资源简介

广东省深圳市盐田区2025-2026学年九年级下学期化学教学质量检测试卷
1．化学与社会生活息息相关，下列说法错误的是（　　）
A．健康：运动后大量出汗，可补充含无机盐的饮料
B．材料：铝合金密度小、强度大，可用来制造机器人机身
C．医药：预防骨质疏松，老年人可适当补钙
D．农业：不合理施用化肥会造成土壤退化，应禁用化肥
2． 2026年春晚的节目表演中，主要发生化学变化的是（　　）
舞蹈《丝路古韵》 歌曲《冰雪暖世界》 戏曲《春晖满梨园》 杂技《绘新春》
A.服饰裁剪 B.泼水成冰 C.油彩氧化 D.灯光投影
A．A B．B C．C D．D
3．“非遗”油纸伞的伞面涂层材料，含有二氧化硅（SiO2）、氧化铝、碳酸钙等物质。下列化学用语正确的是（　　）
A．氧化铝：AlO B．SiO2中Si的化合价：+4
C．碳酸根离子：C D．两个氧原子：O2
二甲醚（C2H6O）作为一种基本化工原料应用广泛。我国科学家在铜基催化剂作用下，以二氧化碳和氢气为原料，实现了二甲醚的高效合成，体现其良好的应用价值。回答下面小题。
4．下列关于二甲醚（C2H6O）的说法正确的是（　　）
A．由2个碳原子、6个氢原子、1个氧原子构成
B．相对分子质量为46g
C．碳、氢元素的质量比为4：1
D．属于氧化物
5．合成二甲醚的反应微观示意图如下，下列说法错误的是（　　）
A．参与反应的CO2和H2分子个数比为1∶3
B．反应前后铜基催化剂的质量和化学性质保持不变
C．反应前后各元素的化合价均不发生改变
D．利用该反应可以减少二氧化碳排放，缓解温室效应
6．下列根据实验现象得出的结论正确的是（　　）
选项 A B C D
实验
现象 打开电源后，A、B管内均产生大量气泡 右侧铁钉生锈而左侧的不生锈 铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧 滴加NaOH溶液时无明显现象
结论 水是由氢气和氧气组成的 只需与水接触铁钉就会生锈 白磷的着火点比红磷的低 说明盐酸与NaOH不反应
A．A B．B C．C D．D
7．铁及其合金是人类利用最广泛的金属，小圳同学以Fe为主题绘制了思维导图如图所示（“→”表示一种物质可转化为另一种物质，“一”表示两端的物质间能发生反应），下列说法正确的是（　　）
A．工业上利用CO和赤铁矿反应炼铁，发生的是置换反应
B．反应①的化学方程式为
C．反应②铁与稀盐酸反应的现象为：有大量气泡生成，溶液由无色变为浅绿色
D．反应③的盐溶液可选用MgSO4溶液
8．工业生产蔗糖的过程中会产生少量硫酸钠，两者的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．蔗糖生产过程中加入活性炭脱色是利用其还原性
B．40℃时，硫酸钠溶液的溶质质量分数为48.8%
C．蔗糖溶液从80℃降至20℃，会析出161.2g蔗糖晶体
D．当蔗糖溶液中混有少量硫酸钠时，可采用降温结晶的方法进行提纯
9．下列实验方案能达到相应实验目的的是（　　）
选项 实验目的 实验方案
A 测定空气中的含量 利用木炭在空气中燃烧
B 除去CO中少量的 通过灼热的氧化铜
C 检验NaOH溶液是否变质 加入澄清石灰水
D 鉴别HCl和NaCl 加入无色酚酞溶液
A．A B．B C．C D．D
10．在氢氧化钙溶液与二氧化碳的反应中，小圳同学用数字化设备测定了溶液pH随二氧化碳通入时间变化的关系曲线图。查阅资料得知CaCO3在水中可与CO2反应生成且室温下溶解度远大于CaCO3。下列说法错误的是（　　）
A．锥形瓶内的试剂可以是大理石和稀盐酸
B．ab段可观察到烧瓶内溶液变浑浊
C．bc段烧瓶内溶液浑浊度减轻的主要原因：C
D．该实验说明Ca（HCO3）2溶液呈酸性
11．靛蓝是一种古老的蓝色染料，常用于染制牛仔布。
【古法靛蓝染色】
古籍《天工开物》中记载了用蓝草制取靛蓝的过程如上图所示。从蓼蓝、菘蓝等植物中提取天然靛蓝，经浸泡、发酵后，加入石灰，石灰水与发酵产生的二氧化碳反应生成沉淀，通过纱布进行过滤，得到吸附靛蓝的靛泥。
【现代靛蓝染色】
现代染色工业中，人工合成靛蓝取代了天然靛蓝。靛蓝的化学式为C16H10N2O2，其耐热性、耐光性、耐碱性均较差。染色过程中，靛蓝在强碱性条件下被还原成可溶性盐才能上染到纤维，常用的还原剂有保险粉（Na2S2O4）、葡萄糖、二氧化硫脲、硼氢化钠等，不同还原剂的上染率如下图所示。除了还原剂种类，在染色过程中还会受到pH值、温度、染色时间等因素的影响。
（1）古法中加入生石灰，与水发生反应的化学方程式为　 　，伴随的能量变化是　 　（填“放热”或“吸热”）。
（2）古法通过纱布进行过滤，纱布相当于过滤实验中的　 　。（填实验用品）
（3）靛蓝属于　 　（填“无机”或“有机”）化合物；根据靛蓝的性质，洗涤靛蓝染色的衣物时，应注意　 　。（任写一条即可）
（4）现代靛蓝染色常用保险粉作为还原剂，保险粉在潮湿的空气中容易被氧化成亚硫酸氢钠（NaHSO3），发生的化学反应方程式为，X的化学式为　 　，该反应属于　 　。（填基本反应类型）
（5）染色过程中，靛蓝上染率越高说明染色效果越好，由图像可以得出结论　 　。
12．锌是我国古代钱币铸造材料之一。清代以闪锌矿（主要成分为ZnS，含少量FeS和PbS，其余成分不考虑）为原料制取Zn的工艺流程如图所示。
（1）闪锌矿是　 　（填“纯净物”或“混合物”）。
（2）高温下，闪锌矿在焙烧炉中与氧气发生反应，产生碎矿和：烟气，若直接排放会导致　 　。
（3）碎矿的主要成分有ZnO、Fe2O3和PbO等物质，则ZnS在焙烧过程中发生的反应化学方程式为　 　。反复焙烧三次的目的是　 　。
（4）在高温下，一氧化碳能将锌从氧化锌里还原出来，该反应的化学方程式为　 　。已知Zn、Fe、Pb的沸点如下表，为了利用沸点差异将锌从冶炼罐中以气态形式分离出来，冶炼罐的温度应控制在　 　范围内。（填字母）
