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/ 让教学更有效 精品试卷 | 化学学科
宁夏回族自治区2026年初中学业水平考试
化学模拟试题(四)
(时间：70分钟　　满分：65分)
相对原子质量：C—12　Si—28
一、单项选择题(本题共11小题,每题2分,共22分)
1.华夏历史悠久,中原文化厚重。下列传统工艺品制作过程中涉及化学变化的是（B）
A.镇平玉雕 B.禹州钧瓷 C.陕州剪纸 D.洛宁竹编
2.空气中能供给呼吸的气体是（B）
A.氮气 B.氧气 C.稀有气体 D.二氧化碳
3.“健康饮食·健康中国·健康人生”。下列不符合这一理念的是（C）
A.适量补碘预防甲状腺肿大 B.适量运动,增强体质
C.用甲醛溶液浸泡海鲜保鲜 D.合理膳食,均衡营养
4.下列关于自来水厂净水的说法错误的是（D）
A.自来水厂的水源需要保护 B.明矾可使悬浮的杂质沉降
C.消毒除去水中部分微生物 D.自来水厂净水后得到纯水
5.下列灭火或防火的做法中,错误的是（A）
A.在消防通道上乱停放车辆
B.炒菜时油锅起火,用锅盖盖灭
C.在森林和村庄间设置防火隔离带
D.堆放杂物的纸箱着火,用水浇灭
6.食用白醋中通常含有3%～5%的醋酸(CH3COOH),白醋与稀硫酸有相似的化学性质。下列说法错误的是（C）
A.白醋和稀硫酸中均含有H＋
B.白醋中滴入紫色石蕊溶液,溶液显红色
C.室温下,用pH试纸测得白醋的pH＞7
D.生锈的铁钉放入白醋中浸泡一段时间,铁锈会减少
7.我国科研人员研制出乙醇制氢零碳排放反应的催化剂,反应前后分子种类变化的微观示意图如图。下列说法错误的是（C）
A.甲的化学式为H2
B.反应前后原子种类不变
C.生成物的分子个数比为1 ∶1
D.催化剂可以改变化学反应速率
8.下列有关碳及其化合物的说法错误的是（B）
A.CO可用于冶炼金属
B.CO和CO2不能相互转化
C.用墨绘制的画能保存长时间不变色
D.干冰升华吸收大量的热,可用作制冷剂
9.在探究蜡烛元素组成时,做了如图实验。下列推测错误的是（C）
A.蜡烛燃烧有水生成
B.蜡烛燃烧有二氧化碳生成
C.蜡烛一定含有氧元素
D.蜡烛一定含有碳、氢元素
10.实验方案是实验探究的基本环节。下列实验方案不能达到实验目的的是（A）
选项 实验目的 实验方案
A 验证铝、铜、银的金属活动性 分别加入稀盐酸
B 区分棉纤维、羊毛纤维和涤纶 分别点燃,闻气味
C 除去铜粉中的铁粉 用磁铁吸引
D 检验NaOH溶液是否变质 加入硝酸钡溶液
11.由实验操作和实验现象,不能得出相应结论的是（D）
选项 操作 现象 结论
A 取久置的氢氧化钠溶液于试管中,滴加过量稀盐酸 有气泡产生 该氢氧化钠溶液已变质
B 测量加入硝酸铵前水的温度和加入硝酸铵溶解后溶液的温度 溶液温度低于水的温度 硝酸铵溶解时吸热
C 取样,分别滴加CaCl2溶液 有白色沉淀的原溶液是Na2CO3溶液,无明显现象的原溶液是NaCl溶液 区分NaCl溶液和Na2CO3溶液
D 在酒精灯火焰上方罩一个干燥的烧杯 烧杯内壁出现小水珠 酒精中含有氢、氧元素
二、填空题(本题共3小题,共13分)
12.(3分)“这么近,那么美,周末到河北。”——走进白洋淀。
(1)盛夏时节,满淀荷花盛开,茶香四溢。从微观角度分析,“荷香四溢”的原因是分子在不断运动。
