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/ 让教学更有效 精品试卷 | 化学学科
2026年云南省初中学业水平考试
化学模拟试卷(三)
(全卷四个大题,共30个小题,共8页；满分90分,考试用时75分钟)
可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　O—16　Ca—40　Ba—137
一、选择题：本题共20小题,每小题2分,共40分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.下列活动中,主要涉及化学变化的是（C）
A.穿花鼓戏服 B.编棕叶篮子
C.烧火炸臭豆腐 D.巧手剥小龙虾
2.氮气常用作文物保护气,主要是利用了氮气（A）
A.性质稳定 B.难溶于水 C.无色无味 D.沸点低
3.绿萝因缺乏氮元素导致叶片发黄,改善叶片发黄可施用的化肥是（D）
A.KCl B.Ca3(PO4)2 C.NaHCO3 D.NH4NO3
4.化学实验中如果不遵守规则,不按照实验要求进行操作,就有可能会发生意外事故。下列操作规范的是（A）
5.下列对客观事实的微观解释不正确的是（D）
A.走过花圃会闻到花香,分子在不断运动
B.氧气压缩储存于钢瓶中,分子间的间隔减小
C.碱有一些相似的化学性质,不同碱的溶液中都含有OH－
D.O2和O3性质有很大不同,它们的分子中原子种类不同
6.下面化学用语表示正确的是（B）
A.锌：zn B.氯化钙：CaCl2
C.镁离子：Mg＋2 D.四个磷原子：P4
7.国家卫健委发布了《体重管理指导原则(2024年版)》,向公众普及健康生活方式。下列说法正确的是（C）
A.暴饮暴食可以改善青少年身体素质
B.在食品中添加含钙元素的化合物可以预防甲状腺肿大
C.遵从医生和药师的要求,合理使用药物
D.长期喝碳酸饮料有益于青少年身体健康
8.中和反应是一类重要的化学反应。下列应用与中和反应有关的是（A）
A.用熟石灰改良酸性土壤 B.用浓硫酸作干燥剂
C.用活性炭吸附水中杂质 D.用天然气作燃料
9.下列有关溶液的说法正确的是（A）
A.溶液由溶质和溶剂组成 B.碘酒中,碘是溶剂,酒精是溶质
C.溶液的溶质只能是一种 D.所有溶液均是无色、澄清的液体
10.湖南省着力建设“和美湘村”。下列做法与其不相符的是（D）
A.乘坐公共交通出行 B.推广使用清洁能源
C.加强生态环境治理 D.露天焚烧生活垃圾
11.我国自主研制的薄膜铌酸锂(LiNbO3)光子毫米波雷达芯片可用于智能驾驶。锂元素和铌元素在元素周期表中的信息如图所示。下列有关说法不正确的是（D）
A.锂的原子序数是3
B.两种元素都属于金属元素
C.铌原子中含有41个质子
D.两种元素原子的电子数相差85.97
12.二氧化碳在生产生活中应用广泛。下列不属于二氧化碳用途的是（A）
A.作燃料 B.参与光合作用
C.固态二氧化碳用于人工增雨 D.制碳酸饮料
13.下列实验设计能达到实验目的的是（B）
选项 A B C D
实验 目的 验证二氧化碳与水发生了反应 验证石墨具有导电性 验证质量守恒定律 探究不同种溶质在同种溶剂中的溶解性
实验 设计
14.“却是南中春色别,满城都是木棉花。”木棉花中含有山柰酚(C15H10O6),下列关于山柰酚的说法正确的是（B）
A.由4种元素组成 B.碳元素的质量分数最大
C.含有31个原子 D.氢元素和氧元素的质量比为5 ∶3
15.下列化学方程式反映的物质性质与后面所述用途不具有对应关系的是（A）
A.C＋2CuO2Cu＋CO2↑　木炭可用于吸附色素
B.CaO＋H2O===Ca(OH)2　生石灰可用作食品干燥剂
