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/ 让教学更有效 精品试卷 | 化学学科
甘肃省2026年初中毕业、高中招生考试
化学模拟试卷(四)
(时间：60分钟　　满分：70分)
可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　N—14　O—16　F—19　Na—23　Mg—24　Si—28
S—32　Cl—35.5　Ca—40
一、选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意)
1.化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是（B）
A.氦气可用于填充气球 B.25%的乙醇溶液作医用酒精
C.石墨可用于制铅笔芯 D.氢氧化铝可治疗胃酸过多症
2.从香蕉皮到荧光碳量子点(纳米级碳颗粒)的制取过程中,涉及化学变化的是（B）
A.切碎香蕉皮 B.皮烘烤成炭 C.炭研磨成粉 D.炭粉加水搅拌
3.下列物质属于混合物的是（B）
A.液态氧 B.洁净的海水 C.冰水混合物 D.氧化镁
4.规范操作是实验成功的前提。下列图示实验操作不规范的是（A）
5.下列有关化学用语的叙述正确的是（A）
A.Ne：表示氖气 B.C60：表示60个碳原子
C.2N：表示2个氮分子 D.Fe3＋：表示3个铁离子
6.碳酸氢铵(NH4HCO3)是农业生产中常用的一种化肥,某碳酸氢铵化肥产品的含氮量为15%。下列有关说法正确的是（D）
A.碳酸氢铵由三种元素组成
B.碳酸氢铵的化学式量为44
C.碳酸氢铵中碳、氧元素的质量比是1∶3
D.该化肥产品是混合物
7.对下列事实或做法的解释不正确的是（D）
A.将铅笔芯连入闭合回路中,通电后灯泡发光——石墨具有导电性
B.验证羊毛大衣真伪时取样点燃——羊毛纤维和合成纤维燃烧的气味不同
C.适量食用海带、紫菜可以预防甲状腺肿大——海带、紫菜中富含碘元素
D.打开可乐瓶盖后可乐溢出——气体的溶解度随温度升高而减小
8.我国芯片蚀刻技术国际领先。利用NF3进行硅芯片蚀刻时的产物均为气体,在蚀刻物表面不留任何残留物。该反应微观示意图如图,下列说法正确的是（C）
A.反应前后分子、原子的种类和数目均不变
B.反应生成的丙和丁微粒个数之比为1∶1
C.该反应为置换反应
D.参加反应的甲、乙质量比为4∶3
9.学习化学,提高学科核心素养,学会用化学思维去认识和理解世界。下列说法不正确的是（A）
A.变化与守恒：1 g Mg和1 g O2充分反应可得到2 g MgO
B.模型与推理：质子带正电,中子不带电,所以原子核带正电
C.宏观与微观：CO和CO2元素组成相同,但二者性质不同,原因是分子构成不同
D.探究与创新：用注射器可代替分液漏斗,因为都可以控制滴加试剂的速率
10.下列实验不能达到实验目的的是（C）
A.探究铁钉生锈的条件 B.探究CO2的部分性质
C.测定空气中O2的体积分数 D.比较合金和纯金属的硬度
二、填空与简答题(本题包括4小题,共24分)
11.(6分)元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请根据下表(元素周期表的部分内容)回答有关问题。
(1)请从上表中查出关于硼元素的一条信息：硼原子核内质子数为5(合理即可)。
(2)第3周期(横行)中属于金属元素的是钠(或镁、铝)(填一种),其对应的阳离子是Na＋(或Mg2＋、Al3＋)。
(3)第11号元素与第17号元素组成的化合物的化学式是NaCl,构成该物质的微粒是离子(选填“分子”“原子”或“离子”)。
(4)在元素周期表中,同一族(纵行)的元素具有相似的化学性质,则下列各组元素具有相似化学性质的是bd(填字母序号)。
a.C和Ne　　　b.Be和Mg　　　c.Al和Si　　　d.F和Cl
12.(6分)从多角度认识化学反应,发展科学思维。
(1)物质变化：结合以下反应的示意图回答问题。
