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2025～2026 学年下学期期中质量检测 B. 铜的电解精炼中，粗铜作阳极不断溶解
高二 化学 C. 氯碱工业中，NaOH 溶液在阴极区得到D. 铁制品镀银，铁制品连接电源负极
6. 恒温、恒容条件下，反应 达到化学平衡状态的判据是（ ）
（时间：75 分钟，满分 100 分）
可能用到的相对原子质量： H-1 C- 12 N -14 O -16 Cu- 64 A. v N2 2v NH3 B. 混合气体的密度不再改变
一、单项选择题（每小题 4 分，共 40 分） C. 混合气体的压强不再改变 D. c H2 : c NH3 3: 2
1. 化学和生活、科技、社会发展息息相关。下列说法错误的是（ ）
A. 充电宝利用电解来实现储能 7. 下列实验操作正确的是（ ）
B. 太阳能发电将化学能转化为电能
C. 误食可溶性钡盐可用Na 2SO4 溶液解毒
D. “052 驱逐舰”钢板上镶嵌镁块以防止生锈
2. 下列物质中，属于弱电解质的是（ ）
A. 食盐的主要成分 NaCl B. 某氮肥的主要成分 NH4 2 CO3
A．由MgCl2 6H2O 制取无水MgCl2 B．测定中和反应的反应热C. 次氯酸消毒液的有效成分 HClO D. 某白酒的主要成分C2H5OH
3. CO2 与H2合成甲醇的反应为CO2 g 3H2 g CH3OH g H2O g H 0。
欲提高该反应H2的平衡转化率，可采取的措施是（ ）
A.加入合适的催化剂 B. 充入一定量H2O g
C. 降低反应温度 D. 增大容器的体积
4. D．滴定时眼睛注视滴定管下列有关化学用语书写正确的是（ ） C．测定生成氧气的反应速率
内液面变化
A. 2 铅蓄电池的负极反应式：PbSO4 2e Pb SO4
8.一定条件下，M 与H2O 反应生成 Q 和HCOO ，其反应过程如下图所示，其中 TS 表
B. 3 明矾净水：Al 3H2O Al OH 胶体 3H 3 示过渡态，L 表示中间体。下列说法错误的是（ ）
C. CO2 Ca2 用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙： 3 CaCO3
D. C2H5OH l 的燃烧热是1366.8 kJ mol 1，则
C2H5OH l 3O2 g 2CO2 g 3H O g 的 H 1366.8 kJ mol 12
5. 下列说法错误的是（ ）
A. 铁发生吸氧腐蚀，负极的电极反应式为 Fe 3e Fe3
1
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考场 姓名 座号 班级
…………………………………………装…………………………订…………………………线………………………………………………
A. 中间体L 的稳定性比L 的强 此时是否符合水源标准？______(填“是”或“否”)。2 1
B. 决速步骤的活化能是 18.9kJ·mol-1 （3）含氟牙膏可预防龋齿，反应的离子方程式为
C. 使用高效催化剂，不能降低反应焓变 Ca5 PO4 OH s F aq Ca5 PO4 F3 3 s OH
aq
D. ，该反应的平衡常数K _______。(已一定条件下，总反应为放热反应
9. 10常温下，铬酸钡的Ksp BaCrO4 1.0 10 ，其溶度积曲线如图所示。下列推断 知：Ksp Ca5 PO4 OH 6.8 10 37 ，Ksp Ca5 PO4 F 1.0 10 603 3 )
错误的是（ ） Ⅱ、炼锌烟尘(主要成分为 ZnO，含少量 CuO 和 FeO)为原料，可以制取氯化锌和金属锌。
A. a 1.0 10 5 mol L 1 制取氯化锌主要工艺如下：
B. b 点溶度积等于 c 点
C. d 点处于不饱和状态
D. 温度不变，加入氯化钡固体可由 d 点迁移到 b 点
10. “祝融号”火星探测车采用 Li-CO2二次电池供电，电池的总反应式为
4Li 3CO 放电 2Li CO C，工作原理如图所示，下列说法正确的是（ ） 下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的 pH(开始沉淀的 pH 按金属离子浓度为2 充电 2 3
1.0mol·L-1计算)。
金属离子 Fe3+ Zn2+ Fe2+
开始沉淀的 pH 1.1 5.2 5.8
沉淀完全的 pH 3.2 6.4 8.8
(4)加入 H2O2溶液的作用是__________________________，沉淀 A 是______。(填化学式)
A. 充电时，电极 B 发生还原反应 (5)流程图中，调节 pH 时，加入的试剂 X 可以是______(填序号)
B. A 极区的电解质溶液可用 LiCl 水溶液
C. 放电时，电极 A 为正极 A、ZnO B、NaOH C、Zn2(OH)2CO3 D、ZnSO4
D. 放电时，当外电路通过 1 mol e-时，至少需要吸收 16.8 L CO2气体(标况下) （6）pH 应调整到______________。再将生成的氢氧化铁沉淀除去。
二、填空题（共 4 题，共 60 分）
11. 15 Ⅰ 0.005mg/L 12. 以CO2 、H2 为原料生产甲醇( CH3OH )是一种有效利用CO2 的途径。涉及的反应有：（ 分） 、我国规定生活用水中镉排放的最大允许浓度为 。处理含
镉废水可采用化学沉淀法。试回答下列问题： ⅰ、CO2 g 3H2 g CH3OH g H2O g ΔH1 K1
(1)一定温度下，CdCO3的 Ksp=4.0×10-12，CdS 的 Ksp=7.9×10-27，欲将某含镉废水中
ⅱ、CO2 g H2 g CO g H2O g ΔH2 41kJ mol 1 K2
的 Cd2+沉淀下来，最好选用_______________(填“Na2CO3”或“Na2S”)
