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南充高中高 2025 级高一下学期期中考试 B．向某溶液中加入稀 NaOH 溶液，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明是铵盐
C．除去 NaCl溶液中的少量 Na2SO4，可加入适量 BaCl2溶液反应后过滤
化学试题 D．除去 CO2中的少量 SO2，可通过饱和 Na2CO3溶液洗气
（命、审题人：高 2025 级化学备课组） 7．下列离子方程式书写正确的是
A．向 BaCl2溶液中通入 SO2：Ba2+＋SO2＋H2O ===BaSO ↓＋2H＋
（考试时间：75 3分钟 满分：100 分）
B －．向少量稀硝酸中加入过量的 Fe 粉：3Fe＋2NO ＋3＋8H ===3Fe2+＋2NO↑＋4H2O
注意事项：
C．用氨水吸收烟气中的二氧化硫：SO ＋2OH－2 ===SO2 3 ＋H2O
1．答题前，务必将自己的姓名、班级、考号填写在答题卡规定的位置上。
D．向 Ca(ClO)2溶液中通入少量 SO2：Ca2+＋2ClO—＋SO2＋H2O ===CaSO3↓＋2HClO
2．答选择题时，必须使用 2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦
8．下列实验无法达到预期实验目的的是
擦干净后，再选涂其它答案标号。
3．答非选择题时，将答案书写在答题卡相应位置上，写在本试卷上无效。
4．考试结束后将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 Zn 65
第Ⅰ卷（选择题 共 45分）
一、选择题（本题共 15个小题，每小题只有 1个选项符合题意，每题 3分，共 45分）
1 A．验证 Cu与浓硝酸 B．验证 NH3易溶 C．测定 CO2的生成速率 D．收集 NO．化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 2气体
反应的热量变化 于水
A．高纯硅可用于制作光感电池 B．二氧化硫有毒，不能用作食品添加剂
C D 9．为有效降低含氮化合物的排放量，又能充分利用化学能，合作小组利用反应 6NO ＋8NH．氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料 ．铵态氮肥不宜与碱性肥料混合使用 2 3
2 === 7N ＋12H O设计如图所示燃料电池（图中离子交换膜只允许阴离子通过）。下列说．下列物质的性质与用途对应关系错误的是 2 2
A 法错误的是．氨气易液化，液氨汽化吸热，可作制冷剂 B．浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂
C A．电极 A为负极，电子由电极 A经负载流向电极 B．二氧化硅硬度大，可用于制造光导纤维 D．氮气化学性质稳定，可作保护气
—
3 B．电极 B上的反应式为 2NO ＋8e
＋4H O ===N ＋8OH
．酸雨对环境危害巨大，下列关于酸雨及其防治的说法正确的是 2 2 2
A pH 7 C．该电池工作一段时间后，电极 A附近溶液的碱性增强． ＜ 的雨水称为酸雨
B D．同温同压时，左右两侧电极室中生成的 N 体积比为 4∶3．煤和石油的燃烧、汽车尾气等产生的 SO2、NOx 是形成酸雨的主要污染物 2
C 10．下列关于化学反应速率的说法正确的是．在酸雨形成过程中没有氧化还原反应发生
D A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用 98％的浓硫酸可加快产生氢气的速率．将含硫煤与石灰石混合燃烧，可同时减少 SO2和 CO2的排放
4 B．汽车尾气中的 NO和 CO可以缓慢反应生成 N 和 CO ，减小压强，反应速率减慢．下列物质的转化不能一步实现的是 2 2
A．SiO2→H2SiO3 B．SO2→H2SO4 C．S→SO2 D．N2→NO C．稀盐酸与锌片反应，加入少量氯化铜，反应速率不变
5 N D．合成氨反应是放热反应，所以升高温度，反应速率减慢．设 A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，11.2 L SO 0.5 N 11．由 N2O和 NO反应生成 N2和 NO2的能量变化如图所示。3含有的分子数为 A
B 28 g N 下列说法不正确的是． 2与足量的 H2充分反应生成 NH3的分子数为 2 NA

C．0.1 mol·L 1 NaHSO4溶液中含有的阳离子数为 0.2 N A．反应生成 1 mol NO2时转移 4 mol eA
D 56 g Fe B．1 mol N O(g)和 1 mol NO(g)的能量之和大于 1 mol N (g)． 与足量的硫单质加热反应转移的电子数为 2 N 2 2A
6．下列关于某物质( ) 和 1 mol NO (g)的能量之和离子 的检验或除杂的方案正确的是 2
A C．每形成 1 mol氮氮三键时，该反应放出 139 kJ的能量．向某溶液中加入盐酸酸化的 BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含 SO2 4
D．断裂旧键吸收能量之和小于形成新键释放能量之和
