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高二化学期中参考答案
一、选择题（本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的。）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答案 D A C B B C D C D A B B C C
二、非选择题（本题共 4 小题，共 58 分）
15．（除标注外，每空 2分，共 15分）
（1）CH3CH2OCH2CH3（1分）
（2）CH3CH2OH
浓 硫酸170 C CH2 CH2 H O 2
（3）平衡气压，使溶液能够顺利滴下
（4）F E G（共 2分）
（5）除去SO2杂质气体（或除去SO2 、CO2杂质气体）
（6）①试管内液体变为无色 ②50%
（7）加入稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，若生成淡黄色沉淀
16．（除标注外，每空 2分，共 14分）
（1）去除铁屑表面的油污
（2）H2O2 2H
2Fe 2 2Fe3 2H2O HNO3作氧化剂产物中会引入杂质，且产生污染物NO2
（3）蒸馏（1分）
（4）①球形干燥管（1分） 溶解乙醇、中和甲酸、降低甲酸乙酯在水中的溶解度
②HCOOH CH3CH2OH
无水FeCl
3 HCOOCH2CH3 H2O （催化剂可换成 FeA 3）
③ FeA3具有吸水性，可降低生成物H2O的浓度，利于酯化反应正向进行
17．（每空 2分，共 14分）
（1）
（2）
（3） 124.2
（4）①bc ＞
②维持总压不变，充入水蒸气相当于减压，反应正向为气体分子数增大的方向，减压使平衡正向移动，提
高丙烷转化率
③33.3% 1（或 ）
3
18．（除标注外，每空 2分，共 15分）
（1）苯甲醇 羧基、碳溴键
（2）加成反应
（3） sp2
（4）
（5）19
（6） （3分）高二化学期中
时量：75分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H~1 C~12 Br~80
一、选择题（本题共 14小题，每小题 3分，共 42分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的）
1．化学与生产生活密切相关。下列说法正确的是
A．用酒精检测仪检验“酒驾”，溶液由橙色变为绿色，是因为K2Cr2O7 被乙醇氧化
B．苯酚可用于食品消毒
C．丙三醇常用于生产汽车防冻液
D．工业上常将液态植物油在一定条件下与氢气发生加成反应，生成固态的氢化植物油
2．下列化学用语描述正确的是
A．苯分子中的 σ 键示意图：
B．羟基的电子式：·OH
C．对羟基苯甲醛的结构简式：
D．乙醇的核磁共振氢谱图：
3． NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1 mol 呋喃（ ）中含有的 σ 键数目为 5NA
B．1 L 1 mol L 1的CH 3COOH溶液中含有H 的数目为 NA
C．常温下，28 g 乙烯和丙烯的混合气体中含有的原子数为 6NA
D．标准状况下，11.2 L CH2Cl2 中含有的原子总数为 2.5NA
4．下列有机物的命名正确的是
A． 1,3,4-三甲苯
B． 2-乙基-1-丁烯
C． 2，2-二甲基丁酸
D． 2-羟基丁烷
5．“类比”是一种很重要的学习化学的方法，下列“类比”正确的是
A．1-丙醇能被催化氧化成醛，则 2-丙醇也能被催化氧化成醛
B．乙酸乙酯在碱性条件下水解可生成乙酸盐，则乙酰胺在碱性条件下水解也会生成乙酸盐
C．CH3CH2Cl既能发生水解反应又能发生消去反应，则CH3Cl也既能发生水解反应又能发生消去反应
D．苯不能使酸性KMnO4 溶液褪色，则甲苯也不能使酸性KMnO4 溶液褪色
6．下列装置（部分夹持装置略）或操作正确的是
A．制备溴苯并验证有 B．验证酸性：碳酸>苯 C．验证甲烷与氯气的 D．萃取过程中放气
HBr 产生 酚 反应
7．染料木黄酮是大豆异黄酮中的一种主要活性因子，是大豆异黄酮产品中最有效的功能成分，其结构如
图所示。下列关于染料木黄酮的说法正确的是
A．分子式为C15H10O5 ，分子中含有三种官能团
B．1 mol 该物质与足量的H2 发生加成反应，最多消耗 7 mol H2
C．该物质可以发生加成反应、氧化反应、消去反应
D．1 mol 该物质与足量溴水反应，最多可消耗 5 mol Br2
8．碳酸二甲酯（CH3OCOOCH3）是一种性能优良的有机合成中间体，科学家提出了一种利用二氧化碳和