①微观分析,反应前后发生变化的是分子(选填“分子”或“原子”)。
②宏观分析,该反应产生了新物质,反应的化学方程式为2CO＋O22CO2。
(2)能量变化：“神舟”系列载人飞船使用的某种发动机利用了N2H4分解释放出热量和气体,反应的化学方程式为aN2H42N2↑＋3H2↑＋2NH3↑,其中a＝3。
(3)调控反应：做饭时,若燃气灶的火焰呈现黄色或橙色,锅底出现黑色物质,此时需要调大(选填“调小”或“调大”)灶具的进风口。
(4)可持续发展：为防止燃煤烟气中的二氧化硫污染环境,可用石灰石进行脱硫,这个过程中会发生化学反应：2CaCO3＋2SO2＋O2===2CaSO4＋2CO2,生成的硫酸钙可用于生产建筑材料。若吸收640 t二氧化硫,至少需要碳酸钙的质量为1 000t。
13.(5分)甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。请根据图示回答下列问题。
(1)0 ℃时甲的溶解度<(选填“>”或“<”)乙的溶解度。
(2)M点的意义是a1 ℃时,甲、乙的溶解度相等,在a1 ℃时,甲、乙溶液中溶质的质量分数不一定 (选填“一定”或“不一定”)相等。
(3) 在a2 ℃时,乙的溶解度为50 g。在a2 ℃时,将50 g甲加入50 g水中,充分溶解后所得溶液中溶质的质量分数为47.4%(结果保留至0.1%)。
14.(7分)某工厂先用孔雀石[主要成分是Cu2(OH)2CO3]制取硫酸铜,再用“湿法炼铜”获得铜,其主要工艺流程如图所示。分析流程,回答问题。
已知：Cu2(OH)2CO3＋2H2SO4===2CuSO4＋3H2O＋CO2↑。
(1)加入稀硫酸时先将孔雀石粉碎的目的是增大反应物的接触面积,使反应更快更充分。
(2)向硫酸铜溶液中加入过量铁粉,发生反应的化学方程式为CuSO4＋Fe===Cu＋FeSO4。
(3)操作a的实验操作过程中玻璃棒的作用是引流；得到的固体A的成分有Cu、Fe(填化学式)。
(4)在固体A中加入适量稀硫酸的目的是除去固体A中的Fe。
(5)干燥铜时不能采取高温的方法,其原因可能是铜在高温下易与空气中的氧气反应生成氧化铜(合理即可)。
三、实验与探究题(本题包括2小题,共20分)
15.(10分)如图所示为实验室中常见的气体制备和收集装置,请回答下列问题。
(1)写出标号①仪器的名称试管,注射器可替代实验室中的仪器是分液漏斗。
(2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气,发生装置选用C,你认为C装置的优点是能控制反应的速率。
(3)若用A装置作高锰酸钾制氧气的发生装置,还需要改进的地方是在试管口放一团棉花,加热高锰酸钾制氧气的化学方程式为2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑。
(4)欲使用装置E收集二氧化碳气体,应将气体从a(选填“a”或“b”)端通入；检验二氧化碳已收集满的方法是将燃着的木条放在b端管口,木条熄灭,则气体已收集满。
(5)实验室用无水醋酸钠固体与碱石灰固体混合加热制得甲烷,其反应的化学方程式为CH3COONa＋NaOHCH4↑＋Na2CO3,发生装置选用A(填字母),选用F装置收集甲烷,当观察到集气瓶口有大气泡冒出时,甲烷已收集满。
16.(10分)随着经济和社会的发展,如何处理垃圾已成为事关人居环境和生态安全的重要问题。兴趣小组的同学对居民接触的垃圾、垃圾分类、垃圾的回收利用、垃圾回收利用的意义等展开了项目式问题探究。
任务一：了解居民接触的垃圾
【调查研究】同学们通过走访调查得知,生活中居民接触的垃圾有废旧报纸、旧衣物、金属易拉罐等。
【反思交流】
(1)金属之所以能够加工成易拉罐,主要利用的物理性质是延展性。
任务二：认识垃圾的分类
【查阅资料】按照《生活垃圾分类制度实施方案》,各地可以因地制宜选择确定厨余垃圾、可回收物等分类的类别,但对于有害垃圾,各地必须强制分类。
【模型构建】生活垃圾多种多样,其简单分类及处置方式如下。
