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2025 年陕西、山西、宁夏、青海高考真题化学试题答案
一、选择题
1. B
【详解】A．氮化硅涂层属于新型陶瓷材料，属于无机非金属材料，A不符合题意；
B．合金是金属与其他元素熔合而成的材料，属于金属材料，B符合题意；
C．聚酰亚胺是高分子有机材料，不属于金属材料，C不符合题意；
D．反渗透膜通常由高分子聚合物制成，属于有机材料，D不符合题意；
2. A
【详解】A．CS2与CO2结构类似，电子式为 ，A正确；
B．Be是 4号元素，基态Be原子的价电公子众排号「布青式禾为试2卷s」2 ，分B享错误；
C．乙炔的球棍模型为 ，图中表示乙炔的空间填充模型，C错误；
D．反-2-丁烯的分子中，两个甲基位于双键的不同侧，结构简式是 ，D错误；
3. A
【详解】A．单晶硅用于制造芯片主要因其半导体性质，而非熔点高，熔点高与用途无直接关联，A错误；
B．金属铝还原性强，可通过铝热反应冶炼金属（如 Fe、Mn等），B正确；
C．浓硫酸吸水性使其可干燥中性/酸性气体（如 H2、CO2），C正确；
D．乙炔燃烧产生高温氧炔焰（约 3000℃），可熔化金属进行切割，D正确；
4. B
【详解】A．由物质的结构可知，该物质含有碳碳双键，能和溴水发生加成反应而褪色，A错误；
B．由物质的结构可知，该物质含有羟基，能和乙酸在浓硫酸催化下，发生酯化反应，B正确；
C．该物质中含有一个酯基，能与NaOH溶液反应，C错误；
D．手性碳原子为连接 4个不同基团的碳原子，该物质中含有 7个手性碳， ，D错误；
5. C
【详解】A．该物质是由两个全苯基大环分子组成的具有“机械键”的索烃，含有苯环，属于芳香烃，A正确；
B．质谱仪可测定相对分子质量，质谱图上最大质荷比即为相对分子质量，B正确；
C．该物质为分子晶体，分子间存在范德华力，C错误；
D．该物质含有共价键，破坏 “机械键”时需要断裂共价键，D正确；
6. C 公众号「青禾试卷」分享
【详解】A．氯化钠中的钠离子半径（Na+）比氯化铯中的铯离子半径（Cs+）小，离子键强度更大，因此熔
点更高，解释正确，A正确；
B．碘和四氯化碳均为非极性分子，符合“相似相溶”原理，解释正确，B正确；
C．草酸氢钠溶液显酸性是因为草酸氢根（HC O 2 2 4 ）的电离程度（释放 H+）大于水解程度（生成 OH ），解
释错误，C错误；
D．离子液体的导电性源于其内部可自由移动的阴、阳离子，解释正确，D正确；
7. D
【详解】A．泡沫灭火器中 Al3+与 HCO 3 发生双水解，生成 Al(OH)3和 CO2，方程式配平正确，A正确；
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D．1mol H2S和足量的 SO2反应生成 S单质和水，2H2S+SO2=3S↓+2H2O，1mol H2S参加反应，转移 2mol
电子，转移 2NA个电子，D错误；
12. B
【详解】A．当气球被充入气体时，气体在气球内产生了一定的压力，这将均匀地作用在气球内外的表面上，
使得外壳可以均匀分担气体的压力，故 A正确；
B．格氏试剂性质活泼，为避免反应过于剧烈，烧瓶中应加入苯甲酰氯，格氏试剂通过滴液漏斗缓慢滴加，
故 B错误；
C．反应体系为无水、无氧的密封装置，需要用图中的漏斗保持体系能压强不变，保证液体顺利滴下，而不
能用分液漏斗，故 C正确；
D．苯甲酰氯比二苯甲酮与格氏试剂反应速率快，导致苯甲酰氯与与格氏试剂产率高，故 D正确；
13. D 公众号「青禾试卷」分享
【分析】电极 b发生 TY→TQ，发生加氧去氢的反应，发生氧化反应，b为阳极，a为阴极，阴极上氢离子
得电子生成 H2，以此解题。
【详解】A．电解时阳离子向阴极移动，H+从右室向左室移动，A正确；
B．根据转化关系图可知，电极 b中 TY是反应物，TQ是生成物，电极 a中水是反应物，H2为生成物，总
