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2026届陕西省高考模拟化学试题
考试时间：75分钟 满分：100分
注意事项：
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡上。
回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 N-14 O-16 K-39 Ti-48 Co-59 Cu-64 Sb-122
一、单选题（本题共14题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）
1．陕西省第十八届运动会将于2026年8月15日至20日举行，科技赋能铸就赛场荣光。下列有关说法正确的是( )
A.防滑粉可吸汗防滑，其主要成分碳酸镁属于无机盐
B.碳纤维复合材料可增强羽毛球拍的强度，其成分属于单质
C.氯乙烷气雾剂可缓解运动扭伤疼痛，氯乙烷是甲烷的同系物
D.聚氨酯泳衣能有效提升游泳速度，其成分属于天然高分子
2．下列有关化学用语或表述错误的是( )
A.COS的电子式为
B.基态氮原子的轨道表示式：
C.4-氨基戊酸的结构简式：
D.甲醛中π键的电子云轮廓图：
3．结构决定性质，性质决定用途。下列用途解释错误的是( )
选项 用途 解释
A 氨水可用于制备银氨溶液 NH3中氮原子有孤电子对
B Ti-Fe合金可用于储存H2 Ti-Fe合金能与H2结合成金属氢化物
C N2可用于反应的保护气 N2中键能大
D 次氯酸钠可用于杀菌消毒 次氯酸钠水解呈碱性
4．西替利嗪是一种抗过敏药，其结构简式如图。下列关于西替利嗪的说法正确的是( )
A.该有机物分子中所有原子可能共面
B.可以发生取代反应和加成反应
C.分子内含有2个手性碳原子
D.能与NaOH溶液反应，不能与盐酸反应
5．Z是一种功能高分子材料，其合成片段如图所示，下列叙述错误的是( )
A.反应1是加聚反应
B.X分子中σ键与π键的数目之比为4：1
C.Y是线型高分子材料
D.Z降解生成2种小分子
6．下列方程式与所给事实不相符的是( )
A.海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质：
B.用绿矾（）将酸性工业废水中的转化为：
C.用溶液将水垢中的转化为溶于酸的：
D.用溶液能有效除去误食的
7．用锂元素的转化过程来持续合成氨的原理如图所示。已知为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.若转化①消耗22.4LN2，则转移电子数为6
B.10g和的混合气体中含有质子数为5
C.2mL0.5溶液中含有阴、阳离子总数为
D.若转化③消耗48g，则生成氧化产物的分子数为
8．钛酸钴是一种重要的无机材料，在环境治理、能源转化等领域展现出广阔的应用潜力，其晶胞结构如图所示，该立方晶胞的参数为为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( )
A.Co位于元素周期表第四周期第Ⅷ族
B.晶胞中O与O的最短距离为
C.晶胞中每个Co周围与它距离最近且相等的O有8个
D.晶体密度为
9．某种离子液体由原子序数依次增大的W、Q、X、Y、Z五种短周期元素组成。W是原子半径最小的元素，Q是形成物质种类最多的元素，基态X原子的s轨道中电子总数比p轨道中的多1，Y为非金属元素，其基态原子的核外有一个未成对电子，Z与X的价层电子数相同。下列说法错误的是( )
A.五种元素中第一电离能最大的是X
B.基态原子的未成对电子数：Z>Q>Y
C.键角：XW3>XY3
D.传统有机溶剂大多易挥发，而该离子液体难挥发
10．利用下列实验装置能达到相应实验目的的是( )
A.实验甲：除去苯中的苯酚
B.实验乙：制备并收集干燥的氨气
C.实验丙：比较相同温度下（CuS）与（ZnS）的大小
