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/ 让教学更有效 精品试卷 | 化学学科
2026年云南省初中学业水平考试
化学模拟试卷(四)
(全卷四个大题,共30个小题,共8页；满分90分,考试用时75分钟)
可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　O—16　Na—23　Cl—35.5
一、选择题：本题共20小题,每小题2分,共40分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.勤劳质朴是中华民族的传统美德之一。劳动中的下列过程涉及化学变化的是（D）
A.裁剪布料 B.堆放砖块 C.粉碎矿石 D.粮食酿酒
2.鸡蛋气室中的气体来源于空气。气室中含量最高的气体是（A）
A.N2 B.O2 C.CO2 D.H2
3.合理使用化学肥料,可提高农作物产量。下列物质属于磷肥的是（D）
A.CO(NH2)2 B.MgSO4 C.K2CO3 D.Ca(H2PO4)2
4.下列实验操作正确的是（A）
5.下列表述正确的是（B）
A.氖气：Ne2 B.氧化钠：Na2O
C.1个水分子：H2O2 D.2个氮原子：N2
6.对下列宏观事实的微观解释错误的是（C）
A.水和过氧化氢化学性质不同——分子构成不同
B.“遥知不是雪,为有暗香来”——分子在不断运动
C.干冰升华,体积变大——二氧化碳分子的体积变大
D.氢气在氯气中燃烧生成氯化氢——在化学变化中,分子种类发生改变
7.冬至时节,有“北方吃饺子,南方吃汤圆”的习俗。下列说法错误的是（C）
A.饺子皮所含淀粉属于糖类 B.饺子馅所用肉类含蛋白质
C.煮汤圆时只发生化学变化 D.汤圆可以为人体提供能量
8.下列物质的近似pH分别是白醋为2～3、酱油为4～5、牛奶为6～7、肥皂水为10。蚂蚁叮咬时分泌出的蚁酸使人产生痒痛,为缓解痒痛可涂抹的是（D）
A.白醋 B.酱油 C.牛奶 D.肥皂水
9.将厨房中适量的下列物质分别加入水中,充分搅拌后不能形成溶液的是（A）
A.豆油 B.白醋 C.味精 D.白糖
10.“绿美广东,人人有份、人人有责。”下列不符合这一理念的是（A）
A.推广一次性餐具 B.节约使用纸张
C.组织义务植树 D.宣传爱绿护绿
11.锂是一种储能金属。如图是锂元素在元素周期表中的信息,下列说法正确的是（B）
A.锂的质子数为6.94
B.锂的元素符号为Li
C.锂的相对原子质量为3 g
D.锂原子的核外电子数为6
12.下列有关碳及其化合物的性质与用途具有对应关系的是（C）
A.石墨很软,有滑腻感,可制造石墨电极
B.CO2能与NaOH反应,可用于人工增雨
C.CO具有还原性,可用于炼铁
D.NaHCO3呈白色,可用于治疗胃酸过多症
13.下列实验方案不能达到目的的是（C）
选项 A B C D
实验 方案
实验 目的 验证CO2和H2O是否能发生反应 验证分子运动 探究铁的锈蚀是否需要水蒸气 探究氧气含量对燃烧剧烈程度的影响
14.我国科学家合成了全新分子——C6,开创了“表面合成极小尺寸分子碳”的新范式。下列有关C6的说法中,错误的是（A）
A.属于新型化合物 B.每个分子由6个碳原子构成
C.相对分子质量为72 D.与O2反应生成碳的氧化物
15.下列变化的化学方程式书写和反应类别均正确的是（C）
A.红磷在空气中燃烧：P＋O2P2O5(化合反应)
B.碳酸分解：H2CO3===H2O＋CO2↑(复分解反应)
C.铁和稀硫酸反应：Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑(置换反应)
D.硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合：Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋NaCl(分解反应)
16.“中国水周”期间,学生制作了简易净水器,其中主要用于吸附水中色素的材料是（C）