电解
反应方程式为：TY+H 2O TQ+2H 2 ，B正确；
C．将 TY( )换成 为原料，仍然能够得到 TQ( )，C正确；
D．根据右图可知，用 18O标记电解液中的水，可得到的 18O在环上甲基的邻位上 ，D错误；
14. B
【分析】Zn2 和Cd2+ 沉淀形成 Zn OH 2和Cd OH 2，Al3+沉淀形成 Al OH 2 2+3，则Zn 和Cd 的曲线平行，
根据Ksp Zn(OH)2 故从左到右曲线依次为：Al3+、Zn2+、Cd2+、Al(OH)-、Zn(OH)2- Cd(OH)2-4 4 或 4 。如图可知：
Al3++3OH-=Al(OH)3的平衡常数为K [Al OH ] = c[Al3+3 ]. c3[OH ] = 10 0. [10 (14 3)]3 = 10 0 3×11 =
10 33，Zn2++2OH -=Zn(OH)2 的平衡常数为K [Zn OH 2] = c[Zn2+]. c2[OH ] = 10 5. [10 14 8.4 ]2 =
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10 5 2×5.6 = 10 16.2 2+，Cd +2OH-=Cd(OH)2的平衡常数为K 2+ 2 [Cd(OH)2] = c[Cd ]. c [OH ] =
5
10 5. [10 (14 9.4)]2 = 10 5 2×4.6 = 10 14.2，Al OH +OH -=Al(OH) 4 的平衡常数为K=
10 5 5.6 0.6
3 10 14 8.4
=10 =10
，
Zn OH +2OH -=Zn(OH)2 K= 10
5
4 的平衡常数为 =10
5 1.6 3.4
14 12.4 =10 ，Cd OH +2OH
-=Cd(OH)2
2 4 的平衡常2 10
10 5
数为K= =10 5 0=10 5 。据此分析：
10 14 14
A -【详解】 ．据分析，L为 -lgc Al(OH)4 与 -lgc H+ 的关系曲线，故 A正确；
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B 2+ -．如图可知，Zn +2OH =Zn(OH)2 的平衡常数为K [Zn OH 2] = c[Zn2+]. c2[OH ] = 10 5. [10 14 8.4 ]2 =
2
5 2×5.6 16.2 Zn2++4OH-=Zn(OH)2- K = 4 =
2
10 = 10 ，则 的平衡常数为 44 2+]c4[OH =] K [ 2 2]c [OH ]
10 5 = 10 546.2+2×1.6 = 1014.42 ，故 B错误；
10 162× 10 (14 124)
C．如图可知，pH=14时Cd OH -2开始溶解，pH=8.4时 Al OH 开始溶解，且 pH=14时 c[Al(OH)4 ]>1mol/L，3
即可认为 Al OH -完全溶解，并转化为Al(OH)4，因此调节NaOH溶液浓度，通过碱浸可完全分离Cd(OH)3 2
和Al(OH)3，故 C正确； 公众号「青禾试卷」分享
10 16.2
D．0.1mol L-1的Zn2+ 开始沉淀 pH为14 lg 6.4 ，0.1mol L
-1的Al3+ 完全沉淀 pH为
0.1
10 33 14 lg 3 4.7 10 5 ，因此调节溶液
pH为 4.7~6.4，可将浓度均为0.1mol L-1的Zn2+ 和Al3+ 完全分离，故

D正确；故答案为 B。
二、非选择题：本题共 4小题，共 58分。
15. 【答案】（1）①. 玻璃棒 ②. 量筒（或胶头滴管等，合理即可） （2）冰水浴 （3）B
（4）加稀硝酸酸化，再滴加 AgNO3溶液，无白色沉淀生成，说明 Cl-已洗净 （5）ABC （6）cabd
500m 3