C.NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑　小苏打可用于治疗胃酸过多症
D.C2H5OH＋3O22CO2＋3H2O　酒精可用作火锅燃料
16.电解水的实验装置如图所示,下列说法正确的是（A）
A.a管气体为氢气
B.水由氢气和氧气组成
C.a管与b管的气体体积比约为1 ∶2
D.电解水的化学方程式为H2OH2＋O2
17.下列有关盐的用途说法不正确的是（C）
A.氯化钠可用于配制生理盐水 B.碳酸钙可用作补钙剂
C.亚硝酸钠可用于腌制蔬菜 D.小苏打可用于焙制糕点
18.《宋会要辑稿》记载：“浸铜之法,先取生铁打成薄片……浸渍数日,铁片为胆水(硫酸铜溶液)所薄,上生赤煤,取出刮洗……入炉烹炼……成铜。”下列理解错误的是（C）
A.“打成薄片”增大了反应的接触面积
B.“铁片为胆水所薄”发生了置换反应
C.“上生赤煤”指铁片上生成了红色的煤
D.“浸铜之法”可知铁的金属活动性比铜强
19.分离、除杂、鉴别和检验是化学实验的重要环节。下列实验设计能达到实验目的的是（B）
选项 实验目的 实验设计
A 分离C和CuO的混合物 用磁铁吸引
B 除去KOH溶液中的杂质Ba(OH)2 加入适量的K2SO4溶液,过滤
C 鉴别(NH4)2SO4和NH4HCO3(固体) 分别加氢氧化钙研磨,闻气味
D 检验H2中是否含有CO 将气体通过灼热的CuO后,观察固体是否变色
20.科学家利用新研制的含镧催化剂,实现了如图所示的物质转化。下列说法错误的是（B）
A.甲为氧化物
B.丙的化学式为2O
C.反应前后原子个数不变
D.生成的乙可用作燃料
二、填空与简答：本题共6小题,化学方程式每空2分,其余每空1分,共30分。
21.(5分)人们的生活离不开柴、米、油、盐。
(1)柴：烧烤时常用木炭做柴火,木炭完全燃烧的化学方程式为C＋O2CO2。
(2)米：大米常用来做主食,其所含的主要营养物质是糖类。
(3)油：芝麻油常称香油,打开香油瓶,远处就能闻到油香,这说明分子在不停地运动。　
(4)盐：食盐是重要的调味品,其主要成分氯化钠是由离子(选填“分子”“原子”或“离子”)构成的。
保护并利用水资源,推进人和社会和谐共生,回答22～23题。
22.(5分)水是生命赖以生存的重要物质。
(1)保护水资源从我做起。下列做法正确的是A(填字母序号)。
A.洗手后随手关闭水龙头,以节约用水
B.工业污水未经分级处理直接作为园林绿化用水
(2)通过水的生成和分解实验认识水的组成。
①在空气中点燃纯净的氢气,在火焰上方罩一个干燥的烧杯,观察到烧杯内壁上出现无色液滴,写出该反应的化学方程式：2H2＋O22H2O。
②在如图所示电解器玻璃管中加满水,通电一段时间后,a管中产生3 mL气体时,b管中产生的气体体积约为6mL。切断电源,用燃着的木条分别在玻璃管尖嘴口检验电解产生的气体,观察到a(选填“a”或“b”)管中气体使木条燃烧更旺,另一管中气体可燃。
23.(4分)人们常从海水中获得粗盐,早期多采用“天日曝晒,自然结晶,集工采捞”的卤水制盐方式。结合如图所示的溶解度曲线,回答下列问题。
(1)通过“曝晒”析出粗盐的原理是蒸发结晶；从卤水中“采捞”粗盐与实验操作中的过滤原理类似。
(2)得到的粗盐中含有少量可溶性杂质,可用NaCl饱和溶液反复冲洗除去,选用NaCl饱和溶液的原因是NaCl饱和溶液能溶解可溶性杂质,但不能再继续溶解NaCl。
(3)20 ℃时,NaCl饱和溶液中溶质质量分数为×100%(只写计算式)。
24.(5分)阅读科普短文。
新能源汽车的普及和发展备受关注,电池是电动汽车的灵魂。磷酸亚铁锂(LiFePO4)的锂电池具有轻便、比能量(单位质量的电池输出电能)高的突出优点,是目前广泛应用的一种电池。生产该电池时,在电池材料中添加适量的石墨烯(单层石墨)做导电剂,可有效提高电池的性能。为此,科研团队就石墨烯含量对LiFePO4粉末电阻的影响展开研究,研究结果如图1所示。
