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/ 让教学更有效 精品试卷 | 化学学科
甘肃省2026年初中毕业、高中招生考试
化学模拟试卷(三)
(时间：60分钟　　满分：70分)
可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　O—16　Na—23　S—32　Fe—56
一、选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意)
1.下列物质的用途主要利用其物理性质的是（B）
A.酒精用作燃料 B.铜丝用作导线
C.氧气供给呼吸 D.氮气用作食品防腐
2.社会发展需要人与自然和谐共生。下列做法不符合“绿色化学”理念的是（D）
A.垃圾分类回收 B.植树造林
C.开发清洁能源 D.加高化工厂烟囱高度
3.自秦代以来,中国就一直以立春作为二十四节气的开始。中国民间习惯立春吃萝卜、姜、葱等制成的面饼,被称为“咬春”,其中萝卜、姜、葱主要提供的营养物质为（D）
A.糖类 B.无机盐 C.脂肪 D.维生素
4.下列实验操作正确的是（A）
5.空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气及其成分的说法错误的是（A）
A.二氧化碳是空气污染物,也是重要的资源
B.工业上可用分离液态空气法制氧气
C.氧气能供给生物呼吸,约占空气体积的21%
D.氮气化学性质不活泼,可用来延长食品保质期
6.维生素A(C20H30O)有助于保护视力,缺乏它会引起夜盲症。下列有关维生素A的说法正确的是（B）
A.由三个元素组成 B.相对分子质量是286
C.氢元素的质量分数最大 D.C、H、O元素的质量之比为20∶30　∶1
7.我国科学家研发出一种新型催化剂,能够将二氧化碳选择性的转化为一氧化碳,其反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是（C）
A.该反应属于置换反应
B.反应前后催化剂的质量和性质不变
C.参加反应的甲和乙的分子个数比为1∶1
D.该方法有助于减少环境污染
8.下列实验方案的设计能达到实验目的的是（A）
选项 实验目的 实验方案
A 比较铝和铜的金属活动性 将打磨后的铝丝浸入硫酸铜溶液中,观察现象
B 除去CO2中的少量CO 将混合气体点燃
C 检验NaOH溶液是否变质 取样,滴加无色酚酞溶液,振荡,观察现象
D 比较人体吸入空气和呼出气体中氧气的含量 将带火星的木条分别伸入空气样品和呼出气体样品中,观察现象
9.下列分析正确的是（D）
A.蜡烛燃烧后质量减小,说明质量守恒定律不是普遍规律
B.把水喷向空气中可以为养鱼池增氧,原理为增大了氧气在水中的溶解度
C.氢氧化钠固体曝露在空气中容易吸收水分,所以能用氢氧化钠干燥二氧化碳气体
D.服用含氢氧化铝[Al(OH)3]的药物可以治疗胃酸过多症,原理为酸碱中和反应
10.《本草纲目》记载,高温下“生铁打铸,皆有花出”。冷却后的“花”即“铁末”,可用于仿制碑文拓片,其方法为“铁末浸醋,书字于纸,背后涂墨(炭黑)如碑字”。下列说法错误的是（C）
A.“铁末”含有铁的氧化物
B.“醋”所含的醋酸(CH3COOH)属于有机物
C.“铁末浸醋”只发生物理变化
D.“墨”经久不褪色,说明常温下碳的化学性质不活泼
二、填空与简答题(本题包括4小题,共24分)
11.(7分)聚焦新质生产力的福建“硅”划。福建硅光芯片与模块的量产已步入快车道。如图是硅元素在元素周期表中的信息及硅原子的结构示意图。
(1)硅元素属于非金属(选填“金属”或“非金属”)元素,相对原子质量为28.08。
(2)图中n＝4。
(3)硅是芯片的基材。高温条件下,石英砂(SiO2)和金属镁发生置换反应制取硅的化学方程式为SiO2＋2MgSi＋2MgO。
(4)硅钢是含硅1.0%～4.5%的铁硅合金,是制造变压器的核心材料。硅钢属于混合物(选填“纯净物”或“混合物”)。
(5)氮化硅(Si3N4)是光电子器件理想材料。氮化硅可利用二氧化硅、焦炭和一种气体单质来制备,该气体的化学式是N2。
