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/ 让教学更有效 精品试卷 |化学学科
2026年安徽省初中学业水平考试
化学模拟试题卷(二)
(时间：45分钟　　满分：40分)
可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　N—14　O—16
一、选择题(本大题包括12小题,每小题1分,共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意)
1.《安徽省“十四五”生态环境保护规划》提出,到2025年,逐步形成“绿色、共享、高效、低耗”的生产生活方式,下列有关说法错误的是（ B ）
A.基本消除重污染天气,提升优良天数比率
B.节约用水,工业污水直接用于农业灌溉
C.积极扩大天然气利用,发展清洁能源发电
D.提高新能源汽车占比,科学发展轨道交通
2.冬至时节,有“北方吃饺子,南方吃汤圆”的习俗。下列说法错误的是（ C ）
A.饺子皮所含淀粉属于糖类
B.饺子馅所用肉类含蛋白质
C.煮汤圆时只发生化学变化
D.汤圆可以为人体提供能量
3.在去除粗盐中难溶性杂质的实验活动中,溶解、过滤和蒸发三个步骤都不需要用到的仪器是（ D ）
A.烧杯 B.酒精灯 C.玻璃棒 D.集气瓶
4.物质的性质决定了用途。下列物质的性质与用途对应关系正确的是（ B ）
A.氮气化学性质活泼,可用于食品防腐
B.氦气密度小,可用于填充探空气球
C.二氧化碳是无色的气体,可用于灭火
D.石墨有导电性,可用于制作铅笔芯
5.我国很多珍贵文物都记载着中华文明的灿烂成就。下列文物用到金属材料的是（ B ）
A.瓷罐 B.铜奔马 C.玉如意 D.山水画卷
6.劳动创造美好生活, 下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是（ C ）
选项 劳动项目 化学知识
A 炒菜时使用加碘盐 预防甲状腺肿大
B 红磷可制造烟雾弹 红磷燃烧产生大量白烟
C 往自制净水器内放入活性炭 活性炭具有催化作用
D 清理家中鱼缸并往水中通入空气 空气中的氧气可供给呼吸
阅读下列材料,完成7～8题。
神舟十八号飞船首次换装了大容量锂离子电池,完美解决了空间站遮挡阳光的问题,相较于传统的镉镍蓄电池,其具备高能量密度、长寿命和低污染的优点。此次飞行,使用的燃料主要为甲基肼(CH6N2,易挥发,易燃,高毒),助燃剂为四氧化二氮(N2O4)。
7.锂元素的相关信息如图所示,下列说法不正确的是（ D ）
A.锂是一种金属元素
B.锂原子的质子数是3
C.锂的相对原子质量是6.94
D.锂原子在化学反应中容易得到电子
8.甲基肼(CH6N2)和四氧化二氮(N2O4)反应的微观示意图如图所示,下列说法正确的是（ B ）
A.图中共有四种氧化物
B.戊的化学式为CO2
C.反应前后原子种类发生改变
D.反应生成丙、丁的质量比为3 ∶4
9.图甲为古代“暖宝宝”手炉,其外层为漆有彩图的木胎,暖手时手捂木胎。图乙为手炉剖面结构示意图。下列说法错误的是（ A ）
A.木胎仅起装饰作用
B.中空层有传热和防烫作用
C.木炭燃烧提供暖手的热量
D.镂空铜网有利于通风换气
10.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（ D ）
选项 实验操作和现象 解释或结论
A 把SO2通入紫色石蕊溶液中,紫色变为红色 SO2具有酸性
B 把浓硫酸滴到pH试纸上,试纸变黑 浓硫酸具有酸性
C 金属钠加入硫酸铜溶液中,有气泡产生 钠的金属活动性比铜强
D 铁丝在氧气中燃烧,火星四射,有黑色固体生成 黑色固体是Fe3O4
11.侯式制碱法开创了制碱工业的新纪元,其生产过程中得到的母液存在较多的氯化铵和少量的氯化钠。已知氯化钠和氯化铵的溶解度曲线如图,下列说法正确的是（ D ）
A.氯化铵的溶解度大于氯化钠
B.40 ℃时,可以配制40%的NaCl溶液
C.温度变化对NaCl的溶解度没有影响
