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高三化学参考答案
一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。
题号
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14
答案
C
A
D B
C
D
C
B
C
A
D
B
D
1.C【解析】工业酒精含剧毒的甲醇，甲醇超标会导致失明，A错误；应科学、合理地添加防腐剂，超量使用会损害人体
健康，B错误：生物降解塑料是两会重，点推广的环保材料，可减少“白色污染”，C正确；应合理施用化肥和农药，否则
会带来环境污染等问题，D错误。
2.A【解析】硒是34号元素，基态两原子的电子排布式为1s22s22p3s23p3d4s24p,简化电子排布式为
[Ar]3d4s24p。
3.D【解析】NOH具有强腐蚀性，苯酚不慎沾到皮肤上，应立即用乙醇冲洗，再用水冲洗，A错误；乙炔属于可燃性气
体，点燃前必须验纯，否则易发生爆炸，B错误；重铬酸钾具有强氧化性，乙醇具有还原性、可燃性，必须分柜贮存，
C错误；闻气体气味的方法符合实验室规范操作，可防止吸入过多有毒或刺激性气体，D正确。
4.B【解析】铁离子具有氧化性，能氧化HS,正确的离子方程式为2Fe3+十H2S一一2Fe+十S￥十2H中，A错误；AgI
的溶解度小于AgCl,B正确；一水合氨是弱碱，正确的离子方程式为Cu+十2NH·HOCu(OH)2￥十2NH,
C错误；向Ba(NO,)2溶液中通入少量SO,说明Ba(NO)2过量，反应不可能生成疏酸，假设3 mol SO2参与反应，沉
淀硫元素需要3 mol Ba(NO)2,正确的离子方程式为3Ba2++2NO+3SO2+2H0一3BaSO,+2NO+4H中，
D错误。
5.C【解析】二氧化硅是共价晶体，不含分子，A错误；酒精溶液中乙醇和水都能与锂发生置换反应，100g质量分数为
46%的酒精溶液含乙醇为46g(1mol),水为54g(3mol),与足量锂完全反应时产生2molH,即转移4mol电子，
B错误；1个NH分子含3个g键，能形成1个配位键（也是o键），所以，1mol[Ni(NH):]+含16molo键，C正确；
环己烷和1-己烯的分子式都是CH2,最简式均为CH2,14g烃的混合物中含1 mol CH2,含3mol原子，D错误。
6.D【解析】NO、NO的中心原子N均采取sp杂化，NO的N含有一个孤电子对，对成键电子对排斥作用更大，
导致键角小于NO键角，A正骑；水分子间作用力强于氨，B正确；氮气的化学性质比氧气稳定，C正确；O的原子半
径小于N,HO键长小于H一N键长，D错误。
7.C【解析】F的还原性非常弱，不能还原Fe+,[FeF]-稳定性强，使Fc(SCN):浓度降低，导致溶液颜色变浅，A错
误；AgCI溶于氨水形成配离子[Ag(NH)2]十，促进AgC1溶解，B错误；加入KI溶液后，发生反应：L十I厂=I,
C正确；形成[Cu(NH),]+后，铜的还原性增强，D错误。
8.B【解析】通入CO2,Na[Al(OH)4]转化成Al(OH)3,A正确；向NaTaO3和Na[Al(OH)4]的混合液中通入CO2,
Na[Al(OH):]能转化为Al(OH)3,而NaTaO不反应，说明酸性：HTaO>Al(OH)3,B错误；“灼烧”操作需要酒精
灯、三脚架、泥三角、坩埚、坩埚钳、玻璃棒等仪器，C正确；气体X为CO2,可以循环用于“除铝”工序，D正确。
9.C【解析】物质a在电极X处得到电子生成氨气和物质e,发生还原反应，A项错误；物质b和物质h的结构不同，分
子式相差CH,不互为同系物，B项错误；物质和苯乙块发生加成反应生成物质[，原子利用率为100%，C项正确；
物质c分子中C都是sp杂化，单键可绕键轴旋转，所有碳原子不一定共平面，D项错误。
10.A【解析】依题意，在金属活动性顺序表中，金排在末位，则W为金；在短周期元素中，钠的原子半径最大，基态N、
P原子有3个未成对电子，未成对电子数最多，所以，Z为氨，M为钠；基态碳原子的电子排布式为1s22s2p,s轨道
