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高一化学必修二8.2《化学品的合理使用》课时同步练习
一、单项选择题
1．化学与生活、生产、科技、环境等密切相关，下列说法错误的是（ ）
A．做医疗上的“钡餐”用于X射线检查的内服造影剂
B．纯碱、石灰石、石英砂是制造普通玻璃的主要原料
C．光量子计算原型机所用芯片的主要成分是
D．食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用
2．我国古代科技高度发达，下列有关古代文献的说法，错误的是（ ）
A．明朝的《本草纲目》记载“烧酒非古法也，自元时创始，其法用浓酒和糟入甄(指蒸锅)，蒸令气上，用器承滴露。”该段文字记载了白酒(烧酒)的制造过程中采用了蒸馏的方法来分离和提纯
B．汉朝的《淮南万毕术》《神农本草经》记载“白育(碱式碳酸铜)得铁化为铜”，“石胆……能化铁为铜”都是指铜可以采用湿法冶炼
C．清初《泉州府志志》物产条载：“初，人不知盖泥法，元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。”该段文字记载了蔗糖的分离提纯采用了黄泥来吸附红糖中的色素
D．晋代葛洪的《抱朴子》记载“丹砂烧之成水银，积变又成丹砂”，是指加热时丹砂(HgS)熔融成液态，冷却时重新结晶为HgS晶体。
3．下列关于食品添加剂的使用不正确的是（ ）
A．碳酸氢铵——膨松剂 B．苯甲酸钠——凝固剂
C．碳酸钙——营养强化剂 D．维生素C——抗氧化剂
4．化学无处不在，与人类生活、生产等联系密切。下列说法错误的是（ ）
A．内蒙古包头生产的普通钢材是铁碳合金，熔点低于纯铁
B．吉林长春航空展中战斗机拉出的彩色烟带，其形成原理是胶体的丁达尔效应
C．黑龙江哈尔滨红肠加工中按规定添加亚硝酸钠，其具有防腐与护色作用
D．辽宁鞍山生产的机器人触觉传感器材料压电陶瓷，属于新型无机非金属材料
5．下列有关物质的性质与用途说法正确的是（ ）
A．高铁酸钠具有氧化性，氢氧化铁胶体具有吸附性，高铁酸钠可用于水体的消毒、净化
B．碳酸钠受热易分解产生大量气体，可用作食品膨松剂，使食品疏松、多孔
C．汽车尾气中的氮氧化物主要由汽油燃烧不充分产生，会造成酸雨等环境问题
D．Al(OH)3、BaCO3、Mg(OH)2都能与胃酸反应，均可制成抗酸药
6．人体胃液中含有胃酸(0.2%~0.4%的盐酸)，起杀菌，帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，必须控制在一定范围内。目前市场上的抗酸药主要有：①吸收性抗酸药，如NaHCO3等；②非吸收性抗酸药，如CaCO3、MgO、Al(OH)3等。以下说法正确的是（ ）
A．上述所列举的抗酸药中有3个是电解质
B．不能服用MgCO3来治疗胃酸过多
C．CaCO3作抗酸药时发生反应的离子方程式为
D．如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，而不服用NaHCO3
7．化学知识在生活中有广泛的应用，下列有关说法正确的是（ ）
A．维生素C又名抗坏血酸，有较强的还原性，在食品中添加适量维生素C可以延长食品的保质期
B．节日燃放的烟花所呈现的艳丽色彩，是利用了钠，铜、铁等金属元素的焰色
C．食盐中添加，可以帮助人们避免碘缺乏
D．使用氯气对自来水消毒时可能产生对人体有害的有机氯化物，可以使用、的同素异形体、作为新的自来水消毒剂
8．水溶性聚磷酸铵是一种含有氮、磷营养元素的新型肥料，一种制备聚磷酸铵的流程如图所示，聚合反应器中的温度控制在。下列说法正确的是（ ）
A．“中和反应器”中发生反应的离子方程式为
B．“聚合反应器”中发生了氧化还原反应
C．实验室可以利用烧杯和玻璃棒模拟破碎机
D．水溶性聚磷酸铵不属于高分子
9．福建舰在隐身性能、雷达探测能力以及燃料优化等方面处于世界领先水平。NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．隐身涂层含氮化硼(BN)，2.5gBN含电子数为0.8NA
B．用于吸收雷达波的Fe3O4纳米颗粒涂层，含Fe()数为NA
C．应急供氧采用KO2，0.1molKO2含阴阳离子总数为0.2NA
D．航空燃油(以C12H26计)，标准状况下22.4LC12H26含原子数为38NA
10．化学与生活、生产、科技、环境等密切相关。下列说法正确的个数是（ ）
①处方药的包装上印有“OTC”标识
