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七下 第二章 物质的微观结构
姓名：___________班级：___________考号：___________
一、选择题
1．下列各组微粒中，属于同一种元素的是（　　）
A．Cl和Cl B．Co 和CO
C．H 和 He D．14C和14N
2．苏打水即碳酸氢钠的水溶液，为人工合成的碳酸饮料，是在经过纯化的饮用水中压入二氧化碳，并添加甜味剂和香料的饮料，含有弱碱性。下列有关苏打水中各成分化学式书写错误的是（ ）
A．碳酸氢钠（NaHCO3） B．水（H2O）
C．二氧化碳（CO2） D．碳酸钠（NaCO3）
3．某补铁剂富马酸亚铁颗粒的化学式为，其中Fe指的是（　　）
A．单质 B．原子 C．元素 D．离子
4．卢瑟福的α粒子轰击金箔实验为建立现代原子理论打下了基础。如图线条中，可能是α粒子（带正电）在该实验中的运动轨迹的是（　　）
A．ad B．abc C．bcd D．abcd
5．联合国把2019年定为“元素周期表年”。俄国科学家门捷列夫对元素周期表的编制做出巨大贡献，人们将101号元素命名为“钔”来纪念他。钔原子的核电荷数为101，相对原子质量为258，则钔原子的中子做为（　　）
A．101 B．157 C．258 D．359
6．卢瑟福的α粒子散射实验为现代原子理论打下基础。abcd为带正电荷的粒子轰击原子核时可能的路径，能作为“原子核质量很大”这一理论的路径是（ ）
A．a B．b C．c D．d
7．某元素原子A的质子数为a，已知B+和A2-有相同的核外电子数，则B元素的质子数（　　）
A．a-2+1 B．a-2-1 C．a+2+1 D．a+2-1
8．我国在今年3月公布了月壤研究成果，发现有氦-3富集层。氦-3的原子结构模型如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．“”表示质子 B．“”和“”的质量相等
C．原子质量都集中在“”上 D．“”和“”所带电荷相同
9．2022年北京冬奥会，碲化镉发电玻璃成为绿色奥运和科技奥运的创新点。碲元素是一种重要的工业添加剂，如碲-128.其相对原子质量为128，质子数为52，则碲-128原子中的中子数为（　　）
A．128 B．52 C．76 D．180
10．天文工作者已在宇宙中发现了H3分子，以下关于H3分子的表达你认为正确的选项是（　　）
A．H2和H3是同种物质
B．H2和H3的化学性质完全相同
C．H2和H3都是由同种元素组成的单质
D．每个H3分子中含有一个H2分子和一个氢原子
11．根据下列表格信息可知，互为同位素原子的是（　　）
质子数 中子数 电子数
M 12 12 10
N 10 10 10
O 11 11 11
P 11 12 10
Q 11 12 11
A．M、N、P B．O、Q C．O、P D．O、P、Q
12．推理是一种重要的科学思维方法。以下推理结果正确的是（　　）
A．分子、原子都是构成物质的微粒，因此物质一定都是由分子或原子构成的
B．质子数决定元素种类，因此同种元素质子数一定相同
C．单质只含一种元素，因此含一种元素的物质一定是单质
D．化合物是由不同种元素组成的纯净物，因此不同种元素组成物质一定是化合物
13．下列有关原子模型的叙述，正确的是（　　）
A．现代科学家认为电子像西瓜籽似地嵌在原子中
B．波尔建立的“分层模型”认为电子在原子核周围分层运动
C．卢瑟福建立的“卢瑟福模型”认为电子像云雾一样出现在原子核周围
D．汤姆生建立的“汤姆生模型”认为原子核像太阳，电子像行星绕原子核运行
14．维生素C（化学式为C6H8O6）主要存在于蔬菜和水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力，近年来研究还发现维生素C有防癌作用，下列关于维生素C的说法正确的是（　　）
A．维生素C是氧化物
B．维生素C由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成
C．维生素C中C、H、O三种元素的质量比为9:1:12
D．青少年应只吃蔬菜和水果，不吃油腻的食品
15．色氨酸（）是一种氨基酸，在人体内含量太低会影响睡眠质量，一般可通过食补黄豆、黑芝麻、海蟹等得以改善，有关色氨酸的叙述正确的是（　　）
A．色氨酸分子中含有4种元素 B．色氨酸中含有氮分子
C．色氨酸中共含有27个原子 D．色氨酸分子中质子总数和电子总数相等
16．二氧化铪（HfO2）是一种用于先进半导体的新型材料。HfO2中Hf的化合价为（ ）
A．-2 B．-4 C．+2 D．+4
17．一种原子的核内有8个质子和8个中子，另一种原子的核内有8个质子和10个中子，则下列说法不正确的是（　　）
A．它们互为同位素原子 B．它们的质量相同
C．它们同属于一种元素 D．它们具有相同的核外电子数
18．卢瑟福的粒子轰击金属箔实验推翻了汤姆森在1903年提出的原子结构模型，为建立现代原子理论打下了基础。该实验能证明的是（　　）
A．粒子带正电，原子不是实心球体，大部分空间是空的
B．原子始终在做无规则运动
C．原子核是由质子和中子组成的
D．原子核带正电荷
19．在科学王国里，数字被赋予了丰富的内涵，对下列化学用语中数字“2”的说法正确的是（　　）
①2H ②2NH3 ③SO2 ④Mg2+ ⑤2OH- ⑥H2O ⑦
A．表示离子个数的是⑤⑦ B．表示离子所带电荷数的是④⑤
C．表示分子中原子个数的是③⑥ D．表示分子个数的是①②
20．下列粒子中不能直接构成物质（ ）
A．核外电子 B．原子
C．分子 D．离子
21．原子序数在1～18之间的四种元素甲、乙、丙、丁，其最外层电子数的总和为13，甲、乙和丙是具有相同电子层数的相邻元素，则丁一定不是（　　）
A．氢 B．氯 C．硅 D．铍
22．小科将一根细线松弛地系在一个铁丝框架上，把框架进到肥皂液里再取出来，框架上便会出现一层肥皂膜。如图所示,若将肥皂膜的a部分用热针刺破，棉线的形状是（　　）
A．B．C．D．
23．化学式H2O2能表示多种意义，下列说法错误的是（ ）
A．表示过氧化氢这一物质
B．表示过氧化氢由氢元素和氧元素组成
C．表示一个过氧化氢分子
D．表示过氧化氢由2个氢原子和2个氧原子组成
24．生物体死亡后，体内含有的碳-14会逐渐减少（称为衰变）。碳-14原子在衰变时，一个中子变成质子，形成新的原子核。下列关于新原子核的说法正确的是（　　）
A．碳原子核，含7个质子、8个中子 B．氮原子核，含7个质子、7个中子
C．氮原子核，含7个质子、6个中子 D．氧原子核，含7个质子、8个中子
25．某科技公司研发了新一代智能手环，其电池采用石墨烯材料，利用锂离子进行高效能量存储。下列相关说法正确的是（　　）
A．充放电过程中，锂原子在电极间移动且未被分割，说明原子是最小粒子
B．电池中有机电解质（如）由分子构成，分子是保持其化学性质的最小粒子
C．石墨烯仅含碳元素，所以由同种元素组成的物质一定是单质
D．锂离子带正电荷，证明带电荷的微粒一定是离子
二、填空题
26．铁是一种重要的金属元素，早在公元前2000年人们就已经广泛应用于生活中，地壳中的铁矿含量颇丰，主要以化合物的形式存在。如下图是地壳中的元素含量（质量分数）图。根据题意，回答下列问题。
(1)其中表示铁元素的是_________（填字母）；
(2)写出铁和地壳中含量最高的元素组成的化合物的化学式_________（写出一种即可）；
(3)铁在人体中也发挥至关重要的作用，它参与合成血红蛋白，因此人们常需要通过摄食补充，洞头羊栖菜就含有丰富的铁_________（填“分子”“原子”或“元素”）。
27．如图是不同物质的模型。
(1)属于单质的是_________（填选项）；
(2)D的化学式为__________
28．氨气与氯化氢反应可以得到一种铵盐，该反应常用于探究微粒的运动性。浓盐酸靠近浓氨水时，会出现大量的白烟。将一根玻璃管放在水平桌面上，在左右两端同时塞入分别滴有浓盐酸、浓氨水的脱脂棉，再塞紧橡皮塞，稍后，在靠近浓盐酸的一端最先出现白烟，如图所示。
（1） 浓盐酸与浓氨水未直接接触就产生白烟，是因为浓盐酸和浓氨水都具有 _________。
（2）由如图实验可知，相同条件下相对分子质量越小的气体，其微粒运动速率越 ______。
