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物质检验、鉴别、分离、除杂的综合题 高频考点预测练
2026年初中化学中考复习备考
一、单选题
1．下列实验操作能达到实验目的的一组是
选项 实验目的 实验操作
A 除去CuCl2溶液中的FeCl2 加入足量的铁粉，过滤
B 检验NaOH溶液是否变质 取样，滴加无色酚酞试液
C 鉴别羊毛和合成纤维 分别取样，点燃并闻气味
D 实验室制取CO2 将大理石和稀硫酸混合
A．A B．B C．C D．D
2．下列实验方案能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去稀盐酸中少量的稀硫酸 加入过量的溶液，过滤
B 鉴别硫酸铜、碳酸钙、硝酸铵三种固体 分别取少量固体于试管中，加入适量水，观察实验现象
C 分离氯化钠溶液和氯化镁溶液 向混合溶液中加入过量的溶液，过滤，再向滤渣中加入适量的稀盐酸
D 检验生石灰中是否有熟石灰 取样，加水溶解，滴加酚酞试液
A．A B．B C．C D．D
3．下列实验方案能达到实验目的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别和固体 加水溶解，分别测量溶液的温度
B 检验蜡烛中是否含有碳元素 在蜡烛的火焰上方罩一只干燥的冷烧杯，观察现象
C 除去氯化钠中少量的碳酸钠 加入过量的氯化钙溶液，过滤；滤液蒸发结晶
D 分离碳酸钙和氧化钙的固体混合物 加入足量的水溶解，过滤、洗涤、干燥
A．A B．B C．C D．D
4．利用物质性质差异，可以对其进行鉴别、检验和除杂。下列实验设计合理的是
选项 实验目的 试剂或材料
A 鉴别：和 燃着的木条
B 检验：中是否含有 澄清石灰水
C 检验：溶液是否变质 足量稀盐酸
D 除杂：溶液中少量 足量铁粉
A．A B．B C．C D．D
5．下列实验方法和主要操作能达到实验目的是
选项 实验目的 方法和主要操作
A 除去 FeSO4溶液中的 CuSO4 加入足量的镁粉，过滤
B 检验NaOH溶液变质程度 取样，加入稀盐酸观察是否产生气体
C 分离提纯 Na2CO3和CaCO3两种固体 加足量水溶解、过滤。 滤液蒸发结晶；滤渣清洗晾干
D 鉴别 CH4和CO 点燃，在火焰上方罩一个沾有澄清石灰水的烧杯
A．A B．B C．C D．D
6．物质的分离、鉴别、除杂是重要的实验技能。下列实验方案正确的是
选项 实验目的 实验方案
A 检验 NaOH 是否变质 加入少量稀盐酸
B 鉴别CO与CO2 分别通入紫色石蕊溶液
C 除去食盐中的少量泥沙 加足量水溶解，过滤，洗涤，干燥
D 除去天然水中的可溶性钙镁化合物 用明矾吸附
A．A B．B C．C D．D
7．下列实验设计能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验设计
A 除去氮气中的少量氧气 通过灼热的氧化铜
B 鉴别二氧化锰和木炭粉 观察颜色
C 区分羊毛和合成纤维 灼烧后闻气味
D 从和的混合物中回收 加水充分溶解、过滤、蒸发结晶
A．A B．B C．C D．D
8．下列实验方案中，能达到目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别NaOH和NH4NO3固体 取样，加水溶解，比较温度的变化
B 鉴别稀盐酸和NaCl溶液 取样，滴加酚酞，观察颜色变化
C 除去Na2SO4溶液中的NaOH 往混合溶液中加入足量氢氧化钡溶液
D 除去KOH溶液中的K2CO3 往混合溶液中加入足量稀盐酸
A．A B．B C．C D．D
9．鉴别、检验、除杂和分离是认识和研究物质的常用方法。下列实验方案，不能达到目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别溶液和溶液 观察颜色
B 检验中是否含有 将气体通入澄清石灰水，观察是否变浑浊
C 除去中混有的少量固体 加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥
D 分离锌粉和铜粉 加足量的稀硫酸，过滤
A．A B．B C．C D．D
10．下列实验方案不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 分离铁粉和碳粉 用磁铁吸引
B 鉴别水和过氧化氢溶液 取样后分别加入二氧化锰
C 检验甲烷中含有氢元素 将干燥的烧杯罩在燃着的甲烷火焰上方
D 除去中的 加足量水溶解后过滤
A．A B．B C．C D．D