和p轨道上电子数之比为2：1，则Y为碳；结合反应式可知，R为氧、X为氢。C、O、N第一电离能依次增大，A错
误；氧的电负性大于氨，所以，NaO的离子键百分数大于NN,B正确；NH是极性分子，而C2H是非极性分子，
C正确；在电解法精炼铜中，粗铜作阳极，金沉于阳极泥中，D正确。
11.D【解析】He,F都分布在p区，A错误；F:中F没有杂化，共价键为ppo键，B错误；氟的电负性更大，He一F中共
用电子对偏向F,C错误；根据晶胞图可知，1个晶胞含4个F2,F2晶体密度P=
38g·mol-1×4
1.52×10
(ax10-cm)X(6X10-'cm)X (cX10-cm)Na mol-T
abeN g·cm3,D正确。
化学参考答案(L5)一1姓 名_________________
准考证号_________________
绝密★启用
高三化学
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H~1 C~12 O~16 F~19 Si~28 V~51 Mn~55
一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。
1．2026年全国两会聚焦绿色低碳、粮食安全、新材料与环境治理，推动化学物质在生产生活中科学应用。下列说法正确的是
A．可用工业酒精勾兑饮用酒，满足日常消费需求
B．食品加工中可添加大量防腐剂，以延长食品保质期
C．推广生物降解塑料有助于治理“白色污染”
D．为提高农作物产量，可大量施用化肥和农药
2．下列化学用语或图示错误的是
A．基态硒原子的简化电子排布式为
B．的空间结构模型为
C．HF分子间形成的氢键可表示为F—H…F
D．卤化氢（HX）的键的形成过程：
3．实验安全是顺利完成化学实验的基础。下列说法中，正确的是
A．不慎将苯酚沾到皮肤上，应立即用氢氧化钠溶液冲洗
B．为了节约试剂，待有乙炔生成后，立即做乙炔的可燃性实验
C．实验室里，重铬酸钾和酒精可以同柜贮存
D．闻未知气体的气味时，用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔
4．下列离子方程式书写正确且与所述事实相符的是
A．向溶液中通入产生沉淀：
B．向AgCl浊液中滴加KI溶液产生黄色沉淀：
C．在硫酸铜溶液中滴加几滴氨水产生蓝色沉淀：
D．向溶液中通入少量产生白色沉淀并逸出无色气体：
5．设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．含分子数为
B．100 g质量分数为46%的酒精溶液与足量锂完全反应时转移电子数为
C．含键数为
D．14 g环己烷和1-己烯的混合物中含原子总数为
6．研究发现，在土壤细菌的作用下发生下列反应：
①
②
③
下列说法错误的是
A．键角： B．分子间作用力：
C．键能： D．键长：
7．根据下列实验操作及现象，得出的结论正确的是
选项 实验操作及现象 结论
A 向溶液中滴加1滴KSCN溶液，溶液变红色；再滴加适量NaF溶液，溶液颜色变浅 还原了
B 向AgCl浊液中加入氨水，浊液变为澄清溶液 的极性强于水
C 在碘的四氯化碳溶液中加入KI溶液，振荡，下层溶液颜色变浅 生成，促进溶于水
D 在双氧水中加入铜粉，无明显现象；加入氨水，溶液很快变蓝色 氨水作催化剂，起催化作用
8．广泛应用于手机、通信基站等无线通信设备。以废液｛含少量的｝为原料制备的微型流程如下：
下列叙述错误的是
A．“除铝”中滤渣的主要成分是
B．酸性：
C．实验室完成“灼烧”，需要坩埚和坩埚钳等
D．气体X可循环用于“除铝”工序
9．以芳基重氮盐为芳基前体，通过电化学合成芳基取代的苯并噻吩的成对电解机制如图所示。（Ph代表苯环，Me代表甲基）
下列说法正确的是
A．物质a在电极X处发生氧化反应
B．物质b和物质h互为同系物
C．物质e→f的反应属于加成反应
D．物质c分子中所有碳原子一定共平面
10．现代冶金工业中，常用到如下化学反应：。X、Y、Z、R、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，在金属活动性顺序表中，W排在末位；在短周期元素中，M的原子半径最大，基态Z原子的未成对电子数最多，基态Y原子核外s轨道和p轨道上的电子数之比为2:1。下列叙述错误的是
