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宁夏回族自治区2026年初中学业水平考试
化学模拟试题(三)
(时间：70分钟　　满分：65分)
相对原子质量：H—1　C—12　O—16　Cl—35.5　K—39
一、单项选择题(本题共11小题,每题2分,共22分)
1.创新“智”造的“中国芯”所选用的单晶硅(Si)属于（A）
A.单质 B.化合物 C.氧化物 D.盐
2.铕元素(Eu)在元素周期表中信息如图所示。下列有关铕的说法不正确的是（C）
A.属于金属元素
B.原子核内质子数为63
C.原子的核外电子数为89
D.相对原子质量为152.0
3.葡萄糖是人体重要的供能物质之一。葡萄糖属于（A）
A.糖类 B.油脂 C.蛋白质 D.维生素
4.下列物质均可用于配制无土栽培营养液,其中属于钾肥的是（A）
A.KCl B.NaNO3 C.NH4Cl D.CO(NH2)2
5.闻到醋香,从微观角度分析,正确的是（C）
A.分子体积变大 B.分子间有间隔
C.分子不断运动 D.分子分成原子
6.KOH的性质与Ca(OH)2相似。下列对KOH性质的预测不正确的是（D）
A.能使无色酚酞溶液变红 B.能与CO2反应
C.能与H2SO4溶液反应 D.能与Na2CO3溶液反应
7.规范操作是实验成功的前提。下列图示实验操作不规范的是（A）
8.模型有利于认识物质及其变化规律。如图是某反应的微观示意图,有关说法不正确的是（C）
A.甲的水溶液能使酚酞变红
B.乙表示氧分子
C.反应后分子数目减少
D.产物无污染
9.五水硫酸铜(CuSO4·5H2O)的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是（D）
A.20～60 ℃时,五水硫酸铜的溶解度随温度升高而增大
B.60 ℃时,50 g水中加入45 g五水硫酸铜充分溶解,可得硫酸铜饱和溶液
C.根据溶解度曲线判断,可采用降温结晶的方法制备五水硫酸铜晶体
D.将饱和硫酸铜溶液由60 ℃冷却到20 ℃,析出51.8 g晶体
10.下列各项改变后的实验方案,仍能达到实验目的的是（C）
实验目的 测定空气中氧气含量 验证分子在不断地运动 验证镁和铁的金属活动性顺序 除去氯化钠溶液中混有的氯化镁
实验方案
选项 A.将红磷改为木炭 B.将浓氨水改为浓盐酸 C.将硫酸铝溶液改为硫酸锌溶液 D.将氢氧化钠溶液改为氢氧化钙溶液
11.CO2的捕集和利用是我国能源领域的重要战略方向。如图是CO2的捕集与转化示意图,有关说法正确的是（A）
A.FeO可以循环使用
B.反应Ⅰ属于置换反应
C.反应Ⅱ固体质量增加
D.铁的氧化物之间转化的条件相同
二、填空题(本题共3小题,共13分)
12.(3分)追寻红色记忆,传承红色基因。
(1)人民军队的摇篮——南昌。南昌是人民军队“军旗升起的地方”,军旗由棉布制成,棉纤维属于天然(选填“天然”或“合成”)纤维。
(2)共和国的摇篮——瑞金。毛主席带领军民挖水井,在井底铺沙石、垫木炭,用木炭除去水中的异味,利用了木炭的吸附性。
(3)中国工人运动的摇篮——安源。路矿工人在煤油灯旁学习,煤油中含有十二烷(C12H26),十二烷中碳、氢元素的质量比为72 ∶13。
13.(4分)化学实验课上,小湘同学用稀盐酸和石灰石制取二氧化碳并探究金属的化学性质。回答下列问题。
(1)仪器①的名称是集气瓶。
(2)制取二氧化碳时,应选择的发生和收集装置的组合是BD(填字母)。
(3)将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中,观察到溶液变红色。
