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物质的分离与除杂 高频考点预测练 2026年初中化学中考复习备考
一、单选题
1．下列除杂(括号中的物质为杂质)所用试剂及方法正确的是
序号 实验对象 试剂及方法
A CuO粉末(碳粉) 加入足量的稀硫酸，过滤
B CO2(CO) 气体通过足量的木炭，加热
C NaOH溶液(Na2CO3) 加入适量Ba(OH)2溶液，过滤
D NaCl溶液(CuSO4) 加入适量NaOH溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
2．下列实验方案不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别BaCl2溶液和Ba(NO3)2液 取样，分别滴加硝酸银溶液，观察现象
B 鉴别NaOH溶液和Ca(OH)2溶液 取样，分别通入二氧化碳气体，观察现象
C 除去CO2中的H2O 将混合气体通入浓硫酸
D 除去Fe粉中的Cu粉 向混合粉末中加入足量的稀硫酸，充分反应后、过滤、洗涤、干燥
A．A B．B C．C D．D
3．粗盐中含有泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4杂质。某同学将粗盐样品溶解、过滤，除去泥沙后，取粗盐水按如图所示流程进行提纯。下列说法错误的是
A．过滤用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒
B．加入NaOH溶液的目的是除去粗盐中的MgCl2
C．固体中含有3种物质
D．整个除杂过程中Na2CO3共参与了3个反应
4．除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是（ ）
物质 杂质 除杂所用试剂和方法
A 气体 先通过足量溶液，再通过浓硫酸
B 溶液 溶液 先加入过量的溶液，再过滤
C 溶液 溶液 加入适量的澄清石灰水，过滤
D 固体 加入足量的水溶解，过滤，蒸发结晶
A．A B．B C．C D．D
5．鉴别、除杂是重要的实验技能。除去下列物质中的少量杂质，方法不正确的是
选项 物质 杂质 除去杂质的方法
A 氧化铜 木炭粉末 隔绝空气，高温
B N2 O2 通过灼热的铜网
C CaCO3 CaCl2 溶解、过滤
D CO CO2 通过炽热的炭层
A．A B．B C．C D．D
6．下列除杂所用试剂和主要实验操作均正确的是
类别/选项 物质（括号内为杂质） 所用试剂 主要实验操作
A CaO（大理石） / 高温
B 锌粉（氯化亚铁粉末） 水 溶解，过滤，洗涤，干燥
C MnO2粉末（氯化钾粉末） 水 溶解，过滤，洗涤，干燥
D FeCl2溶液（CuCl2） 过量铁粉 结晶
A．A B．B C．C D．D
7．下列分离提纯物质(括号内为杂质)的方法，正确的是
选项 物质(杂质) 具体操作
A 高温煅烧
B KCl溶液 加入过量的溶液，过滤
C (水蒸气) 将混合气体通过装有NaOH固体的干燥管
D 溶液(NaCl) 加入过量的NaOH溶液，过滤，洗涤，向滤渣中加适量稀盐酸
A．A B．B C．C D．D
8．下列实验方案能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去氧气中的一氧化碳 将混合气体通过足量的灼热氧化铜
B 鉴别硝酸铵和氯化钠 取样分别加等量水，比较温度变化
C 分离氯化钙和氧化钙 加入适量水，过滤、蒸发结晶
D 除去NaCl中混有少量的碳酸钠 滴加适量的溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
9．下列实验操作一定的能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验操作
A 比较空气和呼出气体中O2含量 分别伸入带火星的木条
B 除去CO2中混有CO 点燃
C 测定某废水的酸碱度 取少量样品，将湿润的pH试纸浸入
D 分离氯化钾和二氧化锰的混合固体 加水充分溶解、过滤，对滤渣进行洗涤、干燥；对滤液进行蒸发结晶
A．A B．B C．C D．D
10．从海水中得到的粗盐中往往含有可溶性杂质（主要有Na2SO4、MgCl2、CaCl2）和不溶性杂质（泥沙等），必须进行分离和提纯后才能使用。粗盐提纯的部分流程如下图所示，有关该流程说法错误的是