A.小卵石 B.石英砂 C.活性炭 D.塑料瓶
17.某同学用pH传感器测定稀盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中pH的变化,测定结果如图所示,下列说法正确的是（D）
A.该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中
B.溶液中氯化钠的质量随着pH的减小逐渐增大
C.B点溶液中HCl和NaOH等质量反应
D.向A点溶液中加入碳酸钙固体,能证明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生反应
18.《本草纲目》记载“冬月灶中所烧薪柴之灰,令人以灰淋汁,取碱浣衣”。下列叙述不正确的是（D）
A.“烧”涉及氧化反应
B.“灰”指草木灰,含有碳酸钾
C.“灰淋汁”涉及溶解
D.“取碱浣(洗)衣”利用碱的腐蚀性
19.下列实验操作能达到实验目的的是（B）
选项 实验目的 实验操作
A 检验二氧化碳中是否含有氧气 将带火星的木条伸入气体中,观察现象
B 除去氯化钠溶液中混有的氯化铜 加入适量氢氧化钠溶液,过滤
C 分离食盐和蔗糖 加水溶解,过滤,洗涤,干燥
D 鉴别羊毛和蚕丝 灼烧,闻气味
20.某科研团队用甲烷与二氧化碳合成乙酸,部分反应过程如图。有关说法错误的是（B）
A.合成乙酸的反应是化合反应
B.消耗的甲烷与生成的乙酸质量比为8 ∶15
C.催化剂在反应前后质量和化学性质不变
D.有利于减缓温室效应
二、填空与简答：本题共6小题,化学方程式每空2分,其余每空1分,共30分。
21.(5分)根据图文回答问题。
(1)分别灼烧两种纤维,闻到烧毛发焦煳味的是羊毛(选填“涤纶”或“羊毛”)。
(2)米饭富含糖类(选填“糖类”或“维生素”)。
(3)石墨烯地暖核心材料是石墨烯电热膜,供暖时电能转化成热能。
(4)飞行器机身使用的玻璃纤维增强塑料属于复合材料(选填“复合材料”或“合成材料”)；航标灯和频闪灯常充入稀有气体,利用稀有气体的物理性质是通电时发出不同颜色的光。
水资源及溶液在生活中应用广泛。回答22～23题。
22.(3分)盛夏青海,草木葱茏,花香四溢。从三江源头到瀚海戈壁,从环湖地区到河湟谷地,绘制了一幅美丽新画卷,让我们一起发掘这幅画卷中的化学踪迹吧。为了饮水便利,许多公共场所安装了直饮水机,处理步骤如图所示：
(1)步骤①中PP棉可以除去水中的泥沙等大颗粒杂质,与实验室常用的过滤操作相同；步骤②中用活性炭吸附色素和异味。
(2)水是生命之源,守好“中华水塔”,筑牢国家生态安全屏障,青海义不容辞。下列有关水资源保护的做法正确的是B(填字母序号)。
A.河流源头建化工厂
B.用无磷洗衣粉洗衣服防止水体富营养化
C.随意向河道丢弃生活垃圾
D.将生活污水和畜牧养殖废水直接排入河流
23.(7分)NaCl在生产生活中应用广泛。兴趣小组开展NaCl制备方法的研究,并探究NaCl溶解度的影响因素。
(1)海水晒盐：据图分析,从海水中获得粗盐的方法是蒸发结晶。
(2)精制NaCl
【查阅资料】
①一种精制NaCl的方法是将HCl气体通入饱和食盐水中,析出NaCl晶体。
②25 ℃时,100 g水中最多能溶解NaCl的质量随通入HCl的质量变化如表。
HCl的质量/g 0.0 5.4 16.8 25.9
NaCl的质量/g 36.0 32.4 25.1 19.4
【交流讨论】25 ℃时,NaCl的溶解度随HCl质量的增大而减少,原因是NaCl和HCl在水中解离出相同的Cl－(填离子符号)。
(3)探究NaOH对NaCl溶解度的影响
【提出猜想】NaOH在水中能解离出Na＋,会降低NaCl的溶解度。
【实施实验】
①配制溶液：配制饱和NaCl溶液,下图中不需要用到的玻璃仪器是漏斗(填名称)。
②实验探究：向等质量的饱和NaCl溶液中加入不同质量的NaOH固体,测得溶液中NaCl的质量分数(用a表示)如表。
实验序号 温度/℃ NaOH的质量/g NaCl的质量分数
1 25 0.0 a1