A第一电离能：
B．离子键百分数：
C．分子极性：
D．电解法精炼铜中，电解槽底部会形成含少量W的阳极泥
11．燕山大学高压科学中心田永君院士团队与国内外研究人员合作，理论预测高压下惰性气体氦（He）和氟气（）反应，形成极性共价键He—F，从而生成稳定的化合物。晶胞如图所示，晶胞参数，。为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．所含元素分布在周期表的2个区
B．分子中含键
C．中He—F共用电子对偏向He
D．晶体密度
12．电化学pH梯度驱动的闭环且无沉淀的二氧化碳捕获技术的概念图如图所示。下列说法错误的是
A，气体接触器可对烟气进行预处理
B．阳极室中失去电子，电子流出
C．阴极室发生的电极反应为
D．二氧化碳可在系统中循环利用
13．苯催化加氢制备环己烷的原理如下：
向密闭反应器中按方程式的计量数之比投料合成环已烷，固定苯的平衡转化率分别为0.4、0.5、0.6，探究温度、压强的关系如图所示。已知：平衡体系中，用各组分的物质的量分数（x）计算的平衡常数叫做物质的量分数平衡常数（）。
下列叙述正确的是
A．曲线Ⅰ代表苯的平衡转化率为0.4
B．反应热
C．
D．
14．常温下，向浓度均为的、、混合液中滴加溶液，溶液中[、或]与关系如图所示。已知：当某离子浓度时，视为该离子已反应完全；的溶解度大于。下列叙述错误的是
A．代表与关系
B．
C．饱和溶液中
D．当刚好沉淀完全时，浓度的数量级为
二、非选择题：本题包括4小题，共58分。
15．（14分）某化学兴趣小组以“废旧塑料资源化”为项目核心，开展PET（聚对苯二甲酸乙二醇酯）的碱性水解、对苯二甲酸的还原制备、产物纯化系列探究实验，流程如下：废旧PET瓶片→碱性水解→酸化沉淀→对苯二甲酸还原→对苯二甲醇粗品→重结晶纯化→产率计算。实验步骤（项目式实操流程）：
步骤1 称取粉碎后的PET瓶片m g，置于三颈烧瓶中，加入过量溶液和醇（溶剂），加热回流，得到含对苯二甲酸钠和乙二醇的混合溶液。
步骤2 向步骤1的混合溶液中滴加稀盐酸至溶液，析出白色沉淀，利用图2装置抽滤、洗涤，干燥后得到对苯二甲酸粗品。
步骤3 向烧瓶中加入无水THF（四氢呋喃），分批缓慢加入，搅拌至悬浮均匀，再加入对苯二甲酸粗品，搅拌，充分反应。
步骤4 对步骤3的混合液进行萃取、分液、蒸馏（图3装置），再经重结晶得到对苯二甲醇白色晶体，称重并测定其熔点。
回答下列问题：
（1）步骤1中，固定其他条件，探究醇种类、反应温度对PET降解率的影响，设计实验如下：
组别 PET质量/g 10 mL醇溶剂 NaOH 溶液用量/mL 温度/℃ 降解率/%
1 1.0 乙醇 5.0 70 45
2 1.0 甲醇 5.0 70 72
3 1.0 甲醇 5.0 90 88
探究实验中，设置组别1、2的目的是探究___________对PET降解率的影响。由组别2、3可得出的探究结论是_________________________________
（2）步骤2中，滴加稀盐酸酸化的化学方程式为__________________________________________。用冷水洗涤粗产品的操作是________________________________________________。
（3）步骤3中，采用无水THF，不能有水的原因是______________________________________________。
（4）图3装置中毛细玻璃管的作用是___________________；克氏蒸馏头的优点是____________________。
（5）若重结晶时，冷却结晶速度过快，会导致对苯二甲醇产品的纯度_________（填“偏高”或“偏低”）。
（6）从绿色化学与资源利用角度，该项目的核心价值是___________________________________。
16．（14分）钒（V）主要用于制造高强度合金钢（如钒钢）。以含钒炉渣（主要含，还含少量MnO、、）为原料提取V的流程如下：
已知：难溶于水和碱，可溶于酸，灼烧可生成。