11．下列实验方案中，能达到目的的是
选项 实验目的 方法和主要操作
A 制备 往CuO中加入足量NaOH溶液
B 除去溶液中混有的少量 加入过量的铁粉，过滤
C 鉴别和 分别点燃后，在火焰上方罩涂有澄清石灰水的烧杯
D 检验中混有HCl气体 将气体通入紫色石蕊试液
A．A B．B C．C D．D
12．下列拟定的实验方案中，可以达到实验目的的是
实验目的 实验方案
A 实验室制得干燥的 将生成的气体通过装有足量烧碱的干燥管
B 从KCl和混合物中回收 加足量的水溶解，过滤、蒸发
C 鉴别盐酸和NaOH溶液 分别取样后滴加酚酞溶液
D 检验氢氧化钠固体是否变质 取样，加水溶解，滴加无色酚酞溶液
A．A B．B C．C D．D
13．下列实验方案能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 检验生石灰中是否有熟石灰 取样，加水溶解，滴加酚酞溶液
B 除去二氧化碳中的水蒸气 将气体通入氢氧化钠固体
C 分离氯化钠溶液和氯化镁溶液 加入过量的NaOH溶液，过滤，再向滤渣中加入适量的稀盐酸
D 鉴别硫酸铜、碳酸钙、氢氧化钠、氯化钠四种固体 分别取适量固体于试管中，加入适量水
A．A B．B C．C D．D
14．下列实验方案设计正确的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别硫酸铵和碳酸铵两种固体 取样，加入熟石灰混合研磨，闻气味
B 除去CO气体中少量的 依次通过足量氢氧化钠溶液、浓硫酸
C 检验红薯片中的淀粉 滴加碘酸钾溶液，观察是否变蓝
D 回收KCl和混合物中的 加水溶解，过滤，干燥
A．A B．B C．C D．D
15．物质的检验、鉴别、除杂以及配制溶液是重要的实验技能。下列实验方案合理的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去CO2中的CO 将气体通过灼热的木炭层
B 鉴别稀盐酸和稀硫酸 取样，分别滴加Na2CO3溶液
C 鉴别羊毛和涤纶 灼烧、闻气味
D 稀释溶质质量分数为98%的浓硫酸 将一定量的水沿着烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中
A．A B．B C．C D．D
二、实验题
16．【科学探究】学习完酸碱中和反应后，某化学研究小组在老师的指导下进行下列探究活动。
(1)按图1所示进行实验，证明了稀硫酸和溶液能发生反应，依据的实验现象是溶液由_______色变为_______色，该反应的化学方程式是_______。
(2)图2是图1反应的微观示意图，反应后“”表示的微观粒子是_______（用化学符号表示）。
(3)实验结束后得到无色溶液，研究小组的同学对溶液的成分进行了进一步探究。
【提出问题】溶液中溶质的成分有哪些？
【作出猜想】猜想一：；猜想二：和。
【查阅资料】难溶于水。
【进行实验】为了验证猜想，研究小组同学分别设计实验进行如下探究：
实验操作 实验现象 实验结论
方案1：向少量碳酸钠粉末的试管中滴加待测溶液 _______ 溶液中含有硫酸
方案2：取少量待测溶液于试管中，滴加氯化钡溶液 有白色沉淀生成 溶液中含有硫酸
【实验结论】通过实验探究，同学们认为猜想二正确。
【反思交流】
①有同学认为方案2结论不够严谨，理由是_______（用化学方程式解释）
②分析反应后所得物质的成分时，不但考虑生成物，还要考虑_______。
【拓展应用】应用中和反应，可以解决生产、生活中的实际问题。如某工厂排放的废水呈酸性，可加入_______进行中和。
17．某固体样品可能含碳酸钠、氯化钠中的一种或两种。某研究性学习小组进行了如下实验：
实验一：确定该样品的组成。
(1)取适量样品溶于水，滴加过量稀盐酸，有_______现象产生，说明样品中有碳酸钠。
(2)另取适量样品溶于水，滴加过量硝酸钡溶液，充分反应后过滤，在滤液中滴加适量的_______溶液， 产生白色沉淀，说明样品中有氯化钠，该反应的化学方程式为_______；操作中加入过量硝酸钡的目的是_______。
实验二：测定该样品中碳酸钠的质量分数(如下图所示)。
(3)操作I中玻璃棒的作用是_______，操作 II 的名称是_______。
(4)在实验过程中加入饱和石灰水后发生反应的化学方程式是_______。
(5)实验结束后，某学生取实验中得到的滤液，向其中加入足量的稀盐酸，观察到有气泡产生，则滤液中的溶质是_______，说明上述实验得到的碳酸钠的质量分数_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)，造成这一结果的原因是_______。
