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浙江省舟山市五校联盟2025-2026学年高二下学期期中调研化学试卷
学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列各组物质中，是极性分子的是( )
A.苯 B. C. D.
2．下列化学用语表示正确的是( )
A.乙醛的结构简式： B.的名称：3-甲基丁烷
C.的VSEPR模型： D.的球棍模型：
3．下列分子式只表示一种物质的是( )
A. B. C. D.
4．下列说法错误的是( )
A.因晶体物理性质的各向异性，水晶在不同方向上导热性不同
B.分子晶体中，分子间作用力越大，对应的物质越稳定
C.石墨烯(如图所示)中平均每个六元碳环含有2个碳原子
D.晶体加热脱水时，需克服氢键的作用
5．下列说法不正确的是( )
A.“电子气理论”可解释金属材料具有良好导电性、导热性和延展性
B.的离子键成分的百分数较小，可当作共价晶体来处理
C.熔点为2700℃，导电性好、延展性强的晶体一定是共价晶体
D.混合型晶体是由多种类型晶体互相混合而成的晶体，如石墨就是常见的混合型晶体
6．下列各组物质发生变化时，克服的粒子间作用力种类完全相同的是( )
A.和熔化 B.和受热分解
C.HCl和蔗糖溶于水 D.碘单质和干冰升华
7．下列各项比较中前者大于后者的是( )
A.键角：与
B.熔点：NaI与NaBr
C.中心原子价层电子对数：与
D.电负性：N与O
8．下列选项不能用氢键知识进行解释的是( )
A.在，冰的密度比水小 B.氨易液化，而氮气不容易液化
C.乙醇与水以任意比互溶 D.比更稳定
9．下列化学用语中，正确的是( )
A.基态C原子价层电子轨道表示式：
B.聚丙烯的结构简式：
C.分子中共价键形成的示意图：
D.的离子结构示意图：
10．某粗苯甲酸样品中含有少量氯化钠和泥沙，提纯苯甲酸按如下流程：
下列说法正确的是( )
A.甲操作，可用蒸发皿代替烧杯
B.乙操作，漏斗颈部可能有晶体析出影响过滤
C.丙操作，采用冰水冷却可得大颗粒晶体便于后续操作
D.丁与乙操作，均采用冷水洗涤可提高产率
11．冠醚因分子结构形如皇冠而得名，某冠醚分子c可识别为，其合成方法如下。下列说法错误的是( )
A.a、b、c均可发生取代反应 B.c核磁共振氢谱有3组峰
C.c识别后形成超分子 D.c可增加KI在苯中的溶解度
12．将有机物完全燃烧，生成和。将12g该有机物的完全燃烧产物通过浓硫酸，浓硫酸增重14.4g，再通过碱石灰，碱石灰增重26.4g。则该有机物的分子式为( )
A. B. C. D.
13．下列反应能说明苯环对取代基的影响的是( )
A.甲苯可与氢气发生加成反应
B.甲苯和浓硝酸、浓硫酸反应生成TNT
C.甲苯在一定条件下反应生成对氯甲苯
D.甲苯被酸性高锰酸钾溶液氧化
14．下列说法错误的是( )
A.当晶体颗粒小至纳米量级，熔点会下降
B.与使用核磁共振氢谱图进行区分
C.核磁共振氢谱有4组峰
D.隐形飞机的微波吸收材料：及其单体都能使溴水褪色
15．向盛有硫酸铜蓝色溶液的试管里滴加浓氨水，先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色透明溶液，再加无水乙醇得到深蓝色晶体。下列说法正确的是( )
A.的空间构型为正四面体
B.加入乙醇的目的是减小的溶解度
C.在中给出孤电子对，提供空轨道
D.与间的配位键比与间的配位键弱
16．在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。有关物质的沸点、熔点如下：
对二甲苯 邻二甲苯 间二甲苯 苯
沸点/℃ 138 144 139 80
熔点/℃ 13 -25 -47 6
下列说法不正确的是( )
A.该反应属于取代反应
B.甲苯的沸点高于144℃
C.用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来
D.从二甲苯混合物中，用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来
17．下列化合物中核磁共振氢谱上只出现三个峰且峰面积之比为的是( )
