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浙江省宁波市六校联盟2025-2026学年高二下学期期中考试化学试卷
学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列物质中属于含极性共价键的极性分子的是( )
A. B. C. D.
2．下列说法不正确的是( )
A.苯和乙炔的实验式均为CH
B.中子数为10的氧原子：
C.邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：
D.乙烯分子中键的形成过程：
3．下列化学用语或图示表达正确的是( )
A.激发态H原子的轨道表示式：
B.HCl的形成过程：
C.基态Cu原子的简化电子排布式：
D.中共价键的电子云轮廓图：
4．下列说法不正确的是( )
A.H-C-O键角：甲醛<甲醇
B.离子半径：
C.第一电离能：Ne>F
D.离子键成分的百分数：
5．下列说法正确的是( )
A.若将P原子的电子排布式写成，它违背了泡利原理
B.第四周期的金属元素从左到右，元素的金属性依次减弱
C.钾和钠的焰色不同的原因与电子跃迁时释放能量不同有关
D.和属于位置异构
6．下列有关实验图示说法正确的是( )
A.图①：验证碘在中的溶解性比在水中好
B.图②：用于实验室制备并检验乙烯的性质
C.图③：实验室制乙酸乙酯
D.图④：溴苯的制备及产物HBr的检验
7．下列说法不正确的是( )
A.氯乙烷具有冷冻麻醉作用，可在身体局部产生快速镇痛效果，是因为其熔点很低
B.用浓溴水可鉴别甲苯、乙醛和苯酚
C.聚乙炔具有共轭大键体系，可用于制备导电高分子材料
D.用核磁共振氢谱能鉴别和
8．下列说法正确的是( )
A.分子中含2个手性碳原子
B.邻二甲苯、对二甲苯、甲苯的沸点由低到高排列
C.月桂烯()与反应生成的二溴代烃最多有4种
D.的一氯代物只有2种(不考虑立体异构)
9．下列说法不正确的是( )
A.大多数离子液体含有体积较大的阴阳离子，因其良好的导电性，常用作原电池的电解质
B.的Si、N原子间通过共价键形成空间网状结构，熔点高，硬度大，化学性质稳定，故可用于制作耐高温轴承
C.液晶是介于液态和晶态之间的物质状态，表现出类似晶体的各向同性
D.杯酚可与某些富勒烯组装成超分子，故可用空腔大小适配的杯酚分离与
10．由O、F、I组成化学式为的化合物，能体现其成键结构的片段如图所示。下列说法正确的是( )
A.图中O代表I原子 B.该化合物中I原子存在孤对电子
C.该化合物中I为杂化 D.该化合物中所有碘氧键键长相等
11．下列有机化合物之间转化不合理的是( )
A.
B.
C.
D.
12．下列对有关图谱说法正确的是( )
A相对分子质量为55的质谱 BX射线衍射光谱
C原子吸收光谱 D红外光谱
A.A B.B C.C D.D
13．与反应产物的晶胞结构如图所示，下列说法正确的是( )
A.为非极性分子 B.该晶体类型为分子晶体
C.该晶体中P原子的杂化方式相同 D.该晶体的化学式为
14．M、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X、Y、Z在第二周期且相邻。W元素的基态原子3d轨道上有2个未成对电子，且价层电子的空间运动状态有6种。由5种元素形成的一种配位化合物结构如图所示。下列说法正确的是( )
A.X、Y、Z均可以与M形成18电子分子
B.简单氢化物的还原性和沸点均为：YC.同周期中第一电离能和电负性小于Y的元素均是4种