(2) Na S S2- 7.9×10-8mol·L-1 Cd2+ iii CO g 2H g CH OH g ΔH 90.4kJ mol
1
、 K
若往某含镉废水中加入 2 ，当 浓度达到 时，水体中 浓 2 3 3 3
度为___________mol·L-1(已知：Ksp(CdS)=7.9×10-27，Cd 的相对原子质量为 112)； （1）反应ⅰ的ΔH1 ________ kJ mol 1；K1 ________(用含K2、K3的代数式表示)。
2
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（2）将1.0mol CO2 和3.0mol H2 充入 2 L 恒容密闭容器中，使其按反应ⅰ进行。在不 13. 化学是以实验为基础的学科。
CO Ⅰ．用0.1000mol L
1KOH 溶液滴定未知浓度的盐酸，操作步骤如下：
同催化剂作用下，相同时间内 2 的转化率随温度变化如图所示。
A．移取 20.00 mL 盐酸注入洁净的锥形瓶，并加入 2-3 滴酚酞。
B．调节液面至“0”或“0”以下某一刻度，记录读数。
C．取 KOH 溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上 2～3 mL，调节滴定管尖嘴使之充满
溶液。
D．用 KOH 溶液润洗滴定管 2～3 次。
E．把锥形瓶放在滴定管下，用 KOH 溶液滴定至终点并记录滴定管液面读数。
______ ( Ⅰ Ⅱ Ⅲ ) （1）操作步骤的正确顺序是 A→D→_____________→E。①根据图中曲线分析，催化剂 的催化效果最佳 填“ ”“ ”或“ ” 。
（2）步骤 C 排气泡时，应选择图中的_______(填标号)。
②b 点时， v正 ______ v逆 (填“>”“=”或“<”)。
（3）实际工业生产中，对于反应ⅰ，通常同时存在反应ⅱ，导致CH3OH 的选择性下 a． b． c． d．
降。研究表明，在原料气中掺入适量 CO，能提高CH3OH 的选择性(已知：CH3OH 的
n CH3OH （3）重复实验 2 次，所得数据如下生成
选择性 100%n CO )，原因是___________________________________。消耗 2 序号 1 2 3
（4）恒温条件下，向体积为 2 L 的恒容密闭容器内充入 1.0 mol CO 和 2.0mol H2， KOH 溶液体积/mL 20.70 20.65 20.60
加入催化剂后发生反应ⅲ，压强传感器监测到容器内压强变化如下： 根据上述滴定结果可知该盐酸浓度为_____________ mol L 1 (保留四位有效数字)。
反应时间/min 0 5 10 15 20 30 （4）下列操作会使实验结果偏高的是______________________。
压强/MPa 25.2 21.6 19.0 17.4 16.8 16.8 a．用盐酸润洗锥形瓶 b．锥形瓶中有少量水 c．滴定前准确读数，滴定后仰视读数
①下列能说明该反应达到平衡状态的是_________(填标号)。 1Ⅱ．用0.1mol L Fe NO3 3 溶液探究外界条件对水解平衡的影响，相关数据如下：
A．c CO : c H2 1: 2 B．混合气体的密度保持不变
序号 V [ Fe NO3 3溶液]/mL V H2O /mL T /℃ pH
C．CO 的消耗速率等于CH3OH 的消耗速率 /mL
1 10 0 25 1.00
②在恒温恒容的平衡体系中充入 Ar，CH3OH 的产率______(填“增大”“降低”或 2 10 90 25 x
“不变”)。 3 10 90 35 1.57
3
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（5）Fe3+水解方程式为：_________________________ ①p1、p2、p3由小到大的顺序为：____________________。
（6）配制100mL0.1mol L 1Fe NO 溶液需用到的玻璃仪器有_______。 ②随着温度升高，三种不同压强下正丁烷的平衡转化率趋向相等，原因是3 3
a b 100 mL c ________________________________________________________________________。．酒精灯 ． 容量瓶 ．试管
（3）在一定温度下，向恒容密闭容器中投入正丁烷，同时发生反应ⅰ和反应ⅱ。测得部分
（7）实验 1 和实验_____(填序号)可探究加水稀释对Fe NO3 3溶液水解程度的影响。
物质的浓度与时间的关系如图所示，第一次达到平衡时，总压强为 17a kPa。
（8）根据表中数据，实验 2 中 x _______1.57（填 或 ）。
14. 工业上，裂解正丁烷( CH3CH2CH2CH3 )可以获得乙烯、丙烯等化工原料。
反应ⅰ、CH3CH2CH2CH3 g CH4 g CH3CH CH2 g ΔH1
反应ⅱ、CH3CH2CH2CH3 g CH3CH3 g CH2 CH2 g ΔH2
（1）正丁烷和异丁烷之间转化的能量变化如图所示：
①7 min 时改变的条件可能是______(填标号)。
A．加入催化剂 B．增大正丁烷的浓度
②该温度下，反应ⅰ的平衡常数Kp ______kPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总
压×物质的量分数)。
①C4H10 g ，正丁烷)转化成C4H10 g ，异丁烷)的热化学方程式为______________。
②下列有关催化剂的说法错误的是______(填标号)。
A．能改变反应途径 B．能降低反应焓变 C．能加快反应速率
（2）向密闭容器中投入一定量的正丁烷，发生反应ⅰ和反应ⅱ，测得正丁烷的平衡转
化率( )与压强(p)、温度(T)的关系如图所示。
4
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