物质 Zn Fe Pb
沸点/℃ 906 　 1740
A. <906℃ B. 906~1740℃ C. 1740~2750℃ D.
（5）冷凝罐必须密封良好，且要冷却至室温后才可以打开得到粗锌，原因是　 　。
（6）清朝钱币主要用铜锌合金铸造，铜锌合金与其组分金属相比，具有的优点为　 　。
13．“蛋雕”是我国非物质文化遗产。小圳同学利用“化学蚀刻法”制作蛋雕作品。
【查阅资料】①蛋壳的主要成分与大理石相同；
②石蜡不与酸反应，熔点低，受热易熔化。
（1）I.工艺原理与反应分析
“化学蚀刻法”制作蛋雕，需先在蛋壳上裹蜡，在蜡上作画刻痕后，再用盐酸在刻痕处腐蚀蛋壳。该过程利用了石蜡的化学性质：　 　，其中盐酸与蛋壳的主要成分反应的化学方程式为　 　。
（2）Ⅱ.蚀刻速率的影响因素
为探究盐酸浓度对蚀刻速率的影响，小圳同学取等质量、相同大小的蛋壳，分别加入等体积、不同浓度的稀盐酸，均在常温下反应。记录数据如下：
盐酸浓度 2% 5% 10% 15% 20%
蚀刻速率/（g/min） 0.0020 0.0073 0.0147 0.0243 0.0217
分析表格数据，小组应选择的盐酸最佳浓度为　 　。
（3）小组想继续探究温度对蚀刻速率的影响，请你帮助设计实验方案（写出简要操作）：　 　，观察并比较相同时间内蛋壳的腐蚀程度。
（4）Ⅲ.蚀刻废液成分与处理：蚀刻后得到无色透明废液，现对废液成分展开探究。
【提出问题】废液中的溶质有哪些
【作出猜想】猜想1：氯化钙；猜想2：氯化钙和氯化氢。
【实验过程】
取少量废液于试管中，加入　 　（填试剂名称），观察到　 　，证明猜想2成立。
（5）【废液处理】
若废液呈酸性，直接排放会污染环境，请写出一种生活中常见、安全易得的物质，用于将废液调节至中性：　 　。
（6）【深度拓展】
传统手工蛋雕难度大，易破损。与传统手工雕刻相比，“化学蚀刻法”的优点：　 　。
14．义乌红糖的传统制作工艺是我国非物质文化遗产，其制作流程如图所示。
（1）初步提纯的糖，因含有甘蔗皮中的钙和铁呈现红褐色。这里的钙和铁指的是　 　（填“元素”“分子”或“单质”）；喝红糖水能补铁，若缺铁会引起的症状是　 　。
（2）“过滤”环节可去除甘蔗汁中的悬浮杂质，实验室进行过滤操作时，玻璃棒的作用是　 　。
（3）“熬煮”可使甘蔗汁中的水分蒸发，从微观角度看，加热能加快蒸发的原因是　 　。从燃烧调控的角度分析，将木柴架空的目的是　 　。
（4）为得到粉末状红糖，结晶过程中需加入小苏打（与黏稠的红糖搅拌，可使黏稠状的红糖含有许多小气泡，该过程涉及的反应为。现制作一批红糖需加入42g小苏打，则生成气体的质量是多少
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】合理使用化肥、农药；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；生命活动与六大营养素
【解析】【解答】A、运动后大量出汗，会排出大量的无机盐，因此可补充含无机盐的饮料，维持体内无机盐平衡，选项A说法正确，不符合题意；
B、铝合金具有密度小、强度大、耐腐蚀等优点，可用来制造机器人机身，减轻机器人的重量同时保证结构强度，选项B说法正确，不符合题意；
C、钙主要存在于骨骼和牙齿中，老年人缺钙会患骨质疏松，因此预防骨质疏松，老年人可适当补钙，选项C说法正确，不符合题意；
D、不合理施用化肥会造成土壤退化、水体污染等问题，但化肥对提高农作物的产量具有重要作用，不能禁用化肥，应该合理施用化肥，选项D说法错误，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据化学元素与人体健康的关系解答，汗液中含有氯化钠等无机盐，大量出汗会导致无机盐流失；
B、根据合金的性质与用途解答，铝合金是常见的金属材料，具有密度小、强度高的特点；
C、根据钙元素的生理功能解答，钙是构成骨骼和牙齿的主要成分；
D、根据化肥的使用原则解答，化肥能提高农作物产量，但过量使用会造成环境污染，应合理施用。
2．【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、服饰裁剪只是物质的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，选项A不符合题意；
B、泼水成冰只是水的状态发生改变，由液态变为固态，没有新物质生成，属于物理变化，选项B不符合题意；
C、油彩氧化是油彩与空气中的氧气发生化学反应，生成了新的物质，属于化学变化，选项C符合题意；
D、灯光投影只是光的传播和成像，没有新物质生成，属于物理变化，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据物理变化的定义解答，形状改变属于物理变化；
B、根据物理变化的定义解答，物质的三态变化属于物理变化；
C、根据化学变化的定义解答，氧化反应有新物质生成，属于化学变化；
D、根据物理变化的定义解答，灯光投影是物理现象，没有新物质生成。
3．【答案】B
【知识点】化合价与离子表示方法上的异同点；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显-2价，根据化合物中各元素正负化合价的代数和为0，氧化铝的化学式为Al2O3，选项A错误；
B、在SiO2中，氧元素显-2价，设硅元素的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价的代数和为0，可得：x+2×(-2)=0，解得x=+4，选项B正确；
C、离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，因此碳酸根离子的符号为CO32-，选项C错误；
D、原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，因此两个氧原子表示为2O，O2表示一个氧分子或氧气这种物质，选项D错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据化合物化学式的书写方法解答，书写化学式时要注意正负化合价的代数和为0；
B、根据化合物中元素化合价的计算方法解答，化合物中氧元素通常显-2价；
C、根据离子符号的书写方法解答，离子符号中电荷数写在右上角，数字在前，正负号在后；
D、根据原子符号的书写方法解答，多个原子在元素符号前加数字，分子符号在元素符号右下角加数字。
【答案】4．C
5．C
【知识点】催化剂的特点与催化作用；微粒观点及模型图的应用；验证质量守恒定律；从组成上识别氧化物
【解析】【分析】（1）A、根据物质的构成解答，由分子构成的物质，其分子由原子构成，不能直接说物质由原子构成；
B、根据相对分子质量的概念解答，相对分子质量是一个比值，单位是“1”，不是质量单位；
C、根据化合物中元素质量比的计算方法解答，元素质量比等于相对原子质量与原子个数的乘积之比；
D、根据氧化物的定义解答，氧化物必须同时满足“两种元素组成”“其中一种是氧元素”“化合物”三个条件。
（2）A、根据化学方程式的意义解答，化学方程式中化学式前面的化学计量数之比等于参加反应的分子个数比；
B、根据催化剂的特点解答，催化剂在化学反应中能改变反应速率，本身的质量和化学性质不变；
C、根据化合价的变化规律解答，单质中元素的化合价为0，化合物中各元素正负化合价的代数和为0，据此判断反应前后元素化合价的变化；
D、根据二氧化碳对环境的影响解答，二氧化碳是主要的温室气体，减少二氧化碳排放可以缓解温室效应。
4．A、二甲醚是由二甲醚分子构成的，1个二甲醚分子是由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成的，不能直接说二甲醚由2个碳原子、6个氢原子、1个氧原子构成，选项A错误；
B、相对分子质量的单位是“1”，不是“g”，通常省略不写，二甲醚的相对分子质量为12×2+1×6+16×1=46，选项B错误；
C、二甲醚中碳、氢元素的质量比为(12×2)：(1×6)=24：6=4：1，选项C正确；
D、氧化物是由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物，二甲醚是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，选项D错误。
故答案为：C。