【分析讨论】
(2)使用过的废旧电池属于有害垃圾,进入焚烧发电厂的其他垃圾应具有的性质是可燃性。
(3)小组交流后确定垃圾筛分时,可根据颜色区分铜和铝。
任务三：了解垃圾的回收利用
【提出问题】黄色废旧金属中是否含有黄铜？
【查阅资料】黄铜呈黄色,其主要成分是铜、锌。
【进行实验】
(4)小组同学设计如下实验进行探究。
实验步骤 实验现象 实验结论
①将废旧黄色金属清洗、打磨、粉碎处理后,滴加足量稀盐酸 产生气泡 废旧黄色金属中含有黄铜
②将①中剩余的固体清洗干净,放入试管中,向其中滴加足量硝酸银溶液 溶液由无色变为蓝色,有银白色固体析出
【批判质疑】
(5)有同学对上述结论产生了质疑,理由是若废旧金属中含有其他活泼金属,步骤①中也会产生气泡。同学们在老师的帮助下,用仪器测出废旧黄色金属中确实含有黄铜。
(6)步骤②中发生反应的化学方程式为Cu＋2AgNO3===Cu(NO3) 2＋2Ag。
任务四：探讨垃圾回收利用的意义
【成果分享】
(7)同学们通过上述探究,学到了垃圾处理的相关知识,强化了垃圾分类与回收利用的意识。请你从环境效益、社会效益或经济效益中任选一个角度分析垃圾回收利用的意义：可以保护环境(合理即可)。
四、计算题(本题共6分)
17.(6分)实践小组为测定某品牌纯碱样品中Na2CO3的质量分数,进行了如图实验(杂质不参与反应)。
(1)实验室取用纯碱粉末需用到的仪器为药匙,加入稀盐酸观察到的现象是产生大量气泡 。
(2)充分反应后生成气体的质量是2.2g。
(3)计算样品中Na2CO3的质量分数。(写出计算过程,结果精确到0.1%)
解：设6 g纯碱样品中碳酸钠的质量为x。
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
106 44
x 2.2 g
＝　　
x＝5.3 g
纯碱样品中碳酸钠的质量分数为×100%≈88.3%
答：纯碱样品中碳酸钠的质量分数约为88.3%。
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化学模拟试卷(四)
(时间：60分钟　　满分：70分)
可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　N—14　O—16　F—19　Na—23　Mg—24　Si—28
S—32　Cl—35.5　Ca—40
一、选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意)
1.化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是（B）
A.氦气可用于填充气球 B.25%的乙醇溶液作医用酒精
C.石墨可用于制铅笔芯 D.氢氧化铝可治疗胃酸过多症
2.从香蕉皮到荧光碳量子点(纳米级碳颗粒)的制取过程中,涉及化学变化的是（B）
A.切碎香蕉皮 B.皮烘烤成炭 C.炭研磨成粉 D.炭粉加水搅拌
3.下列物质属于混合物的是（B）
A.液态氧 B.洁净的海水 C.冰水混合物 D.氧化镁
4.规范操作是实验成功的前提。下列图示实验操作不规范的是（A）
5.下列有关化学用语的叙述正确的是（A）
A.Ne：表示氖气 B.C60：表示60个碳原子
C.2N：表示2个氮分子 D.Fe3＋：表示3个铁离子
6.碳酸氢铵(NH4HCO3)是农业生产中常用的一种化肥,某碳酸氢铵化肥产品的含氮量为15%。下列有关说法正确的是（D）
A.碳酸氢铵由三种元素组成
B.碳酸氢铵的化学式量为44
C.碳酸氢铵中碳、氧元素的质量比是1∶3
D.该化肥产品是混合物
7.对下列事实或做法的解释不正确的是（D）
A.将铅笔芯连入闭合回路中,通电后灯泡发光——石墨具有导电性
B.验证羊毛大衣真伪时取样点燃——羊毛纤维和合成纤维燃烧的气味不同
C.适量食用海带、紫菜可以预防甲状腺肿大——海带、紫菜中富含碘元素
D.打开可乐瓶盖后可乐溢出——气体的溶解度随温度升高而减小