29．含义丰富的化学符号是独特的化学语言。请用化学符号填空：
①5个氯离子：___________；②氩气：___________；
③硝酸亚铁：___________；④地壳中含量最高的金属元素：___________。
30．据报道钬元素的原子可有效治疗肝癌，该原子中的中子数与核外电子数之差是___________，现有和两种原子，则X和Y是否是同种元素？___________理由是___________。我们把X和Y原子称之为___________原子。
31．19世纪以前，人们一直认为原子是不可分的。1897年汤姆生发现了带负电的电子，并提出类似“葡萄干面包”的原子模型。为进一步探究原子的结构，1911年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验。
【收集证据】绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，只有少数α粒子发生了较大的偏转，并且有极少数α粒子的偏转超过90°，有的甚至几乎达到180°，像是被金箔弹了回来。
【猜想与假设】α粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样运动方向不会发生明显的改变，而结果却出乎意料，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的散射是不可能的。
【解释与结论】
（1）卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是_______；
（2）当α粒子轰击金箔时，题图能正确表示运动轨迹的是_______；
（3）实验中能说明原子内部绝大部分是空的证据是_______。
32．为探究原子的内部结构，1911年英国科学家卢瑟福进行了粒子（含有2个质子）轰击金箔散射实验。
(1)如图甲，粒子碰到荧光屏会引起闪光。卢瑟福将荧光屏设计成环绕，基于的假设是粒子可能穿过金箔，也可能________。
(2)根据粒子散射实验数据，统计不同偏转角度的粒子数量，并绘制成如图乙所示曲线。则图中能说明原子核的体积小但质量大的是________段曲线。（选填“AB”“AC”或“BC”）
33．图甲是钠在元素周期表中的部分信息，则钠原子的核电荷数为___________。图乙形象地表示了氯化钠的形成过程，钠原子___________（选填“得到”或“失去”）一个电子形成阳离子。
34．某同学学习了《物质的构成》后，他设计以下实验：将染成红色的水和酒精先后倒入量筒中并密封。静置一段时间后，记录整个混合液呈均匀红色时的体积和所需时间。实验数据如表所示：
（1）水和酒精都是由极微小的微粒构成的，构成水的微粒是______（填名称）；
（2）根据表格中的数据，当混合液呈均匀红色时，请计算此时该液体的密度______；（计算结果保留两位小数）
（3）请对该实验中出现的混合液体积变小及两组实验时间上有差异的现象，结合所学知识进行合理解释______。
酒精与水温度() 酒精 水(红) 混合液呈均匀红色时的总体积(毫升） 混合液呈均匀红色所需的时间
体积(毫升 质量(克) 体积(毫升 质量(克)
A组 10 62.5 50 50 50 110 较长
B组 40 62.5 50 50 50 110 较短
35．卢瑟福用α粒子（α粒子是带两个单位正电荷的氦原子核）轰击金箔的实验，推翻了汤姆生在1903年提出的原子结构模型，为建立现代原子理论打下了基础。
现象1：大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向。
现象2：一小部分α粒子改变原来的运动方向。
现象3：极少数α粒子被弹了回来。
（1）请你根据原子结构知识分析现象1产生的原因：________。
（2）通过该实验的上述三种现象________（选填“能”或“不能”）获得核外电子带有负电荷的结论。
（3）1919年，卢瑟福用加速了的高能a粒子轰击氮原子，结果有种微粒从氮原子中被打出，而α粒子留在了氮原子中，使氮原子变成了氧原子，从现代观点看，被打出的微粒一定是________。
36．为揭示原子结构的奥秘，经历了漫长的探究过程。以下是英国科学家卢瑟福进行的探究。
【过程与现象】1911年英国科学家卢瑟福进行了著名的a粒子（带正电）轰击金箔实验。结果发现：绝大多数a粒子穿过金箔后仍沿原方向前进，但是有少数a粒子却发生了较大的偏转，并且有极少数a粒子的偏转超过90%，有的几乎达到180°，像是被金箔弹回来。
【解释与结论】
（1）通过上述实验，可推出的原子结构模型为______；
（2）绝大多数a粒子穿过金箔后方向不变，说明______；
（3）【分析与应用】当a粒子轰击金箔时，如图所示的运动轨迹不可能是______（填字母）。
37．如图所示为镓原子的结构示意图，它的核电荷数是___________，n的值为___________，从已有信息___________（填“能”或“不能”）推知它的中子数。
38．离子液体是绿色化学热点。某离子液体含和：
(1)中Cl的化合价为________，的核外电子数为________。
(2)的化学式为，其含有的质子总数为________。
39．在①分子、②原子、③质子、④中子、⑤电子、⑥原子核这些粒子中：(填序号)
(1)能直接构成物质的粒子有___________。(2)化学变化中的最小粒子是___________。
(3)呈电中性的粒子有___________。(4)带正电的粒子有___________。
(5)带负电的粒子有___________。(6)在同一原子里，数目一定相等的是___________。
(7)在化学反应中，一定发生变化的粒子是___________。
40．据所学的知识回答下列有关问题。
（1）1897年，汤姆生通过实验发现了____，进一步发展了原子、分子论；
（2）1911年，卢瑟福发现“原子的大部分质量都集中到了中心一个很小的结构上”，提出了“核式结构模型”。卢瑟福所说的“很小的结构”指的是____。
（3）原子是一种看不见、摸不着的微粒，为了帮助人们理解原子的结构，这三位科学家都运用____ 来表达他们的理论成果。
三、探究题
41．为探究原子结构，1911年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子（一个α粒子内含有2个质子）轰击金箔实验，发现以下现象，如图甲。
现象1：大多数α粒子能穿透金箔而不改变方向；
现象2：少部分α粒子改变原来的运动方向；
现象3：极少数α粒子被弹了回来。
(1)请分析现象3的原因______。
(2)根据α粒子散射实验，统计不同偏转角度的α粒子数量并绘制成图像（如图乙）。其中能说明原子内部绝大部分是空的数据是______点（用字母表示）。
(3)卢瑟福构建了核式结构模型，若以“”“”和“”分别代表电子、质子和中子，则下图中所描述的微粒中原子核带2个单位正电荷的是______（填字母）。
A．B．C．D．
42．探究原子结构的奥秘。
【情景提供】19世纪以前，人们一直以为原子是不可分的，直到1897年，汤姆生发现了带负电的电子后，才引起人们对原子结构模型的探索。
【提出问题】电子带负电，原子不带电，说明原子内存在着带正电荷的部分，它们是均匀分布还是集中分布的呢？
【进行实验】1911年卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验（如图甲）。
【收集证据】绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，但有少数α粒子却发生了较大的偏转，且有极少数α粒子的偏转超过90°、有的甚至几乎达到180°，像是被金箔弹了回来（如图乙）。
【猜想与假设】α粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样运动方向不会发生明显的改变，而结果却出乎意料，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的散射是不可能的。
【解释与结论】