（7） ①. 27.5 m cV 10 495（或： ） ②. 偏高
9cV 18 cV 10 3
【分析】按照反应CoCl2 6H2O+2NaSac 2H2O= Co(Sac)2 H2O xH O+(6-x)H O+2NaCl4 2 2 制备糖精钴，然后
在冰水浴中结晶，再按照“冷的 1% NaSac 溶液、冷水、丙酮”顺序进行洗涤，得到糖精钴晶体，最后将糖精
钴晶体溶解后用 EDTA标准溶液滴定测定含有结晶水的数量。
（1）步骤 I、Ⅱ中需要使用量筒、胶头滴管量取蒸馏水，并用玻璃棒搅拌以加快固体溶解速率。
（2）因为糖精钴在冷水中溶解度较小，所以为了尽快让大量晶体析出，应降低溶液温度，可将烧杯置于冰
水浴中。
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（3）先用冷的 1% NaSac溶液洗涤，可降低糖精钴溶解度，减少晶体损失，还能将晶体表面吸附的 Co2+转
化为晶体析出，且不引入新的杂质，再用冷水洗涤，可降低晶体溶解度并洗去溶液中存在的可溶性离子，
丙酮可以与水互溶且沸点比关键水的低，故最后用丙酮洗涤以除去残留的水且能使晶体快速干燥，故答案
为 B。
（4）Ⅳ中为了确认氯离子己经洗净的步骤为：取水洗时的最后一次滤液于试管中，加稀硝酸酸化，再滴加
AgNO3溶液，无白色沉淀生成，说明 Cl-已洗净。
（5）进行化学实验需要佩戴护目镜，以保护眼睛，同时化学实验结束后，离开实验室前需用肥皂等清洗双
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手，该实验涉及加热操作，因此需要防止热烫，要选择合适的工具进行操作，避免直接触碰，故 A、B、C
符合题意；该实验中未涉及锐器的操作，D不符合题意，故答案为 ABC。
（6）使用滴定管前首先要检漏，确定不漏液之后用蒸馏水清洗(c)，再用待装的标准溶液进行润洗(a)，待润
洗完成后 装入标准溶液至“0”刻度以上 2~3 mL处(b)，放液赶出气泡后调节液面至“0”刻度或“0”刻度下，准
确记录标准溶液体积的初始读数(d)，故答案为 cabd。
cV
（7）滴定消耗的n EDTA mol，EDTA与 Co2+形成 1：1配合物，则样品溶解后的
1000
n Co2 cV mol ，即样品中的 n 2 H2O 4 xH2O} = mol，而 M Co Sac1000 1000 2 H2O 4 xH2O} =公众号「青禾试卷」分享
495 + 18x gmol 1 ，所以 × (495 + 18x) . 1 = ，解得1000
x 1000m 495 500m
3
27.5 1000m 495cV m 495cV 10 或 3 ；若滴定前滴定管尖嘴处18cV 18 9cV 18cV 18cV 10
500m
无气泡，滴定后有气泡，测得消耗 EDTA溶液体积偏小，即 V偏小，根据 x 27.5，则 x偏高。
9cV
16.【答案】（1） 搅拌 适当升温等
（2）6Mn(OH)2+O2=2Mn3O4+6H2O 10-2.15
（3）O2 （4）pH过大，沉淀为 Mg(OH)2，不能分解产生 CO2，不能得到疏松的轻质MgO
（5）MgNH4PO4. 6H2O+ 2H3PO4 = Mg2+ + 3H2PO 4 + NH+4 + 6H2O
（6）(NH4)2SO4
（7）还原
【分析】废盐溶液加入氨水，通入氧气沉锰 I得到Mn3O4，溶液再加入(NH4)2S2O8，进行沉锰Ⅱ得到MnO2，
产生有气体 O2，溶液再加入 NH4HCO3和 NH3·H2O调节 pH沉镁 I，得到MgCO3，煅烧得到MgO，溶液
再加入 H3PO4沉镁Ⅱ，得到MgNH4PO4·6H2O沉淀，溶液加入 H2SO4调节 pH=6.0结晶得到 X硫酸铵，最
后与MnO2和Mn3O4焙烧，经过多步处理得到MnSO4·H2O。
（1）加快废盐的溶解可以采取搅拌、适当升温、粉碎等；
