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2026年广西初中学业水平考试
化学模拟试卷1
(时间：90分钟　　满分：100分)
可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　O—16　S—32　Na—23　Zn—65
一、单项选择题(本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个备选项中，只有一项符合题目要求，错选、多选或未选均不得分。)
1.下列厨房用品中，属于有机合成材料制品的是（D）
A.木质筷子 B.不锈钢碗 C.陶瓷汤勺 D.塑料菜篮
2.使用新能源有助于缓解化石能源危机，减少环境污染，下列不属于新能源的是（A）
A.乙醇汽油 B.地热能 C.太阳能 D.氢能
3.氮气常用作文物保护气，主要是利用了氮气（A）
A.性质稳定 B.难溶于水 C.无色无味 D.沸点低
4.农产品种植需要化肥，下列属于氮肥的是（C）
A.K2SO4 B.Ca3(PO4)2 C.NH4Cl D.KCl
5.“嫦娥六号”在月球背面成功着陆，当环境温度过高时，其自备的降温装置能通过冰的升华达到降温的目的。冰升华的过程中，下列有关水分子的说法正确的是（A）
A.间隔增大 B.质量增大 C.种类改变 D.数目改变
6.下列实验操作正确的是（A）
7.下列属于复分解反应的是（D）
A.制备氧化锂生产玻璃电极：4Li＋O22Li2O
B.工业制备金属锂：2LiCl(熔融)2Li＋Cl2↑
C.纽扣电池的工作原理：Li＋AgCl===LiCl＋Ag
D.制备Li2CO3生产光学级单晶：2LiOH＋Na2CO3===2NaOH＋Li2CO3↓
8.2025年5月29日，我国“天问二号”探测器成功发射，小行星探测与采样返回之旅正式开启。下列过程涉及化学变化的是（A）
A.点火升空 B.采集样品 C.探测距离 D.搭载探测器
9.如图所示是探究水的组成及变化的实验装置示意图。下列说法中不正确的是（D）
A.通电过程中观察到b管中液面下降
B.该实验生成氢气与氧气的体积比为2∶1
C.实验证明水是由氢、氧两种元素组成
D.a管中的气体燃烧产生淡蓝色火焰
10.下列各组物质按照单质、氧化物顺序分类的是（A）
A.铜、二氧化碳 B.氧气、矿泉水 C.生铁、硫酸 D.石墨、酒精
11.四氯化钛(TiCl4)是制备钛白粉的主要材料，TiCl4中钛元素的化合价为（D）
A.＋1 B.＋2 C.＋3 D.＋4
12.国产芯片与AI大模型融合发展需要高性能半导体材料，如硅(Si)，锗(Ge)等。如图是元素周期表部分截图，下列相关描述正确的是（B）
A.硅的相对原子质量是28.08 g
B.一个硅原子核外有14个电子
C.硅、锗元素位于同一周期
D.半导体材料都是非金属
13.下列有关燃烧与灭火的说法正确的是（B）
A.可燃物与氧气接触就能燃烧 B.木柴架空可增大与氧气的接触面积
C.吹灭蜡烛原理是清除可燃物 D.水灭火原理是降低可燃物的着火点
14.下列有关实验的分析中正确的是（D）
A.检验氢气纯度时，发出尖锐爆鸣声，表示气体较纯
B.二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红，说明二氧化碳属于酸
C.浓硫酸敞口放在空气中浓度降低，是因为浓硫酸具有挥发性
D.电解水实验向水中加入少量硫酸钠溶液，是为了增强导电性
15.食用白醋中通常含有3%～5%的醋酸(CH3COOH)，白醋与稀硫酸有相似的化学性质。下列说法错误的是（C）
A.白醋和稀硫酸中均含有H＋
B.白醋中滴入紫色石蕊溶液，溶液显红色
C.室温下，用pH试纸测得白醋的pH＞7
D.生锈的铁钉放入白醋中浸泡一段时间，铁锈会减少
16.我国科研人员研究出二氧化碳转化为工业原料甲酸的新方法，反映的微观示意图如图所示。下列说法错误的是（A）