A．过滤时玻璃棒的作用是引流
B．操作①②③依次加入的试剂可以为NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液
C．加适量盐酸的目的是除去过量的和OH-
D．蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干
11．如表实验方案能达到实验目的的是
实验目的 实验方案
A．除去KCl溶液中的K2CO3 加入过量的稀盐酸
B．检验NH4Cl中是否含有CO（NH2）2 加入熟石灰研磨，闻气味
C．分离KCl和MnO2的固体混合物 加入足量的水，溶解、过滤、洗涤、干燥
D．鉴别CaCO3、NaOH、NH4NO3、CuSO4 分别取样，加水溶解，观察现象
A．A B．B C．C D．D
12．物质的鉴别、检验、除杂和分离是重要的实验技能。下列实验方案设计正确的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别氯化铵和硫酸铵 加入熟石灰粉末研磨，闻气味
B 检验蒸馏法淡化海水是否成功 取样，滴加几滴硝酸银溶液，观察现象
C 除去硝酸钾溶液中的硝酸镁 滴加过量的氢氧化钾溶液，过滤
D 分离氯化钙和碳酸钙粉末 滴加足量的稀盐酸，蒸发结晶
A．A B．B C．C D．D
13．下图为“粗盐中难溶性杂质的去除”实验的三步操作，下列说法正确的是
A．以上操作中使用玻璃棒的目的是相同的
B．步骤①也可将粗盐逐渐加入盛有水的量筒中溶解
C．步骤③当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热蒸干
D．可以采用上述三步操作分离氯化钠和碳酸钠的固体混合物
14．利用物质的性质差异可以实现物质的鉴别和除杂。下列实验方案不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别稀盐酸和NaCl溶液 分别滴加紫色石蕊溶液，观察现象
B 鉴别木炭粉和铁粉 观察颜色
C 除去溶液中混有的少量 加入适量溶液，过滤
D 除去N2中的少量O2 将气体通过灼热的铜网
A．A B．B C．C D．D
15．除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和操作方法都正确的是
选项 物质 杂质(少量) 试剂和操作方法
A CO2 CO 点燃
B NaCl Na2CO3 加入适量稀盐酸
C KCl溶液 K2CO3 向溶液中加入过量的BaCl2溶液，过滤
D NaCl 泥沙 加水溶解，过滤，洗涤，干燥
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
16．下图所示为实验室中常见气体制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器装置（组装实验装置时，可重复选择）。某学校两个化学实验探究小组的同学欲用它们完成各自的探究实验，试根据题目要求，回答下列问题：
(1)第一组的同学以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室制备、收集干燥纯净的二氧化碳气体。（温馨提示：①挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收；②不溶于饱和的碳酸氢钠溶液；③B、C、D中溶液均为足量）
①写出实验室制取二氧化碳的化学反应方程式________。
②某同学设计的装置连接顺序为A→B→C→F，该仪器连接顺序是否合理？请简述理由________。
(2)第二组的同学以过氧化氢溶液为原料（为催化剂）制备氧气，并对某种塑料的组成元素进行分析探究（资料显示该塑料含C、H、O三种元素），设计的装置顺序为“A→E→B→D→碱石灰干燥管”。
①装置D中的明显实验现象是________。
②装置E的玻璃管中放入的塑料碎屑质量为wg，塑料试样充分燃烧后，测得仪器B的质量增加mg，装置D增重ng，则该塑料试样中碳元素的质量为________（用分数形式表示），按上面设计的装置顺序测算出的该塑料试样中氢元素与碳元素的质量比与实际值相比将________（填“偏小”“偏大”“基本一致”之一）。
17．高纯碳酸钙广泛应用于生活、生产中，如图是工业上用石灰石(含杂质SiO2)制备高纯碳酸钙的工艺流程图。
(1)“酸溶”过程中，为了提高反应速率可以采取的措施有______(写一条)。
