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/ 让教学更有效 精品试卷 |化学学科
2026年安徽省初中学业水平考试
化学模拟试题卷(一)
(时间：45分钟　　满分：40分)
可能用到的相对原子质量：H—1　O—16　Na—23　Cl—35.5
一、选择题(本大题包括12小题,每小题1分,共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意)
1.2025年六五环境日的主题为“美丽中国我先行”。下列做法不符合这一理念的是（ C ）
A.开发和利用太阳能等清洁能源
B.教科书尽可能的循环使用
C.废旧电池深埋处理
D.尽量使用公共交通出行
2.某种饼干的配料为小麦粉、白砂糖、精炼植物油、鲜鸡蛋、奶油、食盐、碳酸氢钠、食用香精,下列说法错误的是 （ A ）
A.奶油富含蛋白质和油脂
B.小麦粉、白砂糖富含糖类
C.饼干制作中碳酸氢钠用作膨松剂
D.食用香精作为食品添加剂,需严格控制用量
3.农业上用质量分数为16%的氯化钠溶液选种,实验室配制100 g该溶液的过程中不需要用到的仪器是（ D ）
4.化学与生活、生产密切相关。下列物质的用途不合理的是（ A ）
A.农业：烧碱用于改良酸性土壤
B.生活：氧化钙用于食品干燥剂
C.工业：焦炭用于冶炼金属
D.医疗：钛合金用于制造人造骨
5.如图是《天工开物》中记载的甘蔗制作红糖的主要步骤,属于过滤操作的是（ C ）
A.削蔗去杂　 B.石辘碎蔗 C.渣汁分离　 D.热锅熬糖
6.下列劳动项目与所涉及的化学知识相符的是（ C ）
选项 劳动项目 化学知识
A 给校园中的花草施用硝酸铵 硝酸铵属于复合肥料
B 用钢丝球清洗铁锅 钢丝球硬度大
C 用含有氢氧化钠的清洁剂擦拭灶具 氢氧化钠能去除油污
D 用白醋除水垢(含碳酸钙、氢氧化镁) 水垢与醋酸只发生中和反应
阅读下列材料,完成7～8小题。
甲醇(CH3OH)是一种可替代传统化石燃料的新型液体燃料,“碳中和”背景下,二氧化碳高效转化成为化学家关注的焦点,我国化学家用氧化铟(In2O3)负载的银(Ag)催化二氧化碳加氢得到甲醇和水,反应的微观模型如图所示：
7.有关该反应的说法错误的是（ D ）
A.氧化铟中铟元素的化合价为＋3
B.反应前后银的化学性质不变
C.为缓解温室效应提供了新方法
D.该反应的化学方程式为：CO＋H2===CH3OH＋H2O
8.该反应使用的是银催化剂,如图是银元素在元素周期表中的相关信息。下列有关银的说法错误的是（ D ）
A.属于金属元素
B.相对原子质量为107.9
C.核电荷数为47
D.一个Ag＋中含有的电子数为45
9.陆游的笔记记载“蜀中有夹瓷盏……可省油之半”“一端作小窍,注清冷水于其中,每夕一易之”。夹瓷盏被称为省油灯,用棉绳做炷(灯芯),上层盏盛油,下层盏盛水。下列有关说法错误的是（ D ）
A.棉绳属于天然有机高分子材料
B.夹瓷盏的照明过程中,主要可燃物是油
C.“每夕一易之”说明下层盏中的水不断减少,要及时添加
D.下层水吸热,降低油的着火点从而达到省油目的
10.下列实验操作、现象与结论相对应的关系中,正确的是（ C ）
选项 操作 现象 结论
A 向碳酸钠溶液中滴入酚酞溶液 溶液变红色 碳酸钠是碱
B 向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸 无明显现象 氢氧化钠与盐酸不反应
C 向稀硫酸中滴入氯化钡溶液 有白色沉淀生成 硫酸与氯化钡反应
D 用燃着的木条伸入某瓶气体中 木条熄灭 该气体一定是二氧化碳
11.下表是氯化铵和硝酸钾在不同温度时的溶解度。下列说法正确的是
（ D ）
温度/℃ 20 40 50 60 80
溶解 度/g NH4Cl 37.2 45.8 50.4 55.2 65.6
KNO3 31.6 63.9 85.5 110 169