生成丙、丁的分子个数比为1∶1
B.该反应实现了无机物向有机物的转化
C.反应物和生成物中共有2种氧化物
D.该反应为实现碳中和提供了新路径
17.下列物质间的转化，运用初中所学化学知识，通过一步反应不能实现的是（B）
A.CuSO4→Na2SO4 B.KNO3→KCl
C.Fe2O3→Fe2(SO4)3 D.CO2→CO
18.下列实验方案不能达到预期目的的是（D）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别氯化钠、氢氧化钠、硝酸铵三种固体 分别取样，加适量水溶解，测量并比较三种溶液温度的变化
B 除去炭粉中的氧化铜粉末 加入过量稀硫酸，过滤、洗涤、烘干
C 探究铁、铜、银的金属活动性顺序 分别把打磨后的铁丝和银丝放入硫酸铜溶液中，观察现象
D 检验酒精中是否含有碳元素 点燃酒精，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，观察现象
19.NaCl和KNO3的溶解度曲线如图，下列说法不正确的是（B）
A.与NaCl相比，KNO3的溶解度受温度影响更大
B.t1 ℃时，饱和KNO3溶液的溶质质量分数为31.6%
C.t2 ℃时，NaCl与KNO3的溶解度相等
D.将t3 ℃的饱和KNO3溶液降低温度，一定有晶体析出
20.消防员在进入火灾现场时，佩戴的网吸面罩中有过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳发生反应：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。在真空密闭容器中，将13.2 g CO2与一定质量的Na2O2固体充分反应后，收集到气体M质量为x g。下列说法错误的是（C）
A.若x＝4.8，气体M中不含有CO2
B.若x＝4.8，生成的Na2CO3的质量为31.8 g
C.若x＝7.6，Na2O2反应后可能有剩余
D.若x＝7.6，气体M中有CO2与O2
二、填空与简答题(本大题共6小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共38分。)
21.(6分)用化学用语填空。
(1)铝元素Al; (2)2个氮原子2N；
(3)氨气NH3; (4)3个氢离子3H＋；
(5)硝酸根离子NO； (6)标出二氧化硫中硫元素的化合价SO2 。
22.(6分)从下列物质中，选出一种恰当的物质填入对应的空格中(填序号)。
①石墨　　②食盐　　③不锈钢　④硝酸钾　⑤蛋白质　⑥甲烷
(1)沼气和天然气的主要成分是⑥；
(2)用于调味的是②；
(3)牛肉和鸡蛋中富含的营养成分是⑤；
(4)属于复合肥的是④；
(5)属于合金的是③；
(6)可用于制2B铅笔芯的是①。
23.(6分)金属材料及金属的化合物在生产、生活中有着广泛的应用前景。
(1)“以氢代碳”生产钢铁是钢铁冶炼技术的发展趋势。
①H2与Fe3O4的反应中作为还原剂的是H2，该反应属于置换(填基本反应类型)反应。
②炼钢中“充氧”的目的是降低生铁中碳(填元素名称)的含量，获得性能更好的钢。
(2)Mg2Cu是一种性价比高、绿色环保的贮氢合金，其贮氢与释氢过程如图所示。
①贮氢反应需要在高温和隔绝空气的条件下进行，该反应的化学方程式为2Mg2Cu＋3H2MgCu2＋3MgH2。
②与电解法制取氢气相比，该工艺释氢中的优点是不需通电，节约能源(合理即可)。
24.(6分)阅读下列材料，回答有关问题。
中华文明源远流长，文物承载着文明的记忆。汉代铜牛形钅工灯是湖南省博物院的馆藏文物之一(如图)，这种青铜灯以动物油脂(主要含碳、氢、氧三种元素)为燃料，其油料燃烧产生的气体或烟，可通过导烟管道进入牛腹中，腹中盛有的清水能吸收烟尘，从而保持室内空气清洁。因此，又被称为环保灯。
(1)青铜是一种合金，其硬度比纯铜大(选填“大”或“小”)。
