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高三下学期模拟预测化学试题
一、单选题
1．河北省历史悠久、物产丰富，多处特色文化与产业蕴含着丰富的化学知识。下列说法错误的是
A．安国中药材在加热、炮制、储存过程中可能发生氧化、水解等化学变化
B．曲阳定瓷的主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料
C．白洋淀水体净化时，明矾作混凝剂，利用了的强氧化性杀菌消毒
D．唐山钢铁工业中，高炉炼铁的主要反应为
2．下列说法正确的是
A．液溴易挥发，保存时可加入少量水进行液封
B．银氨溶液在避光、密封条件下可长期存放在试剂柜中
C．金属锂的密度比煤油小，在实验室常保存在煤油中
D．含卤素的有机废液可用焚烧法处理后直接排放
3．高分子材料在生产、生活中广泛应用。下列说法错误的是
A．聚乳酸是一种可降解合成高分子材料，由乳酸单体缩聚制得，可用于制作骨科固定材料
B．维纶(聚乙烯醇缩甲醛纤维)属于合成纤维，吸湿性接近棉花，常用于制作内衣、滤布等
C．顺丁橡胶是合成橡胶，具有耐低温、耐磨的特点，可用于制作耐寒轮胎、输送带等
D．体型酚醛树脂是一种高分子材料，受热易熔融，常用于制作电器零部件、绝缘材料等
4．是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，2.24 L己烷中含有的氢原子数目为
B．6.4 g Cu与3.2 g硫粉混合隔绝空气加热，充分反应后转移电子数目为
C．用惰性电极电解溶液，当阴极生成22.4 L(标准状况)气体时，转移电子数目大于
D．熔融状态下，中含有的阳离子数目为
5．下列化学用语表述正确的是
A．水溶液中发生水解：
B．基态溴原子的简化电子排布式：
C．分子的空间填充模型：
D．用电子式表示HCl的形成过程：
6．特戈拉赞是抑制胃酸分泌的药物，其结构简式如下：
下列说法错误的是
A．该物质的分子式为 B．该物质含1个手性碳原子
C．1 mol该物质最多消耗3 mol NaOH D．该物质可在稀硫酸中水解
7．利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是
A．比较Al和Cu的金属活动性 B．除去中的水蒸气
C．测定高锰酸钾 溶液的pH D．用乙醇萃取中的S
A．A B．B C．C D．D
8．结构决定性质，性质决定用途。下列事实的解释正确的是
事实 解释
A 利用“杯芳烃”可分离 和 超分子具有自组装的特征
B 热稳定性： HF分子间存在氢键
C 溶液中加入适量固体，红色褪去 与生成配合物的稳定性较强
D 分子极性： 中心原子电负性：
A．A B．B C．C D．D
9．W、X、Y、Z为四种短周期非金属元素，W原子中电子排布已充满的能级数与最高能级中的电子数相等，X与W同族，Y与X相邻且Y原子比X原子多一个未成对电子，Z位于W的对角线位置。下列说法错误的是
A．的中心原子采取杂化 B．Y能形成氢化物，为极性分子
C．第一电离能： D．电负性：
10．一种光诱导耦合界面阳离子调控增强型热化学电池的工作原理如图。下列说法正确的是
A．热端电极反应式为： B．图中箭头a、b均表示电子的移动方向
C．离子交换膜为阴离子交换膜 D．移除紫外光后电池电压不变
11．制备ZnS光学材料的过程如图所示，ZnS晶体中掺入少量CuCl后，会出现能量不同的“正电”区域与“负电”区域，光照下发出特定波长的光。已知：ZnS晶体中的半径为a pm，的半径为b pm，晶胞参数为c pm；空间利用率指构成晶体的原子、离子或分子总体积在整个晶体空间中所占有的体积百分比。
下列说法错误的是
A．区域A的中的离子为
B．区域B带正电
C．ZnS晶体中填充在形成的四面体空隙中
D．ZnS晶体的空间利用率为
12．有机物是一种重要的电子化学品，在非水溶剂中，将转化为该化合物的催化机理示意图如图所示。
下列说法错误的是
A．该转化过程中的催化剂有AcOH和KI
B．该转化过程涉及极性共价键的断裂和形成
C．总反应的原子利用率为100%
D．若将中的O标记为，产物ⅱ的结构为
13．下列实验操作与现象及实验结论均正确的是
实验操作与现象 实验结论
A 向NaCl粉末中加入适量酒精，充分振荡形成无色透明液体，用激光笔照射，液体中出现一条光亮通路 形成的分散系是胶体
B 将样品溶于水，加入稀盐酸酸化的溶液，产生白色沉淀 原样品已变质
C 室温下，用pH试纸分别测定浓度均为溶液和HF溶液的pH，前者大于后者 HClO的酸性弱于HF
D 加热盛有固体的试管，试管底部固体消失，试管中上部有晶体凝结 固体可以升华
A．A B．B C．C D．D
14．是二元弱酸，不发生水解。25℃时，向足量的难溶盐粉末中加入稀盐酸，平衡时溶液中与pH的关系如下图所示。
已知时，，，。下列说法错误的是
A．时，MA的溶度积常数的数量级为
B．时，
C．水的电离程度：点点
D．时，
二、解答题
15．食品接触用环氧酚醛树脂涂料中的游离苯酚是一种有害物质，实验室采取如下方法测定其含量。
实验步骤如下：①称取1.00 g食品接触用环氧酚醛树脂涂料试样，放入烧瓶内，加入20 mL乙醇溶解，另取一个烧瓶加入50 mL水，然后用下图装置进行水蒸气蒸馏40～50 min。待蒸出液中无苯酚，停止蒸馏。
②待蒸出液冷却后转移到500 mL容量瓶中，加入蒸馏水定容、摇匀、备用。