(2)通过上述流程可以得出SiO2的一条性质为______。
(3)“转化”过程中除氯化钙、氨气、二氧化碳外，水也参与了反应，写出该反应的化学方程式：______。
(4)“操作1”和“操作2”均为过滤，能否省去“操作1”，只进行“操作2”，请说出理由：______。
(5)“操作2”完成后，将滤渣洗涤、干燥得到高纯碳酸钙，要检验碳酸钙是否洗涤干净，可向最后一次洗涤液中加入下列试剂中的______(填字母)进行检验。
A．AgNO3溶液 B．BaCl2溶液 C．稀盐酸
(6)流程中可循环使用的物质是______(填化学式)。
18．A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如下图所示。请回答：
(1)P点的含义；______。
(2)t1℃时将25g的A物质加到50g水中充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数为______。
(3)将C的不饱和溶液变为饱和溶液所采用的方法______。（写一条即可）
(4)A物质中混有少量的B，要提纯A可采用______的方法。
19．氯化钠在生活、生产中的用途非常广泛。粗盐中含有MgCl2、CaCl2等杂质，提纯粗盐的工艺流程如图所示。请据图回答下列问题
(1)步骤①反应的化学方程式为______；
(2)步骤②加入过量的Na2CO3目的是除去______。
(3)步骤③操作a的名称是______。
(4)步骤④加入适量盐酸的目的是除去滤液中的______。
三、实验题
20．食品包装袋中的脱氧剂可以起到吸氧防腐的作用。其主要成分包括活性炭、铁粉和氯化钠。某兴趣小组对脱氧剂的成分进行探究。
(1)分离、提取氯化钠。取适量的脱氧剂粉末加入足量水中，充分溶解后过滤，得黑色滤渣和澄清滤液。从滤液中提取氯化钠固体的操作名称为_______，该操作中用玻璃棒不断搅拌的目的是_______。
(2)分离、验证铁粉。用磁铁靠近干燥的黑色滤渣，一部分固体被吸引，取少量被磁铁吸引的固体于试管中，加入足量的硫酸铜溶液，观察到_______的现象，证明固体为铁粉，试管中反应的化学方程式为_______。
(3)分离、验证活性炭。取少量未被磁铁吸引的固体进行如图所示实验，观察到_______的现象，证明固体为活性炭。试管a中反应的化学方程式为_______。
(4)深入探究脱氧剂。①失效后的脱氧剂中存在红棕色固体，该固体易溶于盐酸，反应的化学方程式是_______。②已知：Fe粉易溶于溶液，发生反应。将部分失效的脱氧剂加入到过量的盐酸中充分反应后，溶液中一定存在的盐为_______，可能存在的盐为_______。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C D C D A C D B D B
题号 11 12 13 14 15
答案 D B C B B
1．C
【详解】A、CuO能与足量的稀硫酸反应生成硫酸铜和水，碳粉不与稀硫酸反应，再过滤，杂质没有除去，反而把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
B、在加热的条件下二氧化碳和木炭反应生成一氧化碳，杂质没有除去，反而把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
C、Na2CO3能与适量的Ba（OH）2溶液反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
D、CuSO4能与适量的NaOH溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选C。
2．D
【详解】A、BaCl2溶液与硝酸银溶液反应会生成AgCl白色沉淀，化学方程式为；Ba(NO3 )2溶液与硝酸银溶液不反应。滴加硝酸银溶液时，BaCl2 溶液产生白色沉淀，而Ba(NO3)2溶液无明显现象，现象不同，能鉴别，该选项能达到实验目的；
B、NaOH溶液与二氧化碳反应无明显现象，化学方程式为；Ca(OH)2 溶液与二氧化碳反应会生成CaCO3 白色沉淀，化学方程式为。通入二氧化碳气体，现象不同，能鉴别，该选项能达到实验目的；
C、浓硫酸具有吸水性，且不与CO2反应，将CO2 和H2 O的混合气体通入浓硫酸，可除去其中的H2O，该选项能达到实验目的；
