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重庆市第十八中学2025-2026学年高一下学期4月学习能力摸底化学试卷
一、单选题
1．化学知识与科技、生产、生活有密切的关系。下列叙述中不正确的是
A．古代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土
B．“神舟十一号”飞船使用的半导体材料GaAs可用SiO2代替
C．葡萄酒中添加的SO2既可杀菌，又可防止营养成分被氧化
D．亚硝酸钠是一种防腐剂和护色剂，腌制熟食品时，可添加少量亚硝酸钠
2．已知 NA表示阿伏加德罗常数，以下说法正确的是
A．标准状况下22.4L中含原子数为4NA
B．1 mol离子中含有的电子数为1.1NA
C．92 gNO2和N2O4混合气体中含有氮原子数为2NA
D．一定条件下，与足量反应生成分子的数目为NA
3．下列化学反应是放热反应的是
A．晶体与晶体混合 B．酸碱中和反应
C．盐酸与碳酸氢钠的反应 D．灼热的碳与二氧化碳的反应
4．下列说法正确的是
A．中和热为57.3 kJ·mol-1，则H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)＋2H2O(l)　
B．已知：Sn(灰，s)=Sn(白，s) ，则白锡比灰锡更稳定
C．已知：；，则
D．0.5 molN2(g)和1.5 molH2(g)充分反应生成，放出热量19.3 kJ，热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，
5．化学反应A2（g）＋B2（g）===2AB（g）的能量变化如图所示。下列有关叙述正确的是
A．每生成2molAB（g）吸收bkJ热量
B．断裂1molA—A键和1molB—B键，放出akJ能量
C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
D．反应热ΔH＝＋（a－b）kJ·mol－1
6．下列离子方程式正确的是
A．用NaHSO3溶液吸收Cl2：+Cl2+H2O=+2Cl-+2H＋
B．(NH4)2SO4溶液中加入少量稀NaOH溶液：+OH-=NH3·H2O
C．将SO2通入BaCl2溶液中：SO2+H2O+Ba2＋=BaSO3↓+2H＋
D．将足量铁粉放入稀硝酸溶液中充分反应：Fe+4H++=Fe3++NO↑+2H2O
7．下列所示装置能达到实验目的的是
A．制备氨气 B．验证SO2漂白性
C．制备并收集 D．验证易溶于水
A．A B．B C．C D．D
8．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是
实验操作 现象 解释或结论
A 取Na2SO3样品于试管中，滴加BaCl2溶液，再加入足量稀盐酸，振荡 沉淀部分溶解 Na2SO3固体部分变质
B 向 Na2SiO3溶液中滴入盐酸 产生白色沉淀 非金属性：Cl＞Si
C 将灼热的木炭加入浓硝酸中 产生红棕色气体 木炭能与浓硝酸反应
D 向蔗糖中滴加浓硫酸 蔗糖变黑 浓硫酸有吸水性
A．A B．B C．C D．D
9．为探究氨及铵盐性质，将晶体装入如图所示T形三通管两端，进行微型实验。下列说法错误的是
A．轻轻挤压任一乳胶头，若蒸馏水中有气泡冒出，则装置气密性良好
B．同时点燃两个酒精灯后，两端湿润的pH试纸均变蓝
C．实验过程中竖直支管上方会出现白烟
D．停止加热后可以交替挤压两边乳胶头，使气体更充分吸收，减少污染
10．如图所示，固体A与固体B研细后混合，产生气体C和固体D，温度迅速下降。气体C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。G是一种强酸。H是白色固体，常用作钡餐。下列叙述错误的是
A．C的水溶液可导电，C是电解质
B．C遇到G时，能产生白烟
C．F溶于雨水易形成酸雨
D．常温下可用铁制容器来盛装G的浓溶液
11．纯二氧化硅可用下列流程制得。下列说法不正确的是
A．X的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防火剂
B．步骤Ⅱ的反应是Na2SiO3＋H2SO4=H2SiO3↓＋Na2SO4
C．步骤Ⅱ中的稀硫酸可用CO2来代替
D．SiO2既能与NaOH溶液反应，又能与氢氟酸反应，所以SiO2是两性氧化物
12．反应分两步进行：①，②。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是
A．B．C． D．
13．氮肥保障了现代农业的丰收。为探究(NH4)2SO4的离子键强弱，设计如图所示的循环过程，为