(2)动物油脂在空气中燃烧能产生的气体是CO2(或H2O或CO)(任写一种)。
(3)铜牛灯的灯罩可自由开合，以调节进风量的大小。当看到有大量黑烟产生时，应调大(选填“调大”或“调小”)进风口从而促进燃料充分燃烧。
(4)“牛腹”中盛放清水的作用是吸收烟尘，保持室内空气清洁。
(5)时至今日，我们常用天然气作为燃料，写出其主要成分完全燃烧的化学方程式：CH4＋2O2CO2＋2H2O。
25.(7分)某工厂先用孔雀石[主要成分是Cu2(OH)2CO3]制取硫酸铜，再用“湿法炼铜”获得铜，其主要工艺流程如图所示。分析流程，回答问题。
已知：Cu2(OH)2CO3＋2H2SO4===2CuSO4＋3H2O＋CO2↑。
(1)加入稀硫酸时先将孔雀石粉碎的目的是增大反应物的接触面积，使反应更快更充分。
(2)向硫酸铜溶液中加入过量铁粉，发生反应的化学方程式为CuSO4＋Fe===Cu＋FeSO4。
(3)操作a的实验操作过程中玻璃棒的作用是引流；得到的固体A的成分有Cu、Fe(填化学式)。
(4)在固体A中加入适量稀硫酸的目的是除去固体A中的Fe。
(5)干燥铜时不能采取高温的方法，其原因可能是铜在高温下易与空气中的氧气反应生成氧化铜(合理即可)。
26.(7分)利用如图装置对酸的化学性质进行研究。
(1)实验Ⅰ中，在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，溶液变红的是a(选填“a”或“b”)。
(2)实验Ⅱ中，若右侧试管内出现白色沉淀，则试剂X的名称是澄清石灰水。
(3)实验Ⅲ中，试管①②中均可观察到的现象是红棕色固体溶解，溶液由无色变为黄色。写出试管②中发生反应的化学方程式：3H2SO4＋Fe2O3===Fe2(SO4)3＋3H2O。
(4)把稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后，发现无明显现象，再向溶液中滴入无色酚酞溶液，观察到无色溶液变成红色，则此时混合溶液的溶质是NaCl、NaOH(填化学式，不考虑酚酞)。
(5)稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，主要原因是溶液中都含有H＋。
三、实验探究题(本大题共2小题，共16分。)
27.(8分)根据实验装置图，回答问题。
(1)图中仪器a的名称：长颈漏斗。
(2)实验室用A装置制取氧气的化学方程式：2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑。试管口放一团棉花的作用是防止加热时试管内试剂进入导管。要做铁丝在氧气中燃烧实验最好选用装置E(填字母)收集氧气。
(3)选择C装置作为实验室制取CO2气体发生装置的优点是可以控制反应的发生和停止，检验二氧化碳的方法是将气体通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，则气体为二氧化碳。
(4)若用装置D收集氢气，氢气应从c(填字母)端通入。
28.(8分)学习了“常见的酸、碱、盐”后，某化学兴趣小组为探究NaHCO3和NaOH的性质，设计并进行了如下实验。
【实验一】探究NaHCO3固体的稳定性
该小组用如图1所示装置进行实验。
(1)实验进行一段时间后，观察到甲中出现无色液滴(填实验现象)时，证明有水生成；乙中澄清石灰水变浑浊，原因是CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O(用化学方程式表示)。
实验结论：NaHCO3固体受热能分解。
【实验二】探究NaHCO3溶液的酸碱性
取少量NaHCO3溶液于试管中，向其中滴加1～2滴酚酞溶液，溶液变为浅红色。
(2)实验结论：NaHCO3溶液呈碱性。
【实验三】探究NaHCO3溶液的稳定性
