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福建省福州第一中学2025-2026学年高二下学期第三学段模块考试化学试卷
学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．化学与我们的生活息息相关，下列说法错误的是( )
A.日常生活中的焰火、LED灯光都与原子核外电子跃迁有关
B.分子中氮氮三键的键能小，性质稳定，粮库常充入氮气作保护气
C.SiC是共价晶体，硬度大，熔点高，常用于制造砂轮、高温材料的涂层
D.DNA的双螺旋结构靠大量氢键相连而稳定存在于生命体中
2．下列叙述正确的是( )
A.的键能大于2倍的的键能
B.金属晶体的熔、沸点一定比分子晶体的高
C.晶体堆积属于分子密堆积
D.因为s轨道的形状是球形的，所以s电子做的是圆周运动
3．下列化学用语表达正确的是( )
A.空间填充模型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
B.Br的价电子排布式：
C.分子中，碳原子与氧原子之间形成的共价键类型为键
D.的电子式：
4．为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A.中含有氢键的数目为
B.晶体中含有键的数目为
C.中含有键的数目为
D.中含有个P-P键
5．许多过渡金属离子对多种配位体有很强的结合力，能形成种类繁多的配合物。下列叙述正确的是( )
A.配离子具有对称空间结构，其中2个被2个替代能得到2种产物
B.在配合物中，是中心离子，是配体
C.向含有1mol的溶液中加入足量溶液，生产3molAgCl白色沉淀
D.将溶液和氨水相互滴加时，产生的实验现象相同
6．三氟化氯()能发生自耦电离：，其分子的空间构型如图所示。下列推测合理的是( )
A.分子中所有原子均满足8电子结构
B.分子极性：
C.比更难发生自耦电离
D.离子中F-Cl-F键角大于87.5°
7．下列结构特征不能解释相应事实的是( )
选项 结构特征 事实
A 的半径比的半径小 NaCl晶胞中的配位数为6，晶胞中的配位数为8
B 键键长大于键 金刚石的熔点比SiC高
C 石墨中存在离域大键，有自由流动的电子 石墨能够导电
D 水分子间能够形成氢键 热稳定性：
A.A B.B C.C D.D
8．二硫代磷酸酯的分子结构如图，下列说法错误的是( )
A.原子半径：
B.二硫代磷酸酯中C-O的极性大于C-S
C.该分子含有手性碳原子，可与水形成氢键
D.该分子含有的π键数目与σ键数目之比为2：23
9．下列关于有机物的检测方法不正确的是( )
A.质谱图中最右侧的分子离子峰的质荷比数值即为该有机物的相对分子质量
B.李比希法是定量研究有机物中元素组成的方法，可以确定有机物的分子式
C.X射线衍射技术用于有机化合物晶体结构的测定，可以获得键长、键角等分子结构信息
D.红外光谱法可以用于分析有机物中含有的化学键和官能团
10．下列关于晶体的说法正确的是( )
①含有离子的晶体一定是离子晶体
②金属晶体中，镁型和铜型的原子堆积方式空间利用率最高
③正四面体构型的分子，键角不一定是
④在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1:4
⑤分子晶体的构成微粒是分子，都具有分子密堆积的特征
⑥同一主族的不同元素与另一同种元素所形成的化学式相似的物质不一定具有相同的晶体结构
A.①②④ B.①②⑥ C.②③⑤ D.②③⑥
11．在中发生反应，。下列说法错误的是( )
A.与N同周期的元素中第一电离能大于N的有3种
B.键角：
C.中原子的杂化轨道类型为
D.和的VSEPR模型相同
12．晶体的晶胞如图所示。在位引入低价形成时，在范围内会产生超导态。O点原子的分数坐标为(0，0，0)，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( )
A.1号原子的分数坐标为(0，0.5，0.5)
B.铜离子配位数为6
C.晶体密度为
D.若晶胞参数不发生变化，超导态晶体密度比原晶体密度大
13．某种钾盐具有鲜艳的颜色，其阴离子结构如图所示。X、Y、Z、W为原子序数依次增加的前四周期元素，X、Y在第二周期且未成对电子数之比为2:3，Z的最高化合价与最低化合价的代数和为4，Ｗ为日常生活中应用最广泛的过渡金属。下列说法错误的是( )
A.W的化合价为+3 B.Z的氢化物一定能与水分子形成氢键
C.该阴离子中含有配位键 D.X、Y、Z均满足最外层8电子结构
14．“氟离子电池”负极材料为金属镁，工作原理如图所示。下列说法正确的是( )
A.脱嵌过程是“氟离子电池”的放电过程
B.c晶胞中含有与的个数比为
C.每个a晶胞完全转化为d晶胞，转移电子数目为4
D.当d晶胞转化为c晶胞时，每转移电子时，电极质量减少19g
二、填空题
15．镓广泛应用于光电及微电子领域，目前80%的镓被用于生产砷化镓(GaAs)。
(1)的基态原子价层电子轨道表示式______________________，原子中共存在______________________种运动状态不同的电子，同周期基态原子未成对电子数与镓相同的其他元素有______________________种。
