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/ 让教学更有效 精品试卷 | 化学学科
甘肃省2026年初中毕业、高中招生考试
化学模拟试卷(一)
(时间：60分钟　　满分：70分)
可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　O—16　Na—23　Cl—35.5
一、选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意)
1.2025年我国环境日的主题是“美丽中国我先行”。下列与该主题不相符的是（D）
A.开发利用清洁能源 B.倡导绿色出行
C.减少使用一次性餐具 D.露天焚烧垃圾
2.某运动饮料中含有的葡萄糖属于（D）
A.蛋白质 B.油脂 C.维生素 D.糖类
3.空气是一种混合物。洁净的空气中含量较高且化学性质不活泼的是（A）
A.氮气 B.氧气 C.二氧化碳 D.水蒸气
4.在“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”实验中,操作正确的是（B）
5.合理晒太阳,有利于人体内特定的物质转化为维生素D3(C27H44O),促进身体健康。下列有关维生素D3的说法正确的是（A）
A.由碳、氢、氧三种元素组成 B.由72个原子构成
C.氧元素质量分数最高 D.一个分子中含有22个氢分子
6.我国科研人员在二氧化钛(TiO2)里混入5%的稀土元素钪,制备出新型光解水催化材料,如图为元素周期表中钪元素的信息。下列说法错误的是（C）
A.TiO2中钛元素的化合价为＋4
B.TiO2属于氧化物
C.钪的相对原子质量为44.96 g
D.钪的原子序数为21
7.下列劳动实践与所述化学知识没有关联的是（A）
选项 劳动实践 化学知识
A 晾晒湿衣服 水在一定条件下可发生分解反应
B 擦干洗净后的铁锅 铁在潮湿的空气中易生锈
C 用活性炭等自制净水器 活性炭具有吸附性
D 给劳动基地的蔬菜施用尿素 尿素是一种化肥
8.北京大学科研团队用甲烷与二氧化碳合成乙酸,部分反应过程如图。有关说法错误的是（B）
A.合成乙酸的反应是化合反应
B.消耗的甲烷与生成的乙酸质量比为8 ∶15
C.催化剂在反应前后质量和化学性质不变
D.有利于减缓温室效应
9.在给定条件下,下列物质间的每一步转化,均能通过一步反应实现的是（C）
A.O2Fe2O3Fe
B.HClNaClNa2CO3
C.CuOCuSO4FeSO4
D.Ca(OH)2NaOHNa2SO3
10.下列实验方案中,不能达到实验目的的是（D）
选项 实验目的 实验方案
A 分离铁粉和铜粉 用磁铁吸附
B 区分羊毛制品与合成纤维 灼烧,闻气味
C 鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体 取等质量固体,加入等量水,比较温度变化
D 除去一氧化碳中的氧气 将混合气体通过足量灼热的氧化铁
二、填空与简答题(本题包括4小题,共24分)
11.(6分)下列是元素周期表中的一部分,请回答下列问题。
(1)根据元素周期表得出第11号元素位于第三周期。
(2)不同种元素最本质的区别是质子数不同 。
(3)元素周期表中每一个横行叫做一个周期,通过分析,同一周期元素之间的排列有一定的规律,下列说法正确的是ABD(填字母序号)。
A.从左到右,各元素原子的电子层数相同
B.从左到右,各元素原子的原子序数依次递增
C.从左到右,各元素原子的最外层电子数相同
D.从左到右,由金属元素逐渐向非金属元素过渡,以稀有气体元素结尾
(4)元素周期表中,原子序数为12的元素,其相对原子质量为24.30,该原子在化学反应中易失去(选填“得到”或“失去”)电子,形成的离子符号是Mg2＋。
12.(5分)饮用水安全与人们的健康息息相关。某化学实践小组开展跨学科实践活动——水质检测及自制净水器。
(1)该小组参观了某自来水厂,了解到工业生产分离混合物常用的方法有沉降(或过滤、吸附,合理即可)(答一种即可)。