2 25 10.0 a2
3 25 30.0 a3
【分析讨论】
③ a1＝26.5%(结果精确到0.1%)。
④实验证明猜想成立,得出该结论的依据是a1＞a2＞a3(用a的大小关系表示)。
【拓展延伸】
⑤科研人员将一定质量的NaOH加入海水中进行电解,发现析出了NaCl晶体,分析原因：水因电解而减少；NaOH在水中解离出Na＋,降低了NaCl在水中的溶解度。
24.(5分)阅读短文,回答下列问题。
海洋是高质量发展战略要地之一。海水综合利用主要包括海水直接利用、海水淡化和海水化学资源利用。
海水化学资源丰富。海水中元素含量如图1,提取镁、钾、碘等能为工农业创造新价值。我国科研人员成功研发出“沸石离子筛法”海水提钾技术,即利用沸石对海水进行吸附(如图2)后再脱附,得到富钾溶液,实现了对海水中钾的高选择性和高倍率富集。
(1)海水中含量最高的元素是O(或氧元素 )。
(2)“沸石离子筛法”提钾经过吸附和脱附获得富钾溶液,此方法提钾的优点是实现了对海水中钾的高选择性和高倍率富集。
(3)海水提钾获得的KCl在农业上可用作钾肥 。
(4)下列说法正确的是BC(填字母序号)。
A.海水流经该沸石后得到淡水 B.镁可用于制造合金材料
C.碘缺乏可能引起甲状腺肿大 D.海水直接灌溉所有农田
25.(5分)钢铁工业加速绿色转型,由“碳冶金”向“氢冶金”升级。工程师在高炉炼铁(图甲)的基础上,开发了氢基竖炉炼铁新工艺,其流程如图乙。
甲　高炉炼铁示意图
　　
乙　氢基竖炉炼铁工艺示意图
(1)赤铁矿石主要成分Fe2O3中铁元素的化合价为＋3。
(2)炼铁高炉进风口附近的反应,主要生成CO2而不是CO的原因是进风口附近氧气充足。
(3)新工艺绿色环保,“还原反应室”中主反应为Fe2O3＋3H22Fe＋3X。
①X的化学式为H2O。
②该反应属于c(填字母序号)。
a.化合反应 b.分解反应
c.置换反应 d.复分解反应
(4)图乙中合成气由甲烷和水反应制得,也可由焦炭制得：C＋H2OH2＋CO。消耗相同质量的水时,理论上前者与后者制得H2的质量比为3∶1。
26.(5分)化学与我们的生活密切相关。请从下列物质中选择恰当物质的序号填空。
①氯化钠　②食醋　③硫酸　④熟石灰　⑤氢氧化钠　⑥明矾　⑦碳酸氢钠　⑧碳酸钙
(1)生理盐水的溶质是①。
(2)“发酵粉”的主要成分之一是⑦。
(3)土壤呈酸性,应当施用适量的④来改良土壤结构。
(4)使用铁锅可以有效地预防缺铁性贫血的发生,专家建议在炒菜时加入适量的②效果更好。
(5)可用于净水的是⑥。
三、实验与探究：本题共3小题,化学方程式每空2分,其余每空1分,共15分。
27.(5分)某兴趣小组用如图所示实验探究CO2能否与NaOH溶液发生反应。实验时,先将浓氢氧化钠溶液挤入盛有CO2的具支小试管中,振荡；然后将止水夹K打开。
(1)打开止水夹K之前,A中发生反应的化学方程式为CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O。
(2)打开止水夹K后,注射器B中的液体能进入A中的原因是NaOH与CO2反应,试管内气压减小,A中还可观察到的现象是有白色沉淀产生。
(3)实验结束后,A中的液体显碱性(选填“酸性”“碱性”或“中性”)。
28.(4分)根据氧气的制取和性质实验,回答下列问题。
(1)若用装置A加热KMnO4制取O2,图中a处需补充仪器的名称是酒精灯。
(2)图中仪器b既有燃烧匙的作用,又有导气的作用。
(3)点燃石英玻璃燃烧匙中的硫粉立即伸入装置C中,产生淡蓝色火焰,然后通入O2,产生明亮的蓝紫色火焰。对比通入O2前后的现象,可得出硫燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关。
(4)装置C中气球的作用是密封和平衡气压。
29.(6分)云南大理白族扎染技艺是第一批国家级非物质文化遗产,扎染工艺流程如图1所示。实验小组的同学开展了“非遗扎染技艺”的实践探究活动。
图1　扎染工艺流程
【查阅资料】
Ⅰ.艾蒿叶中的叶绿素和板蓝根中的靛蓝都是天然色素。