(2)白洋淀的藕质细脆甜,久负盛名。藕中淀粉含量高,淀粉属于人体所需重要营养物质中的糖类(选填“糖类”“油脂”或“蛋白质”)。
(3)为保持白洋淀水质优良,请给当地居民或游客提出一条合理建议：合理使用化肥农药(合理即可)。
13.(4分)2025年5月14日,中国科学院宣布我国在探索高效率人工光合作用方面实现了新突破。
(1)高效率人工光合作用采用了新型催化剂,可直接将二氧化碳和水转化为液态燃料。其中生成甲醇的化学方程式为2CO2＋4H2O2CH3OH＋3X,则X是O2。
(2)绿色植物在叶绿体内进行的自然光合作用可表示为6CO2＋6H2OC6H12O6＋6O2,则参加该反应的CO2与H2O的分子数目比为1∶1。
(3)常温下,二氧化碳和水也能发生反应,该反应生成的物质是H2CO3(或碳酸)。
(4)上述反应对环境均能带来的积极影响是缓解温室效应(合理即可)(只写一条)。
14.(6分)我国古代科技璀璨夺目,金属的冶炼与使用在当时已处于世界先进水平。
(1)日常生活中,适合制作电缆的金属是B(填字母序号)。
A.金 B.铜 C.汞 D.钨
(2)明代《天工开物》描述了锡的冶炼方法,如图1。炼锡时混入少许铅形成合金,产物更易熔化流出,原因是合金的熔点比其组分金属的熔点低。
(3)图2为古代炼锌工艺原理示意图。炉甘石成分是ZnCO3,高温易分解生成ZnO。
①泥罐外煤饼的主要作用是燃烧提供热量,泥罐内煤粉的主要作用是作还原剂。
②已知锌的沸点为907 ℃。泥罐下部温度可达1 200 ℃,上部约为600 ℃,该工艺从反应混合物中收集液态锌的方法属于C(填字母序号)。
A.结晶 B.蒸发 C.蒸馏 D.升华
③必须冷却后才能取锌,是为了防止发生反应：2Zn＋O22ZnO(写化学方程式)。
三、应用题(本题共2小题,共12分)
15.(8分)古谚语“三天打鱼,两天晒网”的由来：古代渔网是用麻纤维织成,麻纤维吸水膨胀,潮湿时易腐烂。为延长渔网的使用寿命,古人打鱼时渔网用三天后要晒两天。
(1)用渔网打鱼的过程,其原理与实验操作中的过滤(填操作名称)相似。
(2)鉴别麻纤维和羊毛纤维的方法是灼烧,闻气味。随着科学技术的不断发展,现代渔网使用的尼龙材质属于合成(选填“天然”或“合成”)材料。
(3)天气炎热时,鱼塘里的鱼总是接近水面游动,原因是氧气在水中的溶解度受温度影响。
(4)鱼肉中所含主要营养物质是蛋白质。
(5)点燃木炭,生火烤鱼。木炭完全燃烧的化学方程式为C＋O2CO2。
(6)渔民用NaCl(填化学式)腌渍鱼,不仅风味独特,还可以延长保存时间。
16.(4分)我国研制了世界最大口径碳化硅单体反射镜,应用于深空探测、气象观测等。碳化硅可用硅与碳在高温下反应制备：Si＋CSiC。若要制得40 kg SiC,至少需要Si的质量是多少？(写出计算过程)
解：设至少需要Si的质量是x。
Si＋CSiC
28 40
x 40 kg
＝　x＝28 kg
答：若要制得40 kg SiC,至少需要Si的质量是28 kg。
四、实验探究题(本题共2小题,共18分)
17.(7分)海洋蕴藏着丰富的资源,人类应合理开发利用。
Ⅰ.了解海水资源
(1)海水中含钠总量约4×1013 t,“钠”指的是元素(选填“元素”或“原子”)。
(2)海水中还含有KCl和MgSO4等物质,其在不同温度时的溶解度如表所示,如图1是对应溶解度曲线。
温度/℃ 20 30 40 60 80 100