12.(4分)人们常从海水中获得粗盐,早期多采用“天日曝晒,自然结晶,集工采捞”的卤水制盐方式。结合如图所示的溶解度曲线,回答下列问题。
(1)通过“曝晒”析出粗盐的原理是蒸发结晶；从卤水中“采捞”粗盐与实验操作中的过滤原理类似。
(2)得到的粗盐中含有少量可溶性杂质,可用NaCl饱和溶液反复冲洗除去,选用NaCl饱和溶液的原因是NaCl饱和溶液能溶解其他可溶性杂质,但不能再继续溶解NaCl。
(3)20 ℃时,NaCl饱和溶液中溶质质量分数为×100%(只写计算式)。
13.(6分)学习了金属、酸、碱、盐的化学性质后,小刚同学发现很多不同类别的物质发生反应时都有盐生成,于是整理了如图的关联图。
(1)⑤处可以填写的内容是非金属氧化物＋碱(写一种,不能与图中已有信息重复)。
(2)若利用①获得NaCl,请写出符合条件的化学方程式：HCl＋NaOH===NaCl＋H2O,该反应实质参加反应的微粒是H＋、OH－(填微粒符号)。
(3)若利用④生成的盐为MgSO4,写出符合条件的化学方程式：Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑。
14.(7分)绿矾(FeSO4·7H2O)是一种重要的化工原料。用表面沾有油脂的钢渣(主要成分为FeO和SiO2,含少量C和Fe2O3)为原料制备FeSO4·7H2O的流程如图。
已知：①钢渣来源于长时间堆放钢铁的场地上残留的固体废渣；②SiO2难溶于水,也难溶于硫酸；③油脂可与NaOH溶液反应；④FeSO4·7H2O受热易失去结晶水。
回答下列问题。
(1)“碱洗”的主要目的是除去钢渣表面的油脂。
(2)“浸取”步骤中,分离出“浸渣”的实验操作名称是过滤,“浸渣”的主要成分有SiO2、C(填化学式)。
(3)若“滤液”中有FeSO4而没有Fe2(SO4)3,则“还原”步骤发生反应的化学方程式是Fe＋Fe2(SO4)3===3FeSO4(或Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑)。(写一个即可)
(4)“系列操作”过程涉及干燥。干燥时需控制温度低于30 ℃,原因是防止FeSO4·7H2O受热失去结晶水。
(5)用10.64 t含铁量50%的钢渣,并在“还原”步骤中加入0.3 t铁粉,最终得到27.8 t FeSO4·7H2O固体,则“还原”步骤得到的“滤渣”为0.02t。(FeSO4·7H2O的相对分子质量为278)
三、实验与探究题(本题包括2小题,共20分)
15.(8分)根据下图回答问题。
(1)图1中A、B都是制取二氧化碳的装置,其中标号①仪器的名称是锥形瓶,实验室制取二氧化碳的化学方程式是CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑。
(2)用图2中D装置收集二氧化碳气体,气体应从a(选填“a”或“b”)管进入,原因是CO2的密度比空气大,若用图2中E装置收集CO2,气体应从c(选填“c”或“d”)管通入。
(3)图1中,相对于A装置,B装置的优点是能控制反应速率；相对于A装置,C装置的优点是可以控制反应的发生和停止。
16.(12分)随着我国“资源节约型”与“环境友好型”社会的建设,家用燃料的变迁改变着人们的生活。
某校化学兴趣小组带着极大的兴趣对家用燃料的变迁、合理使用燃料及对未来燃料的展望展开了项目式学习。
任务一：调查家用燃料的变迁
【调查研究】同学们通过走访与调查了解到当地燃料的变迁主要经历了几个阶段：木材→煤→煤气(主要成分为CO、H2)→天然气。
【分析交流】
(1)从是否可再生的角度分析,煤属于不可再生能源。
(2)为了及时发现煤气泄漏,常在煤气中加入少量具有特殊气味的乙硫醇。从微观角度分析,煤气泄漏时能闻到特殊气味的原因是分子在不断运动。
(3)天然气的主要成分充分燃烧的化学方程式为CH4＋2O2CO2＋2H2O。
【查阅资料】常用燃料汇总：
燃料 调控 组成及主要成分 热值
木材 需要频繁地添加木材 碳、氢、氧等元素 约1.2×107 J/kg
煤 需提前点燃,过程复杂 碳、氢、硫、氮等元素 约2.9×107 J/kg