Ⅱ.轮廓清晰度值代表扎染图案边缘的清晰程度,该数值越小,扎染效果越好。
Ⅲ.色深值代表染料的染色效果,染色后色深值越大,扎染效果越好。
活动一：配染料
(1)扎染染料的溶质质量分数的范围通常在3%～10%之间。现要配制50 kg溶质质量分数为6%的靛蓝溶液,需要靛蓝的质量为3kg。
活动二：选织物
选用形状大小相同的不同种织物,在相同条件下进行扎染,测定织物种类与轮廓清晰度值的关系如图2所示。
图2
(2)由图2可知四种织物中,棉更适合用于扎染。
(3)生活中可用灼烧方法鉴别羊毛、涤纶、棉这三种织物。
活动三：探影响
选用形状大小相同的同种织物,按照相同的扎花方式,在不同的条件下完成扎染,实验数据记录如下：
实验编号 染料浓度/% 时间/h 染料种类 色深值
① 6 0.5 板蓝根 1.27
② 9 0.5 板蓝根 1.73
③ 9 1 板蓝根 1.92
④ 6 x 艾蒿 0.98
⑤ 9 1 艾蒿 1.01
(4)为探究染料浓度对扎染效果的影响,上表中x＝1。
(5)由实验③⑤可得到的结论是其他条件相同时,板蓝根的扎染效果比艾蒿更好。
活动四：拓展与交流
《周礼·考工记》中记载,古人曾在草木灰(含有K2CO3)的水溶液中加入生石灰,利用生成的碱性物质来漂洗扎染后的织物,能起到有效的固色作用。请推测生成物中能固色的成分是KOH。
四、分析与计算：本题共1小题,共5分。
30.(5分)二氧化氯(ClO2)主要用于自来水消毒。一种制备ClO2的方法为5NaClO2＋4HCl===4ClO2↑＋5NaCl＋2H2O,若实验室用适量稀盐酸和NaClO2来制取27 g ClO2,需要NaClO2的质量为多少。(写出计算过程)
解：设需要NaClO2的质量为x。
5NaClO2＋4HCl===4ClO2↑＋5NaCl＋2H2O
452.5　　　 　　　270
x　　　　　　　27 g
＝ x＝45.25 g
答：需要NaClO2的质量为45.25 g。
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2026年云南省初中学业水平考试
化学模拟试卷(四)
(全卷四个大题,共30个小题,共8页；满分90分,考试用时75分钟)
可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　O—16　Na—23　Cl—35.5
一、选择题：本题共20小题,每小题2分,共40分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.勤劳质朴是中华民族的传统美德之一。劳动中的下列过程涉及化学变化的是（D）
A.裁剪布料 B.堆放砖块 C.粉碎矿石 D.粮食酿酒
2.鸡蛋气室中的气体来源于空气。气室中含量最高的气体是（A）
A.N2 B.O2 C.CO2 D.H2
3.合理使用化学肥料,可提高农作物产量。下列物质属于磷肥的是（D）
A.CO(NH2)2 B.MgSO4 C.K2CO3 D.Ca(H2PO4)2
4.下列实验操作正确的是（A）
5.下列表述正确的是（B）
A.氖气：Ne2 B.氧化钠：Na2O
C.1个水分子：H2O2 D.2个氮原子：N2
6.对下列宏观事实的微观解释错误的是（C）
A.水和过氧化氢化学性质不同——分子构成不同
B.“遥知不是雪,为有暗香来”——分子在不断运动
C.干冰升华,体积变大——二氧化碳分子的体积变大
D.氢气在氯气中燃烧生成氯化氢——在化学变化中,分子种类发生改变
7.冬至时节,有“北方吃饺子,南方吃汤圆”的习俗。下列说法错误的是（C）
A.饺子皮所含淀粉属于糖类 B.饺子馅所用肉类含蛋白质
C.煮汤圆时只发生化学变化 D.汤圆可以为人体提供能量
8.下列物质的近似pH分别是白醋为2～3、酱油为4～5、牛奶为6～7、肥皂水为10。蚂蚁叮咬时分泌出的蚁酸使人产生痒痛,为缓解痒痛可涂抹的是（D）
A.白醋 B.酱油 C.牛奶 D.肥皂水
9.将厨房中适量的下列物质分别加入水中,充分搅拌后不能形成溶液的是（A）