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12．某温度下，在容积为 2 L的密闭容器中投入一定量的 A、B发生反应：3A(g)＋bB(g) cC(g)， 第Ⅱ卷（非选择题 共 55分）
12 s时反应达到平衡，生成 C的物质的量为 0.8 mol，反应过程中 A、B的物质的量浓度随时间 二、非选择题（本题共 4个小题，共 55分）
的变化关系如图所示。下列说法正确的是 16．(13分) 磺酰氯(SO2Cl2)是一种重要的有机合成试剂，实验室可利用 SO2与 Cl2在活性炭作用下
A．前 12 s内，A的平均反应速率为 0.025 mol·L 1·s 1 发生化合反应制取少量的 SO2Cl2，装置如图所示(部分夹持装置省略)。
B．12 s后，A的消耗速率等于 B的生成速率
C．化学计量数之比 b∶c＝1∶4
9
D．平衡时容器内的压强为起始压强的1—3
13．某课外兴趣小组利用硫代硫酸钠(Na2S2O3)与稀硫酸反应，探究影响化学反应速率的因素(反应
方程式为 Na2S2O3＋H2SO4 ==Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O)，设计了如表系列实验。下列说法不正
确的是
Na2S2O3 H2SO4 H2O
实验序号 反应温度/℃
V/mL c/(mol·L 1) V/mL c/(mol·L 1) V/mL 已知：SO2Cl2的熔点为 54.1℃，沸点为 69.1℃，遇水能发生剧烈反应，并产生白雾。
1 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 回答下列问题：
2 40 V1 0.10 V2 0.50 V3 （1）仪器 b的名称为_______，装置乙和丁中可以使用同一种试剂，该试剂为_______。
3 20 V4 0.10 4.0 0.50 V5 （2）甲装置可以用于实验室制 SO2，下列可以选用的固液组合是_______(填字母)，写出该组合
A．实验 1和 3是探究稀硫酸浓度对反应速率的影响，V4＝10.0，V5＝6.0 发生反应的化学方程式：____________________。
B．设计该实验的基本原理为控制变量法 A．浓硫酸和 Cu B．稀硝酸和 Na2SO3固体
C．若实验 1不再产生沉淀的时间为 5 min，则 v(H+)＝0.05 mol·L 1·min 1 C．70%浓硫酸和 Na2SO3固体 D．浓硫酸和碳
D．将水更换为 Na2SO4溶液，对实验结果无影响 （3）装置庚中发生反应的离子方程式为______________________________。
14．用还原法可以将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物(NOx)转化为无害物质。常温下，将 NO与 H2的 （4）选用下面装置探究酸性：H2SO3＞HClO，气流自左向右，装置的连接顺序为
混合气体通入 Ce(SO4)2与 Ce2(SO4)3的混合溶液中，其转化过程如图所示。下列说法不正确的 A→_______→_______→_______→F→B。
是 能证明 H2SO3的酸性强于 HClO的实验现象为_____________________。
A．反应过程中混合溶液内 Ce3+和 Ce4+离子的总数保持不变
B．若用 NH3替换 H2，每消耗 2个 NO分子，最少消耗 3个 NH3分子
C．Ce4+作为总反应的催化剂，能加快反应的速率
D．反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1∶2
15．向 13.6 g由 Cu和 Cu2O组成的混合物中加入一定浓度的稀硝酸 250 mL，当固体物质完全溶解
后生成 Cu(NO3)2和 NO气体。在所得溶液中加入 1.0 L 0.5 mol·L 1 NaOH溶液，生成沉淀质量
为 19.6 g，此时溶液恰呈中性且金属离子已完全沉淀。下列说法正确的是 17．(14分) 氮元素广泛存在于自然界中，对人类生命和生活具有重要意义。氮及其化合物在工业
A．原固体混合物中 Cu与 Cu2O的物质的量之比为 1∶2 生产、环境保护中应用广泛。
B．原稀硝酸中 HNO3的物质的量浓度为 2.4 mol·L 1 （1）下列各物质的转化属于氮的固定的是___________。
C．产生的 NO的体积为 2.24 L A．N2→NO B．NO→N2
D．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余 HNO3为 0.4 mol C．NH3→NO D．NO2→HNO3
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（2）利用下图装置可以制备干燥的 NH3并验证其某些性质。
（3）一定温度下，向体积为 2 L的恒容密闭容器中投入一定量的 CH4(g)和 NO2(g)发生反应②，
能说明该反应已经达到平衡状态的是_______(填字母)。
实验室利用装置 A制氨气的化学方程式为_____________。B中圆底烧瓶收集氨气时，请 A．混合气体的密度保持不变 B．混合气体的颜色不再发生改变
选择氨气的进气口_______（填“a”或“b”）。收集纯净、干燥的氨气，可以选择的干燥剂为 C．N2与 CO2的物质的量浓度之比保持不变 D．容器内气体的平均相对分子质量不变