D.实验丁：取铁极区溶液，滴入溶液以验证牺牲阳极法保护铁
11．科学家合成了具有聚集诱导发光性能的化合物98和化合物99。化合物98和化合物99在丙酮和水的混合溶剂中形成了如图所示的单分子层囊泡和双分子层囊泡。下列说法正确的是( )
A.形成囊泡时，苯平面之间错位比正对要稳定
B.化合物98形成双分子层囊泡，化合物99形成单分子层囊泡
C.化合物98和化合物99形成囊泡都是仅依赖R的亲疏水效应
D.囊泡形成体现的超分子的重要特征——分子识别
12．一种3D打印机的柔性电池以碳纳米管作电极材料，以吸收溶液的有机高聚物为固态电解质，电池总反应为。下列说法不正确的是( )
A.放电时，含有锌膜的碳纳米管纤维作电池负极
B.充电时，移向锌膜，锌元素发生还原反应
C.充电时，阴极反应：
D.乙图中的有机高聚物可通过加聚反应制得
13．白色固体样品X中，可能含、、、、和中的一种、两种或三种。某同学为探究样品X的组成，取适量样品进行如图实验。不考虑盐类水解与水的电离，下列说法错误的是( )
A.X可能是
B.X可能是和
C.溶液2中不可能含有和
D.向溶液3中加入溶液，可能会产生白色沉淀
14．室温下，向等浓度溶液、溶液、溶液中分别滴加NaOH溶液，测得溶液pH与pX[，x代表]的关系如图所示。已知：溶液中离子浓度时，可认为该离子沉淀完全。下列叙述正确的是( )
A.代表的是pH与的关系
B.pH=9.5时，溶液中沉淀完全
C.P点时，一定存在
D.pH=2.86时，
二、非选择题：本题共四小题，共58分
15．甲酸铜晶体[ Cu(HCOO)2 4H2O]是一种重要的化学试剂，在医药、材料、能源等领域用途广泛。实验室以铜粉和甲酸溶液为原料制备甲酸铜晶体步骤如下：步骤1、称取2.0g铜粉于a中，从c中滴加20mL甲酸溶液（质量分数为50%），再从b中缓慢滴加5mL过氧化氢溶液（质量分数为30%），边滴加边搅拌，溶液颜色逐渐变为蓝色，并伴有少量气泡产生。步骤2、水浴加热至溶液表面出现晶膜，停止加热，静置冷却至室温；抽滤，用少量乙醇洗涤晶体2~3次，干燥，得到蓝色甲酸铜晶体。
回答下列问题：
（1）仪器a的名称为____________________________。
（2）步骤1中生成Cu(HCOO)2的化学方程式为______________________________________。
（3）步骤2中，采用水浴加热方式的优点是______________________________________________________；出现晶膜后，停止加热并静置冷却得到的晶体颗粒_____________________（填“较小”或“较大”）。
（4）甲酸铜[Cu(HCOO)2]在不同温度下分解生成不同的产物，其在低温下（低于200℃）分解得到黑色固体，气体产物中检测到CO2，另外一种产物为________________（填化学式）。
（5）甲酸铜晶体Cu(HCOO)2 4H2O纯度的测定
准确称取11.3g甲酸铜晶体样品，置于100mL烧杯中，加蒸馏水溶解，然后转入250mL容量瓶中定容、摇匀。移取25.00mL甲酸铜溶液于锥形瓶中，加入5.0gNaOH（足量）、40.00mL的KMnO4标准溶液，在80℃水浴中加热30min。冷却后，加入的、14.0gKI（足量），加盖，暗处放置5min后，滴入3~4滴淀粉溶液，用标准溶液滴定，滴定至溶液蓝色消失，消耗标准溶液20.00mL。
已知：在强碱性溶液中KMnO4溶液能将氧化成，自身变成;在酸性溶液中，将和还原为；标准溶液可将还原成。
①与反应的离子方程式为______________________________________。
②甲酸铜晶体的纯度为____________________。
（6）甲酸铜晶体在CO2吸附转化方面有着重要用途，请写出电解法中CO2转变成HCOOH的电极反应式_________________________________________________。