A.豆油 B.白醋 C.味精 D.白糖
10.“绿美广东,人人有份、人人有责。”下列不符合这一理念的是（A）
A.推广一次性餐具 B.节约使用纸张
C.组织义务植树 D.宣传爱绿护绿
11.锂是一种储能金属。如图是锂元素在元素周期表中的信息,下列说法正确的是（B）
A.锂的质子数为6.94
B.锂的元素符号为Li
C.锂的相对原子质量为3 g
D.锂原子的核外电子数为6
12.下列有关碳及其化合物的性质与用途具有对应关系的是（C）
A.石墨很软,有滑腻感,可制造石墨电极
B.CO2能与NaOH反应,可用于人工增雨
C.CO具有还原性,可用于炼铁
D.NaHCO3呈白色,可用于治疗胃酸过多症
13.下列实验方案不能达到目的的是（C）
选项 A B C D
实验 方案
实验 目的 验证CO2和H2O是否能发生反应 验证分子运动 探究铁的锈蚀是否需要水蒸气 探究氧气含量对燃烧剧烈程度的影响
14.我国科学家合成了全新分子——C6,开创了“表面合成极小尺寸分子碳”的新范式。下列有关C6的说法中,错误的是（A）
A.属于新型化合物 B.每个分子由6个碳原子构成
C.相对分子质量为72 D.与O2反应生成碳的氧化物
15.下列变化的化学方程式书写和反应类别均正确的是（C）
A.红磷在空气中燃烧：P＋O2P2O5(化合反应)
B.碳酸分解：H2CO3===H2O＋CO2↑(复分解反应)
C.铁和稀硫酸反应：Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑(置换反应)
D.硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合：Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋NaCl(分解反应)
16.“中国水周”期间,学生制作了简易净水器,其中主要用于吸附水中色素的材料是（C）
A.小卵石 B.石英砂 C.活性炭 D.塑料瓶
17.某同学用pH传感器测定稀盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中pH的变化,测定结果如图所示,下列说法正确的是（D）
A.该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中
B.溶液中氯化钠的质量随着pH的减小逐渐增大
C.B点溶液中HCl和NaOH等质量反应
D.向A点溶液中加入碳酸钙固体,能证明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生反应
18.《本草纲目》记载“冬月灶中所烧薪柴之灰,令人以灰淋汁,取碱浣衣”。下列叙述不正确的是（D）
A.“烧”涉及氧化反应
B.“灰”指草木灰,含有碳酸钾
C.“灰淋汁”涉及溶解
D.“取碱浣(洗)衣”利用碱的腐蚀性
19.下列实验操作能达到实验目的的是（B）
选项 实验目的 实验操作
A 检验二氧化碳中是否含有氧气 将带火星的木条伸入气体中,观察现象
B 除去氯化钠溶液中混有的氯化铜 加入适量氢氧化钠溶液,过滤
C 分离食盐和蔗糖 加水溶解,过滤,洗涤,干燥
D 鉴别羊毛和蚕丝 灼烧,闻气味
20.某科研团队用甲烷与二氧化碳合成乙酸,部分反应过程如图。有关说法错误的是（B）
A.合成乙酸的反应是化合反应
B.消耗的甲烷与生成的乙酸质量比为8 ∶15
C.催化剂在反应前后质量和化学性质不变
D.有利于减缓温室效应
二、填空与简答：本题共6小题,化学方程式每空2分,其余每空1分,共30分。
21.(5分)根据图文回答问题。
(1)分别灼烧两种纤维,闻到烧毛发焦煳味的是羊毛(选填“涤纶”或“羊毛”)。
(2)米饭富含糖类(选填“糖类”或“维生素”)。
(3)石墨烯地暖核心材料是石墨烯电热膜,供暖时电能转化成热能。
(4)飞行器机身使用的玻璃纤维增强塑料属于复合材料(选填“复合材料”或“合成材料”)；航标灯和频闪灯常充入稀有气体,利用稀有气体的物理性质是通电时发出不同颜色的光。