D.1mol该物质中含键的数目为32，且该物质中元素W的化合价为0价(为阿伏加德罗常数的值)
15．实验室制备1，2-二溴乙烷的反应装置如下图(加热和夹持装置略去)。已知1，2-二溴乙烷的熔点为9.5℃，沸点为131℃，下列说法正确的是( )
A.通过装置X向A中添加液体时，必须保持上口的玻璃塞打开
B.可根据装置B中的长玻璃管中水位高低判断装置是否发生堵塞
C.装置C中溶液可用水替代
D.取少量E中的溶液滴加硝酸酸化的溶液，若出现淡黄色沉淀，则证明D中发生取代反应
16．冠醚Z是一种环状分子，其合成及其识别的过程如下图所示。下列说法正确的是( )
A.X与Y反应的类型为加成反应
B.KCN在苯中的溶解度小于在冠醚Z中的溶解度
C.该超分子中碳原子可能共处于同一平面
D.该螯合离子有3种一氯代物
二、填空题
17．物质的组成与结构决定其性质。请回答：
(1)第IVA族元素位于元素周期表的____________区，由碳原子核形成的三种微粒，电子排布式分别为：①、②、③，有关这些微粒的叙述，正确的是____________。
A.微粒半径：②>①>③
B.电子排布属于基态原子(或离子)的是：①②
C.电离一个电子所需最低能量：①>②>③
D.电子有4种空间运动状态的是①
(2)向溶液中滴加氨水可以得到1：1型离子化合物，其阳离子结构如图所示，阴离子为正四面体结构。①该阳离子中存在的化学键类型为______(填序号)。
A.离子键 B.极性键 C.非极性键 D.键
E.键 F.配位键 G.氢键
②该化合物加热时首先失去的组分是，原因是____________。
(3)普鲁士蓝晶体属立方晶系，晶胞棱长为apm。铁一氰骨架组成小立方体，Fe粒子在顶点，在棱上，两端均与Fe相连，立方体中心空隙可容纳，如图所示(在图中省略)。
该晶体的密度为____________(写出表达式即可，无需化简，阿伏加德罗常数的值为)。
18．按要求回答下列问题：
(1)异戊二烯的结构简式为____________；羟基的电子式为____________。
(2)对二甲苯的二氯代物有____________种(不计立体异构)。
(3)碱性强弱比较：____________(填“>”或“=”或“<”)。
(4)下列有机物的命名不正确的是____________。
A.1，2，4-三甲苯
B.3-甲基戊烯
C.2，3，4-四甲基己烷
D.溴戊烷
(5)会分类使化学学习事半功倍。下列关于有机化合物的分类正确的是____________。
A.属于脂环化合物 B.属于芳香烃
C.属于环烷烃 D.属于酯类
三、实验题
19．我国科学家屠呦呦因成功从黄花蒿中提取抗疟药物青蒿素而获得2015年诺贝尔奖。某实验小组对青蒿素的提取和组成进行了探究。
【查阅资料】①青蒿素是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，温度达60℃以上易分解。②乙醇的沸点为78℃，乙醚的沸点为34.5℃。
Ⅰ、提取青蒿素
从黄花蒿中提取青蒿素的流程如图所示：
(1)操作Ⅱ采用____________加热。
(2)操作Ⅲ的分离提纯方法名称是____________。
Ⅱ、燃烧法测定分子组成
实验室用如图所示装置测定青蒿素的分子组成。这种方法是电炉加热时用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。
(3)A中装液体的仪器名称____________。
(4)装置D中所盛固体可以是______(用对应符号填空)。
a.无水 b.浓硫酸 c.
d.碱石灰 e.