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（2）Mn(OH)2被 O2氧化得到Mn3O4，化学方程式为：6Mn(OH)2+O2=2Mn3O4+6H2O；
c Mg2 Ksp[Mg OH)2 10 0.68 10 11.25 = c Mn2 根据 2 2 ， =10
-2.15mol/L；
c Mn K [Mn OH) c Mn 10 12.72sp 2
（3）“沉锰Ⅱ”中，过量的 NH4 S2 2O8经加热水解去除， NH4 S2 2O8中存在过氧键，在加热和水存在下
发生水解，生成NH4HSO4和H2O2 ： NH4 S2O8 2H2O 2NH4 HSO2 4 H2O2，H2O2分解
2H2O2=2H2O+O2 ，总反应为 2 NH4 S2O8 2H2O 4NH4 HSO4 O 2 2 ，最终产物是NH4HSO4和 O2；
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（4） xMgCO3 yMg(OH)2 zH2O 煅烧有 CO2生成，可以得到疏松的轻质氧化镁，pH过大，沉淀为
Mg(OH)2，不能分解产生 CO2，不能得到疏松的轻质MgO；
（5）由题中信息可知，pH=8时，产生的沉淀为 MgNH -4PO4. 6H2O，调节到 pH=4，磷元素存在形式为H2PO4 ，
磷酸不是强酸，不能拆，离子方程式为：MgNH4PO4. 6H2O+ 2H 2+3PO4 = Mg + 3H2PO +4 + NH4 + 6H2O；
（6）溶液中存在铵根离子和硫酸根离子，结晶后 X为(NH4)2SO4；
（7）“焙烧”中，Mn3O4和MnO2最终生成MnSO4·H2O，Mn元素化合价降低，发生了还原反应。
17.【答案】（1） -65 （2）B 公众号「青禾试卷」分享
（3）④ HO*+H2*+CH2*= CH3*+H2O
492
（4） c 0.2 反应Ⅱ生成的氢气多于反应Ⅲ消耗的氢气
24
【详解】
（1）已知：
I．MgCO3(s)=MgO(s)+CO2 (g) ΔH1=+101kJ mol
-1
CO (g)+4H (g)=CH (g)+2H O(g) ΔH =-166kJ mol-1Ⅱ． 2 2 4 2 2
将 I+ Ⅱ可得
MgCO3(s)+4H2(g)=MgO(s)+2H -12O(g)+CH4(g) ΔH4=ΔH1+ΔH2=+101kJ mol +（-166kJ mol-1） -65kJ mol-1，
故答案为： -65；
（2）已知反应Ⅱ．CO2 (g)+4H2 (g)=CH4 (g)+2H2O(g) ΔH2=-166kJ mol
-1
为放热反应，要提高CH4 平
衡产率，要使平衡正向移动。
A．高温会使平衡逆向移动，不利于提高CH4 平衡产率，A错误；
B．低温使平衡正向移动，高压也使平衡正向移动，可提高CH4 平衡产率，B正确；
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C．高温会使平衡逆向移动，低压会使平衡逆向移动，不利于提高CH4 平衡产率，C错误；
D．低压会使平衡逆向移动，不利于提高CH4 平衡产率，D错误；
故选 B。
（3）反应活化能越高，反应速率越慢，从图中可以看出，第四步活化能最高，速率最慢，基元反应为
CH3*+H*+2H2O=CH4*+2H2O；由图可知，在第三步时生成了水，基元反应为：HO*+H2*+CH2*= CH3*+H2O，
故答案为：④；HO*+H2*+CH2*= CH3*+H2O；
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（4）已知反应 I为吸热反应， Ⅱ为放热反应，III为吸热反应，根据图像，温度逐渐升高，则碳酸镁的转化
率逐渐升高，氢气的转化率下降，在360 C以下不考虑反应Ⅲ，则二氧化碳的选择性上升，甲烷的选择性