D、Fe粉能与稀硫酸反应，化学方程式为，Cu粉不与稀硫酸反应。向混合粉末中加入足量稀硫酸，充分反应后过滤、洗涤、干燥，除去的是Fe粉，而不是Cu粉，不能达到除去Fe粉中Cu粉的目的，该选项不能达到实验目的。
故选D。
3．C
【分析】粗盐水中含氯化镁、氯化钙、硫酸钠杂质，加入过量的氯化钡溶液，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，可除去硫酸钠，加入过量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，可除去氯化镁，加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钠和过量的氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，可除去氯化钙和过量的氯化钡，过滤，除去碳酸钙、碳酸钡、氢氧化镁、硫酸钡，溶液Y中还含有过量的氢氧化钠和碳酸钠杂质，加入适量盐酸，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，除去氢氧化钠和碳酸钠，蒸发得到氯化钠。
【详解】A、过滤所需的玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒，不符合题意；
B、由分析可知，加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，可除去氯化镁，不符合题意；
C、由分析可知，固体X中含硫酸钠、氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡四种物质，符合题意；
D、整个除杂过程中，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，共参与了3个反应，不符合题意。
故选C。
4．D
【分析】除杂的原则：不与提纯的物质反应、除杂的同时不引入新的杂质。
【详解】A、碳酸氢钠和氯化氢反应生成氯化钠、水和二氧化碳，会引入新的杂质二氧化碳，此项不符合题意；
B、碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠，由于碳酸钠溶液过量，会引入新的杂质碳酸钠，此项不符合题意；
C、澄清石灰水和碳酸钠溶液反应生成碳酸钙和氢氧化钠，会引入新的杂质氢氧化钠，此项不符合题意；
D、氯化钙易溶于水，碳酸钙难溶于水，可通过加入足量水溶解、过滤将碳酸钙除去，再经过蒸发结晶除水，得到氯化钙固体，此项符合题意。
故选D。
5．A
【详解】A、隔绝空气，木炭与氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，既除去了杂质木炭，也除去了原物质氧化铜，不符合除杂原则，方法不正确，符合题意；
B、通过灼热的铜网，氧气与铜反应生成氧化铜，氮气与铜不反应，能除去杂质氧气且不会引入新杂质，符合除杂原则，方法正确，不符合题意；
C、碳酸钙难溶于水，氯化钙易溶于水，通过溶解、过滤能除去杂质氯化钙，且不会引入新杂质，符合除杂原则，方法正确，不符合题意；
D、通过炽热的炭层，木炭与二氧化碳反应生成一氧化碳，能除去杂质二氧化碳且不会引入新杂质，符合除杂原则，方法正确，不符合题意。
故选：A。
6．C
【详解】A、高温煅烧，大理石中的碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，能除去碳酸钙，但不能除去大理石中的其他杂质，选项错误；
B、锌粉中混有氯化亚铁粉末，加水后氯化亚铁形成溶液，锌与氯化亚铁反应生成氯化锌和铁，主要物发生了反应，不符合题除杂原则，选项错误；
C、二氧化锰难溶于水，氯化钾能溶于水，溶解、过滤、洗涤、干燥，能除去二氧化锰中的氯化钾，选项正确；
D、铁和氯化铜溶液反应，生成氯化亚铁和铜，反应后直接结晶会存在过量的铁和生成的铜，应在反应后滤，选项错误；
故选C。
7．D
【详解】A、高温煅烧碳酸钙会分解生成氧化钙和二氧化碳，不但是没有除去杂质，反而把原物质除去了，故错误；
B、氯化钡与硫酸钾反应生成氯化钾和硫酸钡沉淀，过滤，能除去杂质，但氯化钡过量，会引入新的杂质，应将过量改为适量，故错误；
C、氢氧化钠有吸水性，能吸收水蒸气，但氢氧化钠与二氧化碳会发生反应生成碳酸钠和水，除去杂质的同时，把原物质也除去了，故错误；