常温下，在密闭容器(如图2)中放入盛有100 mL蒸馏水的烧杯，开启CO2传感器，测得容器内CO2浓度基本不变；将蒸馏水换成100 mL NaHCO3的稀溶液，开启CO2传感器，测得容器内CO2浓度增大。
(3)用100 mL蒸馏水做实验的目的是作对照实验(或空白实验)。
(4)实验三的结论是常温下，NaHCO3溶液不稳定，能产生CO2。
【实验四】数字化实验探究NaOH的性质
常温下，取一定量的NaOH溶液，分成两等份。向一份NaOH溶液滴入稀盐酸，用pH传感器测定该过程中的pH变化，测定结果如图3曲线M。向另一份NaOH溶液先通入一定量的CO2，充分反应后得到溶液X，再向溶液X中滴入相同质量分数的稀盐酸，同时用pH传感器测定pH变化，得到pH随盐酸体积(mL)变化曲线N(未在图3坐标系中画出)。
(5)溶液X的pH小于(选填“大于”“小于”或“等于”)A点的pH。
(6)曲线N上横坐标为10时，对应溶液中的溶质是NaCl、CO2(填化学式)。
四、计算题(6分。)
29.(6分)“金粉”(Cu－Zn合金)是一种金属颜料，可用于文物修复。某化学兴趣小组为测定“金粉”中铜的含量，进行了如图所示的实验。请根据图示数据计算。
(1)生成氢气的质量为0.2 g。
(2)该“金粉”中铜的质量分数(写出计算过程)。
(3)所用稀硫酸中溶质的质量分数(写出计算过程)。
解：设25 g “金粉”中锌的质量为x，所用稀硫酸中溶质的质量为y。
Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
65 98 2
x 　 y 0.2 g
＝　　 x＝6.5 g
＝　　 y＝9.8 g
(2)该“金粉”中铜的质量分数：×100%＝74%
(3)所用稀硫酸中溶质的质量分数：×100%＝9.8%
答：(2)该“金粉”中铜的质量分数为74%；(3)所用稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。
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2026年广西初中学业水平考试
化学模拟试卷1
(时间：90分钟　　满分：100分)
可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　O—16　S—32　Na—23　Zn—65
一、单项选择题(本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个备选项中，只有一项符合题目要求，错选、多选或未选均不得分。)
1.下列厨房用品中，属于有机合成材料制品的是（D）
A.木质筷子 B.不锈钢碗 C.陶瓷汤勺 D.塑料菜篮
2.使用新能源有助于缓解化石能源危机，减少环境污染，下列不属于新能源的是（A）
A.乙醇汽油 B.地热能 C.太阳能 D.氢能
3.氮气常用作文物保护气，主要是利用了氮气（A）
A.性质稳定 B.难溶于水 C.无色无味 D.沸点低
4.农产品种植需要化肥，下列属于氮肥的是（C）
A.K2SO4 B.Ca3(PO4)2 C.NH4Cl D.KCl
5.“嫦娥六号”在月球背面成功着陆，当环境温度过高时，其自备的降温装置能通过冰的升华达到降温的目的。冰升华的过程中，下列有关水分子的说法正确的是（A）
A.间隔增大 B.质量增大 C.种类改变 D.数目改变
6.下列实验操作正确的是（A）
7.下列属于复分解反应的是（D）
A.制备氧化锂生产玻璃电极：4Li＋O22Li2O
B.工业制备金属锂：2LiCl(熔融)2Li＋Cl2↑
C.纽扣电池的工作原理：Li＋AgCl===LiCl＋Ag
D.制备Li2CO3生产光学级单晶：2LiOH＋Na2CO3===2NaOH＋Li2CO3↓
8.2025年5月29日，我国“天问二号”探测器成功发射，小行星探测与采样返回之旅正式开启。下列过程涉及化学变化的是（A）
A.点火升空 B.采集样品 C.探测距离 D.搭载探测器