下降，所以 a 表示碳酸镁的转化率，b表示二氧化碳的选择性，c 表示甲烷的选择性。
①表示CH4 选择性的曲线是 c，故答案为：c；
②点M温度下，从图中看出碳酸镁的转化率为 49%，则剩余的碳酸镁为 0.51mol，根据碳原子守恒，甲烷和
二氧化碳中碳原子的物质的量之和为 0.49mol，又因为此时二氧化碳的选择性和甲烷的选择性相等，则二氧
化碳和甲烷的物质的量为 0.245mol，根据氧原子守恒得出水的物质的量为 0.49mol，根据氢原子守恒得出 氢
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气的物质的量为 0.02mol，总的物质的量为 0.02+0.245+0.245+0.49=1mol，P H2 = 100KPa=2KPa，1
P(CO )=P(CH )= 0.2452 4 100KPa=24.5KPa，P H
0.49
2O = 100KPa=49KPa，则反应Ⅱ的1 1
K = 24.5 49
2 492 492
p 4 ，故答案为： ；2 24.5 24 24
③在550 C下达到平衡时，碳酸镁完全转化，二氧化碳的选择性为 70%，甲烷的选择性为 10%，则生成的二
氧化碳为 0.7mol，生成的甲烷为 0.1mol，根据碳原子守恒得出 n(CO)= 1-0.7-0.1 mol=0.2mol；因为反应Ⅱ
是放热的，反应Ⅲ是吸热的。在500 ~ 600 C，随温度升高，反应Ⅱ逆向移动，反应Ⅲ正向移动，由于反
应Ⅱ生成的氢气多于反应Ⅲ消耗的氢气，导致H2平衡转化率下降，故答案为：0.2；反应Ⅱ生成的氢气多于
反应Ⅲ消耗的氢气。
18. 【答案】（1）硝基、羟基
（2） （3）还原反应 （4）5
（5） +NaNO2+2HCl +NaCl+2H2O （6）AC
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（7）
【分析】A和 B发生反应生成 C，K2CO3的作用是与 A和 B反应生成的 HBr反应，促进反应正向进行，
结合 B的分子式C4H9BrO，以及 C的结构简式，可知 B的结构简式为 ，C中硝基还
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原为氨基生成 D，D经历两步反应生成 E，E发生取代反应生成 G，据此解答。
（1）结合 A的结构简式可知，官能团的名称是，硝基、羟基；
（2）由分析可知，B的结构简式为 ；
（3）C中硝基还原为氨基生成 D，反应类型是还原反应；
（4）B的分子式C4H9BrO，含有两个甲基，与与钠反应产生氢气，则官能团为碳溴键和羟基，采用“定
一移的方法”共有 、公众号「青禾试卷」、分享 (箭头所指溴原子位置)，共有 5种；
（5）由 D转变为 E的第一步反应是已知条件的反应，化学方程式为：
+NaNO2+2HCl +NaCl+2H2O；
（6）A．F中含有醛基，能发生银镜反应，A正确；
B．F中亚氨基上的 H原子与 F原子距离较近，能形成分子内氢键，B错误；
C．E与 F发生取代反应生成 HCl，HCl NaH NaCl H2 ，故有氢气生成，C正确；
D．F中的氟原子以及醛基都是吸电子基，则 F的 N-H键极性更大，D错误；
故选 AC；
（7）目标产物的结构简式与 G类似，则其是由 和 发生取代反应而合成，
而 可由苯胺发生 D→E的反应合成， 可由苯甲醛发生 G→H的反应合成，
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故合成路线为 。
第 8 页 共 8 页2025 年陕西、山西、宁夏、青海高考真题化学试题
可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Co 59 Ag 108
一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的。