16．陕西秦岭是全国重要的锑产地之一，锑被称为“工业味精”，可用于生产半导体元件、特性合金等。利用某锑矿(主要成分为，含有少量等杂质)制取金属Sb的工艺流程如图所示：
已知：①滤液1中金属离子有；
②属于两性氧化物，微溶于水，不溶于醇；
③，。
回答下列问题：
（1）Sb与N元素同主族，基态Sb原子的价层电子排布式______________________。
（2）“滤渣1”的主要成分是_____________（写化学式），“溶解”过程中Co2O3参与反应的离子方程式为_______________________________________，该过程中温度过高会降低Sb的浸出率，还有可能导致_________________________________________。
（3）“水解”生成滤饼时需要控制pH为2.5，原因为_______________________________。
（4）调节“滤液3”的pH，当Al3+浓度为且要开始沉淀时，溶液中剩余Sb3+浓度_____。
（5）“中和”步骤反应得到，蒸气分子以二聚体的形式存在，分子中，四个Sb原子构成正四面体，Sb和O均满足8电子稳定结构，请画出的分子结构___________________。
（6）锑和钾的一种合金可用于制作光电倍增管，其晶胞结构如图所示（Sb均位于晶胞内）。晶胞参数，，，。
①该晶胞中K、Sb原子个数比为____________________。
②该晶体的密度为____________________（用含的代数式表示，为阿伏加德罗常数的值）。
17．烯烃是石油化工产业的重要成员，广泛用作化工新材料、精细化学品等高附加值产品的关键原料及功能材料。回答下列问题：
（1）CO2催化加氢制烯烃是缓解化石能源消耗、实现CO2减排的重要途径之一。CO2加氢制乙烯时主要发生如下反应：
反应Ⅰ:
反应Ⅱ:
CO2(g)与H2(g)反应合成乙烯的热化学方程式为__________________________。
（2）下列措施既能提高乙烯的平衡产率，又能提高乙烯生成速率的是___________________（填标号）。
a.升高温度 b.增大压强 c.加入催化剂 d.增大CO2气体浓度
（3）不同催化剂作用下，CO2(g)加氢制乙烯的部分反应历程如图1所示：催化效果更佳的是催化剂___________（填“甲”或“乙”）。
（4）在恒压条件下，按投料进行反应，测得CO2(g)的平衡转化率、C2H4(g)和CO(g)的选择性[选择性]随温度的变化关系如图2所示。
①曲线b随温度升高先降低后升高的原因可能是____________________________。
②M点时反应Ⅰ的______________________（保留两位小数）。
（5）工业上通过选择性加氢脱氯合成乙烯：，该反应主要分为以下几步（*表示吸附态）。
① ②
③ ④
⑤ ⑥
若ClCH2CH2Cl第二个C—Cl键断裂速率较慢，则与第⑤步竞争的基元反应为_______________________，少量会在催化剂表面继续反应，则生成的主要副产物为_________（填化学式）。
18．瑞普替尼(K)是一种酪氨酸激酶抑制剂，在肿瘤治疗等相关研究领域有一定应用。其合成路线之一如下：
已知：
(1)A的名称为______________________，K中含氧官能团名称为______________________。
(2)B→D中还生成了，则C的结构简式为______________________。
(3)E→F的化学反应方程式为__________________________________________。
(4)从结构的角度分析B的酸性强于A的原因_____________________________________。
(5)在B的同分异构体中，符合下列条件的有______________________种。
a.含苯环且存在与苯环直接相连的氟原子 b.能发生银镜反应