18．为了验证某混合气体中含有CO2和CO，设计了以下实验装置：

请回答下列问题：
(1)A装置中的试剂是（填化学式）____，实验现象是____。B装置中的NaOH溶液是为了将混合气体中的CO2吸收干净。
(2)C装置的作用是验证CO的存在，观察到的实验现象是____，反应的化学方程式为____。
(3)如果尾气不作处理，造成的影响是____。
19．化学上经常利用物理或化学的方法对混合物进行分离与提纯（除杂）。
【提出问题】如何除去二氧化碳气体中混有的少量一氧化碳呢？
【设计方案】小明设计了如下三种方案：
实验方案
方案A
方案B
方案C
上述方案中有一个是不合理的方案，写出合理方案中任意一个反应的化学方程式_________；
【交流反思】上述两种合理方案体现了物质除杂的不同思路：
思路一：将杂质直接转化为所需物质；
思路二：将所需物质_______。
【迁移应用】
运用思路一：除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钡，先加足量的水溶解，再向溶液中加入适量的______溶液，然后进行过滤、完成该步实验需要的玻璃仪器有______，最后进行______，即得氯化镁固体。
运用思路二：除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钡、氯化钠和硫酸钾。过程如下：
滤液B中一定含有的溶质是________；
步骤②中反应的化学方程式是_______，滤液C中一定含有的阴离子是______（填符号）；步骤③中乙溶液是_______（填化学式）溶液。
20．甲、乙两个化工厂的废液中共含有硫酸铜、碳酸钠、硫酸和氢氧化钠四种溶质，每个厂各含其中两种。某校社会实践小组的同学对两个厂的废液成分进行探究。
（1）取甲厂的废液观察，废液呈蓝色，结合溶液中物质共存的原理可推知，甲厂废液中的溶质是_____。
（2）同学们设计以下实验对乙厂废液中的成分进行了验证。
实验步骤 实验现象 实验结论
实验一：取少量乙厂废液于试管中滴入足量Ba（NO3）2溶液 产生白色沉淀 乙厂废液中含有 _____
实验二：取实验一试管中的上层清液，滴入无色酚酞试液 溶液呈_____色
①请写出实验一中发生反应的化学方程式_____；在溶液中两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫做_____。
②下列物质可以代替实验一中Ba（NO3）2溶液的是_____。
A 稀盐酸 B 氢氧化钡溶液 C 氯化钡溶液 D 氢氧化钙溶液
三、计算题
21．化学学习小组在实验室里加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，测得相关量的变化如图：
请回答下列问题：
(1)完全反应后生成氧气的质量为______g，反应中二氧化锰的作用是______。
(2)求混合物中氯酸钾的质量（写出计算步骤）。
(3)实验后将得到固体溶解，经过______，洗涤、烘干，得到MnO2固体。
(4)M点对应的固体成分是______，M点对应的固体中钾元素质量______（填“大于”、“等于”或“小于”）N点对应的固体中钾元素质量。
(5)在反应过程中，除了固体总质量减少外，还有减少的量是______（填序号）。
A．氧气质量 B．二氧化锰质量 C．氯化钾质量 D．固体中氧元素质量
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C B A C C B C A D D
题号 11 12 13 14 15
答案 C C D B C
1．C
【详解】A、向溶液中加入足量的铁粉，铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，过滤，将原物质除去，不符合除杂原则，该选项不能达到实验目的；
B、氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，从而变质，氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞试液变红，现象相同，无法用无色酚酞试液检验氢氧化钠是否变质，该选项不能达到实验目的；
C、分别取样灼烧，闻气味，产生烧焦羽毛气味的是羊毛，产生特殊气味的是合成纤维，可以鉴别，该选项能达到实验目的；