(2)该自来水厂向水中加入二氧化氯(ClO2)进行消毒,亚氯酸钠(NaClO2)和氯气(Cl2)在一定条件下反应可制得二氧化氯和氯化钠,该反应的化学方程式为2NaClO2＋Cl22ClO2＋2NaCl。
(3)该小组测定了所取水样的硬度、浊度、微生物含量、酸碱度等指标,其中水样的pH为4.86,该水样呈酸性(选填“酸性”“碱性”或“中性”)。
(4)该小组进一步了解了家用净水器的净水原理后,选用了塑料瓶、蓬松棉、木炭、石英砂、小卵石等物品自制了一个简易净水器。其中木炭能净水的原因是其结构疏松多孔,有很强的吸附性。
13.(6分)硝酸钠、硝酸钾、氯化钠三种物质的溶解度曲线如图所示。
(1)60 ℃时,硝酸钾的溶解度为110g。
(2)60 ℃时,将60 g硝酸钾加入50 g水中,充分溶解后,所得溶液中溶质的质量分数为52.4%(精确到0.1%)。
(3)温度对硝酸钠的溶解度的影响程度小于(选填“大于”或“小于”)硝酸钾。
(4)硝酸钠与硝酸钾的溶解度相同时的温度高于(选填“高于”或“低于”)硝酸钾与氯化钠的溶解度相同时的温度。
(5)若硝酸钾溶液中含有少量氯化钠时,可采用降温结晶(或冷却热饱和溶液)的方法提纯硝酸钾。
(6)下列有关说法正确的是AC(填字母序号)。
A.升温可使硝酸钾的饱和溶液变为不饱和溶液
B.40 ℃时,氯化钠溶解度为36.6 g,该温度下100 g氯化钠饱和溶液中含有36.6 g氯化钠
C.同一温度下,硝酸钠饱和溶液的溶质质量分数总是大于氯化钠饱和溶液的溶质质量分数
14.(7分)成都盛产蛇纹石,利用蛇纹石生产氢氧化镁的工艺如图。
【资料信息】
①蛇纹石的主要成分为MgO和SiO2,含少量Fe2O3、Al2O3等。
②SiO2难溶于水,不与稀硫酸反应。
③部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下表。
金属离子 Fe3＋ Al3＋ Mg2＋
开始沉淀的pH 2.3 3.5 9.4
沉淀完全的pH 3.2 4.6 12.4
(1)“粉碎”的目的是增大反应物间的接触面积,使反应更快、更充分 。
(2)“酸浸”后,滤液中阳离子有Mg2＋和H＋、Fe3＋、Al3＋(填符号),滤渣1的主要成分是SiO2。
(3)“碱洗”时,适宜的pH范围为 4.6≤pH＜9.4 。
(4)“沉镁”的化学方程式为MgSO4＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋Na2SO4。
(5)“洗涤”时,证明氢氧化镁已洗净的方法是取少量最后一次洗涤液于试管中,滴入氯化钡溶液和无色酚酞溶液,无明显变化,说明已洗净。
三、实验与探究题(本题包括2小题,共20分)
15.(10分)如图是实验室制取气体时常用的装置,请回答下列问题。
(1)仪器①的名称是锥形瓶。
(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气应选择的发生装置是A(填字母),反应的化学方程式为2KClO32KCl＋3O2↑；反应结束后,剩余的固体属于混合物(选填“纯净物”或“混合物”)。
(3)用盛满水的F装置收集氧气时,气体应从b(选填“a”或“b”)端通入。
(4)实验室制取二氧化碳,应选择的仪器是BC(填字母),有关反应的化学方程式是CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑。
(5)检验二氧化碳的操作方法是将生成的气体通入澄清石灰水中,若澄清石灰水变浑浊,则该气体为二氧化碳。
16.(10分)化学实践小组的同学们准备在校园劳动基地种植草莓,他们对草莓的营养价值、土壤的酸碱度、土壤中施加氮肥的成分和种植草莓的新方法产生了浓厚兴趣,进行了项目化学习的探究。
任务一：了解草莓的营养价值
【查阅资料】草莓营养丰富,含有维生素C以及钙、磷、铁等。
(1)钙元素属于人体的常量(选填“常量”或“微量”)元素。
任务二：测定土壤的酸碱度
【查阅资料】草莓适宜在pH为5.8～7.0的土壤中生长。
(2)取少量土壤样品,加水充分搅拌后过滤,操作过程如图所示,该操作中有一处错误,请指出没用玻璃棒引流。