A.硝酸钾的溶解度大于氯化铵
B.40 ℃时,向50 g水中加入40 g硝酸钾,会形成90 g溶液
C.60 ℃时,硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为50%
D.将80 ℃的氯化铵饱和溶液降温至50 ℃,有晶体析出
12.化学反应在密闭容器中进行,各物质的分子数目、质量随时间变化情况如图1、图2所示,下列说法正确的是（ B ）
A.Z可能属于单质
B.参加反应的X与Y的质量比为3 ∶14
C.反应前后分子总数不变
D.该反应不遵守质量守恒定律
二、非选择题(本大题包括5小题,共28分)
13.(5分)化学兴趣小组基于碳中和理念,对二氧化碳在自然界中的循
环、吸收、封存及低碳行动方案产生兴趣,开启了如下项目式学习
之旅。
【任务一】了解自然界中的碳循环
(1)从碳循环视角看,缓解大气中二氧化碳含量增多的措施有： 植树造林(合理即可) (写一点)。
【任务二】探究二氧化碳的吸收
(2)工业上常用氢氧化钠吸收二氧化碳。请你用化学方程式表示吸收原理： 2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O 。
【任务三】认识二氧化碳的封存
(3)二氧化碳封存技术的某一操作是将二氧化碳通入压缩机中加压,使其变成介于气态和液态之间的超临界状态。下列对超临界二氧化碳的理解正确的是 ②④ (填序号)。
①属于混合物
②与常温常压状态下的二氧化碳的化学性质相同
③容易燃烧
④比常温常压状态下的二氧化碳的分子间间隔小
【任务四】辩证的认识二氧化碳
(4)为了更深刻地理解二氧化碳与生活的密切关系,同学们开展了以“二氧化碳的利与弊”为主题的辩论会,请你作为正方代表参与辩论并阐述观点： 二氧化碳可用于灭火、作气体肥料等(合理即可) 。
14.(6分)化学是一门以实验为基础的科学。以下是实验室气体制取和配制溶液的常用装置和仪器。
Ⅰ.气体制取
(1)A装置可用作实验室制取氧气的发生装置,其发生反应的化学方程式为 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 。
(2)B装置在实验室中用途广泛。用B来收集O2,进气口为 n (选填“m”或“n”)。若想用B装置测量反应中生成的O2体积,则需增加上述仪器中的 量筒 (填仪器名称)。
Ⅱ.配制50 g质量分数为10%的NaCl溶液
(3)实验室配制溶液的步骤为计算、称量、 溶解 、装瓶贴标签。
(4)若其他操作正确,量取水时俯视读数,则所配溶液的质量分数 偏大 (选填“偏大”“偏小”或“不变”)。
15.(6分)硫酸铜主要用作纺织品媒染剂、杀虫剂、水的杀菌剂等。工业上用废黄铜(主要成分为铜和锌)制备硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)的流程如下：
已知：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋2H2O＋SO2↑。
(1)溶液A的溶质成分是 硫酸锌、硫酸 。
(2)方案Ⅰ中在加热条件下通入O2发生反应的化学方程式为 2Cu＋
O22CuO 。
(3)方案Ⅱ发生的反应中化合价降低的元素为 S 。
(4)洗涤硫酸铜晶体最适合的试剂是 C (填字母序号)。
A.蒸馏水 　　B.稀硫酸 C.硫酸铜的饱和溶液
(5)从绿色化学的角度对比分析方案Ⅰ的优点 不产生有害气体,比较环保(合理即可) (写一条即可)。
16.(6分)某兴趣小组围绕酸、碱、盐之间的复分解反应开展如下探究。
图1　 图3
图2
【探究一】探究酸与碱之间的反应
(1)向盛有一定量氢氧化钠固体的烧杯中滴加稀盐酸,反应过程中试管外壁发热。 要得出氢氧化钠与稀盐酸反应放热的结论,应对实验进行的改进是 将氢氧化钠固体替换为氢氧化钠溶液 。