(5)将28.2g青蒿素样品放在电炉中，缓缓通入氧气数分钟后，再充分燃烧，实验测得反应后D装置增重19.8g，E装置增重66g，通过质谱法测得青蒿素的相对分子质量为282，结合上述数据，得出青蒿素的分子式为____________。
四、填空题
20．2025年化学诺贝尔奖颁给研究金属有机框架的科学家。金属有机框架是一类由金属离子与有机配体通过配位键自组装形成的多孔晶体材料。MOF-5是其中代表性的材料之一、MOF-5晶体由具有正四面体结构的和有机配体()构成。由于晶胞中的取向不同，导致内部存在两种大小不同的空隙(用圆球表示)。
(1)Zn元素在周期表中的位置为____________。
A.第四周期Ⅷ族 B.第五周期ⅠB族 C.第四周期ⅡB族 D.第五周期ⅡB族
(2)碳原子和氧原子中第一电离能较大的是氧原子，从原子结构角度说明理由____________。MOF-5晶体属于立方晶系，其晶胞由2种不同的结构单元交替构成。
(3)确定该晶体结构可用的仪器分析技术是____________。
A.红外光谱法 B.质谱法
C.X射线衍射法 D.紫外可见光光谱法
(4)298K、100kPa下，MOF-5可吸附自身体积数百倍。MOF-5对的吸附过程中____________。
A.， B.， C.， D.，
(5)MOF-5吸附时，会取代与配位，从而破坏晶体结构。从结构角度解释较更易配位的原因____________。
21．某研究小组按下列路线合成某药物中间体。
(1)E分子含氧官能团的名称为____________。
(2)下列说法正确的是____________。
A.从C→E的反应推测，化合物D中硝基间位氯原子比邻位活泼
B.B→C反应类型为酯化反应
C.化合物B具有两性
D.化合物E能发生取代、加成和氧化反应
(3)化合物C的结构简式是____________；化合物E的分子式____________。
(4)写出C→E的化学方程式____________。
(5)写出4个同时符合下列条件的化合物C的同分异构体的结构简式____________。
①是苯的二取代物
②谱和IR谱检测表明：分子中共有4种不同化学环境的氢原子，含氮氧双键，不含乙基。
参考答案
1．答案：B
解析：A.分子中C-Cl为极性共价键，但分子为正四面体对称结构，极性键的极性相互抵消，整体为非极性分子，A不符合题意；
B.分子中中心氧原子与端基氧原子成键环境不同，O-O键为极性共价键，且分子呈V形结构，电荷分布不对称，属于极性分子，B符合题意；
C.分子中C=O为极性共价键，但分子为直线形对称结构，极性键的极性相互抵消，整体为非极性分子，C不符合题意；
D.分子中P-P为同种原子形成的非极性共价键，且分子为正四面体对称结构，属于含非极性键的非极性分子，D不符合题意；
答案选B。
2．答案：C
解析：A.苯的分子式为，乙炔分子式为，实验式（最简式）均为CH，A正确；
B.氧原子质子数为8，中子数为10时，质量数=质子数+中子数=，核素表示为，B正确；
C.邻羟基苯甲醛的分子内氢键，是羟基中带部分正电的H，与醛基中带部分负电的双键O形成氢键，即氢键应为，题图中错误地将氢键画在羟基的O和醛基碳连接的H之间，正确示意图为，C错误；
D.乙烯分子中，碳原子未杂化的p轨道垂直于键所在平面，两个p轨道从侧面平行重叠形成键，题图过程正确，D正确；
故选C。
3．答案：D
解析：A.氢原子中不存在1p轨道，A错误；
B.HCl为共价化合物，形成过程：，B错误；
C.基态Cu原子的简化电子排布式：，C错误；
D.形成共价键时，Cl原子的3p原子轨道“头碰头”重叠形成σ键，D正确；
故选D。
4．答案：A
解析：A.甲醛分子中双键碳原子的杂化方式为杂化，分子的空间构型为平面三角形，甲醇分子中饱和碳原子的杂化方式为杂化，分子的空间构型为正四面体形，则甲醛分子中的H-C-O键角大于甲醇分子，A错误；
