜的工作原理解答，“同性相斥，异性相吸”，带正电的离子能通过带负电的离子交换膜；
（2）i.根据二氧化碳与氢氧化钙的反应解答，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀；
ii.根据氢氧化钙的溶解性解答，氢氧化钙微溶于水，饱和后会析出固体；
iii.根据化学方程式的计算步骤解答，首先设未知量，然后写出正确的化学方程式，找出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量，列比例式求解，最后写出答案。计算时要注意代入化学方程式的必须是纯净物的质量，且单位要统一。
（1）离子交换膜的工作原理为“同性相斥，异性相吸”，由图可知，钙离子可以通过离子交换膜，钙离子带正电荷，则图中离子交换膜带负电荷；
由图可知，氯离子因同性相斥而被截留，故填：；
（2）i.阴极室通入CO2，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，则可将溶液中的转化为难溶性沉淀，避免其返回阳极室；
ii.电解过程中，Ca(OH)2会覆在离子交换膜上，使得产量降低。从溶解性分析Ca(OH)2会覆膜的原因是Ca(OH)2微溶于水，随着反应进行，生成的Ca(OH)2不断增多，达到饱和状态后以固体形式析出；
iii.见答案。
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