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2026年江苏省苏州市昆山市中考化学一模试卷
一、选择题
1.“笔墨纸砚”是传统文化的重要组成。下列文房用品的主要材料属于金属材料的是( )
A. 玉杆斗笔 B. 青铜笔架 C. 御制宣纸 D. 五彩瓷砚
2.下列生活中的食物能给人体补充较多蛋白质的是( )
A. 菜籽油 B. 土豆 C. 西红柿 D. 牛奶
3.自制净水器中具有吸附性的材料是( )
A. 活性炭 B. 石英砂 C. 鹅卵石 D. 棉纱布
4.下列有关化学用语的表示正确的是( )
A. 个镁离子： B. 硫酸钾：
C. 个硫原子： D. 氧原子的结构示意图：
阅读下列材料，完成各小题：
乙醇，俗称酒精，是一种常见的燃料，完全燃烧能生成二氧化碳和水，体积分数为的酒精溶液常用于医疗消毒。
5.下列关于乙醇的说法正确的是( )
A. 每个乙醇分子中含有个氢原子
B. 乙醇分子中碳、氧原子个数比为：
C. 乙醇中碳、氢元素的质量比为：
D. 理论上，每乙醇完全燃烧可生成二氧化碳
6.乙醇存放处需张贴相关安全标识。下列表示“当心易燃物”的标识是( )
A. B. C. D.
7.实验室用乙醇和蒸馏水配制体积分数为的酒精溶液时，不需要使用的仪器是( )
A. B. C. D.
8.干冰升华过程中有关分子说法正确的是( )
A. 分子体积变大 B. 分子间隔变小 C. 分子数目增多 D. 分子种类不变
9.硅是支撑现代科技的核心元素。硅在元素周期表中信息如图所示，下列说法正确的是( )
A. 硅元素符号为
B. 硅属于金属元素
C. 硅原子的质子数为
D. 硅的相对原子质量是
10.实验室用高锰酸钾制取氧气并验证其性质，下列实验操作不规范的是( )
A. 检查气密性 B. 加热
C. 收集 D. 铁丝燃烧
11.室温时，下列常见液体的的是( )
A. 雨水 B. 肥皂水 C. 食盐水 D. 柠檬汁
12.以如下思维模型进行“垃圾的分类与回收利用”跨学科实践活动，下列说法正确的是( )
A. 废旧塑料不能作为思维模型中的原料 B. 废旧书刊和报纸的预处理方式是焚烧
C. 用废铁炼钢过程中的核心反应是除锈 D. 厨余垃圾处理的目标产物可以是肥料
13.氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图如下。下列说法不正确的是( )
A. 盐酸中存在的微粒有水分子和氯化氢分子
B. 该反应的微观实质是和结合生成水分子
C. 和在该反应过程中没有被消耗
D. 恰好完全反应时，溶液呈中性
14.下列实验方案设计不能达到实验目的的是( )