5．根据合成二甲醚的反应微观示意图，该反应的化学方程式为2CO2+6H2C2H6O+3H2O。
A、由化学方程式可知，参与反应的CO2和H2的分子个数比为2：6=1：3，选项A说法正确，不符合题意；
B、催化剂在化学反应前后，质量和化学性质都保持不变，铜基催化剂是该反应的催化剂，因此反应前后其质量和化学性质保持不变，选项B说法正确，不符合题意；
C、反应前，氢气中氢元素的化合价为0，二氧化碳中碳元素的化合价为+4；反应后，水中氢元素的化合价为+1，二甲醚中碳元素的化合价为-2，因此反应前后氢元素和碳元素的化合价都发生了改变，选项C说法错误，符合题意；
D、该反应消耗了二氧化碳，因此利用该反应可以减少二氧化碳排放，缓解温室效应，选项D说法正确，不符合题意。
故答案为：C。
6．【答案】C
【知识点】电解水实验；中和反应及其应用；燃烧的条件与灭火原理探究；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】A、电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，说明水是由氢元素和氧元素组成的，而不是由氢气和氧气组成的，选项A结论错误，不符合题意；
B、右侧铁钉与水和空气同时接触生锈，左侧铁钉只与空气接触不生锈，对比说明铁生锈需要与水接触，但不能说明只需与水接触铁钉就会生锈，铁生锈还需要与氧气接触，选项B结论错误，不符合题意；
C、铜片上的白磷和红磷都与氧气接触，且温度相同，白磷燃烧而红磷不燃烧，说明白磷的着火点比红磷的低，选项C结论正确，符合题意；
D、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应没有明显的实验现象，不能通过无明显现象说明盐酸与NaOH不反应，选项D结论错误，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据电解水实验的结论解答，电解水实验证明水是由氢元素和氧元素组成的；
B、根据铁生锈的条件解答，铁生锈需要同时与氧气和水接触；
C、根据燃烧的条件解答，燃烧需要同时满足可燃物、与氧气接触、温度达到可燃物的着火点三个条件，对比实验中控制变量，可得出白磷着火点比红磷低的结论；
D、根据中和反应的特点解答，有些化学反应没有明显的实验现象，需要借助指示剂等辅助判断反应是否发生。
7．【答案】C
【知识点】氧气的化学性质；金属的化学性质；铁的冶炼
【解析】【解答】A、工业上利用CO和赤铁矿（主要成分是Fe2O3）反应炼铁，反应的化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2，该反应的反应物是两种化合物，不属于置换反应（置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应），选项A错误；
B、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4，不是生成氧化铁，选项B错误；
C、反应②可以是铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁溶液呈浅绿色，因此可观察到溶液由无色变为浅绿色，选项C正确；
D、在金属活动性顺序中，排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，镁的金属活动性比铁强，因此铁不能与MgSO4溶液反应，反应③的盐溶液不能选用MgSO4溶液，选项D错误。
故答案为：C。
【分析】A、根据炼铁的原理和置换反应的定义解答，一氧化碳还原氧化铁的反应不属于置换反应；
B、根据铁的化学性质解答，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，铁在空气中缓慢氧化生成氧化铁；
C、根据铁与酸的反应现象解答，铁与稀盐酸、稀硫酸反应生成亚铁盐和氢气，亚铁盐溶液呈浅绿色；
D、根据金属活动性顺序的应用解答，只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。
8．【答案】D
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、蔗糖生产过程中加入活性炭脱色，是利用了活性炭的吸附性，活性炭能吸附色素和异味，不是利用其还原性，选项A错误；
B、40℃时，硫酸钠的溶解度为48.8g，该温度下硫酸钠饱和溶液的溶质质量分数为×100%= 32.8%，选项中没有说明溶液是否饱和，无法计算其溶质质量分数，选项B错误；
C、蔗糖溶液从80℃降至20℃，析出晶体的质量与原溶液的质量和是否饱和有关，题目中没有给出原溶液的质量和是否饱和，无法计算析出晶体的质量，选项C错误；
D、由溶解度曲线可知，蔗糖的溶解度随温度的升高而显著增大，硫酸钠的溶解度受温度影响较小，因此当蔗糖溶液中混有少量硫酸钠时，可采用降温结晶的方法进行提纯，选项D正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据活性炭的性质解答，活性炭具有疏松多孔的结构，因此具有吸附性；
B、根据溶解度与溶质质量分数的关系解答，只有饱和溶液才能根据溶解度计算溶质质量分数；
C、根据结晶的计算解答，降温结晶析出晶体的质量取决于原溶液的质量和降温前后溶解度的差值；
D、根据物质的提纯方法解答，对于溶解度随温度变化较大的物质，常用降温结晶的方法提纯。
9．【答案】C
【知识点】物质的除杂、净化；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，装置内压强变化不大，不能用来测定空气中氧气的含量，选项A实验方案不能达到实验目的，不符合题意；
B、一氧化碳能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反而会把原物质CO除去，不符合除杂原则，选项B实验方案不能达到实验目的，不符合题意；
C、氢氧化钠溶液变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠能与澄清石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀，因此加入澄清石灰水，若产生白色沉淀，说明NaOH溶液已变质，选项C实验方案能达到实验目的，符合题意；
D、HCl溶液呈酸性，NaCl溶液呈中性，无色酚酞溶液在酸性和中性溶液中都不变色，因此不能用无色酚酞溶液鉴别HCl和NaCl，选项D实验方案不能达到实验目的，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据测定空气中氧气含量的实验原理解答，实验中所选物质应能在空气中燃烧，且只与氧气反应，生成物为固体；
B、根据除杂的原则解答，除杂时不能除去原物质，不能引入新的杂质；
C、根据氢氧化钠变质的检验方法解答，氢氧化钠变质生成碳酸钠，检验碳酸钠的存在即可检验氢氧化钠是否变质；
D、根据酸碱指示剂的变色规律解答，酚酞溶液遇碱性溶液变红，遇酸性和中性溶液不变色。
10．【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；实验探究物质的性质或变化规律；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A、实验室制取二氧化碳常用大理石和稀盐酸反应，因此锥形瓶内的试剂可以是大理石和稀盐酸，用来制取二氧化碳，选项A说法正确，不符合题意；
B、ab段，二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀和水，因此可观察到烧瓶内溶液变浑浊，选项B说法正确，不符合题意；
C、bc段，碳酸钙与过量的二氧化碳和水反应生成可溶于水的碳酸氢钙，反应的化学方程式为CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2，因此烧瓶内溶液浑浊度减轻，选项C说法正确，不符合题意；
D、由图像可知，最终溶液的pH约为7.2，大于7，说明Ca(HCO3)2溶液呈弱碱性，不是酸性，选项D说法错误，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据二氧化碳的实验室制取方法解答，大理石和稀盐酸反应是实验室制取二氧化碳的常用方法；