煤气 随用随开 一氧化碳和氢气 约1.7×107 J/m3
天然气 随用随开 甲烷 约8.4×107 J/m3
【交流讨论】
(4)试推测家用煤气或天然气代替煤的原因：燃料燃烧调控容易(或产生污染性气体少,合理即可)(写出1点即可),煤气和天然气的安全使用注意事项有注意通风(或定期检查管道,合理即可)(写出1个即可)。
任务二：了解如何合理使用燃料
(5)柴火灶的内部结构如图所示。
①柴火灶中通风口的作用是提供充足的氧气。
②下列关于柴火灶中烟囱的说法正确的是ab(填字母序号)。
a.排走烟气,改善燃烧条件
b.若排烟口中出现浓黑烟,则说明燃烧不充分
c.烟囱建高就可以消除污染
(6)20世纪80年代前后,居民家中主要采用蜂窝煤做燃料,将煤块制成蜂窝煤的目的是增大煤与氧气的接触面积,使燃烧更充分。
任务三：对未来燃料的展望
当前我国氢能按照如图规划发展：
(7)氢气是理想的清洁燃料,写出氢气燃烧的化学方程式：2H2＋O22H2O；目前,氢能未能广泛应用的原因是氢气大量制取和储运成本较高。
四、计算题(本题共6分)
17.(6分)过氧化钠(Na2O2)可在呼吸面具中作供氧剂,久置易变质。为了测定某呼吸面具供氧剂中过氧化钠的质量分数,小吴同学进行了如下实验：向 5.0 g 供氧剂样品中加入适量的水,使其充分反应,反应的化学方程式为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑(无其他产生氧气的反应),测得产生氧气的质量与时间关系如图所示。
(1)充分反应后,产生氧气的质量为0.8g。
(2)计算该供氧剂样品中过氧化钠的质量分数。(写出计算过程)
解：设5.0 g该供氧剂样品中过氧化钠的质量为x。
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
156 32
x 0.8 g
＝
x＝3.9 g
该供氧剂样品中过氧化钠的质量分数为×100%＝78%
答：该供氧剂样品中过氧化钠的质量分数为78%。
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甘肃省2026年初中毕业、高中招生考试
化学模拟试卷(三)
(时间：60分钟　　满分：70分)
可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　O—16　Na—23　S—32　Fe—56
一、选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意)
1.下列物质的用途主要利用其物理性质的是（B）
A.酒精用作燃料 B.铜丝用作导线
C.氧气供给呼吸 D.氮气用作食品防腐
2.社会发展需要人与自然和谐共生。下列做法不符合“绿色化学”理念的是（D）
A.垃圾分类回收 B.植树造林
C.开发清洁能源 D.加高化工厂烟囱高度
3.自秦代以来,中国就一直以立春作为二十四节气的开始。中国民间习惯立春吃萝卜、姜、葱等制成的面饼,被称为“咬春”,其中萝卜、姜、葱主要提供的营养物质为（D）
A.糖类 B.无机盐 C.脂肪 D.维生素
4.下列实验操作正确的是（A）
5.空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气及其成分的说法错误的是（A）
A.二氧化碳是空气污染物,也是重要的资源
B.工业上可用分离液态空气法制氧气
C.氧气能供给生物呼吸,约占空气体积的21%
D.氮气化学性质不活泼,可用来延长食品保质期
6.维生素A(C20H30O)有助于保护视力,缺乏它会引起夜盲症。下列有关维生素A的说法正确的是（B）
A.由三个元素组成 B.相对分子质量是286
C.氢元素的质量分数最大 D.C、H、O元素的质量之比为20∶30　∶1
7.我国科学家研发出一种新型催化剂,能够将二氧化碳选择性的转化为一氧化碳,其反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是（C）
A.该反应属于置换反应
B.反应前后催化剂的质量和性质不变
C.参加反应的甲和乙的分子个数比为1∶1