(2)下列说法正确的是______________________。
A.电负性： B.第一电离能：
C.热稳定性： D.酸性：
(3)已知N-甲基咪唑()中，碳原子和右边的五元环共平面，与甲基相连的N原子的杂化轨道类型为______________________。
(4)尿素是一种重要的氮肥，化学式为，是现代生产生活中不可或缺的重要物质。图中表示的碳原子能量最高的是___________(填字母)。
A. B.
C. D.
16．A、B、C、D、E为短周期的五种非金属元素，其中A、B、C的基态原子的价层电子排布式分别为、、，D与B同主族，E位于C的下一周期，且E是同周期元素中电负性最大的。
试回答下列问题：
(1)由A、B、C、E四种元素中的两种或三种元素可组成多种物质，分子①、②、③、④中，属于极性分子的是___________(填序号，下同)；中心原子采取杂化的是______________________。
(2)阴离子与的VSEPR模型名称分别为______________________、______________________，其VSEPR模型与空间结构不一致的是___________(填离子符号)。
(3)、和的沸点由高到低的顺序为___________(用化学式表示)。
17．东晋《华阳国志 南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：
(1)向硫酸铜溶液中滴加过量浓氨水，反应的离子方程式______________________。
(2)研究表明：当物质中含有未成对电子时，将该物质置于外磁场中，会使磁场强度增大，称其为顺磁性物质。和CuCl中具有顺磁性的物质是______________________，理由是______________________。
(3)Ni与Co位于同一族，取(黄色)、(紫红色)、(绿色)和(紫色)四种化合物各1mol分别溶于水，分别加入足量的硝酸银溶液，立即产生氯化银，沉淀的量分别为3mol、2mol、1mol和1mol。根据实验事实用配合物的形式写出的化学式：______________________。
(4)硒化锌(ZnSe)是一种重要的半导体材料。硒化锌晶胞结构如图甲所示，已知晶胞边长为，该晶胞中两个Zn原子之间的间距是___________pm。乙图为甲图的俯视图，A点坐标为，B点坐标为，则D点坐标为______________________。
三、实验题
18．为测定某有机化合物A的结构，进行如下实验：
(1)将一定量的有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成和，消耗氧气6.72L(标准状况下)，则该物质的实验式是______________________。
(2)用质谱仪测定该有机化合物的相对分子质量，得到如图所示的质谱图，则其相对分子质量为______________________，该物质的分子式是______________________。
(3)根据价键理论，预测A的可能结构并写出结构简式：______________________。
(4)核磁共振氢谱能对有机物分子中不同位置的氢原子给出不同的峰值(信号)，根据峰值(信号)可以确定分子中氢原子的种类和数目。例如，甲基氯甲基醚(，有2种氢原子)的核磁共振氢谱如图甲所示：
经测定，有机物A的核磁共振氢谱如图乙所示，则A的结构简式为______________________。
四、填空题
19．硫代硫酸盐()，连三硫酸盐()和连四硫酸盐()都是采矿废水中常见的硫代盐，其中硫代硫酸盐最为常见。科技工作者通过悬浮微滴实验，深入探讨了氧化硫代硫酸盐的反应机制(如图所示)，这对废水处理和理解气候影响具有重要意义。
请回答下列问题：
(1)基态S中能量最高的电子占据的原子轨道电子云轮廓图为______________________。
(2)查阅资料知，可看成()中的一个O被S代替。