8.我国芯片蚀刻技术国际领先。利用NF3进行硅芯片蚀刻时的产物均为气体,在蚀刻物表面不留任何残留物。该反应微观示意图如图,下列说法正确的是（C）
A.反应前后分子、原子的种类和数目均不变
B.反应生成的丙和丁微粒个数之比为1∶1
C.该反应为置换反应
D.参加反应的甲、乙质量比为4∶3
9.学习化学,提高学科核心素养,学会用化学思维去认识和理解世界。下列说法不正确的是（A）
A.变化与守恒：1 g Mg和1 g O2充分反应可得到2 g MgO
B.模型与推理：质子带正电,中子不带电,所以原子核带正电
C.宏观与微观：CO和CO2元素组成相同,但二者性质不同,原因是分子构成不同
D.探究与创新：用注射器可代替分液漏斗,因为都可以控制滴加试剂的速率
10.下列实验不能达到实验目的的是（C）
A.探究铁钉生锈的条件 B.探究CO2的部分性质
C.测定空气中O2的体积分数 D.比较合金和纯金属的硬度
二、填空与简答题(本题包括4小题,共24分)
11.(6分)元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请根据下表(元素周期表的部分内容)回答有关问题。
(1)请从上表中查出关于硼元素的一条信息：硼原子核内质子数为5(合理即可)。
(2)第3周期(横行)中属于金属元素的是钠(或镁、铝)(填一种),其对应的阳离子是Na＋(或Mg2＋、Al3＋)。
(3)第11号元素与第17号元素组成的化合物的化学式是NaCl,构成该物质的微粒是离子(选填“分子”“原子”或“离子”)。
(4)在元素周期表中,同一族(纵行)的元素具有相似的化学性质,则下列各组元素具有相似化学性质的是bd(填字母序号)。
a.C和Ne　　　b.Be和Mg　　　c.Al和Si　　　d.F和Cl
12.(6分)从多角度认识化学反应,发展科学思维。
(1)物质变化：结合以下反应的示意图回答问题。
①微观分析,反应前后发生变化的是分子(选填“分子”或“原子”)。
②宏观分析,该反应产生了新物质,反应的化学方程式为2CO＋O22CO2。
(2)能量变化：“神舟”系列载人飞船使用的某种发动机利用了N2H4分解释放出热量和气体,反应的化学方程式为aN2H42N2↑＋3H2↑＋2NH3↑,其中a＝3。
(3)调控反应：做饭时,若燃气灶的火焰呈现黄色或橙色,锅底出现黑色物质,此时需要调大(选填“调小”或“调大”)灶具的进风口。
(4)可持续发展：为防止燃煤烟气中的二氧化硫污染环境,可用石灰石进行脱硫,这个过程中会发生化学反应：2CaCO3＋2SO2＋O2===2CaSO4＋2CO2,生成的硫酸钙可用于生产建筑材料。若吸收640 t二氧化硫,至少需要碳酸钙的质量为1 000t。
13.(5分)甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。请根据图示回答下列问题。
(1)0 ℃时甲的溶解度<(选填“>”或“<”)乙的溶解度。
(2)M点的意义是a1 ℃时,甲、乙的溶解度相等,在a1 ℃时,甲、乙溶液中溶质的质量分数不一定 (选填“一定”或“不一定”)相等。
(3) 在a2 ℃时,乙的溶解度为50 g。在a2 ℃时,将50 g甲加入50 g水中,充分溶解后所得溶液中溶质的质量分数为47.4%(结果保留至0.1%)。
14.(7分)某工厂先用孔雀石[主要成分是Cu2(OH)2CO3]制取硫酸铜,再用“湿法炼铜”获得铜,其主要工艺流程如图所示。分析流程,回答问题。
已知：Cu2(OH)2CO3＋2H2SO4===2CuSO4＋3H2O＋CO2↑。
(1)加入稀硫酸时先将孔雀石粉碎的目的是增大反应物的接触面积,使反应更快更充分。
(2)向硫酸铜溶液中加入过量铁粉,发生反应的化学方程式为CuSO4＋Fe===Cu＋FeSO4。
(3)操作a的实验操作过程中玻璃棒的作用是引流；得到的固体A的成分有Cu、Fe(填化学式)。
(4)在固体A中加入适量稀硫酸的目的是除去固体A中的Fe。