(1)若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数α粒子就不会发生大角度偏转。于是，卢瑟福推测：原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上。这里“很小的结构”指的是______。
(2)根据α粒子散射实验数据，统计不同偏转角度的α粒子数量，绘制图像（如图丙）。结合图丙，请列举得出“原子内部绝大部分空间是空的”这一结论的主要证据是______。
(3)基于α粒子散射实验的研究，你认为丁图中最符合实际的原子结构为______（填字母）。
43．如图所示是四个关于分子运动的相关实验，回答下列问题
(1)红棕色的二氧化氮气体的密度大于空气的密度，甲图所示实验中能说明气体扩散的实验现象是：抽去玻璃板后一段时间________。为验证实验结论的科学性，小科同学改变两集气瓶的位置多次实验，下列实验方案不可行的是________（填选项字母）。
A．B．
C．D．
(2)乙图所示实验能说明液体扩散的快慢与温度有关，在实验过程中两烧杯中加入红墨水的实验要求是________。
(3)丙图所示中将一定量的水与酒精混合后总体积变小，说明分子间存在间隙，还能说明分子具有________的特征。
(4)丁图所示实验中，为使实验成功，应尽量将两铅块的接触面磨平，其目的是________。两个铅块没有被重物拉开，说明了分子之间存在引力。
44．某有机物可能含有C、H、O中的两种或三种元素，为测定该有机物的组成，某同学设计了如图1的思维流程，根据思维流程进行实验，部分装置和实验数据如图2。
(1)请你补充完成步骤四________。
(2)为了准确测定生成的CO2和H2O的质量，虚线框内装置中导管的正确连接顺序是（　　）
A．a→b→c→d B．d→c→b→a C．c→d→b→a D．c→d→a→b
(3)反应前，装置中先通氮气，排尽装置内的空气。反应结束后在装置中继续通氮气，目的是 _________。
(4)若正确称取4.6克样品（只含C、H、O三种元素中的两种或三种），经充分燃烧后，A装置质量增加8.8克，B装置质量增加5.4克，则有机物的化学式（最简式）为_______ 。
45．电子带负电，原子不带电，说明原子内部存在着带正电荷的部分，它们是均匀分布还是集中分布呢﹖为探究原子的内部结构，1911年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验。
【实验现象】绝大多数α粒子穿过金属箔后仍沿原来的方向前进，少数α粒子却发生了较大角度的偏转，并且有极少数α粒子的偏转超过90°，有的甚至几乎达180°，像是被金属箔弹了回来。
【猜想与假设】α粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样，运动方向不会发生明显的改变。除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的偏转是不可能的。
（1）图1中能正确反映实验现象的示意图是__________。
（2）若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数α粒子就________（填“会”或“不会”）发生大角度散射。卢瑟福说“原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”，这里的“很小的结构”指的是_______________。
（3）根据α粒子散射实验，统计不同偏转角度的α粒子数量，得到图2。其中能说明原子内部绝大部分是空的数据是____________点（用字母长示）。
46．19世纪以前，人们一直认为原子是不可分的。1897年汤姆生发现了带负电的电子，并提出类似“西瓜”的原子模型。为进一步探究原子的结构，1911年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验。
【收集证据】绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，只有少数α粒子发生了较大的偏转，并且有极少数α粒子的偏转超过90°，有的甚至几乎达到180°，像是被金箔弹了回来。
【猜想与假设】α粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样运动方向不会发生明显的改变，而结果却出乎意料，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的散射是不可能的。
【解释与结论】
（1）卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是_________；
（2）能说明原子内部绝大部分是空的证据是_________；
（3）根据卢瑟福的实验所产生的现象，不能够获得的结论是_________；
A．原子核体积很小　　B．原子核质量较大C．原子核带正电　　D．核外电子带负电
（4）请你分析原子不显电性的原因：原子核所带的电量与核外电子所带的电量（a），电性（b），所以原子不显电性。括号内的“a”和“b”应分别填入_________。
A．相等、相等　　B．相等、相反　　C．相反、相等　　D．相反、相反
四、解答题
47．探究原子结构的奥秘。
收集证据：绝大多数粒子（带正电）穿过金箔后仍沿原来的方向前进，但是有少数粒子却发生了较大的偏转，并且有极少数粒子的偏转超过90°，有的甚至几乎达到180°，像是被金箔弹了回来。
猜想与假设：粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样运动方向不会发生明显的改变，而结果却出乎意料，除非原子大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的散射是不可能的。
解释与结论：
(1)若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则粒子就_________（选填“会”或“不会”）发生大角度散射。
(2)根据粒子散射实验，统计不同偏转角度的粒子数量，绘制图像如图所示，其中符合实验现象的图像是（　　）
A．B．C．D．
(3)1919年，卢瑟福用加速了的高能粒子（即氦原子的原子核）轰击氮原子，结果有种微粒从氮原子被打出，而粒子留在了氮原子中，使氮原子变成了氧原子，从现代观点看，被打出的微粒一定是_________。
48．人类对原子结构的认识永无止境。请根据所学知识回答：
（1）______认为原子的模型是“不可再分的实心球体”，汤姆生认为原子是“嵌着葡萄干的面包”，如今这些观点均是错误的；
（2）卢瑟福进行α粒子散射实验后，认为原子是“行星模型”。如图甲是卢瑟福用α粒子轰击金属箔的实验，在分析实验结果的基础上，他提出了图乙所示的原子核式结构。卢瑟福的这一研究过程是一个______的过程；
A．建立模型 B．得出结论 C．提出问题 D．验证证据
（3）卢瑟福在α粒子（带正电荷）散射实验中，认为原子中的绝大部分空间是空的，他的依据是：______。
49．对于原子结构模型的形成，道尔顿、汤姆生、卢瑟福等科学家作出了突出贡献：
1803年，道尔顿提出了实心球模型，认为原子是坚实的、不可再分的实心球；
1897年，汤姆生发现了原子中存在一种带负电的粒子，证明了原子是可以再分的并提出了“西瓜模型”。汤姆生发现的粒子是__________，
1911年，卢瑟福进行了粒子（带两个单位正电荷的氦原子核）散射实验。
①根据粒子散射实验数据，统计不同偏转角度的粒子数量，并绘制成如图乙所示曲线。图中能说明原子核的体积小但质量大的是__________段曲线。（用字母表示）
②从原子结构模型建立的过程中，我们发现__________（填序号，可多选）。
A．科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程
B．模型在科学研究中起着很重要的作用
C．波尔的原子模型建立，使人们对原子结构的认识达到了完美的境界
D．人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质
E．人的认识是随着科学的进步尤其是实验技术的提高而发展的