A．＋533kJ/mol B．＋686kJ/mol C．＋838kJ/mol D．＋1143kJ/mol
14．中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如图所示。
已知：几种物质中化学键的键能如表所示。
化学键 键 键 键 键
键能/（） 463 496 436 138
若反应过程中分解了2mol，则下列说法不正确的是
A．总反应为 B．过程Ⅲ属于放热反应
C．过程Ⅱ放出了574kJ能量 D．过程Ⅰ吸收了926kJ能量
15．用CeO2脱除CO和NO的反应过程如图所示，①中有一部分Ce4+转化成Ce3+。下列说法错误的是
A．总反应为：2CO+2NO=N2+2CO2
B．过程②中， 每脱除1 molNO转移2 mol电子
C．当x=0.2时， 中 =3：2
D．该反应的催化剂为CeO2
16．将13.2 g镁、铜合金加入200mL某浓度的稀硝酸中，合金完全溶解，共收集到气体4.48 L(标准状况下)，加入140 mL的溶液，金属离子完全沉淀，则下列判断不正确的是
A．上述反应中金属共失去电子0.6 mol B．原硝酸的浓度：
C．合金中，铜的质量为9.6 g D．溶解合金后剩余硝酸的浓度为
二、解答题
17．Ⅰ．硫、氮、硅是重要的非金属元素，下图为硫元素的价-类二维图。请回答下列问题：
(1)铜和M的浓溶液反应的化学方程式为___________。该实验中没有涉及的实验图标是___________(填标号)。
A．　　 B．　 　C．　 　D．
(2)从物质分类角度分析判断，下列物质不属于酸性氧化物的是___________(填标号)。
A．SO2 B．SO3 C．CO2 D．NO2
(3)SiO2是玻璃的主要成分之一，保存氢氧化钠溶液的玻璃瓶应该用橡胶塞而不用玻璃塞的原因是___________(用化学方程式表示)。
Ⅱ．几种物质的燃烧热如下表所示。
可燃物 H2(g) CO(g) CH3OH(l) C3H8(g)
燃烧热(ΔH/kJ·mol-1) -286 -283 -726.5 -2220
(4)写出表示CH3OH(l)燃烧热的热化学方程式：___________。
(5)CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l) ΔH=___________kJ·mol-1。
(6)常温常压下，H2和C3H8的混合气体共3 mol完全燃烧生成H2O(l)和CO2(g)时放出2792 kJ的热量，则该混合气体中，H2和C3H8的体积比为___________。
18．某学习小组根据氨气还原氧化铜的反应，设计实验测定铜元素相对原子质量Ar(Cu)(近似值)。甲同学模拟合成氨工业制备氨气，装置如图，反应前先称量反应物氧化铜的质量m(CuO)，反应完全后测定生成物水的质量m(H2O)，由此计算Ar(Cu)。已知实验室用亚硝酸盐和铵盐的混合浓溶液共热制备N2，化学反应方程式为：。

请回答下列问题：
(1)装置B的作用是：①使气体混合均匀；②___________；③___________。
(2)氨气还原炽热氧化铜(产物之一为空气中含量最多的气体)化学方程式为___________。
(3)干燥管F中盛放的试剂为___________(填字母代号)。
A．五氧化二磷 B．无水CuSO4 C．碱石灰 D．无水CaCl2
(4)G装置的作用是___________。若没有G装置，测得结果Ar(Cu)___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(5)乙同学对原装置改进，新装置如图。实验前将石英玻璃管(设为装置C)称重，记为m1 g。将氧化铜装入石英玻璃管中，将装置C称重，记为m2 g。通入NH3，充分反应直至C恒重，记为m3 g。
①A中的固体可为___________(填化学式)。
②根据实验记录，计算铜元素相对原子质量Ar(Cu)=___________(用含有m1、m2、m3的式子表示)。
19．氮氧化物(NOx)是大气污染物之一，处理废气中的NOx对于环境保护具有重要的意义。
(1)利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO3)2，其部分工艺流程如下：
①上述工艺中采用气液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底部进入，石灰乳从吸收塔顶部喷淋)，其目的是___________。
②生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中Ca(NO2)2会发生分解，产物之一是NO，则其反应的离子方程式___________。