(3)某同学用pH计测得滤液的pH＝5.1,得出该土壤不适合(选填“适合”或“不适合”)种植草莓。
任务三：分析土壤的酸性原因
【调查走访】(4)该土壤中施用过一种铵态氮肥。施加氮肥对该地所种植物起的作用是促进植物茎、叶生长茂盛,叶色浓绿。
【查阅资料】常用的铵态氮肥有硫酸铵或氯化铵。硫酸铵(或氯化铵)溶于水后,溶液都呈酸性。铵盐能与碱溶液发生反应,产生有刺激性气味的气体。
【猜想假设】该土壤中施用的铵态氮肥可能是硫酸铵或氯化铵中的一种。
【实验验证】
(5)该兴趣小组同学取任务二中的滤液于试管中,进行了如下实验：
实验步骤 实验现象 实验结论
步骤①：向试管中滴加足量氢氧化钠溶液,加热 有刺激性气味的气体产生 土壤中含有NH(填离子符号)
步骤②：向步骤①中的试管中滴加硝酸钡溶液 产生白色沉淀 土壤中含有SO
【实验结论】(6)土壤中含有硫酸铵。写出步骤②中发生反应的化学方程式：Ba(NO3)2＋(NH4)2SO4===BaSO4↓＋2NH4NO3。
任务四：设计改良土壤酸碱性的方案
(7)兴趣小组的同学们通过讨论,认为要使改良后土壤的pH约为7,可加入的改良剂是熟石灰(合理即可)。
(8)经过本次项目式探究活动,同学们也有了自己的收获,但对土壤施用化肥的利与弊产生了争执。请你选择“利”或“弊”的一方并阐述自己的理由：利；有助于植物的生长,增加农作物产量(合理即可)。
四、计算题(本题共6分)
17.(6分)“84”消毒液(含NaClO)常用于环境消毒,其生产原理是NaCl＋H2ONaClO＋H2↑。欲生产100 t质量分数为14.9%的NaClO溶液以配制“84”消毒液,请回答下列问题。
(1)100 t该NaClO溶液含NaClO14.9t。
(2)理论上需NaCl的质量是多少？(写出计算过程)。
解：设理论上需NaCl的质量是x。
NaCl＋H2ONaClO＋H2↑
58.5 74.5
x 14.9 t
＝　　x＝11.7 t
答：理论上需NaCl的质量是11.7 t。
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化学模拟试卷(一)
(时间：60分钟　　满分：70分)
可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　O—16　Na—23　Cl—35.5
一、选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意)
1.2025年我国环境日的主题是“美丽中国我先行”。下列与该主题不相符的是（D）
A.开发利用清洁能源 B.倡导绿色出行
C.减少使用一次性餐具 D.露天焚烧垃圾
2.某运动饮料中含有的葡萄糖属于（D）
A.蛋白质 B.油脂 C.维生素 D.糖类
3.空气是一种混合物。洁净的空气中含量较高且化学性质不活泼的是（A）
A.氮气 B.氧气 C.二氧化碳 D.水蒸气
4.在“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”实验中,操作正确的是（B）
5.合理晒太阳,有利于人体内特定的物质转化为维生素D3(C27H44O),促进身体健康。下列有关维生素D3的说法正确的是（A）
A.由碳、氢、氧三种元素组成 B.由72个原子构成
C.氧元素质量分数最高 D.一个分子中含有22个氢分子
6.我国科研人员在二氧化钛(TiO2)里混入5%的稀土元素钪,制备出新型光解水催化材料,如图为元素周期表中钪元素的信息。下列说法错误的是（C）
A.TiO2中钛元素的化合价为＋4
B.TiO2属于氧化物
C.钪的相对原子质量为44.96 g
D.钪的原子序数为21
7.下列劳动实践与所述化学知识没有关联的是（A）
选项 劳动实践 化学知识
A 晾晒湿衣服 水在一定条件下可发生分解反应
B 擦干洗净后的铁锅 铁在潮湿的空气中易生锈
C 用活性炭等自制净水器 活性炭具有吸附性
D 给劳动基地的蔬菜施用尿素 尿素是一种化肥
8.北京大学科研团队用甲烷与二氧化碳合成乙酸,部分反应过程如图。有关说法错误的是（B）