【探究二】探究酸与盐之间的反应
(2)按图1进行实验,可观察到的现象是 产生大量气泡 。若将稀硫酸换为稀盐酸,现象基本相同,从微观角度解释,其原因是 稀硫酸和稀盐酸中都含有H＋ 。
【探究三】探究碱与盐的反应
在阅读化学史料中了解到,中国古代很早就使用碳酸钠和石灰乳制取烧碱。同学们根据记载的方法按图2所示模拟制取。
(3)写出上述过程中发生反应的化学方程式： Ca(OH)2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaOH 。
(4)有同学提出把石灰乳改成生石灰来进行实验更合适,理由是 生石灰与碳酸钠溶液中的水反应生成氢氧化钙,不仅消耗了水,且反应属于放热反应,可加快反应速率,节约能源 。
注意：若答对(5)(6)两小题奖励3分,化学总得分不超过40分。
【拓展探究】所获得的物质是纯净的氢氧化钠晶体吗？
【进行实验】
Ⅰ.称取氢氧化钠晶体m g,加适量水使之完全溶解。
Ⅱ.向所得溶液中滴加足量氯化钙溶液,有白色沉淀产生,过滤。
Ⅲ.向滤液中加入质量分数为10%的稀盐酸,溶液的pH随所加稀盐酸的质量变化如图3所示。
【讨论交流】
(5)图中a点溶液中所含的阴离子有 Cl－、OH－ (填离子符号)。
(6)所得氢氧化钠晶体的成分为 NaOH和Na2CO3 。
17.(5分)“84”消毒液(含NaClO)常用于环境消毒,其生产原理是NaCl＋H2ONaClO＋H2↑。欲生产100 t质量分数为14.9%的NaClO溶液以配制“84”消毒液,请回答下列问题。
(1)100 t该NaClO溶液含NaClO 14.9 t。
(2)理论上需NaCl的质量是多少？(写出计算过程)。
解：设理论上需NaCl的质量是x。
NaCl＋H2ONaClO＋H2↑
58.5 74.5
x 14.9 t
＝　　x＝11.7 t
答：理论上需NaCl的质量是11.7 t。
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2026年安徽省初中学业水平考试
化学模拟试题卷(一)
(时间：45分钟　　满分：40分)
可能用到的相对原子质量：H—1　O—16　Na—23　Cl—35.5
一、选择题(本大题包括12小题,每小题1分,共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意)
1.2025年六五环境日的主题为“美丽中国我先行”。下列做法不符合这一理念的是（ C ）
A.开发和利用太阳能等清洁能源
B.教科书尽可能的循环使用
C.废旧电池深埋处理
D.尽量使用公共交通出行
2.某种饼干的配料为小麦粉、白砂糖、精炼植物油、鲜鸡蛋、奶油、食盐、碳酸氢钠、食用香精,下列说法错误的是 （ A ）
A.奶油富含蛋白质和油脂
B.小麦粉、白砂糖富含糖类
C.饼干制作中碳酸氢钠用作膨松剂
D.食用香精作为食品添加剂,需严格控制用量
3.农业上用质量分数为16%的氯化钠溶液选种,实验室配制100 g该溶液的过程中不需要用到的仪器是（ D ）
4.化学与生活、生产密切相关。下列物质的用途不合理的是（ A ）
A.农业：烧碱用于改良酸性土壤
B.生活：氧化钙用于食品干燥剂
C.工业：焦炭用于冶炼金属
D.医疗：钛合金用于制造人造骨
5.如图是《天工开物》中记载的甘蔗制作红糖的主要步骤,属于过滤操作的是（ C ）
A.削蔗去杂　 B.石辘碎蔗 C.渣汁分离　 D.热锅熬糖
6.下列劳动项目与所涉及的化学知识相符的是（ C ）
选项 劳动项目 化学知识
A 给校园中的花草施用硝酸铵 硝酸铵属于复合肥料
B 用钢丝球清洗铁锅 钢丝球硬度大
C 用含有氢氧化钠的清洁剂擦拭灶具 氢氧化钠能去除油污
D 用白醋除水垢(含碳酸钙、氢氧化镁) 水垢与醋酸只发生中和反应
阅读下列材料,完成7～8小题。
