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2026上学期高一期中考试答案
选择题
2
5
6
8
9
10
11
12
13
14
B
B
B
B
二
填空题
15.(1)CHCOOH
(2)乙烯
(3)加聚反应
(4)羧基
(5)同系物
(6)取代反应
(7)CH2=CH2 +Br2-CH2Br-CH2Br
16.(1)分液漏斗
(2)碱石灰
(3)C
(4)瓶内产生大量白烟
NH3 HCI NH4CI
(⑤)防止溶液倒吸
(6)D
17.(1)圆底烧瓶
(2)褪色
(3)氧化剂
(4)SO2+2NaOH Na2SO3+H2O
酸性
(⑤)硫酸浓度太低时，SO2易溶于水，难逸出：硫酸浓度太高时，反应进行缓慢。
(6)12.6
18.(1)0.05mol/Lmin)
0.025mol/(L'min)
2A B
(2)否、=
(3)增大、增大、减小衡阳县四中 2026年上学期期中考试 A．NH3→NO B．N2→NH3 C．NO→NO2 D．NO2→HNO3
10、化学反应中的物质变化总会伴随着能量变化，通常主要表现为热量的释放或吸收。下列反
高一化学试题卷
应中，属于放热反应的是( )
命题人：刘豪敏 A．甲烷在氧气中的燃烧
（本试题卷共 2页。试卷满分 100分，考试时间 75分钟） B．盐酸与碳酸氢钠的反应
一、选择题（每题 3分，共 42分） C．氢氧化钡与氯化铵的反应
1、浓硫酸可用来干燥某些气体，说明浓硫酸具有( ) D．灼热的木炭与二氧化碳的反应
A．酸性 B．吸水性 C．脱水性 D．氧化性 11、下列四个选项中，表示该反应是吸热反应的是( )
2、下列物质遇碘水后显蓝色的是( )
A．蔗糖 B．纤维素 C．淀粉 D．植物油
3、下列物质能使品红溶液褪色的是( )
A．O2 B．CO2 C．SO2 D．N2
4、下列有关铵盐的说法，不正确的是( )
A．绝大多数铵盐易溶于水
B．铵盐受热不易分解
一定条件
C 12、已知： CH ===CH ＋HCl CH CH Cl，该反应属于( )．绝大多数铵盐能与碱反应放出氨气 2 2 3 2
D A．取代反应 B．加成反应 C．氧化反应 D．加聚反应．铵盐是农业上常用的化肥
高温
5、光导纤维的通信容量大，抗干扰性能好，传输的信号不易衰减，能有效提高通信效率。光 13、一定条件下的密闭容器中，发生可逆反应C(s)＋CO2(g) 2CO(g)。下列说法正确的是( )
导纤维的主要成分是( ) A．CO2能完全转化为 CO
A．石墨 B．陶瓷 C．二氧化硅 D．高纯硅 B．达到平衡时，反应停止
6、随着科学技术的发展，无机非金属材料突破了传统的硅酸盐体系。下列物质中属于新型无 C．增大 CO2的浓度，可增大反应速率
机非金属材料的是( ) D．达到平衡时，反应物和生成物的浓度一定相等
A．碳纳米管 B．玻璃 C．水泥 D．陶瓷 14、某同学设计的原电池装置如图所示。电池工作时，下列说法不正确的是( )
7、常温下，下列物质能用铁制容器盛装或运输的是( )
A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．稀醋酸 D．稀硝酸
8、下列物质属于烷烃的是( )
A．苯 B．甲烷 C．乙烯 D．乙醇 A．铜是负极
9、下列变化属于固氮的是( ) B．化学能转化为电能
C．电子由锌片通过导线流向铜片
D．锌电极上发生的反应是 Zn－2e－===Zn2+
二、填空题（每空 2分，共 58分）
(4)当实验进行一段时间后，挤压装置 D中的胶头滴管，滴入 1～2滴浓盐酸，可观察到的现
15、生产生活中，有机化合物随处可见。根据题意填空：
象 ，写出化学方程式 。
(1)食醋的主要成分是 。 (5)装置 E中仪器 d的作用是 。
(2)用保鲜膜包裹香蕉的根茎部可延长香蕉的保存时间，是因为香蕉根茎部散发 气体。 (6) 已知反应：8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2在常温下就能迅速进行。下列叙述错误的是( )
A．该反应是置换反应，氧化性：Cl2>N2
催化剂
(3)聚氯乙烯制品用途广泛。由氯乙烯可制取聚氯乙烯：nCH2===CHCl ， B．氧化剂与还原剂的物质的量之比是 3∶2
C．被氧化的氨与未被氧化的氨的质量之比为 1∶3
该反应类型为 。
(4)CH ===CHCOOH D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为 6∶12 中含氧官能团的名称是 。
(5)CH ===CH CH ===CHCH 17、已知：Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。某化学兴趣小组利用如图装置(夹持装置2 2和 2 3互为 。
(6)CH ===CHCOOH CH CH OH――― CH ===CHCOOCH CH H O 省略)制取 SO2，并进行相关性质实验。2 ＋ 3 2 →催化剂△ 2 2 3＋ 2 的反应类型
属于 。
(7)将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液褪色，请写出该反应的化学方程式
16、某校化学探究小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。[已知生石灰与水反应生成 Ca
(OH)2并放出热量，实验室利用此原理往生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨气。部分夹持装置
请回答下列问题：
已略去] (1)仪器 a的名称是 (填“锥形瓶”或“圆底烧瓶”)。
(2)装置 B中观察到品红溶液 (填“褪色”或“不褪色”)。
(3)装置 C中发生反应： SO2＋2Fe3+＋2H2O===2Fe2+＋SO2-4＋4H＋，在此反应中 Fe3+是
(填 “氧化剂”或“还原剂”)。
[实验探究] (4)装置 D中发生反应： ，说明 SO2是 (填“酸性”或“碱性”)氧化物。
(1)仪器 a的名称是 。 (5)分析反应物选择 70%浓硫酸的目的
(2)装置 B中的干燥剂可选用 (填“碱石灰”或“浓硫酸”)。 (6) 欲制取标准状况下 2.24 L SO2, 至少需要 Na2SO3的质量为 g。
(3)装置C连接如图所示的装置，用于收集氨气(已知氨气的密度小于空气)，氨气应从导气管(填 18、某温度时，在容积为 2 L的密闭容器中，A、B两种气体间发生转化反应，A、B物质的量
“b”或“c”) 通入集气瓶中。 随时间变化的曲线如下图所示。请分析图中数据，回答下列问题。
（ 1）反应开始至 4 min，A的平均反应速率为 ______________，B的平均反应速率为
___________________________，该反应的化学方程式为
（2）4 min时，反应是否达到化学平衡？________； 16 min时，正反应速率______逆反应速
率（填“>”“<”或“=”）。
（3）若改变下列一个条件，推测该反应的速率发生的改变（填增大、减小、或不变）
升高温度，化学反应速率 ，
充入 1molA，化学反应速 ，
将容器的容积变为 3L，化学反应速率

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