溶解度/g KCl 34.0 37.0 40.0 45.5 51.1 56.7
MgSO4 33.7 38.9 44.5 54.6 55.8 50.4
图1
①图1中曲线甲(选填“甲”或“乙”)代表KCl的溶解度曲线。
②40 ℃时将50 g KCl固体加入到100 g水中,不能(选填“能”或“不能”)得到150 g KCl溶液。
③t2 ℃时将等质量的甲、乙两物质的饱和溶液降温到t1 ℃,析出晶体质量相等。判断该说法正确(选填“正确”或“错误”)。
④现有t3 ℃时100 g MgSO4饱和溶液,逐渐降温经t2 ℃直到t1 ℃,其溶质质量分数的变化趋势为先不变后减小。
Ⅱ.海水资源化利用
(3)海水制镁。查找资料,提供两种提取金属镁的路径方案如图2所示。
方案1：
结合地理位置,因地制宜,选择盐城提取金属镁的最佳方案。你的选择是方案1(选填“1”或“2”),理由是原料来源丰富(合理即可)(写一点即可)。
18.(11分)某化学兴趣小组探究酸、碱和盐的性质,并利用其性质进行“碳中和”的探究学习。
【查阅资料】当今人们大量使用化石燃料,使大气中CO2含量增加。减少CO2排放,实现碳中和,已成为全球共识。碳封存、碳捕集、碳替代、碳循环是实现碳中和的主要途径。
探究一：碳封存
将CO2注入油气层起到驱油作用,既提高油的采收率,又实现碳封存。
(1)用图1装置模拟油气田封存CO2。连接A、B装置,将CO2从b(选填“a”或“b”)端通入装有油的广口瓶中封存,油被压入烧杯中。
,图1)　　　
图2
探究二：碳捕集
小组同学探究酸、碱和盐的性质及CO2的捕集。
【设计与实验】甲同学设计如图2装置(夹持仪器已省略),检查装置气密性,装入试剂如图所示,关闭K1、K2、 K3。打开K1,向装满CO2的烧瓶C中注入50 mL NaOH溶液,再关闭K1；打开K2,观察到D中部分液体进入C中,有白色沉淀产生,再关闭K2。
【实验结论】CO2能与NaOH反应。
【交流与讨论】
(2)乙同学认为甲同学得出结论的证据不足,理由是CO2溶于水或与水反应也会使D中部分液体进入C中,且CO2能使Ca(OH)2溶液变浑浊。
(3)在甲同学实验后,乙同学取C中物质进行了补充实验,经分析判断,证明了CO2能与NaOH反应。则乙同学的方案是取少量C中上层清液,加入足量稀盐酸,有气泡生成(合理即可)(写出实验操作和现象)。
(4)用NaOH溶液“捕集CO2”的化学方程式为2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O。
【实验拓展】
(5)打开K3,观察到E中稀盐酸进入D中,溶液变为无色。
①D中发生反应的化学方程式为Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O。
②为确定E中稀盐酸进入D中反应后的溶质成分(酚酞除外),下列试剂可选用的是ad(填字母序号)。
a.石蕊溶液　　　　　　　　　　　　　b.CuSO4溶液
c.AgNO3溶液 d.Fe2O3固体
(6)通过探究二,可归纳出碱的化学性质有能使指示剂变色,能与酸、某些盐、部分非金属氧化物发生反应。
探究三：碳循环
利用CO2与H2反应,产生有应用价值的液体有机物,属于碳中和技术。
(7)利用CO2与H2在一定条件下反应生成甲醇(CH3OH)和水,反应的化学方程式为CO2＋3H2CH3OH＋H2O。