D、氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，过滤得到氢氧化镁固体，然后向氢氧化镁中加入适量盐酸，盐酸与氢氧化镁反应生成氯化镁和水，能除去杂质，得到纯净的氯化镁溶液，故正确。
故选D。
8．B
【详解】A、加热时一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，除去一氧化碳带入二氧化碳，而且可能爆炸，故选项不正确。
B、硝酸铵溶于水吸热，温度降低，氯化钠溶于水温度无明显变化，故选项正确。
C、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水，加入适量水，过滤、蒸发结晶中含有氢氧化钙和氯化钙，故选项不正确。
D、氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，过滤得到氯化钠溶液，不能得到氯化钠，故选项不正确。
故选：B。
9．D
【详解】A、分别将带火星的小木条伸入空气和呼出气体中，带火星的小木条均不能复燃，不能比较空气和呼出气体中O2含量，应用燃着的木条，故选项不能达到实验目的；
B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项不能达到实验目的；
C、不能将pH试纸浸入待测液中，以免污染待测液，不能用水湿润pH试纸，若溶液显酸性或碱性，稀释了待测液，使溶液的酸性或碱性减弱，测定结果不准确，故选项不能达到实验目的；
D、二氧化锰不溶于水，氯化钾易溶于水，可以通过溶解、过滤、洗涤、干燥得到二氧化锰，再对滤液蒸发结晶得到氯化钾，故选项能达到实验目的。
故选D。
10．B
【详解】A、过滤时玻璃棒的作用是引流，说法正确，不符合题意；
B、对粗盐进行溶解过滤，得到的滤液中含有氯化钠、硫酸钠、氯化镁和氯化钙，加入过量的氢氧化钠溶液可将镁离子转化为沉淀除去，加入过量的氯化钡溶液可将硫酸根离子转化为沉淀除去，加入过量的碳酸钠溶液可将钙离子转化为沉淀除去，后面加入的试剂要将前面加入的过量试剂除去，故碳酸钠溶液应在氯化钡溶液之后加入，这样碳酸钠才能除去过量的氯化钡，因此操作①②③依次加入的试剂不可以为NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液，说法错误，符合题意；
C、滤液二中含有过量的碳酸钠和氢氧化钠，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，因此加适量盐酸的目的是除去过量的和OH-，说法正确，不符合题意；
D、蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干说法正确，不符合题意。
故选：B。
11．D
【详解】A、K2CO3能与能与过量的稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质稀盐酸（过量的），不符合除杂原则，盐酸具有挥发性，应再蒸发除去盐酸，故选项实验方案不能达到实验目的；
B、NH4Cl能与熟石灰研磨产生有刺激性气味的气体，CO（NH2）2不能，加入熟石灰研磨，闻气味，不能检验NH4Cl中是否含有CO（NH2）2，故选项实验方案不能达到实验目的；
C、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，加入足量的水，溶解、过滤、洗涤、干燥，能分离出二氧化锰，应再对滤液蒸发结晶分离出氯化钾，故选项实验方案不能达到实验目的；
D、分别取样，加水溶解，观察现象，难溶于水的是碳酸钙，溶于水形成蓝色溶液的是硫酸铜，溶于水放热的是氢氧化钠，溶于水吸热的是硝酸铵，可以鉴别，故选项实验方案能达到实验目的；
故选：D。
12．B
【详解】A、加入熟石灰粉末研磨，闻气味，氯化铵和硫酸铵均属于铵态氮肥，均能与熟石灰反应生成氨气，均产生刺激性气味，气味相同，无法区分，不符合题意；
B、取样，滴加几滴硝酸银溶液，海水中含氯化钠，氯化钠能与硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠，故无白色沉淀生成，说明蒸馏法淡化海水成功，符合题意；
C、滴加过量的氢氧化钾溶液，氢氧化钾和硝酸镁反应生成氢氧化镁和硝酸钾，过滤，除去氢氧化镁，虽然除去了杂质，但是氢氧化钾过量，引入了新的杂质氢氧化钾，不符合题意；
D、滴加足量的稀盐酸，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，蒸发结晶（盐酸具有挥发性，蒸发过程中，氯化氢会挥发出去），得到氯化钙溶液，达不到分离的目的，不符合题意。