甲醇合成碳酸二甲酯的方案，其反应机理如图所示，吸附在催化剂表面上的物种用*标注。下列说法不正
确的是
A．1 mol 碳酸二甲酯能与 2 mol NaOH 反应
B．反应过程中有极性键的断裂和形成
C．该过程中，决速步骤为CH3O
* CO 2 CH3OCOO
*
D．该合成反应总反应的活化能： E正 E逆
9．电化学法制备乙二醇（HOCH2CH2OH）的工作原理如图所示。下列说法正确的是
A．乙二醇与足量酸性高锰酸钾溶液反应生成乙二酸
B．质子由 a 极区经质子交换膜向 b 极区迁移
C．a 极逸出 3.36 L 气体时，转移 0.3 mol 电子
D．b 极电极反应式：CH2 CH2 2H2O 2e
HOCH 2CH2OH 2H
10．下列实验操作能达到相应实验目的的是
选项 实验目的 实验操作
A 鉴别乙醇和苯 向待测液中分别滴入溴水，振荡，观察现象
向试管中加入 2 mL 10%的CuSO4溶液，滴入 2%的 NaOH 溶液 4~6
B 检验乙醛中的醛基
滴，振荡后加入乙醛 0.5 mL，加热至沸腾
验证乙炔能被酸性高锰酸 将电石与饱和食盐水反应生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液，观察
C
钾溶液氧化 溶液是否褪色
D 除去苯中混有的苯酚 向混合液中加入浓溴水，充分反应后，过滤
11．下列关于同分异构体的说法不正确的是
A．对三联苯（ ）的一氯代物有 4 种
B．立方烷（ ）经硝化可得到六硝基立方烷，其可能的结构有 4 种
C．分子式为C6H12O2的有机物，能与碳酸氢钠溶液反应生成CO2 的结构（不考虑立体异构）有 8 种
D．分子式为C5H10 的烯烃类化合物有 6 种（含顺反异构体）
12．具有共轭双键的化合物（含有两个碳碳双键，且两个碳碳双键被一个碳碳单键隔开，如 1,3-丁二烯）
与含碳碳双键或碳碳三键的化合物在一定条件下发生第尔斯-阿尔德反应，得到环加成产物，构建了环状碳
骨架，例如： 。下列说法不正确的是
A． 与乙烯发生第尔斯-阿尔德反应的产物为
B． 与 发生第尔斯－阿尔德反应的产物只有一种
C．合成 的原料可能为 和
D．环已烷不可能由第尔斯-阿尔德反应一步合成
13．已知常温下苯胺（液体）、苯甲酸（固体）微溶于水，苯胺盐酸盐易溶于水。实验室初步分离甲苯、
苯胺、苯甲酸混合溶液的流程如图所示。下列说法正确的是
A．苯胺既可与盐酸反应，也可与 NaOH 溶液反应
B．加入 Na2CO3溶液的作用是中和过量的盐酸
C．苯胺、甲苯、苯甲酸粗品依次由操作①、②、③获得
D．由操作①、③分别获取相应粗产品时可采用相同的操作方法
14．醛（酮）中与 直接相连的 C 上的 H 与另一分子醛（酮）的 加成后生成羟基醛（酮）
的反应称为羟醛缩合反应。利用该反应合成异丙叉酮（MO）的路线如图所示。
下列说法不正确的是
A．MO 中所有碳原子可能共平面
B．②的反应类型为消去反应
C．HCHO 和CH3CHO 的混合物按①中原理反应，最多得到 3 种羟基醛
D．在有机合成中，可以利用羟醛缩合反应增长碳链
二、非选择题（本题共 4小题，共 58分）
15．（15 分）某实验小组用乙醇和浓硫酸反应制乙烯，再用制得的乙烯制备 1,2-二溴乙烷。实验中用到下
列装置或仪器（短接口、橡皮管和夹持仪器均已略去）。回答下列问题：
（1）装置 A 需要迅速升温到 170℃，原因是 140℃时会发生副反应，副反应生成的有机化合物为
____________（填结构简式）。
（2）装置 A 中生成乙烯的反应方程式为_______________________________。
（3）装置 D 中侧管的作用是__________________________。
（4）根据气体流向从左到右：将仪器 B 插入装置 A 的①中，装置 D 接装置 A 的②，装置 A 的③接装置 C，
C 接________接________接________（填装置字母）。
（5）装置 F 的作用为________________________________。
（6）加热三颈烧瓶前，先将装置 E 与其前面连接装置断开，再加热，待温度升到约 120℃时，连接装置 E
与其前面装置，并迅速升温至 160~180℃，从装置 D 中慢慢滴加乙醇-浓硫酸混合液，保持乙烯气体均匀地
通入溶解有 0.075 mol 溴的四氯化碳溶液中（装置 E），直至反应结束。
①判断装置 E 中反应结束的实验现象是_______________________。
②经提纯后得到 7.05 g 1,2-二溴乙烷，其产率为_____________。
（7）检验溴乙烷中含有溴元素，通常采用的实验操作与现象是：取少量溴乙烷于试管中，加入 NaOH 溶
液并加热充分反应，静置冷却后，______________________________________________（填操作和现象），