9.如图所示是探究水的组成及变化的实验装置示意图。下列说法中不正确的是（D）
A.通电过程中观察到b管中液面下降
B.该实验生成氢气与氧气的体积比为2∶1
C.实验证明水是由氢、氧两种元素组成
D.a管中的气体燃烧产生淡蓝色火焰
10.下列各组物质按照单质、氧化物顺序分类的是（A）
A.铜、二氧化碳 B.氧气、矿泉水 C.生铁、硫酸 D.石墨、酒精
11.四氯化钛(TiCl4)是制备钛白粉的主要材料，TiCl4中钛元素的化合价为（D）
A.＋1 B.＋2 C.＋3 D.＋4
12.国产芯片与AI大模型融合发展需要高性能半导体材料，如硅(Si)，锗(Ge)等。如图是元素周期表部分截图，下列相关描述正确的是（B）
A.硅的相对原子质量是28.08 g
B.一个硅原子核外有14个电子
C.硅、锗元素位于同一周期
D.半导体材料都是非金属
13.下列有关燃烧与灭火的说法正确的是（B）
A.可燃物与氧气接触就能燃烧 B.木柴架空可增大与氧气的接触面积
C.吹灭蜡烛原理是清除可燃物 D.水灭火原理是降低可燃物的着火点
14.下列有关实验的分析中正确的是（D）
A.检验氢气纯度时，发出尖锐爆鸣声，表示气体较纯
B.二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红，说明二氧化碳属于酸
C.浓硫酸敞口放在空气中浓度降低，是因为浓硫酸具有挥发性
D.电解水实验向水中加入少量硫酸钠溶液，是为了增强导电性
15.食用白醋中通常含有3%～5%的醋酸(CH3COOH)，白醋与稀硫酸有相似的化学性质。下列说法错误的是（C）
A.白醋和稀硫酸中均含有H＋
B.白醋中滴入紫色石蕊溶液，溶液显红色
C.室温下，用pH试纸测得白醋的pH＞7
D.生锈的铁钉放入白醋中浸泡一段时间，铁锈会减少
16.我国科研人员研究出二氧化碳转化为工业原料甲酸的新方法，反映的微观示意图如图所示。下列说法错误的是（A）
生成丙、丁的分子个数比为1∶1
B.该反应实现了无机物向有机物的转化
C.反应物和生成物中共有2种氧化物
D.该反应为实现碳中和提供了新路径
17.下列物质间的转化，运用初中所学化学知识，通过一步反应不能实现的是（B）
A.CuSO4→Na2SO4 B.KNO3→KCl
C.Fe2O3→Fe2(SO4)3 D.CO2→CO
18.下列实验方案不能达到预期目的的是（D）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别氯化钠、氢氧化钠、硝酸铵三种固体 分别取样，加适量水溶解，测量并比较三种溶液温度的变化
B 除去炭粉中的氧化铜粉末 加入过量稀硫酸，过滤、洗涤、烘干
C 探究铁、铜、银的金属活动性顺序 分别把打磨后的铁丝和银丝放入硫酸铜溶液中，观察现象
D 检验酒精中是否含有碳元素 点燃酒精，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，观察现象
19.NaCl和KNO3的溶解度曲线如图，下列说法不正确的是（B）
A.与NaCl相比，KNO3的溶解度受温度影响更大
B.t1 ℃时，饱和KNO3溶液的溶质质量分数为31.6%
C.t2 ℃时，NaCl与KNO3的溶解度相等
D.将t3 ℃的饱和KNO3溶液降低温度，一定有晶体析出
20.消防员在进入火灾现场时，佩戴的网吸面罩中有过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳发生反应：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。在真空密闭容器中，将13.2 g CO2与一定质量的Na2O2固体充分反应后，收集到气体M质量为x g。下列说法错误的是（C）
A.若x＝4.8，气体M中不含有CO2
B.若x＝4.8，生成的Na2CO3的质量为31.8 g
C.若x＝7.6，Na2O2反应后可能有剩余
D.若x＝7.6，气体M中有CO2与O2