D、碳酸钙和稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，包裹在碳酸钙表面，阻止反应进行，该选项不能达到实验目的。
故选C。
2．B
【详解】A、除去稀盐酸中少量的稀硫酸，加入过量的 BaCl2 溶液，过滤后绿叶中会引入新杂质氯化钡，A不能达到实验目；
B、硫酸铜溶于水溶液为蓝色，碳酸钙难溶于水，硝酸铵溶于水后溶液为无色，B能达到实验目；
C、NaOH能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，过滤，再向滤渣中加入适量的稀盐酸，稀盐酸能与剩余的氢氧化钠反应生成氯化钠和水，还需向氢氧化镁沉淀中加入适量的稀盐酸，将氢氧化镁转化成氯化镁才能实现氯化钠和氯化镁的分离，C不能达到实验目；
D、生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，D不能达到目的。
故选B。
3．A
【详解】A、NH4NO3固体溶于水吸热，使溶液温度降低，NaOH固体溶于水放热，使溶液温度升高，溶液的温度不同，可以鉴别，故选项正确；
B、在蜡烛的火焰上方罩一只干燥的冷烧杯，烧杯内壁出现水雾，说明生成了水，水是由氢元素和氧元素组成的，反应物氧气中只含有氧元素，说明蜡烛中一定含有氢元素，无法确定是否含有碳元素，故选项错误；
C、碳酸钠可以与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，虽然除去了碳酸钠，但是又引入新的杂质，过量的氯化钙，不符合除杂原则，故选项错误；
D、 加入足量的水溶解，CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，过滤、洗涤、干燥，能分离出碳酸钙，但无法分离出氧化钙，故选项错误。
故选：A。
4．C
【详解】A．氮气和二氧化碳都不能支持燃烧，都会使燃着的木条熄灭，因此不能鉴别，故选项错误；
B．一氧化碳不会使澄清石灰水变浑浊，而二氧化碳会使澄清石灰水变浑浊，因此不能检验CO2中是否含有CO，故选项错误；
C．氢氧化钠溶液变质后会生成碳酸钠，碳酸钠与稀盐酸反应会产生二氧化碳气体，因此可以用足量稀盐酸检验NaOH溶液是否变质，故选项正确；
D．铁粉会与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，铁粉也会与氯化亚铁反应生成氯化铁，因此不能用铁粉除去CuCl2溶液中的少量FeCl2，故选项错误。
故选：C。
5．C
【详解】A、要除去 FeSO4溶液中的 CuSO4，加入镁粉时，镁的金属活动性比铁和铜都强，镁会先与CuSO4反应生成铜和硫酸镁，还会与硫酸亚铁反应生成铁和硫酸镁，引入了新杂质硫酸镁，且除去了原物质硫酸亚铁。不能达到实验目的 。
B、氢氧化钠溶液变质是氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠。一般反应历程：加入稀盐酸，盐酸会先和氢氧化钠反应产生氯化钠和水，没有明显现象，然后盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳；所以无论变质程度如何：部分变质（含有碳酸钠和氢氧化钠），全部变质（只有碳酸钠）；碳酸钠都会与稀盐酸反应产生气体，不容易判断氢氧化钠变质程度。不能达到实验目的 。
C、碳酸钠易溶于水，碳酸钙难溶于水 。加足量水碳酸钠溶解后，过滤可分离出碳酸钙（滤渣），对滤渣清洗晾干得到纯净的碳酸钙；滤液为碳酸钠溶液，蒸发结晶可得到纯净碳酸钠，实现两种固体的分离提纯 。能达到实验目的 。
D、甲烷和CO燃烧都生成二氧化碳 ，点燃后在火焰上方罩沾有澄清石灰水的烧杯，都会使石灰水变浑浊，无法鉴别二者。不能达到实验目的 。
故选C。
6．B
【详解】A、氢氧化钠变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠；若加入少量稀盐酸，当氢氧化钠部分变质时，稀盐酸先与氢氧化钠反应，不会立即产生气泡，无法判断是否变质。应加入过量稀盐酸，若有气泡产生，则证明氢氧化钠已变质，错误；
B、二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红；一氧化碳不与水反应，不能使紫色石蕊溶液变色，分别通入紫色石蕊溶液，能使溶液变红的是二氧化碳，无明显现象的是一氧化碳，正确；
C、除去食盐中的少量泥沙，加足量水溶解，泥沙不溶于水，食盐溶于水，过滤后，应进行蒸发结晶得到食盐，而不是洗涤、干燥，洗涤、干燥得到的是泥沙，错误；