A.合成乙酸的反应是化合反应
B.消耗的甲烷与生成的乙酸质量比为8 ∶15
C.催化剂在反应前后质量和化学性质不变
D.有利于减缓温室效应
9.在给定条件下,下列物质间的每一步转化,均能通过一步反应实现的是（C）
A.O2Fe2O3Fe
B.HClNaClNa2CO3
C.CuOCuSO4FeSO4
D.Ca(OH)2NaOHNa2SO3
10.下列实验方案中,不能达到实验目的的是（D）
选项 实验目的 实验方案
A 分离铁粉和铜粉 用磁铁吸附
B 区分羊毛制品与合成纤维 灼烧,闻气味
C 鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体 取等质量固体,加入等量水,比较温度变化
D 除去一氧化碳中的氧气 将混合气体通过足量灼热的氧化铁
二、填空与简答题(本题包括4小题,共24分)
11.(6分)下列是元素周期表中的一部分,请回答下列问题。
(1)根据元素周期表得出第11号元素位于第三周期。
(2)不同种元素最本质的区别是质子数不同 。
(3)元素周期表中每一个横行叫做一个周期,通过分析,同一周期元素之间的排列有一定的规律,下列说法正确的是ABD(填字母序号)。
A.从左到右,各元素原子的电子层数相同
B.从左到右,各元素原子的原子序数依次递增
C.从左到右,各元素原子的最外层电子数相同
D.从左到右,由金属元素逐渐向非金属元素过渡,以稀有气体元素结尾
(4)元素周期表中,原子序数为12的元素,其相对原子质量为24.30,该原子在化学反应中易失去(选填“得到”或“失去”)电子,形成的离子符号是Mg2＋。
12.(5分)饮用水安全与人们的健康息息相关。某化学实践小组开展跨学科实践活动——水质检测及自制净水器。
(1)该小组参观了某自来水厂,了解到工业生产分离混合物常用的方法有沉降(或过滤、吸附,合理即可)(答一种即可)。
(2)该自来水厂向水中加入二氧化氯(ClO2)进行消毒,亚氯酸钠(NaClO2)和氯气(Cl2)在一定条件下反应可制得二氧化氯和氯化钠,该反应的化学方程式为2NaClO2＋Cl22ClO2＋2NaCl。
(3)该小组测定了所取水样的硬度、浊度、微生物含量、酸碱度等指标,其中水样的pH为4.86,该水样呈酸性(选填“酸性”“碱性”或“中性”)。
(4)该小组进一步了解了家用净水器的净水原理后,选用了塑料瓶、蓬松棉、木炭、石英砂、小卵石等物品自制了一个简易净水器。其中木炭能净水的原因是其结构疏松多孔,有很强的吸附性。
13.(6分)硝酸钠、硝酸钾、氯化钠三种物质的溶解度曲线如图所示。
(1)60 ℃时,硝酸钾的溶解度为110g。
(2)60 ℃时,将60 g硝酸钾加入50 g水中,充分溶解后,所得溶液中溶质的质量分数为52.4%(精确到0.1%)。
(3)温度对硝酸钠的溶解度的影响程度小于(选填“大于”或“小于”)硝酸钾。
(4)硝酸钠与硝酸钾的溶解度相同时的温度高于(选填“高于”或“低于”)硝酸钾与氯化钠的溶解度相同时的温度。
(5)若硝酸钾溶液中含有少量氯化钠时,可采用降温结晶(或冷却热饱和溶液)的方法提纯硝酸钾。
(6)下列有关说法正确的是AC(填字母序号)。
A.升温可使硝酸钾的饱和溶液变为不饱和溶液
B.40 ℃时,氯化钠溶解度为36.6 g,该温度下100 g氯化钠饱和溶液中含有36.6 g氯化钠
C.同一温度下,硝酸钠饱和溶液的溶质质量分数总是大于氯化钠饱和溶液的溶质质量分数
14.(7分)成都盛产蛇纹石,利用蛇纹石生产氢氧化镁的工艺如图。
【资料信息】
①蛇纹石的主要成分为MgO和SiO2,含少量Fe2O3、Al2O3等。
②SiO2难溶于水,不与稀硫酸反应。
③部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下表。
金属离子 Fe3＋ Al3＋ Mg2＋
开始沉淀的pH 2.3 3.5 9.4
沉淀完全的pH 3.2 4.6 12.4
(1)“粉碎”的目的是增大反应物间的接触面积,使反应更快、更充分 。
(2)“酸浸”后,滤液中阳离子有Mg2＋和H＋、Fe3＋、Al3＋(填符号),滤渣1的主要成分是SiO2。