1. “国之重器”是我国科技综合实力的结晶。下述材料属于金属材料的是
A. “C919”大飞机用的氮化硅涂层 B. “梦想”号钻探船钻头用的合金
C. “望宇”登月服用的聚酰亚胺隔热层 D. “雪龙 2”号破冰船制淡水用的反渗透膜
2. 下列化学用语或图示表达正确的是
A. CS2 的电子式为 B. 基态Be原子的价电子排布式为 2s2 2p2
C. C2H2 的球棍模型为 D. 反-2-丁烯的结构简式为
3. 下列有关物质性质与用途对应关系错误的是
A. 单晶硅熔点高，可用于制造芯片 B. 金属铝具有还原性，可用于冶炼金属
C. 浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂 D. 乙炔燃烧火焰温度高，可用于切割金属
4. 抗坏血酸葡萄糖苷( AA2G )具有抗氧化功能。下列关于 AA2G 的说法正确的是
A. 不能使溴水褪色 B. 能与乙酸发生酯化反应
C. 不能与 NaOH 溶液反应 D. 含有 3 个手性碳原子
5. “机械键”是两个或多个分子在空间上穿插互锁的一种结合形式。我国科研人员合成了由两个全苯基大
环分子组成的具有“机械键”的索烃，结构如图，下列说法错误的是
A. 该索烃属于芳香烃 B. 该索烃的相对分子质量可用质谱仪测定
C. 该索烃的两个大环之间不存在范德华力 D. 破坏该索烃中的“机械键”需要断裂共价键
6. 下列对物质性质的解释错误的是
选项 物质性质 解释
A 氯化钠熔点高于氯化铯 氯化钠离子键强于氯化铯
B 碘易溶于四氯化碳 碘和四氯化碳都是非极性分子
C 草酸氢钠溶液显酸性 草酸氢根离子水解程度大于电离程度
D 离子液体导电性良好 离子液体中有可移动的阴、阳离子
A. A B. B C. C D. D
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10. 下列实验方案不能得出相应结论的是
A B
3+
结论：金属活动性顺序为 Zn>Fe>Cu 结论：氧化性顺序为Cl2 >Fe >I2
C D
结论：甲基使苯环活化 结论：增大反应物浓度，该反应速率加快
A. A B. B C. C D. D
11. 某元素的单质及其化合物的转化关系如图。常温常压下 G、J 均为无色气体，J 具有漂白性。阿伏加德
罗常数的值为 NA 。下列说法错误的是
A. G、K 均能与 NaOH 溶液反应 B. H、N 既具有氧化性也具有还原性
C. M 和 N 溶液中的离子种类相同 D. 1molG 与足量的 J 反应，转移电子数为 NA
12. 格氏试剂性质活泼，可与空气中的H2O 和O2 等反应。某兴趣小组搭建了图示无水无氧装置(部分装置
略)，以乙醚(沸点34.5 C )为溶剂，利用下述反应高产率地制备二苯甲酮。
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下列说法错误的是
A. 气球中填充保护气，并起缓冲压力的作用
B. 烧瓶中液体是格氏试剂的乙醚溶液
C. 图中的漏斗不能用球形分液漏斗代替
D. 产率高表明苯甲酰氯比二苯甲酮更易与格氏试剂反应
13. 我国科研人员采用图示的电解池，由百里酚(TY)合成了百里醌(TQ)。电极 b 表面的主要反应历程见图(灰
球表示电极表面催化剂)，下列说法错误的是
A. 电解时，H+ 从右室向左室移动
电解
B. 电解总反应：TY+H2O TQ+2H2
C. 以 为原料，也可得到 TQ
D. 用 18 O 标记电解液中的水，可得到
14. 常温下，溶液中Al3+、Zn2+、Cd2+ 以氢氧化物形式沉淀时， -lg c(X)/ mol L-1 与 -lg c H+ / mol L-1 的关
[ 3+ 2+ 2+系如图 其中 X 代表Al 、Zn 、Cd 、Al(OH)-、Zn(OH)2-4 4 或Cd(OH)2-4 ]。已知：Ksp Zn(OH)2 Zn(OH)2 比Cd(OH)