B、根据二氧化碳与氢氧化钙的反应解答，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；
C、根据碳酸钙与碳酸氢钙的转化解答，碳酸钙能与二氧化碳和水反应生成可溶于水的碳酸氢钙；
D、根据溶液的酸碱性与pH的关系解答，pH＜7的溶液呈酸性，pH=7的溶液呈中性，pH＞7的溶液呈碱性。
11．【答案】（1）；放热
（2）滤纸
（3）有机；不能高温洗涤、不能暴晒、不能使用强碱洗涤剂
（4）H2O；化合反应
（5）当其他条件相同时，保险粉作为还原剂，染色效果最好
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；有机高分子材料的分类及鉴别；化合反应及其应用；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】（1）生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2；该反应会放出大量的热，伴随的能量变化是放热。
（2）过滤实验中，滤纸用于过滤液体中的不溶性杂质，古法通过纱布进行过滤，纱布的作用与滤纸相同，因此纱布相当于过滤实验中的滤纸。
（3）靛蓝的化学式为C16H10N2O2，含有碳元素，属于有机化合物；由题意可知，靛蓝的耐热性、耐光性、耐碱性均较差，因此洗涤靛蓝染色的衣物时，应注意不能高温洗涤、不能暴晒、不能使用强碱洗涤剂等。
（4）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。反应前有4个Na原子、4个S原子、10个O原子，反应后有4个Na原子、4个S原子、12个O原子、4个H原子，因此2X中含有4个H原子和2个O原子，即X中含有2个H原子和1个O原子，X的化学式为H2O；该反应是由三种物质生成一种物质的反应，符合“多变一”的特征，属于化合反应。
（5）由图像可知，在其他条件相同时，使用保险粉作为还原剂时，靛蓝的上染率最高，因此可以得出结论：当其他条件相同时，保险粉作为还原剂，染色效果最好。
【分析】（1）根据生石灰的化学性质解答，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应是放热反应；
（2）根据过滤操作的原理解答，过滤是将不溶性固体与液体分离的操作，过滤实验中用到的滤纸用于过滤杂质；
（3）根据有机物的定义和物质的性质与用途的关系解答，含有碳元素的化合物（除一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐等）属于有机物；物质的性质决定物质的用途和使用注意事项；
（4）根据质量守恒定律和基本反应类型的判断解答，化学反应前后原子的种类、数目和质量都不变；化合反应的特征是“多变一”；
（5）根据图像信息解答，分析图像中不同还原剂对应的上染率，得出相应的结论，注意要说明“其他条件相同”。
12．【答案】（1）混合物
（2）酸雨
（3）；使闪锌矿与氧气充分反应
（4）；B
（5）防止生成的锌再次被氧化
（6）强度高，耐磨损，耐腐蚀等
【知识点】常见金属的冶炼方法；物质的相互转化和制备；纯净物和混合物
【解析】【解答】首先对工业流程进行整体分析：闪锌矿（主要成分为ZnS，含少量FeS和PbS）在焙烧炉中与氧气反应，生成ZnO、Fe2O3、PbO和SO2烟气；然后将生成的氧化物碎矿与煤一起放入冶炼罐中，煤燃烧生成一氧化碳，一氧化碳在高温下将锌从氧化锌中还原出来；利用Zn、Fe、Pb的沸点差异，将锌以气态形式分离出来，在冷凝罐中冷凝得到粗锌。
（1）闪锌矿的主要成分为ZnS，还含有少量FeS和PbS等杂质，由多种物质组成，因此闪锌矿是混合物。
（2）SO2是一种酸性气体，若直接排放到空气中，会与空气中的水和氧气反应生成硫酸，导致酸雨。
（3）ZnS在焙烧过程中与氧气反应生成ZnO和SO2，反应的化学方程式为2ZnS+3O22ZnO+2SO2；反复焙烧三次的目的是使闪锌矿与氧气充分反应，提高原料的利用率。
（4）在高温下，一氧化碳与氧化锌反应生成锌和二氧化碳，反应的化学方程式为ZnO+COZn+CO2；为了利用沸点差异将锌从冶炼罐中以气态形式分离出来，需要使锌变为气态，而Fe和Pb仍为液态，因此冶炼罐的温度应控制在高于锌的沸点（906℃），低于Pb的沸点（1740℃），即906～1740℃，对应选项B。
（5）锌在高温下容易被空气中的氧气氧化，因此冷凝罐必须密封良好，且要冷却至室温后才可以打开得到粗锌，防止生成的锌再次被氧化。
（6）合金与其组分金属相比，具有强度高、硬度大、耐磨损、耐腐蚀等优点，因此铜锌合金与其组分金属相比，具有强度高、耐磨损、耐腐蚀等优点。
【分析】（1）根据混合物的定义解答，由两种或两种以上物质组成的物质属于混合物；
（2）根据二氧化硫对环境的影响解答，二氧化硫是形成酸雨的主要气体之一；
（3）根据化学方程式的书写方法和工业生产的注意事项解答，书写化学方程式时要注意配平、反应条件和气体符号；反复焙烧可以使反应物充分反应，提高原料利用率；
（4）根据一氧化碳的还原性和物质沸点的应用解答，一氧化碳具有还原性，能将金属氧化物还原为金属单质；利用不同物质沸点的差异可以分离混合物；
（5）根据金属的化学性质解答，锌的化学性质比较活泼，在高温下容易与氧气反应；
（6）根据合金的性质解答，合金一般比其组分金属的强度高、硬度大、抗腐蚀性强。
13．【答案】（1）不能与酸发生反应；
（2）15%
（3）取相同浓度、相同体积的盐酸，分别加入等质量、相同大小的蛋壳，一份在常温下反应，另一份在热水浴（或加热）条件下反应。
（4）紫色石蕊溶液（或锌粒、碳酸钠等合理试剂）；溶液变红（或有气泡产生，与试剂对应即可）
（5）小苏打（碳酸氢钠）、肥皂水、蛋壳、碳酸钙粉末
（6）操作更简单、不易破碎；通过控制蚀刻速率更容易控制图案、效率更高等
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；实验探究物质的组成成分以及含量；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】（1）“化学蚀刻法”制作蛋雕时，先在蛋壳上裹蜡，在蜡上作画刻痕后，再用盐酸在刻痕处腐蚀蛋壳，盐酸不会腐蚀石蜡，说明石蜡不能与酸发生反应，这是石蜡的化学性质；蛋壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
（2）分析表格数据可知，当盐酸浓度为15%时，蚀刻速率最快，因此小组应选择的盐酸最佳浓度为15%。
（3）探究温度对蚀刻速率的影响时，要控制盐酸的浓度、体积，蛋壳的质量、大小等其他条件相同，只改变温度，实验方案为：取相同浓度、相同体积的盐酸，分别加入等质量、相同大小的蛋壳，一份在常温下反应，另一份在热水浴（或加热）条件下反应，观察并比较相同时间内蛋壳的腐蚀程度。
（4）猜想2是废液中含有氯化钙和氯化氢，氯化氢溶液呈酸性，因此可以取少量废液于试管中，加入紫色石蕊溶液，若观察到溶液变红，证明猜想2成立；也可以加入锌粒，若观察到有气泡产生，证明猜想2成立；还可以加入碳酸钠，若观察到有气泡产生，证明猜想2成立。
（5）若废液呈酸性，直接排放会污染环境，生活中常见、安全易得的能中和酸性废液的物质有小苏打（碳酸氢钠）、肥皂水、蛋壳、碳酸钙粉末等。
（6）与传统手工雕刻相比，“化学蚀刻法”的优点有：操作更简单、不易破碎；通过控制蚀刻速率更容易控制图案；效率更高等。
【分析】（1）根据化学性质的定义和碳酸钙与盐酸的反应解答，化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质；碳酸钙与盐酸反应是实验室制取二氧化碳的反应原理；
（2）根据实验数据的分析解答，蚀刻速率越快，制作蛋雕的效率越高，因此选择蚀刻速率最快的盐酸浓度；
（3）根据控制变量法的应用解答，探究某一因素对实验的影响时，要控制其他因素相同，只改变该因素；
（4）根据酸的化学性质解答，酸能使紫色石蕊溶液变红，能与活泼金属反应生成氢气，能与碳酸盐反应生成二氧化碳气体；
（5）根据酸性废液的处理方法解答，处理酸性废液可以用碱性物质，生活中常见的碱性物质有小苏打、肥皂水、碳酸钙等；
（6）根据化学方法与传统方法的对比解答，化学蚀刻法操作简单，效率高，且能更好地控制图案。
14．【答案】（1）元素；贫血
（2）引流
（3）温度越高，分子运动越快；增大木柴和氧气的接触面积，使木柴充分燃烧
（4）解：设生成CO2的质量为x
168 44
42g x