二、填空与简答题(本大题共6小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共38分。)
21.(6分)用化学用语填空。
(1)铝元素Al; (2)2个氮原子2N；
(3)氨气NH3; (4)3个氢离子3H＋；
(5)硝酸根离子NO； (6)标出二氧化硫中硫元素的化合价SO2 。
22.(6分)从下列物质中，选出一种恰当的物质填入对应的空格中(填序号)。
①石墨　　②食盐　　③不锈钢　④硝酸钾　⑤蛋白质　⑥甲烷
(1)沼气和天然气的主要成分是⑥；
(2)用于调味的是②；
(3)牛肉和鸡蛋中富含的营养成分是⑤；
(4)属于复合肥的是④；
(5)属于合金的是③；
(6)可用于制2B铅笔芯的是①。
23.(6分)金属材料及金属的化合物在生产、生活中有着广泛的应用前景。
(1)“以氢代碳”生产钢铁是钢铁冶炼技术的发展趋势。
①H2与Fe3O4的反应中作为还原剂的是H2，该反应属于置换(填基本反应类型)反应。
②炼钢中“充氧”的目的是降低生铁中碳(填元素名称)的含量，获得性能更好的钢。
(2)Mg2Cu是一种性价比高、绿色环保的贮氢合金，其贮氢与释氢过程如图所示。
①贮氢反应需要在高温和隔绝空气的条件下进行，该反应的化学方程式为2Mg2Cu＋3H2MgCu2＋3MgH2。
②与电解法制取氢气相比，该工艺释氢中的优点是不需通电，节约能源(合理即可)。
24.(6分)阅读下列材料，回答有关问题。
中华文明源远流长，文物承载着文明的记忆。汉代铜牛形钅工灯是湖南省博物院的馆藏文物之一(如图)，这种青铜灯以动物油脂(主要含碳、氢、氧三种元素)为燃料，其油料燃烧产生的气体或烟，可通过导烟管道进入牛腹中，腹中盛有的清水能吸收烟尘，从而保持室内空气清洁。因此，又被称为环保灯。
(1)青铜是一种合金，其硬度比纯铜大(选填“大”或“小”)。
(2)动物油脂在空气中燃烧能产生的气体是CO2(或H2O或CO)(任写一种)。
(3)铜牛灯的灯罩可自由开合，以调节进风量的大小。当看到有大量黑烟产生时，应调大(选填“调大”或“调小”)进风口从而促进燃料充分燃烧。
(4)“牛腹”中盛放清水的作用是吸收烟尘，保持室内空气清洁。
(5)时至今日，我们常用天然气作为燃料，写出其主要成分完全燃烧的化学方程式：CH4＋2O2CO2＋2H2O。
25.(7分)某工厂先用孔雀石[主要成分是Cu2(OH)2CO3]制取硫酸铜，再用“湿法炼铜”获得铜，其主要工艺流程如图所示。分析流程，回答问题。
已知：Cu2(OH)2CO3＋2H2SO4===2CuSO4＋3H2O＋CO2↑。
(1)加入稀硫酸时先将孔雀石粉碎的目的是增大反应物的接触面积，使反应更快更充分。
(2)向硫酸铜溶液中加入过量铁粉，发生反应的化学方程式为CuSO4＋Fe===Cu＋FeSO4。
(3)操作a的实验操作过程中玻璃棒的作用是引流；得到的固体A的成分有Cu、Fe(填化学式)。
(4)在固体A中加入适量稀硫酸的目的是除去固体A中的Fe。
(5)干燥铜时不能采取高温的方法，其原因可能是铜在高温下易与空气中的氧气反应生成氧化铜(合理即可)。
26.(7分)利用如图装置对酸的化学性质进行研究。
(1)实验Ⅰ中，在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，溶液变红的是a(选填“a”或“b”)。
(2)实验Ⅱ中，若右侧试管内出现白色沉淀，则试剂X的名称是澄清石灰水。
(3)实验Ⅲ中，试管①②中均可观察到的现象是红棕色固体溶解，溶液由无色变为黄色。写出试管②中发生反应的化学方程式：3H2SO4＋Fe2O3===Fe2(SO4)3＋3H2O。
(4)把稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后，发现无明显现象，再向溶液中滴入无色酚酞溶液，观察到无色溶液变成红色，则此时混合溶液的溶质是NaCl、NaOH(填化学式，不考虑酚酞)。