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化学模拟试题(四)
(时间：70分钟　　满分：65分)
相对原子质量：C—12　Si—28
一、单项选择题(本题共11小题,每题2分,共22分)
1.华夏历史悠久,中原文化厚重。下列传统工艺品制作过程中涉及化学变化的是（B）
A.镇平玉雕 B.禹州钧瓷 C.陕州剪纸 D.洛宁竹编
2.空气中能供给呼吸的气体是（B）
A.氮气 B.氧气 C.稀有气体 D.二氧化碳
3.“健康饮食·健康中国·健康人生”。下列不符合这一理念的是（C）
A.适量补碘预防甲状腺肿大 B.适量运动,增强体质
C.用甲醛溶液浸泡海鲜保鲜 D.合理膳食,均衡营养
4.下列关于自来水厂净水的说法错误的是（D）
A.自来水厂的水源需要保护 B.明矾可使悬浮的杂质沉降
C.消毒除去水中部分微生物 D.自来水厂净水后得到纯水
5.下列灭火或防火的做法中,错误的是（A）
A.在消防通道上乱停放车辆
B.炒菜时油锅起火,用锅盖盖灭
C.在森林和村庄间设置防火隔离带
D.堆放杂物的纸箱着火,用水浇灭
6.食用白醋中通常含有3%～5%的醋酸(CH3COOH),白醋与稀硫酸有相似的化学性质。下列说法错误的是（C）
A.白醋和稀硫酸中均含有H＋
B.白醋中滴入紫色石蕊溶液,溶液显红色
C.室温下,用pH试纸测得白醋的pH＞7
D.生锈的铁钉放入白醋中浸泡一段时间,铁锈会减少
7.我国科研人员研制出乙醇制氢零碳排放反应的催化剂,反应前后分子种类变化的微观示意图如图。下列说法错误的是（C）
A.甲的化学式为H2
B.反应前后原子种类不变
C.生成物的分子个数比为1 ∶1
D.催化剂可以改变化学反应速率
8.下列有关碳及其化合物的说法错误的是（B）
A.CO可用于冶炼金属
B.CO和CO2不能相互转化
C.用墨绘制的画能保存长时间不变色
D.干冰升华吸收大量的热,可用作制冷剂
9.在探究蜡烛元素组成时,做了如图实验。下列推测错误的是（C）
A.蜡烛燃烧有水生成
B.蜡烛燃烧有二氧化碳生成
C.蜡烛一定含有氧元素
D.蜡烛一定含有碳、氢元素
10.实验方案是实验探究的基本环节。下列实验方案不能达到实验目的的是（A）
选项 实验目的 实验方案
A 验证铝、铜、银的金属活动性 分别加入稀盐酸
B 区分棉纤维、羊毛纤维和涤纶 分别点燃,闻气味
C 除去铜粉中的铁粉 用磁铁吸引
D 检验NaOH溶液是否变质 加入硝酸钡溶液
11.由实验操作和实验现象,不能得出相应结论的是（D）
选项 操作 现象 结论
A 取久置的氢氧化钠溶液于试管中,滴加过量稀盐酸 有气泡产生 该氢氧化钠溶液已变质
B 测量加入硝酸铵前水的温度和加入硝酸铵溶解后溶液的温度 溶液温度低于水的温度 硝酸铵溶解时吸热
C 取样,分别滴加CaCl2溶液 有白色沉淀的原溶液是Na2CO3溶液,无明显现象的原溶液是NaCl溶液 区分NaCl溶液和Na2CO3溶液
D 在酒精灯火焰上方罩一个干燥的烧杯 烧杯内壁出现小水珠 酒精中含有氢、氧元素
二、填空题(本题共3小题,共13分)
12.(3分)“这么近,那么美,周末到河北。”——走进白洋淀。
(1)盛夏时节,满淀荷花盛开,茶香四溢。从微观角度分析,“荷香四溢”的原因是分子在不断运动。
(2)白洋淀的藕质细脆甜,久负盛名。藕中淀粉含量高,淀粉属于人体所需重要营养物质中的糖类(选填“糖类”“油脂”或“蛋白质”)。