x=11g
答：生成CO2的质量为11g。
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）物质是由元素组成的，初步提纯的糖中含有的钙和铁指的是元素；铁是合成血红蛋白的主要元素，人体缺铁会引起贫血。
（2）实验室进行过滤操作时，玻璃棒的作用是引流，防止液体洒出。
（3）从微观角度看，温度越高，分子运动越快，因此加热能加快水分的蒸发；从燃烧调控的角度分析，将木柴架空，可以增大木柴和氧气的接触面积，使木柴充分燃烧。
【分析】（1）根据元素的概念和化学元素与人体健康的关系解答，物质是由元素组成的；铁元素缺乏会导致缺铁性贫血；
（2）根据过滤操作中玻璃棒的作用解答，过滤时玻璃棒用于引流；
（3）根据分子的性质和燃烧的条件解答，分子的运动速率与温度有关，温度越高，分子运动越快；燃烧需要可燃物与氧气充分接触，增大可燃物与氧气的接触面积可以使燃烧更充分；
（4）根据化学方程式的计算步骤解答，首先设未知量，然后写出正确的化学方程式，找出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量，列比例式求解，最后写出答案。计算时要注意代入化学方程式的必须是纯净物的质量，且单位要统一。
1 / 1广东省深圳市盐田区2025-2026学年九年级下学期化学教学质量检测试卷
1．化学与社会生活息息相关，下列说法错误的是（　　）
A．健康：运动后大量出汗，可补充含无机盐的饮料
B．材料：铝合金密度小、强度大，可用来制造机器人机身
C．医药：预防骨质疏松，老年人可适当补钙
D．农业：不合理施用化肥会造成土壤退化，应禁用化肥
【答案】D
【知识点】合理使用化肥、农药；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；生命活动与六大营养素
【解析】【解答】A、运动后大量出汗，会排出大量的无机盐，因此可补充含无机盐的饮料，维持体内无机盐平衡，选项A说法正确，不符合题意；
B、铝合金具有密度小、强度大、耐腐蚀等优点，可用来制造机器人机身，减轻机器人的重量同时保证结构强度，选项B说法正确，不符合题意；
C、钙主要存在于骨骼和牙齿中，老年人缺钙会患骨质疏松，因此预防骨质疏松，老年人可适当补钙，选项C说法正确，不符合题意；
D、不合理施用化肥会造成土壤退化、水体污染等问题，但化肥对提高农作物的产量具有重要作用，不能禁用化肥，应该合理施用化肥，选项D说法错误，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据化学元素与人体健康的关系解答，汗液中含有氯化钠等无机盐，大量出汗会导致无机盐流失；
B、根据合金的性质与用途解答，铝合金是常见的金属材料，具有密度小、强度高的特点；
C、根据钙元素的生理功能解答，钙是构成骨骼和牙齿的主要成分；
D、根据化肥的使用原则解答，化肥能提高农作物产量，但过量使用会造成环境污染，应合理施用。
2． 2026年春晚的节目表演中，主要发生化学变化的是（　　）
舞蹈《丝路古韵》 歌曲《冰雪暖世界》 戏曲《春晖满梨园》 杂技《绘新春》
A.服饰裁剪 B.泼水成冰 C.油彩氧化 D.灯光投影
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、服饰裁剪只是物质的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，选项A不符合题意；
B、泼水成冰只是水的状态发生改变，由液态变为固态，没有新物质生成，属于物理变化，选项B不符合题意；
C、油彩氧化是油彩与空气中的氧气发生化学反应，生成了新的物质，属于化学变化，选项C符合题意；
D、灯光投影只是光的传播和成像，没有新物质生成，属于物理变化，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据物理变化的定义解答，形状改变属于物理变化；
B、根据物理变化的定义解答，物质的三态变化属于物理变化；
C、根据化学变化的定义解答，氧化反应有新物质生成，属于化学变化；
D、根据物理变化的定义解答，灯光投影是物理现象，没有新物质生成。
3．“非遗”油纸伞的伞面涂层材料，含有二氧化硅（SiO2）、氧化铝、碳酸钙等物质。下列化学用语正确的是（　　）
A．氧化铝：AlO B．SiO2中Si的化合价：+4
C．碳酸根离子：C D．两个氧原子：O2
【答案】B
【知识点】化合价与离子表示方法上的异同点；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显-2价，根据化合物中各元素正负化合价的代数和为0，氧化铝的化学式为Al2O3，选项A错误；
B、在SiO2中，氧元素显-2价，设硅元素的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价的代数和为0，可得：x+2×(-2)=0，解得x=+4，选项B正确；
C、离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，因此碳酸根离子的符号为CO32-，选项C错误；
D、原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，因此两个氧原子表示为2O，O2表示一个氧分子或氧气这种物质，选项D错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据化合物化学式的书写方法解答，书写化学式时要注意正负化合价的代数和为0；
B、根据化合物中元素化合价的计算方法解答，化合物中氧元素通常显-2价；
C、根据离子符号的书写方法解答，离子符号中电荷数写在右上角，数字在前，正负号在后；
D、根据原子符号的书写方法解答，多个原子在元素符号前加数字，分子符号在元素符号右下角加数字。
二甲醚（C2H6O）作为一种基本化工原料应用广泛。我国科学家在铜基催化剂作用下，以二氧化碳和氢气为原料，实现了二甲醚的高效合成，体现其良好的应用价值。回答下面小题。
4．下列关于二甲醚（C2H6O）的说法正确的是（　　）
A．由2个碳原子、6个氢原子、1个氧原子构成
B．相对分子质量为46g
C．碳、氢元素的质量比为4：1
D．属于氧化物
5．合成二甲醚的反应微观示意图如下，下列说法错误的是（　　）
A．参与反应的CO2和H2分子个数比为1∶3
B．反应前后铜基催化剂的质量和化学性质保持不变
C．反应前后各元素的化合价均不发生改变
D．利用该反应可以减少二氧化碳排放，缓解温室效应
【答案】4．C
5．C
【知识点】催化剂的特点与催化作用；微粒观点及模型图的应用；验证质量守恒定律；从组成上识别氧化物
【解析】【分析】（1）A、根据物质的构成解答，由分子构成的物质，其分子由原子构成，不能直接说物质由原子构成；
B、根据相对分子质量的概念解答，相对分子质量是一个比值，单位是“1”，不是质量单位；
C、根据化合物中元素质量比的计算方法解答，元素质量比等于相对原子质量与原子个数的乘积之比；
D、根据氧化物的定义解答，氧化物必须同时满足“两种元素组成”“其中一种是氧元素”“化合物”三个条件。
（2）A、根据化学方程式的意义解答，化学方程式中化学式前面的化学计量数之比等于参加反应的分子个数比；
B、根据催化剂的特点解答，催化剂在化学反应中能改变反应速率，本身的质量和化学性质不变；
C、根据化合价的变化规律解答，单质中元素的化合价为0，化合物中各元素正负化合价的代数和为0，据此判断反应前后元素化合价的变化；
D、根据二氧化碳对环境的影响解答，二氧化碳是主要的温室气体，减少二氧化碳排放可以缓解温室效应。
4．A、二甲醚是由二甲醚分子构成的，1个二甲醚分子是由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成的，不能直接说二甲醚由2个碳原子、6个氢原子、1个氧原子构成，选项A错误；
B、相对分子质量的单位是“1”，不是“g”，通常省略不写，二甲醚的相对分子质量为12×2+1×6+16×1=46，选项B错误；
C、二甲醚中碳、氢元素的质量比为(12×2)：(1×6)=24：6=4：1，选项C正确；
D、氧化物是由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物，二甲醚是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，选项D错误。
