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高三化学试卷
本试卷满分 100 分，考试时间 75 分钟。
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，
用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷
上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 F 19 Al 27 S 32 K 39 Ni 59
一、选择题：本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项符合题目要求。
1．各类材料的应用推动了科技发展，下列说法正确的是
A．废电池集中处理的目的是回收利用其贵金属外壳
B．“鲲龙”水陆两栖飞机机身采用的铝锂合金属于合成材料
C．钛铁合金作为储氢合金，具有室温下吸、放氢速率快的特点
D．稀土元素可改善合金性能，稀土元素都位于元素周期表镧系
2．已知反应： ，下列说法正确的是
A．试管壁上的 S 可用酒精清洗 B． 中心原子杂化类型为：
C． 的空间结构为：直线形 D． 分子中的 键类型为： 键
3．下列方程式书写正确的是
A．氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉：
B．向 溶液中通入少量的 ：
C．向 溶液中滴加过量的氨水：
D． 和 共热去除结晶水：
4．DMO 合成乙醇过程中，发生如下 3 个反应，其中 MG 生成乙二醇的反应为可逆反应。 表示阿伏加德
罗常数的值，下列说法正确的是
A．1 mol DMO 分子中， 杂化的碳原子数目为
B．每生成 22.4 LMG 气体时，DMO 转化为 MG 反应转移的电子数目为
C．1 mol 乙二醇和足量钠反应产生 的数目为
D．每生成 1 mol 乙醇，整个过程中生成甲醇的数目为
5．关于抗炎药物中间体 的叙述错误的是
A．分子式为 B．分子中所有碳原子可能共平面
C．一个分子中有 2 个手性碳原子 D．该物质可由 与异戊二烯加成得到
6．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项 实验操作和现象 结论
白 色 沉 淀 可 能 是 或
向 溶液中通入 无明显现象，再通入某气体 X， A
产生白色沉淀
向 溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液 B
变红
向丙烯醛（ ）中滴加溴水，充分振荡，溴
C 丙烯醛中含有碳碳双键
水褪色
向盛有 与 的恒压密闭容器中通入一定体积的
化学平衡向 减少的方向移
D
，最终气体颜色变浅 动
7．某离子液体由 X、Y、Z、W、R 五种原子序数依次增大的短周期主族元素组成，其结构如图所示。已知
Y 元素形成的化合物种类最多。下列说法错误的是
A．“ ”可能有四种结构
B．第一电离能：
C．R 的最高价氧化物对应水化物是中强酸
D．该物质常温下为液体的主要原因是离子所带电荷低
8．某有机物 R 能与 形成橙红色的配离子 ，该配离子可被 氧化成淡蓝色的配离子
。反应为： 。某研究小组用体积相同浓
度分别为 、 、 的 溶液进行了三组实验，得到 随
时间 的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A． 时，在 内， 的平均消耗速率为
B．三组实验中，反应速率都随反应进程一直减小
C． 平衡转化率：
D．平衡后加水稀释，达到新平衡后 增大
9．钴在新能源、新材料领域具有重要用途。某炼锌废渣含有锌、铜、铁、钴、锰的+2 价氧化物及锌和铜的
单质。从该废渣中提取钴的一种流程如图所示。下列说法错误的是
A．“沉铜”步骤用 ，说明 的溶解度很小
B．“沉淀”步骤滤渣的成分为
C．“沉锰”步骤中，若生成 1 mol ，则产生 2 mol
D．“沉钴”步骤中加入适量 NaClO，离子方程式为
10．枸橼酸芬太尼（Ⅰ）是人工合成的强效麻醉性镇痛药，其合成路线中涉及Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种有机物之间
的反应如下：
已知 表示苯基（ ）。下列说法正确的是
A．Ⅰ中含有的官能团为酮羰基和胺基
B．Ⅲ存在顺反异构体
C．等物质的量的Ⅰ、Ⅲ最多消耗 的比为 2∶3