②胆矾可以和石灰乳混合制成一种常用的农药——波尔多液
③碳酸氢钠、碳酸氢铵可以作为加工馒头、面包等食品的膨松剂
④柠檬黄常用来作着色剂，改善食品色泽；卤制品中加入亚硝酸钠作为保鲜剂
⑤乙烯为原料生产环氧乙烷：2CH2=CH2+O2符合“绿色化学”思想
⑥石油裂化和裂解的目的是获取乙烯、丙烯、甲烷等重要的基本化工原料
⑦石油的分馏、煤的干馏、煤的液化都是化学变化
A．3 B．4 C．5 D．6
11．某兴趣小组提取玫瑰精油的实验流程如图所示，下列说法不正确的是（ ）
已知：玫瑰油中成分有的难溶于水，有的可溶于水；溶于水的成分在无机盐溶液中溶解度小。
A．蒸馏时可能会用到直形冷凝管、温度计、蒸馏烧瓶等玻璃仪器
B．从油水混合物中得到油层可直接分液操作
C．为了提高玫瑰油的产率，需要将玫瑰花瓣捣碎
D．系列操作包括加无水硫酸钠固体干燥、过滤、蒸馏
12．化学让生活更美好。下列说法正确的是（ ）
A．“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”中的“红泥”带有红色是因其含有较多的Fe3O4
B．燃放五彩缤纷的烟花让节日更绚烂是利用了焰色试验，焰色试验属于化学变化
C．水果罐头中添加维生素C主要用作营养强化剂，以补充必要的营养成分
D．“酒是陈的香”是因为酒在长期存放过程中生成了少量低级酯
13．人的胃液中含有大量的盐酸，胃酸过多会引起胃痛、胃胀等，此时应服用抗酸药。下列关于抗酸药的说法不正确的是（ ）
A．抗酸药的有效成分能与盐酸反应，一般属于碱、碳酸盐或酸式碳酸盐
B．抗酸药的有效成分碱性不能太强，如
C．抗酸药的有效成分可以易溶于水，如，也可以难溶于水或微溶于水，如
D．胃舒平是一种抗酸药，其有效成分是既能溶于盐酸又能溶于溶液
14．化学与生活、生产、科技、环境等密切相关。下列说法正确的个数是（ ）
①处方药的包装上印有“OTC”标识
②胆矾可以和石灰乳混合制成一种常用的农药——波尔多液
③火箭使用的碳纳米管属于新型无机非金属材料
④可用NaOH溶液雕刻玻璃，生产磨砂玻璃
⑤可以用热的浓NaOH溶液来区分植物油和矿物油
⑥味精能增加食品的鲜味，是一种常用的增味剂，其化学名称为谷氨酸钠
⑦NaNO2无毒，用作肉类食品防腐剂
⑧用淀粉可以检验加碘食盐中的碘
A．3个 B．4个 C．5个 D．6个
15．绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率。原子利用率表示目标产物的质量与生成物总质量之比。在下列用氨气氮肥的制备反应中，原子利用率最高的是（ ）
A．NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl
B．2NH3＋CO2=2H2O＋CO(NH2)2
C．8NH3＋3Cl2=N2＋6NH4Cl
D．NH3＋HCl=NH4Cl
16．实验室利用对甲基苯胺合成对氯甲苯的路线如下：
已知：①“重氮化”的产物为
②环己烷、对氯甲苯的相关信息如下：
物质 密度/(g·cm ) 沸点/℃ 溶解性
环己烷 0.78 80.7 难溶于水
对氯甲苯 1.07 159.2 难溶于水、易溶于环己烷等
下列说法错误的是（ ）
A．“溶解”步骤中盐酸与对甲基苯胺发生化学反应
B．“重氮化”步骤中 作氧化剂
C．“萃取”步骤中水相从分液漏斗上口倒出
D．“蒸馏”步骤中先蒸出的物质为环己烷
二、多项选择题
17．下列物质对应用途不正确的是（ ）
A．——潜水艇氧气来源 B．——自来水的消毒剂
C．——油漆的红色颜料 D．——食品工业中的膨松剂
18．物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是（ ）
A．易分解，可用于治疗胃酸过多
B．是一种绿色消毒剂，可用于自来水杀菌消毒
C．维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂
D．过氧化钠溶于水具有漂白性，可作潜水艇中的供氧剂
19．毒品大麻的结构简式为，下列有关大麻的说法错误的是（ ）
A．青少年好奇心强，偶尔吸食一点，很快就会提神，学习效率高
B．大麻分子中含两种官能团
C．大麻能使酸性KMnO4溶液褪色
D．1mol大麻可以和足量单质钠反应生成1mol氢气
20．某学习小组进行了以下实验探究：各取一小块塑料片、铁片、木片，埋入潮湿的土壤中，两周后取出，观察比较三种材料的变化情况并交流讨论达成共识。下列说法正确的是（ ）
A．该实验探究了三种材料在干燥土壤中的变化
B．该实验探究了三种材料在潮湿空气中的变化