2-
2更易与碱反应，形成M(OH)
-5 -1
4 ；溶液中 c(X) 10 mol L 时，X 可忽略不计。
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下列说法错误的是
A. L 为 -lgc Al(OH)
-
4 与 -lgc H+ 的关系曲线
B. Zn2+ +4OH- =Zn(OH)2-4 的平衡常数为1011.2
C. 调节 NaOH 溶液浓度，通过碱浸可完全分离Cd(OH) 和Al(OH)2 3
D. 调节溶液 pH 为 4.7~6.4，可将浓度均为0.1mol L-1的Zn2+ 和Al3+ 完全分离
二、非选择题：本题共 4 小题，共 58 分。
15. 某实验室制备糖精钴 Co(Sac)2 H2O xH4 2O ，并测定其结晶水含量。
已知：Sac-表示糖精根离子，其摩尔质量为182g mol -1 ，糖精钴的溶解度在热水中较大，在冷水中较小；
丙酮沸点为56 C，与水互溶。
CoCl2 6H2O+2NaSac 2H2O= Co(Sac)2 H2O xH2O+(6-x)H2O+2NaCl4
(一)制备
I．称取1.0g CoCl2 6H2O ，加入18mL 蒸馏水，搅拌溶解，得溶液 1。
Ⅱ．称取2.6g (稍过量)糖精钠( NaSac 2H2O )，加入10mL蒸馏水，加热搅拌，得溶液 2。
Ⅲ．将溶液 2 加入到接近沸腾的溶液 1 中，反应 3 分钟后停止加热，静置，冷却结晶。
Ⅳ．过滤，依次用三种不同试剂洗涤晶体，晾干得产品。
回答下列问题：
（1）I 和Ⅱ中除烧杯外，还需用到的玻璃仪器有_______、_______(写出两种)
（2）Ⅲ中静置过程有少量晶体出现时，可将烧杯置于_______中，以使大量晶体析出。
（3）Ⅳ中用①丙酮、②冷水、③冷的1% NaSac 溶液洗涤晶体，正确顺序为_______。
A．①③② B．③②① C．②①③
（4）Ⅳ中为了确认氯离子己经洗净，取水洗时的最后一次滤液于试管中，_______(将实验操作、现象和结
论补充完整)。
（5）与本实验安全注意事项有关的图标有_______。
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(二)结晶水含量测定
EDTA 和Co2+ 形成1:1配合物。准确称取m g糖精钴产品于锥形瓶中，加蒸馏水，加热溶解，再加入缓冲
溶液和指示剂，在 50~60℃下，用 c mol L-1 的EDTA 标准溶液滴定。
（6）下列操作的正确顺序为_______(用字母排序)。
a．用标准溶液润洗滴定管 b．加入标准溶液至“0”刻度以上 2 ~ 3mL 处
c．检查滴定管是否漏水并清洗 d．赶出气泡，调节液面，准确记录读数
（7）滴定终点时消耗标准溶液V mL，则产品 Co(Sac)2 H2O xH O4 2 中 x 的测定值为_______(用含 m、
c、V 的代数式表示)；若滴定前滴定管尖嘴处无气泡，滴定后有气泡，会导致 x 的测定值_______(填“偏
高”“偏低”或“无影响”)。
16. 2+ 2+ +一种综合回收电解锰工业废盐(主要成分为Mn 、Mg 、NH4 的硫酸盐)的工艺流程如下。
已知：①常温下Ksp MgCO -5.17 -11.25 -12.723 =10 ，Ksp Mg(OH)2 =10 ，Ksp Mn(OH)2 =10 ；
②S2O
2-
8 结构式为 。
回答下列问题：
（1）制备废盐溶液时，为加快废盐溶解，可采取的措施有_______、_______。(写出两种)
（2 2+）“沉锰 I”中，写出形成的Mn(OH)2 被氧化成Mn3O4的化学方程式_______。当Mg c=10-0.68mol L-1
将要开始沉淀时，溶液中剩余Mn2+ 浓度为_______ mol L-1 。