D.通过降温可以将氯化铵从母液中结晶析出
12.二氧化锰因应用广泛而备受关注。某研究小组采用图1所示装置制取MnO2,反应原理为2MnCO3＋O22CO2＋2MnO2,石英管内剩余固体的质量和成分随温度的变化如图2所示。据图分析,下列说法正确的是（ B ）
图1 图2
A.实验结束时先停止通入空气再停止加热
B.反应过程中,锰元素的质量不变
C.制备二氧化锰需控制反应温度高于300 ℃
D.300 ℃时,固体减少的质量即生成二氧化碳的质量
二、非选择题(本大题包括5小题,共28分)
13.(5分)松花蛋也叫皮蛋,是人们喜爱的食品。某兴趣小组以“皮蛋制作”为主题开展项目式学习。
任务一：配制皮蛋粉
在老师的指导下,该兴趣小组将生石灰、纯碱和食盐按一定比例混合,制成皮蛋粉。
(1)下列有关上述材料的说法,正确的是 A (填字母序号)。
A.生石灰可作干燥剂
B.纯碱属于碱
C.以上材料只有一种属于盐
任务二：腌制皮蛋
(2)向皮蛋粉中加适量水调浆,溶液温度 升高 (选填“升高”或“下降”)。
(3)上述过程中发生的复分解反应为 Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH (写化学方程式)。
任务三：品尝皮蛋
(4)制作过程中,碱液会渗入皮蛋使之略带涩味。食用时可以蘸少量食醋去除涩味, 此反应实质在生产、生活中应用广泛。下列做法应用原理与其相同的是 B (填字母序号)。
A.用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液
B.农业上常用熟石灰改良被酸雨酸化的土壤
C.用纯碱洗涤工业品上的油污
14.(6分)小红同学设计如下实验制取氧气并验证燃烧的条件。已知：白磷的着火点为 40 ℃；红磷的着火点为260 ℃。回答下列问题。
(1)仪器a的名称是 锥形瓶 ,甲装置提供O2,写出该反应的化学方程式： 2H2O22H2O＋O2↑ 。
(2)下列图标与该实验无关的是 C 。
A B C D
(3)能验证可燃物燃烧需要与O2接触的操作及实验现象是 加入过氧化氢溶液前丙中白磷不燃烧；打开分液漏斗活塞,加入过氧化氢溶液后,丙中白磷燃烧 。
(4)若丙装置中的白磷换成红磷, 不能 (选填“能”或“不能”)验证燃烧的另一个条件。
15.(6分)天然气常用作燃料,将天然气转化为其他含碳化合物是其高值化利用的有效途径。以天然气为主要原料生产甲醇(CH3OH)的流程如图所示。
(1)从微观角度解释,天然气能被压缩的原因是 分子之间有间隔 。
(2)在精脱硫塔内对天然气进行脱硫处理的目的是 除去天然气中的硫元素,防止燃烧时生成SO2等污染环境(合理即可) 。
(3)转化炉中生成合成气CO和H2,写出该反应的化学方程式： CH4＋H2OCO＋3H2 ；合成塔中发生的反应属于 化合反应 (填基本反应类型)。
(4)将低浓度的CO、H2回流到压缩机的意义是 提高原料的利用率(合理即可) 。
16.(6分)某兴趣小组对某自热食品专用发热包(部分标签如表)进行了探究。
【品名】食品专用发热包 【主要成分】氧化钙、铝粒、碳酸钠 【净含量】50 g 【使用方法】撕开塑料袋后加常温水
【查阅资料】单质铝既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应并产生氢气。
探究Ⅰ：发热包的发热原理
将一包撕开塑料袋后的发热包平放在烧杯底部,加入200 mL常温水,插入温度计。观察到温度计示数逐渐升至92 ℃,冒出大量白雾,液体底部产生气泡。反应结束后,打开发热包,将留在烧杯中的固体,继续加水搅拌,过滤、洗涤、干燥,得到固体混合物。
(1)发热包中的某种物质与水反应放出大量的热使水沸腾,该物质的化学式是 CaO 。发热还可能是Al与NaOH溶液反应放热造成的,化学方程式为2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。
【交流讨论】上述反应中的NaOH从何而来？