故答案为：C。
5．根据合成二甲醚的反应微观示意图，该反应的化学方程式为2CO2+6H2C2H6O+3H2O。
A、由化学方程式可知，参与反应的CO2和H2的分子个数比为2：6=1：3，选项A说法正确，不符合题意；
B、催化剂在化学反应前后，质量和化学性质都保持不变，铜基催化剂是该反应的催化剂，因此反应前后其质量和化学性质保持不变，选项B说法正确，不符合题意；
C、反应前，氢气中氢元素的化合价为0，二氧化碳中碳元素的化合价为+4；反应后，水中氢元素的化合价为+1，二甲醚中碳元素的化合价为-2，因此反应前后氢元素和碳元素的化合价都发生了改变，选项C说法错误，符合题意；
D、该反应消耗了二氧化碳，因此利用该反应可以减少二氧化碳排放，缓解温室效应，选项D说法正确，不符合题意。
故答案为：C。
6．下列根据实验现象得出的结论正确的是（　　）
选项 A B C D
实验
现象 打开电源后，A、B管内均产生大量气泡 右侧铁钉生锈而左侧的不生锈 铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧 滴加NaOH溶液时无明显现象
结论 水是由氢气和氧气组成的 只需与水接触铁钉就会生锈 白磷的着火点比红磷的低 说明盐酸与NaOH不反应
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】电解水实验；中和反应及其应用；燃烧的条件与灭火原理探究；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】A、电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，说明水是由氢元素和氧元素组成的，而不是由氢气和氧气组成的，选项A结论错误，不符合题意；
B、右侧铁钉与水和空气同时接触生锈，左侧铁钉只与空气接触不生锈，对比说明铁生锈需要与水接触，但不能说明只需与水接触铁钉就会生锈，铁生锈还需要与氧气接触，选项B结论错误，不符合题意；
C、铜片上的白磷和红磷都与氧气接触，且温度相同，白磷燃烧而红磷不燃烧，说明白磷的着火点比红磷的低，选项C结论正确，符合题意；
D、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应没有明显的实验现象，不能通过无明显现象说明盐酸与NaOH不反应，选项D结论错误，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据电解水实验的结论解答，电解水实验证明水是由氢元素和氧元素组成的；
B、根据铁生锈的条件解答，铁生锈需要同时与氧气和水接触；
C、根据燃烧的条件解答，燃烧需要同时满足可燃物、与氧气接触、温度达到可燃物的着火点三个条件，对比实验中控制变量，可得出白磷着火点比红磷低的结论；
D、根据中和反应的特点解答，有些化学反应没有明显的实验现象，需要借助指示剂等辅助判断反应是否发生。
7．铁及其合金是人类利用最广泛的金属，小圳同学以Fe为主题绘制了思维导图如图所示（“→”表示一种物质可转化为另一种物质，“一”表示两端的物质间能发生反应），下列说法正确的是（　　）
A．工业上利用CO和赤铁矿反应炼铁，发生的是置换反应
B．反应①的化学方程式为
C．反应②铁与稀盐酸反应的现象为：有大量气泡生成，溶液由无色变为浅绿色
D．反应③的盐溶液可选用MgSO4溶液
【答案】C
【知识点】氧气的化学性质；金属的化学性质；铁的冶炼
【解析】【解答】A、工业上利用CO和赤铁矿（主要成分是Fe2O3）反应炼铁，反应的化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2，该反应的反应物是两种化合物，不属于置换反应（置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应），选项A错误；
B、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4，不是生成氧化铁，选项B错误；
C、反应②可以是铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁溶液呈浅绿色，因此可观察到溶液由无色变为浅绿色，选项C正确；
D、在金属活动性顺序中，排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，镁的金属活动性比铁强，因此铁不能与MgSO4溶液反应，反应③的盐溶液不能选用MgSO4溶液，选项D错误。
故答案为：C。
【分析】A、根据炼铁的原理和置换反应的定义解答，一氧化碳还原氧化铁的反应不属于置换反应；
B、根据铁的化学性质解答，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，铁在空气中缓慢氧化生成氧化铁；
C、根据铁与酸的反应现象解答，铁与稀盐酸、稀硫酸反应生成亚铁盐和氢气，亚铁盐溶液呈浅绿色；
D、根据金属活动性顺序的应用解答，只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。
8．工业生产蔗糖的过程中会产生少量硫酸钠，两者的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．蔗糖生产过程中加入活性炭脱色是利用其还原性
B．40℃时，硫酸钠溶液的溶质质量分数为48.8%
C．蔗糖溶液从80℃降至20℃，会析出161.2g蔗糖晶体
D．当蔗糖溶液中混有少量硫酸钠时，可采用降温结晶的方法进行提纯
【答案】D
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、蔗糖生产过程中加入活性炭脱色，是利用了活性炭的吸附性，活性炭能吸附色素和异味，不是利用其还原性，选项A错误；
B、40℃时，硫酸钠的溶解度为48.8g，该温度下硫酸钠饱和溶液的溶质质量分数为×100%= 32.8%，选项中没有说明溶液是否饱和，无法计算其溶质质量分数，选项B错误；
C、蔗糖溶液从80℃降至20℃，析出晶体的质量与原溶液的质量和是否饱和有关，题目中没有给出原溶液的质量和是否饱和，无法计算析出晶体的质量，选项C错误；
D、由溶解度曲线可知，蔗糖的溶解度随温度的升高而显著增大，硫酸钠的溶解度受温度影响较小，因此当蔗糖溶液中混有少量硫酸钠时，可采用降温结晶的方法进行提纯，选项D正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据活性炭的性质解答，活性炭具有疏松多孔的结构，因此具有吸附性；
B、根据溶解度与溶质质量分数的关系解答，只有饱和溶液才能根据溶解度计算溶质质量分数；
C、根据结晶的计算解答，降温结晶析出晶体的质量取决于原溶液的质量和降温前后溶解度的差值；
D、根据物质的提纯方法解答，对于溶解度随温度变化较大的物质，常用降温结晶的方法提纯。
9．下列实验方案能达到相应实验目的的是（　　）
选项 实验目的 实验方案
A 测定空气中的含量 利用木炭在空气中燃烧
B 除去CO中少量的 通过灼热的氧化铜
C 检验NaOH溶液是否变质 加入澄清石灰水
D 鉴别HCl和NaCl 加入无色酚酞溶液
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】物质的除杂、净化；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，装置内压强变化不大，不能用来测定空气中氧气的含量，选项A实验方案不能达到实验目的，不符合题意；
B、一氧化碳能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反而会把原物质CO除去，不符合除杂原则，选项B实验方案不能达到实验目的，不符合题意；
C、氢氧化钠溶液变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠能与澄清石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀，因此加入澄清石灰水，若产生白色沉淀，说明NaOH溶液已变质，选项C实验方案能达到实验目的，符合题意；
