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湖南常德市汉寿县第一中学2025-2026学年高二下学期期中考试 化学试卷
一、单选题
1．化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是
A．苯酚消毒是利用其强氧化性破坏病毒蛋白结构进行杀菌消毒
B．分子式为的有机物不能使酸性溶液褪色，则该有机物一定不是醇
C．石油的裂化、裂解、催化重整，煤的干馏、气化、液化都属于化学变化
D．96%的工业酒精制取无水乙醇，可采用的方法是加生石灰，再蒸馏
2．下列说法不正确的是
A．通过石油的催化裂化和裂解可以得到较多的轻质油和气态烯烃
B．总质量相等的任何比例苯和乙炔混合物完全燃烧时生成水的质量不变
C．使1乙烯与氯气先发生加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生取代反应，则两个过程中消耗的氯气总的物质的量最多是5
D．常压分馏得到的汽油是混合物，没有固定的沸点，但石油气为纯净的丙烷
3．已知某有机物分子中只含碳、氢、氧三种元素，其相对分子质量在150到180范围之间，且碳、氢的质量分数之和为40%，则该有机物中最多含有的数目为
A．3 B．4 C．5 D．6
4．某溶液中含有H＋、Na＋、Mg2＋、Fe2＋、、Cl-、和离子中的若干种，取该溶液进行如下实验(已知Ag2SO4微溶于水，可溶于稀HNO3)
①向溶液中滴加几滴Ba(OH)2溶液，过滤，得到不溶于酸的白色沉淀和浅绿色滤液B；
②取滤液B，先用稀HNO3酸化，再滴加0.001 mol/L AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
下列说法不正确的是
A．溶液A中一定存在的离子是Fe2＋、、H＋和Cl-
B．溶液A中不存在和，不能确定Na＋、Mg2＋的存在
C．第②步生成的白色沉淀中只有AgCl，没有Ag2CO3和Ag2SO4
D．原溶液存在的Fe2＋可用KSCN溶液检验
5．下列实验操作和现象以及所得结论均正确的是
选项 实验操作和现象 结论
A 将石蜡油气化后，使气体流经碎瓷片，将生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫红色褪去 碎瓷片的主要作用是使石蜡油受热均匀
B 在溴乙烷中加入氢氧化钠溶液，加热一段时间，再滴入几滴硝酸银溶液，有不溶于水的沉淀析出 溴乙烷在碱性条件下能水解
C 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明 生成的1,2-二溴乙烷无色，可溶于四氯化碳
D 在苯酚浓溶液中滴加少量稀溴水，出现白色沉淀 可用于苯酚的定性检验和定量测定
A．A B．B C．C D．D
6．某化合物可以实现钙钛矿太阳能电池的高稳定性，其结构如图所示。W、X、Y、Z、M是原子序数依次增大的前四周期主族元素，W与Y的原子序数之和与Z的原子序数相等。下列说法错误的是
A．第一电离能：
B．简单氢化物的稳定性：
C．和的模型名称相同
D．常温下M单质可与水剧烈反应
7．下列物质属于同系物的是
A．与 B．CH3CH2Cl与CH2ClCH2CH2Cl
C．C2H5CHO与CH3CHO D．C3H6与CH2=CH2
8．将0.1 mol的镁铝合金溶于溶液中，固体完全溶解，然后再滴加溶液。若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示。当，则下列说法中正确的是
A．
B．时溶液中大量存在、、
C．固体混合物中镁铝物质的量之比为
D．，，消耗氢氧化钠溶液体积比为
9．科研工作者设计了一种用于废弃电极材料再锂化的电化学装置，其示意图如下：
已知：参比电极的作用是确定再锂化为的最优条件，不干扰电极反应。下列说法正确的是
A．电极上发生的反应：
B．电极上发生的反应：
C．产生标准状况下时，理论上可转化的
D．电解过程中，阳极附近溶液升高
10．二缩三乙二醇(C)可用于制备新型的手机电池离子导体材料，其合成过程如图所示。下列说法错误的是
A．C的分子式为 B．A的结构简式为
C．1个B分子中含有2个羟基 D．反应Ⅰ、Ⅱ的原子利用率均小于100%
11．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．HCl分子中的共价键是s-p键
B．键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转
C．，、中σ键都是C—H键
D．如图表示石墨的层状结构，24g石墨中含有个六元环
12．现代分析仪器对于有机化合物的测定具有重要的作用，下列说法错误的是
A．可以用质谱法测定有机物的相对分子质量
B．用元素分析仪可以区分正戊烷、异戊烷和新戊烷
C．X射线衍射可以区分某有机物和它的对映异构体
D．可以利用紫外吸收光谱和可见光谱判断有机化合物分子中共轭程度的大小
13．常温下，AgCl(s)和(s)的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知。下列说法正确的是
A．曲线Ⅱ表示AgCl(s)沉淀溶解平衡曲线
B．的数量级为
C．a点时，反应的v(正)＜v(逆)
D．反应的平衡常数
14．微信中的“苯宝宝表情包”可看作是由苯衍生的物质配以相应文字形成的(如图)。下列说法正确的是