(4)向两支试管中分别加入铝片和铜片,然后各加入5 mL稀盐酸,观察到铝片上有气泡产生,铜片无明显现象,说明铝的金属活动性比铜的强(选填“强”或“弱”)。
14.(6分)我国大规模利用的CO2转化技术已达到国际领先水平。图1是我国科研人员研究的CO2转化为化学产品的技术路线。
图1
　　　
图2
(1)“碳捕获”是指从空气中吸收CO2。生石灰可用于“捕获”CO2,其反应原理为CaO＋CO2===X,X的化学式为CaCO3。
(2)汽油常用作汽车的燃料。在汽油机工作的吸气冲程中,需要将汽油雾化,从燃烧的角度分析其目的是增大汽油与氧气的接触面积,使汽油燃烧更充分。
(3)图2是在催化剂作用下,CO2制甲醇(CH3OH)的微观过程示意图。过程Ⅱ“”分成的两种粒子名称是碳原子和氧原子,写出图2中反应的化学方程式：CO2＋3H2CH3OH＋H2O。
(4)从环境或能源的角度,上述技术路线能解决的现实问题是减少CO2排放(或利用CO2制备新能源,合理即可)。
三、应用题(本题共2小题,共12分)
15.(8分)金属材料对于促进生产发展、改善人类生活发挥了巨大作用。
钢是用量最大、用途最广的合金,根据其化学成分,可分为碳素钢和合金钢。根据含碳量不同,碳素钢可分为高碳钢、中碳钢和低碳钢,其性能和用途如下所示。
合金钢也叫特种钢,是在碳素钢里适量地加入一种或几种合金元素,使钢的组织结构发生变化,从而使钢具有各种特殊性能。
铝合金是目前用途广泛的合金之一,例如硬铝的密度小、强度高、具有较强的抗腐蚀能力,是制造飞机和宇宙飞船的理想材料。将某种铝合金放入氢氧化钠溶液中,其中的铝会与氢氧化钠、水反应生成偏铝酸钠(NaAlO2)和一种可燃性气体。
近年来,为满足某些尖端技术与发展的需要,人们又设计和合成了许多新型合金。例如：钛合金与人体具有很好的“相容性”,可以用来制造人造骨；耐热合金和形状记忆合金广泛应用于航空航天等。
根据材料,回答下列问题。
(1)用量最大、用途最广的合金是钢。
(2)钢的含碳量是0.03%～2%；可用于制造器械、弹簧和刀具等的是高碳钢。
(3)用于制造飞机和宇宙飞船利用了硬铝ABC的性质。(填字母序号)
A.密度小 B.强度高
C.具有较强的抗腐蚀能力　 D.硬而脆
(4)可以用来制造人造骨的是钛合金。
(5)铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。
(6)金属材料的性质在很大程度上决定了它们的用途。下列对应关系不正确的是D(填字母序号)。
A.焊锡熔点低——焊接金属 　　　
B.锰钢硬度大——制造防盗门
C.不锈钢抗腐蚀性能好——制造医疗器械 　　　
D.铅锑合金熔点低——制发热体
16.(4分)常温下,向盛有100.0 g KOH溶液的烧杯中逐滴加入120.0 g质量分数为7.3%的稀盐酸,用pH计(精确测定溶液pH的仪器)测定反应过程中溶液的pH,所得数据如下：
加入稀盐酸的质量/g 60.0 80.0 100.0 120.0
烧杯中溶液的pH 13.7 13.3 7.0 0.7
求该KOH溶液中溶质的质量分数(结果精确到0.1%)。
解：恰好完全反应时,消耗的稀盐酸中溶质的质量：100.0 g×7.3%＝7.3 g
设反应消耗KOH的质量为x。
KOH＋HCl===KCl＋H2O
56　　36.5
x　 　7.3 g
＝　　　x＝11.2 g
该KOH溶液中溶质的质量分数为×100%＝11.2%
答：该KOH溶液中溶质的质量分数为11.2%。
四、实验探究题(本题共2小题,共18分)