(3)为保持白洋淀水质优良,请给当地居民或游客提出一条合理建议：合理使用化肥农药(合理即可)。
13.(4分)2025年5月14日,中国科学院宣布我国在探索高效率人工光合作用方面实现了新突破。
(1)高效率人工光合作用采用了新型催化剂,可直接将二氧化碳和水转化为液态燃料。其中生成甲醇的化学方程式为2CO2＋4H2O2CH3OH＋3X,则X是O2。
(2)绿色植物在叶绿体内进行的自然光合作用可表示为6CO2＋6H2OC6H12O6＋6O2,则参加该反应的CO2与H2O的分子数目比为1∶1。
(3)常温下,二氧化碳和水也能发生反应,该反应生成的物质是H2CO3(或碳酸)。
(4)上述反应对环境均能带来的积极影响是缓解温室效应(合理即可)(只写一条)。
14.(6分)我国古代科技璀璨夺目,金属的冶炼与使用在当时已处于世界先进水平。
(1)日常生活中,适合制作电缆的金属是B(填字母序号)。
A.金 B.铜 C.汞 D.钨
(2)明代《天工开物》描述了锡的冶炼方法,如图1。炼锡时混入少许铅形成合金,产物更易熔化流出,原因是合金的熔点比其组分金属的熔点低。
(3)图2为古代炼锌工艺原理示意图。炉甘石成分是ZnCO3,高温易分解生成ZnO。
①泥罐外煤饼的主要作用是燃烧提供热量,泥罐内煤粉的主要作用是作还原剂。
②已知锌的沸点为907 ℃。泥罐下部温度可达1 200 ℃,上部约为600 ℃,该工艺从反应混合物中收集液态锌的方法属于C(填字母序号)。
A.结晶 B.蒸发 C.蒸馏 D.升华
③必须冷却后才能取锌,是为了防止发生反应：2Zn＋O22ZnO(写化学方程式)。
三、应用题(本题共2小题,共12分)
15.(8分)古谚语“三天打鱼,两天晒网”的由来：古代渔网是用麻纤维织成,麻纤维吸水膨胀,潮湿时易腐烂。为延长渔网的使用寿命,古人打鱼时渔网用三天后要晒两天。
(1)用渔网打鱼的过程,其原理与实验操作中的过滤(填操作名称)相似。
(2)鉴别麻纤维和羊毛纤维的方法是灼烧,闻气味。随着科学技术的不断发展,现代渔网使用的尼龙材质属于合成(选填“天然”或“合成”)材料。
(3)天气炎热时,鱼塘里的鱼总是接近水面游动,原因是氧气在水中的溶解度受温度影响。
(4)鱼肉中所含主要营养物质是蛋白质。
(5)点燃木炭,生火烤鱼。木炭完全燃烧的化学方程式为C＋O2CO2。
(6)渔民用NaCl(填化学式)腌渍鱼,不仅风味独特,还可以延长保存时间。
16.(4分)我国研制了世界最大口径碳化硅单体反射镜,应用于深空探测、气象观测等。碳化硅可用硅与碳在高温下反应制备：Si＋CSiC。若要制得40 kg SiC,至少需要Si的质量是多少？(写出计算过程)
解：设至少需要Si的质量是x。
Si＋CSiC
28 40
x 40 kg
＝　x＝28 kg
答：若要制得40 kg SiC,至少需要Si的质量是28 kg。
四、实验探究题(本题共2小题,共18分)
17.(7分)海洋蕴藏着丰富的资源,人类应合理开发利用。
Ⅰ.了解海水资源
(1)海水中含钠总量约4×1013 t,“钠”指的是元素(选填“元素”或“原子”)。
(2)海水中还含有KCl和MgSO4等物质,其在不同温度时的溶解度如表所示,如图1是对应溶解度曲线。
温度/℃ 20 30 40 60 80 100
溶解度/g KCl 34.0 37.0 40.0 45.5 51.1 56.7