A．化合物A不能与乙醇反应 B．化合物B可通过苯与氯气发生加成反应制得
C．化合物A与乙酸互为同系物 D．化合物B分子中所有原子都在同一平面上
二、填空题
15．有机物在自然界存在形式多种多样，请回答下列问题：
(1)常见有机物的表示方法如下：
A． B． CH3(CH2)3CH=CH2 C．CHCH
D． E． F．
①A的分子式为___________，D中含氧官能团的名称为___________。
②与E互为同系物的是___________(填字母)。
③写出C在催化剂条件下与H2O反应的化学方程式___________。
(2)某有机物的分子式为C8H18，其一氯代物只有1种，则有机物C的结构简式为___________。
(3)有机物在同一平面上的原子最多有___________个。
(4)已知：，如果要合成所用的初始原料可以是___________(填字母)。
A．2，3-二甲基-1，3-戊二烯和乙炔 B．2-甲基-1，3-丁二烯和2-丁炔
C．2，3-二甲基-1，3-丁二烯和丙炔 D．1，3-戊二烯和丁炔
(5)有机物常用于食品行业。已知在足量中充分燃烧，将生成的混合气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重和，经检验剩余气体为。的质谱图如下：
①M分子的核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为1：2：2：3，则M的结构简式是___________。
②写出M与溴水反应的化学方程式：___________。
三、解答题
16．工业上常用浓氨水检验运输氯气的管道是否泄漏。某同学为验证干燥、纯净的氨气与氯气的反应，设计装置如图所示，C装置为氯气与氨气反应的装置。
回答下列问题：
(1)装置A中发生的化学反应方程式是 ___________。
(2)仪器a的名称为 ___________，装置B的作用是 ___________。
(3)装置F中浓盐酸发生反应时体现的性质是 ___________。若要得到标准状况下112mLCl2，需MnO2的质量为 ___________。
(4)为得到干燥、纯净的氯气，D、E分别应盛放的试剂是 ___________、___________(填序号)。
①饱和NaCl溶液 ②浓NaOH溶液 ③浓硫酸 ④饱和NaHCO3溶液
(5)通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是 ___________。实验过程中观察到装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，经检验发现另一生成物是空气的主要成分之一。写出反应的化学方程式：___________。
17．镍钴合金是航天领域重要材料之一，一种利用废钴镍矿(含有较高的Co、Ni、Mg、Pb及一定量的Fe和Mn等元素)回收Ni和Co的工艺流程如下：
已知：P204（常用萃取剂）对Co2+、Ni2+和Fe3+具有高选择性。回答下列问题：
(1)基态Co原子的价层电子轨道表示式为__________。
(2)“滤渣”的主要成分为___________(填化学式)。
(3)“还原”中加入Fe的主要目的是__________。
(4)“沉钴”时，按照n(NaClO)：n(Na2CO3)=1：2加入试剂，生成Co(OH)3沉淀，则沉钴时总反应的离子方程式为____________。
(5)CoSO4·7H2O结构示意图如图，回答下列问题：
①H2O中H-O-H键角_________(填“>”“<”或“=”)中O-S-O键角，原因是_________。
②该晶体受热失水时，随着温度的升高，先失去一个水分子，再失去其它水分子，首先失去的水分子应为_________(填“a”或“b”)。
18．能源的合理开发和利用，低碳减排是人类正在努力解决的大问题。2023年2月21日，中国气候变化特使谢振华获得首届诺贝尔可持续发展特别贡献奖，以表彰他在全球生态保护中做出的贡献。
I．在、时，已知：
；
；

(1)时写出和反应生成的热化学方程式：___________。
II．向密闭容器中充入一定量的和，保持总压为，发生反应： 。
(2)能表示此反应已经达到平衡的是___________(填字母)。
A．气体总体积保持不变 B．混合气体的平均相对分子质量保持不变
C．不再变化 D．
(3)当时，的平衡转化率；时平衡转化率的关系如图：
①___________(填“>”或“<”)
②表示当时，的平衡转化率的关系是___________(填“I”或“II”)，根据所选曲线写出判断依据___________。
③当、时，该反应的分压平衡常数___________(保留2位有效数字)(分压=总压×物质的量分数)。
参考答案
1．A
2．D
3．B
4．D
5．C
6．C
7．C
8．D
9．C
10．D
11．C
12．B
13．D
14．D
15．(1) C6H12 酯基 F HCCH+H2OCH3CHO
(2)
(3)12
(4)BC
(5)
16．(1)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O
(2) 球形干燥管 除去氨气中混有的水蒸气
(3) 还原性和酸性 0.435g
(4) ③ ①
(5) 使密度大的氯气与密度小的氨气较快地均匀混合 3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2
17．(1)
(2)PbSO4
(3)将全部还原为，防止P204萃取从而影响分离提纯、的效果
(4)
(5) < H2O中O和中S均为sp3杂化，H2O中O杂化形成的4个杂化轨道中2个被孤电子对占据，2个被σ键电子对占据，而中S杂化形成的4个杂化轨道均被σ键电子对占据，孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对与成键电子对间的斥力，则H2O中H-O-H键角<中O-S-O键角 b
18．(1)2C(s，石墨)+H2(g)=C2H2(g)ΔH=+227.2kJ/mol
(2)CD
(3) > I 该反应的ΔH<0，升高温度平衡逆向移动，则NO的转化率减小，而升高温度减小 0.0014

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