D、明矾溶于水生成的胶状物能吸附水中悬浮的杂质，使杂质沉降，但不能除去天然水中的可溶性钙镁化合物，要除去可溶性钙镁化合物，通常采用煮沸或蒸馏的方法，错误。
故选B。
7．C
【详解】A、通过灼热的氧化铜，氧化铜与氧气不反应，不能除去杂质，不符合题意；
B、二氧化锰和木炭粉均是黑色的，观察颜色无法区分，不符合题意；
C、羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，合成纤维灼烧无此气味，气味不同，可以用灼烧闻气味的方法区分羊毛和合成纤维，符合题意；
D、氯化钾溶于水，二氧化锰难溶于水，加水充分溶解、过滤、洗涤、干燥，可得到二氧化锰，无需蒸发结晶，不符合题意。
故选C。
8．A
【详解】A、氢氧化钠溶于水放热，温度升高，硝酸铵溶于水吸热，温度降低，加水溶解，比较温度可以鉴别，选项正确；
B、稀盐酸呈酸性，不能使酚酞变色，氯化钠溶液呈中性，不能使酚酞变色，滴加酚酞不能鉴别稀盐酸和NaCl溶液，选项错误；
C、除去Na2SO4溶液中的NaOH，加入足量的氢氧化钡，硫酸钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，将目标物硫酸钠除去，不能达到除杂的目的，选项错误；
D、除去KOH溶液中的K2CO3，加入足量稀盐酸，氢氧化钾和碳酸钾都能与稀盐酸反应，不但将杂质除去，目标物也除去了，不能达到除杂的目的，选项错误；
故选A。
9．D
【详解】A、硫酸铜溶液为蓝色，氢氧化钠溶液无色，能通过观察颜色的方法鉴别二者，能达到实验目的，不符合题意；
B、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，一氧化碳不能使澄清石灰水变浑浊，则将气体通入澄清石灰水，观察是否变浑浊，能检验中是否含有，能达到实验目的，不符合题意；
C、二氧化锰不溶于水，氯化钾易溶于水，加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥，能得到纯净的二氧化锰，能达到实验目的，不符合题意；
D、加足量的稀硫酸，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜与稀硫酸不反应，除去了原物质锌粉，不符合除杂原则，不能达到实验目的，符合题意。
故选：D。
10．D
【详解】A、铁粉能被磁铁吸引，碳粉不能，可分离，故不符合题意。
B、过氧化氢加二氧化锰产生氧气，水无反应，可鉴别，故不符合题意。
C、甲烷燃烧生成水，干燥烧杯内壁出现水珠，证明含氢元素，故不符合题意。
D、CaO与水反应生成Ca(OH)2，导致主成分被消耗，无法除去CaCO3，故符合题意。
故选D。
11．C
【详解】A、氧化铜与氢氧化钠不反应，不能用氧化铜和氢氧化钠制备氢氧化铜，不符合题意；
B、加入过量的铁粉，铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，过滤，除去反应生成的铜和过量的铁，虽然除去了杂质，但是也除去了原物质，不符合题意；
C、分别点燃后，在火焰上方罩涂有澄清石灰水的烧杯，氢气燃烧生成水，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，澄清石灰水变浑浊的是甲烷，无明显现象的是氢气，现象不同，可以鉴别，符合题意；
D、将气体通入紫色石蕊试液，二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸显酸性，也能使紫色石蕊试液变红，无法检验二氧化碳中是否混有氯化氢，不符合题意。
故选C。
12．C
【详解】A、CO2 会与 NaOH 发生反应，NaOH 会吸收 CO2，导致气体被消耗，无法得到 CO2。因此，该方案不能达到目的。错误。
B、KCl 易溶于水，MnO2 不溶于水。加水溶解后，KCl 进入溶液，MnO2 不溶。过滤后，滤渣为 MnO2，滤液为 KCl 溶液，蒸发可得 KCl 固体，但未洗涤干燥，不能达到回收 MnO2 的目的。错误。
C、盐酸（HCl 溶液）呈酸性，NaOH 溶液呈碱性，酚酞遇酸不变色（无色），遇碱变红色。通过颜色变化可明显区分两者。该方案能达到鉴别目的。正确。
D、氢氧化钠变质是因吸收 CO2 生成碳酸钠，NaOH 溶液和 Na2CO3 溶液均呈碱性，滴加酚酞都会变红色，无法区分是否变质。因此，该方案不能达到目的。错误。
故选C。
13．D
【详解】A、生石灰加水会反应生成熟石灰（），溶液呈碱性，滴酚酞溶液变红。即使生石灰中不含熟石灰，加水后也会生成熟石灰，导致酚酞溶液变红，无法区分是否原有熟石灰，方案不能达到目的；