50．19世纪以前，人们一直认为原子是不可分的。1897年汤姆生发现了带负电的电子，并提出类似“西瓜”的原子模型。为进一步探究原子的结构，1911年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验。
①放射源——放射性物质放出α粒子（带正电荷），质量是电子质量的7000倍；
②金箔——作为靶子，厚度1μm，重叠了3000层左右的原子；
③显微镜——通过显微镜观察闪光，且通过360度转动可观察不同角度α粒子的到达情况。
【收集证据】绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，但是有少数α粒子却发生了较大的偏转，并且有极少数a粒子的偏转超过90°，有的甚至几乎达到180°，像是被弹了回来，如乙图所示。
【猜想与假设】a粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样运动方向不会发生明显的改变，而结果却出乎意料，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的散射是不可能的。
【解释与结论】
(1)卢瑟福得出“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”这一推论的依据__________。
(2)请你根据对原子结构的认识，分析原子不显电性的原因__________。
(3)卢瑟福认为“原子内部绝大部分是空的”下列图像能支持这个结论（　　）。
A．B．C．D．
(4)从原子结构模型的建立过程中，我们发现（　　）。（可多选）
A．科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程
B．模型在科学研究中起着很重要的作用
C．波尔的原子模型建立，使人们对原子结构的认识达到了完美的境界
D．人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质
E．人的认识是随着科学的进步尤其是实验技术的提高而发展的
51．科学家对相对原子质量的认识经历了漫长的时间。
材料一：19世纪初，有化学家认为：氢是母体，其他元素的相对原子质量理论上都是氢的整数倍。
材料二：1886年，英国科学家克鲁克斯大胆假设：同一元素的原子，可以有不同的相对原子质量。化学家测定出的元素相对原子质量是其不同原子相对原子质量的平均值。
材料三：1961年8月，国际上采用碳—12原子的作为相对原于质量的标准，确定各个同位素原子的相对原子质量。某元素的相对原子质量是其各种同位素原子的相对原子质量乘以各自在该元素中所占的百分比之和。
(1)下列元素的相对原子质量不支持材料一的是______。
A．O－16 B．Cl－35.5 C．Ag－108
(2)在克鲁克斯假设中，同种元素的原子，相对原子质量却不同，是因为原子结构中的某种微粒数不同，该微粒的名称是______。
(3)根据材料三，现发现氖的同位素在自然界中分布如图，根据上述资料，列出氖元素的相对原子质量的计算式子：______。
(4)结合以上材料及所学知识，判断下列说法正确的是______。
A．19世纪初，以氢为母体的相对原子质量标准是错误的，它对科学的发展没有价值
B．只要方法正确、仪器精确，实验结果就不会存在误差
C．元素周期表中很多元素的相对原子质量都不是整数，可推测很多元素有同位素原子
52．阅读以下材料并回答问题：
【材料一】日本核废水的排放引起了民众囤盐恐慌，被污染的海水中含有的I-131 是碘的一种放射性元素；
【材料二】核废水中含有三种水，分别是水 （H2O）、重水（2H2O）和超重水（3H2O）；
【材料三】一个氘 （2H）原子中有1个质子和1个中子；一个氚原子 （3H）中有1个质子和2个中子；
【材料四】放射性元素的原子核放出射线的过程叫做衰变，超重水（3H2O）中的氚（3H）元素会发生β-衰变，在这个过程中，氚原子核内一个中子会变成一个质子。
（1） 加碘食盐中的碘元素是I-127， 则I-127和I-131互为碘的_________。
（2） 水 （H2O） 、重水 （2H2O） 和超重水（3H2O）中共有_________种元素。
（3） 超重水 （3H2O） 的相对分子质量是_________。
（4）当核废水中的氚（3H）元素发生β-衰变时，会变成_________（填元素符号）。
53．为破解原子内部结构的奥秘，一代又一代科学家进行不懈地探索。
史料一：1897年，英国科学家汤姆生通过实验发现了带负电的电子，并推测原子中还有带正电的粒子，从而建立了西瓜模型。
史料二：1911年，英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验，发现如下现象：①绝大多数a粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；②有小部分a粒子改变了原来的运动方向；③有极少部分a粒子被反弹了回来。从而建立了原子核式结构模型。
(1)史料一中汤姆生推测原子中还有带正电的粒子，他的推测依据是__________；
(2)根据卢瑟福α粒子散射实验数据，统计不同偏转角度的α粒子数量，绘制图像如图所示。能说明原子内部绝大部分是空的数据是_______段曲线（用图中的字母表示）；
(3)根据卢瑟福的实验所产生的现象，不能获得的结论是（　　）。
A．原子核的体积很小 B．原子核的质量较大
C．原子核带正电 D．核外电子带负电
54．氕、氘、氚是氢的三种同位素原子，它们的原子结构模型如图所示，相关信息如表所示，试回答：
（氢的三种同位素原子）
名称 符号 相对原子质量
氕 H 1
氘 D 2
氚 T 3
(1)原子结构模型中的“ ”表示的粒子是________。
(2)超重水有一定的放射性。一个超重水分了由两个氚原子和一个氧原子构成，其化学式可表示为，则的相对分子质量为________。
(3)重水是由氘和氧组成的化合物，化学式可表示为，重水和普通水化学性质相似。在海水中重水的质量约占0.02%，则30t海水中所含氘的质量是多少千克？
55．铁是构成人体所必需的微量元素，当身体长期缺铁时，我们可以有针对性地通过服用保健品来补充。如图是市面上常见的补铁剂乳酸亚铁片标签上的部分文字
(1)乳酸亚铁分子中碳、氢两种原子的个数比是 ___________ 。
(2)乳酸亚铁分子中碳元素、氢元素质量比为 ___________ 。
(3)乳酸亚铁相对分子质量“x”为 ___________ 。
(4)乳酸亚铁中铁元素的质量分数为 ___________ 。（精确到0.01%）
(5)某成人按照标签上的每日补铁量进行补铁，那一个月（30天）摄入乳酸亚铁片中铁元素的质量多少克？（写出具体的计算过程）
56．尿素是一种常用的化肥，某品牌化肥尿素包装袋上部分信息见如图，请根据相关信息计算回答：
国内首创优质尿素含氮量：44.8%净重：50kg/袋某化肥有限责任公司产品
（1）尿素中C、O、N、H的质量比为______。
（2）尿素中氮元素的质量分数是多少______？（精确到0.1%）
（3）如图是工业上生产尿素的反应的微观示意图：
图中所表示的物质中，属于氧化物的是______（填化学式）。
（4）某农田计划施用上述品牌的尿素100kg，但由于货源短缺，现改用硝酸铵（化学式NH4NO3），为保证含氮量相当，所需硝酸铵的质量是多少千克______？
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A D C C B D C A C C
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 B B B C D D B AD C A
题号 21 22 23 24 25
答案 D B D B B
1．A
【详解】A、Cl和Cl-质子数都为17相同，都属于氯元素，故选项正确；
B、Co是一种元素、CO有两种元素，故选项错误；
C、H、He是不同元素，故选项错误；
D、14C和14N是不同元素，故选项错误。
故选A。
2．D
【详解】A、碳酸氢钠的化学式为NaHCO3，故选项书写正确；
B、水的化学式为H2O，故选项书写正确；
C、二氧化碳的化学式为CO2，故选项书写正确；
D、碳酸钠的化学式为Na2CO3，故选项书写错误。