水资源及溶液在生活中应用广泛。回答22～23题。
22.(3分)盛夏青海,草木葱茏,花香四溢。从三江源头到瀚海戈壁,从环湖地区到河湟谷地,绘制了一幅美丽新画卷,让我们一起发掘这幅画卷中的化学踪迹吧。为了饮水便利,许多公共场所安装了直饮水机,处理步骤如图所示：
(1)步骤①中PP棉可以除去水中的泥沙等大颗粒杂质,与实验室常用的过滤操作相同；步骤②中用活性炭吸附色素和异味。
(2)水是生命之源,守好“中华水塔”,筑牢国家生态安全屏障,青海义不容辞。下列有关水资源保护的做法正确的是B(填字母序号)。
A.河流源头建化工厂
B.用无磷洗衣粉洗衣服防止水体富营养化
C.随意向河道丢弃生活垃圾
D.将生活污水和畜牧养殖废水直接排入河流
23.(7分)NaCl在生产生活中应用广泛。兴趣小组开展NaCl制备方法的研究,并探究NaCl溶解度的影响因素。
(1)海水晒盐：据图分析,从海水中获得粗盐的方法是蒸发结晶。
(2)精制NaCl
【查阅资料】
①一种精制NaCl的方法是将HCl气体通入饱和食盐水中,析出NaCl晶体。
②25 ℃时,100 g水中最多能溶解NaCl的质量随通入HCl的质量变化如表。
HCl的质量/g 0.0 5.4 16.8 25.9
NaCl的质量/g 36.0 32.4 25.1 19.4
【交流讨论】25 ℃时,NaCl的溶解度随HCl质量的增大而减少,原因是NaCl和HCl在水中解离出相同的Cl－(填离子符号)。
(3)探究NaOH对NaCl溶解度的影响
【提出猜想】NaOH在水中能解离出Na＋,会降低NaCl的溶解度。
【实施实验】
①配制溶液：配制饱和NaCl溶液,下图中不需要用到的玻璃仪器是漏斗(填名称)。
②实验探究：向等质量的饱和NaCl溶液中加入不同质量的NaOH固体,测得溶液中NaCl的质量分数(用a表示)如表。
实验序号 温度/℃ NaOH的质量/g NaCl的质量分数
1 25 0.0 a1
2 25 10.0 a2
3 25 30.0 a3
【分析讨论】
③ a1＝26.5%(结果精确到0.1%)。
④实验证明猜想成立,得出该结论的依据是a1＞a2＞a3(用a的大小关系表示)。
【拓展延伸】
⑤科研人员将一定质量的NaOH加入海水中进行电解,发现析出了NaCl晶体,分析原因：水因电解而减少；NaOH在水中解离出Na＋,降低了NaCl在水中的溶解度。
24.(5分)阅读短文,回答下列问题。
海洋是高质量发展战略要地之一。海水综合利用主要包括海水直接利用、海水淡化和海水化学资源利用。
海水化学资源丰富。海水中元素含量如图1,提取镁、钾、碘等能为工农业创造新价值。我国科研人员成功研发出“沸石离子筛法”海水提钾技术,即利用沸石对海水进行吸附(如图2)后再脱附,得到富钾溶液,实现了对海水中钾的高选择性和高倍率富集。
(1)海水中含量最高的元素是O(或氧元素 )。
(2)“沸石离子筛法”提钾经过吸附和脱附获得富钾溶液,此方法提钾的优点是实现了对海水中钾的高选择性和高倍率富集。
(3)海水提钾获得的KCl在农业上可用作钾肥 。
(4)下列说法正确的是BC(填字母序号)。
A.海水流经该沸石后得到淡水 B.镁可用于制造合金材料
C.碘缺乏可能引起甲状腺肿大 D.海水直接灌溉所有农田
25.(5分)钢铁工业加速绿色转型,由“碳冶金”向“氢冶金”升级。工程师在高炉炼铁(图甲)的基础上,开发了氢基竖炉炼铁新工艺,其流程如图乙。
甲　高炉炼铁示意图
　　
乙　氢基竖炉炼铁工艺示意图
(1)赤铁矿石主要成分Fe2O3中铁元素的化合价为＋3。
(2)炼铁高炉进风口附近的反应,主要生成CO2而不是CO的原因是进风口附近氧气充足。
(3)新工艺绿色环保,“还原反应室”中主反应为Fe2O3＋3H22Fe＋3X。
①X的化学式为H2O。
②该反应属于c(填字母序号)。
a.化合反应 b.分解反应
c.置换反应 d.复分解反应
(4)图乙中合成气由甲烷和水反应制得,也可由焦炭制得：C＋H2OH2＋CO。消耗相同质量的水时,理论上前者与后者制得H2的质量比为3∶1。