氢能源汽车是通过车内收集的氢气和空气中的氧气为原料的燃料电池产生电力,该电力来源于氢氧反应(如图2),而不是来自于车内自备的蓄电池。
(1)氢能源属于可再生(选填“可再生”或“不可再生”)能源。
(2)添加适量的石墨烯能有效提高电池的性能,据此推测石墨烯具有良好的导电性能。
(3)如图1分析石墨烯含量对LiFePO4粉末电阻影响的数据,电池性能最佳的是B(填字母)。
(4)如图2氢能源汽车的电力来源于在催化剂作用下的氢氧反应,该反应的化学方程式为2H2＋O22H2O。
25.(5分)金属材料在桥梁建造中发挥着重要作用。
(1)桥梁的金属材料
①建造桥梁使用的金属材料主要有铁、锌、铝、钢丝、镀锌钢丝、镀锌铝钢丝等。其中属于合金的是钢丝(或镀锌钢丝或镀锌铝钢丝)(选填一种)。
②将赤铁矿(Fe2O3)、焦炭和石灰石一起加入高炉。在高温下,炉内CO和Fe2O3反应得到Fe,反应的化学方程式为3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2。
(2)金属材料的制造
一种超高强度锌铝合金镀层钢丝生产的主要工序如下：
①“镀锌”利用了锌的活动性强于铁为钢丝提供保护。验证金属活动性Zn＞Fe选用的试剂是铁片和硫酸锌溶液(或锌片和硫酸亚铁溶液,合理即可)。
②“镀锌铝”时,镀层厚度随浸镀时间和温度变化关系如图,若需生产镀层厚度900 μm的锌铝镀层钢丝,最好控制时间和温度为600～800 s,460 ℃。
26.(6分)盐酸、硫酸、烧碱、熟石灰等都是重要的化工原料,在生产和生活中有着重要的应用。
(1)浓硫酸和烧碱固体都可以作某些气体的干燥剂,是因为它们有吸水性。
(2)人体胃液中含有的酸是盐酸,用来改良酸性土壤的碱是氢氧化钙。
(3)炉具清洁剂中含有氢氧化钠,它可与油脂反应,从而除去油污；除锈剂中含有盐酸,除锈的化学方程式为Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O。
三、实验与探究：本题共3小题,化学方程式每空2分,其余每空1分,共15分。
27.(4分)氧气的制取和性质是重要的化学实验,据图回答下列问题。
A　　B
(1)图A实验中,燃烧停止后,取出燃烧匙,用毛玻璃片盖紧集气瓶,振荡,悬空倒置,发现玻璃片不脱落的原因是硫燃烧消耗氧气且生成的二氧化硫被氢氧化钠溶液吸收,使瓶内气压小于大气压。
(2)图B为木炭在氧气中的燃烧实验。步骤Ⅱ时,最好将烧红的木炭由瓶口缓慢插入到盛满氧气的集气瓶中,这一操作的主要目的是使木炭与氧气充分反应(合理即可)。步骤Ⅲ中集气瓶中反应的化学方程式是CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O。
28.(5分)某化学兴趣小组的同学们在实验室里探究某些酸、碱、盐之间是否发生复分解反应(如图)。
(1)实验一中观察到的现象是有白色沉淀产生。实验三中反应的化学方程式是H2SO4＋K2CO3===K2SO4＋H2O＋CO2↑。
(2)从离子角度分析实验二中反应的实质是氢离子和氧根离子结合生成水(合理即可)。
(3)由以上三个实验可得出结论：生成物中有沉淀或气体或水生成时,复分解反应可以发生。
29.(6分)我们每天都要使用牙膏以清除残存食物和牙垢。化学兴趣小组的同学购买了市场上常见的牙膏进行了项目式学习。
任务一：查阅资料,了解牙膏基本成分
市场上牙膏品牌繁多,但不同的牙膏其基本成分差不多,主要为摩擦剂、胶粘剂、洁净剂等。摩擦剂是牙膏中含量最多的成分,其中最主要有碳酸钙、氢氧化铝、二氧化硅。摩擦剂起到去污、磨光的作用。
(1)如果某牙膏中的摩擦剂是CaCO3、Al(OH)3、SiO2中的某一种,设计实验验证如下：