D．该反应分两步完成，若第一步为加成反应，则第二步为消去反应
11．实验室用以下装置（夹持和加热装置略）制备水杨酸异戊酯（ ，沸点 282℃）。取水杨
酸、异戊醇、环己烯和浓硫酸依次加到圆底烧瓶中，在 145～155℃油浴下加热回流。已知体系中沸点最低
的有机物是环己烯（沸点 83℃），环己烯可与水形成沸点为 70℃的共沸物。下列说法错误的是
A．浓硫酸的作用是吸水剂和催化剂
B．环己烯的作用是以共沸体系带出水促使反应正向进行
C．可用分水器中不再有液体增加来判断反应已完成
D．停止反应后，烧瓶中液体除去水溶性杂质后，经减压蒸馏可进一步获得产品
12．气态 通常以二聚体 的形式存在，其空间结构如图 a。 的熔点为 1090℃，其晶胞结构
如图 b，属于立方晶胞，晶胞参数为 。下列说法错误的是
A． 的熔点低于
B． 分子中有配位键
C． 中 的配位数为 2
D． 晶体的密度可表示为：
13．一种基于四氯苯醌（TCBQ）和四氨基苯醌（TABQ）的有机质子电池装置如图。电池工作过程中，正
极表面有少量气泡产生。
电池放电反应式为： 。下列说法正确的是
A．充电时，电极 a 的电势更高
B．充电时，阳极反应为
C．放电时，每转移 4 mol 电子，消耗 2 mol TCBQ
D．放电时， 和 TABQ 以配位键形式结合，提高了质子在有机电解液中的传递效率
14．一种以 为催化剂载体， 为催化剂，催化 还原 制 的部分反应机理如下图 a、b 所示。
下列说法正确的是
A．图 a 中总反应可表示为
B．图 b 中 X 的电子式为
C．反应过程中可能有 生成
D．还原 1 mol 至少需要 2 mol
15． 常 温 下 ， 和 的 沉 淀 溶 解 平 衡 曲 线 如 图 所 示 。 已 知 ，
，物质的溶解度以物质的量浓度表示。下列说法正确的是
A．向纯水中加入 固体制成悬浊液， 的溶解度对应点 a
B．向含有等物质的量浓度的 和 的溶液中滴加 溶液， 先沉淀
C．b 点坐标为
D． 和 的饱和溶液中 ，则
二、非选择题：本题共 4 小题，共 55 分。
16．（13 分）硫酸镍是工业上重要的镍的化合物，它大量用于电镀、电池、制取镍催化剂等。以废镍催化剂
（主要成分是 、 和吸附的有机物，还有少量 、 、 等）为原料，获得硫酸镍晶体
（ ），工艺流程如下：
已知：①几种物质的溶度积常数：
物质
②当离子浓度低于 时认为该离子已沉淀完全；
③ 是两性氢氧化物， 完全溶解，生成 ；
④ 。
回答下列问题：
（1）废镍催化剂“酸浸”前需要用无水乙醇或石油醚洗涤，其目的是____________________。
（2）浸渣的主要成分是__________（填化学式）。
（3）“一次碱析”的目的是富集镍并除去铬，则 发生反应的离子方程式为__________；从充分利用原
料角度考虑，调节 pH 应不低于__________（保留一位小数）。
（4）“氨解”过程中生成一种正八面体的配离子，该配离子的化学式为__________。
（5）“氧化”过程中生成不溶于水的黄色物质，则离子方程式为______________________________。
（6）煅烧 （ ）晶体时，剩余固体的质量分数随温度的变化曲线如图所示，则 280
℃时反应的化学方程式为____________________。
17．（14 分）明矾[ ]是工业上重要的铝盐，可作为净水剂、造纸填充剂等。某兴趣小组
用铝粉制备明矾的实验步骤如下：
Ⅰ．氢氧化铝的制备
向氢氧化钠溶液中分批加入铝粉至不再产生气泡，过滤。加热条件下向滤液中滴加稀硫酸至 pH 为 8～9，
继续搅拌煮沸数分钟，过滤、洗涤沉淀。
Ⅱ．硫酸铝的制备
将得到的氢氧化铝加稀硫酸溶解；将溶液浓缩后冷却结晶，过滤、洗涤、干燥。
Ⅲ．明矾的制备及大晶体的培养
分别配制硫酸铝饱和溶液和硫酸钾饱和溶液，将二者等体积混合搅拌静置，待晶体析出。再经适当操作获
得大晶体。
回答下列问题：
（1）与本实验无关的图标是__________（填标号）。
（2）在步骤Ⅰ中：
①铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为______________________________；
②需分批加铝粉的原因是______________________________；
③继续煮沸数分钟的目的是____________________。
（3）步骤Ⅱ中硫酸铝溶液在__________（填仪器名称）中浓缩至__________时停止加热。