(6)G可以由以下路线合成：
已知的反应类型为取代反应，则N的结构简式为______________________。
答案详细解析
1．答案：A
解析：碳酸镁由、构成，属于无机盐，A正确；碳纤维复合材料是由碳纤维与其他材料复合而成的混合物，B错误；聚氨酯是合成高分子，C错误；同系物是结构相似、在分子组成上相差一个或若干个原子团的化合物的互称，氯乙烷的分子式为，甲烷的分子式为CH4，二者不互为同系物，D错误。
2．答案：B
解析：的空间结构与一样，均为直线形，电子式与相似，A正确；依据洪特规则，基态氮原子2p轨道上的3个电子自旋方向相同，则基态氮原子的轨道表示式为，B错误；的名称为4-氨基戊酸，C正确；甲醛分子中的碳原子为杂化，C和O形成一个-p σ键，C和H形成2个；-s σ键，C的一个未参与杂化的p轨道与O的一个p轨道形成π键，π键的电子云轮廓图为，D正确
3．答案：D
解析：中氮原子有孤电子对，所以能与Ag+以配位键结合形成银氨溶液，故A项正确；Ti-Fe合金能与氢气形成金属氢化物，因此可用于储存，B项正确；中键能大，性质稳定，因此可用于反应的保护气，C项正确；次氯酸钠具有强氧化性，因此可用于杀菌消毒，D项错误。
4．答案：B
解析：西替利嗪分子分子中存在多个sp3杂化的碳原子，所有原子不可能共面，故A错误；分子中含羧基，可发生取代反应，含苯环，可发生加成反应，故B正确；连接4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，西替利嗪分子内只有1个手性碳原子，如图（手性碳原子用“*”标注），故C错误；分子中含羧基可与NaOH溶液反应，N原子上有1个孤电子对，可与氢离子形成配位键，则其可与盐酸反应，故D错误。
5．答案：D
解析：反应1是由相对分子质量较小的化合物分子发生加聚反应生成相对分子质量较大的聚合物，A正确；单键是σ键，双键中有1个σ键、1个π键，1个X分子中含有8个σ键和2个π键，数目之比为4：1，B正确；Y的链节含有饱和链烃结构，是线型高分子材料，C正确；根据所给结构简式可知，Z降解的产物之一为Y，仍然是高分子，D错误。
6．答案：D
解析：氯气氧化苦卤得到溴单质，发生置换反应，离子方程式正确，A正确；可以将氧化成，离子方程式正确，B正确；与反应属于沉淀的转化，不能拆分，正确的离子方程式为，C错误；结合生成沉淀，可以阻止被人体吸收，离子方程式正确，D正确。
7．答案：B
解析：未指明所处状态，不能计算其物质的量，A错误；1个中含有14个质子，1个中含有16个质子，设10g混合气体中为xg，为，则10g和的混合气体中含有质子的数目为，B正确；不考虑水电离的情况下，2L0.5LiOH溶液中，溶液中阴、阳离子总数为2，因存在水的电离，故溶液中阴、阳离子总数大于2，C错误；转化③中Li元素化合价降低，O元素化合价升高，为氧化产物，根据得失电子守恒可得关系式：，则，分子数为0.5，D错误。
8．答案：C
解析：Co的原子序数为27，位于元素周期表第四周期第Ⅷ族，A正确；晶胞中O与O的最短距离为面对角线长的一半，即，B正确；由晶胞图可知，氧原子位于立方晶胞的面心，Co位于晶胞顶点，晶胞中每个Co周围与它距离最近且相等的O有12个，C错误；晶胞中Ti位于体心，数目为1，Co原子位于顶点，数目为，氧原子位于面心，数目为，钠酸钴晶体化学式为，摩尔质量为，晶胞体积为，该晶体密度为，D正确。
9．答案：A
解析：一般来说，同周期主族元素从左到右，第一电离能有增大的趋势，则第一电离能F>N>C，同主族元素从上往下，第一电离能逐渐减小，则第一电离能N>P，H的第一电离能小于N，故五种元素中第一电离能最大的是F，A错误。基态原子的未成对电子数：，B正确。和的中心原子相同，配体不同，F的电负性大，N—F键的成键电子对距离中心远，即成键电子对间的斥力小，键角小，C正确。离子液体的粒子全都是带电荷的离子，难挥发；传统有机溶剂是分子晶体，分子间作用力弱，大多沸点低，易挥发，D正确。
10．答案：D