实验方案 实验现象 实验结论
分别取1 g牙膏摩擦剂样品于试管中,向其中滴加过量稀盐酸 有气泡冒出,固体完全溶解 摩擦剂是CaCO3
无气泡产生,固体完全溶解 摩擦剂是Al(OH)3
无气泡冒出,固体不溶解 摩擦剂是SiO2
任务二：牙膏样品中碳酸钙进行定量测定
利用如图所示装置(忽略装置中原有的二氧化碳气体)进行实验,充分反应后,测定B中沉淀的质量,以确定牙膏样品(其他成分不与盐酸反应产生气体)中碳酸钙的质量分数。
(2)写出装置A中发生反应产生气体的化学方程式：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑。
(3)实验中准确称取a g样品三份,进行三次测定,测得BaCO3平均质量为b g。则样品中碳酸钙的质量分数是×100%(用含a、b的代数式表示)。
任务三：了解龋齿的危害
(4)同学们通过查阅资料发现龋齿会影响葡萄糖在嘴中转化为乳酸,并且pH越小龋齿越严重。如图,在第20分钟时,葡萄糖全转化为乳酸。因此在日常生活中我们需要使用含氟(填元素名称)牙膏预防龋齿。
四、分析与计算：本题共1小题,共5分。
30.(5分)实验室用68 g过氧化氢溶液和2 g二氧化锰制取氧气,实验中非气态物质的总质量随时间变化如图所示,计算过氧化氢溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程)
解：根据质量守恒定律,反应产生氧气的质量为68 g＋2 g－66.8 g＝3.2 g,
设产生3.2 g氧气需要H2O2的质量为x。
2H2O22H2O＋O2↑
68　　　 　　　　32
x　　　 　　　　3.2 g
＝
x＝6.8 g
过氧化氢溶液中溶质的质量分数为×100%＝10%。
答：过氧化氢溶液中溶质的质量分数为10%。
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2026年云南省初中学业水平考试
化学模拟试卷(三)
(全卷四个大题,共30个小题,共8页；满分90分,考试用时75分钟)
可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　O—16　Ca—40　Ba—137
一、选择题：本题共20小题,每小题2分,共40分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.下列活动中,主要涉及化学变化的是（C）
A.穿花鼓戏服 B.编棕叶篮子
C.烧火炸臭豆腐 D.巧手剥小龙虾
2.氮气常用作文物保护气,主要是利用了氮气（A）
A.性质稳定 B.难溶于水 C.无色无味 D.沸点低
3.绿萝因缺乏氮元素导致叶片发黄,改善叶片发黄可施用的化肥是（D）
A.KCl B.Ca3(PO4)2 C.NaHCO3 D.NH4NO3
4.化学实验中如果不遵守规则,不按照实验要求进行操作,就有可能会发生意外事故。下列操作规范的是（A）
5.下列对客观事实的微观解释不正确的是（D）
A.走过花圃会闻到花香,分子在不断运动
B.氧气压缩储存于钢瓶中,分子间的间隔减小
C.碱有一些相似的化学性质,不同碱的溶液中都含有OH－
D.O2和O3性质有很大不同,它们的分子中原子种类不同
6.下面化学用语表示正确的是（B）
A.锌：zn B.氯化钙：CaCl2
C.镁离子：Mg＋2 D.四个磷原子：P4
7.国家卫健委发布了《体重管理指导原则(2024年版)》,向公众普及健康生活方式。下列说法正确的是（C）
A.暴饮暴食可以改善青少年身体素质
B.在食品中添加含钙元素的化合物可以预防甲状腺肿大
C.遵从医生和药师的要求,合理使用药物
D.长期喝碳酸饮料有益于青少年身体健康