17.(9分)在日常生活中能看到很多精美的金属蚀刻画。兴趣小组利用废弃的金属片进行制作金属蚀刻画的项目活动,请你一起参与下列任务。
【任务一】到垃圾回收站筛选金属底板
(1)区分铝片和铁片的物理方法是用磁铁吸引(写1种)。
【任务二】预处理金属底板
(2)用砂纸打磨掉铝片表面的氧化膜。用化学方法除去铁片表面的铁锈,可以用稀硫酸(合理即可)(写1种物质名称)。
【任务三】选择蚀刻液进行蚀刻
(3)首先将有镂空图案的不干胶保护膜(能隔绝蚀刻液与金属底板接触)分别贴到处理好的铝片和铁片上,然后将铝片浸入足量的甲蚀刻液中,将铁片浸入足量的乙蚀刻液中,一段时间后取出。小组同学看到铝片上有凹陷图案,没有附着物；铁片上出现红色附着物图案。则他们选择的甲蚀刻液、乙蚀刻液分别是下列中的③、①。(填序号)
①硫酸铜溶液　②硝酸银溶液　③稀盐酸　
④氯化亚铁溶液　⑤氯化钠溶液
【任务四】金属蚀刻画的后处理
(4)将蚀刻好的金属片清洗掉废液,去掉不干胶保护膜,进行装饰。为防止铁片蚀刻画生锈,可采取的措施是表面涂油(合理即可)(写1种合理的方法)。
【任务五】废液回收利用
(5)铝片蚀刻废液处理,可加入足量铝片,得到氯化铝溶液,回收保存。
(6)铁片蚀刻废液处理,如图所示。
过程①加入的物质X是铁粉,过程②加入稀硫酸反应的化学方程式是Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑。
18.(9分)已知Mg能在CO2中燃烧,根据金属活动性顺序表,Na的金属活动性比Mg强,说明Na也能在CO2中燃烧。为了验证,实验小组进行了以下实验探究。
【查阅资料】①金属钠性质活泼,常温下,金属钠极易与氧气反应,生成白色固体氧化钠,氧化钠溶于水生成氢氧化钠。金属钠还可以与水剧烈反应,放出氢气。②Na2CO3溶液显碱性；CaCl2溶液显中性。
【实验探究一】
步骤1：打开活塞,让A装置中产生的气体依次通过B、C,收集一瓶纯净的CO2气体。
步骤2：将燃烧的钠迅速伸入集气瓶中,观察到钠在CO2中继续燃烧,发光放热,冷却后观察到瓶内附着黑色颗粒,并粘附着白色物质。
【问题讨论】
(1)为获得纯净的CO2,可利用装置B除去CO2中混有的HCl；装置C中盛放的试剂是浓硫酸。
(2)步骤2中生成的黑色颗粒成分是碳。
【初步结论】Na能在CO2中燃烧。
【提出问题】白色物质是什么？
【猜想与假设】猜想一：氧化钠；猜想二：碳酸钠；
猜想三：氧化钠和碳酸钠的混合物；猜想四：氢氧化钠。
(3)大家讨论后一致认为猜想四是错误的,理由是反应物中不含氢元素。
【实验探究二】对白色物质进行实验探究,方案设计如下：
方案1：取该样品少量于试管中,加入适量的水,振荡,过滤,向滤液中加入无色酚酞溶液,观察到溶液变成红色。结论：白色物质中一定有氧化钠。
方案2：取该样品少量于试管中,滴加足量盐酸,溶液中有气泡冒出。结论：白色物质中一定有　　　　。
方案3：取该样品少量于试管中,加入适量的水,振荡,过滤,向滤液中加入过量的氯化钙溶液,出现白色沉淀,过滤,再向滤液中滴加无色酚酞溶液,无明显现象。
【反思与评价】
(4)甲同学思考后提出方案1得出的结论不正确,其理由是碳酸钠溶液也呈碱性,也能使酚酞溶液变红色。
(5)请将方案2结论补充完整：Na2CO3(填化学式)。
(6)方案3中加入过量CaCl2溶液的目的是将碳酸钠完全除去。写出此反应的化学方程式：CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl。
【实验结论】
(7)综上所述,我认为猜想二成立。