(2)请写出生成NaOH的化学方程式： Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓ ＋2NaOH 。
探究Ⅱ：固体混合物的成分
(3)兴趣小组同学猜想固体混合物的成分可能是铝粉、碳酸钙和氢氧化钙,设计出下列实验来确定固体混合物的成分。
步骤 实验操作 实验现象 实验结论
一 取少量固体混合物于试管中,加水振荡、静置,滴入几滴酚酞溶液 溶液变红 成分中含有氢氧化钙
二 取另一份固体混合物放入烧杯,加入适量 氢氧化钠 溶液 有气泡产生 成分中含有铝粉
三 取少量固体混合物于锥形瓶中,加入足量的稀盐酸,将产生的气体通入澄清石灰水中 澄清石灰水变浑浊 成分中含有碳酸钙
注意：若答对(4)(5)两小题奖励3分,化学总得分不超过40分。
探究Ⅲ：自发热包
兴趣小组同学将碳酸钠粉末、氧化钙粉末(稍过量)、铝粉混合均匀配成50 g的自发热包,倒入无纺布袋中后封口。再将自发热包加200 mL常温水,并用温度传感器和pH传感器进行测量,结果如图所示,110 s观察到有大量气泡产生。
　
(4)根据检测结果,该自发热包 不能 (选填“能”或“不能”)达到专用发热包的效果。
(5)110～1 856 s内,pH先降低后升高的可能原因是 110～880 s内,氢氧化钠溶液被铝粉逐渐消耗,pH减小,880～1856 s内,完全反应后,温度降低,氢氧化钙的溶解度增大,pH逐渐升高 。
17.(5分)某企业每天生产尿素[CO(NH2)2]1 800 t,其原理是CO2＋2NH3CO(NH2)2＋H2O。
(1)尿素中氮元素的质量分数是46.7%(结果保留至小数点后一位)。
(2)请计算理论上该企业每天消耗二氧化碳的质量。
解：设理论上该企业每天消耗二氧化碳的质量为x。
CO2＋2NH3CO(NH2)2＋H2O
44 60
x 1 800 t
＝　　x＝1 320 t
答：理论上该企业每天消耗二氧化碳的质量为1 320 t。
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2026年安徽省初中学业水平考试
化学模拟试题卷(二)
(时间：45分钟　　满分：40分)
可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　N—14　O—16
一、选择题(本大题包括12小题,每小题1分,共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意)
1.《安徽省“十四五”生态环境保护规划》提出,到2025年,逐步形成“绿色、共享、高效、低耗”的生产生活方式,下列有关说法错误的是（ B ）
A.基本消除重污染天气,提升优良天数比率
B.节约用水,工业污水直接用于农业灌溉
C.积极扩大天然气利用,发展清洁能源发电
D.提高新能源汽车占比,科学发展轨道交通
2.冬至时节,有“北方吃饺子,南方吃汤圆”的习俗。下列说法错误的是（ C ）
A.饺子皮所含淀粉属于糖类
B.饺子馅所用肉类含蛋白质
C.煮汤圆时只发生化学变化
D.汤圆可以为人体提供能量
3.在去除粗盐中难溶性杂质的实验活动中,溶解、过滤和蒸发三个步骤都不需要用到的仪器是（ D ）
A.烧杯 B.酒精灯 C.玻璃棒 D.集气瓶
4.物质的性质决定了用途。下列物质的性质与用途对应关系正确的是（ B ）
A.氮气化学性质活泼,可用于食品防腐
B.氦气密度小,可用于填充探空气球
C.二氧化碳是无色的气体,可用于灭火
D.石墨有导电性,可用于制作铅笔芯
5.我国很多珍贵文物都记载着中华文明的灿烂成就。下列文物用到金属材料的是（ B ）
A.瓷罐 B.铜奔马 C.玉如意 D.山水画卷
6.劳动创造美好生活, 下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是（ C ）
选项 劳动项目 化学知识
A 炒菜时使用加碘盐 预防甲状腺肿大
B 红磷可制造烟雾弹 红磷燃烧产生大量白烟