③移取100 mL步骤②中溶液，置于500 mL带有塞子的锥形瓶中，加入的溴标准溶液，在室温下盖上塞子避光反应15 min，反应后加入足量碘化钾溶液，再避光放置10 min，用的硫代硫酸钠标准溶液滴定至淡黄色，加入1 mL指示液，继续滴定至终点，消耗43.15 mL硫代硫酸钠标准溶液。
④取20 mL乙醇并加水稀释至500 mL，然后移取100 mL稀释后的溶液，按③中步骤进行测定，消耗48.25 mL硫代硫酸钠标准溶液。
已知：。
回答下列问题：
(1)仪器C的名称为_______。
(2)水蒸气蒸馏时，样品中的苯酚随水蒸气一并蒸出，经冷凝得蒸出液。则仪器B中的试剂为_______(填“试样”或“水”)，仪器A中长导管的作用是_______。
(3)步骤③在蒸出液中加入溴标准溶液后，发生反应的化学方程式为_______。
(4)步骤③中的指示剂为_______，滴定终点时的现象为_______。
(5)计算该样品中游离苯酚的质量分数为_______%(计算结果保留2位有效数字)。
(6)若配制硫代硫酸钠标准溶液时因操作失误造成其浓度偏小，则测得的游离苯酚的质量分数_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
16．某工厂采用如下工艺回收废渣(含有、、和)中的Zn、Pb元素。
已知：
①具有强氧化性和腐蚀性，受热易分解；
②“氧化浸出”时，不发生变化，硫化物中的S全部转化为，ZnS转变为；
③；
④代表酒石酸，常温下其电离常数：；。
回答下列问题：
(1)酒石酸氢钾是酿葡萄酒时的副产品，可用作食品添加剂，常温下，其水溶液显_______性，试通过计算说明理由_______。
(2)中S的化合价为价，则中价氧与价氧的个数比为_______。
(3)“氧化浸出”时，温度过高，浸出率减小的原因是_______，该步骤中参加反应的离子方程式为_______。
(4)“沉锌”后，滤液3的主要成分为_______(填化学式，下同)。“浸铅”后，滤渣2中所含金属元素为_______(填元素符号)。
(5)“浸铅”步骤，和反应生成。产率随体系pH升高先增大的原因为_______，pH过高可能生成_______(填化学式)。
17．乙酸水蒸气重整制氢气是一项极具前景的制氢工艺，该过程中发生下列反应：
反应Ⅰ
反应Ⅱ
回答下列问题：
(1)已知：在100 kPa和一定温度下，由最稳定的单质合成1mol某物质的反应焓变，叫做该物质的标准摩尔生成焓。反应Ⅰ中各物质的标准摩尔生成焓如下表所示。
物质
标准摩尔生成 焓/() 0
则_______。
(2)Van't Hoff研究了热力学温度T对反应的平衡常数K的影响，得出方程，其中R为气体常数，A为与反应有关的常数。实验测得反应Ⅰ、反应Ⅱ的随温度的变化情况如下图所示。则。_______(填“>”或“<”)。
(3)已知：S表示选择性，如：。在一定温度下，维持反应体系压强恒为p MPa，向容积可变的密闭容器中通入和，同时发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，测得平衡时气体的体积变为起始时的1.4倍，。则平衡体系中的体积分数为_______(计算结果保留2位有效数字)，反应Ⅱ的压强平衡常数_______(计算结果保留2位有效数字，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=物质的量分数×总压)。
(4)利用太阳能光伏电池电解水也可制高纯氢，工作示意图如下。通过控制开关连接或，可交替得到和。
①制时，控制开关应连接_______(填“”或“”)。产生的电极反应式是_______。
②改变开关连接方式，可得的电极为_______(填“阳极”或“阴极”)。此时电极3的电极反应式是_______。
18．一种受体拮抗剂中间体P合成路线如下。
已知：①；
②试剂a是。
回答下列问题：
(1)I中含氧官能团的名称为_______。E的化学名称为_______。
(2)D的结构简式为_______。1个M分子中含有1个sp杂化的碳原子，则M的结构简式为_______。
(3)F→G的化学方程式为_______。
(4)J→K的反应类型为_______，该反应加入三乙胺的作用是_______。
(5)L有多种同分异构体，满足下列条件的有_______种。其中核磁共振氢谱显示有三组吸收峰，且峰面积之比为的结构简式为_______(任意写出1种)。
①红外光谱显示含有和苯环；
②含有结构。
参考答案
1．C
2．A
3．D
4．C
5．C
6．C
7．B
8．C
9．A
10．B
11．B
12．D
13．A
14．D
15．(1)直形冷凝管
(2) 试样 平衡气压
(3)
(4) 淀粉溶液 滴入最后半滴硫代硫酸钠标准溶液时，溶液蓝色褪去，半分钟内不恢复原色
(5)4.0
(6)偏低
16．(1) 酸 酒石酸氢钾水解的，，所以水溶液显酸性
(2)
(3) 温度过高时，分解生成逸出，且分解，造成浸出率减小
(4) 、和 Fe
(5) pH升高，浓度增大，促使PbA生成，PbA产率先增大
17．(1)(不写“+”不影响得分)
(2)>
(3) 34% 0.24
(4) 阳极
18．(1) 羧基、硝基 对硝基苯胺或4-硝基苯胺
(2)
(3)
(4) 取代反应 三乙胺显碱性，可以中和该反应产生的HCl，促进反应正向进行
(5) 16 或

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