8.中和反应是一类重要的化学反应。下列应用与中和反应有关的是（A）
A.用熟石灰改良酸性土壤 B.用浓硫酸作干燥剂
C.用活性炭吸附水中杂质 D.用天然气作燃料
9.下列有关溶液的说法正确的是（A）
A.溶液由溶质和溶剂组成 B.碘酒中,碘是溶剂,酒精是溶质
C.溶液的溶质只能是一种 D.所有溶液均是无色、澄清的液体
10.湖南省着力建设“和美湘村”。下列做法与其不相符的是（D）
A.乘坐公共交通出行 B.推广使用清洁能源
C.加强生态环境治理 D.露天焚烧生活垃圾
11.我国自主研制的薄膜铌酸锂(LiNbO3)光子毫米波雷达芯片可用于智能驾驶。锂元素和铌元素在元素周期表中的信息如图所示。下列有关说法不正确的是（D）
A.锂的原子序数是3
B.两种元素都属于金属元素
C.铌原子中含有41个质子
D.两种元素原子的电子数相差85.97
12.二氧化碳在生产生活中应用广泛。下列不属于二氧化碳用途的是（A）
A.作燃料 B.参与光合作用
C.固态二氧化碳用于人工增雨 D.制碳酸饮料
13.下列实验设计能达到实验目的的是（B）
选项 A B C D
实验 目的 验证二氧化碳与水发生了反应 验证石墨具有导电性 验证质量守恒定律 探究不同种溶质在同种溶剂中的溶解性
实验 设计
14.“却是南中春色别,满城都是木棉花。”木棉花中含有山柰酚(C15H10O6),下列关于山柰酚的说法正确的是（B）
A.由4种元素组成 B.碳元素的质量分数最大
C.含有31个原子 D.氢元素和氧元素的质量比为5 ∶3
15.下列化学方程式反映的物质性质与后面所述用途不具有对应关系的是（A）
A.C＋2CuO2Cu＋CO2↑　木炭可用于吸附色素
B.CaO＋H2O===Ca(OH)2　生石灰可用作食品干燥剂
C.NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑　小苏打可用于治疗胃酸过多症
D.C2H5OH＋3O22CO2＋3H2O　酒精可用作火锅燃料
16.电解水的实验装置如图所示,下列说法正确的是（A）
A.a管气体为氢气
B.水由氢气和氧气组成
C.a管与b管的气体体积比约为1 ∶2
D.电解水的化学方程式为H2OH2＋O2
17.下列有关盐的用途说法不正确的是（C）
A.氯化钠可用于配制生理盐水 B.碳酸钙可用作补钙剂
C.亚硝酸钠可用于腌制蔬菜 D.小苏打可用于焙制糕点
18.《宋会要辑稿》记载：“浸铜之法,先取生铁打成薄片……浸渍数日,铁片为胆水(硫酸铜溶液)所薄,上生赤煤,取出刮洗……入炉烹炼……成铜。”下列理解错误的是（C）
A.“打成薄片”增大了反应的接触面积
B.“铁片为胆水所薄”发生了置换反应
C.“上生赤煤”指铁片上生成了红色的煤
D.“浸铜之法”可知铁的金属活动性比铜强
19.分离、除杂、鉴别和检验是化学实验的重要环节。下列实验设计能达到实验目的的是（B）
选项 实验目的 实验设计
A 分离C和CuO的混合物 用磁铁吸引
B 除去KOH溶液中的杂质Ba(OH)2 加入适量的K2SO4溶液,过滤
C 鉴别(NH4)2SO4和NH4HCO3(固体) 分别加氢氧化钙研磨,闻气味
D 检验H2中是否含有CO 将气体通过灼热的CuO后,观察固体是否变色
20.科学家利用新研制的含镧催化剂,实现了如图所示的物质转化。下列说法错误的是（B）
A.甲为氧化物
B.丙的化学式为2O
C.反应前后原子个数不变
D.生成的乙可用作燃料
二、填空与简答：本题共6小题,化学方程式每空2分,其余每空1分,共30分。
21.(5分)人们的生活离不开柴、米、油、盐。
(1)柴：烧烤时常用木炭做柴火,木炭完全燃烧的化学方程式为C＋O2CO2。
(2)米：大米常用来做主食,其所含的主要营养物质是糖类。
(3)油：芝麻油常称香油,打开香油瓶,远处就能闻到油香,这说明分子在不停地运动。　