B.电子层数相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则三种离子的离子半径大小顺序为：，B正确；
C.同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氖原子的2p轨道为稳定的全满结构，第一电离能大于同周期的氟元素，C正确；
D.物质中各元素的电负性差值越大，离子键成分百分数越大，钙元素的电负性小于镁元素，则钙元素与氮元素的电负性差值大于镁元素与氮元素的电负性差值，所以氮化钙的离子键成分百分数大于氮化镁，D正确；
故选A。
5．答案：C
解析：A.P原子的3p能级共有3个电子，根据洪特规则，电子应分占不同的p轨道，正确排布应为，该写法违背了洪特规则，而非泡利原理，A错误；
B.第四周期包含过渡金属元素，并非所有金属元素从左到右金属性依次减弱，例如金属性，Cu位于Zn左侧，不符合该规律，B错误；
C.焰色试验的本质是原子中电子吸收能量跃迁后，从高能级回到低能级时释放能量，不同元素的电子跃迁时释放的能量不同，对应光的波长不同，因此Na、K的焰色不同，C正确；
D.甲烷为正四面体结构，中心碳原子是四面体构型，因此题中两种平面写法是同一种物质（二氯甲烷），不存在同分异构，更不是位置异构，D错误；
故选C。
6．答案：A
解析：A.碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，四氯化碳作萃取剂时，有机色层在下层，A正确；
B.浓硫酸被乙醇还原生成，乙烯与都能使溴水褪色，干扰乙烯性质的检验，B错误；
C.实验室制乙酸乙酯装置中的长导管为防止倒吸不能伸入液面以下，C错误；
D.挥发的溴单质也会使得硝酸银生成溴化银沉淀，干扰实验现象，D错误；
故选A。
7．答案：A
解析：A.氯乙烷具有冷冻麻醉作用是因为其沸点很低，易汽化，汽化时吸收大量热使局部温度降低，不是熔点低，A错误；
B.甲苯与浓溴水发生萃取，上层有机层呈橙红色；乙醛能被浓溴水氧化，使溴水褪色；苯酚与浓溴水反应生成三溴苯酚白色沉淀，三者现象不同可鉴别，B正确；
C.聚乙炔存在单双键交替结构，形成共轭大键，电子可离域传导，可用于制备导电高分子材料，C正确；
D.和均含3种等效氢，峰面积比分别为3:2:1和1:2:3，氢的化学环境不同，对应峰的化学位移不同，可用核磁共振氢谱鉴别，D正确；
故选A。
8．答案：C
解析：A.手性碳原子是连有四个不同基团的碳原子；分子中含3个手性碳原子，A错误；
B.邻二甲苯、对二甲苯、甲苯均为分子晶体，甲苯相对分子质量最小，沸点最低，对二甲苯较邻二甲苯结构对称性好，邻二甲苯为极性分子、对二甲苯为非极性分子，邻二甲苯为极性分子作用力更强，邻二甲苯、对二甲苯、甲苯的沸点由高到低排列，B错误；
C.该物质与等物质的量的溴发生加成反应位置为，也可以发生1、2双键之间发生1,4-加成，产物理论上最多有4种产物，C正确；
D.中氢原子有三种，其一氯代物只有3种，D错误；
故选C。
9．答案：C
解析：A.大多数离子液体由体积较大的阴阳离子构成，室温下多为液态、导电性良好，适合用作原电池的电解质，A正确；
B.属于共价晶体，Si和N原子通过共价键形成空间网状结构，具有熔点高、硬度大、化学性质稳定的特点，可用于制作耐高温轴承，B正确；
C.液晶是介于液态和晶态之间的物质状态，表现出类似晶体的各向异性，而非各向同性，C错误；
D.空腔大小适配的杯酚可与组装形成超分子，无法结合尺寸更大的，因此可用于分离和，D正确；
故选C。
10．答案：B
解析：A.原子半径：I>O>F，大黑球代表I原子，小白球代表O原子，A错误；
B.I是第ⅦA族元素，价电子数为7；在的结构片段图可以看出，中心原子I形成1个I=O键、1个I-F键，2个I-O单键，共用掉5个价电子，剩余电子成对存在，I原子含有孤对电子，B正确；
C.根据B的分析可知，中心I的成键电子对为4，孤电子对为1，价层电子对为5，不是杂化，C错误；