C．该实验探究了三种材料在潮湿土壤中的变化
D．该实验探究过程包含实施实验、获取证据、形成结论等核心要素
21．阿司匹林(乙酰水杨酸)具有解热镇痛的作用，是家中常备药，其合成原理如图所示：

下列说法错误的是（ ）
A．阿司匹林的分子式为，该药物属于OTC药物可以长期服用
B．水杨酸可以发生酯化反应、加成反应
C．可以用碳酸氢钠溶液区别水杨酸和阿司匹林
D．阿司匹林与布洛芬(退烧)药物不能同时服用
三、解答题
22．食品添加剂的常见类别有：着色剂、增味剂、膨松剂、凝固剂、防腐剂、营养强化剂等。
(1)碘酸钾为___________(填食品添加剂的类别)。
(2)从海带中提取碘的主要实验过程如下图所示：

①干海带的“灼烧”需在___________(填仪器名称)中进行。
②操作1为___________(填操作名称)。
③在“氧化”步骤中，最符合绿色化学思想的氧化剂是下列物质中的___________(填选项字母)，酸性条件下该反应的离子方程式为___________。
A．溶液 B．浓硝酸 C．
④检验操作2后水层中是否含有碘单质的方法为___________。
(3)在加热条件下，将通入到和的混合溶液中制备，该反应的化学方程式为___________；若要制备500g的加碘食盐(碘含量为2.54%)，至少需要___________g。
23．厨房就像一个科学实验室，从食物的烹饪、食物的保鲜、调味品使用的技巧、厨房中的注意事项、保持食物营养物质的方法等等，都与化学知识紧密相连。
Ⅰ．请将下列常见食品添加剂按照其主要功能进行分类(填标号)：
①硫酸锌 ②碳酸氢钠 ③苯甲酸钠 ④碘酸钾 ⑤硫酸钙 ⑥焦糖色 ⑦谷氨酸钠 ⑧铁强化酱油中的乙二胺四乙酸铁钠
(1)增味剂___________；防腐剂___________；
(2)加碘食盐中的碘以碘酸钾的形式存在。已知在溶液中与可发生反应：，根据上述反应，可用试纸和一些常见试剂进行检验，证明食盐中存在。可供选用的物质有：
①蒸馏水 ②乙酸 ③蔗糖 ④淀粉 ⑤碘化钾淀粉试纸 ⑥蓝色石蕊试纸 ⑦乙醇
进行上述实验时必须使用的物质是___________。
Ⅱ．土豆丝放入水中浸泡，水变浑浊，浑浊物的主要成分是有机物遇碘变蓝。以为原料获得有机物的转化关系如图。已知的结构简式为是有香味的无色油状液体。
请回答：
(3)有机物A的名称是___________；C含有的官能团名称是___________。
(4)有机物C与D反应生成的化学方程式是___________，反应类型为___________。
24．资源、能源、材料、环保、健康、安全等是当今社会重要的研究主题，化学与这些主题密切相关，在其研究与应用中发挥着重要作用。
Ⅰ．保证食品安全、保持营养均衡，是保障人体健康的基础。
(1)由于化学物质使用不当，给人印象不佳的化学名词越来越多：苏丹红、三聚氰胺……。下列做法不会危及人体健康的是_______(填字母)。
A．为改善食品品质而加入规定范围内的食品添加剂
B．用霉变花生压榨食用油
C．用小苏打做糕点的疏松剂
D．用工业盐亚硝酸钠腌制鱼肉
Ⅱ．20世纪90年代初，国际上提出了“预防污染”这一新概念。绿色化学是“预防污染”的根本手段，它的目标是研究和寻找能充分利用的无毒害原材料，最大限度地节约能源，在化工生产各个环节中都实现净化和无污染。
(2)下列各项属于“绿色化学”要求的是_______(填字母)。
A．处理污染物 B．治理污染点 C．杜绝污染源
Ⅲ．资源的利用有着重要的意义。我国具有广阔的海岸线，海洋中蕴含着丰富的资源。下面是海水综合利用联合工业体系的简图：
回答下列问题：
(3)过程I采用的操作是_______。
(4)工业上从海水中提取液溴的流程图中，步骤④除了用吸收外，理论上下列也能吸收的是_______(填字母)。
A． B． C． D．NaCl
(5)经过步骤①②已获得，不直接用含的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“热空气吹出、吸收、通入氯气”后再蒸馏，其目的是_______。
(6)根据上述反应可判断、、三种物质氧化性由强到弱的顺序是_______。
(7)为了使镁离子沉淀下来，并充分利用当地的贝壳(主要成分为碳酸钙)资源，加入的试剂I是_______(填化学式)。
(8)步骤⑥的蒸馏过程中，温度应控制在80~90℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：_______。
试卷第1页，共3页