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化学模拟试题(三)
(时间：70分钟　　满分：65分)
相对原子质量：H—1　C—12　O—16　Cl—35.5　K—39
一、单项选择题(本题共11小题,每题2分,共22分)
1.创新“智”造的“中国芯”所选用的单晶硅(Si)属于（A）
A.单质 B.化合物 C.氧化物 D.盐
2.铕元素(Eu)在元素周期表中信息如图所示。下列有关铕的说法不正确的是（C）
A.属于金属元素
B.原子核内质子数为63
C.原子的核外电子数为89
D.相对原子质量为152.0
3.葡萄糖是人体重要的供能物质之一。葡萄糖属于（A）
A.糖类 B.油脂 C.蛋白质 D.维生素
4.下列物质均可用于配制无土栽培营养液,其中属于钾肥的是（A）
A.KCl B.NaNO3 C.NH4Cl D.CO(NH2)2
5.闻到醋香,从微观角度分析,正确的是（C）
A.分子体积变大 B.分子间有间隔
C.分子不断运动 D.分子分成原子
6.KOH的性质与Ca(OH)2相似。下列对KOH性质的预测不正确的是（D）
A.能使无色酚酞溶液变红 B.能与CO2反应
C.能与H2SO4溶液反应 D.能与Na2CO3溶液反应
7.规范操作是实验成功的前提。下列图示实验操作不规范的是（A）
8.模型有利于认识物质及其变化规律。如图是某反应的微观示意图,有关说法不正确的是（C）
A.甲的水溶液能使酚酞变红
B.乙表示氧分子
C.反应后分子数目减少
D.产物无污染
9.五水硫酸铜(CuSO4·5H2O)的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是（D）
A.20～60 ℃时,五水硫酸铜的溶解度随温度升高而增大
B.60 ℃时,50 g水中加入45 g五水硫酸铜充分溶解,可得硫酸铜饱和溶液
C.根据溶解度曲线判断,可采用降温结晶的方法制备五水硫酸铜晶体
D.将饱和硫酸铜溶液由60 ℃冷却到20 ℃,析出51.8 g晶体
10.下列各项改变后的实验方案,仍能达到实验目的的是（C）
实验目的 测定空气中氧气含量 验证分子在不断地运动 验证镁和铁的金属活动性顺序 除去氯化钠溶液中混有的氯化镁
实验方案
选项 A.将红磷改为木炭 B.将浓氨水改为浓盐酸 C.将硫酸铝溶液改为硫酸锌溶液 D.将氢氧化钠溶液改为氢氧化钙溶液
11.CO2的捕集和利用是我国能源领域的重要战略方向。如图是CO2的捕集与转化示意图,有关说法正确的是（A）
A.FeO可以循环使用
B.反应Ⅰ属于置换反应
C.反应Ⅱ固体质量增加
D.铁的氧化物之间转化的条件相同
二、填空题(本题共3小题,共13分)
12.(3分)追寻红色记忆,传承红色基因。
(1)人民军队的摇篮——南昌。南昌是人民军队“军旗升起的地方”,军旗由棉布制成,棉纤维属于天然(选填“天然”或“合成”)纤维。
(2)共和国的摇篮——瑞金。毛主席带领军民挖水井,在井底铺沙石、垫木炭,用木炭除去水中的异味,利用了木炭的吸附性。
(3)中国工人运动的摇篮——安源。路矿工人在煤油灯旁学习,煤油中含有十二烷(C12H26),十二烷中碳、氢元素的质量比为72 ∶13。
13.(4分)化学实验课上,小湘同学用稀盐酸和石灰石制取二氧化碳并探究金属的化学性质。回答下列问题。
(1)仪器①的名称是集气瓶。
(2)制取二氧化碳时,应选择的发生和收集装置的组合是BD(填字母)。
(3)将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中,观察到溶液变红色。