(2)用NaOH溶液吸收法处理NOx仅含NO和NO2.已知过程中发生的反应有：
2NaOH+NO+NO2=2NaNO2+H2O 2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O
①用不同浓度的NaOH溶液吸收NO2含量不同的尾气 (α表示NOx中NO2的含量)，关系如图1：
用NaOH溶液吸收氮氧化物的最佳条件为：α=___________ ；c(NaOH)=___________。
②若一定体积的NOx被250mL1mol ·L-1的NaOH溶液恰好完全吸收，溶液质量增加9.9 g，则x的值为___________。
(3)某含Fe2+化合物的溶液可吸收NO、NO2并使氮氧化物与含Fe2+化合物结合。用该溶液处理含NO、NO2的烟气，相同条件下氮氧化物的去除率与烟气中氧气体积分数的关系如图2所示。
①烟气中氧气的体积分数介于0～2%时，氧气体积分数增大有利于NO转化为NO2，该反应的化学方程式为___________。与NO相比，NO2更易被溶液吸收去除，原因是___________。
②烟气中氧气的体积分数介于2%～8%时，随着O2体积分数的上升，氮氧化物去除率减小，原因是___________。
20．某实验小组用0.50 mol·L-1NaOH溶液和0.50 mol·L-1H2SO4溶液进行中和热的测定。
(1)配制0.50 mol/L硫酸：实验要用到240mL稀硫酸，则需要量取12.5 mol/L的浓硫酸___________mL。
(2)NaOH溶液与稀硫酸的反应热测定装置如图所示，仪器A的名称___________。
(3)取50 mLNaOH溶液和30 mLH2SO4溶液进行实验，实验数据如下表：
实验次数 起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃ 温度差(t2-t1)/℃
H2SO4 NaOH 平均值
1 26.6 26.6 26.6 29.1
2 27.0 27.4 27.2 31.2
3 25.9 25.9 25.9 29.8
4 26.4 26.2 26.3 30.4
①温度差的平均值为___________℃
②近似认为0.50 mol·L-1NaOH溶液和0.50 mol·L-1H2SO4溶液的密度都是1 g·cm-3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J(g·℃)-1，则测得的中和热ΔH=___________(取小数点后一位)。
③上述结果与57.3 kJ·mol-1有偏差，产生此偏差的原因可能是___________(填字母)。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．一次性把NaOH溶液倒入盛有H2SO4溶液的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
(4)用相同浓度和体积的氨水()代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热ΔH会___________(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。
(5)现将浓度相等、体积分别为、的、NaOH溶液混合，测量混合液温度，结果如图(已知：)。下列叙述正确的是___________。(不定项)
A．实验的环境温度为22℃
B．P点混合溶液呈中性
C．由M、P点温差计算可得到中和热为53.7 kJ
D．若将改为醋酸，P点将向右下方移动
1．B
2．C
3．B
4．C
5．D
6．B
7．D
8．A
9．B
10．A
11．D
12．D
13．C
14．B
15．C
16．B
17．(1) B
(2)D
(3)
(4)
(5)
(6)2:1
18．(1) 干燥气体 观察和控制气体的流速
(2)
(3)C
(4) 尾气处理、防止空气中水和二氧化碳进入F 偏小
(5) CaO或NaOH
19．(1) 增大 NO、NO2与石灰乳的接触面积，使反应更充分，提高 NOx的吸收效率（或提高原料利用率）
(2) 50% 1.25mol/L 1.6
(3) 2NO+O2=2NO2 NO2在溶液中的溶解度更大 氧气将Fe2+氧化
20．(1)10.0
(2)环形玻璃搅拌棒
(3) 4.0 ad
(4)偏大
(5)ABD

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