故选D。
3．C
【详解】富马酸亚铁是由碳、氢、铁、氧四种元素组成的，所以其中Fe指的是铁元素。故选C。
4．C
【详解】由于原子中原子核体积很小，质量很大，所以α粒子遇到原子核会发生偏转，例如c和d；因为原子的核外电子质量很小，所占的体积很大，电子的质量小，可以忽略不计，所以α粒子可以直接穿过去，例如b；原子核带正电，α粒子也带正电，同种电荷相互排斥，α粒子不可能向原子核靠近，应该远离原子核，故a不是α粒子在该实验中的运动轨迹，故C符合题意，ABD不符合题意。
故选C。
5．B
【详解】在原子中，核内质子数=核电荷数，钔原子的核电荷数为101，则钔原子的质子数为101；由于相对原子质量≈质子数+中子数，所以钔原子的中子数为=258-101=157。
故选B。
6．D
【详解】A、原子核带正电荷，a粒子也带正电荷，同性相斥，所以A是不可能向原子核靠近的，应该远离原子核，故错误；
B、由于原子核体积很小，核外有一个相对很大的空间，大多数a粒子是直接穿过，故错误；
C、由于原子中原子核带正电，a粒子也带正电，当a粒子途经原子核附近时会发生偏转，故错误；
D、因为原子核带正电，原子核质量很大，当a粒子与原子核撞击时就会被反弹回来，故正确。
故选D。
7．C
【详解】设元素B的质子数是x，A元素原子的质子数为a，A原子的核外电子数为a，所以A2-的核外电子数等于a+2，同理阳离子B+的离子中核外有（x-1）个电子；因为B+和A2-具有相同的核外电子数，所以a+2=x-1，即x=a+2+1，所以B元素的质子数a+2+1。故选C。
8．A
【详解】A．氦-3，其原子核是由2个质子和1个中子构成的，据原子结构模型可知，“”表示质子，故A正确；
B．图中“”表示电子，而质子的质量是远大于电子的质量的，故B错误；
C．原子是由原子核和电子组成的，其中原子核包含了质子和中子，而电子则围绕着原子核运动。质子和中子的质量大约相等，远远大于电子的质量，因此，原子的质量几乎完全由原子核决定，故C错误；
D．由于原子呈电中性，因此“”和“”所带的是异种电荷，故D错误。
故选A。
9．C
【详解】大多数原子中，相对原子质量=质子数+中子数，所以碲-128原子中的中子数=128 52=76，故选C。
10．C
【详解】A、天文工作者已在宇宙中发现了H3分子，H2和H3是不同种物质，故选项说法错误；
B、H2分子和H3分子的构成不同，则H2和H3的化学性质不完全相同，故选项说法错误；
C、H2和H3都是由同种元素组成的单质，故选项说法正确；
D、分子是由原子构成的，每个H3分子中含有三个氢原子，不含H2分子，故选项说法错误。
故选C。
11．B
【详解】原子核内的质子数相同、中子数不相同的同类原子互为同位素原子。根据表格数据可知O、P、Q的质子数相同，中子数不同，其中O、Q中质子数为11，电子数11，则都为钠原子；P中质子数为11，电子数为10，则为钠离子，所以O、Q互为同位素原子；
故选B。
12．B
【详解】A、分子、原子是构成物质的微粒，但物质不一定都由分子或原子构成，离子也能构成物质，如氯化钠由钠离子和氯离子构成，错误；
B、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，所以质子数决定元素种类，同种元素质子数一定相同，正确；
C、单质是只含一种元素的纯净物，含一种元素的物质不一定是单质，可能是混合物，如氧气（O2）和臭氧（O3）的混合物，只含一种氧元素，但不是单质，错误；
D、化合物是由不同种元素组成的纯净物，不同种元素组成的物质不一定是化合物，可能是混合物，如一氧化碳和二氧化碳的混合物由碳、氧两种元素组成，但不是化合物，错误。
故选B。
13．B
【详解】A．现代科学家认为电子是在原子核周围分层运动，故A错误；
B．波尔建立的分层模型是指他的原子模型，该模型描述了原子的结构，并引入了量子化的概念，故B正确；
C．卢瑟福建立的“卢瑟福模型”是发现原子核，原子大部分体积是空的，电子围绕带正电的原子核随意动转，故C错误；
D．汤姆生建立的“汤姆生模型”即“西瓜模型”正电荷是西瓜肉，电子是西瓜籽，故D错误。
故选B。
14．C
【详解】A. 氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。维生素C含有三种元素，不是氧化物，此选项错误；
B. 维生素C 由维生素C分子构成，一个维生素C分子由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成，此选项错误；
C. 维生素C中C、H、O三种元素的质量比为（12×6）：（1×8）：（16×6）=9:1:12，此选项正确；
D. 人体需要六种营养素，青少年应应该合理膳食，营养均衡，此选项错误。
故选C。
15．D
【详解】A、物质是由元素组成的，分子是由原子构成的，所以色氨酸分子中含有四种原子，故A不正确。
B、色氨酸是由色氨酸分子构成的，不含氮分子，故B不正确。
C、色氨酸是由色氨酸分子构成的，而不是由原子直接构成的，1个色氨酸分子中含27个原子，故C不正确。
D、分子是由原子构成的，在原子中，质子数＝核外电子数，所以色氨酸分子中质子总数和电子总数相等，故D正确。
故选D。
16．D
【详解】已知氧元素的化合价是-2价，一个二氧化铪分子中有2个氧原子，故铪元素的化合价是+4价。故ABC错误，D正确。
故选D。
17．B
【详解】A、同位素原子是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。这两种原子质子数都为8，中子数分别为8和10，满足同位素原子的定义，所以它们互为同位素原子，选项说法正确，不符合题意；
B、原子的质量主要集中在原子核上，原子核由质子和中子构成。相对原子质量约等于质子数与中子数之和，第一种原子相对原子质量约为8+8=16，第二种原子相对原子质量约为8+10=18，二者质量不同，选项说法不正确，符合题意；
C、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。这两种原子质子数都为8，所以它们同属于一种元素，选项说法正确，不符合题意；
D、在原子中，质子数=核外电子数，两种原子质子数都为8，所以它们具有相同的核外电子数，都为8，选项说法正确，不符合题意。
故选B。
18．AD
【详解】A、粒子轰击金属箔实验中，极少数粒子被反弹回来，少数粒子改变了运动方向，大多数粒子没有改变运动方向，说明原子不是实心球体，大部分空间是空的，选项正确；
B、粒子轰击金属箔实验只验证了原子内部的结构特点，不能证明原子始终在做无规则运动，选项错误；
C、粒子轰击金属箔实验只验证原子核的质量与带电荷情况，不能验证原子核的构成情况，选项错误；
D、粒子轰击金属箔实验中，少数带正电荷的粒子改变了运动方向，受到了斥力，说明原子核带正电荷，选项正确，故选AD。
19．C
【详解】A、离子符号前面的数字表示离子数目，则⑤中的2表示2个氢氧根离子，元素符号正上方的数字表示元素的化合价，则⑦中的2表示铜元素的化合价为+2价，错误；
B、元素符号右上角的数字表示离子所带电荷的数目，则④中的2表示1个镁离子带2个单位的正电荷，离子符号前面的数字表示离子数目，则⑤中的2表示2个氢氧根离子，错误；
C、化学式中，元素符号右下角的数字表示1个分子中某原子的数目，③中的2表示1个二氧化硫分子中含有2个氧原子，⑥中的2表示1个水分子中含有2个氢原子，正确；
D、元素符号前面的数字表示原子的数目，①中的2表示2个氢原子，化学式前面的数字表示分子的数目，②中的2表示2个氨分子，错误。
故选C。
20．A
【详解】A、核外电子是构成原子的一种粒子，不能直接构成物质，故选项说法错误；
B、原子是构成物质的一种粒子，有些物质是由原子直接构成的，金属和固态非金属单质等是由原子直接构成的，故选项说法正确；
C、分子是构成物质的一种粒子，有些物质是由分子直接构成的，如水是由水分子构成的，氧气是由氧分子构成的，故选项说法正确；
D、离子是构成物质的一种粒子，有些物质是由离子直接构成的，如氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项说法正确。
故选A。
21．D