C 往自制净水器内放入活性炭 活性炭具有催化作用
D 清理家中鱼缸并往水中通入空气 空气中的氧气可供给呼吸
阅读下列材料,完成7～8题。
神舟十八号飞船首次换装了大容量锂离子电池,完美解决了空间站遮挡阳光的问题,相较于传统的镉镍蓄电池,其具备高能量密度、长寿命和低污染的优点。此次飞行,使用的燃料主要为甲基肼(CH6N2,易挥发,易燃,高毒),助燃剂为四氧化二氮(N2O4)。
7.锂元素的相关信息如图所示,下列说法不正确的是（ D ）
A.锂是一种金属元素
B.锂原子的质子数是3
C.锂的相对原子质量是6.94
D.锂原子在化学反应中容易得到电子
8.甲基肼(CH6N2)和四氧化二氮(N2O4)反应的微观示意图如图所示,下列说法正确的是（ B ）
A.图中共有四种氧化物
B.戊的化学式为CO2
C.反应前后原子种类发生改变
D.反应生成丙、丁的质量比为3 ∶4
9.图甲为古代“暖宝宝”手炉,其外层为漆有彩图的木胎,暖手时手捂木胎。图乙为手炉剖面结构示意图。下列说法错误的是（ A ）
A.木胎仅起装饰作用
B.中空层有传热和防烫作用
C.木炭燃烧提供暖手的热量
D.镂空铜网有利于通风换气
10.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（ D ）
选项 实验操作和现象 解释或结论
A 把SO2通入紫色石蕊溶液中,紫色变为红色 SO2具有酸性
B 把浓硫酸滴到pH试纸上,试纸变黑 浓硫酸具有酸性
C 金属钠加入硫酸铜溶液中,有气泡产生 钠的金属活动性比铜强
D 铁丝在氧气中燃烧,火星四射,有黑色固体生成 黑色固体是Fe3O4
11.侯式制碱法开创了制碱工业的新纪元,其生产过程中得到的母液存在较多的氯化铵和少量的氯化钠。已知氯化钠和氯化铵的溶解度曲线如图,下列说法正确的是（ D ）
A.氯化铵的溶解度大于氯化钠
B.40 ℃时,可以配制40%的NaCl溶液
C.温度变化对NaCl的溶解度没有影响
D.通过降温可以将氯化铵从母液中结晶析出
12.二氧化锰因应用广泛而备受关注。某研究小组采用图1所示装置制取MnO2,反应原理为2MnCO3＋O22CO2＋2MnO2,石英管内剩余固体的质量和成分随温度的变化如图2所示。据图分析,下列说法正确的是（ B ）
图1 图2
A.实验结束时先停止通入空气再停止加热
B.反应过程中,锰元素的质量不变
C.制备二氧化锰需控制反应温度高于300 ℃
D.300 ℃时,固体减少的质量即生成二氧化碳的质量
二、非选择题(本大题包括5小题,共28分)
13.(5分)松花蛋也叫皮蛋,是人们喜爱的食品。某兴趣小组以“皮蛋制作”为主题开展项目式学习。
任务一：配制皮蛋粉
在老师的指导下,该兴趣小组将生石灰、纯碱和食盐按一定比例混合,制成皮蛋粉。
(1)下列有关上述材料的说法,正确的是 A (填字母序号)。
A.生石灰可作干燥剂
B.纯碱属于碱
C.以上材料只有一种属于盐
任务二：腌制皮蛋
(2)向皮蛋粉中加适量水调浆,溶液温度 升高 (选填“升高”或“下降”)。
(3)上述过程中发生的复分解反应为 Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH (写化学方程式)。
任务三：品尝皮蛋
(4)制作过程中,碱液会渗入皮蛋使之略带涩味。食用时可以蘸少量食醋去除涩味, 此反应实质在生产、生活中应用广泛。下列做法应用原理与其相同的是 B (填字母序号)。
A.用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液
B.农业上常用熟石灰改良被酸雨酸化的土壤
C.用纯碱洗涤工业品上的油污
14.(6分)小红同学设计如下实验制取氧气并验证燃烧的条件。已知：白磷的着火点为 40 ℃；红磷的着火点为260 ℃。回答下列问题。
(1)仪器a的名称是 锥形瓶 ,甲装置提供O2,写出该反应的化学方程式： 2H2O22H2O＋O2↑ 。
(2)下列图标与该实验无关的是 C 。
A B C D