选项 实验目的 实验方案
鉴别棉纱线和羊毛绒 取样，灼烧、闻气味
除去中少量 加热固体至质量不再改变
测定溶液 将试纸浸入溶液中，取出与标准比色卡对照
比较黄铜片和铜片的硬度 相互刻画
A. B. C. D.
15.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )
A. 金刚石硬度大，可用于切割玻璃
B. 氮气不易溶于水，可用作保护气
C. 具有可燃性，可用于工业炼铁
D. 氢氧化钙为白色固体，可用于改良酸性土壤
16.爆炸盐主要含有去污、杀菌等功效。下列物质不影响其功效的是( )
A. 二氧化锰 B. 氯化钠 C. 盐酸 D. 氯化钙
17.辍耕录中记载：“削松木为小片，其薄如纸，镕硫黄涂木片顶分许，名曰发烛盖以发火及代灯烛用也。”其中“削松木为小片”的目的是( )
A. 升高松木的温度 B. 降低松木的着火点
C. 提高氧气的浓度 D. 增大松木与空气的接触面积
18.和的溶解度曲线如图，下列说法正确的是( )
A. 的溶解度比的溶解度大
B. 中含有少量，常用蒸发结晶法提纯
C. 将等质量的和分别配成的饱和溶液，所需水的质量：
D. 将时和的饱和溶液分别降温至所得溶液的溶质质量分数：
19.某兴趣小组用如下装置进行实验探究。下列叙述不正确的是( )
A. 金属的腐蚀是金属从单质变成化合物的过程
B. 该实验的目的是探究铜生锈是否与有关
C. 在有氧气和水的条件下，铜比铁易生锈
D. 中发生的反应为
20.丙酸钙是世界卫生组织批准使用的安全可靠的食品防霉剂。某小组为探究丙酸钙的防霉效果，分别按下面的配方蒸制个馒头，冷却后置于密封袋中，记录如下：
组别 第组 第组
序号
配方 面粉
酵母
蔗糖
丙酸钙
开始发霉时间 第天 第天 第天 第天 第天 第天 第天 第天
下列说法不正确的是( )
A. 表格中的数值为
B. 对比第组与第组实验，可得出结论；蔗糖能显著增强丙酸钙的防霉效果
C. 在上述实验条件下，丙酸钙用量越大，防霉效果越好
D. 为使结论更严谨，还应在不同温度、不同湿度环境下重复进行实验
二、非选择题
21.中国对人类科学进步与技术发展贡献卓著。
古代造纸术用生石灰和草木灰含浸煮原料。
生石灰与水混合反应的化学方程式为 ______ 。
加入草木灰发生复分解反应，生成新碱的化学式为 ______ 。
化学家侯德榜是我国化学工业的先驱，创立了“联合制碱法”，其制碱的关键反应为。时的溶解度为。
上述反应涉及的物质，由分子构成的是 ______ 任写一种。
工业生产需使用氯化钠的饱和溶液。时，其溶质质量分数为 ______ 精确到。
在农业上可为植物提供的营养元素是 ______ 。
加热分解获得，同时生成和写出该反应的化学方程式：______ 。
科学家屠呦呦从黄花蒿中提取出青蒿素而获得诺贝尔奖。青蒿素易溶于乙醚一种溶剂，易挥发，沸点而难溶于水。
青蒿素属于 ______ 填字母。
氧化物
有机化合物
混合物
某同学为探究“不同溶剂对青蒿素提取效果的影响”，设计如下对比实验：
实验一：黄花蒿固体乙醚浸泡粗产品
实验二：黄花蒿固体水浸泡粗产品
上述实验需要控制一致的条件有 ______ 写出点。
22.某同学在实验室制取并进行研究。
已知：与饱和溶液不发生反应；浓硫酸具有吸水性。
制备：选用碳酸钙粉末和稀盐酸。
组装一套可控制反应速率的发生装置，需用到上图的仪器有 ______ 填字母。
为得到干燥纯净的，正确的顺序是 ______ 填字母。
先通过饱和溶液，后通过浓硫酸
先通过浓硫酸，后通过饱和溶液
探究的性质：将通过图所示装置。
能说明二氧化碳和水反应生成酸性物质的实验证据是 ______ 。
将变色的石蕊试纸取出加热一段时间，试纸重新变成蓝色的原因是 ______ 用化学方程式表示。
探究与生命活动：取刚萌发的种子放入三颈烧瓶，按图所示组装仪器，测得瓶内体积分数的变化如图所示。待体积分数不再明显变化时，打开分液漏斗活塞向瓶内注水，向外拉注射器活塞，发现澄清石灰水变浑浊。
种子萌发时 ______ 填“吸收”或“释放”能量。
上述实验现象表明，该过程 ______ 填字母。
产生
产生
消耗
消耗
制备的废液处理：待发生装置内不再产生气泡后，静置，过滤除去底部多余的碳酸钙粉末，测得滤液约为。废液处理时，需将调节至。
写出滤液所含溶质的化学式：______ 。
向上述滤液中缓慢加入 ______ 填字母，搅拌，调节溶液至，倒入指定容器。