(4)向两支试管中分别加入铝片和铜片,然后各加入5 mL稀盐酸,观察到铝片上有气泡产生,铜片无明显现象,说明铝的金属活动性比铜的强(选填“强”或“弱”)。
14.(6分)我国大规模利用的CO2转化技术已达到国际领先水平。图1是我国科研人员研究的CO2转化为化学产品的技术路线。
图1
　　　
图2
(1)“碳捕获”是指从空气中吸收CO2。生石灰可用于“捕获”CO2,其反应原理为CaO＋CO2===X,X的化学式为CaCO3。
(2)汽油常用作汽车的燃料。在汽油机工作的吸气冲程中,需要将汽油雾化,从燃烧的角度分析其目的是增大汽油与氧气的接触面积,使汽油燃烧更充分。
(3)图2是在催化剂作用下,CO2制甲醇(CH3OH)的微观过程示意图。过程Ⅱ“”分成的两种粒子名称是碳原子和氧原子,写出图2中反应的化学方程式：CO2＋3H2CH3OH＋H2O。
(4)从环境或能源的角度,上述技术路线能解决的现实问题是减少CO2排放(或利用CO2制备新能源,合理即可)。
三、应用题(本题共2小题,共12分)
15.(8分)金属材料对于促进生产发展、改善人类生活发挥了巨大作用。
钢是用量最大、用途最广的合金,根据其化学成分,可分为碳素钢和合金钢。根据含碳量不同,碳素钢可分为高碳钢、中碳钢和低碳钢,其性能和用途如下所示。
合金钢也叫特种钢,是在碳素钢里适量地加入一种或几种合金元素,使钢的组织结构发生变化,从而使钢具有各种特殊性能。
铝合金是目前用途广泛的合金之一,例如硬铝的密度小、强度高、具有较强的抗腐蚀能力,是制造飞机和宇宙飞船的理想材料。将某种铝合金放入氢氧化钠溶液中,其中的铝会与氢氧化钠、水反应生成偏铝酸钠(NaAlO2)和一种可燃性气体。
近年来,为满足某些尖端技术与发展的需要,人们又设计和合成了许多新型合金。例如：钛合金与人体具有很好的“相容性”,可以用来制造人造骨；耐热合金和形状记忆合金广泛应用于航空航天等。
根据材料,回答下列问题。
(1)用量最大、用途最广的合金是钢。
(2)钢的含碳量是0.03%～2%；可用于制造器械、弹簧和刀具等的是高碳钢。
(3)用于制造飞机和宇宙飞船利用了硬铝ABC的性质。(填字母序号)
A.密度小 B.强度高
C.具有较强的抗腐蚀能力　 D.硬而脆
(4)可以用来制造人造骨的是钛合金。
(5)铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。
(6)金属材料的性质在很大程度上决定了它们的用途。下列对应关系不正确的是D(填字母序号)。
A.焊锡熔点低——焊接金属 　　　
B.锰钢硬度大——制造防盗门
C.不锈钢抗腐蚀性能好——制造医疗器械 　　　
D.铅锑合金熔点低——制发热体
16.(4分)常温下,向盛有100.0 g KOH溶液的烧杯中逐滴加入120.0 g质量分数为7.3%的稀盐酸,用pH计(精确测定溶液pH的仪器)测定反应过程中溶液的pH,所得数据如下：
加入稀盐酸的质量/g 60.0 80.0 100.0 120.0
烧杯中溶液的pH 13.7 13.3 7.0 0.7
求该KOH溶液中溶质的质量分数(结果精确到0.1%)。
解：恰好完全反应时,消耗的稀盐酸中溶质的质量：100.0 g×7.3%＝7.3 g
设反应消耗KOH的质量为x。
KOH＋HCl===KCl＋H2O
56　　36.5
x　 　7.3 g
＝　　　x＝11.2 g
该KOH溶液中溶质的质量分数为×100%＝11.2%
答：该KOH溶液中溶质的质量分数为11.2%。
四、实验探究题(本题共2小题,共18分)
17.(9分)在日常生活中能看到很多精美的金属蚀刻画。兴趣小组利用废弃的金属片进行制作金属蚀刻画的项目活动,请你一起参与下列任务。