D、HCl溶液呈酸性，NaCl溶液呈中性，无色酚酞溶液在酸性和中性溶液中都不变色，因此不能用无色酚酞溶液鉴别HCl和NaCl，选项D实验方案不能达到实验目的，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据测定空气中氧气含量的实验原理解答，实验中所选物质应能在空气中燃烧，且只与氧气反应，生成物为固体；
B、根据除杂的原则解答，除杂时不能除去原物质，不能引入新的杂质；
C、根据氢氧化钠变质的检验方法解答，氢氧化钠变质生成碳酸钠，检验碳酸钠的存在即可检验氢氧化钠是否变质；
D、根据酸碱指示剂的变色规律解答，酚酞溶液遇碱性溶液变红，遇酸性和中性溶液不变色。
10．在氢氧化钙溶液与二氧化碳的反应中，小圳同学用数字化设备测定了溶液pH随二氧化碳通入时间变化的关系曲线图。查阅资料得知CaCO3在水中可与CO2反应生成且室温下溶解度远大于CaCO3。下列说法错误的是（　　）
A．锥形瓶内的试剂可以是大理石和稀盐酸
B．ab段可观察到烧瓶内溶液变浑浊
C．bc段烧瓶内溶液浑浊度减轻的主要原因：C
D．该实验说明Ca（HCO3）2溶液呈酸性
【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；实验探究物质的性质或变化规律；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A、实验室制取二氧化碳常用大理石和稀盐酸反应，因此锥形瓶内的试剂可以是大理石和稀盐酸，用来制取二氧化碳，选项A说法正确，不符合题意；
B、ab段，二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀和水，因此可观察到烧瓶内溶液变浑浊，选项B说法正确，不符合题意；
C、bc段，碳酸钙与过量的二氧化碳和水反应生成可溶于水的碳酸氢钙，反应的化学方程式为CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2，因此烧瓶内溶液浑浊度减轻，选项C说法正确，不符合题意；
D、由图像可知，最终溶液的pH约为7.2，大于7，说明Ca(HCO3)2溶液呈弱碱性，不是酸性，选项D说法错误，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据二氧化碳的实验室制取方法解答，大理石和稀盐酸反应是实验室制取二氧化碳的常用方法；
B、根据二氧化碳与氢氧化钙的反应解答，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；
C、根据碳酸钙与碳酸氢钙的转化解答，碳酸钙能与二氧化碳和水反应生成可溶于水的碳酸氢钙；
D、根据溶液的酸碱性与pH的关系解答，pH＜7的溶液呈酸性，pH=7的溶液呈中性，pH＞7的溶液呈碱性。
11．靛蓝是一种古老的蓝色染料，常用于染制牛仔布。
【古法靛蓝染色】
古籍《天工开物》中记载了用蓝草制取靛蓝的过程如上图所示。从蓼蓝、菘蓝等植物中提取天然靛蓝，经浸泡、发酵后，加入石灰，石灰水与发酵产生的二氧化碳反应生成沉淀，通过纱布进行过滤，得到吸附靛蓝的靛泥。
【现代靛蓝染色】
现代染色工业中，人工合成靛蓝取代了天然靛蓝。靛蓝的化学式为C16H10N2O2，其耐热性、耐光性、耐碱性均较差。染色过程中，靛蓝在强碱性条件下被还原成可溶性盐才能上染到纤维，常用的还原剂有保险粉（Na2S2O4）、葡萄糖、二氧化硫脲、硼氢化钠等，不同还原剂的上染率如下图所示。除了还原剂种类，在染色过程中还会受到pH值、温度、染色时间等因素的影响。
（1）古法中加入生石灰，与水发生反应的化学方程式为　 　，伴随的能量变化是　 　（填“放热”或“吸热”）。
（2）古法通过纱布进行过滤，纱布相当于过滤实验中的　 　。（填实验用品）
（3）靛蓝属于　 　（填“无机”或“有机”）化合物；根据靛蓝的性质，洗涤靛蓝染色的衣物时，应注意　 　。（任写一条即可）
（4）现代靛蓝染色常用保险粉作为还原剂，保险粉在潮湿的空气中容易被氧化成亚硫酸氢钠（NaHSO3），发生的化学反应方程式为，X的化学式为　 　，该反应属于　 　。（填基本反应类型）
（5）染色过程中，靛蓝上染率越高说明染色效果越好，由图像可以得出结论　 　。
【答案】（1）；放热
（2）滤纸
（3）有机；不能高温洗涤、不能暴晒、不能使用强碱洗涤剂
（4）H2O；化合反应
（5）当其他条件相同时，保险粉作为还原剂，染色效果最好
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；有机高分子材料的分类及鉴别；化合反应及其应用；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】（1）生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2；该反应会放出大量的热，伴随的能量变化是放热。
（2）过滤实验中，滤纸用于过滤液体中的不溶性杂质，古法通过纱布进行过滤，纱布的作用与滤纸相同，因此纱布相当于过滤实验中的滤纸。
（3）靛蓝的化学式为C16H10N2O2，含有碳元素，属于有机化合物；由题意可知，靛蓝的耐热性、耐光性、耐碱性均较差，因此洗涤靛蓝染色的衣物时，应注意不能高温洗涤、不能暴晒、不能使用强碱洗涤剂等。
（4）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。反应前有4个Na原子、4个S原子、10个O原子，反应后有4个Na原子、4个S原子、12个O原子、4个H原子，因此2X中含有4个H原子和2个O原子，即X中含有2个H原子和1个O原子，X的化学式为H2O；该反应是由三种物质生成一种物质的反应，符合“多变一”的特征，属于化合反应。
（5）由图像可知，在其他条件相同时，使用保险粉作为还原剂时，靛蓝的上染率最高，因此可以得出结论：当其他条件相同时，保险粉作为还原剂，染色效果最好。
【分析】（1）根据生石灰的化学性质解答，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应是放热反应；
（2）根据过滤操作的原理解答，过滤是将不溶性固体与液体分离的操作，过滤实验中用到的滤纸用于过滤杂质；
（3）根据有机物的定义和物质的性质与用途的关系解答，含有碳元素的化合物（除一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐等）属于有机物；物质的性质决定物质的用途和使用注意事项；
（4）根据质量守恒定律和基本反应类型的判断解答，化学反应前后原子的种类、数目和质量都不变；化合反应的特征是“多变一”；
（5）根据图像信息解答，分析图像中不同还原剂对应的上染率，得出相应的结论，注意要说明“其他条件相同”。
12．锌是我国古代钱币铸造材料之一。清代以闪锌矿（主要成分为ZnS，含少量FeS和PbS，其余成分不考虑）为原料制取Zn的工艺流程如图所示。
（1）闪锌矿是　 　（填“纯净物”或“混合物”）。
（2）高温下，闪锌矿在焙烧炉中与氧气发生反应，产生碎矿和：烟气，若直接排放会导致　 　。
（3）碎矿的主要成分有ZnO、Fe2O3和PbO等物质，则ZnS在焙烧过程中发生的反应化学方程式为　 　。反复焙烧三次的目的是　 　。
（4）在高温下，一氧化碳能将锌从氧化锌里还原出来，该反应的化学方程式为　 　。已知Zn、Fe、Pb的沸点如下表，为了利用沸点差异将锌从冶炼罐中以气态形式分离出来，冶炼罐的温度应控制在　 　范围内。（填字母）
物质 Zn Fe Pb
沸点/℃ 906 　 1740
A. <906℃ B. 906~1740℃ C. 1740~2750℃ D.
（5）冷凝罐必须密封良好，且要冷却至室温后才可以打开得到粗锌，原因是　 　。
（6）清朝钱币主要用铜锌合金铸造，铜锌合金与其组分金属相比，具有的优点为　 　。
【答案】（1）混合物
（2）酸雨
（3）；使闪锌矿与氧气充分反应
（4）；B
（5）防止生成的锌再次被氧化
（6）强度高，耐磨损，耐腐蚀等
【知识点】常见金属的冶炼方法；物质的相互转化和制备；纯净物和混合物
【解析】【解答】首先对工业流程进行整体分析：闪锌矿（主要成分为ZnS，含少量FeS和PbS）在焙烧炉中与氧气反应，生成ZnO、Fe2O3、PbO和SO2烟气；然后将生成的氧化物碎矿与煤一起放入冶炼罐中，煤燃烧生成一氧化碳，一氧化碳在高温下将锌从氧化锌中还原出来；利用Zn、Fe、Pb的沸点差异，将锌以气态形式分离出来，在冷凝罐中冷凝得到粗锌。
（1）闪锌矿的主要成分为ZnS，还含有少量FeS和PbS等杂质，由多种物质组成，因此闪锌矿是混合物。