解析：苯酚和反应生成的三溴苯酚、都能溶于苯，A不能达到实验目的；为酸性干燥剂，能和反应，B不能达到实验目的；悬浊液中含有和ZnS，可以和电离出的反应，不能证明存在沉淀的转化，C不能达到实验目的；金属性：Zn>Fe，Zn作原电池的负极，Fe作正极，被保护，不被氧化，故取铁极区溶液，滴入溶液，没有明显现象，则证明Fe没有被氧化，D能达到实验目的。
11．答案：A
解析：形成囊泡时，苯平面正对的堆积可能导致较大的排斥作用，苯平面之间错位比正对要稳定，A正确；由题干可知化合物98形成单分子层囊泡，化合物99形成双分子层囊泡，B错误；化合物98和化合物99形成囊泡不仅依赖R的亲疏水效应，同时也依赖烃基的疏水效应，C错误；囊泡形成体现的超分子的重要特征——自组装，D错误。
12．答案：C
解析：Zn所在电极为负极，即放电时，含有锌膜的碳纳米管纤维作电池负极，A正确；由分析可知，放电时Zn所在电极为负极，充电时Zn所在电极为阴极，移向锌膜，锌元素发生还原反应，B正确；由分析可知，充电时，与电源负极相连的是阴极，则阴极反应式：，C错误；由有机高聚物的结构片段可知其是加成聚合产物，合成有机高聚物的单体是，该有机高聚物可通过加聚反应制得，D正确。
13．答案：C
解析：与盐酸反应生成S和，反应的离子方程式为，由思路分析可知，固体中可能只含有，可能同时含有、或同时含有、、KOH，还存在多种组合，均可满足所有实验现象，A、B正确，C错误；溶液3中，可能含有未逸出的，加入溶液，可能会产生白色沉淀，D正确。
14．答案：D
解析：第一步，列表达式，建立微粒与图像之间的关系。的电离平衡常数同理，，，随着NaOH溶液加入，增大，溶液中减小、减小，减小，pMg增大，、减小，则代表pH与的关系，代表pH与的关系，因—Cl为吸电子基团，导致的酸性比强，即，则pH相同时，，则代表pH与的关系，代表pH与的关系。第二步，根据曲线的含义，取关键点，计算或。根据M点坐标计算;根据N点坐标可知，，根据M点坐标可知，。第三步，逐项分析。由分析可知，代表的是pH与的关系，A错误;pH=9.5时，未沉淀完全，B错误；P点时，pH=0.65，，根据电荷守恒，，C错误;溶液中，电离度，pH=2.86时，，D正确。
15．14分（每空2分）
（1）三颈烧瓶
（2）
（3）便于控制温度，且受热均匀；较大
（4）HCHO
（5）①；②90%
（6）
解析：（1）由图可知，仪器a的名称是三颈烧瓶。
（2）步骤1中铜粉、甲酸和过氧化氢反应生成甲酸铜和水。
（3）水浴加热的优点为便于控制温度，且受热均匀。溶液表面出现晶膜时，缓慢降温，有利于形成较大、较完整的晶体颗粒。
（4）低温分解得到的黑色固体为CuO，结合还生成，说明分解过程中发生了氧化还原反应，根据原子守恒，可得分解方程式为，故另外一种产物为HCHO。
（5）①结合已知信息可知和反应生成和，根据氧化还原反应的规律，即可写出反应的离子方程式。
②纯度测定过程中，发生反应：，，，。从反应过程来看：是中间产物，在反应中仅起到传递电子的作用，得电子，、失电子。。
（6）根据得失电子守恒、电荷守恒和质量守恒，即可写出电极反应式。
16．16分（除标注外每空2分）
（1）(1分)
（2）；；HCl挥发，不利于溶解反应的进行
（3）pH过低会抑制水解；pH过高会导致其他金属离子形成沉淀析出
（4）
（5）
（6）①3:1（1分）②
解析：
（1）Sb和氮元素同主族，基态Sb原子的价层电子排布式为。
（2）由流程梳理可知，“滤液1”中金属离子有、、、，结合物料守恒，可知“滤渣1”的主要成分是。有强氧化性，“溶解”过程中，可与浓盐酸反应放出氯气，发生氧化还原反应的离子方程式为;该过程中温度过高会降低Sb的浸出率，还有可能导致HCl挥发，造成盐酸浓度减小，不利于溶解反应的进行。
（3）“水解”生成滤饼时需要控制pH为2.5，原因为pH过低会抑制水解，pH过高会导致其他金属离子形成沉淀析出。
（4）开始沉淀时，。