MgSO4 33.7 38.9 44.5 54.6 55.8 50.4
图1
①图1中曲线甲(选填“甲”或“乙”)代表KCl的溶解度曲线。
②40 ℃时将50 g KCl固体加入到100 g水中,不能(选填“能”或“不能”)得到150 g KCl溶液。
③t2 ℃时将等质量的甲、乙两物质的饱和溶液降温到t1 ℃,析出晶体质量相等。判断该说法正确(选填“正确”或“错误”)。
④现有t3 ℃时100 g MgSO4饱和溶液,逐渐降温经t2 ℃直到t1 ℃,其溶质质量分数的变化趋势为先不变后减小。
Ⅱ.海水资源化利用
(3)海水制镁。查找资料,提供两种提取金属镁的路径方案如图2所示。
方案1：
结合地理位置,因地制宜,选择盐城提取金属镁的最佳方案。你的选择是方案1(选填“1”或“2”),理由是原料来源丰富(合理即可)(写一点即可)。
18.(11分)某化学兴趣小组探究酸、碱和盐的性质,并利用其性质进行“碳中和”的探究学习。
【查阅资料】当今人们大量使用化石燃料,使大气中CO2含量增加。减少CO2排放,实现碳中和,已成为全球共识。碳封存、碳捕集、碳替代、碳循环是实现碳中和的主要途径。
探究一：碳封存
将CO2注入油气层起到驱油作用,既提高油的采收率,又实现碳封存。
(1)用图1装置模拟油气田封存CO2。连接A、B装置,将CO2从b(选填“a”或“b”)端通入装有油的广口瓶中封存,油被压入烧杯中。
,图1)　　　
图2
探究二：碳捕集
小组同学探究酸、碱和盐的性质及CO2的捕集。
【设计与实验】甲同学设计如图2装置(夹持仪器已省略),检查装置气密性,装入试剂如图所示,关闭K1、K2、 K3。打开K1,向装满CO2的烧瓶C中注入50 mL NaOH溶液,再关闭K1；打开K2,观察到D中部分液体进入C中,有白色沉淀产生,再关闭K2。
【实验结论】CO2能与NaOH反应。
【交流与讨论】
(2)乙同学认为甲同学得出结论的证据不足,理由是CO2溶于水或与水反应也会使D中部分液体进入C中,且CO2能使Ca(OH)2溶液变浑浊。
(3)在甲同学实验后,乙同学取C中物质进行了补充实验,经分析判断,证明了CO2能与NaOH反应。则乙同学的方案是取少量C中上层清液,加入足量稀盐酸,有气泡生成(合理即可)(写出实验操作和现象)。
(4)用NaOH溶液“捕集CO2”的化学方程式为2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O。
【实验拓展】
(5)打开K3,观察到E中稀盐酸进入D中,溶液变为无色。
①D中发生反应的化学方程式为Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O。
②为确定E中稀盐酸进入D中反应后的溶质成分(酚酞除外),下列试剂可选用的是ad(填字母序号)。
a.石蕊溶液　　　　　　　　　　　　　b.CuSO4溶液
c.AgNO3溶液 d.Fe2O3固体
(6)通过探究二,可归纳出碱的化学性质有能使指示剂变色,能与酸、某些盐、部分非金属氧化物发生反应。
探究三：碳循环
利用CO2与H2反应,产生有应用价值的液体有机物,属于碳中和技术。
(7)利用CO2与H2在一定条件下反应生成甲醇(CH3OH)和水,反应的化学方程式为CO2＋3H2CH3OH＋H2O。
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