B、 氢氧化钠固体能吸收水蒸气，但也会与CO2反应（），导致CO2被吸收，无法保留目标气体，方案不能达到目的；
C、加入NaOH后，与MgCl2反应生成Mg(OH)2沉淀（），NaCl不反应；过滤后滤渣为Mg(OH)2，滤液为NaCl和过量NaOH的混合溶液。向滤渣加稀盐酸可得MgCl2溶液（），但滤液中含过量NaOH，未去除，无法得到纯净NaCl溶液，方案不能达到目的；
D、硫酸铜溶于水，形成蓝色溶液；碳酸钙不溶于水，形成白色沉淀；氢氧化钠溶于水，形成无色溶液，且溶解时放热；氯化钠溶于水，形成无色溶液，溶解时温度变化不明显，方案能达到目的；
故选：D。
14．B
【详解】A、硫酸铵和碳酸铵均能与熟石灰反应生成有刺激性气味的氨气，加熟石灰研磨，闻气味，无法鉴别，不符合题意；
B、氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，浓硫酸干燥气体，可除去CO气体中少量的CO2，符合题意；
C、碘酸钾不与淀粉反应，无法检验淀粉，不符合题意；
D、加水溶解后过滤干燥可得二氧化锰，但缺少洗涤步骤，导致收集的二氧化锰不纯，不符合题意。
故选B。
15．C
【详解】A.灼热的木炭（主要成分是碳）在高温下能与CO2反应：（吸热反应），该反应会消耗CO2并生成更多CO，导致杂质CO增多，无法达到除杂目的，除杂原则是除去杂质且不引入新杂质或消耗主体物质，故不符合题意；
B.稀盐酸（HCl）和稀硫酸（H2SO4）均属于酸，与碳酸钠（Na2CO3）反应均产生CO2气体，现象均为产生气泡，无法区分两者，鉴别稀盐酸和稀硫酸应利用硫酸根离子（）的特性，如滴加BaCl2溶液产生白色沉淀（BaSO4），故不符合题意；
C.羊毛是天然蛋白质纤维，灼烧时产生烧焦羽毛的气味（蛋白质燃烧特征），涤纶是合成纤维（聚酯），灼烧时熔化、有刺激性塑料气味，通过气味差异可有效鉴别，故符合题意；
D.浓硫酸稀释时放出大量热，且密度（约1.84 g/cm ）大于水，将水注入浓硫酸中，水会浮在浓硫酸表面，瞬间放热可能导致沸腾、酸液飞溅，造成危险，正确操作是将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中，并不断搅拌，使热量均匀分散，故不符合题意，故选C。
【点睛】本题考查实验方案的设计合理性，涉及除杂、鉴别、稀释操作等初中化学知识点。
16．(1) 红 无 H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
(2)H2O
(3) 有气泡产生 反应物是否过量 熟石灰（合理即可）
【详解】（1）氢氧化钠显碱性，可使无色酚酞溶液变红色，滴入了稀硫酸变成了无色，观察到溶液由红色变为无色，证明了稀硫酸和 NaOH 溶液能发生反应；氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应的化学方程式为：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；
（2）
氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，由图示可知，反应前有氢离子、氢氧根离子、钠离子和硫酸根离子，氢离子和氢氧根离子结合生成水，故反应后应该有水分子、钠离子和硫酸根离子，故反应后“”表示的微观粒子是水分子，化学符号表示为H2O；
（3）[进行实验]方案1：根据实验结论溶液中含有硫酸，向盛有少量碳酸钠粉末的试管中滴加待测溶液，硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，所以可观察到有气泡产生；
[反思交流]①由于硫酸钠也会与氯化钡反应生成白色的硫酸钡沉淀，所以取少量待测溶液于试管中，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成，不能说明溶液中含有硫酸，故方案二是不合理的，反应的化学方程式为：；
②分析反应后所得物质的成分时，不但考虑生成物，还要考虑反应物是否过量；
[拓展应用]如某工厂排放的废水呈酸性，可加入熟石灰（合理即可）进行中和。
17．(1)气泡产生
(2) 硝酸银/AgNO3
除去溶液中的Na2CO3，防止其对NaCl的检验造成干扰
(3) 搅拌，加速溶解 过滤
(4)
(5) NaCl、NaOH、Na2CO3 偏小 饱和石灰水量不足，未将碳酸钠完全反应