甲醇(CH3OH)是一种可替代传统化石燃料的新型液体燃料,“碳中和”背景下,二氧化碳高效转化成为化学家关注的焦点,我国化学家用氧化铟(In2O3)负载的银(Ag)催化二氧化碳加氢得到甲醇和水,反应的微观模型如图所示：
7.有关该反应的说法错误的是（ D ）
A.氧化铟中铟元素的化合价为＋3
B.反应前后银的化学性质不变
C.为缓解温室效应提供了新方法
D.该反应的化学方程式为：CO＋H2===CH3OH＋H2O
8.该反应使用的是银催化剂,如图是银元素在元素周期表中的相关信息。下列有关银的说法错误的是（ D ）
A.属于金属元素
B.相对原子质量为107.9
C.核电荷数为47
D.一个Ag＋中含有的电子数为45
9.陆游的笔记记载“蜀中有夹瓷盏……可省油之半”“一端作小窍,注清冷水于其中,每夕一易之”。夹瓷盏被称为省油灯,用棉绳做炷(灯芯),上层盏盛油,下层盏盛水。下列有关说法错误的是（ D ）
A.棉绳属于天然有机高分子材料
B.夹瓷盏的照明过程中,主要可燃物是油
C.“每夕一易之”说明下层盏中的水不断减少,要及时添加
D.下层水吸热,降低油的着火点从而达到省油目的
10.下列实验操作、现象与结论相对应的关系中,正确的是（ C ）
选项 操作 现象 结论
A 向碳酸钠溶液中滴入酚酞溶液 溶液变红色 碳酸钠是碱
B 向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸 无明显现象 氢氧化钠与盐酸不反应
C 向稀硫酸中滴入氯化钡溶液 有白色沉淀生成 硫酸与氯化钡反应
D 用燃着的木条伸入某瓶气体中 木条熄灭 该气体一定是二氧化碳
11.下表是氯化铵和硝酸钾在不同温度时的溶解度。下列说法正确的是
（ D ）
温度/℃ 20 40 50 60 80
溶解 度/g NH4Cl 37.2 45.8 50.4 55.2 65.6
KNO3 31.6 63.9 85.5 110 169
A.硝酸钾的溶解度大于氯化铵
B.40 ℃时,向50 g水中加入40 g硝酸钾,会形成90 g溶液
C.60 ℃时,硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为50%
D.将80 ℃的氯化铵饱和溶液降温至50 ℃,有晶体析出
12.化学反应在密闭容器中进行,各物质的分子数目、质量随时间变化情况如图1、图2所示,下列说法正确的是（ B ）
A.Z可能属于单质
B.参加反应的X与Y的质量比为3 ∶14
C.反应前后分子总数不变
D.该反应不遵守质量守恒定律
二、非选择题(本大题包括5小题,共28分)
13.(5分)化学兴趣小组基于碳中和理念,对二氧化碳在自然界中的循
环、吸收、封存及低碳行动方案产生兴趣,开启了如下项目式学习
之旅。
【任务一】了解自然界中的碳循环
(1)从碳循环视角看,缓解大气中二氧化碳含量增多的措施有： 植树造林(合理即可) (写一点)。
【任务二】探究二氧化碳的吸收
(2)工业上常用氢氧化钠吸收二氧化碳。请你用化学方程式表示吸收原理： 2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O 。
【任务三】认识二氧化碳的封存
(3)二氧化碳封存技术的某一操作是将二氧化碳通入压缩机中加压,使其变成介于气态和液态之间的超临界状态。下列对超临界二氧化碳的理解正确的是 ②④ (填序号)。
①属于混合物
②与常温常压状态下的二氧化碳的化学性质相同
③容易燃烧
④比常温常压状态下的二氧化碳的分子间间隔小
【任务四】辩证的认识二氧化碳
(4)为了更深刻地理解二氧化碳与生活的密切关系,同学们开展了以“二氧化碳的利与弊”为主题的辩论会,请你作为正方代表参与辩论并阐述观点： 二氧化碳可用于灭火、作气体肥料等(合理即可) 。
14.(6分)化学是一门以实验为基础的科学。以下是实验室气体制取和配制溶液的常用装置和仪器。
Ⅰ.气体制取