D.化合物中存在I=O双键和I-O单键，双键键长<单键键长，碘氧键键长不相等，D错误；
故选B。
11．答案：D
解析：A.溴乙烷发生取代反应生成，发生水解后生成丙酸，丙酸与乙醇发生酯化反应生成丙酸乙酯，转化合理，故A不符合题意；
B.乙醛还原为乙醇，乙醇发生消去反应生成乙烯，转化合理，故B不符合题意；
C.将碳原子标上数字，发生1,4-加成反应时，若1、5和4、6碳原子相连则生成，若1、6和4、5碳原子相连则生成，因此加成反应生成两种产物，转化合理，故C不符合题意；
D.在转化过程中，氨基具有强还原性，甲基被氧化的同时，氨基也会被氧化为硝基，转化不合理，故D符合题意；故选D。
12．答案：C
解析：A.质谱中，最大质荷比的数值等于有机物的相对分子质量，该图最大质荷比为M(98)，因此相对分子质量为98，不是55，A错误；
B.该图横坐标为波数（单位），纵坐标为透光率，存在官能团特征吸收峰，符合红外光谱的特征，不是X射线衍射光谱，B错误；
C.原子吸收光谱的原理是不同元素的原子会吸收特定波长的光，在连续光谱上会留下分立的特征吸收暗纹，与该图特征一致，C正确；
D.该图横坐标为衍射角2θ，存在尖锐衍射峰，符合X射线衍射图谱的特征，不是红外光谱，D错误；
故选C。
13．答案：D
解析：A.中心P原子价层电子对数为，含1对孤电子对，分子为三角锥形，结构不对称，正负电荷中心不重合，属于极性分子，A错误；
B.从晶胞结构可知，晶体中存在两种结构的含P微粒：正四面体结构的、正八面体结构的，晶体由阴、阳离子构成，属于离子晶体，不是分子晶体，B错误；
C.两种P原子杂化方式不同：中P价层电子对数为4，为杂化；中P价层电子对数为6，为杂化，C错误；
D.用均摊法计算：晶胞中数目为1，数目为1；总P原子数为，总Cl原子数为，因此，晶体化学式为，D正确；
故选D。
14．答案：A
解析：W元素的基态原子3d轨道上有2个未成对电子，且价层电子的空间运动状态有6种，则W为Ni元素；由图可知，配合物中M、X、Y、Z在形成共价键的数目为1、4、4、2，M、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X、Y、Z在第二周期且相邻，则M为H元素、X为C元素、Y为N元素、Z为O元素，据此分析作答。
A.C元素与H元素可组成，N元素与H元素可组成，O元素与H元素可组成，均为18电子分子，A正确；
B.氧元素的非金属性大于氮元素，非金属性越强，对应简单氢化物的还原性越弱，所以氨分子的还原性强于水分子，B错误；
C.同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则同周期中第一电离能小于氮元素的元素有锂、铍、硼、碳、氧，共5种，C错误；
D.由图可知，1mol该物质中含键的数目为32，一个配体中有1个氧原子只连一根键，配体是个阴离子，两个配体带两个负电荷，所以Ni为+2价，D错误；
故答案选A。
15．答案：B
解析：A中乙醇在浓硫酸作用下发生消去反应，副反应会有生成，B装置能检查装置是否堵塞，C中NaOH溶液是吸收乙醇消去反应产生的副产物（二氧化碳和二氧化硫等酸性气体），D中乙烯与液溴发生反应生成1，2-二溴乙烷，E中NaOH溶液与挥发的溴单质反应。
A.X为恒压滴液漏斗，放液体时可以平衡气压，所以上口的玻璃塞应该关闭，从而防止乙醇挥发，A错误；
B.装置B中玻璃管液面与大气相通，若发生堵塞，则玻璃管内液面上升，B正确；
C.装置C中NaOH溶液是吸收乙醇消去反应产生的副产物（二氧化碳和二氧化硫等酸性气体），不能用水替代，C错误；
D.液溴易挥发，装置E中NaOH溶液与挥发的溴单质反应也能生成溴离子，取少量E中的溶液滴加硝酸酸化的溶液，若出现淡黄色沉淀，只能证明有溴离子产生，但不能证明发生了取代反应，即溴离子来自取代反应产生的HBr，D错误；
故选B。
16．答案：B