的空间结构为______________________形；一定条件下，中的___________(填字母序号)最易和配位。
a.O原子 b.中心S原子 c.端基S原子
(3)六水合硫代硫酸镁的晶胞结构与参数如下图所示：
六水合硫代硫酸镁晶体中微粒间的作用力除有极性共价键、氢键外，还有______________________和______________________；若该晶体的密度为，则阿伏加德罗常数的值______________________(的摩尔质量为)。
参考答案
1．答案：B
解析：A.原子核外电子从激发态跃迁回基态时会以光的形式释放能量，焰火、LED灯光的发光原理均与电子跃迁有关，A正确；
B.分子中氮氮三键的键能很大，化学键难断裂，因此氮气性质稳定，可作粮库保护气，B错误；
C.SiC是共价晶体，具备硬度大、熔点高的特性，常用于制造砂轮、高温材料的涂层，C正确；
D.DNA双螺旋结构中，两条链的碱基之间依靠大量氢键连接，维持结构稳定，D正确；
故选B。
2．答案：C
解析：A.碳碳双键中含1个σ键和1个键能更小的π键，因此的键能小于2倍单键的键能；或者根据键能数据，单键的键能约为，双键的键能约为。因为，所以的键能实际上小于2倍的的键能，A错误；
B.金属晶体熔沸点不一定比分子晶体高，例如金属汞常温下为液态，熔沸点远低于许多固态分子晶体（如碘、蔗糖等），B错误；
C.晶体属于分子晶体，分子间靠范德华力结合，范德华力无方向性和饱和性，因此晶体堆积属于分子密堆积，C正确；
D.s轨道的球形是s电子在核外空间出现的概率密度分布的形象化描述，电子没有固定的圆周运动轨道，D错误；
故选C。
3．答案：B
解析：A.该空间填充模型中，中心原子半径大于周围原子。甲烷中C原子半径大于H，符合模型；但四氯化碳中Cl原子半径大于中心C原子，周围原子应更大，该模型不能表示四氯化碳，A错误；
B.Br是35号元素，位于第四周期ⅦA族，核外电子排布为，主族元素的价电子就是最外层电子，因此价电子排布式为，B正确；
C.中，C形成4个σ键，为杂化；O形成2个σ键，含2对孤电子对，也为杂化，因此C O键为键，不是键，C错误；
D.碳化钙的两个碳原子间应该形成碳碳三键，D错误；
故选B。
4．答案：C
解析：A.固态冰晶体中每个水分子平均形成2个氢键（氢键为相邻两个水分子共有），固态中含有氢键的数目为；在液态水中，氢键数目小于，气态水中氢键数目忽略不计，A错误；
B.的物质的量为；为共价晶体，1个Si原子形成4个键，故中含键数目为，B错误；
C.1个中，与4个形成4个配位σ键，每个分子含3个σ键，总计16个σ键，故该配离子中含σ键数目为，C正确；
D.的物质的量为，为正四面体结构，1个分子含6个键，故含键数目为，D错误；
故选C。
5．答案：A
解析：A.配离子呈平面结构，其中2个被2个替代后，两个可能在同一条边上，也可能在对角上，所以能得到2种产物，A正确；
B.在配合物中，是中心离子，是配体，是外界，B不正确；
C.向含有1mol的溶液中加入足量溶液，只有外界中的能与反应，从而生成2molAgCl白色沉淀，C不正确；
D.因为AgOH能与氨水继续反应，所以将溶液和氨水相互滴加时，产生的实验现象不相同，D不正确；
故选A。
6．答案：D
解析：A.由图可知Cl形成三条共价键，还有两对孤对电子，则Cl不满足8电子稳定结构，故A错误；
B.分子中B的价电子对数为3+=3，分子中无孤对电子，为非极性分子，孤对电子数为，分子中含有2对孤对电子，为极性分子，则分子极性，故B错误；
C.Br的电负性比Cl弱，则Br-F键比Cl-F键极性大，更易发生自耦电离，故C错误；
D.中心原子Cl的价层电子对数为，含有两对孤对电子，空间构型为V形，类似水分子，其F-Cl-F键角大于87.5°，故D正确；
故选D。
7．答案：D
解析：A.离子晶体的配位数与正负离子半径比有关，半径小于，对应配位数更低，结构特征可解释事实，A不符合题意；
B.原子晶体熔点由共价键键能决定，键长越短键能越大，键键长小于Si-C键，键能更大，故金刚石熔点更高，结构特征可解释事实，B不符合题意；