26.(5分)化学与我们的生活密切相关。请从下列物质中选择恰当物质的序号填空。
①氯化钠　②食醋　③硫酸　④熟石灰　⑤氢氧化钠　⑥明矾　⑦碳酸氢钠　⑧碳酸钙
(1)生理盐水的溶质是①。
(2)“发酵粉”的主要成分之一是⑦。
(3)土壤呈酸性,应当施用适量的④来改良土壤结构。
(4)使用铁锅可以有效地预防缺铁性贫血的发生,专家建议在炒菜时加入适量的②效果更好。
(5)可用于净水的是⑥。
三、实验与探究：本题共3小题,化学方程式每空2分,其余每空1分,共15分。
27.(5分)某兴趣小组用如图所示实验探究CO2能否与NaOH溶液发生反应。实验时,先将浓氢氧化钠溶液挤入盛有CO2的具支小试管中,振荡；然后将止水夹K打开。
(1)打开止水夹K之前,A中发生反应的化学方程式为CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O。
(2)打开止水夹K后,注射器B中的液体能进入A中的原因是NaOH与CO2反应,试管内气压减小,A中还可观察到的现象是有白色沉淀产生。
(3)实验结束后,A中的液体显碱性(选填“酸性”“碱性”或“中性”)。
28.(4分)根据氧气的制取和性质实验,回答下列问题。
(1)若用装置A加热KMnO4制取O2,图中a处需补充仪器的名称是酒精灯。
(2)图中仪器b既有燃烧匙的作用,又有导气的作用。
(3)点燃石英玻璃燃烧匙中的硫粉立即伸入装置C中,产生淡蓝色火焰,然后通入O2,产生明亮的蓝紫色火焰。对比通入O2前后的现象,可得出硫燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关。
(4)装置C中气球的作用是密封和平衡气压。
29.(6分)云南大理白族扎染技艺是第一批国家级非物质文化遗产,扎染工艺流程如图1所示。实验小组的同学开展了“非遗扎染技艺”的实践探究活动。
图1　扎染工艺流程
【查阅资料】
Ⅰ.艾蒿叶中的叶绿素和板蓝根中的靛蓝都是天然色素。
Ⅱ.轮廓清晰度值代表扎染图案边缘的清晰程度,该数值越小,扎染效果越好。
Ⅲ.色深值代表染料的染色效果,染色后色深值越大,扎染效果越好。
活动一：配染料
(1)扎染染料的溶质质量分数的范围通常在3%～10%之间。现要配制50 kg溶质质量分数为6%的靛蓝溶液,需要靛蓝的质量为3kg。
活动二：选织物
选用形状大小相同的不同种织物,在相同条件下进行扎染,测定织物种类与轮廓清晰度值的关系如图2所示。
图2
(2)由图2可知四种织物中,棉更适合用于扎染。
(3)生活中可用灼烧方法鉴别羊毛、涤纶、棉这三种织物。
活动三：探影响
选用形状大小相同的同种织物,按照相同的扎花方式,在不同的条件下完成扎染,实验数据记录如下：
实验编号 染料浓度/% 时间/h 染料种类 色深值
① 6 0.5 板蓝根 1.27
② 9 0.5 板蓝根 1.73
③ 9 1 板蓝根 1.92
④ 6 x 艾蒿 0.98
⑤ 9 1 艾蒿 1.01
(4)为探究染料浓度对扎染效果的影响,上表中x＝1。
(5)由实验③⑤可得到的结论是其他条件相同时,板蓝根的扎染效果比艾蒿更好。
活动四：拓展与交流
《周礼·考工记》中记载,古人曾在草木灰(含有K2CO3)的水溶液中加入生石灰,利用生成的碱性物质来漂洗扎染后的织物,能起到有效的固色作用。请推测生成物中能固色的成分是KOH。
四、分析与计算：本题共1小题,共5分。
30.(5分)二氧化氯(ClO2)主要用于自来水消毒。一种制备ClO2的方法为5NaClO2＋4HCl===4ClO2↑＋5NaCl＋2H2O,若实验室用适量稀盐酸和NaClO2来制取27 g ClO2,需要NaClO2的质量为多少。(写出计算过程)
解：设需要NaClO2的质量为x。
5NaClO2＋4HCl===4ClO2↑＋5NaCl＋2H2O
452.5　　　 　　　270
x　　　　　　　27 g
＝ x＝45.25 g
答：需要NaClO2的质量为45.25 g。
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