解析：A.对比X、Y的结构简式，X与Y反应有产物HCl生成，X与Y的反应类型为取代反应，不是加成反应，A错误；
B.Z可与形成超分子，而无机物KCN在有机溶剂苯中的溶解度较小，故KCN在苯中的溶解度小于在冠醚Z中的溶解度，B正确；
C.该超分子中含多个直接相连的饱和碳原子，则碳原子不共处于同一平面，C错误；
D.该螯合离子结构对称，有4种等效氢，则有4种一氯代物，D错误；
故选B。
17．答案：(1)P；A
(2)BDF；水中氧的电负性比氨气中氮的电负性大，电负性越大对电子吸引力越大，形成的配位键越弱，因此水首先失去
(3)或
解析：（1）元素周期表中，第ⅣA族元素价电子排布为，位于p区；
三种碳微粒分析：质子数均为6，①电子共6个，为基态C原子；②电子共6个，电子跃迁到3s轨道，为激发态C原子；③电子共5个，为离子，由此作答；
A②有电子在第三能层，半径大于①；①③质子数相同，①电子数更多，半径大于③，故微粒半径②>①>③，A正确；
B只有①是基态，②是激发态，B错误；
C③是阳离子，再电离一个电子需要能量最高，②是激发态，电离一个电子需要能量最低，顺序应为②<①<③，C错误；
D基态C原子电子占据1s、2s、2个2p轨道，共4种空间运动状态，激发态C原子电子占据1s、2s、1个2p轨道和1个3s轨道，也是4种运动状态，D错误；
故选A；
（2）①该阳离子是配离子，中心与配体之间形成配位键；配体内是极性共价单键，单键都属于σ键；离子键存在于阴阳离子之间，阳离子内无离子键，氢键不是化学键，故选BDF；
②水中氧原子的电负性比氨气中氮原子的电负性大，电负性越大对电子吸引力越大，导致氨气配位能力强于水，水与铜离子形成的配位键更弱，加热时更容易断裂，因此首先失去水；
（3）根据均摊法，有个，有个，全在晶胞内部有4个，根据电荷守恒，有，一个晶胞的质量=，密度或。
18．答案：(1)；
(2)7
(3)<
(4)BCD
(5)CD
解析：（1）异戊二烯是2-甲基-1，3-丁二烯，结构简式为；氧原子最外层有6个电子，与氢原子形成1对共用电子对后，还剩2对孤对电子，电子式为；
（2）对二甲苯（对位两个甲基取代苯）的二氯代物分情况计数：①两个氯都在甲基上：共2种（同甲基1种、不同甲基各1种）；②一个氯在甲基、一个氯在苯环：共2种（苯环氢因对称分为两种不同位置）；③两个氯都在苯环：共3种；总计2+2+3=7种；
（3）胺的碱性取决于N原子电子云密度：氰基-CN是吸电子基团，降低N原子电子云密度，碱性减弱；甲基是给电子基团，增强N原子电子云密度，碱性增强，故碱性：
（4）有机物命名必须标明官能团位置：
A：三个甲基位于苯环1、2、4位，命名1，2，4-三甲苯，A正确；
B：命名未标注双键位置，正确命名为3-甲基-1-戊烯，B错误；
C：主链为6个碳，四个甲基分别位于2、3、4位，命名为2，3，4，4-四甲基己烷，C错误；
D：命名未标注溴原子位置，正确命名为2-溴戊烷，D错误；
故选BCD。
（5）A：分子含苯环，属于芳香化合物，不是脂环化合物，A错误；
B：分子含N元素，烃仅含C、H两种元素，不属于芳香烃，B错误；
C：分子仅含C、H，分子中只有碳碳单键，含一个六元碳环，属于环烷烃，C正确；
D：该结构为甲酸甲酯，是甲酸和甲醇形成的酯，属于酯类，D正确；
故选CD。
19．答案：(1)水浴
(2)重结晶
(3)分液漏斗
(4)ae
(5)
解析：Ⅰ.提取青蒿素：根据乙醚浸取法的流程可知，对黄花蒿进行干燥破碎，可以增大黄花蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率，用乙醚对青蒿素进行浸取后，过滤，可得滤液和滤渣，提取液经过蒸馏后可得青蒿素的粗品，对粗品加95%的乙醇，重结晶、过滤可得精品。