D.该方法有助于减少环境污染
8.下列实验方案的设计能达到实验目的的是（A）
选项 实验目的 实验方案
A 比较铝和铜的金属活动性 将打磨后的铝丝浸入硫酸铜溶液中,观察现象
B 除去CO2中的少量CO 将混合气体点燃
C 检验NaOH溶液是否变质 取样,滴加无色酚酞溶液,振荡,观察现象
D 比较人体吸入空气和呼出气体中氧气的含量 将带火星的木条分别伸入空气样品和呼出气体样品中,观察现象
9.下列分析正确的是（D）
A.蜡烛燃烧后质量减小,说明质量守恒定律不是普遍规律
B.把水喷向空气中可以为养鱼池增氧,原理为增大了氧气在水中的溶解度
C.氢氧化钠固体曝露在空气中容易吸收水分,所以能用氢氧化钠干燥二氧化碳气体
D.服用含氢氧化铝[Al(OH)3]的药物可以治疗胃酸过多症,原理为酸碱中和反应
10.《本草纲目》记载,高温下“生铁打铸,皆有花出”。冷却后的“花”即“铁末”,可用于仿制碑文拓片,其方法为“铁末浸醋,书字于纸,背后涂墨(炭黑)如碑字”。下列说法错误的是（C）
A.“铁末”含有铁的氧化物
B.“醋”所含的醋酸(CH3COOH)属于有机物
C.“铁末浸醋”只发生物理变化
D.“墨”经久不褪色,说明常温下碳的化学性质不活泼
二、填空与简答题(本题包括4小题,共24分)
11.(7分)聚焦新质生产力的福建“硅”划。福建硅光芯片与模块的量产已步入快车道。如图是硅元素在元素周期表中的信息及硅原子的结构示意图。
(1)硅元素属于非金属(选填“金属”或“非金属”)元素,相对原子质量为28.08。
(2)图中n＝4。
(3)硅是芯片的基材。高温条件下,石英砂(SiO2)和金属镁发生置换反应制取硅的化学方程式为SiO2＋2MgSi＋2MgO。
(4)硅钢是含硅1.0%～4.5%的铁硅合金,是制造变压器的核心材料。硅钢属于混合物(选填“纯净物”或“混合物”)。
(5)氮化硅(Si3N4)是光电子器件理想材料。氮化硅可利用二氧化硅、焦炭和一种气体单质来制备,该气体的化学式是N2。
12.(4分)人们常从海水中获得粗盐,早期多采用“天日曝晒,自然结晶,集工采捞”的卤水制盐方式。结合如图所示的溶解度曲线,回答下列问题。
(1)通过“曝晒”析出粗盐的原理是蒸发结晶；从卤水中“采捞”粗盐与实验操作中的过滤原理类似。
(2)得到的粗盐中含有少量可溶性杂质,可用NaCl饱和溶液反复冲洗除去,选用NaCl饱和溶液的原因是NaCl饱和溶液能溶解其他可溶性杂质,但不能再继续溶解NaCl。
(3)20 ℃时,NaCl饱和溶液中溶质质量分数为×100%(只写计算式)。
13.(6分)学习了金属、酸、碱、盐的化学性质后,小刚同学发现很多不同类别的物质发生反应时都有盐生成,于是整理了如图的关联图。
(1)⑤处可以填写的内容是非金属氧化物＋碱(写一种,不能与图中已有信息重复)。
(2)若利用①获得NaCl,请写出符合条件的化学方程式：HCl＋NaOH===NaCl＋H2O,该反应实质参加反应的微粒是H＋、OH－(填微粒符号)。
(3)若利用④生成的盐为MgSO4,写出符合条件的化学方程式：Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑。
14.(7分)绿矾(FeSO4·7H2O)是一种重要的化工原料。用表面沾有油脂的钢渣(主要成分为FeO和SiO2,含少量C和Fe2O3)为原料制备FeSO4·7H2O的流程如图。
已知：①钢渣来源于长时间堆放钢铁的场地上残留的固体废渣；②SiO2难溶于水,也难溶于硫酸；③油脂可与NaOH溶液反应；④FeSO4·7H2O受热易失去结晶水。
回答下列问题。
(1)“碱洗”的主要目的是除去钢渣表面的油脂。
(2)“浸取”步骤中,分离出“浸渣”的实验操作名称是过滤,“浸渣”的主要成分有SiO2、C(填化学式)。
(3)若“滤液”中有FeSO4而没有Fe2(SO4)3,则“还原”步骤发生反应的化学方程式是Fe＋Fe2(SO4)3===3FeSO4(或Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑)。(写一个即可)