C.石墨层内的离域大键中存在可自由移动的电子，因此石墨能够导电，结构特征可解释事实，C不符合题意；
D.热稳定性是化学性质，由分子内共价键的键能决定，与分子间氢键无关，热稳定性强于是因为O-H键键能大于H-Cl键，结构特征不能解释事实，D符合题意；
故选D。
8．答案：C
解析：A.根据层数越多，原子半径越大，层数相同时，核电荷数越大，原子半径越小可知，原子半径：，故A正确；
B.O的非金属性大于S的非金属性，则C-O的极性大于C-S，故B正确；
C.分子中含N-H键，可以与水形成分子间氢键，但该分子不含手性碳原子，故C错误；
D.含2个双键，双键中含有1个π键和1个σ键，含有21个单键，单键中含有1个σ键，则该分子中π键与σ键的个数比为2:23，故D正确；
故答案为C。
9．答案：B
解析：A.质谱图中质荷比最大的吸收峰就是该分子的相对分子质量，故质谱是快速精确测定有机物相对分子质量的重要方法，A正确；
B.李比希元素分析仪只能确定有机物中所含的元素种类和含量，则可以确定有机物的最简式或者是实验式，不能测定有机物的分子式，B错误；
C.X射线衍射实验是鉴别晶体与非晶体以及测定晶体结构的最可靠的途径，可用于测定键长、键角等键参数分子结构信息，X射线衍射技术可用于测定有机化合物的晶体结构，C正确；
D.分析有机物的红外光谱图可获得分子中所含有的化学键或官能团的信息，D正确；
故答案为：B。
10．答案：D
解析：①中金属晶体也含有金属阳离子，不属于离子晶体，①错误；
②中镁型为六方最密堆积、铜型为面心立方最密堆积，空间利用率均为74%，是金属晶体中空间利用率最高的堆积方式，②正确；
③中正四面体构型的分子如白磷（），键角为，不一定为，③正确；
④中金刚石晶体每个碳原子形成4个碳碳单键，每个单键被2个碳原子共用，故碳原子与碳碳键个数比为，④错误；
⑤中分子晶体若存在氢键（如冰），氢键具有方向性，不满足分子密堆积特征，⑤错误；
⑥中如和，C和Si同主族，二者化学式相似，但为分子晶体，为共价晶体，晶体结构不同，⑥正确；
②③⑥正确，故答案选D。
11．答案：A
解析：A.同周期从左向右第一电离能增大，N的2p轨道半充满，较稳定，第一电离能大于O，与N同周期元素中第一电离能大于N的有F、Ne共2种，A项错误；
B.的中心N原子价层电子对数为，为杂化，键角180°，的中心N原子价层电子对数为，为杂化，键角接近120°，则键角：，B项正确；
C.中Cl原子最外层7个电子全部成键，与羟基中氧原子形成1个共用电子对，与另外O原子形成Cl=O双键，高氯酸的结构简式为：，Cl原子杂化轨道类型为，C项正确；
D.中心O原子价层电子对数为，中心N原子价层电子对数为，VSEPR模型均为四面体形，D项正确；
故选A。
12．答案：D
解析：A.已知，O点原子的分数坐标为(0，0，0)，根据晶胞图可知1号原子的分数坐标为(0，0.5，0.5)，故A正确；
B.根据晶胞图，铜离子位于晶胞顶点，距离铜离子最近的氧原子在棱心的位置，可知共有6个氧原子等距，故铜离子配位数为6，故B正确；
C.晶体密度，根据均摊法计算，一个晶胞中含有的数目为，的数目为，数目为，故带入以上数据，，故选项C正确；
D.若晶胞参数不发生变化，则晶胞体积不发生变化，位引入低价形成时，会导致晶体的摩尔质量减小，那么晶体密度比原来晶体密度小，故D错误；
故答案选D。
13．答案：B
解析：X、Y在第二周期且未成对电子数之比为2：3，X未成对电子数为2，X的核外电子排布，X是C；Y未成对电子数为3，Y的核外电子排布，Y是N；Z的最高化合价与最低化合价的代数和为4，结合阴离子结构图，可推知Z位于第ⅥA族，Z是S；W为日常生活中应用最广泛的过渡金属，W是Fe，据此作答。
A.该阴离子整体带3个负电荷，每个配体带1个单位负电荷，共6个配体，设Fe化合价为a，则：，得，A正确；
B.Z为S，Z的氢化物为（或其他硫的氢化物），S的电负性小、原子半径大，不能与水分子形成氢键，B错误；