(1)A装置可用作实验室制取氧气的发生装置,其发生反应的化学方程式为 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 。
(2)B装置在实验室中用途广泛。用B来收集O2,进气口为 n (选填“m”或“n”)。若想用B装置测量反应中生成的O2体积,则需增加上述仪器中的 量筒 (填仪器名称)。
Ⅱ.配制50 g质量分数为10%的NaCl溶液
(3)实验室配制溶液的步骤为计算、称量、 溶解 、装瓶贴标签。
(4)若其他操作正确,量取水时俯视读数,则所配溶液的质量分数 偏大 (选填“偏大”“偏小”或“不变”)。
15.(6分)硫酸铜主要用作纺织品媒染剂、杀虫剂、水的杀菌剂等。工业上用废黄铜(主要成分为铜和锌)制备硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)的流程如下：
已知：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋2H2O＋SO2↑。
(1)溶液A的溶质成分是 硫酸锌、硫酸 。
(2)方案Ⅰ中在加热条件下通入O2发生反应的化学方程式为 2Cu＋
O22CuO 。
(3)方案Ⅱ发生的反应中化合价降低的元素为 S 。
(4)洗涤硫酸铜晶体最适合的试剂是 C (填字母序号)。
A.蒸馏水 　　B.稀硫酸 C.硫酸铜的饱和溶液
(5)从绿色化学的角度对比分析方案Ⅰ的优点 不产生有害气体,比较环保(合理即可) (写一条即可)。
16.(6分)某兴趣小组围绕酸、碱、盐之间的复分解反应开展如下探究。
图1　 图3
图2
【探究一】探究酸与碱之间的反应
(1)向盛有一定量氢氧化钠固体的烧杯中滴加稀盐酸,反应过程中试管外壁发热。 要得出氢氧化钠与稀盐酸反应放热的结论,应对实验进行的改进是 将氢氧化钠固体替换为氢氧化钠溶液 。
【探究二】探究酸与盐之间的反应
(2)按图1进行实验,可观察到的现象是 产生大量气泡 。若将稀硫酸换为稀盐酸,现象基本相同,从微观角度解释,其原因是 稀硫酸和稀盐酸中都含有H＋ 。
【探究三】探究碱与盐的反应
在阅读化学史料中了解到,中国古代很早就使用碳酸钠和石灰乳制取烧碱。同学们根据记载的方法按图2所示模拟制取。
(3)写出上述过程中发生反应的化学方程式： Ca(OH)2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaOH 。
(4)有同学提出把石灰乳改成生石灰来进行实验更合适,理由是 生石灰与碳酸钠溶液中的水反应生成氢氧化钙,不仅消耗了水,且反应属于放热反应,可加快反应速率,节约能源 。
注意：若答对(5)(6)两小题奖励3分,化学总得分不超过40分。
【拓展探究】所获得的物质是纯净的氢氧化钠晶体吗？
【进行实验】
Ⅰ.称取氢氧化钠晶体m g,加适量水使之完全溶解。
Ⅱ.向所得溶液中滴加足量氯化钙溶液,有白色沉淀产生,过滤。
Ⅲ.向滤液中加入质量分数为10%的稀盐酸,溶液的pH随所加稀盐酸的质量变化如图3所示。
【讨论交流】
(5)图中a点溶液中所含的阴离子有 Cl－、OH－ (填离子符号)。
(6)所得氢氧化钠晶体的成分为 NaOH和Na2CO3 。
17.(5分)“84”消毒液(含NaClO)常用于环境消毒,其生产原理是NaCl＋H2ONaClO＋H2↑。欲生产100 t质量分数为14.9%的NaClO溶液以配制“84”消毒液,请回答下列问题。
(1)100 t该NaClO溶液含NaClO 14.9 t。
(2)理论上需NaCl的质量是多少？(写出计算过程)。
解：设理论上需NaCl的质量是x。
NaCl＋H2ONaClO＋H2↑
58.5 74.5
x 14.9 t
＝　　x＝11.7 t
答：理论上需NaCl的质量是11.7 t。
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