(3)能验证可燃物燃烧需要与O2接触的操作及实验现象是 加入过氧化氢溶液前丙中白磷不燃烧；打开分液漏斗活塞,加入过氧化氢溶液后,丙中白磷燃烧 。
(4)若丙装置中的白磷换成红磷, 不能 (选填“能”或“不能”)验证燃烧的另一个条件。
15.(6分)天然气常用作燃料,将天然气转化为其他含碳化合物是其高值化利用的有效途径。以天然气为主要原料生产甲醇(CH3OH)的流程如图所示。
(1)从微观角度解释,天然气能被压缩的原因是 分子之间有间隔 。
(2)在精脱硫塔内对天然气进行脱硫处理的目的是 除去天然气中的硫元素,防止燃烧时生成SO2等污染环境(合理即可) 。
(3)转化炉中生成合成气CO和H2,写出该反应的化学方程式： CH4＋H2OCO＋3H2 ；合成塔中发生的反应属于 化合反应 (填基本反应类型)。
(4)将低浓度的CO、H2回流到压缩机的意义是 提高原料的利用率(合理即可) 。
16.(6分)某兴趣小组对某自热食品专用发热包(部分标签如表)进行了探究。
【品名】食品专用发热包 【主要成分】氧化钙、铝粒、碳酸钠 【净含量】50 g 【使用方法】撕开塑料袋后加常温水
【查阅资料】单质铝既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应并产生氢气。
探究Ⅰ：发热包的发热原理
将一包撕开塑料袋后的发热包平放在烧杯底部,加入200 mL常温水,插入温度计。观察到温度计示数逐渐升至92 ℃,冒出大量白雾,液体底部产生气泡。反应结束后,打开发热包,将留在烧杯中的固体,继续加水搅拌,过滤、洗涤、干燥,得到固体混合物。
(1)发热包中的某种物质与水反应放出大量的热使水沸腾,该物质的化学式是 CaO 。发热还可能是Al与NaOH溶液反应放热造成的,化学方程式为2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。
【交流讨论】上述反应中的NaOH从何而来？
(2)请写出生成NaOH的化学方程式： Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓ ＋2NaOH 。
探究Ⅱ：固体混合物的成分
(3)兴趣小组同学猜想固体混合物的成分可能是铝粉、碳酸钙和氢氧化钙,设计出下列实验来确定固体混合物的成分。
步骤 实验操作 实验现象 实验结论
一 取少量固体混合物于试管中,加水振荡、静置,滴入几滴酚酞溶液 溶液变红 成分中含有氢氧化钙
二 取另一份固体混合物放入烧杯,加入适量 氢氧化钠 溶液 有气泡产生 成分中含有铝粉
三 取少量固体混合物于锥形瓶中,加入足量的稀盐酸,将产生的气体通入澄清石灰水中 澄清石灰水变浑浊 成分中含有碳酸钙
注意：若答对(4)(5)两小题奖励3分,化学总得分不超过40分。
探究Ⅲ：自发热包
兴趣小组同学将碳酸钠粉末、氧化钙粉末(稍过量)、铝粉混合均匀配成50 g的自发热包,倒入无纺布袋中后封口。再将自发热包加200 mL常温水,并用温度传感器和pH传感器进行测量,结果如图所示,110 s观察到有大量气泡产生。
　
(4)根据检测结果,该自发热包 不能 (选填“能”或“不能”)达到专用发热包的效果。
(5)110～1 856 s内,pH先降低后升高的可能原因是 110～880 s内,氢氧化钠溶液被铝粉逐渐消耗,pH减小,880～1856 s内,完全反应后,温度降低,氢氧化钙的溶解度增大,pH逐渐升高 。
17.(5分)某企业每天生产尿素[CO(NH2)2]1 800 t,其原理是CO2＋2NH3CO(NH2)2＋H2O。
(1)尿素中氮元素的质量分数是46.7%(结果保留至小数点后一位)。
(2)请计算理论上该企业每天消耗二氧化碳的质量。
解：设理论上该企业每天消耗二氧化碳的质量为x。
CO2＋2NH3CO(NH2)2＋H2O
44 60
x 1 800 t
＝　　x＝1 320 t
答：理论上该企业每天消耗二氧化碳的质量为1 320 t。
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