【详解】A．若丁是氢元素，氢原子的最外层电子数为1，则甲、乙、丙的最外层电子数的总和为13-1=12，可以是3、4、5，甲、乙、丙分别是硼、碳、氮或者是铝、硅、磷，符合甲、乙和丙是具有相同电子层数的相邻元素这一条件，故A不符合题意；
B．若丁是氯元素，氯原子的最外层电子数为7，则甲、乙、丙的最外层电子数的总和为13-7=6，可以是1、2、3，甲、乙、丙分别是锂、铍、硼或者是钠、镁、铝，符合甲、乙和丙是具有相同电子层数的相邻元素这一条件，故B不符合题意；
C．若丁是硅元素，硅原子的最外层电子数为4，则甲、乙、丙的最外层电子数的总和为13-4=9，可以是2、3、4，甲、乙、丙分别是铍、硼、碳，符合甲、乙和丙是具有相同电子层数的相邻元素这一条件，故C不符合题意；
D．如果丁是铍元素，铍元素最外层电子数是2，则甲、乙、丙的最外层电子数的总和为13-2=11，无法满足甲、乙和丙是具有相同电子层数的相邻元素，故D符合题意。
故选D。
22．B
【详解】当用热针刺破a部分肥皂膜时，由于分子间引力的作用，b侧会收缩、a侧会变大，故B符合题意，ACD不符合题意。
故选B。
23．D
【详解】A、表示过氧化氢这一物质，故说法正确；
B、表示过氧化氢由氢元素和氧元素组成，故说法正确；
C、表示一个过氧化氢分子，故说法正确；
D、表示1个过氧化氢分子由2个氢原子和2个氧原子构成，故说法错误。
故选D。
24．B
【详解】由于碳-14原子核中含6个质子与8个中子，在衰变时，一个中子变成质子，形成新的原子核，所以该原子核内的质子数成为7，因此该原子核成为氮原子的原子核，其核内质子数是7中子数也是7。
故选B。
25．B
【详解】A、原子是化学变化中的最小粒子，充放电过程中，锂原子在电极间移动且未被分割，不能说明原子是最小粒子，故说法错误；
B、电池中有机电解质（如C3H4O3）由分子构成，分子是保持其化学性质的最小粒子，故说法正确；
C、石墨烯仅含碳元素，但由同种元素组成的物质不一定是单质，例如氧气和臭氧的混合物，故说法错误；
D、锂离子带正电荷，但带电荷的微粒不一定是离子，例如质子带正电荷，但不是离子，故说法错误。
故选B。
26．(1)D
(2)FeO
(3)元素
【详解】（1）地壳中元素含量（质量分数）前几位依次是氧、硅、铝、铁、钙等；图中 A 表示氧元素，B 表示硅元素，C 表示铝元素，D 表示铁元素；
（2）地壳中含量最高的元素是氧元素，常见化合价为-2，铁元素常见化合价为+2和+3价，则形成的物质为Fe2O3或FeO；
（3） 物质是由元素组成的，菠菜中含有丰富的铁元素，这里的 “铁” 不是以分子、原子等具体形式存在，而是强调元素的存在。
27．(1)A、B/B、A
(2)CO
【详解】（1）A、B中四个分子构成相同，为同种物质的分子，所示物质为纯净物，且A、B中分子均是由同种原子构成的，A、B中所示物质为单质；C、D都是由同种分子构成，且分子是由不同原子构成，属于化合物；E、F是由不同种分子构成，属于混合物；
（2）根据图示可知，1个D中物质的分子由1个碳原子和1个氧原子构成，其化学式为CO。
28．(1)挥发性
(2)快
【详解】（1）浓盐酸与浓氨水未直接接触就产生白烟，是因为浓盐酸和浓氨水都具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体和氨气反应生成氯化铵白色固体小颗粒；
（2）氯化氢气体的相对分子质量为36.5，氨气的相对分子质量为17，根据题干信息“靠近浓盐酸的一端最先出现白烟”，说明相同条件下相对分子质量越小的气体，其微粒运动速率越快。
29． 5Cl- Ar Fe（NO3）2 Al
【详解】①离子的表示方法是在表示该离子的元素符号（或原子团）右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。表示多个该离子，在其离子符号前加上相应的数字。5个氯离子表示为：5Cl-；
②氩气是稀有气体，其化学式直接用元素符号表示，氩气表示为Ar：
③硝酸亚铁中，硝酸根显-1价，铁元素显+2价，书写化学式时，一般正价的写在左边，负价的写在右边，根据化合物中各元素化合价代数和为零，硝酸亚铁化学式为：Fe（NO3）2；
④地壳中含量最高的金属元素是铝元素，其元素符号为：Al。
30． 32 是 质子数相同 同位素
【详解】根据原子中：质子数+中子数=相对原子质量可知：钬元素的原子的质子数为67，相对原子质量为166，中子数为：166-67=99，根据 “核内质子数=核外电子数=核电荷数”，可知其核外电子数为67，故该原子中的中子数与核外电子数之差是99-67=32；现有和两种原子，属于同种元素，因为质子数相同，我们把X和Y原子称之为同位素原子。
31． 原子核 乙 绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进
【详解】（1）原子由原子核和核外电子构成，原子核的体积很小但相对于电子来说质量很大，电子几乎没有质量，卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是原子核；
（2）当α粒子轰击金箔时，由于原子核的排斥力，因此粒子的运动轨迹会向外偏折。极少数正面撞击原子核的粒子受到的作用力最大，因此α粒子有很大的偏转或反弹，故选乙；
（3）实验中能说明原子内部绝大部分是空的证据是：绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进。
32．(1)反弹回来
(2)BC
【详解】（1）如图甲，粒子碰到荧光屏会引起闪光，卢瑟福将荧光屏设计成360°环绕，基于的假设是粒子可能穿过金箔，也可能反弹回来打到荧光屏上。
（2）由图乙曲线可知，粒子偏转的角度越大，粒子的数量越少；因为原子核带正电，粒子也带正电，同种电荷相互排斥，粒子在原子核附近发生较大角度的偏折；同时由于粒子体积小、质量大，有少数的粒子被反弹回来，因此图中能说明原子核的体积小但质量大的是BC段曲线。
33． 11 失去
【详解】根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数11；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则钠原子的核电荷数为11；由图乙氯化钠的形成过程，钠原子失去1个电子形成带1个单位正电荷的钠离子。
34． 水分子 温度升高，分子的运动速率加快
【详解】（1）构成物质的微粒分为三种，分别是原子、分子、和离子，构成水的微粒是水分子。故填：水分子。
（2）根据表格中的数据，当混合液呈均匀红色时，混合液的体积为110mL，质量为50g+50g，根据液体的密度==。故填：。
（3）根据表格中的数据可知，两组的酒精与水温度的温度不相同，B组温度更高，混合液呈均匀红色所需的时间越短，根据分子的运动可知，温度升高，分子的运动速率加快。故填：温度升高，分子的运动速率加快。
35． 原子内部有较大的空间，原子核体积很小 不能 质子
【详解】（1）大多数α粒子不改变方向就可以顺利穿过，是因为原子内部有较大的空间，所以产生现象1产生的原因是：原子内部有较大的空间，原子核体积很小。
（2）通过该实验的上述三种现象，可以证明大多数α粒子不改变方向就可以顺利穿过 ，是因为原子内部有较大的空间，原子内部有带正电荷的微粒，原子核体积很小。不能获得核外电子带有负电荷的结论。
（3）1919年，卢瑟福用加速了的高能a粒子轰击氮原子，α粒子是带两个单位正电荷的氦原子核，结果有种微粒从氮原子中被打出，而α粒子在了氮原子中，使氮原子变成了氧原子，说明原子核内的质子数变成了8个，所以打出了一个质子，故填：质子。
36． C 原子核很小，原子内部有很大空间 BC
【详解】（1）[1]由实验可知，绝大多数α粒子穿过后方向不变，说明原子中有很大的空间；有极少数α粒子的偏转超过90°，有的几乎达到180°，像是被金箔弹了回来，说明原子内有一个较小的实心的物质，α粒子与之撞击后，运动发生了偏转，甚至被反弹，可得出其原子结构模型与C相符。
（2）[2]绝大多数α粒子穿过后方向不变说明了在原子内部有一个相对较大的空间，在这个空间里没有物质阻碍α粒子的运动。
（3）[3]原子内部有相对较大的空间，原子核的体积很小，质量很大，带有正电荷，而α粒子带有正电荷，故不会靠近原子核，故BC曲线轨迹不可能。
37． 31 18 不能