（5）根据题意，先将4个Sb原子放在正四面体的四个顶角，再结合Sb和O均满足8电子稳定结构，可知每个Sb形成3个共价键，每个O形成2个共价键，则O原子位于两个Sb原子之间，的分子结构为。
（6）①K位于晶胞体内和棱上，1个晶胞中K的个数为，Sb位于晶胞体内，1个晶胞中Sb的个数为2，故该晶胞中K、Sb原子个数比为3:1。
②1个晶胞的质量为，1个晶胞的体积为，晶体密度为。
17．14分（每空2分）
（1）
（2）bd
（3）甲(1分)
（4）①温度低于约510 ℃时，升高温度，反应Ⅱ逆向移动的程度更大；温度高于约510 ℃时，升高温度，反应Ⅰ正向移动的程度更大
②0.11
；；
解析：（1）根据盖斯定律，由反应Ⅰ×2+反应Ⅱ可得。
（2）是气体体积减少的放热反应，升高温度，反应速率加快，但平衡逆向移动，乙烯的平衡产率降低，a不符合题意；增大压强，平衡向气体体积减少的正反应方向移动，乙烯的平衡产率提高，且增大压强，反应速率加快，b符合题意；催化剂可以加快反应速率，但不影响平衡移动，故c不符合题意；增大浓度，平衡正向移动，乙烯的平衡产率提高，且正反应速率增大，故d符合题意。
（3）在催化剂甲的作用下，反应的活化能更低，反应速率更快，催化效果更佳。
（4）①反应Ⅰ为吸热反应，反应Ⅱ为放热反应，升高温度，反应Ⅰ的平衡正向移动，反应Ⅱ的平衡逆向移动，则CO的选择性随温度升高而增大，又CO和的选择性之和为1，两条曲线应该对称，故a表示CO的选择性、c表示的选择性，则b表示的转化率。当温度低于约510 ℃时，随温度升高，的平衡转化率降低，说明反应Ⅱ逆向移动的程度更大，从而导致反应Ⅰ逆向移动，当温度高于约510 ℃时，随温度升高，的平衡转化率升高，说明反应Ⅰ正向移动的程度更大。
②设起始加入的和分别为1 mol、3 mol，由M点时的平衡转化率为50%，CO的选择性为20%，的选择性为80%知，转化的为0.5 mol，生成的CO为，生成的为，由O原子守恒知，平衡体系中，由H原子守恒知，平衡体系中，故反应Ⅰ的。
第二个C—Cl键断裂速率较慢，即第⑤步反应较慢，则第④步生成的会加氢生成，故与第⑤步竞争的基元反应为。由反应过程知，可在催化剂表面继续发生加氢反应，故生成的主要副产物为。
18.14分（每空2分）
(1)对氟苯酚(4-氟苯酚)；醚键、酰胺基
(2)
(3)
(4)醛基为吸电子基团，故B中-OH的极性更强，酸性更强
(5)12
(6)
解析：结合B结构和A的分子式，可知化合物A为，B与C发生类似已知信息中的反应生成D和水，由B、D结构可知C为，D与反应生成E，E与、HCl反应生成F和，F与G反应生成H，H最终可转化为瑞普替尼(K)，据此解答分析。
（1）由分析可知A结构简式为，名称为对氟苯酚(4-氟苯酚)；根据K的结构简式，可知K中含氧官能团为醚键、酰胺基；
（2）B与C发生类似已知信息中的反应生成D和水，由B、D结构可知C的结构简式为；
（3）由分析可知E与、HCl反应生成F和，E→F的化学反应方程式为：；
（4）由分析可知A为，B为，因为醛基为吸电子基团，故B中的极性更强，酸性也更强；
（5）B的分子式，不饱和度为。其同分异构体含苯环且苯环直接连F；能发生银镜反应说明含醛基（-CHO）或甲酸酯基（HCOO-）。若含醛基肯定还含有酚羟基(-OH)，苯环上有三个支链，可采用“定二移一”法确定同分异构体的数目，即先固定-CHO和F位置，再移动-OH位置，如图示、、，共有10种；若含甲酸酯基，则苯环有两个支链，共3种：、、；故B的同分异构体中，符合条件的有13-1(B本身)=12种；
（6）已知的反应类型为取代反应，结合L、M、G的结构简式，N是L的氨基()、亚氨基(-NH-)与M发生取代后形成的产物，反应过程中，L中断氨基()中的一个N-H键、亚氨基(-NH-)中的一个N-H键，M断酯基中的一个C-O键及(碳碳)双键碳原子形成的C-O键，一分子L和一分子M发生取代反应生成一分子N和两分子(乙醇)，N的结构简式为。

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