Ⅱ.燃烧法测定分子组成：电炉加热时用纯氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。A装置是用双氧水制备氧气的，其中二氧化锰是作催化剂的。B装置用于干燥氧气。C装置中在电炉加热及氧化铜的作用下将有机物充分氧化为二氧化碳和水。D装置用于充分吸收水蒸气，通过该装置的增重测量生成物水的质量。E装置用于充分吸收产物二氧化碳，通过该装置增重测量二氧化碳的质量。
（1）操作Ⅱ为蒸馏，目的是分离溶剂乙醚和溶质青蒿素。由题干信息可知，乙醚的沸点为34.5℃，青蒿素温度达60℃以上易分解，因此需要控制温度在34.5℃和60℃之间，故采用水浴加热。
（2）操作Ⅲ的分离提纯方法名称是重结晶；
（3）A装置是用双氧水制备氧气，装液体的仪器名称分液漏斗；
（4）D装置用于充分吸收水蒸气，但不能吸收二氧化碳，所盛固体可以是无水、，浓硫酸为液体、无水硫酸铜一般用于检验水、碱石灰能吸收二氧化碳，故选ae；
（5）样品只含C、H、O三种元素中的两种或三种，28.2g样品，经充分反应后，D管质量增加19.8g是水的质量，水为=1.1mol，n(H)=2.2mol，E管质量增加66g是二氧化碳的质量，求出，根据质量守恒求出m(O)=28.2g-2.2g-1.5mol×12g/mol=8g，则n(O)==0.5mol，最后求出n(C):n(H):n(O)=15:22:5，所以该样品的实验式（最简式）为，通过质谱仪测得青蒿素的相对分子质量是282，故该有机物的分子式为：。
20．答案：(1)C
(2)碳原子和氧原子位于同一周期，氧原子核电荷数大，原子半径小，对最外层电子的吸引力更强
(3)C
(4)C
(5)中的N原子有孤电子对，且分子的体积小，与中的配位时空间位阻更小；而是体积较大的阴离子配体，与配位时空间位阻较大
解析：（1）Zn的原子序数为30，在周期表中的位置为第四周期ⅡB族，故选C。
（2）碳原子和氧原子位于同一周期，氧原子核电荷数大，原子半径小，对最外层电子的吸引力更强，故第一电离能C（3）A.红外光谱法用于测定有机物的官能团，A不符合题意；
B.质谱法可用于测定物质的相对分子质量，不能获得晶体结构，B不符合题意；
C.X射线衍射法用于测定晶体结构，C符合题意；
D.紫外可见光光谱法可用于定性鉴定和定量分析，不能获得晶体结构，D不符合题意；
故选C。
（4）298K、100kPa下，MOF-5可吸附自身体积数百倍，则气体分子数减小的过程，为熵减过程，吸附过程中能在常温下自发进行，，反应能够自发进行，则该过程中放出热量，焓变小于0，故选C；
（5）中的N原子有孤电子对，且分子的体积小，与中的配位时空间位阻更小；而是体积较大的阴离子配体，与配位时空间位阻较大，故较更易配位。
21．答案：(1)硝基，酯基
(2)BCD
(3)；
(4)
(5)、、、
解析：由流程和E的结构可知，该合成路线为：甲苯在一定条件下硝化生成邻硝基甲苯，邻硝基甲苯的甲基被氧化为羧基得到A，A为，硝基再还原为氨基得到B为，B和甲醇发生酯化反应生成C为，C和D转化为E；
（1）E分子含氧官能团的名称为硝基，酯基；
（2）A.C→E的反应为硝基邻位氯被取代，推测，化合物D中硝基邻位氯原子比间位活泼，错误；
B.B和甲醇发生酯化反应生成C，反应类型为酯化反应，正确；
C.B为，其含有羧基和氨基，则化合物B具有两性，正确；
D.化合物E含氯原子、酯基，能发生取代反应，含苯环能发生加成反应，有机物一般可以燃烧，能发生氧化反应，正确；
故选BCD；
（3）由分析，化合物C的结构简式是；由结构，化合物E的分子式；
（4）D中硝基的邻位氯和C中氨基氢发生取代反应生成E，同时生成HCl，反应为：；
（5）C为，分子中除苯环外含1个氨基、1个酯基、1个不饱和度，同时符合下列条件的化合物C的同分异构体：①是苯的二取代物，则含有2个取代基；②谱和IR谱检测表明：分子中共有4种不同化学环境的氢原子，含氮氧双键，不含乙基，则结构较对称，且除苯环外的2个碳不直接相连；可以为、、、。

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