【详解】（1）碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故取适量样品溶于水，滴加过量稀盐酸，有气泡产生，说明样品中含碳酸钠；
（2）另取适量样品溶于水，滴加过量硝酸钡溶液，硝酸钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和硝酸钠，可排除碳酸钠的干扰，氯化钠能与硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠，故在滤液中滴加适量的硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明含氯化钠，该反应的化学方程式为：；
由以上分析可知，加入过量硝酸钡的目的是：除去溶液中的Na2CO3，防止其对NaCl的检验造成干扰；
（3）操作I是溶解，溶解时，玻璃棒的作用是：搅拌、加速溶解；
操作 II 实现了固液分离，名称是过滤；
（4）在实验过程中加入饱和石灰水后发生反应为氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：；
（5）由实验一可知，样品中含碳酸钠和氯化钠，加入氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，取实验中得到的滤液，向其中加入足量的稀盐酸，观察到有气泡产生，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，则滤液中含碳酸钠，不含氢氧化钙，因为氢氧化钙和碳酸钠能反应，不能共存，故滤液中的溶质是：NaCl、NaOH、Na2CO3；
滤液中含碳酸钠，说明饱和石灰水量不足，未将碳酸钠完全反应，则上述实验得到的碳酸钠的质量分数偏小。
18．(1) Ca(OH)2 澄清石灰水变浑浊
(2) 黑色粉末逐渐变为红色
(3)污染空气（或污染环境）
【分析】为验证某混合气体（无色无味）是否含有CO2和CO，①应先检验二氧化碳，再除掉原二氧化碳，以防干扰验证一氧化碳的存在；②用氧化铜来验证一氧化碳，如果有一氧化碳，会生成二氧化碳，使澄清石灰水变浑浊，注意尾气的处理。
【详解】（1）A装置中的试剂是为检验二氧化碳的，为澄清石灰水，溶质为氢氧化钙，化学式Ca（OH）2；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故能观察到澄清石灰水变浑浊；
（2）一氧化碳和氧化铜加热生成铜和二氧化碳，C装置内能观察到黑色粉末逐渐变为红色，反应的化学方程式为：；
（3）尾气中含有一氧化碳，如果尾气不作处理，会污染空气。
19． 或2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O或Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O（写一个即可） 中间物质,再将中间物质转化为所需物质 硫酸镁 烧杯、漏斗、玻璃棒 蒸发 KCl、MgCl2、NaCl MgCl2＋2NaOH＝2NaCl＋Mg(OH)2↓ OH－、Cl－ HCl
【详解】[设计方案]
方案A：二氧化碳不和氧化铜反应，一氧化碳和氧化铜加热生成铜和二氧化碳，方案A合理。
方案B：二氧化碳不支持燃烧，无法点燃一氧化碳，方案B不合理。
方案C：二氧化碳和氢氧化钠生成碳酸钠和水，碳酸钠和稀盐酸生成氯化钠、二氧化碳和水，方案C合理。
合理方案涉及的反应的化学方程式为、2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O、Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O（写其中一条即可）。
[交流反思]
方案A是将一氧化碳转化为二氧化碳，体现了物质除杂的思路一：将杂质直接转化为所需物质。方案二是将二氧化碳转化为碳酸钠，再把碳酸钠转化为二氧化碳，体现了物质除杂的思路二：将所需物质中间物质,再将中间物质转化为所需物质。
[迁移应用]
运用思路一：
氯化镁中混有少量氯化钡，杂质是钡离子，可用硫酸根离子除去，要转化为需要的物质氯化镁则需要引入镁离子，所以加入的药品是硫酸镁。加入的硫酸镁和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，可以用过滤的方法将硫酸钡沉淀除去，过滤需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；蒸发得到氯化镁。
运用思路二：