(4)盐：食盐是重要的调味品,其主要成分氯化钠是由离子(选填“分子”“原子”或“离子”)构成的。
保护并利用水资源,推进人和社会和谐共生,回答22～23题。
22.(5分)水是生命赖以生存的重要物质。
(1)保护水资源从我做起。下列做法正确的是A(填字母序号)。
A.洗手后随手关闭水龙头,以节约用水
B.工业污水未经分级处理直接作为园林绿化用水
(2)通过水的生成和分解实验认识水的组成。
①在空气中点燃纯净的氢气,在火焰上方罩一个干燥的烧杯,观察到烧杯内壁上出现无色液滴,写出该反应的化学方程式：2H2＋O22H2O。
②在如图所示电解器玻璃管中加满水,通电一段时间后,a管中产生3 mL气体时,b管中产生的气体体积约为6mL。切断电源,用燃着的木条分别在玻璃管尖嘴口检验电解产生的气体,观察到a(选填“a”或“b”)管中气体使木条燃烧更旺,另一管中气体可燃。
23.(4分)人们常从海水中获得粗盐,早期多采用“天日曝晒,自然结晶,集工采捞”的卤水制盐方式。结合如图所示的溶解度曲线,回答下列问题。
(1)通过“曝晒”析出粗盐的原理是蒸发结晶；从卤水中“采捞”粗盐与实验操作中的过滤原理类似。
(2)得到的粗盐中含有少量可溶性杂质,可用NaCl饱和溶液反复冲洗除去,选用NaCl饱和溶液的原因是NaCl饱和溶液能溶解可溶性杂质,但不能再继续溶解NaCl。
(3)20 ℃时,NaCl饱和溶液中溶质质量分数为×100%(只写计算式)。
24.(5分)阅读科普短文。
新能源汽车的普及和发展备受关注,电池是电动汽车的灵魂。磷酸亚铁锂(LiFePO4)的锂电池具有轻便、比能量(单位质量的电池输出电能)高的突出优点,是目前广泛应用的一种电池。生产该电池时,在电池材料中添加适量的石墨烯(单层石墨)做导电剂,可有效提高电池的性能。为此,科研团队就石墨烯含量对LiFePO4粉末电阻的影响展开研究,研究结果如图1所示。
氢能源汽车是通过车内收集的氢气和空气中的氧气为原料的燃料电池产生电力,该电力来源于氢氧反应(如图2),而不是来自于车内自备的蓄电池。
(1)氢能源属于可再生(选填“可再生”或“不可再生”)能源。
(2)添加适量的石墨烯能有效提高电池的性能,据此推测石墨烯具有良好的导电性能。
(3)如图1分析石墨烯含量对LiFePO4粉末电阻影响的数据,电池性能最佳的是B(填字母)。
(4)如图2氢能源汽车的电力来源于在催化剂作用下的氢氧反应,该反应的化学方程式为2H2＋O22H2O。
25.(5分)金属材料在桥梁建造中发挥着重要作用。
(1)桥梁的金属材料
①建造桥梁使用的金属材料主要有铁、锌、铝、钢丝、镀锌钢丝、镀锌铝钢丝等。其中属于合金的是钢丝(或镀锌钢丝或镀锌铝钢丝)(选填一种)。
②将赤铁矿(Fe2O3)、焦炭和石灰石一起加入高炉。在高温下,炉内CO和Fe2O3反应得到Fe,反应的化学方程式为3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2。
(2)金属材料的制造
一种超高强度锌铝合金镀层钢丝生产的主要工序如下：
①“镀锌”利用了锌的活动性强于铁为钢丝提供保护。验证金属活动性Zn＞Fe选用的试剂是铁片和硫酸锌溶液(或锌片和硫酸亚铁溶液,合理即可)。
②“镀锌铝”时,镀层厚度随浸镀时间和温度变化关系如图,若需生产镀层厚度900 μm的锌铝镀层钢丝,最好控制时间和温度为600～800 s,460 ℃。
26.(6分)盐酸、硫酸、烧碱、熟石灰等都是重要的化工原料,在生产和生活中有着重要的应用。
(1)浓硫酸和烧碱固体都可以作某些气体的干燥剂,是因为它们有吸水性。
(2)人体胃液中含有的酸是盐酸,用来改良酸性土壤的碱是氢氧化钙。