A. B. C. D.
18．下列关于晶体结构或性质的描述正确的是( )
A.液晶是液体和晶体的混合物
B.金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高
C.共价晶体中共价键越强，晶体的熔点越高
D.分子晶体中分子间作用力越大，该物质越稳定
19．使用现代分析仪器对某有机化合物X的分子结构进行测定，相关结果如下：
由此推理得到有关X的结论错误的是( )
A.属于醚类 B.结构简式为
C.摩尔质量为74 D.组成元素有C、H、O
20．精细化学品Z是X与反应的主产物，的反应机理如图：
下列说法不正确的是( )
A.X与互为顺反异构体
B.X与反应有副产物生成
C.X能使高锰酸钾溶液、溴的溶液褪色
D.Z中含有2个手性碳原子
21．已知苯与液溴在溴化铁催化作用下发生取代反应的反应机理如下图所示，下列说法错误的是( )
第一步：，第二步：
A.反应Ⅰ为
B.反应Ⅱ过程中碳原子的成键方式发生了改变
C.若将换成ICl，将会生成
D.甲苯也可以发生类似的反应
22．萘与丙烯合成2，6-二异丙基萘反应如下：
下列说法错误的是( )
A.萘与2，6-二异丙基萘互为同系物
B.2，6-二异丙基萘位于环上的一溴代物有3种
C.萘的二溴代物有8种
D.2，6-二异丙基萘分子中有12个碳原子一定共平面
23．双烯合成即狄尔斯-阿尔德反应(Diels-Alder反应)：，该反应用于构建六元环状烃，则下列说法错误的是( )
A.通过上述反应合成，所需反应物为2—甲基—1，3—丁二烯和乙烯
B.2—甲基—1，3—丁二烯和丙烯发生上述反应产物有2种
C.通过上述反应合成，所需反应物为和
D.狄尔斯阿尔德反应为加成反应，原子利用率为100%
24．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，有机物中一定含有W元素，位于不同周期不同族的X和Y，第一电离能都比左右相邻元素高，Z的最高价氧化物对应水化物是两性氢氧化物。下列说法不正确的是( )
A.第一电离能：XZ
C.电负性：W25．晶体因x变化形成空位而导致颜色各异，当时，其立方晶胞结构如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )
A.与W最近且等距的O有6个 B.x增大时，W的平均价态升高
C.密度为时， D.空位数不同，吸收的可见光波长不同
二、填空题
26．按要求回答下列问题：
(1)命名为______________________；
(2)写出中任意两种含氧官能团的名称______________________。
(3)写出异戊二烯()在一定条件下发生1，4加聚反应的化学方程式______________________。
(4)含硫化合物(a)、(b)，a和水溶液均呈酸性，相同温度下，值大小关系a______________________b(填<，>，=)；其原因是______________________
27．锰氧化物具有较大应用价值，回答下列问题：
(1)基态Mn原子的简化电子排布式______________________；同周期中，基态原子未成对电子数比Mn多的元素是___________(填元素符号)。
(2)Mn如某种氧化物的四方晶胞及其在xy平面的投影如图所示，该氧化物化学式为______________________。
当晶体有O原子脱出时，出现O空位，O空位的产生使晶体具有半导体性质。下列氧化物晶体难以通过该方式获得半导体性质的是___________(填标号)。
A.CaO B. C. D.CuO
(3)(见图)是晶型转变的诱导剂。的空间构型为______________________。中咪唑环存在大π键，则N原子采取的轨道杂化方式为______________________。
(4)可作转化为的催化剂(见下图)。FDCA的熔点远大于，除相对分子质量存在差异外，另一重要原因是______________________。
28．苯甲酸可用作食品防腐剂。实验室可通过甲苯氧化制苯甲酸，其反应原理如下：
名称 相对分子质量 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性
甲苯 92 -95 110.6 不溶于水，易溶于乙醇
苯甲酸 122 122.4(100°C左右开始升华) 248 微溶于冷水，易溶于乙醇、热水
实验步骤：
I.在装有温度计、冷凝管和搅拌器的三颈烧瓶中加入甲苯、水和约0.03mol)高锰酸钾和几粒碎瓷片，慢慢开启搅拌器，并加热回流至回流液不再出现油珠。
II.停止加热，继续搅拌，冷却片刻后，从冷凝管上口慢慢加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液，并将反应混合物趁热过滤，用少量热水洗涤滤渣。合并滤液和洗涤液，于冰水浴中冷却，然后用浓盐酸酸化至苯甲酸析出完全。将析出的苯甲酸过滤，用少量冷水洗涤，放在沸水浴上干燥，得到粗产品。