(4)“系列操作”过程涉及干燥。干燥时需控制温度低于30 ℃,原因是防止FeSO4·7H2O受热失去结晶水。
(5)用10.64 t含铁量50%的钢渣,并在“还原”步骤中加入0.3 t铁粉,最终得到27.8 t FeSO4·7H2O固体,则“还原”步骤得到的“滤渣”为0.02t。(FeSO4·7H2O的相对分子质量为278)
三、实验与探究题(本题包括2小题,共20分)
15.(8分)根据下图回答问题。
(1)图1中A、B都是制取二氧化碳的装置,其中标号①仪器的名称是锥形瓶,实验室制取二氧化碳的化学方程式是CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑。
(2)用图2中D装置收集二氧化碳气体,气体应从a(选填“a”或“b”)管进入,原因是CO2的密度比空气大,若用图2中E装置收集CO2,气体应从c(选填“c”或“d”)管通入。
(3)图1中,相对于A装置,B装置的优点是能控制反应速率；相对于A装置,C装置的优点是可以控制反应的发生和停止。
16.(12分)随着我国“资源节约型”与“环境友好型”社会的建设,家用燃料的变迁改变着人们的生活。
某校化学兴趣小组带着极大的兴趣对家用燃料的变迁、合理使用燃料及对未来燃料的展望展开了项目式学习。
任务一：调查家用燃料的变迁
【调查研究】同学们通过走访与调查了解到当地燃料的变迁主要经历了几个阶段：木材→煤→煤气(主要成分为CO、H2)→天然气。
【分析交流】
(1)从是否可再生的角度分析,煤属于不可再生能源。
(2)为了及时发现煤气泄漏,常在煤气中加入少量具有特殊气味的乙硫醇。从微观角度分析,煤气泄漏时能闻到特殊气味的原因是分子在不断运动。
(3)天然气的主要成分充分燃烧的化学方程式为CH4＋2O2CO2＋2H2O。
【查阅资料】常用燃料汇总：
燃料 调控 组成及主要成分 热值
木材 需要频繁地添加木材 碳、氢、氧等元素 约1.2×107 J/kg
煤 需提前点燃,过程复杂 碳、氢、硫、氮等元素 约2.9×107 J/kg
煤气 随用随开 一氧化碳和氢气 约1.7×107 J/m3
天然气 随用随开 甲烷 约8.4×107 J/m3
【交流讨论】
(4)试推测家用煤气或天然气代替煤的原因：燃料燃烧调控容易(或产生污染性气体少,合理即可)(写出1点即可),煤气和天然气的安全使用注意事项有注意通风(或定期检查管道,合理即可)(写出1个即可)。
任务二：了解如何合理使用燃料
(5)柴火灶的内部结构如图所示。
①柴火灶中通风口的作用是提供充足的氧气。
②下列关于柴火灶中烟囱的说法正确的是ab(填字母序号)。
a.排走烟气,改善燃烧条件
b.若排烟口中出现浓黑烟,则说明燃烧不充分
c.烟囱建高就可以消除污染
(6)20世纪80年代前后,居民家中主要采用蜂窝煤做燃料,将煤块制成蜂窝煤的目的是增大煤与氧气的接触面积,使燃烧更充分。
任务三：对未来燃料的展望
当前我国氢能按照如图规划发展：
(7)氢气是理想的清洁燃料,写出氢气燃烧的化学方程式：2H2＋O22H2O；目前,氢能未能广泛应用的原因是氢气大量制取和储运成本较高。
四、计算题(本题共6分)
17.(6分)过氧化钠(Na2O2)可在呼吸面具中作供氧剂,久置易变质。为了测定某呼吸面具供氧剂中过氧化钠的质量分数,小吴同学进行了如下实验：向 5.0 g 供氧剂样品中加入适量的水,使其充分反应,反应的化学方程式为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑(无其他产生氧气的反应),测得产生氧气的质量与时间关系如图所示。
(1)充分反应后,产生氧气的质量为0.8g。
(2)计算该供氧剂样品中过氧化钠的质量分数。(写出计算过程)
解：设5.0 g该供氧剂样品中过氧化钠的质量为x。
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
156 32
x 0.8 g
＝
x＝3.9 g
该供氧剂样品中过氧化钠的质量分数为×100%＝78%
答：该供氧剂样品中过氧化钠的质量分数为78%。
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