C.提供空轨道，N原子提供孤电子对，形成配位键，C正确；
D.X（C）形成4个共价键，最外层电子数；Y（N）形成3个共价键，最外层电子数5+3=8；Z（S）形成1个双键，最外层电子数，均满足8电子结构，D正确；
故选B。
14．答案：D
解析：根据题干信息可知，负极材料为金属镁，则镁失电子后结合氟离子，实现氟离子的嵌入，充电过程中，阴极生成镁单质，从而再实现氟离子的脱嵌，据此作答。
A.根据分析可知，放电过程实现氟离子的嵌入，充电过程，实现氟离子的脱嵌，故A错误；
B.由c晶胞结构可知，位于体心，共有5个，根据物质化合价为0可知，镁离子有个，镁原子或镁离子位于顶点和面心，共有个，则含有镁原子有1.5个，则c晶胞中含有与Mg的个数比为5：3，故B错误；
C.由a晶胞结构可知，含有的镁原子位于顶点和面心，共有，此时镁元素为0价，由d晶胞结构可知，含有的镁离子位于顶点和面心，共有个，氟离子位于体心，共有8个，可知此时晶体的化学式为，此时镁元素为+2价，生成4个镁离子，因此每个a晶胞完全转化为d晶胞，转移电子数目为8，故C错误
D.由题意可知，当d晶胞转化为c晶胞时，为氟离子的脱嵌过程，此时转移的电子数等于脱嵌的氟离子所带的电荷数，因此每转移1mol电子时，电极质量减少，故D正确；
故答案选D。
15．答案：(1)；31；4
(2)C
(3)杂化
(4)D
解析：（1）的原子序数为31，故其价层电子轨道表示式；原子中，每个电子的运动状态均不同，故有31种运动状态，Ga的基态原子未成对电子数为1，同周期基态原子未成对电子数为1的元素还有K、Sc、Cu、Br共4种；
（2）A.同周期主族元素从左到右电负性增大，电负性Si>Al，A错误；
B.As是ⅤA族，价电子为半满稳定，第一电离能As>Ge，B错误；
C.同主族从上到下非金属性减弱，氢化物热稳定性减弱，因此热稳定性，C正确；
D.同周期从左到右非金属性增强，最高价氧化物对应水化物酸性增强，酸性，D错误；
故选C；
（3）题目说明五元环所有碳原子共平面，与甲基相连的N原子形成3个σ键和含有1对孤电子对，为保持五元环的平面共轭结构，该N原子采取杂化，因此杂化类型为杂化；
（4）A.排布为基态碳原子，总能量最低；
B.B排布中1个2s能级的电子跃迁到2p能级，总能量高于A；
C.C排布中2个2s能级的电子跃迁到2p能级，总能量高于B；
D.D排布中2个1s能级的电子跃迁到2p能级，总能量最高；
故选D。
16．答案：(1)③④；②③④
(2)平面三角形；四面体；
(3)
解析：题目指出A、B、C、D、E为短周期的五种非金属元素。A元素：基态原子的价层电子排布式为。由于s轨道最多容纳2个电子，且A是非金属元素，所以a只能为1。因此A的价层电子排布为，A是氢（H）元素。B元素：基态原子的价层电子排布式为。s轨道最多容纳2个电子，所以b只能为2。因此B的价层电子排布为，B是碳（C）元素。C元素：基态原子的价层电子排布式为。同理，s轨道最多容纳2个电子，所以c只能为2。因此C的价层电子排布为，C是氧（O）元素。D元素：与B（碳）同主族，且为短周期非金属元素。碳属于第IVA族，其下方的短周期元素是硅（Si），所以D是硅（Si）元素。E元素：位于C（氧）的下一周期，即第三周期，且是同周期元素中电负性最大的。第三周期电负性最大的非金属元素是氯（Cl），所以E是氯（Cl）元素。综上所述：A为H，B为C，C为O，D为Si，E为Cl。
（1）涉及的分子有：①即；②即；③即；④即。极性分子判断：①：直线型结构（O=C=O），正负电荷中心重合，属于非极性分子。②：正四面体结构，正负电荷中心重合，属于非极性分子。③V形（折线形）结构，正负电荷中心不重合，属于极性分子。④：四面体结构，但由于C-H键和C-Cl键的极性不同，正负电荷中心不重合，属于极性分子。因此，属于极性分子的是③④。