(1)根据上述实验药品的用量，三颈烧瓶的最适宜规格为___________(填标号)。
A. B. C. D.
(2)当回流液不再出现油珠即可判断反应已完成，其判断理由是______________________。
(3)加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液的目的是______________________。
(4)II中“将反应混合物趁热过滤”的目的是______________________。
(5)干燥苯甲酸晶体时，若温度过高，可能出现的结果是______________________。
(6)粗苯甲酸提纯后获得1.40g晶体，则苯甲酸的产率约为______________________。(计算结果保留三位有效数字)。
(7)若要得到纯度更高的苯甲酸，可通过______________________的方法提纯。
29．乙苯是一种重要的有机化工原料，可合成有机化合物B、C、D，如图所示：
回答下列问题：
(1)反应①的反应物和条件为___________B的官能团名称为______________________。
(2)写出反应②化学方程式______________________。
(3)C的名称为______________________。
(4)由D生成的聚合物结构简式为______________________。
(5)请写出两种符合下列条件的B的同分异构体______________________。
①含有苯环；②核磁共振氢谱图有三组峰，峰面积之比为
参考答案
1．答案：C
解析：
2．答案：C
解析：A.乙醛的结构简式：，醛基可写为－CHO，不能写为－COH，A错误；
B.的名称为2－甲基丁烷，应从离取代基最近的一端开始编号，使取代基位次尽可能小，B错误；
C.有2个键，孤电子对数为，因此其VSEPR模型为，C正确；
D.的球棍模型应为：，D错误；
故选C。
3．答案：A
解析：
4．答案：B
解析：
5．答案：C
解析：A.“电子气理论”可解释金属材料具有良好导电性、导热性和延展性，A正确；
B.的离子键成分的百分数较小，可当作共价晶体来处理，B正确；
C.熔点为，导电性好、延展性强的晶体有可能是金属晶体，C错误；
D.混合型晶体是由多种类型晶体互相混合而成的晶体，如石墨就是常见的混合型晶体，D正确。
故选C。
6．答案：D
解析：选项A
是离子晶体，熔化时克服离子键；
是共价晶体（原子晶体），熔化时克服共价键；
二者克服的作用力种类不同，A错误。
选项B
受热分解生成和HCl，需破坏离子键（与之间）和共价键（内部键）；
受热分解生成和，仅破坏共价键（键和键）；
二者克服的作用力种类不同，B错误。
选项C
HCl溶于水时电离为和，克服共价键；
蔗糖溶于水时不发生电离，仅克服分子间作用力；
二者克服的作用力种类不同，C错误。
选项D
碘单质（）和干冰（）均为分子晶体；
升华是物理变化，分子间距离增大，均克服分子间作用力；
二者克服的作用力种类完全相同，D正确。
7．答案：A
解析：A.中心N原子含1对孤电子对，中心O原子含2对孤电子对，孤电子对越多对成键电子对的斥力越大，键角越小，因此键角大于，A符合题意；
B.NaI和NaBr均为离子晶体，离子半径，离子键键能，离子晶体离子键键能越小熔点越低，因此熔点Nal小于NaBr，B不符合题意；
C.中心原子价层电子对数为，中心原子价层电子对数为，因此前者中心原子价层电子对数小于后者，C不符合题意；
D.同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，N和O均为第二周期元素，原子序数，因此电负性N小于O，D不符合题意；
故答案选A。
8．答案：D
解析：选项A
冰中水分子间通过氢键形成四面体结构，分子间存在较大空隙，导致冰的密度比液态水小。该现象由氢键引起，可用氢键解释。
选项B
氨（）分子间存在氢键，分子间作用力较强，沸点较高，易液化；氮气（）分子间仅存在范德华力，作用力较弱，沸点低，不易液化。该现象由氢键引起，可用氢键解释。
选项C
乙醇（）分子中含羟基（-OH），可与水分子形成氢键，增强了乙醇与水的相互作用，导致乙醇与水以任意比互溶。该现象由氢键引起，可用氢键解释。
选项D