澄清石灰水
碳酸钙粉末
氢氧化钠溶液
23.阅读下列材料，回答相关问题。
氨是一种有刺激性气味的气体，用途广泛。和在高温高压下，经催化可制得氮。以太阳能等可再生能源以及水和空气制备的氮叫“绿氨”。绿氨燃烧只产生氮气和水，且常温加压可液化，易储存运输，是未来重要的清洁能源。
Ⅰ绿氨的制备
工业上用太阳能发电进行电解水获得，理论上制得的和的体积比为 ______ 。
和在合成塔中合成的反应微观示意图如下，请补充完整图中微观粒子。
Ⅱ氨的应用
氨可用于填充“热棒”，利用“热棒”内氨的汽化和液化帮助高原冻土在夏季维持冷冻状态。
氨的汽化和液化属于 ______ 填“物理变化”或“化学变化”。
夏季时，氨在热棒端发生的变化是 ______ 填“液化”或“汽化”。
氨在中燃烧生成和，写出反应的化学方程式：______ ，该反应属于 ______ 填基本反应类型。
24.银是一种重要的贵金属，从古至今都有广泛应用。
Ⅰ银的获得
古人曾通过捡拾获得银，银在自然界能以单质形式存在的原因是 ______ 。
已知银的熔点，银铅合金的熔点，推测银冶炼时加入铅的作用是 ______ 。
Ⅱ银的应用
银块制成丝线用于刺绣，是利用其良好的 ______ 填物理性质。
某照相底片上涂有氯化银，当底片“曝光”时，会生成银和氯气，推测的保存方式为 ______ 。
在酸性环境中，纳米银粉能与水中微量的反应，产生具有杀菌能力的；当溶解的浓度过高时会产生，此时抗菌能力下降的主要原因是 ______ 。
已知：时，的溶解度约为。
Ⅲ银的回收
照相馆的废弃定影液中常含有一定量的，可向废液中加入与其反应回收银单质，说明的活动性比 ______ 填“强”或“弱”。
用上述方法获得的中常含有少量。请补充完整实验室提纯的方案：将所得固体置于烧杯中，______ ，洗涤，干燥。
25.某酸性废水含一定量、及少量，有多种处理方法。
已知：部分金属离子形成沉淀的如表：
沉淀物
开始沉淀
完全沉淀
，是一种有臭鸡蛋气味的有毒气体。
Ⅰ浓缩废水
将酸性废水加压后通过反渗透膜，工作原理如图所示，得到约的浓缩液。实验室中与该原理相似的操作是 ______ 填操作名称。
Ⅱ处理废水浓缩液
方案一：加入石灰乳含，充分反应后过滤。
石灰乳属于 ______ 填“悬浊液”或“乳浊液”。
转化为的化学方程式为 ______ 。
欲分离出，需控制溶液的范围是 ______ 。
方案二：加入硫化钠，测得反应前后金属元素质量浓度的变化如图所示。
加入除去的主要物质是 ______ 。
向浓缩液中分别投加不同质量的，测得其中金属元素质量浓度与投加量的关系如图所示。该实验的目的是 ______ 。
方案三：加入适量铁粉调节后再加入。
加铁粉还能将转化为，描述反应前后铁元素化合价的变化：______ 。
与方案二相比，该方案的优点是 ______ 。
26.用烧渣主要成分，含少量不溶性杂质制备碳酸亚铁的流程如下：
已知：受热易分解。
“焙烧”：控制温度约，使和反应生成和。
该反应的化学方程式为 ______ 。
焙烧前后固体中铁元素的质量分数 ______ 填“变大”“不变”或“变小”。
“酸浸”所得滤液中一定含有的阳离子是 ______ 填离子符号。
“沉铁”时发生的反应为。
气体的化学式为 ______ 。
沉铁时，的转化率随温度变化如图所示。据图分析，反应适宜温度约为的原因可能是 ______ 。
制备的原理是，按该式完全反应，计算理论上可制得的质量。写出计算过程
参考答案
1.
2.
3.
4.
5~7.B 、A 、C
8.
9.
10.
11.
12.
13.
14.
15.
16.
17.
18.
19.
20.
21. 或或氮元素 浸泡时间相同、溶剂体积相同答案不唯一
22. 干燥的蓝色石蕊试纸不变色，湿润的蓝色石蕊试纸变红 释放 、
23.： 物理变化汽化 置换反应
24.银的化学性质稳定 降低熔点 延展性 避光保存或密封保存在棕色瓶中 难溶于水，导致溶液中浓度过低 强 加入足量的稀盐酸或稀硫酸，充分反应后过滤
25.过滤 悬浊液 或硫酸铜 探究的投加量对除去或铜元素效果的影响确定的最佳投加量 化合价从价和价都变为价避免产生有毒的气体或更环保答案不唯一
26.变大 、 温度低于，反应速率慢，导致硫酸亚铁的转化率较低，温度高于，碳酸氢铵分解，导致硫酸亚铁的转化率降低
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