(5)稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，主要原因是溶液中都含有H＋。
三、实验探究题(本大题共2小题，共16分。)
27.(8分)根据实验装置图，回答问题。
(1)图中仪器a的名称：长颈漏斗。
(2)实验室用A装置制取氧气的化学方程式：2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑。试管口放一团棉花的作用是防止加热时试管内试剂进入导管。要做铁丝在氧气中燃烧实验最好选用装置E(填字母)收集氧气。
(3)选择C装置作为实验室制取CO2气体发生装置的优点是可以控制反应的发生和停止，检验二氧化碳的方法是将气体通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，则气体为二氧化碳。
(4)若用装置D收集氢气，氢气应从c(填字母)端通入。
28.(8分)学习了“常见的酸、碱、盐”后，某化学兴趣小组为探究NaHCO3和NaOH的性质，设计并进行了如下实验。
【实验一】探究NaHCO3固体的稳定性
该小组用如图1所示装置进行实验。
(1)实验进行一段时间后，观察到甲中出现无色液滴(填实验现象)时，证明有水生成；乙中澄清石灰水变浑浊，原因是CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O(用化学方程式表示)。
实验结论：NaHCO3固体受热能分解。
【实验二】探究NaHCO3溶液的酸碱性
取少量NaHCO3溶液于试管中，向其中滴加1～2滴酚酞溶液，溶液变为浅红色。
(2)实验结论：NaHCO3溶液呈碱性。
【实验三】探究NaHCO3溶液的稳定性
常温下，在密闭容器(如图2)中放入盛有100 mL蒸馏水的烧杯，开启CO2传感器，测得容器内CO2浓度基本不变；将蒸馏水换成100 mL NaHCO3的稀溶液，开启CO2传感器，测得容器内CO2浓度增大。
(3)用100 mL蒸馏水做实验的目的是作对照实验(或空白实验)。
(4)实验三的结论是常温下，NaHCO3溶液不稳定，能产生CO2。
【实验四】数字化实验探究NaOH的性质
常温下，取一定量的NaOH溶液，分成两等份。向一份NaOH溶液滴入稀盐酸，用pH传感器测定该过程中的pH变化，测定结果如图3曲线M。向另一份NaOH溶液先通入一定量的CO2，充分反应后得到溶液X，再向溶液X中滴入相同质量分数的稀盐酸，同时用pH传感器测定pH变化，得到pH随盐酸体积(mL)变化曲线N(未在图3坐标系中画出)。
(5)溶液X的pH小于(选填“大于”“小于”或“等于”)A点的pH。
(6)曲线N上横坐标为10时，对应溶液中的溶质是NaCl、CO2(填化学式)。
四、计算题(6分。)
29.(6分)“金粉”(Cu－Zn合金)是一种金属颜料，可用于文物修复。某化学兴趣小组为测定“金粉”中铜的含量，进行了如图所示的实验。请根据图示数据计算。
(1)生成氢气的质量为0.2 g。
(2)该“金粉”中铜的质量分数(写出计算过程)。
(3)所用稀硫酸中溶质的质量分数(写出计算过程)。
解：设25 g “金粉”中锌的质量为x，所用稀硫酸中溶质的质量为y。
Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
65 98 2
x 　 y 0.2 g
＝　　 x＝6.5 g
＝　　 y＝9.8 g
(2)该“金粉”中铜的质量分数：×100%＝74%
(3)所用稀硫酸中溶质的质量分数：×100%＝9.8%
答：(2)该“金粉”中铜的质量分数为74%；(3)所用稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。
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