（3）“沉锰Ⅱ”中，过量的 NH4 S2O2 8 经加热水解去除，最终产物是 NH4HSO4 和_______(填化学式)。
（4）“沉镁 I”中，当 pH 为 8.0~10.2 时，生成碱式碳酸镁 xMgCO3 yMg(OH)2 zH2O ，煅烧得到疏松
的轻质MgO。 pH 过大时，不能得到轻质MgO的原因是_______。
（5）“沉镁Ⅱ”中，加H3PO4 至 pH=8.0时，Mg2+ 沉淀完全；若加至 pH=4.0时沉淀完全溶解，据图分
析，写出沉淀溶解的离子方程式_______。
（6）“结晶”中，产物 X 的化学式为_______。
（7）“焙烧”中，Mn 元素发生了_______(填“氧化”或“还原”)反应。
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17. MgCO3 / MgO循环在CO2 捕获及转化等方面具有重要应用。科研人员设计了利用MgCO3 与H2 反应
生成CH4 的路线，主要反应如下：
I．MgCO3(s)=MgO(s)+CO2 (g) ΔH1=+101kJ mol
-1
II．CO2 (g)+4H2 (g)=CH4 (g)+2H2O(g) ΔH2 =-166kJ mol
-1
III．CO2 (g)+H2 (g)=H2O(g)+CO(g) ΔH3 =+41 kJ mol
-1
回答下列问题，
（1）计算MgCO (s)+4H (g)=MgO(s)+2H O(g)+CH (g) ΔH = _______ kJ mol-13 2 2 4 4 。
（2）提高CH4 平衡产率的条件是_______。
A. 高温高压 B. 低温高压 C. 高温低压 D. 低温低压
（3）高温下MgCO3 分解产生的MgO催化CO2 与H2 反应生成CH4 ，部分历程如图，其中吸附在催化剂
表面的物种用*标注，所示步骤中最慢的基元反应是_______(填序号)，生成水的基元反应方程式为_______。
（4）100kPa 下，在密闭容器中H2 (g) 和MgCO3(s) 各1mol发生反应。反应物( H2 、MgCO3 )的平衡转
化率和生成物( CH4 、CO2 )的选择性随温度变化关系如下图(反应 III 在360 C以下不考虑)。
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含碳生成物的物质的量
注：含碳生成物选择性 100%MgCO3转化的物质的量
①表示CH4 选择性的曲线是_______(填字母)。
K = kPa -2②点 M 温度下，反应Ⅱ的 p _______ (列出计算式即可)。
③在550 C下达到平衡时，n(CO)= _______ mol。500 ~ 600 C ，随温度升高H2 平衡转化率下降的原因
可能是_______。
18. 我国某公司研发的治疗消化系统疾病的新药凯普拉生(化合物 H)，合成路线如下(部分试剂、反应条件省
略)。
已知：
回答下列问题：
（1）A 中官能团的名称是_______。
（2）B 的结构简式为_______。
（3）由 C 转变为 D 的反应类型是_______
（4）同时满足下列条件的 B 的同分异构体有_______种(不考虑立体异构)。
①含有两个甲基；②与钠反应产生氢气。
（5）由 D 转变为 E 的过程中经历了两步反应，第一步反应的化学方程式是：_______(要求配平)。
（6）下列关于 F 说法正确的有_______。
A. F 能发生银镜反应
B. F 不可能存在分子内氢键
C. 以上路线中 E+F→G 的反应产生了氢气
D. 已知醛基吸引电子能力较强，与 相比 F 的 N-H 键极性更小
（7）结合合成 H 的相关信息，以 、 和含一个碳原子的有机物(无机试剂任选)为原料，
设计化合物 的合成路线_______。
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