【详解】根据镓原子的结构示意图可知，其质子数为31，根据原子中质子数=核电荷数=核外电子数可知，镓原子的核电荷数为31，则n=31-2-8-3=18。从原子结构示意图中不能推出原子的中子数。
38．(1) -1 10
(2)61
【详解】（1）设 Cl 的化合价为 x，在中，Al 为 +3，则 3 + 4x = -1，得 x = -1；
是铝原子失去3个电子得到的，核外电子数为：13 - 3 = 10；
（2）的化学式为，其含有的质子总数为： 6×6+1×11+2×7=61。
39．(1)①②
(2)②
(3)①②④
(4)③⑥
(5)⑤
(6)③⑤
(7)①
【详解】（1）物质的构成粒子有三类：分子、原子、离子，按照题目给出的，故选①②。
（2）化学变化的本质是分子分裂为原子，原子再重新组合成新的分子。在整个过程中，原子的种类、数目、质量都不会改变，所以原子是化学变化中的最小粒子，不能再分，故选②。
（3）电中性指粒子整体不带电。分子：由原子构成，整体不带电。原子：原子核内的质子带正电，核外电子带负电，且正、负电荷数相等，整体呈电中性。中子：本身不带电荷，是电中性的粒子。质子带正电，电子带负电，原子核（由质子+中子构成）整体带正电，故选①②④。
（4）质子：带1个单位正电荷。原子核：由质子和中子组成，中子不带电，质子带正电，所以原子核整体带正电。分子、原子、中子不带电，电子带负电，故选③⑥。
（5）电子是原子中唯一带负电的粒子，带1个单位负电荷。其他粒子中，质子、原子核带正电，分子、原子、中子不带电，故选⑤。
（6）原子整体呈电中性，所以原子核内的质子数=核外电子数，这样正电荷总数和负电荷总数才能抵消，让原子不带电。中子数和质子数不一定相等（比如氢原子的中子数为0，质子数为1），故选③⑤。
（7）化学反应的本质是分子破裂成原子，原子再重新组合成新的分子。所以反应前后，分子的种类一定改变，而原子的种类、数目、质量都不会改变，故选①。
40． 电子 原子核 模型
【详解】（1）1897年，汤姆生发现原子中存在一种带负电荷的粒子，汤姆生发现的粒子是带负电的电子，进一步发展了原子、分子论；
（2）1911年，卢瑟福发现“原子的大部分质量都集中到了中心一个很小的结构上”，提出了“核式结构模型”，卢瑟福所说的“很小的结构”指的是原子核，在原子中原子核的体积很小；
（3）为了帮助人们理解原子的结构，这三位科学家都运用了模型来表达他们的理论成果。
41．(1)原子核很小且质量很大
(2)A
(3)D
【详解】（1）现象3是“极少数α粒子被弹了回来”，这个现象可以说明原子核很小且质量很大：只有极少数α粒子会被弹回，说明原子的原子核体积很小，大部分α粒子都能穿过原子内部的空间，只有极少数α粒子能恰好碰到原子核；α粒子能被弹回，说明原子核的质量远大于α粒子，且原子核带正电（和α粒子的正电荷相互排斥），才能让α粒子改变运动方向甚至被弹回。
（2）大多数α粒子能穿透金箔而不改变方向，对应图乙中A点（偏转角度为0°的α粒子数量最多），这说明原子内部大部分空间是空的。
（3）原子核的正电荷数等于质子数，所以需要选择质子数为2的微粒，故选D。
42．(1)原子核
(2)绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进
(3)C
【详解】（1）除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的偏转是不可能的，若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数α粒子就不会发生大角度散射。卢瑟福说“原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”，这里的“很小的结构”指的是体积很小的原子核；
（2）绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，这表明α粒子在穿过原子时，大部分空间没有遇到较大阻碍，说明原子内部绝大部分空间是空的；
（3）α粒子散射实验中，少数α粒子发生较大偏转，极少数α粒子偏转超过90°甚至几乎达到180°，说明原子中心有一个质量很大、体积很小且带正电的核，丁图中C符合这一特点。
43．(1) 见解析 B
(2)见解析
(3)不停地做无规则运动
(4)见解析
【详解】（1）[1]甲图中抽掉玻璃板后，可看到两种气体逐渐混合在一起，颜色变得一致，这是分子不停地运动的结果，是扩散现象。
[2]AC．将二氧化氮气体和空气分别放在玻璃板两侧，抽去玻璃板后，气体可以自由扩散，实验现象明显，故AC不符合题意；
BD．二氧化氮的密度大于空气的密度，如果把二氧化氮气体放到上方，由于自身密度大，二氧化氮分子也会下沉到下方的空气瓶子中去，就不能说明分子在不停地做无规则运动，因此要把密度小的空气瓶子放到上方，把二氧化氮放在下方，故B符合题意，D不符合题意。
故选B。
（2）探究液体的扩散现象与温度的关系，根据控制变量法，两烧杯中同时加入等量的红墨水。
（3）丙图中，将一定量的水与酒精混合后，发现水和酒精的总体积减小，说明分子间存在间隙，还能说明分子在不停地做无规则运动。
（4）丁图所示实验中，将两铅块的接触面磨平，使两个铅块的距离接近分子之间引力发生的距离。
44．(1)碳元素、氢元素以及氧元素的质量（合理即可）
(2)D
(3)使反应生成的二氧化碳和水被全部吸收
(4)C2H6O
【详解】（1）推测有机物可能的化学式需要确定有机物中碳、氢、氧元素的质量；（2）燃烧的产物需要进入A和B，A装置吸收二氧化碳，B装置吸收水。首先需要先吸收水，再吸收二氧化碳，防止反过来造成水质量的误差。然后进入装置的导管需要“长进短出”，所以导管的正确连接顺序为；（3）反应结束后在装置中继续通氮气，可以是装置内残留的水和二氧化碳充分被装置A和B吸收。因此通氮气的目的是使反应生成的二氧化碳和水被全部吸收；（4）经充分燃烧后，A装置质量增加8.8克，A装置是二氧化碳，由此可得碳元素的质量为8.8g××100%=2.4g。B装置质量增加5.4克，B装置是水，由此可得氢元素的质量为5.4g××100%=0.6g。因此样品中氧元素的质量为4.6g-2.4g-0.6g=1.6g。 碳、氢、氧原子个数比为=2：6：1，所以有机物的化学式为C2H6O。
45． 乙 不会 原子核 C
【详解】 （1）[1]绝大多数α粒子穿过金属箔后仍沿原来的 方向前进，少数α粒子却发生了较大角度的偏 转，并且有极少数α粒子的偏转超过90°，有的甚至几乎达180°，像是被金属箔弹了回来，则图1中能正确反映实验现象的示意图是乙。
（2）[2][3]除非原子的大部分质量集中到了一个很小 的结构上，否则大角度的偏转是不可能的，若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数α粒子就不会发生大角度散射。卢瑟福说“原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”， 这里的“很小的结构”指的是体积很小的原子核。
（3）[4]根据α粒子散射实验，绝大多数α粒子穿过金属箔后仍沿原来的方向前进，即绝大多数α粒子不改变原来运动方向，不发生偏转，能穿过原子内部的空间，则能说明原子内部绝大部分是空的，所以能说明原子内部绝大部分是空的数据是C点。
46． 原子核 见解析 D B
【详解】（1）[1]原子的质量几乎全部集中在直径很小的核心区域，叫原子核，卢瑟福说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是原子核。
（2）[2]绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进说明了原子内部绝大部分是空。
（3）[3]根据卢瑟福的实验所产生的现象，电子很小，对α粒子的运动几乎没有影响，所以不能够获得的结论是核外电子带负电，故D符合题意，ABC不符合题意。
故选D。
（4）[4]原子不显电性的原因：原子核所带的电量与核外电子所带的电量相等，电性相反，故选B。
47．(1)不会
(2)A
(3)质子
【详解】（1）若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则α粒子受到的周围正电荷的斥力可以相互抵消，α粒子不会发生大角度散射。