(3)“碱洗”时,适宜的pH范围为 4.6≤pH＜9.4 。
(4)“沉镁”的化学方程式为MgSO4＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋Na2SO4。
(5)“洗涤”时,证明氢氧化镁已洗净的方法是取少量最后一次洗涤液于试管中,滴入氯化钡溶液和无色酚酞溶液,无明显变化,说明已洗净。
三、实验与探究题(本题包括2小题,共20分)
15.(10分)如图是实验室制取气体时常用的装置,请回答下列问题。
(1)仪器①的名称是锥形瓶。
(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气应选择的发生装置是A(填字母),反应的化学方程式为2KClO32KCl＋3O2↑；反应结束后,剩余的固体属于混合物(选填“纯净物”或“混合物”)。
(3)用盛满水的F装置收集氧气时,气体应从b(选填“a”或“b”)端通入。
(4)实验室制取二氧化碳,应选择的仪器是BC(填字母),有关反应的化学方程式是CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑。
(5)检验二氧化碳的操作方法是将生成的气体通入澄清石灰水中,若澄清石灰水变浑浊,则该气体为二氧化碳。
16.(10分)化学实践小组的同学们准备在校园劳动基地种植草莓,他们对草莓的营养价值、土壤的酸碱度、土壤中施加氮肥的成分和种植草莓的新方法产生了浓厚兴趣,进行了项目化学习的探究。
任务一：了解草莓的营养价值
【查阅资料】草莓营养丰富,含有维生素C以及钙、磷、铁等。
(1)钙元素属于人体的常量(选填“常量”或“微量”)元素。
任务二：测定土壤的酸碱度
【查阅资料】草莓适宜在pH为5.8～7.0的土壤中生长。
(2)取少量土壤样品,加水充分搅拌后过滤,操作过程如图所示,该操作中有一处错误,请指出没用玻璃棒引流。
(3)某同学用pH计测得滤液的pH＝5.1,得出该土壤不适合(选填“适合”或“不适合”)种植草莓。
任务三：分析土壤的酸性原因
【调查走访】(4)该土壤中施用过一种铵态氮肥。施加氮肥对该地所种植物起的作用是促进植物茎、叶生长茂盛,叶色浓绿。
【查阅资料】常用的铵态氮肥有硫酸铵或氯化铵。硫酸铵(或氯化铵)溶于水后,溶液都呈酸性。铵盐能与碱溶液发生反应,产生有刺激性气味的气体。
【猜想假设】该土壤中施用的铵态氮肥可能是硫酸铵或氯化铵中的一种。
【实验验证】
(5)该兴趣小组同学取任务二中的滤液于试管中,进行了如下实验：
实验步骤 实验现象 实验结论
步骤①：向试管中滴加足量氢氧化钠溶液,加热 有刺激性气味的气体产生 土壤中含有NH(填离子符号)
步骤②：向步骤①中的试管中滴加硝酸钡溶液 产生白色沉淀 土壤中含有SO
【实验结论】(6)土壤中含有硫酸铵。写出步骤②中发生反应的化学方程式：Ba(NO3)2＋(NH4)2SO4===BaSO4↓＋2NH4NO3。
任务四：设计改良土壤酸碱性的方案
(7)兴趣小组的同学们通过讨论,认为要使改良后土壤的pH约为7,可加入的改良剂是熟石灰(合理即可)。
(8)经过本次项目式探究活动,同学们也有了自己的收获,但对土壤施用化肥的利与弊产生了争执。请你选择“利”或“弊”的一方并阐述自己的理由：利；有助于植物的生长,增加农作物产量(合理即可)。
四、计算题(本题共6分)
17.(6分)“84”消毒液(含NaClO)常用于环境消毒,其生产原理是NaCl＋H2ONaClO＋H2↑。欲生产100 t质量分数为14.9%的NaClO溶液以配制“84”消毒液,请回答下列问题。
(1)100 t该NaClO溶液含NaClO14.9t。
(2)理论上需NaCl的质量是多少？(写出计算过程)。
解：设理论上需NaCl的质量是x。
NaCl＋H2ONaClO＋H2↑
58.5 74.5
x 14.9 t
＝　　x＝11.7 t
答：理论上需NaCl的质量是11.7 t。
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