中心原子杂化判断：①：中心C原子形成2个双键，价层电子对数为2，采取杂化。②：中心Si原子形成4个单键，无孤电子对，价层电子对数为4，采取杂化。③：中心O原子形成2个单键，有2对孤电子对，价层电子对数为4，采取杂化。④：中心C原子形成4个单键（3个C-H，1个C-Cl），无孤电子对，价层电子对数为4，采取杂化。因此，中心原子采取杂化的是②③④。
（2）涉及的阴离子有：即；即。：中心Si原子的价电子数为4，加上2个负电荷，共6个电子。与3个O原子成键（按双键或配位键考虑，计算价层电子对数时，氧原子不提供电子），其价电子对数。VSEPR模型名称为平面三角形。由于没有孤电子对，其空间结构也是平面三角形，两者一致。：中心Cl原子的价电子数为7，加上1个负电荷。其价层电子对数。VSEPR模型名称为四面体形。由于有1对孤电子对（4对电子中有1对是孤对），其空间结构为三角锥形，两者不一致。因此，VSEPR模型名称分别为平面三角形、四面体形；VSEPR模型与空间结构不一致的是。
（3）涉及的物质有：即；即；即。这三种物质均为分子晶体，且结构相似（正四面体）。对于结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力（范德华力）越强，沸点越高。的相对分子质量约为16。的相对分子质量约为32。的相对分子质量约为170。相对分子质量大小顺序为：。因此，沸点由高到低的顺序为。
17．答案：(1)
(2)；的价层电子排布式为，含有5个未成对电子；的价层电子排布式为，不含未成对电子
(3)
(4)；
解析：（1）硫酸铜中滴加过量浓氨水，先生成氢氧化铜沉淀，后沉淀溶解生成四氨合铜络离子，总反应方程式为；
（2）中的价层电子排布为，存在未成对电子，中价层电子排布为，没有未成对电子，因此具有顺磁性；
（3）与足量硝酸银反应生成，说明有个在配合物外界，1个作为配体在内界，配位数为，因此内界为，化学式为；
（4）①闪锌矿结构中，Zn位于晶胞内部的4个四面体空隙，最近两个Zn的坐标差为，计算得距离为；
②由A、B可知，A原子位于坐标原点，B原子在坐标轴正方向空间内，由图乙可知，D原子在xy平面的投影坐标为，结合图甲中Zn原子的立体位置，可确定其z坐标为，故D原子坐标为。
18．答案：(1)
(2)46；
(3)
(4)
解析：(1)通过生成的水可以确定A中氢原子个数，通过二氧化碳可以确定A中碳原子的个数，再根据耗氧量确定A中氧原子的个数；
(2)最大质荷比即相对分子质量；
(4)核磁共振氢谱中有几组峰就有几种环境的氢，峰的面积之比即不同环境的氢原子个数比。
(1)由题意可知，则A中n(H)=0.6mol；，则A中n(C)=0.2mol；耗氧量，则A中n(O)=0.3mol+0.2mol×2-0.3mol×2=0.1mol，则有机物中N(C)：N(H)：N(O)=0.2mol：0.6mol：0.1mol=2：6：1，则实验式为；
(2)据图可知最大质荷比为46，所以该物质的相对分子质量为46，而的相对分子质量即为46，所以有机物的分子式为；
(3)有机物的分子式为，不饱和度为0，分子中可能存在C-C、C-H、C-O、O-H等化学键，可能的结构简式有或；
(4)根据核磁共振氢谱可知有机物A分子中有三种不同化学环境的氢原子，且三种氢原子的个数比为3:2:1，所以A为。
19．答案：(1)哑铃形（纺锤形）
(2)四面体；c
(3)配位键；离子键；
解析：（1）基态S原子的核外电子排布式为，能量最高的电子占据轨道，轨道的电子云轮廓图为哑铃形（纺锤形）；
（2）可看作中一个O被S取代，中心S原子的价层电子对数为，无孤电子对，因此空间结构为四面体形（顶点原子不同，不是正四面体）；配位时配位原子需要提供孤电子对：中心S原子成键后无多余孤电子对，O电负性大，比S更难给出孤电子对，端基S原子有孤电子对，更易与配位，故选c；
（3）六水合硫代硫酸镁中，与之间存在离子键，与之间形成配位键，因此除极性共价键、氢键外，还存在离子键和配位键；晶胞中共个（全部位于晶胞内），根据电荷平衡，晶胞中含个单元；晶胞体积，根据密度公式，整理得。

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