则证明溴乙烷中含有溴元素。
16．（14 分）利用沾有油污的废铁屑和含有难溶于水的海藻酸盐（ MgA2 、CaA2 ）的海带为原料，协同
制备具有吸水性的催化剂海藻酸铁（ FeA3）凝胶球的流程如下。回答下列问题：
（1）“碱洗”的目的为_________________________。
（2）“氧化”时试剂 X 可选择 H2O2 ，则该反应的离子方程式为_________________________________。
试剂 X 不选择浓硝酸的理由是________________________________（写两点）。
（3）为循环利用“滤液 3”中的乙醇，应采用的操作名称为_____________。
（4）用上述流程制得的无水 FeCl3 和海藻酸铁（ FeA3）凝胶球为催化剂，分别制备甲酸乙酯并探究催化
效果，实验装置如图所示。
①仪器 Y 的名称为___________，饱和碳酸钠溶液的作用有______________________________________。
②写出制备甲酸乙酯的化学方程式：_______________________________________________。
③其他条件均相同时，测得实验数据如下表。
实验编号 催化剂 乙醇/mL 甲酸/mL 产率/%
1 FeA3 3.0 1.5 76.9
2 FeCl3 3.0 1.5 70.6
FeA3作催化剂时产率更高的原因为_______________________________。
17．（14 分）丙烯（ CH3 CH CH2 ）是重要的化工原料，用途之一为合成乳酸。制备丙烯的方法有丙
烷脱氢法、丙烷氧化法等。回答下列问题：
（1）写出由丙烯制取聚丙烯的化学方程式：_______________________________________________。
（2）以丙烯为主要原料可合成乳酸（ ）。一定条件下，两分子乳酸发生分子间脱水
生成六元环状内酯，其结构简式为__________________________。
（3）丙烷在一定条件下发生脱氢反应可以得到丙烯。
已知C3H8 g CH4 g HC CH g H2 g
H1 156.6 kJ mol
1
CH3CH CH2 g CH4 g HC CH g
H2 32.4 kJ mol
1
则相同条件下，反应C3H8 g CH3CH CH2 g H2 g 的 H ___________ kJ mol 1 。
（4）反应 C3H8 g CH3CH CH2 g H2 g 在不同温度下达到平衡，在总压强分别为 p1 和 p2 时，测
得丙烷及丙烯的物质的量分数如图所示。
①图中代表“丙烯”的曲线是_____________（填字母）； p1 _________（填“>”“＜”或“=”) p2 。
②工业上，通常在反应体系中掺混一定量水蒸气并保持体系总压不变，控制反应温度 600℃的条件下进行
反应。根据平衡移动原理说明掺入水蒸气的作用：___________________________________________。
③起始时充入一定量丙烷，在恒压 p1 条件下发生反应， Q 点对应温度下丙烷的转化率为
___________________________。
18．（15 分）某芳香烃 A 是一种重要的有机化工原料。以芳香烃 A 为初始原料经过如下转化可以合成扁
桃酸、医药中间体 G 等多种物质。

已知：①R CN H 2O /H R COOH ；
②R1CH2Br
一 定 条件R CHO R1CH CHR2 ；2
③B 为一元取代芳香烃衍生物。
（1）C 的名称是__________，H 中官能团的名称为_____________。
（2）D 生成 E 的反应类型为______________。
（3）I 中碳原子的杂化方式为_______________。
（4）写出 D 与银氨溶液反应的化学方程式：_________________________
（5）化合物 J 是 I 的同系物，相对分子质量比 I 大 14，同时满足下列条件的 J 的同分异构体有
____________种（不考虑立体异构）。
①属于芳香族化合物，且分子中含有的环只有苯环
②能发生银镜反应和水解反应，且 1 mol J 能消耗 2 mol NaOH
（6）设计以 为起始原料制 的合成路线（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线第一步
如下图，请按照示例补充完整）。
________________________________________

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