(3)炉具清洁剂中含有氢氧化钠,它可与油脂反应,从而除去油污；除锈剂中含有盐酸,除锈的化学方程式为Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O。
三、实验与探究：本题共3小题,化学方程式每空2分,其余每空1分,共15分。
27.(4分)氧气的制取和性质是重要的化学实验,据图回答下列问题。
A　　B
(1)图A实验中,燃烧停止后,取出燃烧匙,用毛玻璃片盖紧集气瓶,振荡,悬空倒置,发现玻璃片不脱落的原因是硫燃烧消耗氧气且生成的二氧化硫被氢氧化钠溶液吸收,使瓶内气压小于大气压。
(2)图B为木炭在氧气中的燃烧实验。步骤Ⅱ时,最好将烧红的木炭由瓶口缓慢插入到盛满氧气的集气瓶中,这一操作的主要目的是使木炭与氧气充分反应(合理即可)。步骤Ⅲ中集气瓶中反应的化学方程式是CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O。
28.(5分)某化学兴趣小组的同学们在实验室里探究某些酸、碱、盐之间是否发生复分解反应(如图)。
(1)实验一中观察到的现象是有白色沉淀产生。实验三中反应的化学方程式是H2SO4＋K2CO3===K2SO4＋H2O＋CO2↑。
(2)从离子角度分析实验二中反应的实质是氢离子和氧根离子结合生成水(合理即可)。
(3)由以上三个实验可得出结论：生成物中有沉淀或气体或水生成时,复分解反应可以发生。
29.(6分)我们每天都要使用牙膏以清除残存食物和牙垢。化学兴趣小组的同学购买了市场上常见的牙膏进行了项目式学习。
任务一：查阅资料,了解牙膏基本成分
市场上牙膏品牌繁多,但不同的牙膏其基本成分差不多,主要为摩擦剂、胶粘剂、洁净剂等。摩擦剂是牙膏中含量最多的成分,其中最主要有碳酸钙、氢氧化铝、二氧化硅。摩擦剂起到去污、磨光的作用。
(1)如果某牙膏中的摩擦剂是CaCO3、Al(OH)3、SiO2中的某一种,设计实验验证如下：
实验方案 实验现象 实验结论
分别取1 g牙膏摩擦剂样品于试管中,向其中滴加过量稀盐酸 有气泡冒出,固体完全溶解 摩擦剂是CaCO3
无气泡产生,固体完全溶解 摩擦剂是Al(OH)3
无气泡冒出,固体不溶解 摩擦剂是SiO2
任务二：牙膏样品中碳酸钙进行定量测定
利用如图所示装置(忽略装置中原有的二氧化碳气体)进行实验,充分反应后,测定B中沉淀的质量,以确定牙膏样品(其他成分不与盐酸反应产生气体)中碳酸钙的质量分数。
(2)写出装置A中发生反应产生气体的化学方程式：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑。
(3)实验中准确称取a g样品三份,进行三次测定,测得BaCO3平均质量为b g。则样品中碳酸钙的质量分数是×100%(用含a、b的代数式表示)。
任务三：了解龋齿的危害
(4)同学们通过查阅资料发现龋齿会影响葡萄糖在嘴中转化为乳酸,并且pH越小龋齿越严重。如图,在第20分钟时,葡萄糖全转化为乳酸。因此在日常生活中我们需要使用含氟(填元素名称)牙膏预防龋齿。
四、分析与计算：本题共1小题,共5分。
30.(5分)实验室用68 g过氧化氢溶液和2 g二氧化锰制取氧气,实验中非气态物质的总质量随时间变化如图所示,计算过氧化氢溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程)
解：根据质量守恒定律,反应产生氧气的质量为68 g＋2 g－66.8 g＝3.2 g,
设产生3.2 g氧气需要H2O2的质量为x。
2H2O22H2O＋O2↑
68　　　 　　　　32
x　　　 　　　　3.2 g
＝
x＝6.8 g
过氧化氢溶液中溶质的质量分数为×100%＝10%。
答：过氧化氢溶液中溶质的质量分数为10%。
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