物质的稳定性属于化学性质，由分子内化学键的强弱决定。比更稳定，是因为键的键能大于键，与分子间的氢键无关。该现象不能用氢键解释。
9．答案：A
解析：
10．答案：B
解析：混合时应将浓硫酸注人乙醇中，A错误；
乙醇、乙酸加热时发生酯化反应生成乙酸乙酯，浓硫酸作催化剂、吸水剂，加入碎瓷片防止液体暴沸，图中装置合理，B正确；
饱和溶液可吸收乙醇、除去乙酸、降低酯的溶解度，图中装置应该用饱和溶液收集乙酸乙酯，且导管口不能插人溶液中，C错误；
用蒸馏的方式分离出乙酸乙酯，温度计水银球应该在烧瓶的支管口，不能插人溶液中，D错误。
故选B。
11．答案：B
解析：
12．答案：C
解析：浓硫酸增加的质量就是燃烧生成的水的质量，则水的物质的量是，其中氢原子的质量是1.6g。碱石灰增加的质量就是的质量，则的物质的量是，其中碳原子的质量是，根据质量守恒，12g有机物分子中氧原子的质量是，氧原子的物质的量是，该有机物中，分子式是，故选C。
13．答案：D
解析：A.甲苯可与氢气发生加成反应，是苯环具有的性质，与苯的性质相似，没有体现苯环对取代基的影响，A不符合题意;
B.甲苯和浓硝酸、浓硫酸反应生成TNT，是甲基影响苯环，使甲基所连苯环碳邻、对位上的氢原子变得活泼，B不符合题意;
C.甲苯在一定条件下反应生成对氯甲苯，与苯的性质相似，没有体现苯环对取代基的影响，C不符合题意;
D.甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但甲苯能被酸性高锰酸钾溶液氧化，则表明苯环使甲基变得活泼，D符合题意;
14．答案：C
解析：选项A
当晶体颗粒小至纳米量级时，其表面原子比例显著增加，表面能升高，导致晶体的熔点下降。该说法正确。
选项B
（甲酸乙酯）的结构为，分子中含3种不同化学环境的氢原子（丙酸）的结构为，分子中也含3种不同化学环境的氢原子）。但两种分子中氢原子的具体位置不同，核磁共振氢谱中峰的化学位移不同，可通过核磁共振氢谱图区分。该说法正确。
选项C
若分子结构不对称（如题目中隐含的结构），分子中不同化学环境的氢原子种类多于4种，其核磁共振氢谱的峰组数应大于4组，而非4组。该说法错误。
选项D
隐形飞机的微波吸收材为聚乙炔，其单体为乙炔。二者均含碳碳不饱和键（聚乙炔含碳碳双键，乙炔含碳碳三键），均能与溴水发生加成反应使溴水褪色。该说法正确。
15．答案：B
解析：A.为平面四边形构型杂化)，而非正四面体，A错误；
B.加入无水乙醇可降低配合物溶解度，析出的深蓝色晶体为，B正确；
C.中，提供空轨道，中氮原子提供孤电子对，C错误；
D.的配位能力比强，与的配位键更牢固，D错误；
故选B。
16．答案：B
解析：A.甲苯变成二甲苯是苯环上的氢原子被甲基取代所得，属于取代反应，故A正确；
B.甲苯的相对分子质量比二甲苯小，故沸点比二甲苯低，故B错误；
C.苯的沸点与二甲苯的沸点相差较大，可以用蒸馏的方法分离，故C正确;
D.因为对二甲苯的沸点较高，将温度冷却至-25℃~13℃，对二甲苯形成固体，从而将对二甲苯分离出来，故D正确；
故选B。
17．答案：B
解析：A.如下图所示，可知该化合物有2种不同化学环境的氢原子，①号位、②号位的氢原子所处的化学环境分别相同，所以该化合物有2种不同化学环境的氢原子，且个数比为3:1，对应核磁共振氢谱上出现2个峰，峰面积比为3:1，A错误;
B.如下图所示，可知该化合物有3种不同化学环境的氢原子，①号位、②号位、③号位的氢原子所处的化学环境分别相同，所以该化合物有3种不同化学环境的氢原子，且个数比为3:2:2，对应核磁共振氢谱上出现3个峰，峰面积比为3:2:2，B正确；
C.如下图所示,可知该化合物有2种不同化学环境的氢原子，号位、②号位的氢原子所处的化学环境分别相同，所以该化合物有2种不同化学环境的氢原子，且个数比为3:1，对应核磁共振氢谱上出现2个峰，峰面积比为3:1，C错误;
D.如下图所示，可知该化合物有2种不同化学环境的原子，号位、②号位的原子所处的化学环境分别相同，所以该化合物有2种不同化学环境的氢原子，且个数比为3:2，对应核磁共振氢谱上出现2个峰，峰面积比为3:2，D错误;
故答案选B。
18．答案：C
解析：液晶是一种长程取向有序,部分位置有序或完全位置无序的一种非晶体状态的物质,A项错误;
金属汞常温下呈液态,熔点较低,B项错误;
共价品体是原子通过共价键直接形成的,共价键越强晶体的熔点越高,C项正确;