(5)干燥铜时不能采取高温的方法,其原因可能是铜在高温下易与空气中的氧气反应生成氧化铜(合理即可)。
三、实验与探究题(本题包括2小题,共20分)
15.(10分)如图所示为实验室中常见的气体制备和收集装置,请回答下列问题。
(1)写出标号①仪器的名称试管,注射器可替代实验室中的仪器是分液漏斗。
(2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气,发生装置选用C,你认为C装置的优点是能控制反应的速率。
(3)若用A装置作高锰酸钾制氧气的发生装置,还需要改进的地方是在试管口放一团棉花,加热高锰酸钾制氧气的化学方程式为2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑。
(4)欲使用装置E收集二氧化碳气体,应将气体从a(选填“a”或“b”)端通入；检验二氧化碳已收集满的方法是将燃着的木条放在b端管口,木条熄灭,则气体已收集满。
(5)实验室用无水醋酸钠固体与碱石灰固体混合加热制得甲烷,其反应的化学方程式为CH3COONa＋NaOHCH4↑＋Na2CO3,发生装置选用A(填字母),选用F装置收集甲烷,当观察到集气瓶口有大气泡冒出时,甲烷已收集满。
16.(10分)随着经济和社会的发展,如何处理垃圾已成为事关人居环境和生态安全的重要问题。兴趣小组的同学对居民接触的垃圾、垃圾分类、垃圾的回收利用、垃圾回收利用的意义等展开了项目式问题探究。
任务一：了解居民接触的垃圾
【调查研究】同学们通过走访调查得知,生活中居民接触的垃圾有废旧报纸、旧衣物、金属易拉罐等。
【反思交流】
(1)金属之所以能够加工成易拉罐,主要利用的物理性质是延展性。
任务二：认识垃圾的分类
【查阅资料】按照《生活垃圾分类制度实施方案》,各地可以因地制宜选择确定厨余垃圾、可回收物等分类的类别,但对于有害垃圾,各地必须强制分类。
【模型构建】生活垃圾多种多样,其简单分类及处置方式如下。
【分析讨论】
(2)使用过的废旧电池属于有害垃圾,进入焚烧发电厂的其他垃圾应具有的性质是可燃性。
(3)小组交流后确定垃圾筛分时,可根据颜色区分铜和铝。
任务三：了解垃圾的回收利用
【提出问题】黄色废旧金属中是否含有黄铜？
【查阅资料】黄铜呈黄色,其主要成分是铜、锌。
【进行实验】
(4)小组同学设计如下实验进行探究。
实验步骤 实验现象 实验结论
①将废旧黄色金属清洗、打磨、粉碎处理后,滴加足量稀盐酸 产生气泡 废旧黄色金属中含有黄铜
②将①中剩余的固体清洗干净,放入试管中,向其中滴加足量硝酸银溶液 溶液由无色变为蓝色,有银白色固体析出
【批判质疑】
(5)有同学对上述结论产生了质疑,理由是若废旧金属中含有其他活泼金属,步骤①中也会产生气泡。同学们在老师的帮助下,用仪器测出废旧黄色金属中确实含有黄铜。
(6)步骤②中发生反应的化学方程式为Cu＋2AgNO3===Cu(NO3) 2＋2Ag。
任务四：探讨垃圾回收利用的意义
【成果分享】
(7)同学们通过上述探究,学到了垃圾处理的相关知识,强化了垃圾分类与回收利用的意识。请你从环境效益、社会效益或经济效益中任选一个角度分析垃圾回收利用的意义：可以保护环境(合理即可)。
四、计算题(本题共6分)
17.(6分)实践小组为测定某品牌纯碱样品中Na2CO3的质量分数,进行了如图实验(杂质不参与反应)。
(1)实验室取用纯碱粉末需用到的仪器为药匙,加入稀盐酸观察到的现象是产生大量气泡 。
(2)充分反应后生成气体的质量是2.2g。
(3)计算样品中Na2CO3的质量分数。(写出计算过程,结果精确到0.1%)
解：设6 g纯碱样品中碳酸钠的质量为x。
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
106 44
x 2.2 g
＝　　
x＝5.3 g
纯碱样品中碳酸钠的质量分数为×100%≈88.3%
答：纯碱样品中碳酸钠的质量分数约为88.3%。
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