回答下列问题：
（1）基态V的价层电子排布图为__________________________________。
（2）浸液中含有的阴离子主要为、____________________________________。
（3）“焙烧”的目的是将转化为可溶性，写出该反应的化学方程式：____________________________________。
（4）灼烧滤渣1可以得到的固体是___________________（填化学式）。
（5）其他条件不变，沉锰率与温度的关系如图所示。
温度高于60℃时，沉锰率降低的主要原因是_____________________________________________________。写出“沉锰”的离子方程式：_____________________________________________________。
（6）测定样品纯度。称取样品溶于稀硫酸配制溶液，准确量取25.00 mL溶液于锥形瓶中，用标准溶液滴定，滴定消耗标准溶液体积为V mL。已知：呈黄色，呈蓝色，和混合溶液呈蓝绿色。
①该滴定实验_________（填“需要”或“不需要”）另加指示剂，滴定终点时现象是__________________
______________________________________________________。
②该样品纯度为_________%。
17．（15分）苯恶洛芬是一种镇痛消炎药。一种合成路线如下：
回答下列问题：
（1）B中碳原子的杂化方式有_________种；B→C的反应类型是________________。
（2）E的结构简式为_________；F分子含_________个手性碳原子。H中含氧官能团有_________（填名称）。
（3）写出F→G反应的化学方程式：______________________________________________________。
（4）已知：有机物分子中N原子电子云密度越大，碱性越强。下列有机物中碱性最强的是________________（填标号）。
a． b． c． d．
（5）在C的同分异构体中，同时满足下列条件的结构有_______________种。
①氰基直接连接苯环；
②苯环上有3个取代基；
③既能发生水解反应，又能发生银镜反应；
④含3种官能团，其中一种为。
（6）以A为原料合成塑料，设计合成路线（其他试剂自选）。
18．（15分）催化加氢合成甲醇，发生反应如下：
i．
ii．
回答下列问题：
（1）和的相对分子质量相等，但是，常温常压下，甲醇呈液态，而氧气呈气态，其原因是________________________________。
（2）写出CO和合成的热化学方程式：________________________________。
（3）将的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应器发生反应ⅰ、ⅱ，测得的转化率、或CO的选择性［比如，CO选择性］以及的收率（收率的转化率的选择性）随温度的变化如图所示。
①曲线L代表___________（填化学式）的选择性随着温度的变化。
②210~230℃之间，的收率随温度升高而增大的原因是______________________________。
③270℃时，的转化率为___________。
（4）某温度下，保持总压强为100 kPa，向反应器中充入和发生反应ⅰ和反应ⅱ，经10 min恰好达到平衡，测得转化率为50%，。
①0~10 min内的平均反应速率为_______________________kPa·min
②该温度下，反应ⅱ的平衡常数为_______________________。
已知：用分压计算的平衡常数叫压强平衡常数（），分压=总压×物质的量分数。
甲醇燃料电池（DMFC）在酸性介质中输出电压。已知：法拉第常数，，能量密度。
甲醇燃料电池的能量密度（E）约为_________（结果保留1位小数）。

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