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参考答案
1．C 2. D 3. B 4. B 5. A 6. D 7. A 8. D
9. C 10.B 11.B 12.D 13. B 14.B 15. D 16.C
17. CD .18. AD 19.AD 20.CD 21. AC
22．(1)营养强化剂 (2) 坩埚 过滤 C H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O 在水层中滴加淀粉溶液，若溶液变蓝，说明还有碘单质，反之则没有
(3) I2+5Cl2+12KOH=2KIO3+10KCl+6H2O 17.75
【详解】（1）碘酸钾添加在食盐中，能起到补充碘元素的作用，因此碘酸钾为营养强化剂；
（2）①干海带灼烧，需要在坩埚中进行；
②根据分析，操作1为过滤；
③ A．KMnO4被还原为Mn2+，引入杂质，不符合绿色化学思想，A不符合题意；
B．浓HNO3被还原为NO2，有毒，不符合绿色化学思想，B不符合题意；
C．H2O2还原为H2O，无污染，符合绿色化学思想，C符合题意； 故选C；
H2O2、I-在酸性条件下反应生成I2和H2O，方程式为H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O；
④淀粉遇碘单质会变蓝，可以用淀粉检验碘单质，在水层中滴加淀粉溶液，若溶液变蓝，说明还有碘单质，反之则没有；
（3）将Cl2通入到I2和KOH的混合溶液中生成KIO3、KCl和H2O，方程式为I2+5Cl2+12KOH=2KIO3+10KCl+6H2O；500g的加碘食盐(碘含量为2.54%)中m(I)=500g×2.54%=12.7g，n(I)= =0.1mol，n(I2)=0.05mol，n(Cl2)=5n(I2)=0.25mol，m(Cl2)=0.25mol×71g/mol=17.75g。
23．(1)⑦ ③ (2)①②⑤ (3) 淀粉 羟基
(4) 取代反应（酯化反应）
【详解】（1）谷氨酸钠是味精的主要成分，能增添鲜味，属于增味剂，苯甲酸钠有防腐的功能属于防腐剂；
（2）食盐中的碘以碘酸钾形式存在，根据反应原理，可将食盐用蒸馏水溶解，在溶液中加入I-和H+，是否生成I2可用淀粉进行检验；淀粉碘化钾试纸可以提供I-和淀粉，H+可由乙酸来提供，再结合I2的特性(遇淀粉变蓝)，则可证明食盐中存在，故选①②⑤；
（3）由分析可知，A为淀粉；C为乙醇，含有的官能团名称为羟基；
（4）乙醇与乙酸发生反应的化学方程式为，该反应类型为取代反应（酯化反应）。
24．(1)AC (2)C (3)过滤 (4)AC (5)富集 (6) (7)
(8)若温度过高，大量水蒸气随溴排出，溴气中水蒸气的含量增加；温度过低，溴不能完全蒸出，产率太低
【详解】（1）A．食品添加剂的作用就是改善食品的品质和色香味，也可起到防腐和保鲜的作用，加入规定范围内的食品添加剂不会危及人体健康，故A正确；B．用霉变花生中含黄曲霉素，有毒，不能压榨食用油，故B错误；C．小苏打受热分解产生二氧化碳和水，使糕点疏松多孔，则可用小苏打做糕点的疏松剂，故C正确；D．亚硝酸钠制癌，不能用工业盐亚硝酸钠腌制鱼肉，故D错误；故答案为：AC；
（2）绿色化学要求从根本上减少或者杜绝污染源，故选：C；
（3）过程Ⅰ采用的操作是：过滤；
（4）吸收是利用的还原性，具有还原性的物质有、，故选AC；
（5）经过步骤①②已获得Br2，不直接用含Br2的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、SO2吸收、通入氯气”后再蒸馏，其目的是：富集Br2；
（6）由反应Cl2+2Br-=Br2+2Cl-中Cl元素化合价降低则Cl2做氧化剂，Br2做氧化产物，由氧化剂的氧化性强于氧化产物，则氧化性Cl2> Br2，由反应SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4可知氧化性Br2> SO2，则氧化性：；
（7）工业生产过程中，为了使MgCl2转化为Mg(OH)2，加入熟石灰实现变化，故答案为：Ca(OH)2；
（8）步骤⑥的蒸馏过程中，温度应控制在80~90℃。温度过高或过低都不利于生产，原因是若温度过高，大量水蒸气随溴排出，溴气中水蒸气的含量增加；温度过低，溴不能完全蒸出，产率太低。
答案第1页，共2页
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