（2）SO2是一种酸性气体，若直接排放到空气中，会与空气中的水和氧气反应生成硫酸，导致酸雨。
（3）ZnS在焙烧过程中与氧气反应生成ZnO和SO2，反应的化学方程式为2ZnS+3O22ZnO+2SO2；反复焙烧三次的目的是使闪锌矿与氧气充分反应，提高原料的利用率。
（4）在高温下，一氧化碳与氧化锌反应生成锌和二氧化碳，反应的化学方程式为ZnO+COZn+CO2；为了利用沸点差异将锌从冶炼罐中以气态形式分离出来，需要使锌变为气态，而Fe和Pb仍为液态，因此冶炼罐的温度应控制在高于锌的沸点（906℃），低于Pb的沸点（1740℃），即906～1740℃，对应选项B。
（5）锌在高温下容易被空气中的氧气氧化，因此冷凝罐必须密封良好，且要冷却至室温后才可以打开得到粗锌，防止生成的锌再次被氧化。
（6）合金与其组分金属相比，具有强度高、硬度大、耐磨损、耐腐蚀等优点，因此铜锌合金与其组分金属相比，具有强度高、耐磨损、耐腐蚀等优点。
【分析】（1）根据混合物的定义解答，由两种或两种以上物质组成的物质属于混合物；
（2）根据二氧化硫对环境的影响解答，二氧化硫是形成酸雨的主要气体之一；
（3）根据化学方程式的书写方法和工业生产的注意事项解答，书写化学方程式时要注意配平、反应条件和气体符号；反复焙烧可以使反应物充分反应，提高原料利用率；
（4）根据一氧化碳的还原性和物质沸点的应用解答，一氧化碳具有还原性，能将金属氧化物还原为金属单质；利用不同物质沸点的差异可以分离混合物；
（5）根据金属的化学性质解答，锌的化学性质比较活泼，在高温下容易与氧气反应；
（6）根据合金的性质解答，合金一般比其组分金属的强度高、硬度大、抗腐蚀性强。
13．“蛋雕”是我国非物质文化遗产。小圳同学利用“化学蚀刻法”制作蛋雕作品。
【查阅资料】①蛋壳的主要成分与大理石相同；
②石蜡不与酸反应，熔点低，受热易熔化。
（1）I.工艺原理与反应分析
“化学蚀刻法”制作蛋雕，需先在蛋壳上裹蜡，在蜡上作画刻痕后，再用盐酸在刻痕处腐蚀蛋壳。该过程利用了石蜡的化学性质：　 　，其中盐酸与蛋壳的主要成分反应的化学方程式为　 　。
（2）Ⅱ.蚀刻速率的影响因素
为探究盐酸浓度对蚀刻速率的影响，小圳同学取等质量、相同大小的蛋壳，分别加入等体积、不同浓度的稀盐酸，均在常温下反应。记录数据如下：
盐酸浓度 2% 5% 10% 15% 20%
蚀刻速率/（g/min） 0.0020 0.0073 0.0147 0.0243 0.0217
分析表格数据，小组应选择的盐酸最佳浓度为　 　。
（3）小组想继续探究温度对蚀刻速率的影响，请你帮助设计实验方案（写出简要操作）：　 　，观察并比较相同时间内蛋壳的腐蚀程度。
（4）Ⅲ.蚀刻废液成分与处理：蚀刻后得到无色透明废液，现对废液成分展开探究。
【提出问题】废液中的溶质有哪些
【作出猜想】猜想1：氯化钙；猜想2：氯化钙和氯化氢。
【实验过程】
取少量废液于试管中，加入　 　（填试剂名称），观察到　 　，证明猜想2成立。
（5）【废液处理】
若废液呈酸性，直接排放会污染环境，请写出一种生活中常见、安全易得的物质，用于将废液调节至中性：　 　。
（6）【深度拓展】
传统手工蛋雕难度大，易破损。与传统手工雕刻相比，“化学蚀刻法”的优点：　 　。
【答案】（1）不能与酸发生反应；
（2）15%
（3）取相同浓度、相同体积的盐酸，分别加入等质量、相同大小的蛋壳，一份在常温下反应，另一份在热水浴（或加热）条件下反应。
（4）紫色石蕊溶液（或锌粒、碳酸钠等合理试剂）；溶液变红（或有气泡产生，与试剂对应即可）
（5）小苏打（碳酸氢钠）、肥皂水、蛋壳、碳酸钙粉末
（6）操作更简单、不易破碎；通过控制蚀刻速率更容易控制图案、效率更高等
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；实验探究物质的组成成分以及含量；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】（1）“化学蚀刻法”制作蛋雕时，先在蛋壳上裹蜡，在蜡上作画刻痕后，再用盐酸在刻痕处腐蚀蛋壳，盐酸不会腐蚀石蜡，说明石蜡不能与酸发生反应，这是石蜡的化学性质；蛋壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
（2）分析表格数据可知，当盐酸浓度为15%时，蚀刻速率最快，因此小组应选择的盐酸最佳浓度为15%。
（3）探究温度对蚀刻速率的影响时，要控制盐酸的浓度、体积，蛋壳的质量、大小等其他条件相同，只改变温度，实验方案为：取相同浓度、相同体积的盐酸，分别加入等质量、相同大小的蛋壳，一份在常温下反应，另一份在热水浴（或加热）条件下反应，观察并比较相同时间内蛋壳的腐蚀程度。
（4）猜想2是废液中含有氯化钙和氯化氢，氯化氢溶液呈酸性，因此可以取少量废液于试管中，加入紫色石蕊溶液，若观察到溶液变红，证明猜想2成立；也可以加入锌粒，若观察到有气泡产生，证明猜想2成立；还可以加入碳酸钠，若观察到有气泡产生，证明猜想2成立。
（5）若废液呈酸性，直接排放会污染环境，生活中常见、安全易得的能中和酸性废液的物质有小苏打（碳酸氢钠）、肥皂水、蛋壳、碳酸钙粉末等。
（6）与传统手工雕刻相比，“化学蚀刻法”的优点有：操作更简单、不易破碎；通过控制蚀刻速率更容易控制图案；效率更高等。
【分析】（1）根据化学性质的定义和碳酸钙与盐酸的反应解答，化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质；碳酸钙与盐酸反应是实验室制取二氧化碳的反应原理；
（2）根据实验数据的分析解答，蚀刻速率越快，制作蛋雕的效率越高，因此选择蚀刻速率最快的盐酸浓度；
（3）根据控制变量法的应用解答，探究某一因素对实验的影响时，要控制其他因素相同，只改变该因素；
（4）根据酸的化学性质解答，酸能使紫色石蕊溶液变红，能与活泼金属反应生成氢气，能与碳酸盐反应生成二氧化碳气体；
（5）根据酸性废液的处理方法解答，处理酸性废液可以用碱性物质，生活中常见的碱性物质有小苏打、肥皂水、碳酸钙等；
（6）根据化学方法与传统方法的对比解答，化学蚀刻法操作简单，效率高，且能更好地控制图案。
14．义乌红糖的传统制作工艺是我国非物质文化遗产，其制作流程如图所示。
（1）初步提纯的糖，因含有甘蔗皮中的钙和铁呈现红褐色。这里的钙和铁指的是　 　（填“元素”“分子”或“单质”）；喝红糖水能补铁，若缺铁会引起的症状是　 　。
（2）“过滤”环节可去除甘蔗汁中的悬浮杂质，实验室进行过滤操作时，玻璃棒的作用是　 　。
（3）“熬煮”可使甘蔗汁中的水分蒸发，从微观角度看，加热能加快蒸发的原因是　 　。从燃烧调控的角度分析，将木柴架空的目的是　 　。
（4）为得到粉末状红糖，结晶过程中需加入小苏打（与黏稠的红糖搅拌，可使黏稠状的红糖含有许多小气泡，该过程涉及的反应为。现制作一批红糖需加入42g小苏打，则生成气体的质量是多少
【答案】（1）元素；贫血
（2）引流
（3）温度越高，分子运动越快；增大木柴和氧气的接触面积，使木柴充分燃烧
（4）解：设生成CO2的质量为x
168 44
42g x
x=11g
答：生成CO2的质量为11g。
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）物质是由元素组成的，初步提纯的糖中含有的钙和铁指的是元素；铁是合成血红蛋白的主要元素，人体缺铁会引起贫血。
（2）实验室进行过滤操作时，玻璃棒的作用是引流，防止液体洒出。
（3）从微观角度看，温度越高，分子运动越快，因此加热能加快水分的蒸发；从燃烧调控的角度分析，将木柴架空，可以增大木柴和氧气的接触面积，使木柴充分燃烧。
【分析】（1）根据元素的概念和化学元素与人体健康的关系解答，物质是由元素组成的；铁元素缺乏会导致缺铁性贫血；
（2）根据过滤操作中玻璃棒的作用解答，过滤时玻璃棒用于引流；
（3）根据分子的性质和燃烧的条件解答，分子的运动速率与温度有关，温度越高，分子运动越快；燃烧需要可燃物与氧气充分接触，增大可燃物与氧气的接触面积可以使燃烧更充分；
（4）根据化学方程式的计算步骤解答，首先设未知量，然后写出正确的化学方程式，找出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量，列比例式求解，最后写出答案。计算时要注意代入化学方程式的必须是纯净物的质量，且单位要统一。
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