故选B。
13．C
【详解】A、①溶解操作中玻璃棒的作用是搅拌、加速溶解，②过滤操作中玻璃棒的作用是引流，③蒸发操作中玻璃棒的作用是搅拌、防止局部温度过高造成液滴飞溅，故A说法不正确；
B、量筒是用来量取一定体积的液体，不能将粗盐逐渐加入盛有水的量筒中溶解，故B说法不正确；
C、步骤③当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热蒸干，故C说法正确；
D、氯化钠和碳酸钠均能溶于水，不能用溶解、过滤、蒸发的方法分离氯化钠和碳酸钠的固体混合物，故D说法不正确；
故选：C。
14．B
【详解】A、盐酸能使紫色石蕊溶液变红色，氯化钠不能使紫色石蕊溶液变色，则能鉴别，该方案能达到实验目的；
B、木炭粉和铁粉均为黑色，不能鉴别，该方案不能达到实验目的；
C、氢氧化钡和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡，既能除去杂质，也不能引入新杂质，该方案能达到实验目的；
D、铜和氧气反应生成氧化铜，既能除去杂质，也不能引入新杂质，该方案能达到实验目的。
故选B。
15．B
【详解】A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够用点燃的方法，这是因为当二氧化碳(不能燃烧、不能支持燃烧)大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项错误；
B、Na2CO3能与适量的稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项正确；
C、K2CO3能与过量的BaCl2溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钡(过量的)，不符合除杂原则，故选项错误；
D、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发结晶的方法进行分离除杂，故选项错误；
故选：B。
16．(1) CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 不合理，先干燥后除杂，收集的气体中仍含有水分
(2) 澄清石灰水变浑浊 g 基本一致
【详解】（1）①实验室制取二氧化碳的原理是石灰石或大理石中的碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故反应的化学反应方程式写为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
②装置连接顺序为A→B→C→F，B中浓硫酸具有吸水性，能够干燥气体，C中的饱和碳酸氢钠溶液能够吸收氯化氢气体，但气体通过C装置后会含有水分，所以先干燥后除杂，收集的气体中仍含有水分，即收集的气体不干燥，所以该仪器连接顺序不合理，故填不合理，先干燥后除杂，收集的气体中仍含有水分。
（2）①由题文可知，该塑料含C、H、O三种元素，其中碳与氧气反应生成二氧化碳，通过装置D时，二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，观察到装置D中澄清石灰水变浑浊，故填澄清石灰水变浑浊。
②装置D增重ng，即反应生成二氧化碳的质量为ng，则该塑料试样中碳元素的质量=ng××100%=g，故填g；
装置最后的碱石灰干燥管能够吸收空气中的水分和二氧化碳，即装置D不会相似空气中的二氧化碳，所以装置D吸收的二氧化碳就是反应生成的二氧化碳，因此按上面设计的装置顺序测算出的该塑料试样中氢元素与碳元素的质量比与实际值相比将基本一致，故填基本一致。
17．(1)将石灰石粉碎后进行“酸溶”（合理即可）
(2)不溶于水/不与盐酸反应
(3)
(4)不能，省去“操作1”会导致生成的CaCO3中混有SiO2
(5)A
(6)CO2
【详解】（1）升高温度、搅拌、提高浓度、增大反应物的接触面积等措施均可以加快反应速率，故填：将石灰石粉碎后进行“酸溶”、搅拌、适当提高温度、适当提高盐酸浓度（合理即可）。
（2）石灰石中含有少量SiO2，“酸溶”步骤加入盐酸，经过操作1得到SiO2固体，说明SiO2不溶于水、不与盐酸反应。