_______（填序号）。 （4）不同温度下发生反应②，CH4的浓度随时间变化如图 2所示。回答下列问题：
A．无水 CaCl2固体 B．P2O5固体 C．碱石灰固体 D．浓硫酸 ①图中 T1、T2的关系为：T1______T2 (填“＞”、“＜”或“＝”)，b点与 c点相比，______
（3）硝酸工业尾气中氮的氧化物(NO、NO2)是大气污染物之一，治理氮氧化物(NOx)废气的方 点(填“b”或“c”)的正反应速率更快，理由是___________。
法之一是用 NaOH等碱液进行吸收。其中 NO2与 NaOH 溶液反应生成两种盐，其反应的 ②T1温度下，10 20 min内的平均反应速率 v(H2O)＝______mol·L 1·min 1，化学反应到达
化学方程式为_____________。 平衡状态时，CH4的转化率为 。
（4）硝酸是一种重要的基础化工原料。合成氨问世后，氨氧化法进入工业化阶段，这种方法至 19．(14分) 为满足不同的需要，人们应用原电池原理制作了多种电池。
＋
今依然是世界上生产硝酸的主要方法。以氮气为氮源催化氧化制备硝酸的流程示意图如下： （1）有人以化学反应 2Zn＋O2＋4H ===2Zn2+＋2H2O为基础设计一种原电池，移入人体内作为
＋
心脏起搏器的能源，它靠人体内血液中溶有一定浓度的 O2、H 、Zn2+进行工作，则该原
电池负极的电极反应式为__________。
（2）将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的。图一是通过人工光合作用，以
CO2和 H2O为原料制备 HCOOH(甲酸)和 O2的原理示意图。电极 a的电势_____(填“高于”
或“低于”)电极 b的电势，电极 b表面发生的主要电极反应式为________。
①氧化炉中发生反应的化学方程式是_____________________。
②为让氨气充分转化为硝酸且减少原料浪费，流程中通入空气总体积与氨气体积之比理论最佳
为_______（空气中的氧气体积占比以 20%计）。
18．(14分) 氮氧化物(NOx)是导致酸雨、光化学烟雾的主要污染物，其主要来源有汽车尾气和硝酸
工厂等。研究氮氧化物废气处理是国际环保主要方向之一、某科研团队利用 CH4催化还原 NOx 图一 图二 图三
技术处理工业废气，反应原理如下： （3）浓差电池中的电动势是由于电池中存在浓度差而产生的。某浓差电池的原理如图二所示，
反应①：CH4(g)＋4NO(g) 2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) 该电池从浓缩海水中提取 LiCl的同时又获得了电能。
反应②：CH4(g)＋2NO2(g) N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ①X为______极(填“正”或“负”)，Y极反应式为____________。
（1）若要加快反应①的反应速率，可以采取的措施有______________(任写一点)。 ②Y极生成 1 mol Cl2时，有______mol Li＋移向______(填“X”或“Y”)极。
（2）已知反应①能量曲线如图 1所示，则 1 mol CH4(g)还原 NO(g)至 N2(g)，完全反应后 （4）图三实验中铜片、锌片表面均有红色物质析出，电流计指针偏转，但较短时间内电流即明
_______(填“吸收”或“放出”) _______kJ的热量。 显减小。实验结束时测得锌片减少了 3.94 g，铜片增重了 3.84 g，则该原电池的工作效率(指
参加原电池反应的锌占反应消耗锌的总量的百分数)为______。
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化学参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
答案 B C B A D C B C C B A D C B B
16．(13分)
（1）球形干燥管或干燥管（1分） 浓硫酸（2分）
（2）C（2分） Na2SO3＋H2SO4(浓)=== Na2SO4＋SO2↑＋H2O（写“70%”也可）（2分）
（3）2MnO＋16H＋＋10Cl—=== 2Mn2+＋5Cl2↑＋8H2O（2分）
（4）E C D （2分，全对才给分）
装置F中品红溶液不褪色，装置B中产生白色沉淀（2分，答对1点给1分）
17．(14分)
（1）A（2分）
（2）2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2NH3↑＋2H2O（2分） a（2分） C（2分）
（3）2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O（2分）
（4）①4NH3＋5O2 4NO＋6H2O（2分） ②10∶1（2分）
18．(14分)
（1）升高温度、加合适的催化剂、增大CH4的浓度（2分，合理即可）
（2）放出（1分） 1162（1分）
（3）BD（2分，未选全得1分，错选不给分）
（4）①＜（1分） c（1分） c点反应物浓度更大，温度更高（2分）
②0.02（2分） 80%（2分）
19．(14分)
（1）Zn 2e ===Zn2+（2分）
（2）低于（1分） CO2＋2e ＋2H＋===HCOOH（2分）
（3）①正（1分） 2Cl— 2e ===Cl2↑（2分）
②2（2分） X（2分）
（4）60%（2分）

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