分子品体的熔沸点取决于分子间作用力,物质的稳定性取决于化学键(稀有气体除外),D项错误。
19．答案：C
解析：
20．答案：D
解析：
21．答案：C
解析：
22．答案：C
解析：
23．答案：C
解析：
24．答案：A
解析：
25．答案：B
解析：
26．答案：(1)3,3,4-三甲基己烷
(2)酯基、醚键、羰基（任选两种）
(3)n
(4)>；是吸电子基，会使键的极性增强，电离出的能力增大，酸性更强，是推电子基，会使键的极性减弱，电离出的能力减弱，酸性较弱
解析：
27．答案：(1)；Cr
(2)；A
(3)正四面体形；
(4)FDCA形成的分子间氢键更多
解析：（1）Mn是第25号元素，基态Mn原子的简化电子排布式：，未成对电子数有5个，同周期中，基态原子未成对电子数比Mn多的元素是Cr，基态Cr的电子排布式为，有6个未成对电子；
（2）由均摊法得，晶胞中Mn的数目为，O的数目为，即该氧化物的化学式为晶体有O原子脱出时，出现O空位，即x减小，Mn的化合价为+2x，即Mn的化合价降低；CaO中Ca的化合价为+2价、中V的化合价为+5价、中Fe的化合价为+3,中Cu的化合价为+2，其中CaO中Ca的化合价下降只能为0，其余可下降得到比0大的价态，说明CaO不能通过这种方式获得半导体性质，故选A；
（3）中心原子价层电子对数，B形成4个键（其中有1个配位键），为杂化，空间构型为正四面体形；咪唑环存在大键，N原子形成3个键，杂化方式为；
（4）由HMF和FDCA的结构可知，HMF和FDCA均能形成分子间氢键，但FDCA形成的分子间氢键更多，使得FDCA的熔点远大于HMF。
28．答案：(1)B
(2)无油珠说明甲苯已被完全氧化
(3)除去过量的高锰酸钾，避免在用浓盐酸酸化时，产生氯气
(4)除去二氧化锰，防止苯甲酸盐（或苯甲酸）冷却后结晶析出，减少损失
(5)苯甲酸升华而损失
(6)
(7)重结晶
解析：本题围绕甲苯氧化制备苯甲酸的实验展开，涉及有机实验的仪器选择、反应终点判断、试剂作用、操作目的、产率计算及物质提纯方法。
（1）三颈烧瓶中加入的液体总体积约为。根据三颈烧瓶的使用原则，所装液体体积应在其容积的到之间，250mL的三颈烧瓶符合要求，所以最适宜规格为，答案选B。
（2）因为甲苯是不溶于水的油状液体，当回流液中不再出现油珠时，说明甲苯已经被完全氧化，没有甲苯剩余，所以反应已完成。
（3）由于高锰酸钾具有强氧化性，在反应后可能会有剩余，而饱和亚硫酸氢钠溶液具有还原性，能与高锰酸钾发生反应，所以加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液的目的是除去过量的高锰酸钾，避免在用浓盐酸酸化时，产生实气。
（4）反应生成的二氧化锰不溶于水，是过滤的滤渣，苯甲酸盐或苯甲酸的溶解性随温度升高而增大，趁热过滤可以防止苯甲酸钾或苯甲酸冷却后结晶析出，从而减少损失，所以将反应混合物趁热过滤的目的是除去二氧化锰，防止苯甲酸盐（或苯甲酸）冷却后结晶析出，减少损失。
（5）根据题中信息，苯甲酸在左右开始升华，所以干燥苯甲酸晶体时，若温度过高，苯甲酸会升华而损失。
（6）首先计算甲苯的物质的量，甲苯的质量为1.21g，摩尔质量为，则甲苯的物质的量为。根据反应原理，甲苯与苯甲酸的物质的量之比为1:1，所以理论上生成苯甲酸的质量为。已知粗苯甲酸提纯后获得1.40g晶体，；
（7）因为苯甲酸微溶于冷水，易溶于热水，所以若要得到纯度更高的苯甲酸，可通过重结晶的方法提纯。
29．答案：(1)、光照；溴原子
(2)++
(3)对硝基乙苯或4-硝基乙苯
(4)
(5)、
解析：乙苯通过与发生取代反应生成B;B通过消去反应生成D;乙苯发生硝化反应生成C。据此分析;
(1)乙苯侧链的亚甲基上的氢发生溴代反应得到，该反应的反应物和条件是、光照;根据B的结构简式，含有的官能团是溴原子;
(2)反应②是乙苯在苯环上发生硝化反应，硝基取代了苯环对位上的氢原子，化学方程式为:++；
(3)C的结构是对硝基乙苯，或者4-硝基乙苯，系统命名为4-硝基乙苯;
(4)D是苯乙烯，碳碳双键发生加聚反应，聚合物的结构简式为:；
(5)B的同分异构体中含有苯环且核磁共振氢谱图有三组峰，峰面积之比6:2:1，则该同分异构体的苯环上有2个对称的甲基，结构简式为、。

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