（3）“转化”过程中除氯化钙、氨气、二氧化碳外，水也参与了反应，根据流程图，“转化”后得到NH4Cl溶液与CaCO3，在该反应是氯化钙、氨气、二氧化碳、水反应生成CaCO3沉淀、氯化铵，化学方程式为。
（4）“操作1”和“操作2”均为过滤，“操作1”可以除去SiO2固体，SiO2与“转化”步骤中涉及的物质都不能发生反应，若省去“操作1”，只进行“操作2”，则得到的CaCO3固体中会混有SiO2，得不到高纯CaCO3，故填：不能，省去“操作1”会导致生成的CaCO3中混有SiO2。
（5）“操作2”后，碳酸钙表面可能会附着一些NH4Cl。
A、AgNO3能与NH4Cl反应生成AgCl白色沉淀，向最后一次洗涤液中加入AgNO3溶液，若无明显现象，说明碳酸钙表面不存在NH4Cl，已洗涤干净，A选项正确；
B、BaCl2与NH4Cl不反应，利用BaCl2溶液无法检验碳酸钙是否洗涤干净，B选项错误；
C、BaCl2与稀盐酸不反应，利用稀盐酸无法检验碳酸钙是否洗涤干净，C选项错误。
故选：A。
（6）根据流程图，“酸溶”步骤产生的CO2是“转化”步骤的原料，因此流程中可循环使用的物质是CO2。
18．(1)t2℃时，A、B两物质溶解度相等
(2)20%
(3)继续加C物质或升高温度或恒温蒸发溶剂
(4)降温结晶或冷却热的饱和溶液
【详解】（1）P点是A、B溶解度曲线的交点，故P点的含义：t2℃时，A、B两物质溶解度相等。
（2）t1℃时，A的溶解度为25g,故t1℃时将25gA物质加到50g水中充分搅拌，最多溶解12.5gA，所得溶液的溶质质量分数为：。
（3）根据C的溶解度曲线可知，C的溶解度随温度升高而减小，故将C的不饱和溶液变为饱和溶液所采用的方法有：升高温度、恒温蒸发溶剂、继续加C物质。
（4）A物质的溶解度曲线为“陡升型”，B物质的溶解度曲线为“缓升型”，故A物质中混有少量的B，提纯A可采用的方法是：降温结晶或冷却热的饱和溶液。
19．(1)
(2)氯化钙和氢氧化钙
(3)过滤
(4)碳酸钠和氢氧化钠
【详解】（1）步骤①反应为氢氧化钙与氯化镁生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，方程式为：；
（2）步骤②加入过量的Na2CO3目的是除去粗盐中的氯化钙和步骤①中剩余的氢氧化钙；
（3）步骤③是将固体和液体分离的操作，为过滤；
（4）步骤②加入碳酸钠与氢氧化钙反应生成了氢氧化钠，且碳酸钠过量，所以滤液中含有碳酸钠和氢氧化钠，步骤④加入适量盐酸是为了除去碳酸钠和氢氧化钠。
20．(1) 蒸发结晶/蒸发 防止因局部温度过高，造成液滴飞溅
(2) 有红色固体生成
(3) 黑色固体变为红色，澄清石灰水变浑浊
(4) 、NaCl 氯化铁/
【详解】（1）从滤液中提取氯化钠固体的操作名称为蒸发，蒸发可除去溶液中的水分，得到固体；
蒸发时，用玻璃棒不断搅拌的目的是：防止因局部温度过高，造成液滴飞溅；
（2）用磁铁靠近干燥的黑色滤渣，一部分固体被吸引，铁粉可被磁铁吸引，故该固体为铁粉，取少量被磁铁吸引的固体于试管中，加入足量的硫酸铜溶液，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故观察到有红色固体生成；该反应的化学方程式为：；
（3）少量未被磁铁吸引的固体是活性炭，活性炭能与氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故现象为：黑色固体变为红色，澄清石灰水变浑浊，该反应的化学方程式为：；
（4）①铁能与空气中的氧气和水反应生成铁锈，铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁是红棕色固体，故发生反应为氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为：；
②部分失效的脱氧剂中含铁粉、活性炭、氯化钠、氧化铁，将部分失效的脱氧剂加入到过量的盐酸中，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，铁能与氯化铁反应生成氯化亚铁，铁能和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，活性炭、氯化钠与稀盐酸不反应，氯化钠溶于水，活性炭难溶于水，且氯化铁、氯化亚铁、氯化钠属于盐，故溶液中一定存在的盐为氯化亚铁、氯化钠，可能存在的盐为氯化铁。
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