除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钡、氯化钠和硫酸钾，氯化钡和硫酸钾生成硫酸钡沉淀和氯化钾，步骤①中反应的化学方程式是BaCl2＋K2SO4＝2KCl＋BaSO4↓，滤液B中一定含有的溶质是生成的KCl和不参与反应的MgCl2、NaCl；
根据实验要求步骤②所加试剂可以为氢氧化钠，将镁离子转化为氢氧化镁沉淀，反应的化学方程式是MgCl2＋2NaOH＝2NaCl＋Mg(OH)2↓，滤液中一定含有生成的氯化钠和不反应的氯化钠、氯化钾及过量的氢氧化钠，所以滤液C中一定含有的阴离子是OH－、Cl－。
酸可以和难溶性碱反应，因生成的是氯化镁，所以步骤③中乙溶液是盐酸和氢氧化镁生成氯化镁和水，蒸发之后得到氯化镁。
20． 硫酸铜、硫酸 碳酸钠、氢氧化钠 红 Ba（NO3）2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaNO3 复分解反应 C
【详解】（1）根据题目信息可知溶液中含有铜离子，而碳酸根可与铜离子生成碳酸铜沉淀，氢氧根与铜离子可以形成氢氧化铜沉淀，因此若含有铜离子，则不含有碳酸钠和氢氧化钠，所以甲厂含有硫酸铜和硫酸两种物质；
故答案为：硫酸铜、硫酸。
（2）由于乙厂含有氢氧化钠，加入硝酸钡显中性，与碳酸钠反应后生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，硝酸钠也显中性，所以上次清液因为有氢氧化钠所以显碱性，与酚酞接触后，溶液变为红色，因此根据实验一和实验二可知，乙厂含有碳酸钠和氢氧化钠；
故答案为：碳酸钠、氢氧化钠；红。
①硝酸钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，书写方程式注意配平及沉淀符号；两种反应物互换成分，有沉淀、气体或者水生成的反应叫做复分解反应；
故答案为：Ba（NO3）2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaNO3；复分解反应。
②硝酸钡为中性溶液，并且可与碳酸钠反应生成沉淀，溶液中含有氢氧化钠，所以不能加入酸，同时不能加入碱影响酚酞指示剂的作用；
A、稀盐酸与氢氧化钠和碳酸钠全部反应，可以通过气体产生气泡，判断碳酸钠的存在，但是无法根据指示剂判断氢氧化钠的存在，A不符合题意；
B、氢氧化钡溶液显碱性，影响氢氧化钠的判断，B不符合题意；
C、氯化钡溶液可与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，溶液及生成物显中性，加入酚酞后不影响氢氧化钠的判断，C符合题意；
D、氢氧化钙溶液显碱性，影响氢氧化钠的判断，D不符合题意。
故答案为：C。
21．(1) 9.6 催化作用
(2)解：设混合物中氯酸钾的质量为x
=
x=24.5g
答：混合物中氯酸钾的质量为24.5g。
(3)过滤
(4) 氯酸钾、氯化钾和二氧化锰 等于
(5)D
【详解】（1）由图可知，完全反应后生成氧气的质量=30.0g 20.4g=9.6g，故填9.6；
二氧化锰在该反应中作催化剂，能够加快反应的速率，起催化作用，故填催化作用。
（2）见答案。
（3）二氧化锰不溶于水，生成的氯化钾易溶于水，反应后提纯二氧化锰固体的过程是实验后将得到固体溶解，经过过滤，洗涤、烘干，得到MnO2固体，故填过滤。
（4）由图可知，M点氯酸钾尚未完全分解，其中的固体的成分是未反应的氯酸钾、生成的氯化钾和催化剂二氧化锰，故填氯酸钾、氯化钾和二氧化锰；
氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，钾元素在反应中始终存在与固体中，其质量保持不变，所以M点对应的固体中钾元素质量等于N点对应的固体中钾元素质量，故填等于。
（5）A 在反应过程中，氧气质量逐渐增加，直至氯酸钾完全反应，选项错误；
B 二氧化锰是该反应的催化剂，由催化剂的概念可知，其质量保持不变，选项错误；
C 随着反应的进行，氯化钾质量逐渐增加，直至氯酸钾完全反应，选项错误；
D 氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，生成的氧气逐渐挥发，则固体中氧元素质量逐渐减少，直至氯酸钾完全反应，选项正确；
故填D。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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