【任务一】到垃圾回收站筛选金属底板
(1)区分铝片和铁片的物理方法是用磁铁吸引(写1种)。
【任务二】预处理金属底板
(2)用砂纸打磨掉铝片表面的氧化膜。用化学方法除去铁片表面的铁锈,可以用稀硫酸(合理即可)(写1种物质名称)。
【任务三】选择蚀刻液进行蚀刻
(3)首先将有镂空图案的不干胶保护膜(能隔绝蚀刻液与金属底板接触)分别贴到处理好的铝片和铁片上,然后将铝片浸入足量的甲蚀刻液中,将铁片浸入足量的乙蚀刻液中,一段时间后取出。小组同学看到铝片上有凹陷图案,没有附着物；铁片上出现红色附着物图案。则他们选择的甲蚀刻液、乙蚀刻液分别是下列中的③、①。(填序号)
①硫酸铜溶液　②硝酸银溶液　③稀盐酸　
④氯化亚铁溶液　⑤氯化钠溶液
【任务四】金属蚀刻画的后处理
(4)将蚀刻好的金属片清洗掉废液,去掉不干胶保护膜,进行装饰。为防止铁片蚀刻画生锈,可采取的措施是表面涂油(合理即可)(写1种合理的方法)。
【任务五】废液回收利用
(5)铝片蚀刻废液处理,可加入足量铝片,得到氯化铝溶液,回收保存。
(6)铁片蚀刻废液处理,如图所示。
过程①加入的物质X是铁粉,过程②加入稀硫酸反应的化学方程式是Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑。
18.(9分)已知Mg能在CO2中燃烧,根据金属活动性顺序表,Na的金属活动性比Mg强,说明Na也能在CO2中燃烧。为了验证,实验小组进行了以下实验探究。
【查阅资料】①金属钠性质活泼,常温下,金属钠极易与氧气反应,生成白色固体氧化钠,氧化钠溶于水生成氢氧化钠。金属钠还可以与水剧烈反应,放出氢气。②Na2CO3溶液显碱性；CaCl2溶液显中性。
【实验探究一】
步骤1：打开活塞,让A装置中产生的气体依次通过B、C,收集一瓶纯净的CO2气体。
步骤2：将燃烧的钠迅速伸入集气瓶中,观察到钠在CO2中继续燃烧,发光放热,冷却后观察到瓶内附着黑色颗粒,并粘附着白色物质。
【问题讨论】
(1)为获得纯净的CO2,可利用装置B除去CO2中混有的HCl；装置C中盛放的试剂是浓硫酸。
(2)步骤2中生成的黑色颗粒成分是碳。
【初步结论】Na能在CO2中燃烧。
【提出问题】白色物质是什么？
【猜想与假设】猜想一：氧化钠；猜想二：碳酸钠；
猜想三：氧化钠和碳酸钠的混合物；猜想四：氢氧化钠。
(3)大家讨论后一致认为猜想四是错误的,理由是反应物中不含氢元素。
【实验探究二】对白色物质进行实验探究,方案设计如下：
方案1：取该样品少量于试管中,加入适量的水,振荡,过滤,向滤液中加入无色酚酞溶液,观察到溶液变成红色。结论：白色物质中一定有氧化钠。
方案2：取该样品少量于试管中,滴加足量盐酸,溶液中有气泡冒出。结论：白色物质中一定有　　　　。
方案3：取该样品少量于试管中,加入适量的水,振荡,过滤,向滤液中加入过量的氯化钙溶液,出现白色沉淀,过滤,再向滤液中滴加无色酚酞溶液,无明显现象。
【反思与评价】
(4)甲同学思考后提出方案1得出的结论不正确,其理由是碳酸钠溶液也呈碱性,也能使酚酞溶液变红色。
(5)请将方案2结论补充完整：Na2CO3(填化学式)。
(6)方案3中加入过量CaCl2溶液的目的是将碳酸钠完全除去。写出此反应的化学方程式：CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl。
【实验结论】
(7)综上所述,我认为猜想二成立。
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