（2）根据实验现象知道，大多数α粒子方向不变，少数发生较大偏转，极少数出现非常大的偏转，故A符合题意，BCD不符合题意。
故选A。
（3）卢瑟福从氮原子中打出了1个微粒，α粒子留在了氮原子中，使氮原子变成了氧原子，说明原子核内的质子数变成了8个，所以打出了一个质子。
48． 道尔顿 A α粒子中的绝大多数通过金箔并按原来方向运动
【详解】（1）[1]道尔顿最早提出原子的概念并认为原子是“不可再分的实心球体”，原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外电子构成。
（2）[2]原子是由带电荷的原子核和电子构成，卢瑟福提出了原子核式结构，这种研究方法属于建立模型的过程。
故选A。
（3）[3]从现象可知绝大多数α粒子通过金箔时没有受到阻碍，说明了原子里面绝大部分空间是空的；只有极少数与位于原子中心的原子核发生了相互作用，从而产生了大的偏转。
49． 电子 BC ABCDE
【详解】[1]原子中带负电的粒子是电子。
[2]体积小，α粒子撞击到它的机率小；质量大，α粒子偏转的角度大。图中BC段说明有很少的α粒子发生了大角度的偏转。
[3]A．道尔顿、汤姆生、卢瑟福三人的原子模型是逐渐完善的、逐步接近真实情况的。故A符合题意；
B．舍弃次要因素，抓住主要因素建构的模型对人们认识事物、进行科学研究起着重要作用。故B符合题意；
C．波尔的原子模型解决了卢瑟福的原子模型不能回答的问题：电子到底在做什么。故C不符合题意；
D．三种不同的模型，说明人们对原子的认识逐步深化、接近真相。故D符合题意；
E．α粒子散射实验使人们进一步认识原子。故E符合题意。
故选ABCDE。
50．(1)见解析
(2)见解析
(3)A
(4)ABDE
【详解】（1）如果原子质量、正电荷在原子内均匀分布，那么极少数α粒子就不会发生大角度散射；实验中绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，但是有少数α粒子却发生了较大的偏转，并且有极少数a粒子的偏转超过90°，有的甚至几乎达到180°，像是被弹了回来，说明原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上。
（2）原子由原子核和核外电子构成，原子核带正电，核外电子带负电，原子核所带的正电荷与电子所带的负电荷数量相等，整个原子对外不显电性。
（3）由图乙可知，绝大多数粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，运动方向不会发生明显的改变，但实验中有少数粒子却发生了较大的偏转，并且有极少数粒子的偏转超过90°，有的甚至几乎达到180°，图像A中，粒子的数量随偏转角度的增大而减少，故图线A能支持原子内部绝大部分是空的这个结论。
（4）[3]科学模型是一个不断完善、不断修正的建立过程；由于比较直观，所以模型在科学研究中起着很重要的作用；借助模型的建立，使人类对原子的认识逐渐接近本质，人的认识是随着科学的进步尤其是实验技术的提高而发展的，波尔的原子模型建立并不是很完美，还有缺点；故ABDE符合题意，C不符合题意。
故选ABDE。
51．(1)B
(2)中子
(3)21×a%+22×b%+20×c%
(4)C
【详解】（1）材料一认为其他元素的相对原子质量是氢的整数倍。氢的相对原子质量为1，选项中氧-16（16 是1的整数倍）、银-108（108是1的整数倍）均符合，而氯-35.5不是1的整数倍，不支持该观点，故选B。
（2）原子的质量主要集中在原子核上，原子核是由质子和中子构成，同种元素的原子的核内质子数相同，相对原子质量却不同，是因为原子结构中的某种微粒数不同，该微粒的名称是中子；
（3）由题意可知，1961年8月，国际上采用碳-12原子的作为相对原子质量的标准，确定各个同位素原子的相对原子质量。某元素的相对原子质量是其各种同位素原子的相对原子质量乘以各自在该元素中所占的百分比之和，氖元素的相对原子质量的计算式子为21×a%+22×b%+20×c%；
（4）A、19世纪初，以氢为母体的相对原子质量标准是错误的，但它对科学的发展是有价值的，是科学发展必经的历程，错误。
B、即使方法正确、仪器精确，实验结果也会存在误差，错误；
C、某元素的相对原子质量是其各种同位素原子的相对原子质量乘以各自在该元素中所占的百分比之和，元素周期表中很多元素的相对原子质量都不是整数，可推测很多元素有多种同位素原子，正确。
故选C。
52． 同位素 两 22 He
【详解】（1）I-127与I-131是碘元素形成的两种不同的单质，互为碘的同位素；
（2） H、2H、3H的原子中都有1个质子，属于氢元素，所以水 （H2O） 、重水 （2H2O） 和超重水（3H2O）中共有2种元素；
（3）一个氚原子 （3H）中有1个质子和2个中子，3H的相对原子质量=1+2=3，故超重水 （3H2O） 的相对分子质量=2×3+16=22；
（4）一个氚原子 （3H）中有1个质子和2个中子，超重水（3H2O）中的氚（3H）元素会发生β-衰变，在这个过程中，氚原子核内一个中子会变成一个质子，所以会变成含有2个质子的氦原子，符号为He。
53．(1)原子整体电中性
(2)BCD
(3)D
【详解】（1）汤姆生推测原子中还有带正电的粒子，他的推测依据是原子整体电中性，即原子中正负电荷总量相等。由于已经发现了带负电的电子，因此推测原子中还应存在带正电的粒子以平衡电子的负电荷。
（2）绝大多数 α 粒子能穿透金箔不改变原来运动方向，说明原子内部绝大部分是空的，对应图像中偏转角小的情况，即 BCD 段曲线。
（3）A．有极少部分α粒子被反弹了回来，说明原子核的体积很小，因为只有当α粒子接近原子核时才会被反弹，所以可以获得该结论，故A不符合题意；
B．有极少部分α粒子被反弹了回来，说明原子核的质量较大，能够使α粒子反弹，所以可以获得该结论，故B不符合题意；
C．有小部分α粒子改变了原来的运动方向，说明原子核带正电，因为α粒子带正电，同种电荷相互排斥，所以可以获得该结论，故C不符合题意；
D．卢瑟福的α粒子散射实验主要研究的是原子核的结构和性质，该实验现象无法直接体现核外电子带负电这一信息，所以不能获得该结论，故D符合题意。
故选D。
54．(1)中子
(2)22
(3)重水中氘的质量分数，
30t海水中所含氚的质量；
答：30吨海水中所含氘的质量是1.2kg。
【详解】（1）由氕、氘、氚是氢的三种同位素原子，由氕、氘、氚的原子结构模型图，结合它们的相对原子质量，它们的质子数相同，中子数不同，原子结构模型中的“ ”表示的粒子是中子
（2）相对原子质量≈质子数+中子数，则氚原子的相对原子质量为2+1=3；一个超重水分子由两个氚原子和一个氧原子构成，其化学式可表示为T2O，它的相对分子质量为3×2+16=22；
（3）见答案。
55．(1)3：5
(2)36：5
(3)234
(4)23.93%
(5)成人一个月补铁的质量=。
答：一个月补铁的质量2.15克
【详解】（1）化学符号右下角的数字，表示一个该微粒中所含该原子的数目，由乳酸亚铁的化学式可知，碳、氢两种原子的个数比为6:10=3:5；
（2）元素的质量比＝元素的相对原子质量×原子个数之比， 碳元素、氢元素质量比为(12×6):(1×10)=72:10=36:5；
（3）相对分子质量等于各原子相对原子质量乘以原子个数的总和，则有： x=12×6+1×10+56+16×6 =234；
（4）铁元素的质量分数==
（5）见答案。
56． 3：4：7：1 46.7% CO2、H2O 128
【详解】（1）尿素中C、O、N、H的质量比为 12：16：（14×2）：（1×2×2）=3：4：7：1；
（2）尿素中氮元素的质量分数为×100%≈46.7%；
（3）氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素；由物质的构成可知，上述四种物质中属于氧化物的是二氧化碳和水，其化学式分别为CO2、H2O；
（4）设所需硝酸铵的质量是x，则有100kg×44.8%=x××100%，
解得x=128kg；
答：需硝酸铵的质量是128kg。
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