（4）可由硫酸铝与硫酸钾饱和溶液混合制备明矾的原因是______________________________。
（5）下列做法不利于获得明矾大晶体的是__________．（填标号）。
A．选取首先析出的规整小颗粒作为晶种 B．晶体析出过程中盖上表面皿，使水分缓慢蒸发
C．将溶液快速降温 D．将晶种系在细线上，悬在滤液中
（6）若直接以铝粉与稀硫酸反应制备硫酸铝，得到的明矾晶体会发黄，推测铝粉中含有的金属杂质可能
有__________；已知取 1.00 g 铝粉（纯度为 94.5%）进行该实验得到明矾晶体 14.22 g，则产率为__________
（保留三位有效数字）。
18．（14 分）合成气（主要成分为 CO 和 ）制备高附加值 醇（碳数≥2 的醇类）是实现煤炭清洁高效
利用的重要途径之一。
（1）合成气制备 醇的部分吉布斯自由能随温度变化如图 1 所示。
①判断 CO 加氢合成乙醇的 __________正丙醇的 （填“=”“>”或“<”），合成乙醇的反应在 400 K
时__________（填“能”或“不能”）自发进行。
②下列叙述正确的是__________。
A．提高 醇平衡产率的条件是高温高压
B．合成气制备正戊醇的 大于制备正壬醇的
C．增大压强可能提高产物中高级醇的选择性
D． 较低时， 平衡转化率相对较低
（2）合成气制备 醇主要反应如下：
Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
①各产物平衡组分（摩尔分数）随总压，（2～9 MPa）变化如图 2 和图 3 所示，曲线__________（填）图中
编号）表示 的摩尔分数变化。
②一定温度下向体系中加入 2 mol 和 1 molCO，达到平衡时，CO 的转化率为 80%、乙醇的选择性
为 75%， 的物质的量为 0.1 mol，则反应Ⅲ的平衡常数 __________；
产物中 __________。
（3）以__________为催化剂时（填“Rh”或“ ”）更有利于提高 的活化效率（图 4），判
断的依据是____________________。
19．（14 分）天然抗氧化剂在药物和医疗方面有重要的应用。以下是一种天然抗氧化剂（化合物 H）的合成
路线（略去部分反应试剂及条件）：
已知：路线中 、 及 NaH 的作用类似。
回答下列问题：
（1）B 的结构简式为__________。
（2）如果 D→E 的反应生成了异丁烷，则 D→E 的反应方程式为_____________________________________。
（3）F→G 的反应类型为__________。
（4）G→H 过程中含氧官能团的变化是__________变为__________。
（5）符合下列条件的 A 的同分异构体有__________种（不考虑立体异构）。
①含苯环；
②能发生水解反应；
③能发生银镜反应。
（6）参考上述路线，设计如下转化。则 X 和 Y 的结构简式分别为__________和__________。
参考答案及解析
一、选择题
1．C 2．B 3．D 4．C 5．B 6．A 7．D 8．D 9．C
10．D 11．C 12．D 13．D 14．C 15．C
二、非选择题
16．（13 分）（1）除去吸附的有机物（2 分） （2）SiO2（1 分）
（3） （2 分） 9.2（2 分）
（4） （2 分）
（5） （2 分）
（6） （2 分，“↑”不写不扣分）
17．（14 分）（1）D（1 分）
（2）① （2 分）
②防止反应过于剧烈导致液体溅出（2 分）
③破坏氢氧化铝胶体，易于过滤，提高产率（2 分）
（3）蒸发皿（1 分） 有晶膜出现（或有少量晶体析出）（1 分）
（4）该条件下明矾溶解度相对最小（1 分）
（5）C（1 分）
（6）Fe（1 分） 85.7%（2 分）
18．（14 分）（1）①>（1 分） 能（1 分） ②BC（2 分）
（2）①ⅱ（2 分） ② （或 1.75）（2 分） 1∶3（2 分）
（3） （2 分） 反应使用 催化剂的活化能更低（2 分）
19．（14 分）（1） （2 分）
（2 分）
（3）取代反应（2 分） （4）酯基（1 分） 醚键（1 分） （5）14（2 分）
（6） （2 分） （2 分）

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